精品解析：上海市上海中学2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

2023学年第二学期期末考试 化学试题 考生注意： 1.本卷中的选择题，标注双选的有2个答案，未标明的是1个答案。 2.可能用到的原子量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，S-32，K-39，Ca-40，Mn-55，Ba-137 第一题：电池的研发对于一个国家的能源技术、环保技术以及可持续发展战略的实施具有重要意义。作为一种重要的能源储存和转化方式，电池技术对新能源、新材料等领域的发展有着更广泛的贡献。 1. 下列装置可以形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中，两个电极材料Zn、Cu的金属活动性不同，用导线相连接，与电解质溶液稀硫酸相接触，能形成原电池，A符合题意； B．两个电极材料都为Ag，活动性相同，不能产生电势差，不能形成电流，B不符合题意； C．虽然具有两个活动性不同的电极，但植物油为非电解质，不能传导电流，C不符合题意； D．具有两个活动性不同电极，且稀硫酸为电解质溶液，但不能形成闭合回路，D不符合题意； 故选A。 2. 如下图装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态不变 C. 铁圈向下倾斜 D. 银圈向下倾斜 【答案】D 【解析】 【详解】依据金属活动顺序可知铁的活泼性强于银，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液后，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，失去电子，发生氧化反应生成亚铁离子，质量减小；较不活泼的金属银作正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，在银圈上析出，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜。 答案选D。 3. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】（1）a极质量减小，b极质量增加，则表明a极金属失电子作负极，溶液中的Cu2+在b极得电子生成Cu附着在b极，则金属活动性：a＞b； （2）b极有气体产生，c极无变化，则表明b极金属能与H+发生置换反应，而c极不能，则金属活动性：b＞c； （3）d极溶解，c极有气体产生，则d极为负极，c极为正极，则金属活动性：d＞c； （4）导线中电流从a极流向d极，则d极为负极，a极为正极，则金属活动性：d＞a； 综合以上分析，金属活动性：d＞a＞b＞c，故选A。 4. 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】Ag与盐酸不反应，所以要使反应能进行，应该设计成电解池，其中Ag作阳极，盐酸作电解质溶液。 【详解】A．该装置中Ag作阴极，不能失电子，故A不符合； B．该装置原电池，原理为Fe与盐酸反应，故B不符合； C．该装置为电解池，Ag作阳极失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电解质溶液中氢离子放电，故C符合； D．该装置不是电解池，也不构成原电池，没有反应发生，故D不符合； 故选：C。 5. 航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用、、CO、等可燃物质与一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能，我国发射的“神舟”五号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为。 （1）负极上的电极反应式为___________ （2）消耗标准状况下的时，有___________mol电子发生转移。 （3）298K时，燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ，的燃烧焓是___________。 【答案】（1） （2）1 （3）286 kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为； 【小问2详解】 消耗标准状况下的时，消耗氧气0.25mol，转移电子0.25mol×4=1mol； 【小问3详解】 的燃烧焓是298K时，1mol氢气完全燃烧生成所放出的热量，根据燃烧生成放热121kJ， 则燃烧生成1mol放热242kJ，蒸发吸热44kJ，转化为放出热量44 kJ，的燃烧焓是286 kJ/mol。 6. 金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题： （1）图1中被腐蚀的金属为___________(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于___________(填字母)。 A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀 （2）图2中铁的生锈过程中正极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 铁 ②. C （2） 【解析】 【小问1详解】 铁比铜活泼，图1中被腐蚀的金属为铁，图2中氧气得电子，金属腐蚀类型属于吸氧腐蚀，故选C； 【小问2详解】 图2中铁的生锈过程中正极氧气得电子发生还原反应，反应式为。 第二题：电解池应用广泛，在工业上主要应用于制纯度高的金属。 7. 利用下图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是 A. b电极上发生氧化反应 B 该装置能将化学能转变成电能 C. 电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移 D. 若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ 【答案】D 【解析】 【分析】a接电源的正极，a为电解池的阳极，b接电源的负极，b为电解池的阴极。 【详解】A．b电极为阴极，b电极上发生还原反应，故A错误； B．电解池是把电能转变为化学能的装置，故B错误； C．电解池中Cu2+向阴极迁移，即向b电极迁移，故C错误； D．若a为铜，铜为活性阳极，失去电子，电极反应式为：Cu-2e-= Cu2+，故D正确； 故答案为：D。 8. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性：) A. 阳极发生还原反应，其电极反应式为 B. 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等 C. 电解后，溶液中存在的阳离子只有和 D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 【答案】BD 【解析】 【详解】A．氧化性：，则还原性:FeNiCu，阳极参与放电的有:Zn、Fe、Ni，阳极失去电子发生氧化反应，其电极反应式有: Zn-2e- = Zn2+、Fe-2e- = Fe2+、Ni - 2e- = Ni2+，选项A错误； B．电解过程中阳极失电子的有Ni、Fe、Zn，阴极析出的是镍，依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，选项B正确； C．电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，选项C错误； D．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和铂不失电子，沉降电解池底部形成阳极泥，故电解后电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，选项D正确； 答案选BD。 9. 在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是 A. 有晶体析出 B. 浓度变大 C. 浓度变小 D. pH不变 【答案】AD 【解析】 【详解】硫酸钠溶液呈中性；在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，铂电极为惰性电极，发生电解水的反应，溶液中水减少，由于是饱和硫酸钠溶液，会有硫酸钠晶体析出，溶液的浓度和pH均不变； 故选AD。 10. 利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，发生氧化反应；铁做正极被保护，故A正确，B不正确。 若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，铁作阴极，被保护，可减缓铁的腐蚀，C正确； X极作阳极，发生氧化反应，D正确。 答案选B。 11. 已知价的铁的化合物通常具有较强的还原性，易被氧化。实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的沉淀，但是用电解的方法可以制得纯净的沉淀。制备装置如图所示，其中a、b两电极材料分别为铁和石墨。 （1）a电极上的反应式为___________。 （2）电解质溶液d最好选___________(填编号)。 A. 纯水 B. 溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 （3）液体c为___________(填编号)。 A．四氯化碳 B．苯 C．乙醇 【答案】（1） （2）C （3）B 【解析】 【小问1详解】 根据图示，a为阳极，发生氧化反应，电极反应式为； 【小问2详解】 纯水导电性太差，影响物质的制备；溶液中铜离子放电，不会生成沉淀；制取氢氧化亚铁不能以硫酸做电解质，NaOH溶液中水电离的氢离子放电，生成氢气、同时生成氢氧根离子，可得沉淀，故选C； 【小问3详解】 苯的密度比水小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，四氯化碳密度大于水，乙醇和水任意比例互溶，故选B。 12. 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。如图是某氯碱工业生产原理示意图： （1）电解池A中阳极电极反应是___________，阴极电极反应___________。 （2）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许正离子通过。分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）b%＞a%＞c% 【解析】 【小问1详解】 电解池A中为电解饱和食盐水，阳极电极反应式为，阴极反应式为； 【小问2详解】 A电解池中生成的a%的氢氧化钠溶液进入B燃料电池中，燃料电池通空气一侧为正极，电极反应式为，氢氧根浓度增大，负极钠离子经过离子膜进入正极，所以正极氢氧化钠浓度增大，则另一侧为负极，由于钠离子移向正极，则氢氧化钠浓度减小，可知氢氧化钠的质量分数由大到小的顺序为b%＞a%＞c%。 第三题：化学反应只有达到一定的反应速率，才有实际意义。在化工生产中我们想法设法加快反应速率，增加单位时间的产量，提高效益。 13. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 C. 选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大 D. H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，可以提高活化分子数，但活化分子百分数不变，A不正确； B．温度升高，分子碰撞频率增加，活化分子数、活化分子百分数都提高，反应速率增大，B正确； C．选用适当的催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而增大活化分子百分数，反应速率增大，C正确； D．H+和OH-的反应速率非常大，反应几乎在瞬间完成，则表明反应的活化能接近于零，D正确； 故选A。 14. 对于在同一容器中进行的反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是 A. 增加C(s)的量，可以加快反应速率 B. 升高温度，可以加快反应速率 C. 保持体积不变，充入He，反应速率不变 D. 将容器体积扩大至原来2倍，反应速率减慢 【答案】A 【解析】 【详解】A．木炭是固体，浓度视为常数，增加C(s)的量不影响反应速率，故A错误； B．升高温度增大活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B正确； C．保持体积不变，充入He，各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确； D．容器体积增大，压强减小，反应物浓度减小，反应速率减慢，故D正确； 故选：A。 15. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A. t2时加入催化剂 B. t3时降低了温度 C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率一定最低 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，故A正确； B．t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，故B错误； C．t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度，故C错误； D．