精品解析：甘肃省白银市靖远县第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

甘肃省白银市靖远县第一中学2023—2024学年高一下学期 7月期末考试化学试题 (75分钟 100分) 考试范围：必修第一册20%必修第二册80% 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 许多国家十分重视海水资源综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，故A错误； B．海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，故B错误； C．可从海水中获得氯化钠，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，故C错误； D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确； 故选：D。 2. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是 A. 都是烃的衍生物 B. 都有固定沸点 C. 都易溶于水 D. 都不能与氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】 【分析】矿物油（汽油、煤油、柴油等）沸点较低，在常压下加热就容易挥发，所以汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏。 【详解】A. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都是烃，选项A错误； B. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都为混合物，没有固定沸点，选项B错误； C. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都难溶于水，选项C错误； D. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都不能与氢氧化钠溶液反应，选项D正确。 答案选D。 3. 北京冬奥会开幕时“鸟巢”上空的中英文“立春”焰火惊艳世界。下列物质中焰色试验呈黄色，且阳离子与阴离子的个数比为的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】焰色试验呈黄色说明该物质中含有钠元素，由钠离子和过氧根离子组成，中阳离子与阴离子的个数比为，故选A。 4. 研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。下列硫化氢的转化过程中，属于非氧化还原反应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】过程①可以通过硫酸铜与硫化氢发生复分解反应实现，属于非氧化还原反应，过程②③④中硫元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故选A。 5. 下列变化不能一步实现的是(　　) A. Na2SiO3→H2SiO3 B. H2SiO3→SiO2 C. SiO2→H2SiO3 D. SiO2→Na2SiO3 【答案】C 【解析】 【详解】A选项，Na2SiO3→H2SiO3，硅酸钠通入二氧化碳气体生成硅酸，故A不选； B选项，H2SiO3→SiO2，硅酸受热分解得到二氧化硅，故B不选； C选项，SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反应生成硅酸，故C可选； D选项，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，故D不选。 综上所述，答案为C。 【点睛】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化铜、氧化镁都不溶于水，也不与水反应。 6. 金属钾在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 中含有离子键 C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】．中子数为8的碳原子的质子数为6、质量数为6+8=14，原子符号为，故A正确； B．碳酸钾是离子化合物，含有离子键和共价键，故B正确； C．二氧化碳中1个C和1个O原子共用两对电子对，电子式为，故C错误； D．钾离子核电荷数为19，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故D正确； 故选C。 7. 节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得提倡的是 A. 推进垃圾分类处理 B. 将秸秆就地焚烧 C. 加快开采化石燃料 D. 使用含铅汽油 【答案】A 【解析】 【详解】A．推进垃圾分类处理，可健全再生资源回收利用网络体系，节能环保，故A正确； B．就地焚烧秸秆会产生有害气体，污染空气，故B错误； C．加快开采化石燃料，会造成大量空气污染物排放，故C错误； D．使用含铅汽油会造成环境污染，故D错误； 故选A。 8. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要等物质的量的其他反应物有 A CO和CH4 B. H2和CO2 C. CO和CH3OH D. CH3CH2OH和CO2 【答案】C 【解析】 【分析】在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，要把一个C2H4分子变成一个C4H8O2分子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1：2：1。据此解答。 【详解】A．CO和CH4，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故A错误； B．H2和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故B错误； C．CO和CH3OH，两种物质如果按照分子个数比1：1组合，则C、H、O的原子个数比为1：2：1，故C正确； D．CH3CH2OH和CO2，两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1：2：1，故D错误； 故答案选C。 9. 某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是 A. 配制过程中使用的容量瓶的规格为 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C. 需要称量的固体的质量为 D. 配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制消毒液，使用的容量瓶的规格为500 mL，故A项错误； B．容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B项错误； C．需要NaClO的质量为500 mL×1.08 g·cm-3×2.5%=13.5 g，故C项错误； D．由于NaClO溶液易吸收空气中的CO2而变质，所以久置后NaClO的物质的量浓度减小，故D项正确； 故选D。 10. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验．光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾．下列关于该实验的说法不正确的是 A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 B. 试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾 C. 试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了一氯甲烷 D. 由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成氯离子是一个可逆过程，氯化钠溶液中的氯离子，相当于增加氯离子的浓度，可以使抑制了氯气的溶解，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，故A正确； B．CH4和Cl2发生取代反应，生成HCl，HCl遇水形成的白色的酸雾，故B正确； C．反应过程中试管壁上有油珠产生，为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，为油状液滴，一氯甲烷是气体，故C错误； D．甲烷和氯气在光照条件下发生了取代反应，得到的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，故D正确。 答案选C。 11. 海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下： 下列说法正确的是 A. 操作1和操作2所需仪器相同 B. 灼烧海带的目的是氧化碘离子 C. 可用双氧水代替氯气 D. 灼烧、溶浸过程均与氧化还原反应无关 【答案】C 【解析】 【分析】海带在坩埚中灼烧得到海带灰，浸泡后分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，可知1为过滤，过滤后得到含有碘离子的溶液，加入适量氯气得到含有碘单质的水溶液，加入萃取剂，得到含有碘的有机溶液，通过蒸馏得到碘晶体； 【详解】A．操作1是过滤，操作2为萃取、分液、蒸馏等，二者所需仪器不同，A项错误； B．灼烧海带的目的是除去有机物，同时将海带烧成灰，溶于水，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，B项错误； C．双氧水可代替氯气氧化碘离子，C项正确； D．灼烧海带涉及有机物的燃烧，属于氧化还原反应，D项错误； 故选C。 12. 2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 A. 电池每消耗 11.2 L氢气，电路中通过的电子数目为NA B. a 处通入的是氧气 C. 右侧电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O D. 右侧电极为电池的负极 【答案】C 【解析】 【分析】由H+移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气，右端是正极，通入的是氧气。 【详解】A．总反应方程式为：，则电池每消耗1mol氢气，电路中通过的电子数目为2NA，选项A错误； B．电池左端是负极，即a通入的是氢气，选项B错误； C．右端是正极，通入的是氧气，电极方程式为，选项C正确； D．由分析可知，右侧电极为电池的正极，选项D错误； 答案选C。 13. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 A. 高温时，Al的金属活动性大于Ba B. 高温有利于分解 C. 高温时，比稳定 D. 的沸点比的低 【答案】D 【解析】 【详解】铝位于元素周期表的第三周期第ⅢA族，钡位于元素周期表第六周期第ⅡA族，依据元素周期律可知，Al的金属性小于Ba，但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故选D。 14. 用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是 A. 实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体 B. 装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出 C. 由该反应可知氧化性顺序：NO2＞NaNO3 D. 通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．实验室中用Cu与1mol·L-1的硝酸反应，1mol·L-1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮气体，制备二氧化氮应该用浓硝酸，故A错误； B．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，但Cl2和NO2都是有毒气体，需要使用完全处理装置，不能直接排放，故B错误； C．该反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化剂，NO2是还原剂，NaNO3是氧化产物，故只能得出氧化性顺序Cl2＞NO2、Cl2＞NaNO3，但不能得出NO2＞NaNO3，故C错误； D．由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、Ⅲ中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，故D正确； 答案为D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 单过硫酸氢钾复合盐(PMPS)的化学组成为，可用作饮用水消毒剂、养殖业中的供氧剂和烟气的脱硫、脱硝剂等。某校设计实验制备PMPS并探究其性质。回答下列问题： （1）甲组同学制备PMPS溶液的步骤如下： 步骤1.将溶液用冰水冷却后，向其中缓慢滴加浓硫酸，得到和的混合溶液； 步骤2.加入作稳定剂，再分批加入至溶液为2~3，得到无色的PMPS溶液。 ①步骤1中溶液须事先用冰水冷却的目的是___________；加入浓硫酸发生反应(可逆反应)的化学方程式为___________。 ②实验室中用试纸测定溶液的方法是___________。 （2）乙组同学取少量溶液加入试管中，向其中滴入2滴溶液，溶液变为紫色，说明氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （3）文献显示：添加适量的可有效脱除烟气中的。某同学设计下列装置进行验证。 ①装置A中发生反应离子方程式为___________。 ②盛装稀硝酸的仪器的名称是___________。 ③能说明装置B中混合液完全吸收了的现象是___________。 【答案】（1） ①. 防止混合时温度升高导致H2O2分解 ②. ③. 将pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡比较 （2）> （3） ①. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O ②. 分液漏斗 ③. 装置C中气体始终无色 【解析】 【分析】(1)H2O2受热易分解，故需将浓H2O2溶液先用冰水冷却，(2)氧化还原反应中氧化剂的氧化性>氧化产物，(3)装置A中稀硝酸与铜反应生成NO，进入装置B与PMPS和NaClO反应，NO被氧化，可生成、，装置B中混合液完全吸收了的现象是装置C中气体始终无色，据此解答。 【小问1详解】 ①浓硫酸与溶液混合放热，由于H2O2受热易分解，故需将浓H2O2溶液先用冰水冷却，由“得H2SO5和H2SO4混合溶液”，知H2O2与H2SO4反应生成H2SO5和H2O，方程式为，②测定溶液pH需注意用干燥pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸，变色后与标准比色卡比较读数，答案：防止混合时温度升高导致H2O2分解、、将pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡比较； 【小问2详解】 溶液变为紫色，说明发生Mn2+→的转化，又知道氧化性：氧化剂大于氧化产物，故氧化性：>，答案：>； 【小问3详解】 ①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，②盛装稀硝酸的仪器的名称是分液漏斗，③KHSO5和NaClO都具有强氧化性，可将NO氧化为、，装置B中混合液完全吸收了的现象是装置C中气体始终无色，答案：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O、分液漏斗、装置C中气体始终无色。 16. 洗衣粉的主要成分之一是烷基苯磺酸钠，其中常用的是十二烷基苯磺酸钠，其合成路线如下： 请回答下列问题： （1）反应②中的结构简式为___________。 （2）反应①的反应类型为___________。 （3）用油脂可以制肥皂，试写出硬脂酸甘油酯反应生成硬脂酸钠和甘油的化学方程式：___________。其反应类型为___________。 （4）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤等)水解为可溶性的物质而被除去。将衣物在使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10~30min，水温在40~50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温、潮湿环境中贮存，也不宜久存的原因是___________。 （5）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)作助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对细微的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因：___________。 【答案】（1） （2）取代反应 （3） ①. +3NaOH 3C17H35COONa+ ②. 取代(水解、皂化)反应 （4）酶发挥催化作用需要适宜的条件(温度、酸碱度等)，洗衣粉中的酶是蛋白质，在不适宜的条件下(如高温)容易变性 （5）三聚磷酸钠易造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的危害 【解析】 【分析】十二烷与氯气发生取代反应生成C12H25Cl，与C6H6反应生成十二烷基苯，则C6H6为苯，十二烷基苯与浓硫酸反应生成十二烷基苯磺酸，再与氢氧化钠反应生成十二烷基苯磺酸钠； 【小问1详解】 根据分析可知，反应②中的结构简式为； 【小问2详解】 反应①是十二烷与氯气发生取代反应生成C12H25Cl和氯化氢，反应类型为取代反应； 【小问3详解】 用油脂可以制肥皂，硬脂酸甘油酯反应生成硬脂酸钠和甘油的化学方程式为：+3NaOH 3C17H35COONa+；其反应类型为取代(水解、皂化)反应； 【小问4详解】 酶发挥催化作用需要适宜的条件(温度、酸碱度等)，洗衣粉中的酶是蛋白质，在不适宜的条件下(如高温)容易变性，故加酶洗衣粉不宜在高温、潮湿环境中贮存，也不宜久存； 【小问5详解】 三聚磷酸钠易造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的危害，因此，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。 17. 氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、军事工业等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。 其中中各元素的化合价与相同。回答下列问题： （1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以为例，用化学方程式解释其原因：___________。 （2）图示①~④的变化中，属于氧化还原反应的是___________。 （3）在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，在军事工业中用于制造烟雾剂，和水反应的化学方程式为___________。 （4）在反应⑤中，在高温下加热可得氮化硅粉末和气体，则A气体为___________(填化学式)，氮化硅的化学式为___________。 （5）在高温下，在B和C两种气体的气氛中也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下能化合生成A，写出与B和C两种气体反应生成氮化硅的化学方程式：___________。 【答案】（1）SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O （2）①② （3）SiCl4+3H2O= 4HCl↑+H2SiO3↓ （4） ①. NH3 ②. Si3N4 （5）3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl 【解析】 【分析】由题给流程可知，石英砂在高温下被碳还原得到粗硅，粗硅与氯气共热反应得到粗四氯化硅，粗四氯化硅精馏得到精四氯化硅，四氯化硅在高温下与氨反应生成四氨基硅，四氨基硅高温下发生分解反应生成氮化硅。 【小问1详解】 石英砂的主要成分是二氧化硅，酸性氧化物二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成可溶性硅酸钠和水，所以石英砂不能与碱性物质共同存放，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O； 【小问2详解】 由分析可知，反应①、②中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，反应③、④、⑤中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故答案为：①②； 【小问3详解】 由题意可知，四氯化硅在潮湿的空气中剧烈水解生成硅酸沉淀和氯化氢气体，氯化氢遇水产生白雾，反应的化学方程式为SiCl4+3H2O= 4HCl↑+H2SiO3↓，故答案为：SiCl4+3H2O= 4HCl↑+H2SiO3↓； 【小问4详解】 由题意可知，四氨基硅高温下发生分解反应生成氮化硅和氨气，反应的化学方程式为3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑，所以气体A为氨气、氮化硅的化学式为Si3N4，故答案为：NH3；Si3N4； 【小问5详解】 气体A为氨气，氮气和氢气一定条件下反应生成氨气，则B和C是氮气和氢气，四氯化硅与氮气和氢气的反应为高温条件下四氯化硅与氮气和氢气反应生成氮化硅和氯化氢，反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl。 18. 化学是人类进步的阶梯，化学在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）我国政府曾经向全世界郑重承诺，努力争取在2060年前实现“碳中和”，有人设计利用反应(苯乙烯，g)实现二氧化碳的转化利用。 ①恒温恒容的条件下进行上述反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填字母)。 a． b．苯乙烯的体积分数不再变化 c．容器内苯乙烯与的浓度相等 ②一定温度下，将和加入体积为的恒容密闭容器中，发生上述反应。后达到平衡，测得为1mol，5min内的平均反应速率v()=___________。 （2）某兴趣小组探究化学反应速率和平衡。在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入，发生反应，测得容器内随时间的变化曲线如图所示。 ①图中1~4四个点中，到达平衡状态的是___________。 ②反应进行到16min时，A的转化率是___________。 ③上述条件下，下列措施能使该反应速率加快的是___________(填字母)。 A．继续加入A B．增大容器体积 C．加入合适的催化剂 D．充入一定量的 （3）工业上利用反应消除污染，在不同条件下的化学反应速率如下： ① ② ③ ④ 上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为___________(填序号)。 【答案】（1） ①. c ②. 0.02 （2） ①. 1、2 ②. 12% ③. AC （3）③①②④ 【解析】 【小问1详解】 ①a．，可以表示正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态，故a不选； b．苯乙烯的体积分数不再变化，说明苯乙烯的浓度不在变化，则说明反应达到平衡状态，故b不选； c．容器内苯乙烯与的浓度相等，并不能说明浓度保持不变，则不能说明达到平衡状态，故c选； 故选c； ②依题意，消耗1 mol C8H10(g)时生成1 mol C8H8(g)。0~5 min内平均反应速率v(C8H8)==0.02 mol·L-1·min-1，故答案为：0.02； 【小问2详解】 ①图中1-4，四个点中，1和2两个点B的浓度保持不变，则说明达到了反应的平衡状态，故答案为：1、2； ②反应进行到16 min时，反应产生B的浓度为0.06 mol·L-1，消耗的c(A)=0.12 mol·L-1，A的起始浓度c(A)= mol·L-1=1 mol·L-1，则A的转化率是×100%=12%，故答案为12%； ③A．恒容密闭容器继续加入A，增大反应物A的浓度，则反应速率加快，故A选； B．增大容器体积，减小了各物质的浓度，反应速率减慢，故B不选； C．加入合适的催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，故C选； D．恒容密闭容器充入一定量的，体系压强增大，但各物质的浓度保持不变，反应速率不变，故D不选； 故选AC； 小问3详解】 同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于其对应的化学计量数之比； 则①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1，则v(N2)=×v(CO)= mol·L-1·min-1=0.375 mol·L-1·min-1； ②v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1，则v(N2)=×v(NO2)×60s·min-1=0.3 mol·L-1·min-1； ③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1； ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1，则v(N2)=×v(CO2)= mol·L-1·min-1=0.275 mol·L-1·min-1； 则上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为③①②④，故答案为③①②④； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省白银市靖远县第一中学2023—2024学年高一下学期 7月期末考试化学试题 (75分钟 100分) 考试范围：必修第一册20%必修第二册80% 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 烧碱、氢气 D. 食盐、淡水 2. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是 A. 都是烃的衍生物 B. 都有固定沸点 C. 都易溶于水 D. 都不能与氢氧化钠溶液反应 3. 北京冬奥会开幕时“鸟巢”上空的中英文“立春”焰火惊艳世界。下列物质中焰色试验呈黄色，且阳离子与阴离子的个数比为的是 A. B. C. D. 4. 研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。下列硫化氢的转化过程中，属于非氧化还原反应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 5. 下列变化不能一步实现的是(　　) A. Na2SiO3→H2SiO3 B. H2SiO3→SiO2 C SiO2→H2SiO3 D. SiO2→Na2SiO3 6. 金属钾在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 中含有离子键 C. 的电子式： D. 的结构示意图： 7. 节约资源、保护环境，共同守护我们赖以生存的地球是每个人的责任。下列做法值得提倡的是 A. 推进垃圾分类处理 B. 将秸秆就地焚烧 C. 加快开采化石燃料 D. 使用含铅汽油 8. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。在用CH2=CH2合成CH3CH2COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要等物质的量的其他反应物有 A. CO和CH4 B. H2和CO2 C. CO和CH3OH D. CH3CH2OH和CO2 9. 某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用固体配制含，密度为的消毒液。下列说法正确的是 A. 配制过程中使用的容量瓶的规格为 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C. 需要称量的固体的质量为 D. 配得的消毒液久置后的物质的量浓度减小 10. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验．光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾．下列关于该实验的说法不正确的是 A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 B. 试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾 C. 试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了一氯甲烷 D. 由实验过程中产生的现象可推知，甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应 11. 海带中含有丰富的碘元素，实验室从海带中提取碘的流程如下： 下列说法正确的是 A. 操作1和操作2所需仪器相同 B. 灼烧海带的目的是氧化碘离子 C 可用双氧水代替氯气 D. 灼烧、溶浸过程均与氧化还原反应无关 12. 2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 A. 电池每消耗 11.2 L氢气，电路中通过的电子数目为NA B. a 处通入的是氧气 C. 右侧电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O D. 右侧电极为电池的负极 13. 用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 A. 高温时，Al金属活动性大于Ba B. 高温有利于分解 C. 高温时，比稳定 D. 的沸点比的低 14. 用如图装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。通入适当比例的C12和NO2，发生的化学反应为Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是 A. 实验室中可用Cu与1mol·L-1的硝酸制备二氧化氮气体 B. 装置II中玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出 C. 由该反应可知氧化性顺序：NO2＞NaNO3 D. 通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制C12和NO2的通入量 第Ⅱ卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 单过硫酸氢钾复合盐(PMPS)的化学组成为，可用作饮用水消毒剂、养殖业中的供氧剂和烟气的脱硫、脱硝剂等。某校设计实验制备PMPS并探究其性质。回答下列问题： （1）甲组同学制备PMPS溶液的步骤如下： 步骤1.将溶液用冰水冷却后，向其中缓慢滴加浓硫酸，得到和的混合溶液； 步骤2.加入作稳定剂，再分批加入至溶液为2~3，得到无色的PMPS溶液。 ①步骤1中溶液须事先用冰水冷却的目的是___________；加入浓硫酸发生反应(可逆反应)的化学方程式为___________。 ②实验室中用试纸测定溶液的方法是___________。 （2）乙组同学取少量溶液加入试管中，向其中滴入2滴溶液，溶液变为紫色，说明氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （3）文献显示：添加适量的可有效脱除烟气中的。某同学设计下列装置进行验证。 ①装置A中发生反应的离子方程式为___________。 ②盛装稀硝酸的仪器的名称是___________。 ③能说明装置B中混合液完全吸收了的现象是___________。 16. 洗衣粉的主要成分之一是烷基苯磺酸钠，其中常用的是十二烷基苯磺酸钠，其合成路线如下： 请回答下列问题： （1）反应②中的结构简式为___________。 （2）反应①的反应类型为___________。 （3）用油脂可以制肥皂，试写出硬脂酸甘油酯反应生成硬脂酸钠和甘油的化学方程式：___________。其反应类型为___________。 （4）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤等)水解为可溶性的物质而被除去。将衣物在使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10~30min，水温在40~50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温、潮湿环境中贮存，也不宜久存的原因是___________。 （5）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)作助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对细微的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因：___________。 17. 氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、军事工业等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。 其中中各元素的化合价与相同。回答下列问题： （1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以为例，用化学方程式解释其原因：___________。 （2）图示①~④变化中，属于氧化还原反应的是___________。 （3）在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，在军事工业中用于制造烟雾剂，和水反应的化学方程式为___________。 （4）在反应⑤中，在高温下加热可得氮化硅粉末和气体，则A气体为___________(填化学式)，氮化硅的化学式为___________。 （5）在高温下，在B和C两种气体的气氛中也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下能化合生成A，写出与B和C两种气体反应生成氮化硅的化学方程式：___________。 18. 化学是人类进步的阶梯，化学在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）我国政府曾经向全世界郑重承诺，努力争取在2060年前实现“碳中和”，有人设计利用反应(苯乙烯，g)实现二氧化碳的转化利用。 ①恒温恒容的条件下进行上述反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填字母)。 a． b．苯乙烯的体积分数不再变化 c．容器内苯乙烯与的浓度相等 ②一定温度下，将和加入体积为的恒容密闭容器中，发生上述反应。后达到平衡，测得为1mol，5min内的平均反应速率v()=___________。 （2）某兴趣小组探究化学反应速率和平衡。在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入，发生反应，测得容器内随时间的变化曲线如图所示。 ①图中1~4四个点中，到达平衡状态的是___________。 ②反应进行到16min时，A的转化率是___________。 ③上述条件下，下列措施能使该反应速率加快的是___________(填字母)。 A．继续加入A B．增大容器体积 C．加入合适的催化剂 D．充入一定量的 （3）工业上利用反应消除污染，在不同条件下的化学反应速率如下： ① ② ③ ④ 上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为___________(填序号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $