1.6 物质的分离（第1课时）（分层作业）-【上好课】八年级科学上册同步高效课堂（浙教版）

1.6物质的分离（第1课时）（分层作业） 【基础达标】 1. 通过实验现象分析推理得出结论，下列关于现象和结论对应的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 血液放置一段时间后液体中出现了块状固体 血液是乳浊液 B 20℃时，100克水中加入35克氯化钠，一段时间后 20℃时，氯化钠在水中的溶解度为35克 C 利用滴管吸取一滴70℃左右的硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上，片刻后有晶体出现 可以用冷却热饱和溶液的方法得到硫酸铜晶体 D 将0.2克熟石灰加入到装有10毫升水的试管中，充分振荡，发现还有部分固体未溶解 试管中的溶液是熟石灰的不饱和溶液 2. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ） A.将 50℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 B.50℃时，把50gA放入50g水中形成100gA的饱和溶液 C.将A、B的饱和溶液从50℃降到20℃，析出A的质量大 D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A 3. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。结合下表数据，下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 氯化钠/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 碳酸钠/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 A.碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B.“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C.40℃时，100.0g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0g碳酸钠 D.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 4. 下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（ ） A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液 B.降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出 C.结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程 D.把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出 5. 在进行氯化钠溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置；②放置蒸发皿；③放置酒精灯；④加热并搅拌；⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是（ ） A.③①②④⑤ C.①②③④⑤ B.①③②④⑤ D.③②①④⑤ 6. 走进实验室，我们已经了解了科学探究最基本操作，以下实验操作正确的是（ ） 【巩固提升】 7. 某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下。 （1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过 的方法结晶的。 （2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是溶液 (选填“饱和”或“不饱和”) （3）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖的溶解度为200克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%) 8. 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： （1）20℃时，氯化钠的溶解度为 g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的溶液溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%，下同） （2）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过 的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填序号）。 A.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B.剩余溶液中溶质只有氯化钠 C.上述方法可以将两者完全分离 D.析出的晶体硝酸钾没有一定的熔点 【链接中考】 9.（浙江湖州）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（ ） A.溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 B.海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离 C.两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液 D.凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.6物质的分离（第1课时）（分层作业） 【基础达标】 1. 通过实验现象分析推理得出结论，下列关于现象和结论对应的是（ ） 选项 实验现象 结论 A 血液放置一段时间后液体中出现了块状固体 血液是乳浊液 B 20℃时，100克水中加入35克氯化钠，一段时间后 20℃时，氯化钠在水中的溶解度为35克 C 利用滴管吸取一滴70℃左右的硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上，片刻后有晶体出现 可以用冷却热饱和溶液的方法得到硫酸铜晶体 D 将0.2克熟石灰加入到装有10毫升水的试管中，充分振荡，发现还有部分固体未溶解 试管中的溶液是熟石灰的不饱和溶液 【答案】C 【解析】A.血液放置一段时间后液体中出现了块状固体，是悬浊液，错误； B.20℃时，一段时间后，无法确定是否达到饱和状态，不能确定20℃时，氯化钠在水中的溶解度为35克，错误； C.利用滴管吸取一滴70℃左右的硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上，温度下降，片刻后有晶体出现，说明可以用冷却热饱和溶液的方法得到硫酸铜晶体，正确； D.将0.2克熟石灰加入到装有10毫升水的试管中，充分振荡，发现还有部分固体未溶解，说明试管中的溶液是熟石灰的饱和溶液，错误。 故选C。 2. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ） A.将 50℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 B.50℃时，把50gA放入50g水中形成100gA的饱和溶液 C.将A、B的饱和溶液从50℃降到20℃，析出A的质量大 D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A 【答案】A 【解析】A.根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的降低而增大，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确； B.50℃时A的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中最多溶解25g，能形成75gA的饱和溶液，错误； C.没有确定A、B的饱和溶液质量，将它们从50℃降到20℃，不能比较析出溶质质量大小，错误； D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数，溶解度越大，质量分数越大，20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，错误。 故选A。 3. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。结合下表数据，下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 氯化钠/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 碳酸钠/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 A.碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B.“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C.40℃时，100.0g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0g碳酸钠 D.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 【答案】B 【解析】A.没有指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠大，错误； B.“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出；故分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，正确； C.40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，根据溶解度概念可知，40℃时，149.0g碳酸钠的饱和溶液中含有49.0g碳酸钠，错误； D.由碳酸钠的溶解度数据可知，0~40℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，40~70℃时碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，错误。 故选B。 4. 下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（ ） A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液 B.降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出 C.结晶是溶液中无法再溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程 D.把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出 【答案】D 【解析】A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液，不能继续溶解该溶质，仍然是饱和溶液，故选项说法正确； B.有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，溶解度增大，则降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出，故选项说法正确； C.结晶是溶液中无法在溶解的固体溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程，故选项说法正确； D.把溶液的溶剂蒸发一些，不一定会有晶体析出，因为该溶液不一定是饱和溶液，故选项说法错误。 故选D。 5. 在进行氯化钠溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置；②放置蒸发皿；③放置酒精灯；④加热并搅拌；⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是（ ） A.③①②④⑤ C.①②③④⑤ B.①③②④⑤ D.③②①④⑤ 【答案】A 【解析】化学实验装置的组装顺序是由下而上，从左到右，所以蒸发操作中要先放置酒精灯，接着固定铁圈位置，再放置蒸发皿，然后加热并搅拌至蒸发皿中有较多量固体析出，最后停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是：③①②④⑤。 故选A 6. 走进实验室，我们已经了解了科学探究最基本操作，以下实验操作正确的是（ ） 【答案】B 【解析】A.给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出。图中所示操作错误； B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。图中瓶塞未倒放，标签未对准手心。图中所示操作错误； D.正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。 故选B。 【巩固提升】 7. 某学习小组开展了“制作棒棒糖”的项目化学习，过程如下。 （1）“快速晾干筷子，析出少量晶体”是通过 的方法结晶的。 （2）制作棒棒糖时，小明将蔗糖加入热水中，用筷子稍作搅拌，观察到杯底还留有蔗糖固体，接着就进行过滤等后续操作5天后却没有制得棒棒糖，杯中也没有晶体析出。棒棒糖制作失败的原因：最初配制的蔗糖溶液是溶液 (选填“饱和”或“不饱和”) （3）该小组同学改进实验后，成功制得棒棒糖。当时室温下，蔗糖的溶解度为200克，则杯中剩余蔗糖溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%) 【答案】（1）蒸发溶剂和冷却热饱和溶液（2）不饱和（3）66.7% 【解析】（1）快速晾干筷子，析出少量晶体过程中，溶剂质量因蒸发不断减少，温度不断降低，是通过蒸发溶剂和冷却热饱和溶液的方法结晶的； （2）溶液为热蔗糖溶液，进行过滤等后续操作，5天后没有晶体析出，说明最初配制的蔗糖溶液为不饱和溶液； （3）制得棒棒糖后的溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数为=66.7%。 8. 分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： （1）20℃时，氯化钠的溶解度为 g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的溶液溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%，下同） （2）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过 的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填序号）。 A.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B.剩余溶液中溶质只有氯化钠 C.上述方法可以将两者完全分离 D.析出的晶体硝酸钾没有一定的熔点 【答案】（1）36；26.5%（2）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；A 【解析】（1）由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g；20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，只有18g氯化钠完全溶解，形成68g饱和溶液，配得的溶液溶质质量分数； （2）由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯硝酸钾； A.饱和溶液才能够发生结晶，通过冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液，正确； B.剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液，则剩余溶液中溶质除氯化钠外，还有硝酸钾，错误； C.上述方法只是部分硝酸钾结晶析出，剩余溶液中溶质除氯化钠外，还有硝酸钾，即该过程没有将两者完全分离，错误； D.析出的硝酸钾属于晶体，有一定的熔点，错误。 故选A。 【链接中考】 9.（浙江湖州）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（ ） A.溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 B.海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离 C.两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液 D.凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 【答案】D 【解析】A.溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的最常见的溶剂，说法正确； B.海水晒盐是利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐结晶析出，可以实现溶剂和溶质的分离，说法正确； C.两种不同溶液混合后，有可能会发生化学反应生成沉淀，有可能形成悬浊液，说法正确； D.均一、稳定、透明的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，说法错误； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$