t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，平衡向逆反应移动，X的转化率减小，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，则t6之后转化率更低，故D错误； 本题答案选A。 16. 已知：反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为__。 (2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___(用甲、乙、丙表示)。 【答案】 ①. 3A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ②. 乙＞甲＞丙 【解析】 【分析】由图可知：A、B为反应物，且A的初始物质的量浓度为0.8mol/L，B的初始浓度为0.5mol/L，反应进行到12s时达到平衡，此时A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为0.3mol/L，据此可以计算出a与b的比值；利用题给4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，结合A的浓度计算出v(A)，从而计算出abc的最简整数比，书写化学方程式，将不同物质表示的反应速率都换算成A表示的反应速率，再比较快慢。 【详解】(1)12s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1；经测定前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，此时A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v(A)==0.075mol/(L•s)，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，化学反应方程式为3A(g)+B(g)⇌2C(g)，故答案为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)； (2)A的反应速率为：v(A) 甲=0.3mol•L-1•s-1； v(B) 乙=0.12mol•L-1•s-1，则v(A) 乙=3×0.12mol•L-1•s-1=0.36mol•L-1•s-1； v(C) 丙=9.6mol•L-1•min-1==0.16mol•L-1•s-1，故v(A) 丙=×0.16mol•L-1•min-1=0.24mol•L-1•s-1； 故最快的是乙，最慢的是丙，故答案为：乙＞甲＞丙。 17. 为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 溶液/mL 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 20 10 0 （1）请完成此实验设计：其中___________，___________。 （2）该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，原因是___________但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________。 【答案】（1） ①. 30 ②. 10 （2） ①. 锌置换铜形成锌铜原电池，加快反应速率 ②. 生成的铜覆盖在锌粒表面，减小反应接触面积，速率下降 【解析】 【小问1详解】 为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，需要控制变量，使溶液总体积相同，确保硫酸铜浓度不同，硫酸浓度相同，根据表格数据可知，硫酸浓度相同，则硫酸溶液体积均为30mL，溶液总体积为50mL，则30mL，10mL； 【小问2详解】 该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，原因是锌置换铜形成锌铜原电池，加快反应速率；但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：生成的铜覆盖在锌粒表面，减小反应接触面积，速率下降。 18. 用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 （1）资料1：KI在该反应中的作用：；。总反应的化学方程式为___________。 （2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________(填字母)。 a．加入KI后改变了反应的路径 b．加入KI后改变了总反应的能量变化 c．是放热反应 （3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：也可催化的分解反应。 ①加并振荡、静置后可观察到___________，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．___________。 以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。 【答案】（1） （2）a （3） ①. 溶液分层，下层溶液呈紫色 ②. 溶于，水溶液中催化剂浓度减小 ③. A试管中气泡明显减少；B试管中气泡没有明显变化 【解析】 【小问1详解】 根据题中两个反应方程式相加，总反应的化学方程式为； 【小问2详解】 a．加入KI后改变了反应的路径，降低了反应活化能，a正确； b．催化剂不能改变总反应的能量变化，加入KI后总反应的能量变化不变，b错误； c．根据图像判断，是吸热反应，c错误； 故选a； 【小问3详解】 ①易溶于，加并振荡、静置后可观察到溶液分层，下层溶液呈紫色，说明有生成； ②也可催化的分解反应，再加入，振荡、静置，气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．溶于，水溶液中催化剂浓度减小；以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是A试管中气泡明显减少；B试管中气泡没有明显变化。 第四题：化学平衡原理更是指导整个化学学科发展的理论基础之一、同时，伴随着化学新技术和新材料的不断应用，化学反应速率和化学平衡原理更是与人们的日常生活息息相关。 19. 在 平衡体系中(填写“增大”、“减小”、“变深”、“变浅”或“不变”)：增大容器体积减小压强，正反应速率___________，HI的浓度___________，气体颜色___________，平衡___________(是否移动，往哪个方向)。 【答案】 ①. 减小 ②. 减小 ③. 变浅 ④. 不移动 【解析】 【详解】在 平衡体系中增大容器体积减小压强，正反应速率减小，HI的浓度减小，气体颜色变浅，由于该反应为等体积反应，平衡不移动。 20. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C. 重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D. 实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3++xSCN-Fe(SCN)x，加入KSCN反应物浓度增大平衡正向Fe(SCN)x增多，溶液颜色加深，A项不符合题意； B．Cl2+H2O HCl+HClO饱和的食盐水中Cl-增加即该平衡产物增加，平衡逆向Cl2增加，B项不符合题意； C．加入NaOH消耗H+平衡正向，增多溶液由橙色变为黄色，C项不符合题意； D．FeSO4易被O2氧化，而加入铁粉可消耗O2防止Fe2+被氧化，该反应不存在平衡移动问题，D项符合题意； 故选D。 21. 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达平衡过程中的能量变化 X2 Y2 XY3 ① 恒容 1 3 0 10 放热0.1akJ ② 恒压 1 3 0 t 放热bkJ A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同 B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L•min) C. ②中：X2的平衡转化率小于10% D. b＞0.1a 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．平衡常数是温度函数，只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误； B．由题给数据可知，容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为，从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)＝=0.01mol/(L•min)，故B错误； C．由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，则反应消耗X2的物质的量为，X2的平衡转化率为×100%=10%，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中X2的平衡转化率应大于10%，故C错误； D．由题给数据可知，恒容容器①达到平衡时反应放出热量0.1akJ，该反应为气体体积减小的反应，恒压容器相比于恒容容器，相当于是增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，X2的平衡转化率会增大，恒压容器②中放出的热量大于0.1akJ，即b＞0.1a，故D正确； 故选D。 22. Ni(CO)4主要用于电子工业及制造塑料的中间体，也可用作催化剂。在0.3L的恒容密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应达到平衡时CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 在反应进行到a点时，v正<v逆 C. 降温和减压都有利于提高Ni(CO)4的产率 D. 若b点的平衡常数为2，测得该点，则该点Ni(CO)4(g)的平衡浓度为2mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中数据可知温度高CO的平衡转化率越小，说明正反应为放热反应，A项错误； B．a点时未达到平衡，转化率应增大，反应正向进行，，B项错误； C．该反应为气体体积缩小的放热反应，所以要提高产率，使平衡正向移动，应降温加压，C项错误； D．若b点的平衡常数为2，测得，，则，D项正确； 答案选D。 23. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向逆反应方向移动 D. x+y＜z 【答案】A 【解析】 【分析】平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度为1.00mol/L，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L，C的浓度减小，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向计量数减小的方向移动，即x+y＜z。 【详解】A．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，A错误； B．平衡逆向移动，A的转化率降低了，B正确； C．平衡向逆反应方向移动，C正确； D．由分析可知，x+y＜z，D正确； 答案为A。 24. 我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。利用催化剂对，催化加氢转化成甲醇的方程式如下：；该反应体系能量随反应过程的变化情况如下图： 请回答下列问题： （1）该反应为___________0，___________0(填“>”或“<”)。 （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中按充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①平衡时容器内压强是开始时压强的___________倍； ②下列现象可以说明该反应达到平衡状态的是___________。 A． B．断裂3molH-H键的同时断裂2molH-O键 C．混合气体的总物质的量不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 E．某一条件下化学平衡常数，在该条件下测得，，， 【答案】（1） ①. < ②. < （2） ①. ②. CD 【解析】 【小问1详解】 根据图示，该反应为放热反应，<0，反应为气体分子数减小的反应，混乱度减小，是熵减的过程，则<0； 【小问2详解】 ①向2L恒容密闭容器中按充入和，根据图示充入为2mol，为6mol，发生反应：，平衡时为0.5mol，为1.5mol，为1.5mol，为1.5mol，气体共5mol，恒温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，则平衡时容器内压强是开始时压强的倍； ②A．，即同一物质，正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．达到平衡时，正反应每断裂3molH−H键的同时逆反应应断裂3molO−H键(甲醇中1mol，水中2mol)，则断裂3molH-H键的同时断裂2molH-O键，不能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应为气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，混合气体的总物质的量一直减小，则当混合气体的总物质的量不再改变时，能说明该反应达到平衡状态，C符合题意； D．该反应为气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，混合气体的总物质的量一直减小，而混合气体的质量不变，则混合气体的平均相对分子质量一直增大，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变时，能说明该反应达到平衡状态，D符合题意； E．某一条件下化学平衡常数，在该条件下测得，，，，此时浓度商Q==16，反应未达到平衡状态，E不符合题意； 故选CD。 25. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白： （1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。 （3）将和通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为___________。100℃时，反应的平衡常数___________。 【答案】（1）吸热 （2）逆反应方向 （3） ①. 0.1 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 根据表格，温度升高K值增大，说明该反应为吸热反应； 【小问2详解】 1200℃时，K=2.6，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，浓度商Q==4＞K，反应向逆反应方向进行； 【小问3详解】 100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，氢气反应1.5mol，用表示该反应的平均反应速率为=0.1，平衡时H2的物质的量为1.5mol，CO2为0.5mol，CO和H2O均为1.5mol，此时、、CO、的浓度分别为mol/L、0.5mol/L、0.5mol/L、0.5mol/L，反应的平衡常数=3。 第五题：十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫和氮的氧化物是大气的污染物，它们的治理和综合应用是保卫蓝天的重要举措。 26. 已知：298K、101kPa时，反应的，，若此反应中和不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度低于___________。 【答案】2127K 【解析】 【详解】根据298K、101kPa时，，，可求得，要使反应能自发进行，即，得T＜2127K，则保持此反应自发进行的温度为低于2127K。 27. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极 B. Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O-2e-=H2SO4＋2H＋ C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e-＋2H2O=4OH- D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，Pt1电极上SO2转化为H2SO4，S元素化合价升高被氧化，为燃料电池的负极，电极反应式为SO2+2H2O-2e-═SO+4H+，Pt2电极为燃料电池的正极，O2在正极上得电子被还原生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，电池的总反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 【详解】A．放电时，阳离子移向正极，Pt1电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时氢离子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极，故A错误； B．Pt1电极通入SO2，SO2在负极失电子发生氧化反应生成H2SO4，电极反应为SO2+2H2O-2e-═SO+4H+，故B错误； C．Pt2电极为燃料电池正极，酸性条件下，O2在正极上得电子被还原生成水，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，故C错误； D．由分析可知，电池的总反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，且相同条件下体积比等于物质的量之比，则放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，故D正确； 故选D。 28. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-373.2kJ·mol-1。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 A. 降低温度 B 向密闭容器中通入氩气 C. 加催化剂 D. 增大反应物中NO的浓度 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．降低温度，反应速率减慢，平衡时NO的转化率增大，无法使反应过程按照曲线b进行，A项不选； B．向密闭容器中通入氩气，平衡不移动，无法使反应过程按照曲线b进行，B项不选； C．加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，无法使反应过程按照曲线b进行，C项不选； D．增大反应物中NO的浓度，反应速率加快，达到平衡时NO的转化率下降，可使反应过程按照曲线b进行，D项选； 答案选D。 29. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应，在673K、30MPa下，和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. c点处反应未达到平衡 B. d点(时刻)和e点(时刻)处不同 C. 其他条件不变，773K下反应至时刻，比图中的d点的值要大 D. a点的正反应速率比b点的小 【答案】AC 【解析】 【详解】A．c点后氨气、氢气的物质的量仍在变化，故c点处反应未达到平衡，A正确； B．d点(时刻)和e点(时刻)处于平衡状态，相同，B错误； C．合成氨反应为放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，773K下反应至时刻，比图中的d点的值要大，C正确； D．a点到b点随着反应进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，a点的正反应速率比b点的大，D错误； 故选AC。 30. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成： 。(已知制过程中催化剂是，它在400～500℃时催化效果最好)下表为不同温度和压强下的转化率(%)： 压强转化率温度 450℃ 97.5% 99.2% 99.6% 99.7% 550℃ 85.6% 94.9% 97.7% 98.3% （1）根据化学原理综合分析，从化学反应速率和原料转化率角度分析，生产中应采取的条件是___________。 （2）实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，其原因是___________。 （3）实际生产中，采用的压强为常压，其原因是___________。 （4）在催化氧化设备中设置热交换器的目的是___________、___________，从而充分利用能源。 （5）工业上处理尾气中有方法是(用化学方程式表示)___________。 【答案】（1）450℃、常压、催化剂 （2）在此温度下催化剂的活性最高 （3） (常压)下，的转化率达到97.5%，已经很高了，增大压强，转化率改变不大，对设备的要求更高，成本高 （4） ①. 充分利用反应放出的热量，预热原料气体 ②. 上层反应气经热交换器温度降低到400～500℃进入下层使反应更加完全 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据，在450 ℃时， (常压)下，的转化率达到97.5%，已经很高了，增大压强和温度，对设备的要求更高，成本高，且该反应为放热反应，升高温度，不利于的转化，且催化剂，它在400～500 ℃时催化效果最好，所以生产中应采取的条件是450℃、常压、催化剂； 【小问2详解】 实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，其原因是催化剂是，它在400～500℃时催化效果最好，即在此温度下催化剂的活性最高； 【小问3详解】 实际生产中，采用的压强为常压，其原因是 (常压)下，的转化率达到97.5%，已经很高了，增大压强，转化率改变不大，对设备的要求更高，成本高； 【小问4详解】 在催化氧化设备中设置热交换器的目的是充分利用反应放出的热量，预热原料气体；上层反应气经热交换器温度降低到400～500℃进入下层使反应更加完全，从而充分利用能源； 【小问5详解】 工业上处理尾气中有方法是可以用生石灰吸收，化学方程式为。 31. 在一定条件下进行如下反应：。如图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 （1）随着温度的升高，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明___________。 A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全 C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快 （2）如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲___________乙(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲___________乙。 【答案】（1） ①. 减小 ②. AB （2） ①. > ②. < 【解析】 【小问1详解】 根据图象，升高温度，Z减少，升高温度平衡逆向移动，说明反应为放热反应，对于放热反应而言，升高温度K减小，当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明反应进行得越完全，反应物转化率越高，故选AB； 【小问2详解】 根据图象加压，Z含量增加，平衡正向移动，a+b>c，所以反应中甲容器的压强变小，乙容器的压强不变，乙的压强大于甲的压强，所以甲、乙容器达到平衡所用时间：甲>乙；平衡时X和Y的转化率：甲<乙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年第二学期期末考试 化学试题 考生注意： 1.本卷中的选择题，标注双选的有2个答案，未标明的是1个答案。 2.可能用到的原子量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，S-32，K-39，Ca-40，Mn-55，Ba-137 第一题：电池的研发对于一个国家的能源技术、环保技术以及可持续发展战略的实施具有重要意义。作为一种重要的能源储存和转化方式，电池技术对新能源、新材料等领域的发展有着更广泛的贡献。 1. 下列装置可以形成原电池的是 A. B. C. D. 2. 如下图装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态不变 C. 铁圈向下倾斜 D. 银圈向下倾斜 3. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极 A. B. C. D. 4. 某同学为了使反应能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是 A B. C. D. 5. 航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用、、CO、等可燃物质与一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能，我国发射的“神舟”五号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能来源的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为。 （1）负极上的电极反应式为___________ （2）消耗标准状况下的时，有___________mol电子发生转移。 （3）298K时，燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ，的燃烧焓是___________。 6. 金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列两种腐蚀现象回答下列问题： （1）图1中被腐蚀的金属为___________(填化学式)；图2中金属腐蚀类型属于___________(填字母)。 A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀 （2）图2中铁的生锈过程中正极反应式为___________。 第二题：电解池应用广泛，在工业上主要应用于制纯度高的金属。 7. 利用下图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是 A. b电极上发生氧化反应 B. 该装置能将化学能转变成电能 C. 电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移 D. 若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ 8. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知氧化性：) A. 阳极发生还原反应，其电极反应式为 B. 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量不相等 C. 电解后，溶液中存在的阳离子只有和 D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt 9. 在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是 A. 有晶体析出 B. 浓度变大 C. 浓度变小 D. pH不变 10. 利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 11. 已知价的铁的化合物通常具有较强的还原性，易被氧化。实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的沉淀，但是用电解的方法可以制得纯净的沉淀。制备装置如图所示，其中a、b两电极材料分别为铁和石墨。 （1）a电极上的反应式为___________。 （2）电解质溶液d最好选___________(填编号)。 A. 纯水 B. 溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 （3）液体c为___________(填编号)。 A．四氯化碳 B．苯 C．乙醇 12. 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础基本化学工业。如图是某氯碱工业生产原理示意图： （1）电解池A中阳极电极反应是___________，阴极电极反应___________。 （2）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许正离子通过。分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为___________。 第三题：化学反应只有达到一定的反应速率，才有实际意义。在化工生产中我们想法设法加快反应速率，增加单位时间的产量，提高效益。 13. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，不正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 温度升高，分子动能增加，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 C. 选用适当的催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，碰撞频率增加，故反应速率增大 D. H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成 14. 对于在同一容器中进行的反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是 A. 增加C(s)的量，可以加快反应速率 B. 升高温度，可以加快反应速率 C. 保持体积不变，充入He，反应速率不变 D. 将容器体积扩大至原来2倍，反应速率减慢 15. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A. t2时加入催化剂 B. t3时降低了温度 C. t5时增大了压强 D. t4～t5时间内转化率一定最低 16. 已知：反应aA(g)+bB(g) ⇌ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为__。 (2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___(用甲、乙、丙表示)。 17. 为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验：将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。 实验 混合溶液 A B C D E F 溶液/mL 30 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 5 20 10 0 （1）请完成此实验设计：其中___________，___________。 （2）该同学最后得出的结论为当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，原因是___________但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________。 18. 用、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。 （1）资料1：KI在该反应中的作用：；。总反应的化学方程式为___________。 （2）资料2：分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________(填字母)。 a．加入KI后改变了反应的路径 b．加入KI后改变了总反应的能量变化 c．是放热反应 （3）实验中发现，与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入，振荡、静置，气泡明显减少。 资料3：也可催化的分解反应。 ①加并振荡、静置后可观察到___________，说明有生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：i．浓度降低；ii．___________。 以下对照实验说明i不是主要原因：向溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入，B试管中不加，分别振荡、静置。观察到的现象是___________。 第四题：化学平衡原理更是指导整个化学学科发展的理论基础之一、同时，伴随着化学新技术和新材料的不断应用，化学反应速率和化学平衡原理更是与人们的日常生活息息相关。 19. 在 平衡体系中(填写“增大”、“减小”、“变深”、“变浅”或“不变”)：增大容器体积减小压强，正反应速率___________，HI的浓度___________，气体颜色___________，平衡___________(是否移动，往哪个方向)。 20. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C. 重铬酸钾溶液中存在：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，若滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 D. 实验室保存FeSO4溶液时，常加入少量铁粉 21. 相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)△H=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如表。下列叙述正确的是 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达平衡过程中的能量变化 X2 Y2 XY3 ① 恒容 1 3 0 10 放热0.1akJ ② 恒压 1 3 0 t 放热bkJ A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同 B. ①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol/(L•min) C. ②中：X2的平衡转化率小于10% D. b＞0.1a 22. Ni(CO)4主要用于电子工业及制造塑料的中间体，也可用作催化剂。在0.3L的恒容密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应达到平衡时CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B. 在反应进行到a点时，v正<v逆 C. 降温和减压都有利于提高Ni(CO)4的产率 D. 若b点的平衡常数为2，测得该点，则该点Ni(CO)4(g)的平衡浓度为2mol/L 23. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向逆反应方向移动 D. x+y＜z 24. 我国在联合国大会上提出2060年前实现“碳中和”。利用催化剂对，催化加氢转化成甲醇的方程式如下：；该反应体系能量随反应过程的变化情况如下图： 请回答下列问题： （1）该反应为___________0，___________0(填“>”或“<”)。 （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中按充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①平衡时容器内压强是开始时压强的___________倍； ②下列现象可以说明该反应达到平衡状态的是___________。 A． B．断裂3molH-H键的同时断裂2molH-O键 C．混合气体的总物质的量不再改变 D．混合气体平均相对分子质量不再改变 E．某一条件下化学平衡常数，在该条件下测得，，， 25. 在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 26 请填写下列空白： （1）该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”)。 （3）将和通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为___________。100℃时，反应的平衡常数___________。 第五题：十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫和氮的氧化物是大气的污染物，它们的治理和综合应用是保卫蓝天的重要举措。 26. 已知：298K、101kPa时，反应的，，若此反应中和不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度低于___________。 27. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极 B. Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O-2e-=H2SO4＋2H＋ C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e-＋2H2O=4OH- D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1 28. 在容积不变密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-373.2kJ·mol-1。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是 A. 降低温度 B. 向密闭容器中通入氩气 C. 加催化剂 D. 增大反应物中NO的浓度 29. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应，在673K、30MPa下，和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. c点处反应未达到平衡 B. d点(时刻)和e点(时刻)处不同 C. 其他条件不变，773K下反应至时刻，比图中的d点的值要大 D. a点的正反应速率比b点的小 30. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化成： 。(已知制过程中催化剂是，它在400～500℃时催化效果最好)下表为不同温度和压强下的转化率(%)： 压强转化率温度 450℃ 97.5% 99.2% 99.6% 99.7% 550℃ 85.6% 94.9% 97.7% 98.3% （1）根据化学原理综合分析，从化学反应速率和原料转化率角度分析，生产中应采取的条件是___________。 （2）实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，其原因是___________。 （3）实际生产中，采用的压强为常压，其原因是___________。 （4）在催化氧化设备中设置热交换器的目的是___________、___________，从而充分利用能源。 （5）工业上处理尾气中有方法是(用化学方程式表示)___________。 31. 在一定条件下进行如下反应：。如图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 （1）随着温度的升高，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明___________。 A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全 C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快 （2）如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲___________乙(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲___________乙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $