精品解析：湖南省长沙市周南中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2023-2024-2周南中学高一期末考试化学试卷(7月) 分量：100分；时量：75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法正确的是 A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物 B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应 C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同 D. “五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类物质 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 乙烯的结构式： D. 氯离子结构示意图： 3. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1.8g的中含有的电子数为 B. 溶液中含有数目为 C. 8gCuO与足量充分反生成Cu，则转移的电子数为 D. 标准状况下，44.8L水含有的分子数目为 4. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： 5. 一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应，下列说法中不能说明反应处于平衡状态的是 A. A的浓度不再变化 B. B的分子数不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. A的消耗速率与C的生成速率相等 6. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，其化学方程式是。下列反应与该反应类型相同的是 A. B. C. D. 7. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C NaOH溶液 D 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是 A. 过氧化钠与水的反应 B. 白磷的自燃 C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 镁条与盐酸的反应 9. 下列关于海水资源综合利用的说法中正确的是 A. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 B. 海水提溴的过程中，用氯气作还原剂 C. 从海水中可以得到MgCl2，可电解熔融MgCl2制备Mg D. 将海带烧成灰，用水浸泡，加入乙醇萃取可以提取碘单质 10. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 11. 某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是 ①能使溴水褪色；②能与加成反应；③能发生酯化反应；④能跟反应；⑤能发生加聚反应；⑥能使酸性溶液褪色 A. 只有①②③⑤⑥ B. 只有③④⑤⑥ C. 只有①②③④⑤ D. 全部都有 12. “我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩，在网络上发布的英雄帖。熔喷布是医用口罩的核心材料，它是以聚丙烯为主要原料制成的。下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯合成聚丙烯属于加聚反应 C. 丙烯与溴发生加成反应生成CH2Br-CH-CH2Br D. 聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染 13. 下列实验能达到预期目的的是 A. 用图1装置制备乙酸乙酯 B. 用图2装置检验无水乙醇中是否有水 C. 用图3装置分离胶体和溶液 D. 用图4装置探究和的热稳定性 14. 锂-空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li+O2=Li2O2，某锂-空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是 A. 放电时，锂作为该电池的正极 B. 放电时，电子从含催化剂的多孔电极流向锂 C. 放电时，正极的电极反应式为O2+2Li++2e-=Li2O2 D. 可选用有机电解液或稀硫酸作为电解液 二、非选择题(本题共3小题，每空2分，共58分) 15. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的名称为___________；C的官能团名称为___________。 （2）G的结构简式为___________。 （3）写出反应②的化学反应方程式___________。 （4）的反应类型为___________，的反应类型为___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）M是B的同系物，分子量比B大28，M可能的结构有___________种。 （6）关于F的说法正确的是___________。 ①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可能生成环状有机物 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 16. I．某化学兴趣小组对有关性质进行如下探究活动。 （1）实验室通常利用固体与的溶液反应制取气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）①B中品红溶液褪色，是因为具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性溶液褪色，表明具有___________性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________。 ③若将气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．肼常用作火箭燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （3）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的___________(填标号)代替； （4）装置D中导管b的作用是___________。 （5）装置C中制备肼的化学方程式为___________。 （6）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 17. 工业以炼钢废渣(主要含还有等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下： （1）为加快“酸浸”的反应速率可采取的措施有___________(写出一条即可)。 （2）滤渣1的成分有___________、___________。 （3）写出“还原”时可能发生反应的离子的离子符号___________。 （4）加热条件下滤渣2可与浓硫酸反应生成一种气体，请写出该气体的电子式___________。 （5）“沉铁”时没有气体放出，写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式___________。 （6）“脱硫I、再生Ⅱ”的原理如图所示。 工业上要求再生过程中温度不能超过90℃，原因是___________。在整个过程中当有完全反应时理论上能处理标况下___________L。 （7）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示。该电池的负极___________(选填“a”或“b”)，电池的正极反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024-2周南中学高一期末考试化学试卷(7月) 分量：100分；时量：75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法正确的是 A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物 B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应 C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同 D. “五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．谷类包括玉米、小麦、水稻，主要成分为淀粉，属于天然高分子化合物，A正确； B．果类如苹果等富含果糖等，属于糖类物质，但是葡萄糖不能水解，B错误； C．畜类如鸡、鸭、鹅等，富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质的组成元素是不同的，C错误； D．菜类如蔬菜，富含纤维素，纤维素属于糖类物质，D错误； 答案选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 乙烯的结构式： D. 氯离子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式是，故A错误； B．中子数为10的氧原子，质量数为18，该原子表示为，故B正确； C．乙烯的结构式为，故C错误； D．氯离子核外有18个电子，结构示意图为 ，故D错误； 选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1.8g的中含有的电子数为 B. 溶液中含有数目为 C. 8gCuO与足量充分反生成Cu，则转移的电子数为 D. 标准状况下，44.8L水含有的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为：，中含10个电子，含有电子的物质的量为：，含电子数为，故A错误； B．没有告诉溶液的体积，无法计算含有数目，故B错误； C．8gCuO的物质的量为，0.1molCu足量充分反生成Cu，转化电子的物质的量为：，转移的电子数为，故C正确； D．标准状况下水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算，故D错误； 故选：C。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，不是Fe3+，正确的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为，故B错误； C．H2SO4是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为，故C错误； D．氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确； 故本题选D。 5. 一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应，下列说法中不能说明反应处于平衡状态的是 A. A的浓度不再变化 B. B的分子数不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. A的消耗速率与C的生成速率相等 【答案】D 【解析】 【分析】达到平衡的标志依据以下两点：1、正逆反应速率相等；2、变量不变。 【详解】A．A是反应物，反应物浓度是变量，不再变化时说明反应达到平衡状态，符合变量不变，故A正确； B．B是反应物，B的分子数在逐渐减少，不再变化时说明反应达到平衡状态，符合变量不变，故B正确； C．该反应是气体体积前后不等的反应，压强是变量，压强不变时，反应达到平衡状态，符合变量不变，故C正确； D．A消耗和C生成代表一个方向，速率之比也不是系数比，不符合正逆反应速率相等，故D错误； 答案选D。 【点睛】达到平衡的标志是正逆反应速率相等、变量不变。 6. 工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，其化学方程式是。下列反应与该反应类型相同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】乙烯与水生成乙醇的反应是加成反应。 【详解】A．甲烷与氯气光照是取代反应，故A错误； B．丙烷与氧气燃烧是氧化反应，故B错误； C．乙烯与溴生成1，2-二溴乙烷是加成反应，故C正确； D．乙醇和乙酸发生的是酯化反应，酯化反应又是取代反应，故D错误； 答案选C。 7. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C NaOH溶液 D 饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性、不与氢气反应，能吸收氢气中的水蒸气，A正确； B．稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜溶液，稀硫酸不与铜反应，B正确； C．二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，C错误； D．乙酸和碳酸钠反应产生乙酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，通过分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确； 选C。 8. 化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是 A. 过氧化钠与水的反应 B. 白磷的自燃 C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 镁条与盐酸的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠和氧气，放出热量，是放热反应，A错误； B．白磷的自燃放出热量，是放热反应，B错误； C．碳酸氢钠与盐酸的反应后溶液的温度降低，是吸热反应，C正确； D．镁条与盐酸的反应生成氯化镁和氢气，放出热量，是放热反应，D错误； 故选C。 9. 下列关于海水资源综合利用的说法中正确的是 A. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 B. 海水提溴的过程中，用氯气作还原剂 C. 从海水中可以得到MgCl2，可电解熔融MgCl2制备Mg D. 将海带烧成灰，用水浸泡，加入乙醇萃取可以提取碘单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水蒸发制海盐的过程只发生物理变化，A错误； B．海水提溴的过程中，用氯气作氧化剂，B错误； C．电解熔融MgCl2制备Mg，C正确； D．乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘单质，D错误； 故选C。 10. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 【答案】A 【解析】 【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确； B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误； C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误； D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误； 故答案为：A。 11. 某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是 ①能使溴水褪色；②能与加成反应；③能发生酯化反应；④能跟反应；⑤能发生加聚反应；⑥能使酸性溶液褪色 A. 只有①②③⑤⑥ B. 只有③④⑤⑥ C. 只有①②③④⑤ D. 全部都有 【答案】D 【解析】 【详解】①该分子中含双键，能使溴水褪色，正确；②该分子含苯环和双键，能与 H2加成反应，正确；③该分子含羟基和羧基，能发生酯化反应，正确；④该分子含羟基和羧基，能跟Na反应；含羧基，能与NaOH、 NaHCO3反应，正确；⑤该分子中含碳碳双键，能发生加聚反应，正确；⑥该分子含双键和羟基，能使酸性 KMnO4溶液褪色，正确； 故选D。 12. “我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩，在网络上发布的英雄帖。熔喷布是医用口罩的核心材料，它是以聚丙烯为主要原料制成的。下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯合成聚丙烯属于加聚反应 C. 丙烯与溴发生加成反应生成CH2Br-CH-CH2Br D. 聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染 【答案】C 【解析】 【分析】丙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，具有甲基和碳碳双键的结构特点，以此解答该题。 【详解】A.丙烯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B.丙烯中含碳碳双键，丙烯能发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯，故B正确； C.丙烯为CH2=CH﹣CH3，与溴发生加成反应生成CH2Br﹣CHBr﹣CH3，故C错误； D.聚丙烯性质稳定、难降解，大量使用随意丢弃会造成白色污染，故D正确； 故选：C。 13. 下列实验能达到预期目的的是 A. 用图1装置制备乙酸乙酯 B. 用图2装置检验无水乙醇中是否有水 C. 用图3装置分离胶体和溶液 D. 用图4装置探究和的热稳定性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．装置中虽然导管伸入液面以下，但导管上有防倒吸的装置，溶液不发生倒吸，故A正确； B．乙醇和水都能与钠反应，不能检验，故B错误； C．胶体和溶液都能透过滤纸，不能分离，故C错误； D．不稳定，应该放在里面的小试管中，故D错误； 故选A。 14. 锂-空气电池是一种可充放电池，电池反应为2Li+O2=Li2O2，某锂-空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是 A. 放电时，锂作为该电池的正极 B. 放电时，电子从含催化剂的多孔电极流向锂 C. 放电时，正极的电极反应式为O2+2Li++2e-=Li2O2 D. 可选用有机电解液或稀硫酸作为电解液 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，锂作电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Li-e-=Li+，含催化剂的多孔电极作正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2Li++2e-=Li2O2。 【详解】A．放电时，锂作电池的负极，A错误； B．放电时，锂作电池的负极，含催化剂的多孔电极作正极，电子从锂经外电路流向含催化剂的多孔电极，B错误； C．放电时，含催化剂的多孔电极作正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为O2+2Li++2e-=Li2O2，C正确； D．可选用有机电解液，不可以用稀硫酸作为电解液，稀硫酸会和Li、Li2O2反应，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共3小题，每空2分，共58分) 15. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A的名称为___________；C的官能团名称为___________。 （2）G的结构简式为___________。 （3）写出反应②的化学反应方程式___________。 （4）的反应类型为___________，的反应类型为___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）M是B的同系物，分子量比B大28，M可能的结构有___________种。 （6）关于F的说法正确的是___________。 ①F和乙醇互为同系物 ②1molF与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水任意比互溶 ④F与乙二酸反应可能生成环状有机物 ⑤相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 醛基 （2）CH3COOCH2CH2OOCCH3 （3） （4） ①. 酯化反应或取代反应 ②. 加成反应 ③. 不能 （5）4 （6）③④ 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B：乙醇，乙醇催化氧化得到C：乙醛，乙醛氧化得到D：乙酸；乙烯经过催化氧化得到E：环氧乙烷，E与水反应得到F：乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G：CH3COOCH2CH2OOCCH3；乙烯发生加聚反应得到H：聚乙烯（）。 【小问1详解】 A的名称为乙烯；C为乙醛，官能团名称为：醛基； 【小问2详解】 由分析可知G为：CH3COOCH2CH2OOCCH3； 【小问3详解】 乙醇催化氧化得到乙醛：； 【小问4详解】 乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G，故为酯化反应或取代反应；乙烯发生加聚反应得到H，故为加聚反应；H不含有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问5详解】 M是B的同系物，分子量比B大28，作为M比B多2个-CH2，M可能的结构有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3) 3COH、(CH3) 2CHCH2OH，共4种。 【小问6详解】 ①F为乙二醇，分子中含两份羟基，和乙醇不是同系物，错误； ②1mol F含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L，错误； ③F为乙二醇，与水能形成分子间氢键，可以与水任意比互溶，正确； ④F为乙二醇，与乙二酸反应可能生成环状有机物：，正确； ⑤相同物质的量的A（C2H4）和F（C2H6O2，可写为C2H2∙ 2H2O），充分燃烧后，耗氧量不相同，错误； 故选③④。 16. I．某化学兴趣小组对有关性质进行如下探究活动。 （1）实验室通常利用固体与的溶液反应制取气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）①B中品红溶液褪色，是因为具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性溶液褪色，表明具有___________性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________。 ③若将气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．肼常用作火箭燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （3）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的___________(填标号)代替； （4）装置D中导管b的作用是___________。 （5）装置C中制备肼的化学方程式为___________。 （6）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ （2） ①. 漂白 ②. 还原 ③. E中品红不褪色、F中澄清石灰水变浑浊 ④. SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O （3）①② （4）平衡装置中压强，使得液体顺利滴下 （5）2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+H2O （6）1:5 【解析】 【分析】I．用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2是酸性氧化物，其相应的酸H2SO3的酸性强于H2CO3，所以SO2通入饱和NaHCO3溶液中会生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊。 Ⅱ．A装置中浓氨水和生石灰制取氨气，D装置中浓盐酸和氯酸钾制取氯气，氯气在C中和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，氨气和NaClO反应生成N2H4，尾气通过装置B吸收处理。 【小问1详解】 图中a仪器的名称为分液漏斗，装置A中发生反应为亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠、水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑； 【小问2详解】 ①SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2中S为+4价，可以升高到+6价，有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②SO2是酸性氧化物，其相应的酸为H2SO3，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，再通过品红，若品红不褪色，则证明不含有SO2，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成了CO2，即可证明亚硫酸的酸性强于H2CO3。 ③SO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以SO2气体通入澄清石灰水中，生成不溶于水的CaSO3沉淀，溶液会变浑浊，反应的离子方程式为：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O。 【小问3详解】 实验中装置B可能会发生倒吸，装置①采用倒置漏斗与液面相切的方式，可防止倒吸，装置②采用球形干燥管也能防止倒吸，装置③通过细长导管将气体通入水中，不能防止倒吸，所以可使用如图中①②的代替装置B； 【小问4详解】 装置D中导管b的作用是平衡装置中压强，使得液体顺利滴下； 【小问5详解】 装置C中NH3和NaClO反应制备N2H4，同时生成氯化钠和水，其化学方程式为2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+H2O； 【小问6详解】 装置D中氯酸钾的氯元素化合价由+5价变为0价，为氧化剂，氯化氢中氯元素化合价由-1价变为0价，为还原剂，反应的化学方程式为，6mol氯化氢参与反应其中5mol作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。 17. 工业以炼钢废渣(主要含还有等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中 的流程如下： （1）为加快“酸浸”的反应速率可采取的措施有___________(写出一条即可)。 （2）滤渣1的成分有___________、___________。 （3）写出“还原”时可能发生反应的离子的离子符号___________。 （4）加热条件下滤渣2可与浓硫酸反应生成一种气体，请写出该气体的电子式___________。 （5）“沉铁”时没有气体放出，写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式___________。 （6）“脱硫I、再生Ⅱ”的原理如图所示。 工业上要求再生过程中温度不能超过90℃，原因是___________。在整个过程中当有完全反应时理论上能处理标况下 ___________L。 （7）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示。该电池的负极___________(选填“a”或“b”)，电池的正极反应为___________。 【答案】（1）粉碎炼钢废渣、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等 （2） ①. SiO2 ②. CaSO4 （3）Fe3+、H+ （4） （5） （6） ①. 温度较高时，H2O2会发生大量分解 ②. 22.4 （7） ①. a ②. 【解析】 【分析】“酸浸过滤”加入过量稀硫酸，与硫酸反应得到铁离子、亚铁离子，CaO与硫酸反应生成CaSO4微溶于水，MgO与硫酸反应转化为镁离子，SiO2不与硫酸反应且不溶于水，过滤，滤渣中有SiO2和CaSO4；“还原”加入铁粉使得铁离子转化为亚铁离子， “除钙镁”加入氟化铵，生成难溶物氟化钙、氟化镁；“沉铁”加入氨水-碳酸氢铵，发生反应得到碳酸亚铁沉淀，经过一系列转化得到，和硫化氢反应得到硫单质和二价铁，二价铁加入过氧化氢再生生成三价铁。 【小问1详解】 加快“酸浸”的反应速率可以采取措施粉碎炼钢废渣、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等； 【小问2详解】 根据上述分析，滤渣1为SiO2和CaSO4； 【小问3详解】 “还原”加入铁粉使得铁离子被铁还原为亚铁离子，过量氢离子和铁生成氢气和亚铁离子，故反应的离子为Fe3+、H+； 【小问4详解】 “除钙镁”步骤中加入氟化铵，生成难溶物氟化钙、氟化镁，加入浓硫酸，利用酸性强的制取酸性弱的，会生成HF气体，其电子式为； 【小问5详解】 “沉铁”时没有气体放出，则说明碳酸氢根离子没有转化为二氧化碳而是转化为碳酸亚铁，其反应为亚铁离子、碳酸氢根离子、氨水反应生成碳酸亚铁沉淀和铵根离子、水，离子方程式为； 【小问6详解】 该反应中有过氧化氢参与，过氧化氢不稳定受热易分解，温度超过90℃，H2O2会发生大量分解，导致原料损失；根据原理，H2O2作氧化剂，H2S作还原剂，根据得失电子数目守恒，有1mol×2×[(-1)-(-2)]=n(H2S)×[0-(-2)]，解得n(H2S)=1mol，标准状况下，能处理硫化氢的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；故答案为温度较高时，H2O2会发生大量分解；22.4L。 【小问7详解】 反应中氢气失去电子发生氧化反应，为负极；正极氧气得到电子在碱性条件下发生还原反应生成氢氧根离子：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $