2.1 化学反应速率（分层特训）-2024-2025学年高二化学同步教学知识解读与分层特训（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 【基础练】 1．（22-23高二上·天津蓟州·阶段练习）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．塑料老化 B．炼钢 C．钢铁生锈 D．食物腐败 2．（23-24高二上·福建泉州·期中）在体积为的密闭容器中进行反应，起始加入，反应5分钟时，经测得含为，则用表示该反应的速率为 A．3.5 B．0.4 C．0.2 D．5 3．（23-24高二下·四川雅安·开学考试）如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．加入催化剂，反应热发生改变 B．该反应为吸热反应 C．逆反应的活化能大于正反应的活化能 D．该反应的 ∆H= (b-a) kJ/mol 4．（22-23高二上·云南临沧·阶段练习）既能增大反应物分子的能量，又能加快反应速率的措施是 A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大反应物浓度 D．增大压强 5．（23-24高二上·广东湛江·期中）足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的 ①加溶液②改用的稀盐酸③减压④改用的硝酸⑤冰水浴⑥加醋酸钠固体 A．①②③④ B．①⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①⑤ 6．（2024·海南·三模）下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A．牛奶放在冰箱里保存 B．向玻璃中加入 C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包铁粉 7．（23-24高二上·四川成都·阶段练习）下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 溶液电导率的变化 8．（23-24高一下·安徽·阶段练习）对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【提升练】 1．（2023高二上·广东佛山·学业考试）某反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是 A．催化反应第二步为放热反应 B．催化剂没有参与反应 C．非催化反应速率大于催化反应速率 D．催化剂能改变反应的路径，增大反应的活化能 2．（23-24高二下·广东汕头·阶段练习）丙烯与HBr加成过程及能量变化如图，下列说法正确的是 A．I和Ⅱ为中间产物 B．从总能量上看，I和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定 C．决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是②和④ D．相比之下，1-溴丙烷更容易生成，速率更快 3．（23-24高二上·浙江杭州·期末）为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 锥形瓶 编号 的溶液 蒸馏水 的溶液 反应温度/℃ 浑浊出现时间 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 V 20 16 3 10 0 10 50 5 后浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法不正确的是 A．该实验一般不通过测的体积变化来判断反应速率的快慢 B．3号瓶中前内为 C．依据实验设计推测 D．由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 4．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·开学考试）在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示。a曲线表示某条件下X浓度随时间的变化，下列叙述错误的是 A．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低 B．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 C．使用催化剂Ⅱ时0～2min内， D．使用催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ时，该反应的反应热相同 5．（23-24高二上·青海西宁·期中）反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 6．（23-24高二上·安徽六安·阶段练习）温度不变恒容的容器中进行反应2NH3N2+3H2，若反应物浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.02mol·L-1所需反应时间应为 A．大于20s B．等于20s C．等于20s D．小于20s 7．（23-24高二上·浙江绍兴·期末）汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是 编号 t/℃ 催化剂的比表面积 实验图像 I 280 80 II a 120 III c 80 A．汽车尾气处理的化学方程式为 B．由图像可知：， C．其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小 D．第I组实验中，如果反应5min达到平衡，用NO表示该化学反应速率为 8．（23-24高二上·吉林·阶段练习）反应A(g) +3B(g)2C(g) +3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率最快的为 ①v(A)=0.01 mol·L－1·s－1           ②v(B)=0.06 mol·L－1·s－1 ③v(C)=2.4 mol·L－1·min－1          ④v(D)=5.4 mol·L－1·min－1 A．① B．② C．③ D．④ 9．（23-24高二下·河北邯郸·期末）某温度下，某溶液初始时仅溶有 A，同时发生两个反应：①AB+C、②AB+D，反应①的速率可表示为 ，反应②的速率可表示为 为速率常数)。T2温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的 曲线如图2。下列说法正确的是 A．