精品解析：北京市中关村中学2023-2024学年高一下学期期末复习化学试题

中关村中学2023-2024学年度第二学期高一化学期末复习题 1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故A项说法错误； B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项说法错误； C．乙酸钠饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，故C项说法错误； D．与是质子数均为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D项说法正确； 综上所述，叙述正确的是D项。 2. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 用溶液制时，通常加入少量 C. 在铁制品表面刷漆 D. 用锌和稀硫酸制备氢气时滴加几滴硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐中添加碘酸钾是为了提供碘元素，与反应速率无关，A符合题意； B．向H2O2溶液中加入MnO2制取O2，MnO2是催化剂，可以加快反应速率，，B不符合题意； C．在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减慢化学反应速率，C不符合题意； D．Zn与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快化学反应速率，D不符合题意； 故选A。 3. 下列金属中，通常用热分解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 银 【答案】D 【解析】 【详解】性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼； A．金属钠为活泼金属，需要用电解法冶炼，故A不选； B．金属铁的冶炼采用热还原法，故B不选； C．金属铝为活泼金属，需要用电解法Al2O3冶炼，故C不选； D．金属银的冶炼采用热分解法，故D选； 答案选D。 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 乙醇的燃烧 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 氢气与氯气的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应是放热反应，A错误； B．乙醇的燃烧是放热反应，B错误； C．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，C正确； D．氢气与氯气的反应是放热反应，D错误； 故选C。 5. 下列关于甲烷的说法不正确的是 A. 甲烷是最简单的烷烃 B. 甲烷不强酸强碱反应 C. 常温常压下甲烷是无色无味的气体 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是最简单的有机物，也是最简单的烷烃，故A正确； B．甲烷不强酸、强碱、酸性高锰酸钾反应，故B正确； C．常温常压下甲烷是无色无味、密度比空气小的气体，故C正确； D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。 综上所述，答案为D。 6. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y的原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A. X的常见化合价有-1和-2 B. 原子半径大小为Y>X>W C. YX对应的水化物能与NaOH反应 D. 无色无味气体为WX 【答案】A 【解析】 【分析】短周期W、X、Y原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子层结构，X是O元素、Y是Mg元素；一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成，该气体是二氧化碳，则W是C元素。 【详解】A．O的常见化合价有-1价、-2价，故A正确；         B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，原子半径大小为Y＞W＞X，故B错误； C．YX对应的水化物Mg(OH)2不能与NaOH反应，故C错误； D．MgCO3和盐酸反应放出的无色无味气体为CO2，故D错误； 故选A。 7. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是 A. 油脂属于酯类物质 B. 硫酸铵溶液可以使蛋白质变性 C. 纤维素和淀粉互为同分异构体 D. 糖类、油脂、蛋白质均可水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，一定含有的官能团为酯基，属于酯类物质，A正确； B．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使蛋白质溶解度降低而析出的过程，硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析，使蛋白质固体析出；B错误； C．纤维素和淀粉的化学式都为(C6H10O5)n，但n取值不同，不是同分异构体，C错误； D．糖类中单糖不能水解，糖类中的二糖和多糖可以水解；油脂中含酯基，可以水解；蛋白质中含肽键，可以水解，D错误； 故选A。 8. 下列方程式与所给事实不相符是 A. 二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性： B. 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体： C 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮气体溶于水，生成硝酸和一氧化氮，因此所得溶液呈酸性：，与事实相符，故A不符合题意； B．向乙醇中加入一小块钠，钠乙醇底部缓慢冒气泡，产生无色气体氢气：，与事实相符，故B不符合题意； C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体，生成亚铁离子：，与事实不相符，故C符合题意； D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应而使溶液褪色：，与事实相符，故D并不符合题意。 综上所述，答案为C。 9. 如图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是 A. 氯化铵糊作电解质溶液 B. 锌筒发生还原反应 C. 电子由锌筒通过导线流向石墨棒 D. 该电池属于一次电池 【答案】B 【解析】 【分析】锌锰干电池为原电池装置，属于一次电池，其中锌筒作负极，石墨棒作正极，氯化铵糊为电解质溶液。 【详解】A．根据分析，氯化铵糊作电解质溶液，A正确； B．锌筒作负极，发生氧化反应，B错误； C．电子由负极沿导线流向正极，即由锌筒通过导线流向石墨棒，C正确； D．该电池属于一次电池，D正确； 故选B。 10. 下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是 A. 减少空气鼓入量 B. 煤块粉碎再燃烧 C. 用耐高温绝热材料砌筑炉膛 D. 回收利用烟道废气中的热能 【答案】A 【解析】 【详解】A．减少空气鼓入量不能提高燃料利用率，A错误； B．煤块粉碎后增大了与空气的接触面积，燃料的利用率提高，B正确； C．用耐高温绝热材料砌筑炉膛可使燃料充分燃烧，提高燃料利用率，C正确； D．回收利用烟道废气中的热能可提高燃料利用率，D正确； 故选A。 11. 某同学以大小相同铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列关于上述实验的说法正确的是 A. 实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响 B. 实验所用装置中，负极材料是铜 C. 实验装置将电能转化为化学能 D. 实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响 【答案】D 【解析】 【分析】上述装置为原电池装置，锌作负极，铜作正极，电解质溶液由水果提供。实验1和2可以研究电极间距离对电流的影响；实验2和3可以研究水果种类对电流的影响。 【详解】A．根据分析，实验目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流的影响，A错误； B．实验所用装置中，负极材料是锌，B错误； C．实验装置将化学能转化为电能，C错误； D．根据分析，实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响，D正确； 故选D。 12. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是 A. 试剂①常用石灰乳 B. 操作a是过滤 C. 试剂②是盐酸，加入后发生反应： D. 工业上常用加热无水获得金属镁 【答案】D 【解析】 【分析】海水中含有硫酸镁，加入石灰乳沉淀镁离子，过滤，向氢氧化镁沉淀中加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质。 【详解】A．试剂①常用石灰乳沉淀镁离子得到氢氧化镁沉淀，故A正确； B．将氢氧化镁沉淀和溶液分离，则操作a是过滤，故B正确； C．试剂②是盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则反应离子方程式为：，故C正确； D．工业上加热无水得到镁，而是电解熔融获得金属镁，不是故D错误。 综上所述，答案为D。 13. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A. a=1.0，b=1.5 B. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率 C. 该反应的离子方程式为 D. 上表数据可证明对该反应速率有影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．探究实验方案两两之间应保持单一变量，则四组实验的溶液总体积相等，利用混合溶液褪色时间判断变量对反应速率的影响。据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则a=1.0，b=1.5，故A正确； B．由实验1，2可知，变量是混合后硫酸的浓度不一致，导致褪色时间不一致，即反应速率不一致，故酸的浓度（溶液的酸性）会影响该反应化学反应速率，故B错误； C．HSO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，故C错误； D．由图中数据可知，4组实验中KMnO4的量均一致，故KMnO4的浓度均是一样的，不是变量，不能证明对该反应速率有影响，故D错误， 故选：A。 14. NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 反应①为 B. 储存和还原技术也能降低尾气排放的NO C. 0～12.5s内，氢气的消耗速率为v(H2)=1.6×10-4mol/(L·s) D. 反应②分两步进行，第二步Ba(NO3)2消耗的速率大于第一步的 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图1中反应①反应物为氧化钡、二氧化氮和氧气，生成物为硝酸钡，其反应为，故A正确； B．根据NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，NO和氧气反应生成NO2，则储存和还原技术也能降低尾气排放的NO，故B正确； C．0～12.5s内，氢气的消耗速率为，故C正确； D．反应②分两步进行，第一个阶段硝酸钡和氢气反应生成氨气，第二个阶段是硝酸钡、氨气反应生成氮气，两个阶段时间相同，根据得失电子转移生成或消耗1mol的氨气，第一步会消耗0.5mol硝酸钡，第二步消耗0.3mol硝酸钡，因此第二步Ba(NO3)2消耗的速率小于第一步的，故D错误。 综上所述，答案为D。 15. X、V、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。 （1）已知X位于第一周期，则电子式为___________。 （2）比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是___________(填化学式)。 （3）已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是___________。 （4）下列推断正确的是___________。 a．简单离子半径： b．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 c．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 （5）M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________；比较和M的阴离子，还原性更强的是___________(填离子符号)，从原子结构的角度解释原因___________。 【答案】（1） （2） （3）第四周期第ⅡA族 （4）bc （5） ①. ②. ③. Cl、I为同主族元素，电子层数，离子半径，失电子能力，还原性 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，X位于第一周期，根据原子半径与主要化合价的关系图，可知X是H元素；Y是O元素；Z是N元素；M是Cl元素；Q是Na元素；R是Ca元素。 【小问1详解】 是共价化合物H2O，电子式为 ; 【小问2详解】 同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性增强，H2O、NH3中更稳定的是H2O。 【小问3详解】 R是Ca元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅡA族； 【小问4详解】 a．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子半径：，故a错误； b．由H、N、O三种元素组成的化合物可能是NH4NO3或 ，故b正确； c．HNO3与HClO4均为强酸，故c正确； 选bc。 【小问5详解】 氯气通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，该反应的离子方程式；Cl、I为同主族元素，电子层数，离子半径，失电子能力，还原性。 16. 去除粗盐中的、和等杂质离子，过程如下： （1）上述精制过程中，加入的试剂①～③依次为过量的________溶液、过量的________溶液和过量的NaOH溶液。 （2）检验沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。 （3）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。 （4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。 a．蒸发皿　　　　b．漏斗　　　　c．玻璃棒　　　　d．酒精灯 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 （2）先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，说明已沉淀完全 （3） ①. ②. （4） ①. 蒸发 ②. acd 【解析】 【分析】粗盐溶解后，为除尽杂质，应将BaCl2放在Na2CO3的前面加入。依题意，先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，最后加NaOH溶液；过滤出沉淀后，往滤液中加入盐酸，然后蒸发结晶，从而获得氯化钠固体。 【小问1详解】 由分析可知，上述精制过程中，加入的试剂①、②、③依次为过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液和过量的NaOH溶液。试剂①、②不能颠倒，否则引入杂质Ba2+，故答案为：BaCl2；Na2CO3。 【小问2详解】 检验沉淀完全时，需继续加入BaCl2溶液，方法：取适量滤液，先加足量稀盐酸，滴加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，说明沉淀完全。 【小问3详解】 加入盐酸后，溶液中的NaOH、Na2CO3分别与盐酸发生反应，离子方程式：和。 【小问4详解】 加入盐酸至溶液呈微酸性后，经蒸发结晶可得氯化钠固体，需要用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故选acd。 17. 实验小组同学用下图所示装置进行实验探究(夹持装置略)。 （1）用上述装置探究的性质。 ①Ⅰ中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是___________。 ②Ⅱ中为酸性溶液，现象为___________。 ③Ⅲ中为溶液，可产生淡黄色浑浊，体现了的___________性。 ④Ⅲ后需用足量的浓溶液吸收剩余的，发生反应的离子方程式是___________。 （2）实验室制取的乙烯中常混有少量，用上述装置证明混合气体中含有乙烯。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液。 ①Ⅰ中的试剂可以为___________(填字母)。 a．酸性溶液 b．溶液 c．溶液 ②证明含有乙烯的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. 紫色溶液褪色 ③. 氧化 ④. （2） ①. bc ②. Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液红，方程式为：； ②二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，Ⅱ中现象为：紫色溶液褪色； ③二氧化硫能与Na2S发生氧化还原反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性； ④足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫产物为亚硫酸钠和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 ①I中试剂的作用是吸收二氧化硫但不与乙烯反应，可选用氢氧化钠溶液和亚硫酸钠溶液，酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，故选bc； ②Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液，证明含有乙烯的现象是：Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色。 18. 乙醇是重要的工业原料，我国科学家发明了新的化学催化方法——“一锅法”，将纤维素转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图为： （1）乙醇含有的官能团是___________。 （2）X的结构简式是___________。 （3）反应ⅰ的实验装置如下图。 ①试管甲中反应的化学方程式是___________。 ②关于该实验，下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 b．加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率 c．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 （4）如下图所示，纤维素经“一锅法”转化为乙醇的过程中会分步生成多种物质。 反应ⅱ为加成反应，写出在一定条件下反应ⅱ化学方程式___________。 【答案】（1）羟基 （2）CH3CHO （3） ①. ②. c （4）+H2 【解析】 【分析】纤维素催化得到乙醇，乙醇催化氧化得到的X为乙醛，乙醛催化氧化得到乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯。 【小问1详解】 乙醇含有的官能团是羟基； 【小问2详解】 X为乙醛，结构简式为CH3CHO； 【小问3详解】 ①反应i是乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为：； ②a．挥发出的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，导管不伸入液面下是为了防止倒吸，a正确； b．加热可以加快反应速率，浓硫酸为催化剂，也可以加快反应速率，b正确； c．该反应为可逆反应，加入过量乙醇，乙酸也不能完全转化为乙酸乙酯，c错误； 故选c； 【小问4详解】 反应ⅱ为HOCH2CHO与氢气发生加成反应得到乙二醇，化学反应方程式为：+H2。 19. 钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。 （1）向酸洗废液中加入少量，并通入空气。 前期发生的反应： Ⅰ． Ⅱ． 后期转化过程如图： 已知： ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变 ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和 ①反应Ⅳ的化学方程式是___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于 b．加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂 c．后期转化过程的总反应可表示为 ③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是___________(写出两点)。 （2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数： 取a g产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到待测液。取待测液，加入足量溶液，充分反应后再与溶液反应，恰好消耗溶液。 已知： ⅰ．与的反应为： ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应： ①加入硫酸不能过多，主要原因有两点： a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧化的离子方程式___________。 b．___________。 ②产品中铁元素的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. abc ③. 温度低反应速率慢；温度低生成的不易分解，浓度低，催化效果差 （2） ①. ②. 溶液酸性较强时不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定的含量 ③. 或 【解析】 【分析】由后期转化图可知反应III为2NO+O2=2NO2，反应IV为：，其中NO为催化剂，NO2为中间产物, FeCl3制备产物的方程式为：4FeCl3+2nH2O=2Fe2(OH)nCl6-n+2nHCl。后期转化过程的总反应可表示为。 【小问1详解】 ①根据分析，反应Ⅳ的化学方程式是：； ②a．反应II中HNO2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，故由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于，a正确； b．由前期的反应可知加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂，b正确； c．根据分析，后期转化过程的总反应可表示为，c正确； 故选abc； 【小问2详解】 ①氧化得到I2，离子方程式为：；根据题中信息，溶液酸性较强时不稳定，故加入硫酸不能过多，主要原因为：溶液酸性较强时不稳定与硫酸发生反应，无法准确测定的含量； ②铁离子将碘离子氧化为I2，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据题中信息可找出关系式：，，故样品中铁元素的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中关村中学2023-2024学年度第二学期高一化学期末复习题 1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 B. 飞船返回舱表层材料中玻璃纤维属于天然有机高分子 C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 2. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 用溶液制时，通常加入少量 C. 在铁制品表面刷漆 D. 用锌和稀硫酸制备氢气时滴加几滴硫酸铜溶液 3. 下列金属中，通常用热分解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铝 D. 银 4. 下列反应属于吸热反应的是 A. 钠与水反应 B. 乙醇的燃烧 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 氢气与氯气的反应 5. 下列关于甲烷的说法不正确的是 A. 甲烷是最简单的烷烃 B. 甲烷不强酸强碱反应 C. 常温常压下甲烷是无色无味的气体 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A. X的常见化合价有-1和-2 B. 原子半径大小为Y>X>W C. YX对应的水化物能与NaOH反应 D. 无色无味气体为WX 7. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是 A. 油脂属于酯类物质 B. 硫酸铵溶液可以使蛋白质变性 C. 纤维素和淀粉互为同分异构体 D. 糖类、油脂、蛋白质均可水解 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性： B. 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体： C. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： 9. 如图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是 A. 氯化铵糊作电解质溶液 B. 锌筒发生还原反应 C. 电子由锌筒通过导线流向石墨棒 D. 该电池属于一次电池 10. 下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是 A. 减少空气鼓入量 B. 煤块粉碎再燃烧 C. 用耐高温绝热材料砌筑炉膛 D. 回收利用烟道废气中的热能 11. 某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如表所示： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/ 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列关于上述实验的说法正确的是 A. 实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响 B. 实验所用装置中，负极材料是铜 C. 实验装置将电能转化为化学能 D. 实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响 12. 镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是 A 试剂①常用石灰乳 B. 操作a是过滤 C. 试剂②盐酸，加入后发生反应： D. 工业上常用加热无水获得金属镁 13. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。 实验 /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL (mol/L) /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 20 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A. a=1.0，b=1.5 B. 溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率 C. 该反应的离子方程式为 D. 上表数据可证明对该反应速率有影响 14. NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2，原理如图1所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 反应①为 B. 储存和还原技术也能降低尾气排放的NO C. 0～12.5s内，氢气的消耗速率为v(H2)=1.6×10-4mol/(L·s) D. 反应②分两步进行，第二步Ba(NO3)2消耗的速率大于第一步的 15. X、V、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。 （1）已知X位于第一周期，则电子式为___________。 （2）比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是___________(填化学式)。 （3）已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是___________。 （4）下列推断正确的是___________。 a．简单离子半径： b．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 c．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 （5）M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________；比较和M的阴离子，还原性更强的是___________(填离子符号)，从原子结构的角度解释原因___________。 16. 去除粗盐中的、和等杂质离子，过程如下： （1）上述精制过程中，加入的试剂①～③依次为过量的________溶液、过量的________溶液和过量的NaOH溶液。 （2）检验沉淀完全的方法：取适量滤液，___________。 （3）向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式：___________和___________。 （4）加入盐酸至溶液呈微酸性后，经___________(填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器有___________(填字母)。 a．蒸发皿　　　　b．漏斗　　　　c．玻璃棒　　　　d．酒精灯 17. 实验小组同学用下图所示装置进行实验探究(夹持装置略)。 （1）用上述装置探究的性质。 ①Ⅰ中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是___________。 ②Ⅱ中为酸性溶液，现象为___________。 ③Ⅲ中为溶液，可产生淡黄色浑浊，体现了的___________性。 ④Ⅲ后需用足量的浓溶液吸收剩余的，发生反应的离子方程式是___________。 （2）实验室制取的乙烯中常混有少量，用上述装置证明混合气体中含有乙烯。其中Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液。 ①Ⅰ中的试剂可以为___________(填字母)。 a．酸性溶液 b．溶液 c．溶液 ②证明含有乙烯的现象是___________。 18. 乙醇是重要的工业原料，我国科学家发明了新的化学催化方法——“一锅法”，将纤维素转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图为： （1）乙醇含有的官能团是___________。 （2）X的结构简式是___________。 （3）反应ⅰ的实验装置如下图。 ①试管甲中反应的化学方程式是___________。 ②关于该实验，下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 b．加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率 c．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 （4）如下图所示，纤维素经“一锅法”转化为乙醇的过程中会分步生成多种物质。 反应ⅱ为加成反应，写出在一定条件下反应ⅱ的化学方程式___________。 19. 钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有和。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成。工业上常加入，以提高反应速率。 （1）向酸洗废液中加入少量，并通入空气。 前期发生的反应： Ⅰ． Ⅱ． 后期转化过程如图： 已知： ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变 ⅱ．室温下可发生反应，受热可再分解为和 ①反应Ⅳ的化学方程式是___________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 a．由反应Ⅱ可以判断此条件下的氧化性强于 b．加入的主要目的是得到，作为后期反应的催化剂 c．后期转化过程的总反应可表示为 ③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是___________(写出两点)。 （2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数： 取a g产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到待测液。取待测液，加入足量溶液，充分反应后再与溶液反应，恰好消耗溶液。 已知： ⅰ．与的反应为： ⅱ．溶液酸性较强时不稳定，可发生反应： ①加入硫酸不能过多，主要原因有两点： a．硫酸过多时，溶液中浓度过大，会加快将氧化为，从而造成误差。写出氧化的离子方程式___________。 b．___________。 ②产品中铁元素的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$