精品解析： 四川遂宁市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

秘密★启用前 遂宁市2023-2024学年度高中二年级第二学期期末质量监测 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活与化学密切联系，下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素分子式均为，互为同分异构体 B. 无糖粽子不含糖类物质，糖尿病人可放心食用 C. 核苷酸缩合聚合可形成生物大分子RNA D. 胃蛋白酶可以催化蛋白质、油脂等的分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素聚合度n不同，分子式不同，不是同分异构体，A错误； B．粽子主要成分为淀粉，属于糖类物质，B错误； C．核苷酸缩合聚合可形成生物大分子RNA，C正确； D．酶具有专一性，胃蛋白酶不能催化油脂的分解，D错误； 故答案为：C。 2. 下列物质中，含非极性键的离子晶体是 A. NaOH B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH含离子键和极性键，属于离子晶体，A错误； B．含离子键和非极性键，属于离子晶体，B正确； C．含离子键和极性键，属于离子晶体，C错误； D．是共价化合物，含极性键和非极性键，不含离子键，属于分子晶体，D错误； 故选B。 3. 下列有关化学用语不正确的是 A. 1—氯丙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 醛基结构简式：OHC— D. 丙烷的分子结构模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．1-氯丙烯的结构简式为，的名称为3-氯丙烯，故A错误； B．羟基中有一个未成键的单电子，其电子式为，故B正确； C．醛基的结构为，其结构简式为OHC—，故C正确； D．丙烷的分子式为，其碳原子都是饱和碳原子，结构类似折线形，模型为，故D正确； 故选A。 4. 下列粒子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中氧原子的价层电子对数，采取sp3杂化，含2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，A符合题意； B．中碳原子的价层电子对数，采取sp杂化，无孤对电子，VSEPR模型和空间构型都为直线型，B不符合题意； C．中氮原子的价层电子对数，采取sp3杂化，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型都为四面体形，C不符合题意； D．中硫原子的价层电子对数，采取sp3杂化，不含孤对电子，VSEPR模型与空间构型都为四面体形，D不符合题意； 答案选A。 5. 下列物质能发生消去反应，且只生成一种烯烃的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】醇（卤代烃）发生消去反应的机理为消去羟基（卤素原子）与，和无，不能发生消去反应；。有两种，消去产物有两种：1-丁烯和2-丁烯；只有一种，只有一种消去产物，C满足要求，故答案为：C。 6. 下列各组溶液，不能用新制悬浊液（可加热）鉴别出来的是 A. 四氯化碳、苯 B. 甲酸甲酯、甲酸乙酯 C. 甲酸、乙酸 D. 乙醇、乙醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳、苯与悬浊液均互不相容，分层，四氯化碳密度大于水无色有机层位于下层；苯密度小于水无色有机层位于上层，A正确； B．甲酸甲酯、甲酸乙酯均是HCOOH形成的酯，均能与新制悬浊液加热产生砖红色沉淀，B错误； C．甲酸分子中有醛基结构与新制悬浊液既能发生酸碱反应，加热也能产生砖红色沉淀，乙酸与新制悬浊液只发生酸碱反应，沉淀溶解，加热不产生砖红色沉淀，C正确； D．乙醇与新制悬浊液互溶、乙醛与新制悬浊液加热产生砖红色沉淀，D正确 答案选B。 7. 结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： 的键能大于的键能 B 水中溶解性： HCl是极性分子，是非极性分子 C 熔点： 、、、的组成和结构相似，范德华力逐渐增大 D 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子半径：O<S，键能：>，稳定性:，故A正确； B．为极性分子，HCl是极性分子，是非极性分子，根据相似相溶原理可知水中溶解性：，故B正确； C．、、、均是由分子组成，它们的组成和结构相似，相对分子质量逐渐增大范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故C正确； D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使沸点降低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使沸点升高，沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸沸点，故D错误； 故答案为：D。 8. 三碘甲状腺原氨酸是一种有效的甲状腺激素，其结构如下图。下列说法不正确的是 A. 该分子有5种官能团 B. 该物质既能与酸反应，又能与碱反应 C. 三碘甲状腺原氨酸分子中含1个手性碳原子 D. 1mol该物质与足量溶液反应，放出标况下44.8L 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中官能团有羟基、碳碘键、醚键、氨基、羧基共五种，A正确； B．具有碱性，能与酸反应，均有酸性，能与碱反应，B正确； C．分子中只有与相连的C为手性碳，C正确； D．分子中只有与溶液反应能放出，1mol与1mol反应能放出1mol，标况下是22.4L，D错误； 答案选D。 9. 下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是 A. a装置检验消去反应后有丙烯 B. b装置检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C. c装置用于实验室制取并收集乙烯 D. d装置用于实验室制硝基苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．挥发出的乙醇蒸气和生成的丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则a装置不能检验消去反应后有丙烯，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，盐酸和碳酸均能和苯酚钠反应生成苯酚，则b装置无法说明和苯酚钠反应的是盐酸还是碳酸，故B错误； C．温度计应伸入到液面中，且乙烯不能用排空集气法，故C错误， D．苯和浓硝酸反应用水浴加热，用温度计控制反应温度，故D正确； 答案D。 10. 干冰晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中含极性共价键，干冰属于共价晶体 B. 干冰升华时破坏共价键 C. 干冰晶体中每个分子与12个分子紧邻 D. 平均每个干冰晶胞中有14个 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰熔沸点低，属分子晶体，不是共价晶体，A错误； B．干冰升华时破坏范德华力，B错误； C．在干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个；在晶体中截取一个最小的正方体，使正方体的四个顶点都落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有4个CO2分子。以右下角CO2分子为研究对象，与其紧邻的为面心上的3个CO2分子，而被选为研究对象的CO2分子被8个立方体所共有，所以是3×8=24 个，又考虑到面心上的被2个这样的立体共有，故24÷2=12个，C正确； D．根据均摊法，平均每个干冰晶胞中分子数为，共4个，D错误； 答案选C。 11. 将氨水逐滴加入溶液中，最终生成，下列说法不正确的是 A. 中含有共价键、离子键和配位键 B. 在溶液中可完全电离成和 C. 该配合物中提供空轨道与中N形成配位键 D 往溶液中加入无水乙醇，可制备硫酸四氨合铜晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．中、内有共价键、和间是离子键和与间形成配位键，A正确； B．在溶液中电离成和，为络合离子，不能完全电离，故不能完全电离成和，B错误； C．络合离子中提供空轨道，中N提供孤对电子形成配位键，C正确； D．溶液中加入无水乙醇，溶解度降低，析出硫酸四氨合铜晶体，D正确； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 分子中原子轨道有头碰头和肩并肩两种重叠方式 B. 的键长是的两倍 C. 的酸性大于 D. 由非极性键构成的极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中有键和键，无键，原子轨道只采用头碰头的重叠方式，故A错误； B．的键长比键长长，但不及两倍，故B错误； C．的极性大于的极性，使得的极性大于的极性，导致中羧基的极性更大，更容易电离出氢离子，故C正确； D．分子结构比较特殊，其共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是负电性的，其空间结构类似V形，为极性分子，故D错误； 故选C。 【点睛】相同两原子间形成共价键时，单键键长＞双键键长＞三键键长。 13. 某药物中间体D的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. D的分子式为 B. C中最多有8个碳原子共平面 C. B与溶液能发生显色反应 D. A使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色原理不相同 【答案】B 【解析】 【分析】的分子式为C7H8，其在H2O2、催化剂下转化为C7H8O，结合D的结构简式可知，B的结构简式为，与在AlCl3作用下转化为，与20%HNO3作用转化为。 【详解】A．由D的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．C结构简式为，据苯环12原子共平面、对位4原子共直线，以及该分子中酮羰基C为sp2杂化，该羰基与其直接相连的原子共平面，由于单键可以旋转，则中所有碳原子均可能共平面，即最多有9个碳原子共平面，B错误； C．B的结构简式为，其含酚羟基，与溶液作用显紫色，C正确； D．A中与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，与溴水发生萃取而使溴水褪色，原理不相同，D正确； 故答案为：B。 14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向试管中加入0.1g苯酚和3mL水。再向其中逐滴加入饱和溴水，边加变振荡。 产生白色沉淀 不能说明苯环上羟基邻、对位的氢原子与溴发生了取代反应 B 往电石中滴加适量饱和NaCl溶液，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液。 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化 C 在洁净的试管中加入2mL2%的稀氨水，然后逐滴加入2%的溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解，再滴入3滴葡萄糖溶液，温水浴中加热。 试管内壁产生光亮的银镜 葡萄糖与银氨溶液发生了银镜反应 D 在试管中加入2mL饱和溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，然后再继续加入蒸馏水，振荡。 先有白色沉淀析出，加蒸馏水后沉淀逐渐溶解 蛋白质的盐析是可逆过程 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚溶液与饱和溴水反应，产生白色沉淀，无法推测产物结构，不能说明苯环上羟基邻、对位的氢原子与溴发生了取代反应，故A正确； B．制取的乙炔气体中可能含有硫化氢等杂质气体，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．配制银氨溶液时的操作为往稀溶液逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，故C错误； D．为重金属阳离子，使鸡蛋清溶液发生变性，蛋白质变性为不可逆，故D错误； 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有下列四种有机物，按要求填空。 （1）甲的系统命名法名称为______，其某种同分异构体核磁共振氢谱只有一组峰，则其结构简式为______。 （2）萘与苯______（填“是”或“否”）互为同系物，萘的二氯代物有______种。 （3）苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式______，1mol苯甲醛完全反应时转移电子数目为______（表示阿伏加德罗常数）。 （4）乳酸在浓硫酸加热条件下生成一种六元环状化合物，反应方程式为______。 【答案】（1） ①. 2，3，3-三甲基戊烷 ②. （2） ①. 否 ②. 10 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】系统命名法命名烷烃时选最长碳链作主链，称某烷，离支链最近一段定编号，写出支链的位置和名称；苯的同系物为苯环上的氢原子被烷基取代的产物，分子中有且只含一个苯环，侧链是烷基；1mol醛基完全反应时生成2Ag，转移电子2mol。 【小问1详解】 甲的碳原子编号为，系统命名法名称为2，3，3-三甲基戊烷，核磁共振氢谱只有一组峰，说明甲中只有一种氢原子，结构简式为，故答案为：2，3，3-三甲基戊烷；； 【小问2详解】 苯的同系物为苯环上的氢原子被烷基取代的产物，分子中有且只含一个苯环，侧链是烷基，萘的分子式为不是苯的同系物，萘（）分子中共有8个氢原子，二氯取代物采用“定一移一”法，当氯定在1号位时有7种同分异构体，定在2号位时有3种同分异构体，二氯取代物共10种，故答案为：否；10； 【小问3详解】 苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式 ； 1mol醛基完全反应时生成2Ag，转移电子2mol，数目为，故答案为：；； 【小问4详解】 2分子乳酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应脱去2分子，生成二元酯类六元环状化合物，对应化学方程式为：，故答案为： 。 16. 近日，工信部公示了多项氢能应用技术。如通过催化分解甲醇生产氢气和镁基固态储运氢技术等。 （1）复合催化剂可在光照条件下催化甲醇水溶液分解制氢，原理为：。 ①和中C原子的杂化方式分别为______、______，与水溶液任意比例互溶，主要原因是______。 ②可作储氢材料。的电子式为______。 （2）某镁基储氢合金材料立方晶胞如图所示 ①该晶体的化学式为______，基态Fe价电子的轨道表示式为______。 ②若晶胞边长为a nm，晶体中Fe的配位数为______，晶胞的密度为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） ①. ②. sp ③. 分子极性较大且与水分子间能形成氢键 ④. （2） ①. 或 ②. ③. 8 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①中C原子有4条键，则C原子采用杂化，中C原子有2条键，C原子采用杂化，分子极性较大且与水分子间能形成氢键，与水溶液任意比例互溶，故答案为：；；分子极性较大且与水分子间能形成氢键；②中有一个配位键，其电子式为，故答案为：； 【小问2详解】 ①根据均摊法，晶胞中Fe原子数为，Mg原子位于体内数目为8，晶体的化学式为或，Fe原子价电子排布式为，轨道表示式为，故答案为：或；； ②以面心的Fe原子为研究对象，其距离最近的Mg原子位于晶胞内部，共有4个，面心的Fe原子被2个晶胞所共有，则其配位数为8，晶胞的密度为，故答案为：。 17. 蜜蜂攻击入侵者时，会分泌信息素乙酸异戊酯呼唤同伴。实验室用图甲所示装置制备乙酸异戊酯（沸点142℃），步骤如下： Ⅰ．添加反应物料：在100mL圆底烧瓶中加入16.5mL密度为0.80g/mL的异戊醇（3-甲基-1-丁醇）和20mL密度为1.05g/mL冰醋酸，振摇下缓慢加入3~4滴浓硫酸，再加入5粒沸石。 Ⅱ．组装反应装置：按如图所示组装反应装置，往分水器中充水，充水高度比支管口低1cm左右，接通冷却水。 Ⅲ．加热反应：接通电源，加热反应回流。当分水器中的下层液体上升至支管口时，及时、小心打开活塞放出下层液体至下层液体的高度比分水器的支管口低1cm左右，当分水器中的下层液体不再增加时，反应结束。 回答下列问题： （1）仪器A中冷却水应从______（填“a”或“b”）口通入，仪器B的名称是______。 （2）制备乙酸异戊酯化学方程式为______。 （3）步骤Ⅰ中，浓硫酸应缓慢滴加且不能多加，否则易造成有机物炭化变黑，炭化后可能发生的副反应方程式为______。 （4）实验中使用过量醋酸的目的是______。 （5）步骤Ⅲ中使用分水器可以提高转化率，简述理由______。 （6）反应液冷至室温后倒入分液漏斗，用如图乙所示装置依次进行水洗、“某洗涤液”洗、水洗，分出的产物加入少量无水固体干燥，然后过滤蒸馏，得乙酸异戊酯11.7g。 ①“某洗涤液”可选用______（填标号）。 a．无水乙醇 b．溶液 c．NaOH溶液 ②本实验的产率为______（）。 【答案】（1） ①. a ②. 分液漏斗 （2） （3） （4）提高异戊醇的转化率，提高产率 （5）回流的水蒸气冷凝进入分水器，降低水蒸气浓度促进平衡正向移动，增大转化率；有机反应物进入烧瓶重复利用，提高原料利用率 （6） ①. b ②. 60% 【解析】 【分析】在100mL圆底烧瓶中加入16.5mL密度为0.80g/mL的异戊醇（3-甲基-1-丁醇）和20mL密度为1.05g/mL冰醋酸，振摇下缓慢加入3~4滴浓硫酸，再加入5粒沸石，加热反应回流，当分水器中的下层液体上升至支管口时，及时、小心打开活塞放出下层有机液体至下层液体的高度比分水器的支管口低1cm左右，当分水器中的下层液体不再增加时，反应结束； 【小问1详解】 仪器A为球形冷凝管，冷却水应从下口进上口出，仪器B为分液漏斗； 【小问2详解】 与发生酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCHCH2CH2(CH3)2+H2O； 【小问3详解】 浓硫酸使有机物脱水炭化，炭与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； 【小问4详解】 使用过量醋酸可以提高原料异戊醇的转化率，提高产率； 【小问5详解】 酯化反应生成的水蒸气冷凝进入分水器，降低水蒸气浓度促进平衡正向移动，增大反应物的转化率，同时有机反应物密度小于水，挥发的有机物冷凝后位于分水器上层，当冷凝水液面升高后有机物进入烧瓶重复利用，提高原料利用率； 【小问6详解】 无水乙醇与乙酸异戊酯互溶，NaOH溶液碱性太强使产物乙酸异戊酯水解，溶液既能与酸性物质反应，碱性又较弱，故选用溶液洗涤，故选b；反应物异戊醇的物质的量为0.15mol，醋酸的物质的量为0.35mol，醋酸过量，以异戊醇的量计算，根据化学方程式计量关系理论产量为19.5g，产率。 18. 长效缓释阿司匹林具有解热镇痛、预防血栓形成等作用，某同学设计的一种合成路线如下。回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______。 （2）C、G的结构简式分别为______、______。 （3）E→F的反应方程式为______，反应类型为______。 （4）下列说法正确的是______。 a．有机物F能发生加成反应、取代反应、消去反应 b．1mol阿司匹林最多能与3molNaOH发生反应 c．长效缓释阿司匹林H在体内可缓慢水解，逐渐释放出阿司匹林 （5）与溶液能发生显色反应且能发生银镜反应的E的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为的结构简式为______、______（写两种）。 【答案】（1）碳碳三键 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 取代反应 （4）bc （5） ①. 9 ②. ③. 或 【解析】 【分析】A为，与HCN发生加成反应转化为B，酸性条件下水解转化为C，发生加聚反应转化为D，E与发生取代反应转化为F和CH3COOH，F与D、转化为H，据此回答。 【小问1详解】 A结构简式为，官能团的名称为碳碳三键； 【小问2详解】 C、G的结构简式分别为，； 【小问3详解】 E→F反应为E中酚羟基与乙酸酐发生取代反应，生成乙酰水杨酸阿司匹林和乙酸，方程式为：； 【小问4详解】 a．有机物F不能发生消去反应，a错误； b．阿司匹林中的羧基、水解后生成的酚羟基和乙酸均能与NaOH发生反应，物质的量之比为，b正确； c．长效缓释阿司匹林中在体内发生酯基的水解，逐渐释放出阿司匹林，c正确； 故选bc。 【小问5详解】 E的分子式为，与溶液能发生显色反应说明含苯环和酚羟基，能发生银镜反应说明含有醛基或甲酸某酯基，可能的结构有苯环上连接2个和1个，有6种结构，或苯环上连接1个和1个，有3种结构，故满足条件的E的同分异构体共9种，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为的结构简式为或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 遂宁市2023-2024学年度高中二年级第二学期期末质量监测 化学试题 本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活与化学密切联系，下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素分子式均为，互为同分异构体 B. 无糖粽子不含糖类物质，糖尿病人可放心食用 C. 核苷酸缩合聚合可形成生物大分子RNA D. 胃蛋白酶可以催化蛋白质、油脂等的分解 2. 下列物质中，含非极性键的离子晶体是 A. NaOH B. C. D. 3. 下列有关化学用语不正确的是 A. 1—氯丙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 醛基结构简式：OHC— D. 丙烷的分子结构模型： 4. 下列粒子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是 A. B. C. D. 5. 下列物质能发生消去反应，且只生成一种烯烃的是 A. B. C. D. 6. 下列各组溶液，不能用新制悬浊液（可加热）鉴别出来的是 A 四氯化碳、苯 B. 甲酸甲酯、甲酸乙酯 C. 甲酸、乙酸 D. 乙醇、乙醛 7. 结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是 选项 性质 解释 A 稳定性： 的键能大于的键能 B 水中溶解性： HCl是极性分子，是非极性分子 C 熔点： 、、、的组成和结构相似，范德华力逐渐增大 D 沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 8. 三碘甲状腺原氨酸是一种有效的甲状腺激素，其结构如下图。下列说法不正确的是 A. 该分子有5种官能团 B. 该物质既能与酸反应，又能与碱反应 C. 三碘甲状腺原氨酸分子中含1个手性碳原子 D. 1mol该物质与足量溶液反应，放出标况下44.8L 9. 下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是 A. a装置检验消去反应后有丙烯 B. b装置检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚 C. c装置用于实验室制取并收集乙烯 D. d装置用于实验室制硝基苯 10. 干冰晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中含极性共价键，干冰属于共价晶体 B. 干冰升华时破坏共价键 C 干冰晶体中每个分子与12个分子紧邻 D. 平均每个干冰晶胞中有14个 11. 将氨水逐滴加入溶液中，最终生成，下列说法不正确的是 A. 中含有共价键、离子键和配位键 B. 在溶液中可完全电离成和 C. 该配合物中提供空轨道与中N形成配位键 D. 往溶液中加入无水乙醇，可制备硫酸四氨合铜晶体 12. 下列说法正确的是 A. 分子中原子轨道有头碰头和肩并肩两种重叠方式 B. 的键长是的两倍 C. 的酸性大于 D. 由非极性键构成的极性分子 13. 某药物中间体D的合成路线如下，下列说法不正确的是 A. D的分子式为 B. C中最多有8个碳原子共平面 C. B与溶液能发生显色反应 D. A使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色原理不相同 14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向试管中加入0.1g苯酚和3mL水。再向其中逐滴加入饱和溴水，边加变振荡。 产生白色沉淀 不能说明苯环上羟基邻、对位的氢原子与溴发生了取代反应 B 往电石中滴加适量饱和NaCl溶液，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液。 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化 C 在洁净的试管中加入2mL2%的稀氨水，然后逐滴加入2%的溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解，再滴入3滴葡萄糖溶液，温水浴中加热。 试管内壁产生光亮的银镜 葡萄糖与银氨溶液发生了银镜反应 D 在试管中加入2mL饱和溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，然后再继续加入蒸馏水，振荡。 先有白色沉淀析出，加蒸馏水后沉淀逐渐溶解 蛋白质的盐析是可逆过程 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有下列四种有机物，按要求填空。 （1）甲的系统命名法名称为______，其某种同分异构体核磁共振氢谱只有一组峰，则其结构简式为______。 （2）萘与苯______（填“是”或“否”）互为同系物，萘的二氯代物有______种。 （3）苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式______，1mol苯甲醛完全反应时转移电子数目为______（表示阿伏加德罗常数）。 （4）乳酸在浓硫酸加热条件下生成一种六元环状化合物，反应方程式为______。 16. 近日，工信部公示了多项氢能应用技术。如通过催化分解甲醇生产氢气和镁基固态储运氢技术等。 （1）复合催化剂可在光照条件下催化甲醇水溶液分解制氢，原理为：。 ①和中C原子的杂化方式分别为______、______，与水溶液任意比例互溶，主要原因是______。 ②可作储氢材料。的电子式为______。 （2）某镁基储氢合金材料立方晶胞如图所示 ①该晶体的化学式为______，基态Fe价电子的轨道表示式为______。 ②若晶胞边长为a nm，晶体中Fe的配位数为______，晶胞的密度为______（设为阿伏加德罗常数的值）。 17. 蜜蜂攻击入侵者时，会分泌信息素乙酸异戊酯呼唤同伴。实验室用图甲所示装置制备乙酸异戊酯（沸点142℃），步骤如下： Ⅰ．添加反应物料：在100mL圆底烧瓶中加入16.5mL密度为0.80g/mL异戊醇（3-甲基-1-丁醇）和20mL密度为1.05g/mL冰醋酸，振摇下缓慢加入3~4滴浓硫酸，再加入5粒沸石。 Ⅱ．组装反应装置：按如图所示组装反应装置，往分水器中充水，充水高度比支管口低1cm左右，接通冷却水。 Ⅲ．加热反应：接通电源，加热反应回流。当分水器中的下层液体上升至支管口时，及时、小心打开活塞放出下层液体至下层液体的高度比分水器的支管口低1cm左右，当分水器中的下层液体不再增加时，反应结束。 回答下列问题： （1）仪器A中冷却水应从______（填“a”或“b”）口通入，仪器B的名称是______。 （2）制备乙酸异戊酯的化学方程式为______。 （3）步骤Ⅰ中，浓硫酸应缓慢滴加且不能多加，否则易造成有机物炭化变黑，炭化后可能发生的副反应方程式为______。 （4）实验中使用过量醋酸的目的是______。 （5）步骤Ⅲ中使用分水器可以提高转化率，简述理由______。 （6）反应液冷至室温后倒入分液漏斗，用如图乙所示装置依次进行水洗、“某洗涤液”洗、水洗，分出的产物加入少量无水固体干燥，然后过滤蒸馏，得乙酸异戊酯11.7g。 ①“某洗涤液”可选用______（填标号）。 a．无水乙醇 b．溶液 c．NaOH溶液 ②本实验的产率为______（）。 18. 长效缓释阿司匹林具有解热镇痛、预防血栓形成等作用，某同学设计的一种合成路线如下。回答下列问题： （1）A中官能团名称为______。 （2）C、G的结构简式分别为______、______。 （3）E→F的反应方程式为______，反应类型为______。 （4）下列说法正确的是______。 a．有机物F能发生加成反应、取代反应、消去反应 b．1mol阿司匹林最多能与3molNaOH发生反应 c．长效缓释阿司匹林H在体内可缓慢水解，逐渐释放出阿司匹林 （5）与溶液能发生显色反应且能发生银镜反应的E的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为的结构简式为______、______（写两种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $