精品解析：山东省泰安市东平县2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题

2023～2024学年度第二学期期中质量检测 八年级化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页为选择题，40分；第Ⅱ卷5至8页为非选择题，60分。共100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第I卷(选择题 共40分) 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将班级、姓名、考号等内容在答题卡填写(涂)正确。 2.第I卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案标号。 3.答案答在试题上无效，考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学中的“化”取自变化之意，以下四种变化中，与其它三种变化本质不同的是 A. 食物腐烂 B. 冰雪融化 C. 光合作用 D. 葡萄酿酒 2. 下列物质是由分子构成的是 A. 氮气 B. 金 C. 金刚石 D. 氯化镁 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个碳原子C2 B. 钾离子K+1 C. 三个氧分子3O2 D. 氧化镁Mg2O 4. 下列对宏观现象的微观解释不正确的是 A. 能闻到山茶花的香味—分子在不停运动 B 5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL—分子之间有间隔 C. 水蒸气冷凝变成液态水，体积减小—温度降低，分子变小 D. 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧—不同种分子化学性质不同 5. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 量取液体 D. 熄灭酒精灯 6. 关于水的天然循环，下列说法不正确的是 A. 水的天然循环是通过水的三态变化实现的 B. 水在天然循环过程中水分子能量不发生变化 C. 水在天然循环过程中实现了水的自身净化 D. 水的天然循环源源不断地为地球上的生物补充淡水资源 7. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A. Na和Na+有相同的质子数 B. 分子的质量一定大于原子的质量 C. 分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子 D. 分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分 8. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氧气约占21% B. 空气中各成分的含量恒定不变 C. 空气污染指数越小，空气质量越好 D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等 9. 化学实验操作的“先”与“后”对实验结果、实验安全等具有十分重要的意义。下列实验操作中的先后顺序错误的是 A. 连接仪器时，先用水润湿玻璃管，后与胶皮管连接 B. 用托盘天平称量时，先放质量大的砝码，再放质量小的砝码 C. 给试管中的物质加热时，先预热试管，后对准药品的部位集中加热 D. 检查装置气密性时，先用手握住试管外壁，然后把导管的一端浸入水中 10. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是 A. 金原子核带负电荷 B. 金原子是实心球体，紧密排列 C. 金原子核的质量比粒子的质量大得多 D. 金原子质量与氦核质量相当 11. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A. 镁条 B. 高锰酸钾 C. 洁净的空气 D. 冰水共存物 12. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列物质中氯元素的化合价为+5的是 A. KClO B. KClO2 C. KClO3 D. KClO4 13. 下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是 A. 5g硫和5g氧气完全反应后，生成二氧化硫的质量为10g B. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 C. 10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律 D. 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 14. 如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是 A. 钠原子在化学反应中易失去1个电子 B. 钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 C. 钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上 D. 一个氯原子如果得到一个电子就变成稳定结构 15. 实验室制取N2的反应原理是。则X的化学式是 A. H2O B. H2 C. H2O2 D. O2 16. 物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是 A. 镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹 B. 因为稀有气体通电可以发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于制作霓虹灯 C. 因为氮气的化学性质不活泼，所以氮气可用于食品防腐 D. 因为氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料 17. 如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 A. 甲元素的符号是He B. 氖原子的结构示意图 C. 氮元素的相对原子质量是14.01 D. 原子序数：乙>丙>甲 18. 下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（　　） A. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8 C. 反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变 D. 参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1 19. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. H2O和H2O2的组成元素相同，故两者的化学性质相似 C. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素 D. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 20. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 20 反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4 A. X = 2.0，乙可能是催化剂 B. 甲和丙是反应物 C. 参加反应的甲、丙质量比是1∶2 D. 丁一定是化合物 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 注意事项： 1.第II卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上，答在试题上无效。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、(本题包括3小题，共26分) 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氢气是由___________组成的。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为___________，中子数为___________。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于非金属元素的有___________(填数字)种。 ②氟和氯两种元素的原子的___________相同，所以它们具有相似的化学性质。 ③镁原子失去两个电子所形成离子的离子符号为___________。 ④由钠和氧两种元素组成的化合物氧化钠的化学式为___________。 （4）如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应化学方程式___________。 22. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。 （1）电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，a管和b管中所得气体的质量比约为________，此反应的化学方程式为___________。 （2）水的净化。黄河水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，小华模拟课本上“净化天然水”的净水过程，欲将黄河水经过一系列操作后制成蒸馏水，其实验过程如图二所示： ①图二中操作a的名称是___________，该操作需要用到的玻璃仪器有___________；若经过操作a后，所得液体B仍浑浊，其原因可能是___________(写一点即可)。 ②操作b需要用到___________，目的是吸附水中的色素和异味。操作c的名称为___________。 ③生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是___________。 23. 实验是科学探究的重要方法。图一是某项目小组测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。 （1）图一中气球的作用是________。实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是________。 （2）根据表中提供的实验数据，完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 50mL 30mL 18mL ___________ （3）实验测得的结果偏小(小于21%)，可能的原因有___________(填字母序号)。 A. 铜粉的量不足 B. 未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完全 C. 铜粉平铺在硬质玻璃管中 D. 实验完毕，未恢复至室温就读数 （4）项目小组又用图二所示装置分别进行了足量的红磷和木炭在空气中燃烧的实验，测得的集气瓶内的压强变化如图三所示。 ①曲线①表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强小于起始压强，原因是___________。 ②根据曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，原因是___________。 三、(本题包括2小题，共23分) 24. 为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 （1）(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验 装置 实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量________；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针________(填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有_______产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 （2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论___________(填“有”或“没有”)影响。 （3）(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是___________。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （5）实验结论___________等于反应后生成的各物质的质量总和。 （6）(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。 25. 制取气体并检验其性质是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）实验室可选用B发生装置制取氧气，仪器②的名称为___________；装置中使用分液漏斗的优点是___________。 （2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为_________，应选用的发生装置为___________(填装置字母序号)。 （3）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是___________(填导管接口的字母序号)；若用装置G收集氧气，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 （4）实验室制取氧气一般有六个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向仪器中放入二氧化锰粉末；⑤用带火星的木条靠近集气瓶瓶口验满；⑥收集气体。则正确的操作顺序是___________(填数字序号)。 （5）如下图，红热铁丝在氧气中燃烧现象_________，反应的化学方程式为_________，其基本反应类型是_________。 四、计算题(本题包括2小题，共11分) 26. 维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式C6H8O7，请回答： （1）C6H8O7的化学式量为___________。 （2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）___________g柠檬酸中含碳元素7.2g。 27. 实验室可以通过分解过氧化氢溶液制取氧气。小明同学将未知浓度的过氧化氢溶液68.0g，加入到盛有1.0g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为68.2g。请计算： （1）生成氧气的质量是___________g。 （2）所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少g？(计算结果精确至0.1g) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年度第二学期期中质量检测 八年级化学试题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页为选择题，40分；第Ⅱ卷5至8页为非选择题，60分。共100分，考试时间60分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 第I卷(选择题 共40分) 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将班级、姓名、考号等内容在答题卡填写(涂)正确。 2.第I卷每小题选出答案后，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案标号。 3.答案答在试题上无效，考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学中的“化”取自变化之意，以下四种变化中，与其它三种变化本质不同的是 A. 食物腐烂 B. 冰雪融化 C. 光合作用 D. 葡萄酿酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、食物腐烂，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化； B、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化； D、葡萄酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2. 下列物质是由分子构成的是 A. 氮气 B. 金 C. 金刚石 D. 氯化镁 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项正确； B、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； D、氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，故选项错误； 故选：A。 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个碳原子C2 B. 钾离子K+1 C. 三个氧分子3O2 D. 氧化镁Mg2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个碳原子表示为2C，故书写错误； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以氟离子表示为K+，故书写错误； C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以三个氧分子表示为：3O2，故书写正确； D、在氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：MgO，故书写错误。 故选C。 4. 下列对宏观现象的微观解释不正确的是 A. 能闻到山茶花的香味—分子在不停运动 B. 5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL—分子之间有间隔 C. 水蒸气冷凝变成液态水，体积减小—温度降低，分子变小 D. 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧—不同种分子化学性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、能闻到山茶花的香味，是因为分子在不停运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故现象解释正确； B、5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确； C、水蒸气冷凝变成液态水，体积减小，是因为温度降低，分子间的间隔变小，分子大小不变，故选项解释错误； D、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，是因为二者的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，故选项解释正确； 故选：C。 5. 规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是 A. 加热液体 B. 滴加液体 C. 量取液体 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中操作正确，符合题意。 故选D。 6. 关于水天然循环，下列说法不正确的是 A. 水的天然循环是通过水的三态变化实现的 B. 水在天然循环过程中水分子能量不发生变化 C. 水在天然循环过程中实现了水的自身净化 D. 水的天然循环源源不断地为地球上的生物补充淡水资源 【答案】B 【解析】 【详解】A、水的天然循环是通过其固、液、气三态的互相转化实现的，故A选项正确； B、 水在天然循环过程中水分子能量会改变的，如在循环过程中会受温度等条件影响，分子运动速率等会发生改变，其分子的能量会发生改变，故B选项错误； C、水在天然循环过程中，会去除部分杂质，如蒸发的过程中，水由液态变为气态，会除去水中一些不溶性杂质和可溶性杂质，，实现了水的自身净化，故C选项正确； D、水的天然循环源源不断地为地球上的生物补充淡水资源，故D选项正确； 故选B。 7. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是 A. Na和Na+有相同的质子数 B. 分子的质量一定大于原子的质量 C. 分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子 D. 分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，钠原子、钠离子都属于钠元素，故两者具有相同的质子数，说法正确； B、分子和原子质量不能比较大小，有的分子质量比有的原子质量大，有的原子质量比有的分子质量大，比如一个氢分子的质量小于1个氧原子，说法不正确； C、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，说法正确； D、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分，说法正确； 故选B。 8. 下列有关空气的说法正确的是 A. 空气的成分按质量计算，氧气约占21% B. 空气中各成分的含量恒定不变 C. 空气污染指数越小，空气质量越好 D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，故A说法错误； B、空气中各成分的含量相对稳定，并不是恒定不变的，部分成分含量随地区不同会有所不同，故B说法错误； C、空气污染指数越小，空气质量级别越低，则空气质量越好，故C说法正确； D、前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化氮和臭氧等，二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物，故D说法错误； 故选：C。 9. 化学实验操作的“先”与“后”对实验结果、实验安全等具有十分重要的意义。下列实验操作中的先后顺序错误的是 A. 连接仪器时，先用水润湿玻璃管，后与胶皮管连接 B. 用托盘天平称量时，先放质量大的砝码，再放质量小的砝码 C. 给试管中的物质加热时，先预热试管，后对准药品的部位集中加热 D. 检查装置气密性时，先用手握住试管外壁，然后把导管的一端浸入水中 【答案】D 【解析】 【详解】A、连接仪器时，先用水润湿玻璃管，后与胶皮管连接，顺序正确； B、用托盘天平称量时，先放质量大的砝码，再放质量小的砝码，顺序正确； C、给试管中固体物质加热时，先预热，后对准药品所在部位集中加热，避免试管受热不均爆炸，顺序正确； D、检查装置气密性时，先把导气管的一端放入水中，然后用手握住试管，顺序错误； 故选D。 10. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是 A. 金原子核带负电荷 B. 金原子是实心球体，紧密排列 C. 金原子核的质量比粒子的质量大得多 D. 金原子质量与氦核质量相当 【答案】C 【解析】 【详解】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A错误； B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B错误； C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确； D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。 故选：C。 11. 分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 A. 镁条 B. 高锰酸钾 C. 洁净的空气 D. 冰水共存物 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物按组成元素的种类，可以分为单质和化合物，若整个大圆圈表示纯净物，X 为单质，Y 为化合物，氧化物属于混合物，故Z 为氧化物。 【详解】A、镁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题题意； B、高锰酸钾中含有钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，不符合题意； C、空气是由多种物质组成的，属于混合物，不符合题意； D、冰是水的固态形式，冰水共存物只含有水一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； 故选D。 12. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列物质中氯元素的化合价为+5的是 A. KClO B. KClO2 C. KClO3 D. KClO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KClO中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，不符合题意； B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KClO2中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为y，则有（+1）+y+（-2）×2=0，解得y=+3，不符合题意； C、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KClO3中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为z，则有（+1）+z+（-2）×3=0，解得z=+5，符合题意； D、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KClO4中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为w，则有（+1）+w+（-2）×4=0，解得w=+7，不符合题意； 故选C。 13. 下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是 A. 5g硫和5g氧气完全反应后，生成二氧化硫的质量为10g B. 蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律 C. 10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律 D. 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧的化学方程式为，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，该选项说法正确； B、蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的水和二氧化碳扩散到空气中，符合质量守恒定律，该选项说法不正确； C、10g冰受热熔化成10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确； D、镁条燃烧后质量增加，是因为氧气参加了反应，遵循质量守恒定律，该选项说法不正确。 故选A。 14. 如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是 A. 钠原子在化学反应中易失去1个电子 B. 钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子 C. 钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上 D. 一个氯原子如果得到一个电子就变成稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠原子在反应中失去1个电子带上1个单位的正电荷，故选项说法正确； B、带相反电荷的钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠这一物质，故选项说法错误； C、1个钠原子失1个去电子形成1个钠离子，1个氯原子得到1个电子形成1个氯离子，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，故选项说法正确； D、一个氯原子如果得到一个电子就变成了相对稳定结构，故选项说法正确。 故选B。 15. 实验室制取N2的反应原理是。则X的化学式是 A. H2O B. H2 C. H2O2 D. O2 【答案】A 【解析】 【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氮、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、2、4、1，反应后的生成物中钠、氮、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。 故选：A。 16. 物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是 A. 镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹 B. 因为稀有气体通电可以发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于制作霓虹灯 C. 因为氮气的化学性质不活泼，所以氮气可用于食品防腐 D. 因为氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹，选项正确； B、因为稀有气体通电可以发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于制作霓虹灯，选项正确； C、因为氮气的化学性质不活泼，所以氮气可用于食品防腐，选项正确； D、因为氧气能支持燃烧，所以氧气可作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能作燃料，选项错误； 故选D。 17. 如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 A. 甲元素的符号是He B. 氖原子的结构示意图 C. 氮元素的相对原子质量是14.01 D. 原子序数：乙>丙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲元素是氦元素，符号是He，故说法正确； B、氖原子核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图为，故说法正确； C、元素周期表一格中，汉字下面的数是相对原子质量，则氮元素的相对原子质量是14.01，故说法正确； D、周期数越大，原子序数越大，同周期元素的原子序数从左往右依次增大，则原子序数丙＞乙＞甲，故说法错误。 故选D。 18. 下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（　　） A. 表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8 C. 反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变 D. 参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确； B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×2）：32=7：4，故选项说法错误； C、化学反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变，故选项说法正确； D、微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，则参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为2：2=1：1，故选项说法正确。 故选B。 19. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. H2O和H2O2的组成元素相同，故两者的化学性质相似 C. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素 D. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，该选项推理不正确； B、水分子和过氧化氢分子的分子构成不同，化学性质不同，该选项推理不正确； C、某物质在空气中燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，该选项推理正确； D、单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，该选项推理不正确。 故选C。 20. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4 A. X = 2.0，乙可能是催化剂 B. 甲和丙是反应物 C. 参加反应的甲、丙质量比是1∶2 D. 丁一定是化合物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据质量的变化看甲丙的质量减少属于反应物，且分别有2.8克和0.6克参与反应，丁属于生成物，且生成的质量为3.4克，恰好等于前二者的质量，所以乙的质量不会变化，可能是催化剂，参加反应的甲、丙质量比是2.8∶0.6=14:3，该反应属于化合反应所以丁一定是化合物。故选C. 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 注意事项： 1.第II卷要求用黑色钢笔或黑色中性笔直接答在答题卡上，答在试题上无效。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 二、(本题包括3小题，共26分) 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氢气是由___________组成的。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为___________，中子数为___________。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于非金属元素的有___________(填数字)种。 ②氟和氯两种元素的原子的___________相同，所以它们具有相似的化学性质。 ③镁原子失去两个电子所形成离子的离子符号为___________。 ④由钠和氧两种元素组成的化合物氧化钠的化学式为___________。 （4）如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）氢元素 （2） ①. 101 ②. 157 （3） ①. 3 ②. 最外层电子数 ③. Mg2+ ④. Na2O （4） 【解析】 【小问1详解】 从宏观角度看，氢气是由氢元素组成； 【小问2详解】 在原子中，质子数=原子序数，故钔原子的质子数为101； 中子数≈相对原子质量-质子数=258-101=157； 【小问3详解】 ①图中元素为氧元素、氟元素、钠元素、镁元素、氯元素，由“气”字旁可知，氧元素、氟元素、氯元素属于非金属元素，故属于非金属元素的有3种； ②由图可知，氟原子和氯原子的最外层电子数相同，故化学性质相似； ③镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，表示为：Mg2+； ④由钠和氧两种元素组成的化合物为氧化钠，氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O； 【小问4详解】 由图可知，该反应为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：。 22. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。 （1）电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，a管和b管中所得气体的质量比约为________，此反应的化学方程式为___________。 （2）水的净化。黄河水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，小华模拟课本上“净化天然水”的净水过程，欲将黄河水经过一系列操作后制成蒸馏水，其实验过程如图二所示： ①图二中操作a的名称是___________，该操作需要用到的玻璃仪器有___________；若经过操作a后，所得液体B仍浑浊，其原因可能是___________(写一点即可)。 ②操作b需要用到___________，目的是吸附水中的色素和异味。操作c的名称为___________。 ③生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是___________。 【答案】（1） ①. 1:8 ②. （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒、漏斗、烧杯 ③. 滤纸破损等（合理即可） ④. 活性炭 ⑤. 蒸馏 ⑥. 煮沸 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，由图可知，a管中收集的气体较多，则收集的为氢气，b管中收集的气体较少，收集的气体是氧气；由可知，生成的氢气和的氧气质量比（1×2）：16=1：8； 【小问2详解】 ①操作a是将固体和液体分离的过程，操作名称是过滤，过滤操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；若经过过滤后，所得液体B仍浑浊的原因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净；滤纸紧贴漏斗内壁会导致过滤速率缓慢，漏斗下端未紧贴烧杯内壁可能导致滤液溅出； ②活性炭具有吸附性，所以操作b向液体C中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味；蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到蒸馏水，故操作c的名称为蒸馏； ③煮沸可以使硬水中的部分钙离子、镁离子转化成沉淀，达到降低水的硬度的目的，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度、杀菌消毒。 23. 实验是科学探究的重要方法。图一是某项目小组测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。 （1）图一中气球的作用是________。实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是________。 （2）根据表中提供的实验数据，完成表格： 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 50mL 30mL 18mL ___________ （3）实验测得的结果偏小(小于21%)，可能的原因有___________(填字母序号)。 A. 铜粉的量不足 B. 未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完全 C. 铜粉平铺在硬质玻璃管中 D. 实验完毕，未恢复至室温就读数 （4）项目小组又用图二所示装置分别进行了足量的红磷和木炭在空气中燃烧的实验，测得的集气瓶内的压强变化如图三所示。 ①曲线①表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强小于起始压强，原因是___________。 ②根据曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，原因是___________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应（合理即可） ②. 红色固体变成黑色 （2）15% （3）ABD （4） ①. 红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体（合理即可） ②. 反应前后压强没有变化 【解析】 【小问1详解】 图一中气球在装置中能起到平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应的作用；硬质玻璃管内，是铜粉在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜的反应，硬质玻璃管内观察到的现象是：红色固体变成黑色； 【小问2详解】 反应后注射器中气体减少的体积=30mL-18mL=12mL，说明反应消耗了12mL氧气，则实验测得空气中氧气的体积分数=×100%=15%； 【小问3详解】 A、铜粉的量不足，空气中氧气没有消耗完全，结果会偏小，故A正确； B、未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完，结果偏小，故B正确； C、铜粉平铺在玻璃管中，无影响，故C错误； D、实验完毕，未回归室温就读数，结果偏小，故D正确； 故选ABD； 【小问4详解】 ①曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是：红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体； ②根据曲线②推断：碳代替白磷燃烧消耗氧气同时生成二氧化碳气体，集气瓶中气体减少体积不明显，所以不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据是：反应前后压强没有变化。 三、(本题包括2小题，共23分) 24. 为了探究化学反应前后各物质总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 （1）(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验 装置 实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量________；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针________(填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有_______产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 （2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论___________(填“有”或“没有”)影响。 （3）(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是___________。 （4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是___________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 （5）实验结论___________等于反应后生成的各物质的质量总和。 （6）(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。 【答案】（1） ①. 白烟 ②. 不 ③. 大量气泡 （2）没有 （3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中 （4）①②⑤ （5）参加反应的各物质的质量总和 （6）密闭 【解析】 【小问1详解】 ①红磷燃烧，产生大量的白烟，放热，气体受热膨胀，气球变大，之后温度降低，由于消耗了氧气，气球变小；待冷却至室温时，由于质量不变，天平指针指向刻度盘的中间； ②碳酸钠和稀盐酸剧烈反应，生成二氧化碳气体，有大量气泡产生； 【小问2详解】 该实验就是利用化学反应探究质量守恒定律，实验时若取用硫酸铜溶液的量不足，对实验的结果没有影响；这是因为无论硫酸铜溶液是否完全反应，天平都保持平衡； 【小问3详解】 稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中，导致天平失去平衡； 【小问4详解】 在化学反应前后肯定没有发生变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量等，故选①②⑤； 【小问5详解】 最终得出结论是：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和； 【小问6详解】 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。 25. 制取气体并检验其性质是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题： （1）实验室可选用B发生装置制取氧气，仪器②的名称为___________；装置中使用分液漏斗的优点是___________。 （2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为_________，应选用的发生装置为___________(填装置字母序号)。 （3）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是___________(填导管接口的字母序号)；若用装置G收集氧气，气体应从___________(填“m”或“n”)端通入。 （4）实验室制取氧气一般有六个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向仪器中放入二氧化锰粉末；⑤用带火星的木条靠近集气瓶瓶口验满；⑥收集气体。则正确的操作顺序是___________(填数字序号)。 （5）如下图，红热铁丝在氧气中燃烧的现象_________，反应的化学方程式为_________，其基本反应类型是_________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 可以控制反应速率 （2） ①. ②. A （3） ① b→g→f→e ②. n （4）②①④③⑥⑤ （5） ①. 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 ②. ③. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②的名称为：锥形瓶； 装置中使用分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A； 【小问3详解】 实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，且洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选E，故仪器接口的连接顺序是：b→g→f→e； 若用装置G收集氧气，氧气的密度比水小，则气体应从n端通入； 【小问4详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验步骤为：组装仪器；检查装置的气密性；先向仪器中放入二氧化锰粉末；然后加入过氧化氢溶液；收集气体；用带火星的木条靠近集气瓶瓶口验满，带火星的木条复燃，说明已经集满，故顺序是：②①④③⑥⑤； 【小问5详解】 红热铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体； 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 四、计算题(本题包括2小题，共11分) 26. 维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为C6H8O7，请回答： （1）C6H8O7的化学式量为___________。 （2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （3）___________g柠檬酸中含碳元素7.2g。 【答案】（1）192 （2）9:1:14 （3）19.2 【解析】 【小问1详解】 C6H8O7的化学式量为：； 【小问2详解】 柠檬酸中C、H、O元素的质量比为：； 【小问3详解】 含7.2g碳元素的柠檬酸的质量为：。 27. 实验室可以通过分解过氧化氢溶液制取氧气。小明同学将未知浓度的过氧化氢溶液68.0g，加入到盛有1.0g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为68.2g。请计算： （1）生成氧气的质量是___________g。 （2）所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少g？(计算结果精确至0.1g) 【答案】（1）0.8 （2）解：设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是x， x=1.7g 答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是1.7g。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为68.0g+1.0g-68.2g=0.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$