6.3物质的溶解性课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

在一定温度下，固体溶质在水中的溶解是有限度的。 20oc时，100g水中最多只能溶解36gNaCl 不同溶质在同种溶剂中溶解性不同 汽油 水 同种溶质在不同溶剂中溶解性不同 物质溶解性与温度有关 干洗就是用有机化学溶剂对衣物进行洗涤，包括去除油污或污渍的一种干进干出的洗涤方式。由于在衣物洗涤过程中水不直接接触衣物，所以称之为干洗。 干洗因起源于法国巴黎，所以人们也常称之为“法式干洗”。干洗的主要特点就是避免水洗对衣物面料造成伤害，不缩水、不变形、色泽保护性好，不易造成衣物褪色、手感柔软，便于熨烫并能彻底清洗衣物上的油污或污渍。 香水、花露水常用酒精做溶剂 温度 溶解度 温度 溶解度 40oc 100g水中 31.6gKNO3 131.6g不饱和溶液 饱和 降温至20oc,饱和 加32.3gKNO3 ，饱和 恒温蒸发水,饱和 100g水-63.9gKNO3 x 31.6g 40oc 温度 溶解度 40oc 100g水中 63.9gKNO3 163.9gKNO3饱和溶液 不饱和 升温到60oc，不饱和 40oc时再加入10g水 变为不饱和 20oc,100g水 20oc,100g水 20oc,100g水 0.165gCa(OH)2 10gNaCl 36gNaCl 稀溶液、饱和溶液 浓溶液、不饱和溶液 浓、饱和 升温、加溶剂 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质 Ca(OH)2溶液饱和变成不饱和的方法：降温、加溶剂 Ca(OH)2溶液不饱和变成饱和的方法：升温、恒温蒸发溶剂、加溶质 定溶剂比溶质 定溶质比溶剂 在100g水中溶解达到饱和所溶解质量越大溶解性越强 溶解相同的溶质所需的水越少溶解性越强 0.01g 1g 10g 难 微 可溶 易溶 2、利用溶解度曲线可以找出不同温度下的溶解度。 1、溶解度曲线越陡，说明溶解性受温度影响大。 A B C A:表示70oc时的不饱和溶液 B:表示70oc时的饱和溶液 C:表示70oc时的饱和溶液,且有溶质未溶。 A升温、降温的变化情况 B升温、降温的变化情况 A升高到80oc，溶液的成分没有改变， A降温到56oc,溶液的成分也没有改变，再降到40oc,溶液的成分改变。 56 135 B升高到80oc，溶液的成分没有改变， B降温到40oc,溶液的成分发生了改变，有晶体析出。 温度变化相同时，如果溶解度变化越大，说明该物质的溶解性能受温度影响大，线也越陡 大部分固体物质的溶解度随 温度升高明显增大像硝酸铵、 硝酸钾、硝酸钠。少数受温度影响小像氯化钠。 氢氧化钙的溶解性随温度的升高反而减小。 还能比较不同物质在相同温度下的溶解度大小 60oc时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾 80oc时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾 说明硝酸钾的溶解性能受温度影响比硝酸钠大 在60oc-80oc之间，硝酸钠溶解度跟硝酸钾溶解度相等 (1)10℃时，NaCl的溶解度是________g。 (2)由上表可知，________(填“KNO3”或“NaCl”)的溶解度受温度变化的影响较大。 (3)由上表可知在， （填温度范围）KNO3和NaCl的溶解度相等 (4)20℃时，先加入7.5gNaCl，再加入67.5g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为________。 (5)30℃时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100g水，然后加入15.8gKNO3，须再加入KNO3的质量为 35.8 10% （20g 或 30g 或 大于30g) 蒸发结晶、降温结晶 溶解性受温度影响小的用蒸发结晶 溶解性受温度影响大的用降温结晶 利用溶解性的差异结晶 CuSO4 5H2O NaCl KNO3 K2Cr2O7 FeSO4 7H2O A B A中有少量B， 提纯A，用降温结晶 B中有少量A，提纯B，用蒸发结晶 165gA中混有2gB，提纯A的方法 降温结晶 80oc,100g水 165 26 58 A恰好饱和，B不饱和 0oc,100g水中只能溶解12gA,析出A153g 12 可用10g水再提纯一次 B中有少量A，用蒸发结晶的方法提纯B 26gB中有2gA,提纯B 80oc,100g水 B饱和，A不饱和 恒温蒸发至水只有5g,能溶解A8.25g 只会溶解B1.3g,析出B的质量为24.7g 再恒温蒸发2.5g水，能溶解4.125gA 只溶解0.65gB,析出B的质量为25.35g 水---NaCl（极限） 100g 36g 50g x 23% 26.5% 饱和 NH4NO3 NaNO3 KNO3 降温结晶 NaCl 蒸发结晶 70 70oc时硝酸钠和硝酸钾溶解度相等 KNO3 H2O 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 升高温度、加入溶剂 78.4 110g-31.6g=78.4g 7.5 42.5 调平衡 5 右 2.5 左 视线与凹液面最低处相平 加快溶解 15%NaCl 量取水时仰视读数所得溶液的浓度 读小量大，水偏大，浓度偏小 玻璃棒搅拌加快溶解 玻璃棒引流作用 过滤时液面高于滤纸、滤纸破损 防止局部温度过高， 造成流滴飞溅 过滤只除去难溶性杂质，可能还含有可溶杂质 1、a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.t1℃时，a物质的溶解度是30g B.t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50% C.t3℃时，各取15ga、b、c三种物质分别加入到50g水中充分溶解， 能得到饱和溶液的是c D.t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等 2、如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题： (1)10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是________。 (2)若A中含有少量B时，可用________的方法提纯A。 (3)将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为________。 3、如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 (1)在________℃时，甲和丙的溶解度相等。 (2)t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是__________。 (3)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为________g。 (4)t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入________g丙才能恰好达到饱和状态。 4、X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： (1)P点的含义是_________。 (2)t2℃时，50gH2O与50gX混合，所得溶液中溶质质量分数为________。 (3)将t1℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是________。 (4)欲使Y的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是_________(任写一种)。 5、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答。 (1)气体的溶解度随温度变化的趋势与________(填“甲”“乙”或“丙”)相似。 (2)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为________g。 (3)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是________。 (4)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是________(填字母序号)。 A.溶解度：乙>甲>丙 B.溶剂质量：丙>乙>甲 C.溶液质量：乙>甲>丙 D.溶质质量分数：乙>甲>丙 Lavf58.12.100 $$