第6章第3节 物质的溶解性-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

沪教版-九年级化学-下册-第六单元 课题3 物质的溶解性 内容提要 影响物质溶解性的因素 1 物质溶解性的定量表示 2 学习目标 1.用控制变量法探究物质的溶解性； 2.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念； 3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法； 4.了解固体溶解度的涵义，会绘制和使用溶解度曲线； 什么是溶液、溶质、溶剂？ 蔗糖 水 糖水 知识回顾 一、影响物质溶解性的因素 什么是物质的溶解性？ 通常把一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力叫做这种物质的溶解性。 思考：食盐易溶于水，而油渍难溶于水，但油渍易溶于汽油，这些事实说明物质的溶解性与哪些因素有关呢？ 【实验1】观察食盐、蔗糖、消石灰在水中的溶解情况。 结论：_______________________________________。 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 活动与探究 【实验2】如图所示 同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同。 观察实验现象，分析食用油在水和汽油中溶解能力大小。 结论：_____________________ ____ _。 【实验3】硝酸钾在水中的溶解 同一溶质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关 结论：___________________________________。 5mL水+3g硝酸钾 5mL水+3g硝酸钾 未完全溶解 完全溶解 归纳总结：影响物质溶解性的因素 1.溶剂的性质 2.溶质的性质 3.温度 内部条件 外部条件 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。 T ℃ 定量的水 不能再溶解该溶质 饱和溶液 T ℃定量的水 加溶质 搅拌 部分溶解 饱和溶液 还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 继续加溶质 不饱和溶液 继续加溶质 饱和溶液 增加溶剂，升温 增加溶质，蒸发溶剂，降温 不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 注意： 对一种溶质饱和，对其他溶质不一定饱和。 溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。 二、物质溶解性的定量表示 固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 条件 —— 一定温度 标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液 单位 —— 溶质的质量（克） 溶解度4要素 20℃时，KNO3的溶解度是31.5g 温度 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 计算该饱和溶液中，溶质的质量分数？ 溶解度的应用 判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（ ） 2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（ ） 3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（ ） 4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（ ） × × × × 缺少：100g溶剂 缺少：达到饱和 缺少：温度 缺少：单位 溶解度与溶解性的关系 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 溶解度的表示方法 （1）表格法、列表法： 13.3 31.6 20.9 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 (2)溶解度曲线 几种固体物质的溶解度曲线 1.可以查找物质在不同温度下的溶解度数据。 3.可以比较同一温度下不同物质的溶解度 4.根据某温度时在一定量水中溶解物质的质量判断溶液是否饱和； 总结：溶解度曲线中的一些规律 2.可以发现溶解度随温度变化的趋势 5.推断物质结晶的方法 1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法中正确的是（ ） A.甲物质的溶解度最大 B.丙物质的溶解度随温度升高而降低 C.乙物质的溶解度不随温度升降而变化 D.t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等 B 2.下列关于溶解度的说法，不正确的是（ ） A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量 D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度 相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数 B 知能训练 1.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是（ ） A．向20℃时该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解 B．向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀 C．取少量溶液降温到0℃，有固体析出 D．取少量溶液升温到50℃，无固体析出 A 气体在水中的溶解度通常用一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数来表示。例如：25℃、1 个标准大气压下，1L淡水和1L海水中最多可溶解的氧气体积分别为6.04mL和4.95 mL。 影响气体溶解度的因素有温度、压强等。 气体的溶解度 活动与探究 进行一下实验，并分析实验现象。从中你能得出什么结论？ 【实验1】取10mL浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌至出现较多晶体时停止加热。 【实验2】在一个盛有30mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配置成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在冷水中降温，观察实验现象。 三、结晶 蒸 发 1.蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的 2/3； 2.加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅； 3.加热到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将滤液蒸干； 4.热的蒸发皿应用坩埚钳夹持小心地放在石棉网上。 结晶：把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。 混合物的分离与提纯 一、物理方法： ①过滤法 过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。 ②结晶法 结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以分离的方法。如KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3等。 ③蒸馏法 是将沸点不同的两种液体加以分离的方法，如分离液态空气制氧气等。 二、化学方法： 课堂小结 End Thank you $$