曲线 L4表示D浓度随时间的变化 B．若图 1的温度降低，t0s时刻体系中 变大 C．T2温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小 D．时曲线 L1 对应的物质的化学反应速率为 10．（23-24高二上·河南郑州·期中）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 0.36mol·L稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 （1）实验目的是 。 （2）请解释实验②中加入1.0mL蒸馏水的原因： 。 （3）据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应有催化作用，请填写表格并回答问题。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 0.36mol·L稀硫酸 ③ 3.0 t 若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是 。 11．（23-24高二上·安徽马鞍山·阶段练习）回答下列问题 （1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是 。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。 A．及时分离出气体    B．适当升高温度 C．增大的浓度        D．选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率 。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：② 。 12．（23-24高二上·湖南衡阳·期中）1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为。 （1）在密闭容器中加入、，充分反应放出的热量 。 (填“>”、“<”或“=”，下同)92kJ，该反应的正反应活化能 逆反应活化能。 （2）在一容积为2L的恒容密闭容器中，加入0.4mol的和1.2mol的，在一定条件下发生反应，反应中的物质的量浓度变化情况如图所示。 ①0～2min内的平均反应速率= mol∙L-1∙min-1。 ②其他条件不变，初始时向该容器中充入氦气使体系压强增大，则该反应的反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）哈伯因证实、在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示。 ①A到B的过程 (填“吸收”或“放出”)热量。 ②由上述原理，在铁表面进行的分解实验，发现分解速率与温度关系如下图所示。前速率增大的原因是， ，后速率减小的原因是 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 【基础练】 1．（22-23高二上·天津蓟州·阶段练习）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A．塑料老化 B．炼钢 C．钢铁生锈 D．食物腐败 【答案】B 【解析】A．塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，所以应减慢其老化速率，故A错误； B．工业炼钢，增大反应速率可增大钢的产量，故B正确； C．钢铁生锈造成钢铁损耗，所以应减慢其生锈速率，故C错误； D．食物腐败造成食物变质，所以应减慢其腐败速率，故D错误； 故答案为：B。 2．（23-24高二上·福建泉州·期中）在体积为的密闭容器中进行反应，起始加入，反应5分钟时，经测得含为，则用表示该反应的速率为 A．3.5 B．0.4 C．0.2 D．5 【答案】C 【解析】用SO2表示该反应的速率为，故选C。 3．（23-24高二下·四川雅安·开学考试）如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．加入催化剂，反应热发生改变 B．该反应为吸热反应 C．逆反应的活化能大于正反应的活化能 D．该反应的 ∆H= (b-a) kJ/mol 【答案】B 【解析】A．加入催化剂改变反应的活化能，但是不改变反应热，A错误； B．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，B正确； C．a为正反应的活化能，b为逆反应的活化能，所以逆反应的活化能小于正反应的活化能，C错误； D．由图可知，反应吸热焓变为正值，该反应的 ∆H= + (a-b) kJ/mol，D错误； 故选B。 4．（22-23高二上·云南临沧·阶段练习）既能增大反应物分子的能量，又能加快反应速率的措施是 A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大反应物浓度 D．增大压强 【答案】B 【解析】A．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但不能增大反应物分子的能量，故A错误； B．升高温度，可使更多分子转化为活化分子，增大反应物分子的能量，可增加化学分子百分数，加快化学反应的速率，故B正确； C．增大反应物浓度不能增大反应物分子的能量，故C错误； D．增大压强不能增大反应物分子的能量，故D错误； 故选：B。 5．（23-24高二上·广东湛江·期中）足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的 ①加溶液②改用的稀盐酸③减压④改用的硝酸⑤冰水浴⑥加醋酸钠固体 A．①②③④ B．①⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①⑤ 【答案】B 【分析】因Zn粉足量，氢气的量由硫酸决定，降低此反应速率而不改变H2的产量，可通过降低氢离子浓度、降低温度等来降低反应速率，但不改变，以此来解答； 【解析】①加Na2SO4溶液，溶液中的水对硫酸来说起稀释作用，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但氢气的量不变，①符合题意； ②改用50mL 0.1mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)降低，反应速率减小，同时也减小，生成氢气的量减小，②不符合题意； ③反应在溶液中进行，减压对反应速率和H2的产量基本不影响，③不符合题意； ④改用50mL 0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有强的氧化性，与Zn发生反应不生成氢气，而生成NO气体，④不符合题意； ⑤冰水浴，使反应温度降低，反应速率减小，由于氢离子的物质的量不变，因此最终产生的氢气的总量不变，⑤符合题意； ⑥加醋酸钠固体，与H+结合成CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但随着反应的进行，氢离子又释放出来和锌反应，产生氢气的量不变，⑥符合题意； 故符合题意的有①⑤⑥，故选B。 6．（2024·海南·三模）下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A．牛奶放在冰箱里保存 B．向玻璃中加入 C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D．在糕点包装内放置小包铁粉 【答案】B 【解析】A．降低温度，减缓食物变质的速率，故A不选； B．向玻璃中加入是为了使玻璃呈现颜色，与反应速率无关，故B选； C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大接触面积加快化学反应速率，故C不选； D．在糕点包装内放置小包铁粉，有吸收氧气的作用，能减慢糕点变质的速率，故D不选。 答案选B。 7．（23-24高二上·四川成都·阶段练习）下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 溶液电导率的变化 【答案】A 【解析】A． 化学反应反应前后气体的系数不变，反应前后压强不变，不能实现对应化学反应速率测定，故A符合题意； B．反应会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测定反应速率，故B不符合题意； C．反应反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收集反应后气体体积，可以测定反应速率，故C不符合题意； D．反应，反应前后溶液中离子浓度不同，则溶液电导率不同，可通过测定溶液电导率变化测定反应速率，故D不符合题意； 故选：A。 8．（23-24高一下·安徽·阶段练习）对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A项=5；B为固体，不能用浓度变化表示反应速率；C项=3；D项=6；显然D中比值最大，反应速率最快。答案选D。 【提升练】 1．（2023高二上·广东佛山·学业考试）某反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是 A．催化反应第二步为放热反应 B．催化剂没有参与反应 C．非催化反应速率大于催化反应速率 D．催化剂能改变反应的路径，增大反应的活化能 【答案】A 【解析】A．由图可知，催化反应第二步能量由高到低的过程，为放热反应，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，反应II活化能比I的低，说明有催化剂参与反应，B错误； C．非催化反应活化能大于催化反应的活化能，非催化反应速率小于催化反应速率，C错误； D．催化剂能改变反应的路径，降低了反应的活化能，从而加快了反应的速率，D错误； 答案选A。 2．（23-24高二下·广东汕头·阶段练习）丙烯与HBr加成过程及能量变化如图，下列说法正确的是 A．I和Ⅱ为中间产物 B．从总能量上看，I和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定 C．决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是②和④ D．相比之下，1-溴丙烷更容易生成，速率更快 【答案】A 【解析】A．由丙烯与溴化氢的加成过程可知，Ⅰ和Ⅱ在反应过程中先生成后又被消耗，为反应的中间产物，故A正确； B．由图可知，中间产物Ⅰ的能量低于Ⅱ，物质的能量越低，越稳定，则Ⅰ比Ⅱ稳定，故B错误； C．化学反应取决于慢反应，不是快反应，由丙烯与溴化氢的加成过程可知，①和③是慢反应、②和④是快反应，所以决定两种加成方式快慢的主要步骤分别是①和③，故C错误； D．由图可知，中间产物Ⅰ的能量低于Ⅱ，物质的能量越低，越稳定，越容易生成，相比之下，2-溴丙烷更容易生成，速率更快，D错误； 故选A。 3．（23-24高二上·浙江杭州·期末）为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 锥形瓶 编号 的溶液 蒸馏水 的溶液 反应温度/℃ 浑浊出现时间 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 V 20 16 3 10 0 10 50 5 后浑浊不再增多 4 10 6 4 50 8 下列说法不正确的是 A．该实验一般不通过测的体积变化来判断反应速率的快慢 B．3号瓶中前内为 C．依据实验设计推测 D．由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 【答案】B 【解析】A．二氧化硫溶于水，不能测定SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢，否则误差太大，故A正确； B．3号瓶用Na2S2O3来表示速率为=0.005mol(L•s)，故B错误； C．对比实验1、2研究c（H+）对该反应速率的影响，溶液总体积必须相同，所以V=10+10-（10+5）=5，故C正确； D．1号瓶实验H2SO4浓度大，但温度低，4号瓶实验H2SO4浓度小，但温度高，实验结果是4号瓶实验反应速率大，说明温度变化的影响大于浓度变化的影响，即温度越高反应速率越快，故D正确。 答案选B。 4．（23-24高二下·黑龙江哈尔滨·开学考试）在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图所示。a曲线表示某条件下X浓度随时间的变化，下列叙述错误的是 A．与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低 B．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 C．使用催化剂Ⅱ时0～2min内， D．使用催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ时，该反应的反应热相同 【答案】B 【解析】A．由图可知，相同时间内，使用催化剂Ⅰ时反应速率快于催化剂Ⅱ，反应速率越快，反应的活化能越低，则与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能更低，故A正确； B．由图可知，使用催化剂I时，0～2min内Y的浓度变化量为4.0mol/L，a曲线表示的X的浓度变化量为2.0mol/L，由变化量之比等于化学计量数之比可知，a曲线表示使用催化剂I时X浓度随时间t的变化，故B错误； C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，0～2min内Y的浓度变化量为2.0mol/L，则X的浓度变化量为1.0mol/L，X的反应速率为1mol/L÷2min=0.5 mol/(L•min)，故C正确； D．反应热只与反应物总能量和生成物总能量相对大小有关系，与催化剂无关，故D正确； 故选B。 5．（23-24高二上·青海西宁·期中）反应，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是 A．用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L-1·min-1 B．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L-1·min-1 C．分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3∶2∶1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 【答案】C 【分析】对于一个化学反应，相同条件下、相同时间内，各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。 【解析】A．反应物A呈固态，浓度为定值，不能用来表示反应速率，A错误； B．化学反应速率不能表示某一瞬时或者时刻的速率，B错误； C．在此反应中，B、C、D都呈气态，用B、C、D表示反应的速率，其比值等于化学计量数之比，即等于3∶2∶1，C正确； D．因为B、C的化学计量数不同，所以在这2min内，用B和C表示的反应速率的值不相同，D错误； 故选C。 6．（23-24高二上·安徽六安·阶段练习）温度不变恒容的容器中进行反应2NH3N2+3H2，若反应物浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需20s，那么由0.06mol·L-1降到0.02mol·L-1所需反应时间应为 A．大于20s B．等于20s C．等于20s D．小于20s 【答案】A 【解析】反应物的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，即反应物的浓度变化为(0.1-0.06)mol•L-1=0.04 mol•L-1，反应物的浓度由0.06mol·L－1降到0.002mol·L－1，即反应物的浓度变化为(0.06-0.02)mol•L-1=0.04mol•L-1，若反应速率不变，则所需时间为×20s=20s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于20s； 答案选A。 7．（23-24高二上·浙江绍兴·期末）汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是 编号 t/℃ 催化剂的比表面积 实验图像 I 280 80 II a 120 III c 80 A．汽车尾气处理的化学方程式为 B．由图像可知：， C．其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小 D．第I组实验中，如果反应5min达到平衡，用NO表示该化学反应速率为 【答案】C 【解析】A．在催化剂、加热的条件下，NO和CO反应生成对空气无污染的气体，反应的化学方程式为，故A正确； B．由控制变量法和实验目的可知，实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂比表面积不同，Ⅰ、Ⅲ的温度不同，则实验Ⅰ、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，实验Ⅰ、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，其他各变量均应该相同，故，根据Ⅲ反应速率大于Ⅰ可以判断，，故B正确； C．由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ的快，即增大催化剂比表面积，反应速率增大，故C错误； D．第I组实验中，如果反应5min达到平衡，，则，故用NO表示该化学反应速率为，故D正确； 故选C。 8．（23-24高二上·吉林·阶段练习）反应A(g) +3B(g)2C(g) +3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率最快的为 ①v(A)=0.01 mol·L－1·s－1           ②v(B)=0.06 mol·L－1·s－1 ③v(C)=2.4 mol·L－1·min－1          ④v(D)=5.4 mol·L－1·min－1 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解析】反应速率单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，1 mol·L-1·s-1=1×60 mol·L-1·min-1； ①v(A)=0.01 mol·L-1·s-1=0.01×60=0.6 mol·L-1·min-1，0.6/1=0.6； ②v(B)=0.06 mol·L-1·s-1=0.06×60=3.6 mol·L-1·min-1，3.6/3=1.2； ③v(C)=2.4 mol·L-1·min-1，2.4/2=1.2； ④v(D)=5.4 mol·L-1·min-1，5.4/3=1.8； v(D)=5.4 mol·L－1·min－1的反应速率最快； 答案选：D。 9．（23-24高二下·河北邯郸·期末）某温度下，某溶液初始时仅溶有 A，同时发生两个反应：①AB+C、②AB+D，反应①的速率可表示为 ，反应②的速率可表示为 为速率常数)。T2温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的 曲线如图2。下列说法正确的是 A．曲线 L4表示D浓度随时间的变化 B．若图 1的温度降低，t0s时刻体系中 变大 C．T2温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小 D．时曲线 L1 对应的物质的化学反应速率为 【答案】B 【分析】由方程式可知，两个反应中A都是反应物、B都是生成物，则L2代表A浓度随时间变化的曲线、L1代表B浓度随时间变化的曲线；由图2可知，温度为T2时，速率常数k1＜k2，则图1中对应曲线L3代表D浓度随时间变化的曲线、L4代表C浓度随时间变化的曲线。 【解析】A．由分析可知，L4代表C浓度随时间变化的曲线，故A错误； B．由图2可知，温度降低时，体系中反应①的速率降低幅度大于反应②，则图1的温度降低时，t0s时刻体系中值变大，故B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越小，由图2可知，T2温度时，反应①的反应速率慢于反应②，则反应①的活化大于反应②，故C错误； D．由分析可知，L1代表B浓度随时间变化的曲线，由图可知，2s内，B的平均速率为=，而不是2s时的速率，故D错误； 故选B。 10．（23-24高二上·河南郑州·期中）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 0.36mol·L稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 （1）实验目的是 。 （2）请解释实验②中加入1.0mL蒸馏水的原因： 。 （3）据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应有催化作用，请填写表格并回答问题。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/ml 向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 0.36mol·L稀硫酸 ③ 3.0 t 若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是 。 【答案】（1）探究浓度对反应速率的影响 （2）保证①②中溶液总体积相等 （3）1.0 1.0 1.0 溶液褪色所需时间小于3.7min 【解析】（1）根据表格数据，两组实验中混合后草酸的浓度不同，所以实验目的是探究浓度对反应速率的影响； （2）根据控制变量法，实验②中加入1.0mL蒸馏水的目的是保证①②中溶液总体积相等。 （3）实验②③加入草酸的量相等，所以根据实验②③验证对该反应有催化作用，根据控制变量法，实验②③加入的试剂除外要完全相同，所以加水的体积为1.0mL、加溶液的体积为1.0mL、加0.36mol·L稀硫酸的体积为1.0mL，向试管③中加入少量固体是；若所加固体对反应确有催化作用，反应速率加快，应观察到的现象是溶液褪色所需时间小于3.7min。 11．（23-24高二上·安徽马鞍山·阶段练习）回答下列问题 （1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正) (逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是 。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是 。 A．及时分离出气体    B．适当升高温度 C．增大的浓度        D．选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验 （实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t （填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率 。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：② 。 【答案】（1） b A （2）BC 该反应为放热反应 【解析】（1）①图中A点仅表示a和c浓度相等，反应还没有达到平衡状态，v正＞v逆； ②根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b； ③A．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故A选； B．适当升高温度，反应速率增大，故B不选； C．增大O2的浓度反应速率增大，故C不选； D．选择高效催化剂能增大反应速率，故D不选； 答案为A； （2）①实验B、C只有温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响； ②其它条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，则C组实验中溶液褪色时间t1＜8s；C组实验的反应速率v(KMnO4)== =； ③温度能加快反应速率，说明反应为放热反应，催化剂能加快化学反应的速率，产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂。 12．（23-24高二上·湖南衡阳·期中）1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为。 （1）在密闭容器中加入、，充分反应放出的热量 。 (填“>”、“<”或“=”，下同)92kJ，该反应的正反应活化能 逆反应活化能。 （2）在一容积为2L的恒容密闭容器中，加入0.4mol的和1.2mol的，在一定条件下发生反应，反应中的物质的量浓度变化情况如图所示。 ①0～2min内的平均反应速率= mol∙L-1∙min-1。 ②其他条件不变，初始时向该容器中充入氦气使体系压强增大，则该反应的反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）哈伯因证实、在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示。 ①A到B的过程 (填“吸收”或“放出”)热量。 ②由上述原理，在铁表面进行的分解实验，发现分解速率与温度关系如下图所示。前速率增大的原因是， ，后速率减小的原因是 。 【答案】（1）< < （2）0.025 不变 （3）吸收 温度升高，分解速率增大 温度过高，催化剂逐渐失去活性 【解析】（1）该反应为可逆反应，在密闭容器中加入、，充分反应放出的热量小于92kJ；该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能； （2）①根据图象分析平衡时氨气的浓度为0.1mol/L，时间为2min，所以依据速率之比等于系数之比得到：=v(NH3)== 0.025 mol∙L-1∙min-1； ②其他条件不变，初始时向该容器中充入氦气使体系压强增大，容器体积不变，反应物质浓度不变，则该反应的反应速率将不变； （3）①A到B的过程断裂化学键，吸收能量； ②前速率增大的原因是，温度升高，分解速率增大，后速率减小的原因是温度过高，催化剂逐渐失去活性。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 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