精品解析：安徽省合肥市第八中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

合肥八中2023-2024学年第二学期高一年级期末检测 化学试题卷 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径 B. 华为5G手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，可以用聚氯乙烯替代 D. 苏打可用于生产普通玻璃，小苏打可用于焙制糕点 2. 下列化学用语的说法或表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的分子结构模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. H、D、T的关系是同素异形体 3. 下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是 A. 加成反应 B. 化合反应 C. 取代反应 D. 氧化反应 4. 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；，下列说法不正确的是 A. 有机电解质不可以换成溶液 B. 放电时，正极的电极反应式为 C. 放电时，若有透过固体电解质时，标准状况下参与反应的体积为 D. 整个反应过程中，总反应为： 5. 以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、、等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是 叶蛇纹石粗硅精硅 A. 能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物 B. 整个流程中与可以循环利用 C. 步骤③和④的反应互为可逆反应 D. 步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应 6. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中，当溶液中消耗了一半时，发生的总反应离子方程式： B. 溶于稀硝酸中： C. 向溶液通入足量： D 工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质： 7. 用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一。下列说法错误的是 铁粉还原水体中的反应原理示意图 足量铁粉还原水体中的后，铁表面最终的形态示意图 初始的水体中，分别加入、（足量）、（足量）和时去除率（%）的对比图像 A. 图甲中形成原电池加快了铁粉还原水体中的反应速率，正极电极反应式为 B. 当附着在表面后会阻碍零价铁还原水体中 C. 使用纳米铁粉去除地下水中的效果更好 D. 由图丙可知，去除时，中加入适量，提高了的去除率主要原因是与发生了氧化还原反应 8. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，设计了如表实验。下说法不正确的是 实验序号 实验温度/K 有关物质 出现浑浊所需时间/s Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O 1 298 4 0.1 4 0.1 2 2 4 0.1 5 0.1 3 323 4 0.1 0.1 1 A. 通过表格可以判断出 B. 若用实验1和2探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需， C. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 D. 将水更换为等量的Na2SO4溶液，对反应速率无影响 9. 已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A. 8g B. 16g C. 10g D. 无法计算 10. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 由实验流程可推出，沉淀A为，X溶液为溶液 B. 实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤 C. 实验流程中加入过量的溶液的目的是除去和 D. 溶液3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体 11. 有关同系物和同分异构体，下列说法正确的是 A. 分子组成上相差一个或若干个原子团，一定互为同系物 B. 金刚烷（）能与卤素发生取代反应，其中一氯金刚烷的同分异构体数目是2 C. 分子式为和的有机物一定互为同系物 D. 淀粉和纤维素都是重要的糖，它们的通式都是，二者互为同分异构体 12. “变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养重要组成部分，下列相关叙述正确的是 A. 恒温恒容条件下，发生反应，当容器内压强不变，说明反应达到平衡 B. 绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大 C. 向溶液中滴加溶液，在充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，可以验证与的反应是可逆反应 D. 恒温恒容条件下，发生反应，当混合气体分子量不变时不能说明反应达到了平衡 13. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验内容 结论 A 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 向溶液中加入溶液，振荡后滴加葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基 D 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮变黄色 鸡皮中含有蛋白质 A. A B. B. C. C. D. D 14. 短周期主族元素Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. Q的氧化物中一定含有离子键 C. 氢化物的沸点： D. 化合物QW中，W对应离子具有较强的还原性 15. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A. 该有机物能使溴水褪色 B. 该有机物可以发生酯化反应 C. 该有机物分子式为 D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 16. 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。 已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物： ②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。 下列说法正确的是 A. 装置A中发生的反应为 B. 实验中通入的N2可以换为O2 C. 装置B中最终得到的物质是液态SO3 D. C中无论选择BaCl2溶液还是Ba(NO3)2溶液，都一定会出现白色沉淀 17. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ只有极性共价键断裂，无共价键的形成 B. 催化剂加快了反应速率，但不能提高产物的产量 C. 过程Ⅰ需要吸收能量，过程Ⅲ则放出能量 D. 由图可知比稳定 18. 以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量）为原料，生产的部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 矿粉焙烧时加入少量CaO是为了除去产生的 B. 高硫铝土矿中含有大量的Al和Fe，可以加入盐酸溶液进行分离操作，可以将Al、Fe的化合物分开 C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量，可以得到和沉淀 D. 与混合后在无氧条件下焙烧的化学方程式： 二、非选择题（本部分包括4题，共46分） 19. 随原子序数的递增，八种短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请用相应的化学用语回答下列问题： （1）元素D在元素周期表中的位置是__________。 （2）元素C、F、H的简单离子半径从大到小的顺序为__________（填离子符号）。 （3）化合物电子式__________。 （4）设计一个简单的实验证明G和H的非金属性强弱____________（用一个离子方程式表示）。 （5）A、B两种元素形成的最简单的物质与氧气和强碱溶液组成的燃料电池中，负极电极反应为____________。 20. A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。 已知： （1）③的反应类型为__________，B中所含官能团的名称为__________。 （2）④的化学方程式分别为______________。 （3）H的结构简式为__________。 （4）下列说法正确的是__________。 A. 物质E与H互为同系物 B. 物质E与水混合久置后分层．上层为无色油状液体 C. 物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 物质A与发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 （5）I__________（填“是”或“否”）属于纯净物，虽给人类带来方便，但也造成的环境问题是______________。 21. 利用加氢制甲醇是实现碳中和较为可行的方法，其中是一种重要的方法。回答下列问题： （1）相关化学键的键能（常温常压下，断裂或形成1mol化学键需要吸收或放出的能量）数据如表所示： 化学键 键能 803 436 414 326 464 反应中，每生成，会放出__________能量。 （2）恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法表明反应达到了平衡的是__________（填标号）。 A. B. 气体密度不变 C. 的体积分数保持不变 D. 甲醇和水的物质的质量相同 （3）一定温度下，在2L的密闭容器中按物质的量比1：4.5充入和，测得和的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。 ①内，用表示的反应速率__________。 ②反应达到化学平衡时，的物质的量为__________，__________。 （已知：转化率） ③若初始总压强为，平衡时总压强为，则__________。 22. 硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 -54.1 69.1 与水极易反应 10.4 338 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）实验时，庚装置中发生的离子方程式______________。 （2）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是__________。（填序号） A. 的硝酸和固体 B. 的硫酸和 C. 的硫酸和固体 D. 的硫酸和固体 （3）c的仪器名称是__________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为__________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是_______________（用化学方程式表示）。 （4）仪器b中盛放的试剂的作用是____________。 （5）当通入装置丙中的氯气为2.24L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45g，则硫酰氯的产率为__________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有__________（填序号）。 ①先通气，再通冷凝水 ②加热三颈烧瓶 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④控制气流速率，宜慢不宜快 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥八中2023-2024学年第二学期高一年级期末检测 化学试题卷 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2．请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A. 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径 B. 华为5G手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，可以用聚氯乙烯替代 D. 苏打可用于生产普通玻璃，小苏打可用于焙制糕点 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，A错误； B．芯片的主要成分是单质硅，B错误； C．聚氯乙烯在使用过程中会慢慢释放出氯化氢，造成食品污染，不能代替聚乙烯的使用，C错误； D．生产普通玻璃的原材料有纯碱、石灰石和石英砂；小苏打可用于制作糕点，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语的说法或表示正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的分子结构模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. H、D、T的关系是同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．为乙烯的分子式，乙烯的结构简式为，A错误； B．碳原子半径大于氢原子，甲烷的分子结构模型：，B错误； C．与反应时，失去电子，得到电子生成，C正确； D．H、D、T表示氢元素的不同原子，为不同的核素，D错误； 故答案选C。 3. 下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是 A. 加成反应 B. 化合反应 C. 取代反应 D. 氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．是丁二烯发生加成，属于加成反应，A正确： B．乙烯发生加成反应时双键上均引入原子，则加成反应为，B错误； C．是中原子被所代替，则属于取代反应，C正确； D．乙醇燃烧化学方程式为：，属于氧化反应，D正确； 故答案选B。 4. 锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；，下列说法不正确的是 A. 有机电解质不可以换成溶液 B. 放电时，正极的电极反应式为 C. 放电时，若有透过固体电解质时，标准状况下参与反应的体积为 D. 整个反应过程中，总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】根据放电过程中总反应：可知，Li元素化合价由0价变为+1价、元素化合价由+1价变为0价，则为负极，电极反应式为，Cu电极为正极，电极反应式为：，放电时电解质中阳离子向正极移动，据此分析解答。 【详解】A．锂与溶液中的水发生反应，不能将有机电解质换成NaCl溶液，A正确； B．正极电极反应式为，B正确； C．带正电荷，应向电源的正极移动，若有透过固体电解质时，标准状况下参与反应的为，体积为0.056L，C错误； D．根据反应的方程式和，可得总的方程式为，D正确； 故答案选C。 5. 以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、、等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是 叶蛇纹石粗硅精硅 A. 能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故两性氧化物 B. 整个流程中与可以循环利用 C. 步骤③和④的反应互为可逆反应 D. 步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】叶蛇纹石[主要成分是，含少量、FeO、等]中加稀硫酸，镁元素、铝元素和铁元素转化为对应的可溶性硫酸盐，硅元素以二氧化硅的形式留在滤渣中，所获得的二氧化硅和焦炭在1000℃反应得到粗硅，粗硅和氯化氢在300℃反应得到三氯硅烷，三氯硅烷在1100℃与氢气反应得到纯硅。 【详解】A．是酸性氧化物，与氢氟酸反应是由于氢氟酸具有腐蚀性与二氧化硅反应，A错误； B．流程中，与HCl可以循环利用，B正确； C．步骤③和④反应条件不同，不是可逆反应，C错误； D．石英砂与焦炭在高温下发生置换反应，生成CO和粗硅；粗硅与HCl在300℃时发生置换反应生成和；用在高温下发生置换反应，可制得高纯硅和HCl，均为置换反应，D错误； 故答案选B。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 将通入溶液中，当溶液中消耗了一半时，发生的总反应离子方程式： B. 溶于稀硝酸中： C. 向溶液通入足量： D. 