精品解析：安徽省淮南第二中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

淮南二中2026届高一第二学期期末教学检测 化学试题 (考试时间：75分钟，试题满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Al27　Cu64　Ag108 注意事项： 1.答题前，务必在答题卷规定位置填写自己的姓名、班级、准考证号(智学号)； 2.在答题卷上答题时，选择题必须用2B铅笔将对应题号的答案涂黑，非选择题必须用0.5mm黑色墨水签字笔在指定区域作答，超出规定区域作答无效； 3.考试结束只需提交答题卷，试题卷学生自己保存。 第I卷 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，在每小题所给四个选项中，只有一项是符合题意的。(共42分) 1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 煤煤油 B. 石油乙烯 C. 油脂甘油 D. 淀粉乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏的产物，A错误； B．石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开，石油分馏不能得到乙烯，B错误； C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，C正确； D．淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，D错误； 故答案选C。 2. 化学与日常生活、工业生产、生命科学息息相关，下列说法不正确的是 A. 食盐是常见的调味剂，也可作为防腐剂 B. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会变性 C. 蜜蜂蜇人将蚁酸注入人体可涂抹肥皂缓解 D. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，会降低肥效 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐是常见的调味剂，由于食品中适当加入食盐，可以延长食品保质期，因此食盐也可作为防腐剂，A正确； B．蛋白质遇轻金属盐溶液，如遇饱和硫酸钠溶液，会降低物质在水中的溶解度而结晶析出，析出的蛋白质再加入水时还能再重新溶解，这种现象叫盐析，而不是发生变性，B错误； C．蜜蜂蜇人时会将蚁酸注入人体，可利用酸碱中和反应的原理，在叮咬处涂抹呈碱性物质的肥皂水溶液进行缓解，C正确； D．草木灰主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性，当其和铵态氮肥混合时，铵态氮肥中的铵根离子会转化为氨气逸出，导致肥效降低，因此草木灰不能混合使用，D正确； 故合理选项是B。 3. 下列化学用语的说法不正确的是 A. CCl4的空间填充模型： B. C2H6和C8H18一定为同系物 C. 用电子式表示Cl2的形成： D. C5H12的一氯代物有三种的是正戊烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4分子呈正四面体形，但由于原子半径：Cl＞C，因此不能表示CCl4的空间填充模型，A错误； B．C2H6和C8H18符合烷烃的分子式通式CnH2n+2，二者结构相似，在分子组成上相差6个CH2原子团，因此二者一定互为为同系物，B正确； C．Cl原子最外层有7个电子，2个Cl原子形成1对共用电子对，使分子中的2个Cl原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故用电子式表示Cl2的形成为：，C正确； D．C5H12是戊烷，有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷、新戊烷三种不同结构。正戊烷分子中有3种不同位置的H原子，其一氯代物有三种；异戊烷分子中有4种不同位置的H原子，其一氯代物有四种；新戊烷分子中只有1种不同位置的H原子，其一氯代物有一种，故分子式是C5H12的一氯代物有三种的是正戊烷，D正确； 故合理选项A。 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸，氢氟酸刻蚀玻璃是由于HF与玻璃的成分SiO2反应产生SiF4、H2O，反应方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，A错误； B．电子不守恒，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．草酸是二元弱酸，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：，C错误； D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是D。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．S单质在氧气中燃烧只能生成SO2，SO2在催化剂、加热条件下生成SO3，故A项错误； B．NH3和O2在点燃条件下反应生成N2和H2O，故B项错误； C．工业上利用石英砂与焦炭在高温条件下反应可制得粗硅，粗硅与HCl反应可制得SiHCl3，然后用H2还原气体产物，便可制得高纯硅， 故C项正确； D．电解MgCl2溶液，类似于电解饱和食盐水，得到氢氧化镁，不能获得Mg， 故D项错误； 故本题选C。 6. 在一定条件下，下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A. C3H6Cl2有四种同分异构体 B. 甲苯分子中所有原子可能共面 C. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应 D. 分子式为且可与金属钠反应放出氢气的有机物有5种 【答案】A 【解析】 【详解】A．C3H6Cl2中，若2个Cl连在同一个C上，则此时有两种结构，若2个Cl连在不同的C上，此时有两种结构，因此共有四种同分异构体，A正确； B．甲苯中存在甲基，甲基上的原子不可能共面，B错误； C．只有羧基能和NaOH反应，且羧基和NaOH以1：1反应，根据苹果酸的结构，1mol苹果酸最多能和2molNaOH发生反应，C错误； D．分子式为C5H12O的物质能与金属钠反应放出氢气，则其含有羟基，除羟基外剩余基团为-C5H11，若碳链结构为C-C-C-C-C，此时羟基有3个位置，若碳链结构为  ，此时羟基有4个位置，若碳链结构为  ，此时羟基有1个位置，则共有8种结构，D错误； 故答案选A。 7. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2③HCl和N2 的4：5混合气体，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A. ①>②>③ B. ①＜②＜③ C. ①=②=③ D. ①＜②=③ 【答案】C 【解析】 【详解】同温同压下，等体积的、HCl、物质的量相等，设、HCl、的物质的量均为1mol，烧瓶体积为VL。由可知生成的物质的量为，生成NO的物质的量为，NO难溶于水，则的物质的量浓度为，和HCl溶于水后溶液的物质的量浓度为，因此①=②=③，答案选C。 8. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍且是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. X和Z的简单氢化物都是弱电解质 B. 化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐 C. 工业上采用电解Y的氯化物制备单质Y D. X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物生成的化合物中既有离子键又有共价键 【答案】A 【解析】 【分析】因X与Y、Z位于相邻周期，短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X可能为第二周期的元素，即Y、Z位于第三周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍且是Y原子最外层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为2×3=6，即Z为硫，Y的最外层电子数为=2，即为镁元素，再由原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-2-6=5，即X为氮元素。 【详解】A．X的氢化物为氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨在水中电离生成铵根离子和氢氧根离子，氨气是非电解质，一水合氨是弱电解质，H2S为弱电解质，故A错误； B．化合物Y3X2为氮化镁，氮化镁溶于盐酸可得到氯化镁和氯化铵两种盐，故B正确； C．工业上采用电解熔融的氯化镁制备金属单质镁，故C正确； D．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物生成的化合物为硫酸铵，既有离子键又有共价键，故D正确。 故选A。 9. 近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是 A. 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键 B. 过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键 C. CO2和HCOOH中均只含有极性共价键 D. 每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole- 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据图示可知在CO2催化转化为HCOOH的过程①中，在O－C－O之间形成了一种特殊的化学键，A正确； B.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，所以在过程②中CO2结合H+形成了O—H键，在过程③中-COOH与H+结合形成H-C键是释放能量，B错误； C.在CO2分子中含有C=O极性共价键，在HCOOH中含有C-H、H-O、C-O、C=O极性共价键，C正确； D.在CO2中C为+4价，在HCOOH中C为+2价，所以每1 mol CO2完全转化为甲酸需得2mol e-，D正确； 故答案选B。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制备并收集乙酸乙酯 除去甲烷中乙烯 探究化学反应速率的影响因素 用海水制取蒸馏水 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，图中缺少浓硫酸催化剂，不能制取达到乙酸乙酯，A错误； B．乙烯具有强的还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，从而导致CH4中引入新杂质，不能达到除杂的目的，B错误； C．盐酸的浓度不同、金属种类也不同，两个变量，不能探究化学反应速率的影响因素，C错误； D．海水中水的沸点较低，可选图中蒸馏装置制备蒸馏水，D正确； 故合理选项是D。 11. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向电极 C. OH－移向Cu电极，且当电路转移时，Cu电极质量增加8g D. 2mol Cu和的总能量低于和2mol Ag的总能量 【答案】C 【解析】 【分析】根据总反应式，得到Cu化合价升高，失去电子，作原电池的负极，银元素化合价降低，得到电子，氧化银作原电池的正极。 【详解】A．电解液为NaOH溶液，负极是Cu，因此负极的电极反应式为，故A错误； B．测量原理示意图中，电子从Cu经导线流向电极，电子不能在溶液中移动，故B错误； C．根据原电池“同性相吸”，则OH－移向Cu电极，根据电极反应式，当电路转移时，Cu电极增加0.5mol氧原子即质量8g，故C正确； D．原电池是放热反应，因此2mol Cu和的总能量高于和2mol Ag的总能量，故D错误。 综上所述，答案为C。 12. 将分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是 A. 试管a中实验可以证明具有漂白性 B. 试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性 C. 试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了还原性，选项A错误； B、品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，选项B错误； C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫有还原性，选项C正确； D、二氧化硫在碱性条件下反应生成亚硫酸钡，与硝酸反应转化为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，选项D错误； 答案选C。 13. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 检验淀粉的水解产物 淀粉溶液、稀硫酸、新制银氨溶液 试管、胶头滴管、酒精灯、火柴 C 制备新制氢氧化铜悬浊液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网 三脚架、酒精灯、火柴 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2溶液、AlCl3溶液与过量氨水反应时现象相同，分别产生白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能比较Mg(OH)2和Al(OH)3碱性的强弱，从而不能比较Mg和Al的金属性强弱，可将氨水换成过量的NaOH溶液，A项不能实现实验目的； B．淀粉水解后需要加入强碱中和过量的酸，缺少强碱，B项不能实现实验目的； C．向盛有CuSO4溶液的试管中滴加氨水，首先产生蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，发生反应CuSO4+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，不能制得氢氧化铜悬浊液，C项不能实现实验目的； D．将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，D项能实现实验目的； 答案选D。 14. 在一恒容密闭容器中发生反应，在200℃和t℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 200℃ 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30 t℃ 200 1.30 0.70 0.36 0.36 0.36 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在t℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为 B. 200℃下，混合气体的密度不变说明反应一定达到平衡 C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D. 从表中可以看出 【答案】C 【解析】 【详解】A．在t℃时，4min内v(X)==0.325 mol·L-1·min-1，根据反应速率之比等于化学计量数之比可以看出：v(Y)=4×0.325mol·L-1·min-1=1.30 mol·L-1·min-1，故A错误； B．由于反应前后均为气体，恒容密闭容器的体积为定值，密度为定值，200℃下，混合气体的密度不变，不能说明反应一定达到平衡，故B错误； C．要比较浓度对反应速率的影响，就只能是其他外界条件相同，所以选择200℃这组数据看出0～2min的速率为=0.25mol·L-1·min-1，而2～4min的速率==0.20 mol·L-1·min-1，这说明随着反应的进行浓度在下降，反应速率在变小，可知浓度越大，反应速率越大，故C正确； D．4min时两组数据起始浓度均为0.70 mol·L-1，比较单一变量温度，200℃和t℃4～6min的反应速率，t℃速率快，所以t>200，故D错误； 故答案为：C。 第II卷 二、解答题：本大题共4个小题。(共58分) 15. 海洋是一座资源的宝库，化学工业中的许多基础原料都来自海洋，以下是利用海洋资源生产卤素单质Cl2、Br2、I2的工艺流程。回答下列问题： 注：i．同温同浓度下的氧化性：Cl2>IO>I2 ii．25℃时，I2在水中与CCl4中的溶解度如下表： 溶剂 溶解度 H2O 0.034g/100g CCl4 2.9g/100g （1）物质A在常温常压下为气体，其化学式为_____。 （2）步骤Ⅰ不需要用到下列仪器中的_____(填标号)，步骤Ⅱ的操作名称为_____。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 （3）步骤Ⅲ中氧化I-为I2时，需要严格控制Cl2的用量，目的是_____。 （4）在步骤Ⅳ能利用CCl4从水溶液中提取I2的原因是_____。 （5）通过步骤Ⅴ已获得Br2，步骤Ⅵ中又利用SO2将Br2还原为Br-的目的是_____，步骤Ⅵ中有关反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）H2 （2） ①. b ②. 过滤 （3）防止产物I2继续被Cl2氧化为而造成产品损失 （4）I2在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度 （5） ①. 富集溴元素 ②. Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 【解析】 【分析】电解NaCl溶液得到NaOH溶液、H2、Cl2，氯气的氧化性比碘、溴的强，氯气通入含I-溶液可将碘离子氧化为I2，用CCl4萃取得到有机层，再蒸馏得到单质碘；氯气氧化溴离子得到低浓度的溴溶液，热空气吹出Br2，再与SO2发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，再通入Cl2将HBr氧化为Br2。 【小问1详解】 电解NaCl溶液得到NaOH溶液、H2、Cl2，则A为H2； 【小问2详解】 步骤Ⅰ灼烧固体海带，需要酒精灯、坩埚、泥三角，不需要用到漏斗，故选b，步骤Ⅱ将悬浊液分离出含I-溶液和滤渣，操作名称为过滤； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中氧化I-为I2时，需要严格控制Cl2的用量，目的是防止产物I2继续被Cl2氧化为而造成产品损失； 【小问4详解】 由表可知，步骤Ⅳ能利用CCl4从水溶液中提取I2的原因是I2在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度； 【小问5详解】 步骤Ⅵ中又利用SO2将Br2还原为Br-的目的是富集溴元素，Br2与SO2发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。 16. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A名称为_____；C的官能团名称为_____。 （2）G的结构简式为_____。 （3）写出反应②的化学反应方程式_____。 （4）的反应类型为_____，H_____(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）关于F的说法正确的是_____。 ①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可以发生酯化反应 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （6）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是_____。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 醛基 （2）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （3）2CH3CH2OH+ O22CH3CHO +2H2O （4） ①. 加聚反应 ②. 不能 （5）③④ （6）产生砖红色沉淀 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛氧化得到D：乙酸，乙烯经过催化氧化得到E：环氧乙烷，E与水反应得到F：乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应得到H：聚乙烯（   ）。 【小问1详解】 A的名称为乙烯；C为乙醛，官能团名称为：醛基； 【小问2详解】 G的结构简式为：CH3COOCH2CH2OOCCH3； 【小问3详解】 反应②的化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O； 【小问4详解】 根据分析，的反应类型为：加聚反应；H中不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问5详解】 ①F为乙二醇，分子中含两个羟基，和乙醇不是同系物，错误； ②1mol F含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L，错误； ③F为乙二醇，与水能形成分子间氢键，可以与水任意比互溶，正确； ④F为乙二醇，与乙二酸可发生酯化反应，正确； ⑤相同物质的量的A（C2H4）和F（C2H6O2，可写为：C2H2·2H2O），充分燃烧后，耗氧量不相同，错误； 故选③④； 【小问6详解】 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是产生砖红色沉淀。 17. 氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。 Ⅰ．关于氢能，根据要求回答问题： 制备氢气常采用以下方法：①电解水法： ②水煤气法：， ③太阳能光催化分解水法： （1）三种方法中最节能的是_____(填标号)。 （2）已知拆开1 mol H-H、1 mol O=O和1 mol H-O分别需要的能量依次为436 kJ、498 kJ和463 kJ，则理论上每3.6 g H2O(g)完全分解，需_____(填“放出”或“吸收”)能量_____kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是_____(填标号)。 A． B． C． D． Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 （3）写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：_____。 （4）工业上可用水煤气合成二甲醚： ①测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的H2平均反应速率v(H2)=_____mol/(L·min)。 ②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是_____。 A．及时分离出CH3OCH3，可以加快化学反应速率 B．恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变 C．容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度 D．v正(CH3OCH3)=4v逆(H2O)，说明该反应已达到平衡状态 Ⅲ．甲醇和乙醇都应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其中甲醇燃料电池的工作原理如下图A所示。 （5）a极的电极反应式为_____。 （6）乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图B，反应②的化学方程式为：_____。 【答案】（1）③ （2） ①. 吸收 ②. 48.2 ③. C （3）CH3CH2OH （4） ①. 0.16 ②. BC （5）CH3OH+6e-+3O2-=CO2+2H2O （6）CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+H2O+Cu 【解析】 【小问1详解】 ①消耗大量的电能；②在高温下进行，消耗大量的燃料；③直接利用太阳能；综上所述，三种方法中最节能的是③； 【小问2详解】 反应过程中旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)中断裂化学键吸收能量为Q吸=4×463 kJ=1852 kJ，形成化学键释放的能量为Q放=2×436 kJ+1×498 kJ=1370 kJ，断裂化学键吸收能量大于形成化学键释放的能量，因此该反应发生会吸收热量，吸收能量Q=4×463 kJ -2×436 kJ -1×498 kJ=+482 kJ， 2 mol H2O分解反应产生H2、O2的过程会吸收热量482 kJ。3.6 gH2O的物质的量n(H2O)==0.2 mol，则需吸收热量为：×482 kJ=48.2 kJ； 2H2O(g)→4H(g)+2O(g)是断裂化学键，吸收能量；即4H(g)+2O(g)的总能量大于2H2O(g)；4H(g)+2O(g)→2H2(g)+O2(g)是形成化学键，会放出热量，4H(g)+2O(g)的总能量大于2H2(g)+O2(g)的总能量，且2H2(g)+O2(g)的总能量大于2H2O(g)的总能量，故能够反应该反应过程中的能量变化图示为C； 【小问3详解】 同分异构体是分子式相同，结构不同的有机化合物，则二甲醚CH3OCH3的同分异构体为CH3CH2OH； 【小问4详解】 ①根据图示可知：从反应开始至平衡时CH3OCH3的浓度增大了0.2 mol/L，根据反应方程式中中物质反应转化关系可知：反应会同时反应消耗H2的浓度是△c(H2)=4×0.2 mol/L=0.8 mol/L，反应时间是5 min，则用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)==0.16 mol/(L·min)； ②若该反应在恒容密闭容器中进行。 A．及时分离出CH3OCH3，生成物浓度瞬时减小，正反应速率瞬时不变，后来化学反应速率会逐渐减小，A错误； B．恒容时，充入He增大压强，由于不能改变反应混合物中任何物质的浓度，因此化学反应速率不变，B正确； C．反应在恒温恒容密闭容器中进行，容器的容积不变；反应前后气体的物质的量发生改变，若容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度，即反应达到平衡状态，C正确； D．任何时刻都存在化学反应速率关系：v正(CH3OCH3)=v正(H2O)，若v正(CH3OCH3)=4v逆(H2O)，则v正(CH3OCH3)=v正(H2O)=4v逆(H2O)，由于正反应速率大于逆反应速率，因此化学反应正向进行，该反应未达到平衡状态，D错误； 故合理选项BC； 【小问5详解】 根据原电池工作原理通入CH3OH的电极为负极，负极发生失去电子的氧化反应；通入O2的电极为正极，正极上发生得到电子的还原反应。溶液中阴离子移向负极；根据图示可知：O2-从b极移向a极；即b极为正极，a极为负极；正极反应式为O2+4e- =2O2-；a电极是负极，负极的反应式为：CH3OH+6e-+3O2-=CO2+2H2O； 【小问6详解】 乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图B，反应分步进行，反应①发生反应：2Cu+O22CuO；反应②的化学方程式为：CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+H2O+Cu。总反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 18. Ⅰ．某实验室利用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。 （1）装置B中的试剂是_____。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____。装置D中发生反应的化学方程式为_____。 Ⅱ．研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题： （2）一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程①②③反应中为氧化还原反应的是_____(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，同时生成_____。 （3）在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：_____。 （4）废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以存在)，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量Na2SO3、图2为同时加过量Fe粉与Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图1中生成N2的离子方程式为_____；图2中内发生主要反应的离子方程式为_____。 ②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为N2.已知氧化性：，还原性：。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为范围内，氨氮去除率随溶液酸性增强而下降，分析原因是_____。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化进入D中 ③. SiHCl3+H2Si+3HCl （2） ①. ①③ ②. 0.3 （3） （4） ①. ②. ③. 随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更容易被氧化(或者答：酸性增强，氨气转化为铵根，还原性：，所以氨氮去除率下降。) 【解析】 【分析】Ⅰ．A制取氢气，SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，B干燥氢气；反应需要的温度比较高，D加热使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化；装置D发生SiHCl3+H2Si+3HCl制取Si，尾气需要处理，防止污染。 【小问1详解】 SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，装置B中的试剂是浓硫酸；反应需要的温度比较高，在D中反应，SiHCl3的沸点较低，C中的烧瓶需要加热是为了使滴入烧瓶中的SiHCl3气化进入D中；装置D中有硅单质生成，同时生成HCl，故反应为SiHCl3+H2Si+3HCl。 【小问2详解】 反应①为N2+6Li=2Li3N，属于氧化还原反应；反应②为Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH，属于非氧化还原反应；反应③为4LiOH4Li+O2↑+2H2O，属于氧化还原反应，故①③属于氧化还原反应；生成1molNH3转移3mol电子，生成1molO2转移4mol电子，根据得失电子守恒，故每生成0.4 mol NH3，同时生成0.3molO2。 【小问3详解】 氮氧化物转化为无污染的物质，即氮气和水，根据得失电子守恒以及原子守恒得：。 【小问4详解】 ①去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，加过量反应生成N2、和H2O，离子方程式为；图2中2060min内发生主要反应的离子方程式为: ； ②控制其他条件相同，当废水pH为范围内，氨氮去除率随溶液酸性增强而下降，原因是随着pH升高，氨氮废水中NH3含量增大，氨氮更容易被氧化(或者答：酸性增强，氨气转化为铵根，还原性：，所以氨氮去除率下降)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮南二中2026届高一第二学期期末教学检测 化学试题 (考试时间：75分钟，试题满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Al27　Cu64　Ag108 注意事项： 1.答题前，务必在答题卷规定位置填写自己的姓名、班级、准考证号(智学号)； 2.在答题卷上答题时，选择题必须用2B铅笔将对应题号的答案涂黑，非选择题必须用0.5mm黑色墨水签字笔在指定区域作答，超出规定区域作答无效； 3.考试结束只需提交答题卷，试题卷学生自己保存。 第I卷 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，在每小题所给四个选项中，只有一项是符合题意的。(共42分) 1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 煤煤油 B. 石油乙烯 C. 油脂甘油 D. 淀粉乙醇 2. 化学与日常生活、工业生产、生命科学息息相关，下列说法不正确的是 A. 食盐是常见的调味剂，也可作为防腐剂 B. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会变性 C. 蜜蜂蜇人将蚁酸注入人体可涂抹肥皂缓解 D. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，会降低肥效 3. 下列化学用语的说法不正确的是 A. CCl4的空间填充模型： B. C2H6和C8H18一定为同系物 C. 用电子式表示Cl2的形成： D. C5H12的一氯代物有三种的是正戊烷 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+ 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A B. C. D 6. 在一定条件下，下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A. C3H6Cl2有四种同分异构体 B. 甲苯分子中所有原子可能共面 C. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应 D. 分子式为且可与金属钠反应放出氢气的有机物有5种 7. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2③HCl和N2 的4：5混合气体，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 A. ①>②>③ B. ①＜②＜③ C. ①=②=③ D. ①＜②=③ 8. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍且是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. X和Z的简单氢化物都是弱电解质 B. 化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐 C. 工业上采用电解Y的氯化物制备单质Y D. X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物生成的化合物中既有离子键又有共价键 9. 近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是 A. 过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键 B. 过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键 C. CO2和HCOOH中均只含有极性共价键 D. 每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole- 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制备并收集乙酸乙酯 除去甲烷中乙烯 探究化学反应速率的影响因素 用海水制取蒸馏水 实验方案 A. A B. B C. C D. D 11. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向电极 C. OH－移向Cu电极，且当电路转移时，Cu电极质量增加8g D. 2mol Cu和的总能量低于和2mol Ag的总能量 12. 将分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是 A. 试管a中实验可以证明具有漂白性 B. 试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性 C. 试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 13. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 检验淀粉的水解产物 淀粉溶液、稀硫酸、新制银氨溶液 试管、胶头滴管、酒精灯、火柴 C 制备新制氢氧化铜悬浊液 溶液、氨水 试管、胶头滴管 D 制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、石棉网 三脚架、酒精灯、火柴 A. A B. B C. C D. D 14. 在一恒容密闭容器中发生反应，在200℃和t℃时，X的物质的量浓度(单位：mol·L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 200℃ 1.60 1.10 0.70 0.40 0.30 0.30 t℃ 2.00 130 0.70 0.36 0.36 0.36 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在t℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为 B. 200℃下，混合气体的密度不变说明反应一定达到平衡 C. 根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大 D. 从表中可以看出 第II卷 二、解答题：本大题共4个小题。(共58分) 15. 海洋是一座资源的宝库，化学工业中的许多基础原料都来自海洋，以下是利用海洋资源生产卤素单质Cl2、Br2、I2的工艺流程。回答下列问题： 注：i．同温同浓度下的氧化性：Cl2>IO>I2 ii．25℃时，I2在水中与CCl4中的溶解度如下表： 溶剂 溶解度 H2O 0.034g/100g CCl4 2.9g/100g （1）物质A在常温常压下为气体，其化学式为_____。 （2）步骤Ⅰ不需要用到下列仪器中的_____(填标号)，步骤Ⅱ的操作名称为_____。 a．酒精灯 b．漏斗 c．坩埚 d．泥三角 （3）步骤Ⅲ中氧化I-为I2时，需要严格控制Cl2的用量，目的是_____。 （4）在步骤Ⅳ能利用CCl4从水溶液中提取I2的原因是_____。 （5）通过步骤Ⅴ已获得Br2，步骤Ⅵ中又利用SO2将Br2还原为Br-目的是_____，步骤Ⅵ中有关反应的化学方程式为_____。 16. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的名称为_____；C的官能团名称为_____。 （2）G的结构简式为_____。 （3）写出反应②的化学反应方程式_____。 （4）的反应类型为_____，H_____(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）关于F的说法正确的是_____。 ①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可以发生酯化反应 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 （6）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是_____。 17. 氢气，二甲醚，乙醇都是极具发展潜力的绿色清洁能源。 Ⅰ．关于氢能，根据要求回答问题： 制备氢气常采用以下方法：①电解水法： ②水煤气法：， ③太阳能光催化分解水法： （1）三种方法中最节能的是_____(填标号)。 （2）已知拆开1 mol H-H、1 mol O=O和1 mol H-O分别需要的能量依次为436 kJ、498 kJ和463 kJ，则理论上每3.6 g H2O(g)完全分解，需_____(填“放出”或“吸收”)能量_____kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是_____(填标号)。 A． B． C． D． Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)气体是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 （3）写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：_____。 （4）工业上可用水煤气合成二甲醚： ①测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时的H2平均反应速率v(H2)=_____mol/(L·min)。 ②若该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中正确的是_____。 A．及时分离出CH3OCH3，可以加快化学反应速率 B．恒容时，充入He增大压强，化学反应速率不变 C．容器内压强不再变化，说明该反应已达到最大的限度 D．v正(CH3OCH3)=4v逆(H2O)，说明该反应已达到平衡状态 Ⅲ．甲醇和乙醇都应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其中甲醇燃料电池的工作原理如下图A所示。 （5）a极的电极反应式为_____。 （6）乙醇在Cu作催化剂时与氧气反应的关系如图B，反应②的化学方程式为：_____。 18. Ⅰ．某实验室利用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。 （1）装置B中的试剂是_____。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____。装置D中发生反应的化学方程式为_____。 Ⅱ．研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。回答下列问题： （2）一种新型人工固氮的原理如图。该转化过程①②③反应中为氧化还原反应的是_____(填编号)。假设每一步均完全转化，每生成0.4molNH3，同时生成_____。 （3）在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质。写出消除的化学反应方程式：_____。 （4）废水中氮的主要存在形态是硝态氮(以存在)和氨氮(以存在)，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮)中的硝态氮，图1为只加过量Na2SO3、图2为同时加过量Fe粉与Na2SO3时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图1中生成N2的离子方程式为_____；图2中内发生主要反应的离子方程式为_____。 ②氧化法：利用NaClO将水体中氨氮氧化为N2.已知氧化性：，还原性：。研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为范围内，氨氮去除率随溶液酸性增强而下降，分析原因是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $