精品解析：江苏省南京市第五高级中学2023-2024学年高二下学期期末调研化学试题

高二年级2023-2024学年第二学期期末调研 化学学科 可能用到的相对原子质量：Se—79 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意 1. 含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义。下列说法正确的是 A. 植树造林、节能减排有助于实现“碳中和” B. 含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物 C. 煤、石油的用途就是作燃料 D. 石墨烯与金刚石互为同系物 2. 反应可用于实验室制备乙炔气体。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. Ca的价电子排布式： D. 、均为极性分子 3. 实验室制取、干燥、收集NH3并进行喷泉实验，其原理及装置均正确的是 A．制备NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．NH3的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 4. 等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业．下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 电离能： D. 酸性： 阅读下列材料，完成下面小题：氯元素及其化合物具有重要应用。、是氯元素2种核素，氯元素能形成NaCl、、、、、、NaClO、、等重要化合物。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础；可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得；是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成的反应为 ()。 5. 下列说法不正确的是 A 、都属于氯元素 B. 的键角比的键角小 C. 、的中心原子轨道杂化类型均为 D. 题图所示的NaCl晶胞中含有4个和4个 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 反应 B. 在稀硫酸和的混合溶液中通入气体生成的反应： C. 常温下与NaOH溶液反应： D. 氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应： 7. 下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A. 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 具有还原性，可用于自来水杀菌消毒 C. NaCl中含有离子键、中含有共价键，NaCl的熔点比高 D. NaClO中含有，NaClO溶液呈碱性 8. 750℃时，NH3和O2发生以下两个反应： ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2 下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数可表示为K1= B. 反应②的△S＜0 C. 反应①中每生成2molNO，转移电子数约6.02×1024 D. 反应②的△H2=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O) 9. 药品乙是一种免疫调节剂，其合成路线如下，下列说法正确的是 A. Y分子中含有2个手性碳原子 B. 可以用酸性溶液检验Y中是否含有X C. 最多能与反应 D. 的反应类型为水解反应，产物之一为 10. 隔膜电解法制备 K2FeO4的工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 隔膜为阴离子交换膜 B. 该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充 C. Fe电极上的反应为：Fe - 6e- 4H2O = FeO 8H+ D. 电路中每转移0.2mol e-，Pt 电极上理论上产生 2.24L气体 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤 制备晶体 B 室温下，用pH计分别测量溶液和溶液的pH，比较pH大小 比较、结合的能力 C 室温下，向NaCl和NaI混合溶液中滴加几滴溶液，观察生成沉淀的颜色 比较、的大小 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜生成 淀粉水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 一种捕集水煤气中CO2的过程如图所示。对捕集过程中物质转化和溶液成分进行分析(吸收塔中溶液恢复至室温，、。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 再生塔中产生CO2的离子方程式为： D. 室温下，当吸收塔中溶液时，此溶液的 13. 苯乙烯是制备高分子的原料。乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在913K、100kPa下，将质量比为的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率和苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线a表示乙苯的转化率 B. 时，所得H2的物质的量逐渐减少 C. 其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率 D. 时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应Ⅰ生成的H2促进了反应Ⅲ的进行 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 含硫、含氮工业生产尾气的处理一直是研究的热点。 （1）利用电化学原理处理工业生产尾气中的SO2、NO，同时获得和产品的工艺流程可表示为 ①吸收。下列措施能提高尾气中SO2吸收率有___________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②氧化。酸性条件下，与NO反应生成和物质的量之比为的与，该反应的化学方程式为___________。 ③电解。生成的电极反应式为___________。 （2）铁元素与EDTA的配合物中，只有的配合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，Fe(Ⅱ)EDTA吸附NO生成，与吸附后的溶液反应可以实现[Fe(Ⅱ)EDTA]再生，同时生成。 ①EDTA与形成的配离子如图1所示，的配位数是___________。 ②Fe(Ⅱ)EDTA吸收含有氮氧化物的烟气，烟气中O2的体积分数对氮氧化物残留率的影响如图2所示。当O2的体积分数大于2%时，氮氧化物残留率升高的原因是：___________。 ③将已吸收22.4L(标准状况)NO的再生，理论上消耗的物质的量为___________。 15. 化合物G是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下： （1）A→B反应分为A→X→B两步，第二步是消去反应。X的结构简式为___________。 （2）C的分子式为，C的结构简式为___________。 （3）须在无水环境中使用，不能与水或酸接触，原因是___________。 （4）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：___________。 Ⅰ.与溶液显紫色； Ⅱ.发生水解反应后所得有机产物有三种，酸化后一种为α-氨基丙酸，另两种均含有2种化学环境不同的氢。 （5）已知：①苯环上发生取代反应时，若原有基团为-CH3、—X(卤素原子)，则新进入基团在其邻、对位；若原有基团为-NO2，则新进入基团则在其间位。 ②。 ③可将羰基或酯基还原为醇。 写出以CH3COCH2COOCH3、为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 实验室从电解铜阳极泥(含Cu、Au、、等)中提取硒及银、金等贵金属，过程如下： 已知：①升华温度为315℃。 ②氯化法提取Au的原理：Au在溶有的盐酸中可反应生成溶液，可被还原为Au。 （1）“焙烧”时通常采用低温氧化焙烧，所得固体有CuO、Au、、、、等。“焙烧”时采用低温的目的是___________。 （2）“浸出”时先加入稀硫酸，再加入盐酸。加盐酸时发生反应如下：，该反应平衡常数K=___________(用、、、来表达)。 （3）“浸出渣”中含有AgCl、Au及少量惰性物质。 ①用溶液浸取浸出渣得到含溶液，用甲醛还原可生成银。碱性条件下，用甲醛还原生成银和的离子反应方程式为：___________。 ②补充完整以浸出渣为原料回收Au的实验方案：___________，得到金。(实验中须使用如下图所示实验装置及以下试剂：、盐酸、溶液、溶液) （4）通过如下步骤测定粗硒样品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g粗硒样品，加入足量硝酸充分溶解生成溶液，配成100.00mL溶液； 步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入和溶液，使之充分反应； 步骤3：滴入2～3滴淀粉指示剂，振荡，逐滴加入物质的量浓度为的标准溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗20.00mL标准溶液。 已知：；。 计算粗硒样品中Se的质量分数，并写出计算过程____________。 17. 发展二甲醚（）的生产和使用技术具有重要意义。 （1）工业上利用反应合成二甲醚。该反应需要在无水条件下进行的原因是_________。 （2）一种利用合成气两步制备二甲醚的过程可表示为。 ①是一种甲醇脱水的催化剂。晶胞结构如图1所示（B中镁原子未画出）。用“●”标记出B中的镁原子_________。 ②催化形成二甲醚的过程可表示为 控制起始温度为250℃，以固定流速向装有催化剂的反应器中分别通入纯甲醇和的甲醇溶液，得到甲醇转化率．反应器温度随通入液体时长的关系如图2所示。通入甲醇溶液的反应器中，甲醇转化率逐渐降低的原因是___________。 （3）利用二甲醚可通过以下途径制取氢气。 途径Ⅰ： kJ⋅mol 途径Ⅱ： kJ⋅mol ①“自热重整”可看做是途径Ⅰ和途径Ⅱ相结合的一种制氢方法：向二甲醚、水蒸气的混合气中通入少量氧气。通入氧气最主要的目的是______________。 ②途径Ⅱ中主要包括三个的基本反应：；；。下列措施一定可以提高单位时间内产率的是_________（填序号）。 A．升高温度 B．增大反应器中压强 C．使用甲醇水解的高效催化剂 ③在“双位点”催化作用下，与水反应的反应路径如图3所示，在答题卡上画出图中方框内中间体的结构：___________。 （4）从物质转化和资源综合利用角度分析，的应用价值为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二年级2023-2024学年第二学期期末调研 化学学科 可能用到的相对原子质量：Se—79 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意 1. 含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义。下列说法正确的是 A. 植树造林、节能减排有助于实现“碳中和” B. 含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物 C. 煤、石油的用途就是作燃料 D. 石墨烯与金刚石互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．植树造林、节能减排可以减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，故A正确； B．含碳、氢、氧元素的化合物不都是有机化合物，如碳酸，故B错误； C．煤、石油都可以进行深加工，得到很多化工原料，故C错误； D．石墨烯与金刚石都是碳的不同单质，互为同素异形体，故D错误； 答案选A。 2. 反应可用于实验室制备乙炔气体。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. Ca的价电子排布式： D. 、均为极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧根离子中O原子满足8电子稳定结构、带1个单位的负电荷，电子式为，故A错误； B．用短线“-”代替共用电子对即为结构式，乙炔分子中氢原子与碳原子之间形成1对共用电子对、碳原子之间形成3对共用电子对，结构式为H-C≡C-H，故B正确； C．Ca的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，Ca是主族元素，最外层电子为价电子，其价电子排布式为：4s2，故C错误； D．中正负电荷中心重合，是非极性分子，故D错误； 答案选B。 3. 实验室制取、干燥、收集NH3并进行喷泉实验，其原理及装置均正确的是 A．制备NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．NH3的喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合固体加热制取气体时，试管口应向下倾斜，故A错误； B．氨气能与硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误； C．收集气体装置不能用单孔塞，否则会引起爆炸，故C错误； D．烧瓶中收集氨气，利用氨气极易溶于水，滴管挤出水后氨气溶解，形成较大压强差，从而形成喷泉，故D正确； 故选：D。 4. 等元素的单质或化合物广泛应用于半导体工业．下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 电离能： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Si电子层数为3，原子半径最大，C与O为同周期元素，从左往右原子半径在减小，所以O原子半径最小，顺序为r(Si)>r(C)>r(O)，A错误； B．非金属性越强，电负性越大，所以电负性：χ(Cl)>χ(C)>χ(Si)，B错误； C．根据同周期从左往右，第一电离能在增大，同主族从上往下，第一电离能在减小可知，电离能： (O)>(C)>(Si)，C正确； D．碳酸的酸性强于硅酸，酸性：H2CO3>HClO>H2SiO3，硅酸酸性最弱，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题：氯元素及其化合物具有重要应用。、是氯元素的2种核素，氯元素能形成NaCl、、、、、、NaClO、、等重要化合物。电解饱和食盐水是氯碱工业的基础；可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得；是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成的反应为 ()。 5. 下列说法不正确的是 A. 、都属于氯元素 B. 的键角比的键角小 C. 、的中心原子轨道杂化类型均为 D. 题图所示的NaCl晶胞中含有4个和4个 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 反应 B. 在稀硫酸和的混合溶液中通入气体生成的反应： C. 常温下与NaOH溶液反应： D. 氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应： 7. 下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是 A 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 具有还原性，可用于自来水杀菌消毒 C. NaCl中含有离子键、中含有共价键，NaCl的熔点比高 D. NaClO中含有，NaClO溶液呈碱性 【答案】5. C 6. B 7. D 【解析】 【5题详解】 A．质子数相同，故、都属于氯元素，故A正确； B．孤电子对数越多，对成键电子对的斥力作用越强，键角越小，中心Cl原子的价层电子对数为，有2对孤电子对，中心Cl原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，则的键角比的键角小，故B正确； C．中心O原子的价层电子对数为，杂化类型均为，中心Cl原子的价层电子对数为，杂化类型为，故C错误； D．由均摊法，NaCl晶胞中含有个和个，故D正确； 故选C。 【6题详解】 A．已知()，气态物质转化为液态放出热量，则反应，故A错误； B．将SO2通入稀硫酸和溶液反应生成，根据氧化还原反应的规律，同时应生成硫酸氢钠，反应方程式为，故B正确； C．常温下与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：，故C错误； D．氯碱工业电解饱和食盐水的阳极反应是氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：，故D错误； 故选B。 【7题详解】 A．具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误； B．具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒，B错误； C．NaCl的熔点比高，是因为NaCl形成离子晶体，AlCl3形成分子晶体，C错误； D．NaClO中含有，是弱酸根，水解使NaClO溶液显碱性，D正确； 答案选D。 8. 750℃时，NH3和O2发生以下两个反应： ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2 下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数可表示为K1= B. 反应②的△S＜0 C. 反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024 D. 反应②的△H2=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O) 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①的平衡常数可表示为K1=，A错误； B．反应②反应物生成物均为气态，系数之和反应物小于生成物，所以反应②的△S大于0，B错误； C．由方程式可知生成1molNO时电子转移5mol，所以反应①中每生成2molNO，转移电子10mol约为6.02×1024，C正确； D．反应②的△H2=-2E(N≡N)，D错误； 故选C。 9. 药品乙是一种免疫调节剂，其合成路线如下，下列说法正确的是 A. Y分子中含有2个手性碳原子 B. 可以用酸性溶液检验Y中是否含有X C. 最多能与反应 D. 的反应类型为水解反应，产物之一为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，Y分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，故A错误； B．由结构简式可知，X分子中含有的醛基和Y分子中与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X，故B错误； C．由结构简式可知，Z分子中含有的羧基能与碳酸氢钠溶液反应，则1molZ最多能与1mol碳酸氢钠反应，故C正确； D．由有机物的转化关系可知，Y分子发生水解反应生成Z和，故D错误； 故选C。 10. 隔膜电解法制备 K2FeO4的工作原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 隔膜为阴离子交换膜 B. 该方法中KOH可以循环使用，但需另外补充 C. Fe电极上的反应为：Fe - 6e- 4H2O = FeO 8H+ D. 电路中每转移0.2mol e-，Pt 电极上理论上产生 2.24L气体 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池，与直流电源正极相连的铁电极为阳极，碱性条件下，铁失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为，铂电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，电解的总反应为，则电解时，钾离子通过阳离子交换膜从左池移向右池。 【详解】A．由分析可知，电解池中隔膜为阳离子交换膜，故A错误； B．由分析可知，电解的总反应为，反应中消耗氢氧根离子，需要补充氢氧化钾，故B正确； C．由分析可知，与直流电源正极相连的铁电极为阳极，碱性条件下，铁失去电子发生氧化反应生成高铁酸根离子，电极反应式为，故C错误； D．没有标况，不确定生成的气体的体积，故D错误； 故选B。 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤 制备晶体 B 室温下，用pH计分别测量溶液和溶液的pH，比较pH大小 比较、结合的能力 C 室温下，向NaCl和NaI的混合溶液中滴加几滴溶液，观察生成沉淀的颜色 比较、的大小 D 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液水浴加热，观察是否有银镜生成 淀粉水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向4mL5%CuSO4溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，此时生成，再加入8mL95%乙醇，析出晶体，过滤可分离出晶体，故A正确； B．CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度盐溶液的pH，故B错误； C．NaCl和NaI的浓度未知，应该用等浓度的NaCl和NaI混合溶液，故C错误； D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，加银氨溶液不能检验葡萄糖，故D错误； 答案选A； 12. 一种捕集水煤气中CO2的过程如图所示。对捕集过程中物质转化和溶液成分进行分析(吸收塔中溶液恢复至室温，、。下列说法正确的是 A 溶液中： B. 溶液中： C. 再生塔中产生CO2的离子方程式为： D. 室温下，当吸收塔中溶液时，此溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2CO3溶液中，由电荷守恒：，依据物料守恒： ，联立两式整理可得，故A错误； B．溶液中存在电离平衡，同时存在的水解平衡：，水解常数为，则水解程度大于电离程度，因此，故B错误； C．再生塔中发生KHCO3的分解反应产生CO2，离子方程式为：，故C错误； D．吸收塔中，，当吸收塔中溶液时，，溶液pH=10，故D正确； 故选：D。 13. 苯乙烯是制备高分子的原料。乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在913K、100kPa下，将质量比为的水蒸气和乙苯在催化剂作用下反应，测得乙苯的转化率和苯乙烯、苯、甲苯的选择性与时间的关系如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线a表示乙苯的转化率 B. 时，所得H2的物质的量逐渐减少 C. 其他条件不变，增大水蒸气与乙苯的质量比，可以提高乙苯的平衡转化率 D. 时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应Ⅰ生成的H2促进了反应Ⅲ的进行 【答案】B 【解析】 【分析】苯乙烯是主反应产物，选择性最大，随着反应的进行，主反应生成的氢气促使副反应Ⅲ正向移动，使得甲苯的选择性大于苯的选择性，乙苯转化率增大，曲线a表示乙苯的转化率，b为甲苯选择性，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，曲线a表示乙苯的转化率，故A正确； B．主反应Ⅰ生成氢气，反应Ⅲ消耗氢气，反应Ⅰ生成的氢气用于反应Ⅲ，氢气的物质的量应为先增大后减小，而不是一直减小，故B错误； C．其他条件不变，恒压条件下，增大水蒸气与乙苯的质量比，相当于减小压强，乙苯的平衡转化率增大，故C正确； D．根据分析可知，t1～t4时，苯乙烯选择性下降的原因之一是反应Ⅰ生成的H2促进了反应Ⅲ的进行，故D正确； 答案选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 含硫、含氮工业生产尾气的处理一直是研究的热点。 （1）利用电化学原理处理工业生产尾气中的SO2、NO，同时获得和产品的工艺流程可表示为 ①吸收。下列措施能提高尾气中SO2吸收率的有___________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②氧化。酸性条件下，与NO反应生成和物质的量之比为的与，该反应的化学方程式为___________。 ③电解。生成的电极反应式为___________。 （2）铁元素与EDTA的配合物中，只有的配合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，Fe(Ⅱ)EDTA吸附NO生成，与吸附后的溶液反应可以实现[Fe(Ⅱ)EDTA]再生，同时生成。 ①EDTA与形成的配离子如图1所示，的配位数是___________。 ②Fe(Ⅱ)EDTA吸收含有氮氧化物的烟气，烟气中O2的体积分数对氮氧化物残留率的影响如图2所示。当O2的体积分数大于2%时，氮氧化物残留率升高的原因是：___________。 ③将已吸收22.4L(标准状况)NO的再生，理论上消耗的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. BC ②. ③. 2SO+4H++2e-=S2O+2H2O （2） ①. 6 ②. 氧气含量高于 2%时，过量氧气将 Fe2+氧化成 Fe3+，Fe3+不能与 EDTA 形成能吸附氮氧化物的配合物，氮氧化物残留率升高 ③. 2.5mol 【解析】 【分析】(1)吸收过程中二氧化硫是酸性氧化物，和氢氧化钠之间发生反应生成亚硫酸钠，NO和氢氧化钠之间不会反应，氧化步骤中NO在酸性条件下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应生成生成和与；在电解槽的阳极2Ce3+-2e-=2Ce4+，阴极电极反应式为：2SO+4H++2e-=S2O+2H2O，通入氨气、氧气，2NO+O2+2H++2NH3=2NH+2NO； 【小问1详解】 ①A．加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，故A错误； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，故B正确； C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可使气体充分反应，故C正确； 答案为BC； ②酸性条件下，与NO反应生成和物质的量之比为的与，该反应的化学方程式为； ③由分析可知，电解生成的电极反应式为2SO+4H++2e-=S2O+2H2O； 【小问2详解】 ①根据图1可知：EDTA与形成的配离子，的配位数是6； ②Fe(Ⅱ)EDTA吸收烟气中氮氧化物，其他条件相同时，烟气中O2含量对氮氧化物去除率的影响如题图2所示，在O2含量2%前后，氮氧化物残留率率先降低后升高的原因是氧气含量低于 2%时，少量氧气将 NO 氧化成 NO2，NO2在水中溶解度大于 NO(或者 NO2更易被吸附)，所以氮氧化物残留率降低；氧气含量高于 2%时，过量氧气将 Fe2+氧化成 Fe3+，Fe3+不能与 EDTA 形成能吸附氮氧化物的配合物，氮氧化物残留率升高； ③与吸附后的溶液反应可以实现[Fe(Ⅱ)EDTA]再生，同时生成，反应的离子方程式为：2Fe(Ⅱ)EDTA•NO+5S2+8H2O=2Fe(Ⅱ)EDTA+2+10+8H+，已吸收22.4L(标准状况)NO的的物质的量为1mol，理论上消耗的物质的量为2.5mol。 15. 化合物G是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下： （1）A→B反应分为A→X→B两步，第二步是消去反应。X的结构简式为___________。 （2）C的分子式为，C的结构简式为___________。 （3）须在无水环境中使用，不能与水或酸接触，原因是___________。 （4）写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：___________。 Ⅰ.与溶液显紫色； Ⅱ.发生水解反应后所得有机产物有三种，酸化后一种为α-氨基丙酸，另两种均含有2种化学环境不同的氢。 （5）已知：①苯环上发生取代反应时，若原有基团为-CH3、—X(卤素原子)，则新进入基团在其邻、对位；若原有基团为-NO2，则新进入基团则在其间位。 ②。 ③可将羰基或酯基还原为醇。 写出以CH3COCH2COOCH3、为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1） （2） （3）由于LiAlH4中的氢元素显负一价，该物质具有强烈的还原性。要隔绝空气要密封保存，使用时防止与水、酸接触。与水反应会产生氢气 （4）或 （5） 【解析】 【分析】A中醛基先发生氧化反应然后发生消去反应生成B，根据B、D的结构简式及反应条件知， B中碳碳双键、硝基发生还原反应生成C为，C发生取代反应生成D，D发生反应生成E，E和(COCl)2发生取代反应生成F，F发生加成反应生成G。 最后一问中，根据目标产物结构简式知，甲苯中苯环上甲基的对位引入硝基，硝基被还原生成氨基，甲苯中甲基的邻位卤素原子，然后再和CH3COCH2COOCH3发生信息②的反应，根据取代位置知道，甲苯先发生取代反应引入硝基，然后引入溴原子 【小问1详解】 A→B反应分为A→X→B两步，第二步是消去反应，则第一个是醛基发生加成反应生成醇羟基得到X，则X的结构简式为，故答案为； 【小问2详解】 LiAlH4具有强烈的还原性，根据B、C、D三种物质转化特点，分析出C的结构简式为； 【小问3详解】 由于LiAlH4中的氢元素显负一价，该物质具有强烈的还原性。要隔绝空气要密封保存，使用时防止与水、酸接触，与水反应会产生氢气； 【小问4详解】 B与FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，发生水解反应后所得有机产物有三种，酸化后一种为α-氨基丙酸，另两种均含有2种化学环境不同的氢，结合其不饱和度，还含有一个酯基，根据氧原子个数可知，含有酚羟基的有机物中应该还有三个酚羟基且结构对称，则水解的另外两种有机物分别是CH3COOH和，符合条件的结构简式为或； 【小问5详解】 根据目标产物的结构简式可知，甲苯中苯环上甲基的对位引入硝基，硝基被还原生成氨基，甲苯中甲基的邻位卤素原子，然后再和CH3COCH2COOCH3发生信息②的反应，根据取代位置知道，甲苯先发生取代反应引入硝基，然后引入溴原子，所以合成线路是 【点睛】本题考查有机物的合成，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计 16. 实验室从电解铜阳极泥(含Cu、Au、、等)中提取硒及银、金等贵金属，过程如下： 已知：①升华温度为315℃。 ②氯化法提取Au的原理：Au在溶有的盐酸中可反应生成溶液，可被还原为Au。 （1）“焙烧”时通常采用低温氧化焙烧，所得固体有CuO、Au、、、、等。“焙烧”时采用低温的目的是___________。 （2）“浸出”时先加入稀硫酸，再加入盐酸。加盐酸时发生反应如下：，该反应平衡常数K=___________(用、、、来表达)。 （3）“浸出渣”中含有AgCl、Au及少量惰性物质。 ①用溶液浸取浸出渣得到含溶液，用甲醛还原可生成银。碱性条件下，用甲醛还原生成银和的离子反应方程式为：___________。 ②补充完整以浸出渣为原料回收Au的实验方案：___________，得到金。(实验中须使用如下图所示实验装置及以下试剂：、盐酸、溶液、溶液) （4）通过如下步骤测定粗硒样品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g粗硒样品，加入足量硝酸充分溶解生成溶液，配成100.00mL溶液； 步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入和溶液，使之充分反应； 步骤3：滴入2～3滴淀粉指示剂，振荡，逐滴加入物质的量浓度为的标准溶液滴定至终点，恰好完全反应，消耗20.00mL标准溶液。 已知：；。 计算粗硒样品中Se的质量分数，并写出计算过程____________。 【答案】（1）防止因SeO2升华导致硒的回收率降低 （2） （3） ①. 4[Ag(S2O3)2]3-+HCHO+6OH-=4Ag↓+8++4H2O ②. 向浸出渣中加入一定量盐酸，从导管a处通入Cl2至(黄色)固体不再溶解，过滤，向滤液中加入FeSO4溶液，至向上层清液中继续滴加FeSO4溶液不再产生沉淀时停止滴加，过滤，洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液加入BaCl2溶液不再产生沉淀 （4）98.75% 【解析】 【分析】从电解铜阳极泥(含Cu、Au、Ag2Se、Cu2Se等)中提取硒及银、金等贵金属，由流程可知，焙烧时，所得固体有CuO、Au、CuSeO3、CuSeO4、Ag2SeO3、SeO2等，Se和S在同一主族，同一主族元素性质相似，故焙烧生成产物A为SeO2，A与水反应生成H2SeO3溶液，还原时发生H2SeO3+2HCOOH=Se+2CO2↑+3H2O，得到粗硒。 【小问1详解】 “焙烧”时采用低温的目的是：防止因SeO2升华导致硒的回收率降低，故答案为：防止因SeO2升华导致硒的回收率降低； 【小问2详解】 加盐酸时发生反应：Ag2SeO3+2H++2Cl-═H2SeO3+2AgCl,该反应平衡常数=； 【小问3详解】 ①碱性条件下，用甲醛还原[Ag(S2O3)2]3-可生成银、硫代硫酸根离子、水和碳酸根离子，反应的离子方程式为：4[Ag(S2O3)2]3-+HCHO+6OH-=4Ag↓+8++4H2O； ②以浸出渣为原料回收Au的实验方案为：向浸出渣中加入一定量的盐酸，从导管a处通入Cl2至(黄色)固体不再溶解，过滤，向滤液中加入FeSO4溶液，至向上层清液中继续滴加FeSO4溶液不再产生沉淀时停止滴加，过滤，洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液加入BaCl2溶液不再产生沉淀； 【小问4详解】 根据化学方程式定量关系可知，Se～H2SeO3～2I2～4Na2S2O3，n(H2SeO3)=c(I2)=n()=0.1mol/L×20×10-3L×=5×10-4mol,硒的质量分数=。 17. 发展二甲醚（）的生产和使用技术具有重要意义。 （1）工业上利用反应合成二甲醚。该反应需要在无水条件下进行的原因是_________。 （2）一种利用合成气两步制备二甲醚的过程可表示为。 ①是一种甲醇脱水的催化剂。晶胞结构如图1所示（B中镁原子未画出）。用“●”标记出B中的镁原子_________。 ②催化形成二甲醚的过程可表示为 控制起始温度为250℃，以固定流速向装有催化剂的反应器中分别通入纯甲醇和的甲醇溶液，得到甲醇转化率．反应器温度随通入液体时长的关系如图2所示。通入甲醇溶液的反应器中，甲醇转化率逐渐降低的原因是___________。 （3）利用二甲醚可通过以下途径制取氢气。 途径Ⅰ： kJ⋅mol 途径Ⅱ： kJ⋅mol ①“自热重整”可看做是途径Ⅰ和途径Ⅱ相结合的一种制氢方法：向二甲醚、水蒸气的混合气中通入少量氧气。通入氧气最主要的目的是______________。 ②途径Ⅱ中主要包括三个的基本反应：；；。下列措施一定可以提高单位时间内产率的是_________（填序号）。 A．升高温度 B．增大反应器中压强 C．使用甲醇水解的高效催化剂 ③在“双位点”催化作用下，与水反应的反应路径如图3所示，在答题卡上画出图中方框内中间体的结构：___________。 （4）从物质转化和资源综合利用角度分析，的应用价值为_________。 【答案】（1）更容易与水反应生成难电离的，使减小 （2） ①. ②. 水、甲醇对催化剂活性位点形成竞争吸附，参与催化反应的甲醇减少 （3） ①. 氧气和二甲醚反应放热，促进途径Ⅱ反应正向进行，提高H2产率 ②. C ③. （4）有利于实现碳中和，可用作储氢材料 【解析】 【小问1详解】 利用反应合成二甲醚，需要在无水条件下进行的原因：更容易与水反应生成难电离的，使减小； 【小问2详解】 ①根据晶胞需满足“无隙并置”要求，则在B中标出Mg如图：； ②通入甲醇溶液的反应器中，甲醇转化率逐渐降低的原因：水、甲醇对催化剂活性位点形成竞争吸附，参与催化反应的甲醇减少； 【小问3详解】 ①制氢过程中向二甲醚、水蒸气的混合气中通入少量氧气最主要的目的是：氧气和二甲醚反应放热，促进途径Ⅱ反应正向进行，提高H2产率； ②A.三个基本反应，不同温度下对不同反应影响程度不同，所以升温不一定提高单位时间内产率； B．对应反应，增大压强会导致平衡逆向移动，不利于生成氢气； C．使用甲醇水解的高效催化剂，可以降低反应活化能，提高单位时间内产率； ③中间体是指在反应过程中生成，但有参与后续反应，则中间体结构：： 【小问4详解】 从物质转化和资源综合利用角度分析，的应用价值：有利于实现碳中和，可用作储氢材料。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$