工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将通入溶液中，当溶液中消耗了一半时，总反应的离子方程式：，A正确 B．FeS溶于稀硝酸，亚铁离子被氧化为铁离子，硫离子被氧化为硫酸根离子，离子方程式为 ，B错误； C．溶液通入足量二氧化硫，发生归中反应生成硫单质和水，，C错误； D．工业电解熔融氧化铝冶炼金属铝，，D错误； 故答案选A。 7. 用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一。下列说法错误的是 铁粉还原水体中的反应原理示意图 足量铁粉还原水体中的后，铁表面最终的形态示意图 初始的水体中，分别加入、（足量）、（足量）和时去除率（%）的对比图像 A. 图甲中形成原电池加快了铁粉还原水体中的反应速率，正极电极反应式为 B. 当附着在表面后会阻碍零价铁还原水体中的 C. 使用纳米铁粉去除地下水中的效果更好 D. 由图丙可知，去除时，中加入适量，提高了的去除率主要原因是与发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．形成原电池可以加快反应速率，图甲中硝酸根离子得电子发生还原反应生成铵根离子，正极发生的电极反应式为，A正确； B．不导电，会阻碍零价铁与发生电化学反应，B正确； C．使用纳米铁粉去除地下水中的硝酸盐，能增大接触面积，加快反应速率，所以去除率更高，C正确； D．由图丙可知，只投入，的去除率约为0，说明和不能反应，D错误； 故答案选D。 8. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸反应，探究温度和浓度对化学反应速率的影响，设计了如表实验。下说法不正确的是 实验序号 实验温度/K 有关物质 出现浑浊所需时间/s Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 H2O 1 298 4 0.1 4 0.1 2 2 4 0.1 5 0.1 3 323 4 0.1 0.1 1 A. 通过表格可以判断出 B. 若用实验1和2探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需， C. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 D. 将水更换为等量的Na2SO4溶液，对反应速率无影响 【答案】A 【解析】 【分析】本题为探究温度和浓度对化学反应速率的影响，根据控制变量法可知，实验1、2为探究浓度对化学反应速率的影响，故T1=298，V1为1mL，实验2、3为探究温度对反应速率的影响，则V2为5，据此分析解题。 【详解】A．温度高速率快，浓度大，速率快，所需时间越短，故，A错误； B．由分析可知，实验1和2温度不变，为298K，为保证总体积不变，，可以探究硫酸浓度对反应速率的影响，B正确； C．实验中发生的反应为：Na2S2O3+H2SO4(稀)=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，故可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢，C正确； D．由C项分析可知，Na2SO4不影响反应，则将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响；D正确； 故答案为：A。 9. 已知在足量的氧气中完全燃烧，生成了和，将燃烧产物通过过量的后，增加的质量是 A. 8g B. 16g C. 10g D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，水和Na2O2反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为H的质量，CO2与Na2O2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，通过该反应可知，此时增加的质量为CO的质量，因此和与反应，固体实际增加的质量相当为和的总质量，根据元素守恒，可计算出，，，，CO和总质量为16g，增加的质量是16g，故答案选B。 10. 现有NaCl、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 由实验流程可推出，沉淀A为，X溶液为溶液 B. 实验流程①②③步均要进行的实验操作为过滤 C. 实验流程中加入过量的溶液的目的是除去和 D. 溶液3直接通过结晶操作可得到硝酸钠晶体 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，①中加，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含NaCl、NaNO3、，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含NaNO3、AgNO3、硝酸钡，③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此来解答。 【详解】A．混合溶液加入过量溶液，生成沉淀，除去，A正确； B．实验流程①②③步均有沉淀生成，要进行的实验操作为过滤，B正确； C．过量X溶液为溶液，则溶液2中有不需要的和，加入过量可除去，C正确； D．溶液3中有、、，应除去后结晶得到硝酸钠晶体，D错误； 故答案为：D。 11. 有关同系物和同分异构体，下列说法正确的是 A. 分子组成上相差一个或若干个原子团，一定互为同系物 B. 金刚烷（）能与卤素发生取代反应，其中一氯金刚烷的同分异构体数目是2 C. 分子式为和的有机物一定互为同系物 D. 淀粉和纤维素都是重要的糖，它们的通式都是，二者互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团，一定互为同系物，A错误； B．金刚烷的结构为，如图，以看出1、2、3、4、5、6点上的每个碳原子可以连2个氢原子，这6点上的氢原子都是等效氢，图片上的7、8、9、10点上的每个碳原子可以连1个氢原子，这4点上的氢原子是等效氢，因此有两种氢（、），一氯代物两种，B正确； C．分子式为，分子式为有两种和，不一定互为同系物，C错误； D．淀粉和纤维素都是重要的糖，它们的通式都是，而结构不同，值不同，不是同分异构体，D错误； 故答案选B。 12. “变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，下列相关叙述正确的是 A. 恒温恒容条件下，发生反应，当容器内压强不变，说明反应达到平衡 B. 绝大多数的化学反应是有限度的，限度越高的反应，化学反应速率越大 C. 向溶液中滴加溶液，在充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液，可以验证与的反应是可逆反应 D. 恒温恒容条件下，发生反应，当混合气体分子量不变时不能说明反应达到了平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后气体物质的量不变，压强不能判断平衡，A错误； B．化学反应限度和化学反应速率没有关系，B错误； C．向溶液中滴加溶液，充分反应后，其中过量，用溶液检验，不可以验证该反应是可逆的，C错误： D．恒温恒容条件，反应，无论是否平衡，混合气体平均分子量不变，因此不能说明反应达到了平衡，D正确； 故答案选D。 13. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验内容 结论 A 将乙醇与浓硫酸加热到170℃，反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 向溶液中加入溶液，振荡后滴加葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基 D 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮变黄色 鸡皮中含有蛋白质 A. A B. B. C. C. D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热制取的乙烯中会含有乙醇、二氧化硫等，乙醇和二氧化硫也能被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，不能确定是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误； B．淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，溶液变蓝色，淀粉可能部分水解，B错误； C．由数据可知配制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠溶液不足，加热后不会出现红色沉淀，C错误； D．蛋白质遇到浓硝酸变黄，所以可以检验鸡皮中含有蛋白质，D正确； 故答案选D。 14. 短周期主族元素Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. Q的氧化物中一定含有离子键 C. 氢化物的沸点： D. 化合物QW中，W对应离子具有较强的还原性 【答案】C 【解析】 【分析】W的原子半径在周期表中最小，W为H元素，根据题干，X形成四个共价键，Z形成两个共价键，另外Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，因此，X为C元素，Z为O元素，则Y只能为N元素，Q的原子半径最大，且形成+1价阳离子，推测Q为Na元素。 【详解】A．同周期主族元素从左往右，非金属性逐渐增强，非金属性为：N>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：，A正确； B．钠的氧化物无论是氧化钠还是过氧化钠中都含有离子键，B正确； C．C的氢化物可能有气态也可能液态和固态，沸点可能大于水和过氧化氢，C错误； D．化合物NaH中，氢为负一价，具有较强的还原性，D正确； 故答案选C。 15. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法不正确的是 A. 该有机物能使溴水褪色 B. 该有机物可以发生酯化反应 C. 该有机物分子式为 D. 一定量的该物质分别与足量、反应，消耗二者物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，A正确； B．该有机物含有羧基和羟基，所以在一定条件下可以自身酯化，B正确； C．该有机物分子式为，C错误； D．1mol该物质含有3mol羟基和1mol羧基，消耗Na为4mol，消耗NaOH为1mol，与足量、反应，消耗二者物质的量之比为，D正确； 故答案选C。 16. 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2性质探究。 已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物： ②SO2熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。 下列说法正确的是 A. 装置A中发生的反应为 B. 实验中通入的N2可以换为O2 C. 装置B中最终得到的物质是液态SO3 D. C中无论选择BaCl2溶液还是Ba(NO3)2溶液，都一定会出现白色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中反应的化学方程式：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，在装置B中SO3与H2O冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气SO2，防止污染空气，据此解答。 【详解】A．由题干信息可知，“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物，根据氧化还原反应配平可得，绿矾受热分解，A正确： B．氧气会氧化硫酸亚铁，故氮气不可以换成氧气，B错误； C．B装置将SO3与水蒸气冷凝制得硫酸，SO2进入后续装置进行性质实验，C错误； D．已知HCl的酸性比H2SO3强，SO2与BaCl2溶液不反应，不可能会出现白色沉淀，D错误； 故答案为：A。 17. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ只有极性共价键的断裂，无共价键的形成 B. 催化剂加快了反应速率，但不能提高产物的产量 C. 过程Ⅰ需要吸收能量，过程Ⅲ则放出能量 D. 由图可知比稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，过程Ⅱ中水分子极性共价键O-H键断裂，A正确； B．催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，B正确； C．由图知道过程Ⅰ，状态1到状态2，能量升高，需要吸热；过程Ⅲ，状态3到状态4，能量降低，放出能量，C正确； D．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，故D错误； 故答案选D。 18. 以高硫铝土矿（主要成分为、、，少量）为原料，生产的部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 矿粉焙烧时加入少量CaO是为了除去产生的 B. 高硫铝土矿中含有大量的Al和Fe，可以加入盐酸溶液进行分离操作，可以将Al、Fe的化合物分开 C. 向“过滤”得到的滤液中通入过量，可以得到和沉淀 D. 与混合后在无氧条件下焙烧的化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】高硫铝土矿主要成分为、、和少量，加入少量CaO焙烧，和氧气、CaO反应生成、CaSO4；烧渣用氢氧化钠溶液“碱浸”，、和氢氧化钠反应生成、，过滤，滤渣中加焙烧，和反应生成和。 A．为有毒气体，不能直接排放到空气中，加入除去产生的，有利于保护环境和资源再利用，故A正确： B．高硫铝土矿中含有大量的Al和Fe氧化物，盐酸都溶解它们，无法分离分别得到Al、Fe的化合物，故B错误： C．由题中转化关系可知，滤液中含有、，通入过量的，生成和沉淀，故C正确； D．与混合后在无氧条件下焙烧生成和，根据得失电子守恒和元素守恒，反应的化学方程式为：，故D正确； 选B。 二、非选择题（本部分包括4题，共46分） 19. 随原子序数的递增，八种短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示，请用相应的化学用语回答下列问题： （1）元素D在元素周期表中的位置是__________。 （2）元素C、F、H的简单离子半径从大到小的顺序为__________（填离子符号）。 （3）化合物电子式为__________。 （4）设计一个简单的实验证明G和H的非金属性强弱____________（用一个离子方程式表示）。 （5）A、B两种元素形成的最简单的物质与氧气和强碱溶液组成的燃料电池中，负极电极反应为____________。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】由图中提供的八种短周期主族元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化关系，可推出A、B、C、D、E、F、G、H分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。 【小问1详解】 O在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。 【小问2详解】 三个电子层，、两个电子层，且核电荷数小，故离子半径从大到小的顺序。 【小问3详解】 电子式为 【小问4详解】 和的非金属性强弱可以通过制取来体现 【小问5详解】 负极电极反应为甲烷在碱性溶液中失电子：。 20. A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。 已知： （1）③的反应类型为__________，B中所含官能团的名称为__________。 （2）④的化学方程式分别为______________。 （3）H的结构简式为__________。 （4）下列说法正确的是__________。 A. 物质E与H互为同系物 B. 物质E与水混合久置后分层．上层为无色油状液体 C. 物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 物质A与发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 （5）I__________（填“是”或“否”）属于纯净物，虽给人类带来方便，但也造成环境问题是______________。 【答案】（1） ①. 氧化反应 ②. 羟基 （2） （3） （4）BD （5） ①. 否 ②. 白色污染 【解析】 【分析】A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，乙烯与水反应生成B，B连续氧化得到D，B和D发生反应生成的E为有香味的油状物质（酯），则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸；乙烯和反应生成F，F发生已知反应生成G，则F为，G为，和乙酸发生酯化反应生成H，则H为；乙烯加聚反应生成I，则I为聚乙烯。 【小问1详解】 乙醛变乙酸为氧化反应，乙醇官能团是羟基。 【小问2详解】 ④是乙酸乙酯的生成反应，反应为：。 【小问3详解】 乙酸与乙二醇的反应生成。 【小问4详解】 A．E、H氧原子数目不同，不是同系物，故A错误； B．无色油状的乙酸乙酯的密度小于水，故B正确； C．乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．乙烯与氯气加成产物同分异构体只有一种，故D正确； 故答案为：BD。 【小问5详解】 聚乙烯属于混合物，环境问题是白色污染，故答案为：否；白色污染。 21. 利用加氢制甲醇是实现碳中和较为可行的方法，其中是一种重要的方法。回答下列问题： （1）相关化学键的键能（常温常压下，断裂或形成1mol化学键需要吸收或放出的能量）数据如表所示： 化学键 键能 803 436 414 326 464 反应中，每生成，会放出__________能量。 （2）恒温恒容的容器中发生上述反应，下列说法表明反应达到了平衡的是__________（填标号）。 A. B. 气体密度不变 C. 的体积分数保持不变 D. 甲醇和水的物质的质量相同 （3）一定温度下，在2L的密闭容器中按物质的量比1：4.5充入和，测得和的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。 ①内，用表示的反应速率__________。 ②反应达到化学平衡时，的物质的量为__________，__________。 （已知：转化率） ③若初始总压强为，平衡时总压强为，则__________。 【答案】（1）46 （2）AC （3） ①. 0.5 ②. 1.5mol ③. 50% ④. 8：11 【解析】 【小问1详解】 根据反应，反应物断键吸收的能量为，生成物成键放出的能量为，因此，每生成，会放出能量。 【小问2详解】 A．从反应速率的角度来说，正速率和逆速率之比等于系数比时，反应达到平衡，故A正确； B．组分都是气体，气体总质量不变，容器为恒容，气体体积不变，因此气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故B错误； C．从化学平衡的定义考虑，某物质的浓度不变时可以证明反应达到平衡，故C正确； D．甲醇和水均为产物，计量数之比相同，因此生成的物质的质量一定相同，不能判断达到平衡，故D错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 ①0～3min，消耗了，速率是，速率之比等于化学计量数之比，因此表示的反应速率是的三倍，即为； ②由图可知充入的二氧化碳的物质的量，按物质的量比1：4.5充入和，则氢气的物质的量为，由图可知参加反应的二氧化碳的物质的量，也是生成的水的物质的量，即水的物质的量为1.5mol； 根据方程式可知，参加反应的氢气的物质的量，故其转化率50%； ③根据差量法，反应平衡时，体系内气体的物质的量，开始时气体的物质的量为，压强之比等于气体的物质的量之比，为。 22. 硫酰氯（）是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 -54.1 69.1 与水极易反应 10.4 338 在实验室利用和在活性炭催化作用下制取，装置如图所示。 （1）实验时，庚装置中发生的离子方程式______________。 （2）甲装置用于制，则下列试剂组合中最合适的是__________。（填序号） A. 的硝酸和固体 B. 的硫酸和 C. 硫酸和固体 D. 的硫酸和固体 （3）c的仪器名称是__________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为__________。去除乙、丁装置会降低和的利用率，可能的原因是_______________（用化学方程式表示）。 （4）仪器b中盛放的试剂的作用是____________。 （5）当通入装置丙中的氯气为2.24L（已转化为标准状况），最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯9.45g，则硫酰氯的产率为__________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有__________（填序号）。 ①先通气，再通冷凝水 ②加热三颈烧瓶 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④控制气流速率，宜慢不宜快 【答案】（1）或 （2）D （3） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 ③. （4）吸收反应产生的、防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置 （5） ①. 70% ②. ③④ 【解析】 【分析】本实验的目的是利用和在活性炭催化作用下制取，利用装置可以制取氯气，氯气中混有挥发出来的气体，经饱和食盐水可以除去，然后用浓硫酸进行干燥，之后在装置中和进行反应；装置可以制取，经浓硫酸干燥后进入装置中和氯气反应。 【小问1详解】 （1）装置A中利用高锰酸钾氧化制取氯气，根据电子守恒可知和的系数比为，再结合元素守恒可得离子方程式为； 【小问2详解】 （2）A．硝酸具有氧化性，的硝酸和固体反应不能得到，错误； B．Fe在的浓硫酸中会钝化，不能得到，错误； C．的稀硫酸和固体虽然能生成，但会溶于溶液中，错误； D．根据强酸制取弱酸的原理，的浓硫酸和固体反应能够生成，正确： 【小问3详解】 （3）盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，装置乙和丁的作用是干燥和，可以使用同一种试剂，该试剂为浓硫酸，去除乙、丁装置； 【小问4详解】 （4）仪器中盛放的试剂是碱石灰作用是：吸收反应产生的、，防止大气污染，同时可以防止空气中水蒸气进入装置丙而导致发生反应导致变质； 【小问5详解】 （5）标准状况下，为，故理论上可得到，即为，所以的产率为；为提高本实验中硫酰氯的产率，应减少受热挥发的量，使、充分反应，可采取先通冷凝水再通气；控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶发烫应适当降温等措施，故为③④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $