精品解析：海南省琼海市嘉积中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

2023—2024学年度第二学期高中教学质量监测(期考) 高一化学科试题(嘉中) (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 进行“强酸与强碱的中和滴定”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A．佩戴护目镜 B．试验后洗手 C．小心用电 D．开启排风扇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸与强碱具有腐蚀性，需要佩戴护目镜，A正确； B．强酸与强碱具有腐蚀性，做完实验需要洗手，B正确； C．此反应不需要用电，C错误； D．某些强酸具有挥发性，在实验过程中需要排风以免中毒，D正确； 故选C。 2. 海南人爱“饮茶”。下列说法错误的是 A. 茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化 B. 茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香 C. 使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解 D. 某温度下测得茶水的pH=6.6，则该茶水一定呈酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．茶叶封装时常附带一包铁粉，铁粉吸收包装袋内的氧，可减慢茶叶的氧化，A正确； B．茶饼浸泡前要掰成小块，增大其与水的接触面积，可使之更快浸出茶香，B正确； C．使用沸水泡茶，温度升高，可加速茶叶中物质的溶解，C正确； D．溶液呈酸性指氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，某温度下水的离子积未知，pH=6.6不能判断溶液的酸碱性，D错误； 故选D。 3. 准确量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A. 25 mL量筒 B. 50 mL烧杯 C. 25 mL酸式滴定管 D. 25 mL碱式滴定管 【答案】C 【解析】 【详解】准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器，注意高锰酸钾溶液的强氧化性，腐蚀橡胶，要用酸式滴定管，不能用碱式滴定管量取； 故选C。 4. O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)。下列说法错误的是 A. 常温常压下O8能稳定存在 B. O2和O8互为同素异形体 C. O8中存在不同的氧氧键 D. O2转化为O8是熵减反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2在超高压下转化成O8，则在常压下O8会转化成O2，O8在常压常温下不能稳定存在，A错误； B．两者是O元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，B正确； C．O8分子为平行六面体，由其结构知，O8中存在两种键长不同的氧氧键：上、下底面中的氧氧键和上、下底面间的氧氧键，C正确； D．O2转化为O8可表示为4O2O8，气体分子数减少，故O2转化为O8是熵减反应，D正确； 故选A。 5. 将2.8 g Fe粉加入100mL 3mol/L HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. HCl溶液中Cl-数为3 NA B. 2.8 g含有的中子数为1.5 NA C. 反应转移电子为0.15 NA D. 反应生成气体体积为2.24 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．100mL 3mol/L HCl溶液，HCl物质的量为0.3mol，则含有Cl-数为0.3 NA，故A错误； B．2.8 g物质的量为0.05mol，则其所含中子数为，故B正确； C．由反应方程式，可知，0.05mol最多消耗0.1mol盐酸，转移电子数为0.05mol×2=0.1mol，故C错误； D．由各物质的物质的量可知HCl过量，0.05molFe最多可以置换出0.05mol氢气，则生成气体的体积为，故D错误； 故选B。 6. 某温度下，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大 C. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡不移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误； B．加入催化剂速率加快，不会影响平衡，平衡时的浓度不变，B错误； C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)浓度增大，导致平衡正向移动，C错误； D．根据勒夏特列原理可知，恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g)，导致平衡正向移动，但是CH2=CH2(g)自身的平衡转化率减小，D正确； 故选D。 7. 下列实验设计或装置能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对平衡的影响 D．滴定过程中，眼睛一直观察滴定管中的液面 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中装置保温好，温度计可测定温度，但是缺少玻璃搅拌棒，A错误； B．过氧化氢和亚硫酸钠反应无明显现象，不能判定反应速率大小，B错误； C．二氧化氮为红棕色气体，温度不同导致平衡移动，可通过气体颜色变化探究温度对化学反应平衡的影响，C正确； D．滴定过程中，眼睛一直观察锥形瓶中溶液的颜色变化，D错误； 故选C。 8. 下列事实不能说明NH3·H2O是弱电解质的是 A. 常温下，0.1 mol/L NaOH的pH比0.1 mol/L NH3·H2O的pH大 B. 10 mL 1 mol/L盐酸恰好与10 mL 1 mol/L氨水完全反应 C. 同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱 D. 氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的pH减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，0.1 mol/L NaOH的pH比0.1 mol/L NH3·H2O的pH大说明氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，一水合氨在溶液中部分电离，为弱电解质，故A不符合题意； B．10mL1mol/L盐酸恰好与10mL1mol/L氨水完全反应，说明一水合氨为一元碱，不能说明一水合氨在溶液中部分电离，不能证明一水合氨为弱电解质，故B符合题意 C．相同条件下，相同物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，氨水的导电能力弱说明氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离，一水合氨存在电离平衡，为弱电解质，故C不符合题意； D．氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的pH减小说明加入少量的醋酸铵固体后，一水合氨的电离平衡逆向移动，故能说明一水合氨存在电离平衡，为弱电解质，故D不符合题意； 故选B。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 部分氮及其化合物的价一类二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. c是酸性氧化物 B. 可用水除去b中的c C. 常温下，向铁片上滴加d的浓溶液产生c D. a和d的浓溶液相遇发生氧化还原反应生成白烟 【答案】B 【解析】 【分析】a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3； 【详解】A．c为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，属于氧化还原反应，则NO2不是酸性氧化物，故A错误； B．b为NO，c为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，可用水除去NO2杂质，故B正确； C．浓HNO3具有强氧化性，常温下，铁片与浓硝酸发生钝化反应，不能继续反应，故C错误； D．a为NH3，d为HNO3，均具有挥发性，两者反应生成硝酸铵固体，能形成白烟，但该反应无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D错误； 故选B。 10. CH4消除NO2的反应为：。下列说法正确的是 A. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 B. 平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 C. 平衡常数 D. 该反应在任何温度下都可自发进行 【答案】AD 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A正确； B．平衡时升高温度，正逆反应速率均加快，故B错误； C．平衡常数等于生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积之比；由方程式可知平衡常数，故C错误； D．反应正向气体分子数增加，△S＞0，且ΔH＜0，故△H-T△S＜0，与温度无关，故反应在任何温度下都可自发进行，故D正确； 故选AD。 11. 25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HB的酸性强于HA B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. a点的c平(HA)大于b点的c平(HB) D. 水的电离程度：a点溶液大于b点溶液 【答案】D 【解析】 【分析】pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小．据此得出酸性：HA＞HB 【详解】A．由分析可知，酸性：HA＞HB，A错误； B．在这两种酸溶液中，c(H+)≈c(A－)，c(H+)≈c(B－)，而a点的c(H+)小于b点的c(H+)，故a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，B错误； C．在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度c(HA)＜c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)＜c(HB)，故a点的c平(HA)小于b点的c平(HB)，C错误； D．b点溶液酸性更强，对水的电离抑制更大，则水的电离程度：a点溶液大于b点溶液，D正确； 故选D。 12. 关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是。 A. 1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ B. 1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量 C. 反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1 D. 反应物的总键能大于生成物的总键能 【答案】C 【解析】 【详解】A．S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，1 mol SO2(g)的能量比1 mol S(s)和1 mol O2(g)的总能量低296 kJ，选项A错误； B．由于S(g)=S(s)　ΔH＜0，所以1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出的热量大于296 kJ，选项B错误； C．由于S(g)=S(s)　ΔH＜0，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1，选项C正确； D．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296 kJ·mol-1，即1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总键能比1 mol SO2(g)的键能低，选项D错误； 答案选C。 13. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量碳发生化学反应：，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. A的正反应速率大于C的正反应速率 B. 该反应在A点、C点时的平衡常数KA>KC C. T2℃时，对B点平衡体系加压，平衡不移动 D. 其他条件不变，D点时反应向逆反应方向进行 【答案】BC 【解析】 【分析】由图可知，升高温度，一氧化氮的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是焓变小于0的放热反应。 【详解】A．升高温度，化学反应速率增大，由图可知，C点反应温度高于A点，所以反应速率快于A点，故A错误； B．由分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由图可知，C点反应温度高于A点，所以平衡常数小于A点，故B正确； C．该反应是气体体积不变的反应，T2℃时，对B点平衡体系加压，化学反应速率加快，但平衡不移动，故C正确； D．由图可知，温度一定时，D点一氧化氮的浓度大于B点，反应的浓度熵小于平衡常数。平衡向正反应方向进行，故D错误； 故选BC 14. 已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查离子方程式正误的判断，由强酸制备弱酸。由电离平衡常数可知，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>。 【详解】A．HCOOH酸性强于HCN，所以该反应能发生，故A不符合； B．酸性弱于HCN，所以该反应不能发生，故B符合； C．酸性 H2CO3>HCN>，NaCN和二氧化碳和水反应生成HCN和NaHCO3，故C不符合； D．HCOOH酸性强于H2CO3，所以该反应能发生，故D不符合。 故选B。 三、非选择题：共5题，60分 15. 按要求回答下列问题： （1）已知：某温度下，纯水中的c(H+) = 2.0×10−7mol/L。 ①则该温度下水的离子积常数Kw=_______。 ②在该温度下，0.04 mol/L NaOH溶液的pH =_______，将此NaOH溶液a L与b L pH=2的盐酸混合后恰好呈中性，则a ：b =_______。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.6×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11 ① pH相同、等体积的CH3COOH溶液和盐酸，分别加入足量的Zn反应生成H2较多的是_____。 ②下列四种离子结合H+能力最强的是_______。 A．CH3COO- B．CN- C． D． ③该温度下1.0 mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=_______mol/L。 【答案】（1） ①. ②. 12 ③. 1∶4 （2） ①. CH3COOH ②. D ③. 【解析】 【小问1详解】 ①某温度下，纯水中的，则纯水中的，该温度时的水的离子积×=； ②在该温度下，0.04 mol/L NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.04 mol/L，则此时氢离子浓度为：，则pH =12；将此NaOH溶液a L与b L pH=2的盐酸混合后恰好呈中性，则酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，即a L×0.04 mol/L=b L×0.01 mol/L，解得a ∶b =1∶4； 【小问2详解】 ①由于醋酸为弱酸，则pH相同的CH3COOH溶液和盐酸，醋酸的浓度大，两者体积相等，则醋酸的物质的量大，分别加入足量的Zn反应生成H2较多的是CH3COOH； ②根据越弱越水解的规律，碳酸的二级电离常数最小，则碳酸根离子结合氢离子的能力最大，故选D； ③醋酸中氢离子和醋酸根离子的浓度近似相等，设该溶液中氢离子浓度为x，则，解得x=4×10-3。 16. 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。回答下列问题： （1）如下图是合成氨反应过程中能量变化示意图，写出N2和H2反应的热化学方程式_______。 （2）合成氨的反应，T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol N2和5mol H2发生反应。5min时反应达到平衡状态，达平衡时N2(g)的转化率为50%。 ①0～5min内该反应的平均速率v(NH3)=_______mol/(L·min)；平衡常数K=_______。 ②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、4mol、2mol，则此时反应是否达到平衡状态_____(填“是”或“否”)，v正_____v逆(填“>”、“＜”或“=”)。 ③对于该反应，既可以提高平衡体系中NH3的百分含量，又能加快反应速率的措施是____(填序号)。 A．升高温度 B．加入合适的催化剂 C．将平衡体系中的NH3(g)分离出来 D．减小容器的体积以增大体系压强 【答案】（1） （2） ①. ②. 2 ③. 否 ④. > ⑤. D 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应的反应热为：，则N2和H2反应的热化学方程式为：； 【小问2详解】 T1℃时在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molN2和5molH2发生反应。5min时反应达到平衡状态，达平衡时N2(g)的转化率为50%，则转化的氮气的物质的量为2mol×50%=1mol，根据反应方程式，转化的氢气的物质的量为3mol，生成的氨气的物质的量为2mol，则平衡时氮气为2mol-1mol=1mol，氢气为5mol-3mol=2mol，氨气为2mol。 ①0～5min内转化的氢气的物质的量为3mol，则转化的氢气的物质的量浓度为3mol÷2L=1.5mol/L，该反应的平均速率v(NH3)=1.5mol/L÷5min=0.2mol/(L•min)；根据平衡时各物质的物质的量可知，氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为0.5mol/L、1mol/L、1mol/L，则反应的平衡常数K==2。 ②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、4mol、2mol，则物质的量浓度分别为1mol/L、2mol/L、1mol/L，可计算出Qc==0.125，此时反应未达到平衡状态，由于Qc＜K，反应正向进行，v正＞v逆。 ③ A．升高温度能加快反应速率，但由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不能提高平衡体系中NH3的百分含量，故A不选； B．加入合适的催化剂可以加快反应速率，但催化剂不能使平衡发生移动，不能提高平衡体系中NH3的百分含量，故B不选； C．将平衡体系中的NH3(g)分离出来，能使平衡正向移动，可以提高平衡体系中NH3的百分含量，但由于降低了生成物的浓度，反应速率会减慢，故C不选； D．减小容器的体积增大体系压强可以加快反应速率，同时由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，可以提高平衡体系中NH3的百分含量，故D选； 故选D。 17. 按要求回答下列问题： （1）SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主要反应是催化氧化SO2.现将等物质的量的SO2与O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。 ①反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是_______；达到平衡时SO2的转化率为_______。 ②此温度下，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应的平衡常数为_______(保留两位小数)。 （2）Br2单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下。(已知：海水中溴元素主要以Br-形式存在) ①将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式_______。 ②吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是___。 ③“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：。 步骤①中有一种气体生成，写出步骤①中发生反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 80% ③. 5.33 （2） ①. ②. 过量的SO2随吸收Br2后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降 ③. 【解析】 【分析】海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含的混合溶液，蒸馏得到。 【小问1详解】 ①反应开始到2min末，以二氧化硫表示反应速率为；由图可知5min时反应平衡，达到平衡时SO2的转化率为； ②平衡时氧气的浓度为，则该反应的平衡常数为：； 【小问2详解】 ①将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收反应的化学方程式：； ②流量过大，吹出率反而下降的原因是：过量的随吸收后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降； ③步骤①中发生反应生成二氧化碳的离子方程式：。 18. 用酸碱中和滴定法测定某NaOH样品的纯度。 （1）滴定管使用前首先要_______；下图中滴定管凹液面的读数为_______mL。 （2）①将2.00 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体NaOH样品配制成250 mL溶液。 ②将0.2000 mol/L盐酸标准液装在酸式滴定管中，记录初始读数；用碱式滴定管取25.00mL待测液于锥形瓶中，并向锥形瓶中加2～3滴酚酞作为指示剂。 ③有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积(mL) 消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 18.55 2 25.00 3.00 2100 3 25.00 1.50 19.45 则滴定终点的现象为_______。 （3）该NaOH样品的纯度为_______。 （4）对下列几种假定情况的讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_______。 ②若到达滴定终点时俯视滴定管内液面读数，则会使测定结果_______。 【答案】（1） ①. 检查是否漏水 ②. 26.10 （2）当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色 （3）72% （4） ①. 无影响 ②. 偏低 【解析】 【分析】本题为含量测定类的实验题通过中和滴定的方法确定氢氧化钠样品的纯度，在终点判断时，由于选择酚酞作指示剂，且是酸滴碱，从而判断滴定终点的颜色变化，以此解题。 【小问1详解】 由于实验过程中需要准确读取液体体积，滴定管使用前首先要检查是否漏液；由图可知，下图中滴定管凹液面的读数为26.10； 【小问2详解】 本题为盐酸滴定氢氧化钠，指示剂为：酚酞，则滴定终点的现象为：当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色； 【小问3详解】 三次测定过程中，所消耗盐酸的平均体积为，所以待测液的物质的量为n=18.0×10-3L×0.2000mol/L=3.6×10-3 mol，烧碱样品的纯度为； 【小问4详解】 ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，不影响消耗的酸的量，则会使测定的结果无影响； ②若到达滴定终点时俯视滴定管内液面读数，则读数偏小，则会使测定结果偏低。 19. 请按要求回答下列问题： （1）某同学用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L的CH3COOH溶液，得到如图1、图2所示的两条滴定曲线。 ①写出CH3COOH的电离方程式_______。 ②NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。 ③图1和图2中的a = _______ mL。 （2）次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各含氯元素微粒的组成分数[，X为HClO或ClO-]与pH的关系如下图所示。则HClO的电离平衡常数Ka为_______。 （3）室温下，某同学用pH试纸测得氯水的pH=5，你认为此同学的操作是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____。 【答案】（1） ①. ②. 图2 ③. 20.00 （2） （3） ①. 不合理 ②. 氯水有漂白性，能漂白pH试纸，无法与标准比色卡对比 【解析】 【小问1详解】 ①CH3COOH是弱电解质，其电离方程式为：； ②滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1，所以滴定盐酸曲线是图1，滴定醋酸的曲线是图2； ③当酸碱恰好反应时，盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，溶液pH=7，由图可知0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液时，a点溶液pH=7，则氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL，即a=20.00 mL； 【小问2详解】 我们选择两条曲线的交叉点，在此点c(ClO-)=c(HClO)、pH=7.5，则HClO的电离常数= c(H+)=； 【小问3详解】 氯水中有次氯酸，有强氧化性，具有漂白性，故答案为：不合理；氯水有漂白性，能漂白pH试纸，无法与标准比色卡对比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度第二学期高中教学质量监测(期考) 高一化学科试题(嘉中) (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 进行“强酸与强碱的中和滴定”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A．佩戴护目镜 B．试验后洗手 C．小心用电 D．开启排风扇 A. A B. B C. C D. D 2. 海南人爱“饮茶”。下列说法错误的是 A. 茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化 B. 茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香 C. 使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质溶解 D. 某温度下测得茶水的pH=6.6，则该茶水一定呈酸性 3. 准确量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 A. 25 mL量筒 B. 50 mL烧杯 C. 25 mL酸式滴定管 D. 25 mL碱式滴定管 4. O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(如图)。下列说法错误的是 A. 常温常压下O8能稳定存在 B. O2和O8互为同素异形体 C. O8中存在不同的氧氧键 D. O2转化为O8熵减反应 5. 将2.8 g Fe粉加入100mL 3mol/L HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. HCl溶液中Cl-数为3 NA B. 2.8 g含有的中子数为1.5 NA C. 反应转移电子为0.15 NA D. 反应生成气体体积为2.24 L 6. 某温度下，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)浓度增大 C. 恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡不移动 D. 恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率减小 7. 下列实验设计或装置能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对平衡的影响 D．滴定过程中，眼睛一直观察滴定管中的液面 A. A B. B C. C D. D 8. 下列事实不能说明NH3·H2O是弱电解质的是 A. 常温下，0.1 mol/L NaOH的pH比0.1 mol/L NH3·H2O的pH大 B. 10 mL 1 mol/L盐酸恰好与10 mL 1 mol/L氨水完全反应 C. 同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱 D. 氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的pH减小 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 部分氮及其化合物的价一类二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. c是酸性氧化物 B. 可用水除去b中的c C. 常温下，向铁片上滴加d的浓溶液产生c D. a和d的浓溶液相遇发生氧化还原反应生成白烟 10. CH4消除NO2的反应为：。下列说法正确的是 A. 正反应活化能小于逆反应的活化能 B. 平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 C. 平衡常数 D. 该反应在任何温度下都可自发进行 11. 25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HB的酸性强于HA B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. a点的c平(HA)大于b点的c平(HB) D. 水的电离程度：a点溶液大于b点溶液 12. 关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是。 A. 1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ B. 1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量 C. 反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1 D. 反应物的总键能大于生成物的总键能 13. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量碳发生化学反应：，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是 A. A的正反应速率大于C的正反应速率 B. 该反应在A点、C点时的平衡常数KA>KC C. T2℃时，对B点平衡体系加压，平衡不移动 D. 其他条件不变，D点时反应向逆反应方向进行 14. 已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下：，则以下反应不能自发进行的是 A. B. C. D. 三、非选择题：共5题，60分 15. 按要求回答下列问题： （1）已知：某温度下，纯水中的c(H+) = 2.0×10−7mol/L。 ①则该温度下水的离子积常数Kw=_______。 ②在该温度下，0.04 mol/L NaOH溶液的pH =_______，将此NaOH溶液a L与b L pH=2的盐酸混合后恰好呈中性，则a ：b =_______。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka=1.6×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11 ① pH相同、等体积的CH3COOH溶液和盐酸，分别加入足量的Zn反应生成H2较多的是_____。 ②下列四种离子结合H+能力最强的是_______。 A．CH3COO- B．CN- C． D． ③该温度下1.0 mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=_______mol/L。 16. 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。回答下列问题： （1）如下图是合成氨反应过程中能量变化示意图，写出N2和H2反应的热化学方程式_______。 （2）合成氨的反应，T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol N2和5mol H2发生反应。5min时反应达到平衡状态，达平衡时N2(g)的转化率为50%。 ①0～5min内该反应的平均速率v(NH3)=_______mol/(L·min)；平衡常数K=_______。 ②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、4mol、2mol，则此时反应是否达到平衡状态_____(填“是”或“否”)，v正_____v逆(填“>”、“＜”或“=”)。 ③对于该反应，既可以提高平衡体系中NH3的百分含量，又能加快反应速率的措施是____(填序号)。 A．升高温度 B．加入合适的催化剂 C．将平衡体系中的NH3(g)分离出来 D．减小容器的体积以增大体系压强 17. 按要求回答下列问题： （1）SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主要反应是催化氧化SO2.现将等物质的量的SO2与O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。 ①反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是_______；达到平衡时SO2的转化率为_______。 ②此温度下，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应的平衡常数为_______(保留两位小数)。 （2）Br2单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下。(已知：海水中溴元素主要以Br-形式存在) ①将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式_______。 ②吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是___。 ③“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：。 步骤①中有一种气体生成，写出步骤①中发生反应的离子方程式_______。 18. 用酸碱中和滴定法测定某NaOH样品的纯度。 （1）滴定管使用前首先要_______；下图中滴定管凹液面的读数为_______mL。 （2）①将2.00 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体NaOH样品配制成250 mL溶液。 ②将0.2000 mol/L盐酸标准液装在酸式滴定管中，记录初始读数；用碱式滴定管取25.00mL待测液于锥形瓶中，并向锥形瓶中加2～3滴酚酞作为指示剂。 ③有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积(mL) 消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 18.55 2 2500 3.00 21.00 3 25.00 1.50 19.45 则滴定终点的现象为_______。 （3）该NaOH样品的纯度为_______。 （4）对下列几种假定情况的讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_______。 ②若到达滴定终点时俯视滴定管内液面读数，则会使测定结果_______。 19. 请按要求回答下列问题： （1）某同学用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L的CH3COOH溶液，得到如图1、图2所示的两条滴定曲线。 ①写出CH3COOH的电离方程式_______。 ②NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。 ③图1和图2中的a = _______ mL。 （2）次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各含氯元素微粒的组成分数[，X为HClO或ClO-]与pH的关系如下图所示。则HClO的电离平衡常数Ka为_______。 （3）室温下，某同学用pH试纸测得氯水的pH=5，你认为此同学的操作是否合理？_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$