【易错·微考点】第10讲探究钠与不同液体的反应实质-2024-2025学年高一化学易错微考点（人教版2019必修第一册）

第10讲 探究钠与不同液体的反应实质 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：Na与不同液体反应 1．钠与水的反应 ① 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；易错点：离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ② 易错点：与滴加酚酞的水反应的现象及解释；浮、熔、游、响、红的含义。 2．钠与酸的反应 Na与水反应是Na与水电离出的H＋反应；酸可电离出H＋，即Na与酸的反应是Na与溶液中H＋反应，而不是先和水反应生成NaOH后再和酸发生中和反应 3．钠与盐溶液的反应 Na与盐溶液反应现象因盐的不同而不同，首先发生Na与水的反应，然后再进行判断： 盐溶液 加入 Na 4．钠与乙醇的反应 易错点：钠与乙醇反应，钠并不浮在液面上，因为钠的密度比乙醇的密度大，所以钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，钠与乙醇的反应没有钠与水反应剧烈，产生的热量少一些，并不能熔化成小球。 易错·辨析 1．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？ 2．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是___________________。 3．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H＋反应？ 4．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。 5．当金属钠投放下列溶液中会发生什么现象？ a.NaHSO4溶液 b．稀NaCl溶液 c．饱和NaCl溶液 d．NH4Cl溶液 e．FeCl3溶液 6．将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为c>a>b(填字母。)解释反应速率不同的原因： 易错·知识梳理 一、Na 1．Na与含有 的水溶液反应的实验现象及解释： Na H2O 浮 熔 游 红 响 密度比水小 熔点低，反应放热 生成了碱(NaOH) 反应剧烈，产生气体 生成气体 ，使钠受力不均衡 2．Na与酸反应 【反应本质】 Na与水反应是Na与水电离出的 ；酸可电离出H＋，即Na与酸的反应是Na与溶液中 ，而不是先和水反应生成NaOH后再和酸发生中和反应 【酸的量不同时】 与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 酸过量时：钠与酸电离出的H＋反应； 酸不足时：先与酸电离出的H＋反应，过量的钠再与H2O反应。 3．Na与盐反应 Na与盐溶液反应现象因盐的不同而不同，首先发生Na与水的反应，然后再进行判断 Na 盐溶液 Na先和水反应 放出H2 生成NaOH H2O减少 放出热量 和原溶质是否反应 对溶剂质量的影响 对原溶质溶解度的影响 如Na投入到CuSO4溶液中，反应的离子方程式为 2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑；现象：有 ，有 生成。 钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子 出来。 4．Na与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 【注意】 钠与乙醇反应，钠块先沉在 ，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成 。 5．Na与苯酚的反应： 。 【注意】 钠与液态苯酚反应，钠块先沉在液面下，因为苯酚的的水溶液呈酸性，所以反应比较 ，放出 。 6．Na与熔融KCl、TiCl4 的反应： Na+KClNaCl+K↑ 这个反应需要在 下进行，这是根据化学平衡移动原理，不断将钾蒸气分离出去，反应便可持续进行。工业生产中就是利用这个反应生产钾，然后利用钠，氯化钠，钾，氯化钾的沸点不同将钾分离出来，产生的钾蒸气经冷凝即得到钾。 工业上也是利用这个原理来制备钛： 。这个是标准的置换反映,Na的金属性比Ti强,所以把Ti置换出来了。 7．Na与液氨的反应： 将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到 溶液，并慢慢产生气体（H2）。 易错·精练 1．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列结论与实验现象不相符的是 选项 实验现象 结论 A 钠浮在水面上 钠的密度比水的小 B 钠熔成光亮小球 钠的硬度小 C 钠球四处游动，发出“嘶嘶”声 有气体生成 D 反应后溶液变红 有碱性物质生成 A．A B．B C．C D．D 2．实验表明，相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A．常温时，乙醇的密度小于水的密度 B．向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显红色 C．少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的比乙醇中的多 D．乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和 3．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液 4．将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生蓝色沉淀的是 A．CuSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液 5．液氨具有微弱的导电性，钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A．液氨能够发生电离，有和生成 B．溶液的导电性增强 C．钠和液氨可发生以下反应： D．0.1mol钠投入液氨生成0.01mol时，共失去0.02mol电子 6．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在水中上下跳动直至消失 D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 7．研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)： 实验装置 液体 现象 蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ．钠沉入底部，反应比I缓慢得多，未见有固体生成 下列说法正确的是 A．I中反应的离子方程式为 B．随着增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C．对比实验I、Ⅳ可知羟基极性： D．推测Ⅲ中溶液中的以及生成的固体对反应剧烈程度有影响 8．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液   ②H2SO4溶液  ③Na2SO4溶液  ④饱和澄清石灰水  ⑤Ca(HCO3)2溶液  ⑥CuSO4溶液   ⑦饱和NaCl溶液 A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦ 9．将少量固体物质投入到下列溶液中，溶液的质量会增大的是(不考虑温度变化) A．氧化钠投入稀FeSO4溶液 B．过氧化钠投入稀NaCl溶液 C．钠投入饱和烧碱溶液 D．铁投入稀胆矾溶液 10．常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②CuSO4溶液 ③饱和澄清石灰水 A．① B．② C．③ D．全部 11．如下图所示(夹持装置已略去)，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是      A．该实验进行过程中可观察到有气泡产生 B．若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油的大 C．反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数 D．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 12．实验室做钠和硫酸铜溶液反应的实验时，下列关于实验现象的描述错误的是 A．钠浮在水面上四处游动 B．钠熔成小球，并且伴有“嘶嘶”声音 C．有红色物质生成 D．产生蓝色沉淀 13．将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 14．某小组探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行如下实验。下列说法不正确的是 实验 序号 盐溶液 现象 ① 溶液 反应比与纯水反应剧烈，没有火花出现 ② 溶液 反应比①剧烈，没有火花出现 ③ 溶液 反应比②剧烈，没有火花出现 ④ 溶液 反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧 A．对比①②推测：溶液中离子浓度增加，钠与盐溶液的反应速率加快 B．对比②③推测：离子所带电荷数越高，钠与盐溶液的反应速率越快 C．对比②④推测：④中可能存在钠与水、硝酸根之间的氧化还原反应，并放出大量热 D．推测若采用溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象 15．下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是 ①C2H5OH　②NaCl溶液　③醋酸溶液 A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞②＞① D．③＞①＞② 16．分别向盛有100 g水、100 g一定浓度的盐酸、100 g一定浓度的NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3 g金属Na。下列有关说法正确的是 A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均浮在液面上剧烈反应 C．Na在X烧杯中反应最剧烈 D．三个烧杯反应后，溶质的质量分数一定相同 17．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。 (1)将金属钠块至加入小试管内，然后注入适量滴有无色酚酞的蒸馏水，有关反应的化学反应方程式是 。 (2)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，结合实验现象写出判断依据 。 18．某同学为了探究钠单质与盐的反应，进行了以下两个实验： 实验一：将一块钠投入CuSO4溶液中，实验现象为钠立即熔为小球，并浮在水面四处游动，伴有嘶嘶的声响，同时溶液中有蓝色沉淀生成。 实验二：如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。 (1)请解释实验一中现象并写出有关化学方程式 。 (2)请解释实验二中，是否发生了置换反应？上述反应能否证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜？能否说明钠比铜活泼 ？ 19．某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题： (1)从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？ (填“能”或“否”)。 (2)U形管中出现的现象是___________； A．有气泡生成 B．钠在煤油面上四处游动 C．溶液中有银白色金属生成 D．溶液变浑浊 (3)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式： ； (4)铜丝的变化现象是 ，写出化学反应方程式 。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第10讲 探究钠与不同液体的反应本质 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：Na与不同液体反应 1．钠与水的反应 ① 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；易错点：离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ② 易错点：与滴加酚酞的水反应的现象及解释；浮、熔、游、响、红的含义。 2．钠与酸的反应 Na与水反应是Na与水电离出的H＋反应；酸可电离出H＋，即Na与酸的反应是Na与溶液中H＋反应，而不是先和水反应生成NaOH后再和酸发生中和反应 3．钠与盐溶液的反应 Na与盐溶液反应现象因盐的不同而不同，首先发生Na与水的反应，然后再进行判断： 盐溶液 加入 Na 4．钠与乙醇的反应 易错点：钠与乙醇反应，钠并不浮在液面上，因为钠的密度比乙醇的密度大，所以钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，钠与乙醇的反应没有钠与水反应剧烈，产生的热量少一些，并不能熔化成小球。 易错·辨析 1．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？ 【解析】钠在苯与水的界面处反应，并不断的上下跳动，直至钠粒消失。 2．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是___________________。 【解析】钠和H2O可直接反应产生H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应 3．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H＋反应？ 【解析】和水反应的实质是和水电离出的H＋反应置换H2，而酸溶液中由酸电离出的c(H＋)远大于水，故与酸的反应更剧烈。钠与稀酸反应时也先和酸电离出的H＋反应，若钠过量，再和水反应。 4．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。 【解析】钠浮在溶液的液面上，很快熔化成闪亮的小球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，越来越小，最后消失；整个过程中，钠球所到之处伴随有蓝色的沉淀产生(并可能有黑色的沉淀生成)。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (Cu(OH)2CuO＋H2O) 5．当金属钠投放下列溶液中会发生什么现象？ a.NaHSO4溶液 【解析】Na直接与NaHSO4电离出的H＋反应 b．稀NaCl溶液 【解析】只发生Na与水的反应，有H2产生 c．饱和NaCl溶液 【解析】有H2产生，同时有NaCl晶体析出 d．NH4Cl溶液 【解析】同时产生H2和NH3(生成的碱与盐反应) e．FeCl3溶液 【解析】有H2和红褐色沉淀生成(生成的碱与盐反应) 6．将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为c>a>b(填字母。)解释反应速率不同的原因： 【解析】钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H＋的反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b。 易错·知识梳理 一、Na 1．Na与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释： Na H2O 浮 熔 游 红 响 密度比水小 熔点低，反应放热 生成了碱(NaOH) 反应剧烈，产生气体 生成气体 ，使钠受力不均衡 2．Na与酸反应 【反应本质】 Na与水反应是Na与水电离出的H＋反应；酸可电离出H＋，即Na与酸的反应是Na与溶液中H＋反应，而不是先和水反应生成NaOH后再和酸发生中和反应 2Na+2H＋=2Na++ H2↑ 【酸的量不同时】 与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 酸过量时：钠与酸电离出的H＋反应； 酸不足时：先与酸电离出的H＋反应，过量的钠再与H2O反应。 3．Na与盐反应 Na与盐溶液反应现象因盐的不同而不同，首先发生Na与水的反应，然后再进行判断 Na 盐溶液 Na先和水反应 放出H2 生成NaOH H2O减少 放出热量 和原溶质是否反应 对溶剂质量的影响 对原溶质溶解度的影响 如Na投入到CuSO4溶液中，反应的离子方程式为 2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑；现象：有气体放出，有蓝色沉淀生成。 钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。 4．Na与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 【注意】 钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 5．Na与苯酚的反应：2Na＋2C6H5OH―→2C6H5ONa＋H2↑。 【注意】 钠与液态苯酚反应，钠块先沉在液面下，因为苯酚的的水溶液呈酸性，所以反应比较激烈，放出氢气。 6．Na与熔融KCl、TiCl4 的反应： Na+KClNaCl+K↑ 这个反应需要在熔融状态下进行，这是根据化学平衡移动原理，不断将钾蒸气分离出去，反应便可持续进行。工业生产中就是利用这个反应生产钾，然后利用钠，氯化钠，钾，氯化钾的沸点不同将钾分离出来，产生的钾蒸气经冷凝即得到钾。 工业上也是利用这个原理来制备钛：TiCl4 (熔融)+ 4Na=4NaCl + Ti 。这个是标准的置换反映,Na的金属性比Ti强,所以把Ti置换出来了。 7．Na与液氨的反应： 将钠投入液氨中，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气体（H2）。 2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑ 易错·精练 1．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列结论与实验现象不相符的是 选项 实验现象 结论 A 钠浮在水面上 钠的密度比水的小 B 钠熔成光亮小球 钠的硬度小 C 钠球四处游动，发出“嘶嘶”声 有气体生成 D 反应后溶液变红 有碱性物质生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A. 钠密度小于水浮水面，钠块浮在水面上，故A正确； B. 钠投入水中，钠和水反应放热，钠熔点低，钠熔成金属小球，故B错误； C. 反应过程中生成氢气，有“嘶嘶”的响声发出，故C正确； D. 反应后溶液生成氢氧化钠遇到酚酞溶液变红，反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故D正确； 故选：B。 2．实验表明，相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A．常温时，乙醇的密度小于水的密度 B．向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显红色 C．少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的比乙醇中的多 D．乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和 【答案】C 【解析】A．常温时，水的密度是0.998g/cm³，酒精的密度是0.789g/cm³，乙醇的密度小于水的密度，A正确； B．钠与水反应生成NaOH，向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显红色，B正确； C．乙醇与钠反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，水和钠反应的化学方程式是2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，则少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的等于乙醇中产生的，C错误； D．乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，不易断裂，故钠与乙醇的反应较与水的缓和，D正确； 故选C。 3．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A．稀盐酸 B．Cu(NO3)2溶液 C．NaCl溶液 D．MgSO4溶液 【答案】D 【分析】不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应，据此分析解题。 【解析】A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误； B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误； C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误； D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确； 故选D。 4．将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生蓝色沉淀的是 A．CuSO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液 【答案】A 【分析】将金属钠放入盐溶液中，钠首先与水反应产生氢氧化钠和氢气，然后分析反应产生的氢氧化钠与溶液中的溶质是否反应，并根据反应产生物质的溶解性及颜色分析判断。 【解析】A．Na先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应产生的碱NaOH与溶质CuSO4发生反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应产生蓝色Cu(OH)2沉淀，A符合题意； B．Na先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应产生的碱NaOH与溶质NH4Cl发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O，只有气体放出，而无沉淀产生，B不符合题意； C．Na先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应产生的碱NaOH再与溶质FeCl3溶液发生反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，Fe(OH)3是红褐色沉淀，不是蓝色沉淀，C不符合题意； D．Na先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应产生的碱NaOH再与溶质MgCl2溶液发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，Mg(OH)2是白色沉淀，不是蓝色沉淀，D不符合题意； 故合理选项是A。 5．液氨具有微弱的导电性，钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A．液氨能够发生电离，有和生成 B．溶液的导电性增强 C．钠和液氨可发生以下反应： D．0.1mol钠投入液氨生成0.01mol时，共失去0.02mol电子 【答案】D 【解析】A．液氨和水一样可以发生自偶电离，产生和，故A正确； B．液氨中没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故B正确； C．Na和液氨反应生成和，则发生反应的化学方程式为，故C正确； D．1个钠参加反应失去1个电子，则0.01mol钠投入液氨中，共失去0.01mol电子，故D错误； 故选：D。 6．利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠块在水中上下跳动直至消失 D．随着反应进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 【答案】D 【解析】A．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A错误； B．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，不会沉入U形管b处，故B错误； C．a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以钠块在煤油中上下跳动直至消失，故C错误； D．因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面升高，故D正确； 故选：D。 7．研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)： 实验装置 液体 现象 蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比I剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比I缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ．钠沉入底部，反应比I缓慢得多，未见有固体生成 下列说法正确的是 A．I中反应的离子方程式为 B．随着增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C．对比实验I、Ⅳ可知羟基极性： D．推测Ⅲ中溶液中的以及生成的固体对反应剧烈程度有影响 【答案】D 【解析】A．钠与水发生反应氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A错误； B．比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸的浓度增大，反应剧烈程度也要增大，比较实验Ⅰ和Ⅲ，盐酸浓度增大，但反应剧烈程度比Ⅰ慢，B错误； C．根据实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基活泼性为C2H5OH＜H2O，根据羟基的极性越强，羟基中的H越活泼，则羟基的极性为C2H5OH＜H2O，C错误； D．根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可知，氢离子浓度逐渐增大，实验Ⅱ比实验Ⅰ的反应剧烈，但实验Ⅲ中浓盐酸与金属钠的反应较实验Ⅰ缓慢，可能是因为c(Cl −)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，D正确； 故选D。 8．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液   ②H2SO4溶液  ③Na2SO4溶液  ④饱和澄清石灰水  ⑤Ca(HCO3)2溶液  ⑥CuSO4溶液   ⑦饱和NaCl溶液 A．①②④⑤ B．①④⑤⑦ C．①④⑤ D．①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】将金属钠放入盛有溶液的小烧杯中，首先发生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，实质是钠与氢离子的氧化还原反应，故一定会生成气体； 分析可知：①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，可以生成白色沉淀；②中只能生成氢气和硫酸钠，无沉淀生成；③中钠只与硫酸钠溶液中的水反应，可以生成氢气但无沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生白色沉淀；⑤中Ca2＋＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，可以生成白色沉淀碳酸钙；⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦溶剂水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动，生成白色沉淀氯化钠。故答案：①④⑤⑦ 9．将少量固体物质投入到下列溶液中，溶液的质量会增大的是(不考虑温度变化) A．氧化钠投入稀FeSO4溶液 B．过氧化钠投入稀NaCl溶液 C．钠投入饱和烧碱溶液 D．铁投入稀胆矾溶液 【答案】B 【解析】A．氧化钠与水反应生成NaOH，再与硫酸亚铁反应生成沉淀，则溶液质量减小，A不符合题意； B．过氧化钠与氯化钠溶液反应生成氧气和氢氧化钠，则溶液质量增大，B符合题意； C．钠加入溶液中，先于水反应生成氢气及NaOH，饱和烧碱溶液为过饱和状态，溶液质量减小，C不符合题意； D．铁与硫酸铜发生置换反应，生成铜，固体质量增大，则溶液质量变小，D不符合题意； 故答案为：B。 10．常温下，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②CuSO4溶液 ③饱和澄清石灰水 A．① B．② C．③ D．全部 【答案】D 【解析】将钠放入水溶液中，先发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，①MgSO4溶液中Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓； ②CuSO4溶液中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀， ③饱和澄清石灰水，加入金属钠后，反应消耗了溶液中的水，并且反应放热，会使溶液温度升高，导致饱和澄清石灰水中析出氢氧化钙晶体。均既有气体，又有沉淀产生，故选D。 11．如下图所示(夹持装置已略去)，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是      A．该实验进行过程中可观察到有气泡产生 B．若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油的大 C．反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数 D．一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 【答案】D 【分析】ρ(煤油) ＜ρ(Na)＜ρ(CuSO4溶液)，投入的Na在煤油与溶液的分界线，Na与CuSO4溶液中水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，Na在表面产生H2的浮力作用下，在煤油中上浮，在煤油表面放出H2后，Na又下沉到煤油与溶液的分界线，重复以上现象。 【解析】A．根据分析，投入的Na在煤油与溶液的分界线，Na与分界线附近的水反应产生H2，实验过程中可观察到有气泡产生，A项正确； B．ρ(煤油) ＜ρ(Na)，故可观察到金属钠被煤油浸没，B项正确； C．该反应过程为放热反应，故反应进行一段时间(反应未结束)，此时温度计的读数大于起始时的读数，C项正确； D．涉及的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，烧杯底部有蓝色难溶物生成，D项错误； 答案选D。 12．实验室做钠和硫酸铜溶液反应的实验时，下列关于实验现象的描述错误的是 A．钠浮在水面上四处游动 B．钠熔成小球，并且伴有“嘶嘶”声音 C．有红色物质生成 D．产生蓝色沉淀 【答案】C 【分析】钠和硫酸铜溶液反应是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。 【解析】A．钠的密度比水小，浮在水面上，钠与水反应生成氢气，气体推动钠在水面四处游动，A项正确； B．钠的熔点低，与水反应剧烈，并放出大量的热将钠熔成小球，并且伴有“嘶嘶”声音，B项正确； C．由分析可知，钠与水反应不会生成红色物质，C项错误； D．由分析可知，反应会生成氢氧化铜，氢氧化铜为蓝色沉淀，D项正确； 故选C。 13．将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】A．Na与溶液反应，主要是Na先与水反应，产物再去和盐溶液反应。Na投入溶液中先于水反应生产和，和发生反应：，有白色沉淀，A错误； B．和反应：，只有白色沉淀，B错误； C．和不反应，不会生成沉淀，C正确； D．和反应：，只有蓝色沉淀，D错误； 故C正确。 14．某小组探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行如下实验。下列说法不正确的是 实验 序号 盐溶液 现象 ① 溶液 反应比与纯水反应剧烈，没有火花出现 ② 溶液 反应比①剧烈，没有火花出现 ③ 溶液 反应比②剧烈，没有火花出现 ④ 溶液 反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧 A．对比①②推测：溶液中离子浓度增加，钠与盐溶液的反应速率加快 B．对比②③推测：离子所带电荷数越高，钠与盐溶液的反应速率越快 C．对比②④推测：④中可能存在钠与水、硝酸根之间的氧化还原反应，并放出大量热 D．推测若采用溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象 【答案】B 【解析】A．②中KCl溶液的浓度大于①，且反应②比①剧烈，说明随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快，A正确； B．实验③与实验②中，钾离子浓度不同，可能时钾离子浓度增大的结果，无法证明离子所带电荷数越高，钠与水的反应速率越快，B错误； C．实验④的反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧，对比实验②可知，实验④中出现燃烧现象，是因为钠与水、硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点，C正确； D．KMnO4溶液具有强氧化性，结合实验④可知，若采用2.0mol/LKMnO4溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象，D正确； 故选B。 15．下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是 ①C2H5OH　②NaCl溶液　③醋酸溶液 A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞②＞① D．③＞①＞② 【答案】C 【解析】醋酸溶液中的H+浓度最大，其次是NaCl溶液，乙醇没有H+，所以醋酸溶液与金属钠反应速率最快，C2H5OH与金属钠反应速率最慢，排序是③＞②＞①； 故选C。 16．分别向盛有100 g水、100 g一定浓度的盐酸、100 g一定浓度的NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3 g金属Na。下列有关说法正确的是 A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均浮在液面上剧烈反应 C．Na在X烧杯中反应最剧烈 D．三个烧杯反应后，溶质的质量分数一定相同 【答案】B 【解析】A．钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子反应为2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，A错误； B．三个烧杯中钠均浮在液面上剧烈反应，B正确； C．三个烧杯中Y烧杯中H＋的浓度最大，反应最剧烈，C错误； D．X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中溶质为NaCl或NaCl与NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，所以溶质的质量分数不相同，D错误； 故选B。 17．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。 (1)将金属钠块至加入小试管内，然后注入适量滴有无色酚酞的蒸馏水，有关反应的化学反应方程式是 。 (2)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，结合实验现象写出判断依据 。 【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (2) 放热 S形导管左端液面下降，右端液面上升 【分析】Na与水反应是放热反应，使锥形瓶中气压增大，导致S形导管左端液面下降，右端液面上升。 【解析】（1）Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （2）根据分析，该反应是放热反应，S形导管左端液面下降，右端液面上升。 18．某同学为了探究钠单质与盐的反应，进行了以下两个实验： 实验一：将一块钠投入CuSO4溶液中，实验现象为钠立即熔为小球，并浮在水面四处游动，伴有嘶嘶的声响，同时溶液中有蓝色沉淀生成。 实验二：如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。 (1)请解释实验一中现象并写出有关化学方程式 。 (2)请解释实验二中，是否发生了置换反应？上述反应能否证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜？能否说明钠比铜活泼 ？ 【答案】(1)钠先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (2)实验中有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼。但不能证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜。 【解析】（1）将一块钠投入CuSO4溶液中，实验现象为钠立即熔为小球，并浮在水面四处游动，伴有嘶嘶的声响，则金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，同时溶液中有蓝色沉淀生成，则说明生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其反应方程式为：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4；故答案为：钠先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 （2）在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，红色物质为固体铜，则说明钠和硫酸铜固体在熔化状态下生成置换出铜单质，在反应中钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，但不能证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜；故答案为：实验中有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼。但不能证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜。 19．某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题： (1)从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？ (填“能”或“否”)。 (2)U形管中出现的现象是___________； A．有气泡生成 B．钠在煤油面上四处游动 C．溶液中有银白色金属生成 D．溶液变浑浊 (3)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式： ； (4)铜丝的变化现象是 ，写出化学反应方程式 。 【答案】(1)能 (2)AD (3)2Na+2H2O+MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4+H2↑ (4) 黑色固体变为红色 H2+CuOCu+H2O 【解析】（1）钠表面有煤油隔绝空气，且钠很活泼，有一定危险性，所以从试剂瓶取出后剩余的Na能放回原试剂瓶； （2）钠与硫酸镁溶液反应时先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸镁生成氢氧化镁沉淀、和硫酸钠，现象：有气泡生成，钠熔化成小球，溶液变浑浊，故答案为：AD； （3）钠与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氢气和硫酸钠，化学方程式为：2Na+2H2O+MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4+H2↑； （4）氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以黑色固体变为红色，方程式为：H2+CuOCu+H2O。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$