衔接10 暑假验收卷-2024-2025学年新高一化学暑假衔接知识讲练精编培优讲义

衔接10 暑假验收卷 答案见末尾 1．（2023高一下·北京·学业考试）我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是 择松伐木 A．择松伐木 B．烧木成烟 C．入窑取烟 D．压制成墨 2．（23-24高一下·湖北武汉·期中）下列关于胶体的叙述错误的是 A．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 B．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 C．纳米材料粒子直径在1～100 nm，因此纳米材料属于胶体 D．自然界中云、雾、烟都是胶体 3．（23-24高一上·海南儋州·期中）下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NO B C KOH CaO D NaOH CO 4．（23-24高一下·上海·期中）有关金属钠的描述，正确的是 A．金属钠着火时，可使用干冰灭火 B．钠很活泼，需用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 C．金属钠投入氯化铜溶液，不能生成红色沉淀 D．金属钠的熔点低于钾 5．（23-24高一下·海南·期中）下列转化关系中必须加入还原剂才能实现的是 A．NO→NO2 B．COCO2 C．CuOCuCl2 D．N2NH3 6．（23-24高一下·内蒙古兴安盟·期中）新型Na—CO2电池工作原理为，下列说法正确的是 A．Na在反应中得到电子 B．消耗4molNa时，有3molCO2被还原 C．Na2CO3可用于治疗胃酸过多症 D．每生成1molNa2CO3，转移2mol电子 7．（23-24高一下·安徽安庆·期中）下列物质：①氯气、②液氯、③新制氯水、④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸、⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A．①②④ B．①②⑤ C．③⑥ D．②④⑤ 8．（23-24高二下·浙江·期中）有关化学反应，下列说法正确的是 A．生成0.1mol，转移的电子数为0.4mol B．氧化剂为和 C．每生成33.6LCO时，被还原的为0.75mol D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 9．（23-24高一下·江西宜春·期中）某化学小组用“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 B．c处褪色，体现浓盐酸的挥发性和还原性 C．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 10．（21-22高一上·湖南衡阳·期中）如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是 A．a溶液的酸性比d强 B．b、c均能用于自来水消毒 C．f露置于空气中会转化成d D．a的浓溶液与e反应生成3 mol b分子，转移的电子为6 mol 11．（23-24高一下·广东江门·期末）将投入水中发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中所含阴离子数目为 B．的体积为 C．溶液中所含的数目为 D．每消耗，转移的电子数为 12．（23-24高一上·上海·期末）下列溶液中c(Cl﹣)与50 mL 1 mol·L﹣1 MgCl2溶液中c(Cl﹣)相等的是 A．150 mL 1 mol·L﹣1 的NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L﹣1 的NH4Cl溶液 C．150 mL 2 mol·L﹣1 的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L﹣1 的FeCl3溶液 13．（23-24高一下·广东广州·开学考试）I．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价类二维图，回答下列问题： （1）Y的化学式为 ；Cl2O极易溶于水，与水反应生成Z，写出对应的化学方程式为 。 （2）根据化合价判断氧化性 （填“>”、“<”或“=”）；已知反应：，则 （填“是”或“不是”）酸性氧化物。 （3）已知实验室制备的方式之一为，请参考下列示例，用双线桥法标注电子转移的方向、数目，元素化合价变化情况与发生反应类型： 。 （4）消毒液中滴加白醋增强漂白性的离子方程式为： 。 Ⅱ．大多数的化学反应都是在溶剂中进行的，配制溶液是进行化学实验操作的基本技能。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。根据信息回答下列问题： 商品名称：84消毒液 【有效成分】 【摩尔质量】 【规格】 【质量分数】7.45% 【密度】约为 （5）某实验需配制的消毒液，现用该“84”消毒液配制，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为 mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 。 （6）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是___________（填字母）。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 D．定容时，俯视刻度线 14．（23-24高一上·上海闵行·阶段练习）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 实验 实验操作 丁达尔现象 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 （1）写出实验1的化学方程式 。 （2）综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或 ，控制反应条件即可制得。 （3）甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，从性质入手，他可以利用 操作方法，描述其具体现象并解释本质原因 。 （4）乙同学利用 方法可以对Fe(OH)3胶体提纯。 A．过滤    B．渗析              C．蒸发 （5）丙同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U型管中(如图所示)，通入直流电一段时间后，观察到电极 极附近的颜色变深，解释此现象出现的原因 。 （6）Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3－9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。 （7）去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是 。 15．（23-24高一下·安徽合肥·期中）水合肼()是一种重要的化工原料，工业上用尿素［］、和溶液反应制备水合肼的实验流程如图，据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备。回答下列问题： 已知： ①与反应为放热反应，与热的溶液反应会生成； ②易溶于水，熔点-40℃，沸点为118℃，具有强还原性，易被氧化成无毒气体。 ［实验一］制备溶液。实验制备装置如图1所示：                      图1 （1）写出的电子式 。 （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （3）试管要放入冷水中的原因是 。 ［实验二］制备水合肼。实验制备装置如图2所示：                 图2 （4）a仪器的名称是 。 （5）三颈烧瓶内装入的药品是 (填“尿素溶液”或“和溶液”)，原因是 。 （6）三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为 。 ［实验三］测定馏分中水合肼的含量。 （7）准确称取馏分6.00g，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的保持在6.5左右)，加水配成溶液，移取置于锥形版中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定。实验测得消耗碘标准溶液的体积的平均值为，馏分中水合肼()的质量分数为 (保留四位有效数字)。 16．（2024高一上·全国·专题练习）Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。 （1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？ 。 （2）请完成该实验的有关操作步骤。 ①检查装置气密性； ②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化； ③ ； ④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化； ⑤反应完全后， ； ⑥拆卸装置。 （3）该装置中，碱石灰的作用是 。 （4）实验过程中观察到（2）中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。 参考答案 1．B 【解析】A．择松伐木为砍伐木材，没有新物质生成，没有发生化学变化，A错误； B．烧木成烟涉及燃烧过程，发生化学变化，B正确； C．入窑取烟中没有新物质生成，没有发生化学变化，C错误； D．压制成墨为物质形状的变化，没有化学变化，D错误； 故选B。 2．C 【解析】A.在胶体分散系中分散质的粒径在1nm-100nm之间，病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶，A正确； B.溶液中的离子、小分子和胶体中的胶粒都能透过滤纸，故B正确； C.胶体是分散系，纳米材料不是分散系，C错误； D.云、雾烟是空气中的水蒸气、固体小颗粒等分散在空气中形成的胶体，分散剂都是空气，属于气溶胶，故D正确； 故答案为：C。 3．C 【解析】A．为盐不是碱，故A不符合题意； B．是氧化物不是酸，故B不符合题意； C．所有物质的分类都正确，故C符合题意； D．CO不是酸性氧化物，故D不符合题意； 答案选C。 4．C 【解析】A．钠着火时生成的Na2O2会与干冰中的CO2反应生成助燃的O2，则钠着火时不能用干冰灭火，应用干燥沙土灭火，A错误； B．电解饱和食盐水生成NaOH、氢气和氯气，无法制备金属钠，B错误； C．金属钠投入氯化铜溶液，Na先与水反应生成NaOH和氢气，氯化铜和NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能发生置换反应生成红色沉淀Cu，C正确； D．碱金属元素随着原子序数的增大，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)，则钠的熔点高于钾，D错误； 故选C。 5．D 【分析】需要加入还原剂才能实现，说明题干中给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低。 【解析】 A．该反应中N元素化合价由+2价变为+4价，则NO作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氧气等，故A错误； B．C元素化合价由+2价变为+4价，则CO作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误； C．该反应中元素化合价不变，则CuOCuCl2不需要发生氧化还原反应，故C错误； D．该反应中N元素化合价由0价变为-3价，则氮气作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故D正确； 故选：D。 6．D 【解析】A．Na的化合价由0升高到+1，Na作还原剂，在反应中失去电子，A错误； B．C的化合价由+4降低为0，3molCO2中只有1molCO2被还原，B错误； C．Na2CO3溶液碱性较强，一般用NaHCO3治疗胃酸过多症，C错误； D．每生成1molNa2CO3，转移2mol电子，D正确； 故选D。 7．C 【解析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2，所以既不显酸性，又不具有漂白性，⑤中盐酸只有酸性，但无漂白性。所以，①②④⑤不符合题意；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既显酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO，其中盐酸过量，使溶液显酸性，又由于反应生成了次氯酸，而具有漂白性，所以③⑥符合题意，故C正确； 故选C。 8．A 【解析】A．每生成1 mol，则电子转移4mol，所以生成0.1mol，转移的电子数为0.4mol，A正确； B．反应过程中TiO2中Ti和O的化合价都没有发生变化，因此TiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，其中Cl2的化合价降低，得电子被还原，为氧化剂，B错误； C．无标准状况，无法计算的物质的量，故无法计算被还原的TiO2的物质的量，C错误； D．碳元素的化合价升高，生成的CO是氧化产物，氯元素的化合价降低，生成的是还原产物，氧化产物和还原产物个数之比为2∶1　，D错误； 故选A。 9．B 【分析】“84消毒液”(主要成分是NaClO)制备氯气发生：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；氯气氧化碘离子生成碘单质遇碘变蓝，氯气能氧化溴离子生成溴单质，最后氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水。 【解析】A．a处变为蓝色，说明氯气和KI反应生成氯化钾和I2，b处变为橙色，说明氯气与KBr反应生成KCl和Br2，说明Cl2具有氧化性，不能说明氧化性：Cl2>Br2>I2，故A错误； B．试管内产生的氯气中含有HCl气体，c处高锰酸钾褪色，是因为高锰酸钾被HCl还原，体现浓盐酸的挥发性和还原性，故B正确； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，d处褪色，可能因酚酞被氧化而引起，也可能是氢氧化钠被消耗而引起，故C错误； D．为防止尾气污染空气，应使用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误； 故选B。 10．D 【分析】根据所处化合价以及物质类别，推出a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析； 【解析】A．a为HCl，盐酸属于一元强酸，d为HClO，次氯酸属于弱酸，因此a溶液的酸性强于d溶液，故A说法正确； B．b为为Cl2，c为ClO2，两者都具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此两者均能用于自来水消毒，故B说法正确； C．f为次氯酸盐，d为HClO，次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸盐露置在空气中，次氯酸盐与CO2、H2O反应生成HClO，故C说法正确； D．a为HCl，e为氯酸盐，若e为KClO3，两者混合发生KClO3+6HCl(浓) KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中每生成3mol氯气，转移电子物质的量为5mol，故D说法错误； 答案为D。 11．A 【分析】将Na2O2投入水中发生反应方程式为：； 【解析】A．1mol Na2O2中含有1mol过氧根离子，2mol钠离子，则1mol Na2O2中所含阴离子数目为NA，A正确； B．没有说明在标况状态下，不确定O2的体积，B错误； C．未说明氢氧化钠溶液的体积，不确定1mol⋅L−1NaOH溶液中所含Na+的数目，C错误； D．由方程式可知，每消耗1mol Na2O2，转移的电子数为NA，D错误； 故选A。 12．C 【解析】MgCl2溶液浓度为1mol·L-1，故Cl-浓度为1mol·L-1×2=2mol·L-1； A．已知NaCl的浓度为1 mol·L-1，与溶液体积无关，故溶液中氯离子浓度为1 mol·L-1，故A不符合题意； B．NH4Cl溶液的浓度为1 mol·L-1，所以氯离子浓度为1 mol·L-1，故B不符合题意； C．KCl溶液的浓度为2 mol·L-1，所以氯离子浓度为2 mol·L-1，故C符合题意； D．FeCl3溶液的浓度为1 mol·L-1，所以氯离子浓度为氯化铁浓度的三倍，为3 mol·L-1，故D不符合题意； 故选C。 13．（1） （2）< 不是 （3） （4） （5）50.0 容量瓶、胶头滴管 （6）BC 【解析】（1）Y是+7价氯元素的氧化物，化学式为Cl2O7；Z是+1价氯元素的含氧酸，则Z是HClO，Cl2O极易溶于水，与水反应生成Z(HClO)，对应的化学方程式为：； （2）Cl的氧化物中Cl显正价，氧显负价，根据化合价判断氧化性<； ，和碱反应发生歧化反应生成两种盐，则不是酸性氧化物； （3） ，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0、HCl中氯元素化合价由-1升高为0，用双线桥法标注电子转移的方向、数目，元素化合价变化情况与发生反应类型：； （4）消毒液中滴加白醋，醋酸和次氯酸根离子生成强氧化性的次氯酸，漂白性增强，反应的离子方程式为：； （5）由可知，该“84”消毒液的物质的量浓度为mol/L=1mol/L ，某实验需配制的消毒液，选用500mL的容量瓶，需要用量筒量取该“84”消毒液的体积为；在配制过程的步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管； （6）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响溶质的物质的量，不影响溶液体积，配制溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质物质的量偏少，配制溶液浓度偏低，B符合题意； C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，C符合题意； D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，D不符合题意； 选BC。 14．（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）NaOH （3）丁达尔效应 用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现，其原因是胶体中的分散质粒子较大，与入射光的波长接近，能使光波发生散射 （4）B （5）阴 Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电时，带正电荷的粒子向阴极移动 （6）pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解 （7）Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体，从而比较三种不同方式的优劣，之后验证氢氧化铁胶体的性质； 【解析】（1）实验1，氯化铁和水加热得到氢氧化铁胶体和氯化氢，FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （2）实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1-100nm即可制得，答案为NaOH； （3）用丁达尔现象可以区分溶液和胶体。若生成了Fe(OH) 3 胶体则可以发生丁达尔现象，具体现象并解释本质原因用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现，其原因是胶体中的分散质粒子较大，与入射光的波长接近，能使光波发生散射； （4）提纯Fe(OH)3胶体，可以采用渗析的方法，故答案为B； （5）Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故将Fe(OH)3胶体置于U型管中，通直流电一段时间，观察到阴极附近颜色变深；答案为：阴；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷； （6）已知，pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；根据图象以及资料可知，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解，导致其吸附率下降； （7）已知：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；砷酸具有酸性，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4 = FeAsO4↓+ 3H2O。 15．（1） （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）Cl2与NaOH反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3，影响NaClO的产率 （4）直形冷凝管 （5）尿素溶液 若三颈烧瓶中装NaClO和NaOH溶液，在尿素滴加过程中，NaClO过量，会将生成的N2H4·H2O进一步氧化 （6）NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3 （7）45.83% 【分析】氯气与氢氧化钠溶液反应得到次氯酸钠，向次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入尿素溶液，得到水合肼，溶液经过一系列操作得到碳酸钠。 【解析】（1） 的电子式：； （2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （3）据题中信息可知，Cl2与NaOH反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3，影响NaClO的产率，故需要放入冷水降温避免副反应；； （4）a仪器的名称是直形冷凝管； （5）三颈烧瓶中应装尿素溶液，若三颈烧瓶中装NaClO和NaOH溶液，在尿素滴加过程中，NaClO过量，会将生成的N2H4·H2O进一步氧化，所以三颈烧瓶中应装尿素溶液； （6）三颈烧瓶内发生反应的化学方程式：NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3； （7）水合肼被氧化为N2，I2被还原为I-，根据电子得失守恒可列出关系式N2H4·H2O~2I2~4e-，则水合肼的质量分数为。 16．（1）关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好 （2）在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度 先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b （3）除去H2中的HCl和水蒸气 （4）Na2O2＋H22NaOH 【分析】检查除启普发生器之外的装置的气密性后，让锌和稀盐酸在启普发生器中反应生成氢气（其中混有HCl和水蒸气），通过碱石灰的除去H2中的HCl和水蒸气，得到纯净的氢气与过氧化钠在加热的条件下反应生成氢氧化钠。 【解析】（1）检查除启普发生器之外的装置的气密性可用微热法，具体操作为:先关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。 （2）步骤②用来探究H2与Na2O2常温下能否发生反应，同时可将装置中的空气排出；步骤④加热过氧化钠，用来探究H2与Na2O2加热时的反应；由于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要检验H2的纯度，则步骤③为在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度；实验结束时，为了防止外界空气从干燥管进入试管中使H2不纯发生爆炸，步骤⑤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b(即待试管冷却后停止通入H2)。 （3）用锌粒和稀盐酸反应制得的H2中混有HCl和水蒸气，HCl和水蒸气都能与Na2O2反应，干扰探究Na2O2与H2的反应，碱石灰的作用是除去H2中的HCl和水蒸气。 （4）步骤②中无明显变化，说明Na2O2与H2常温下不反应；步骤④Na2O2熔化，黄色粉末变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，可知Na2O2与H2加热时反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$