精品解析：安徽省太和中学2023-2024学年高一下学期6月期末化学试题

太和中学高一下学期第四次教学质量检测 化 学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时。请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册~必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是 物品 选项 A．电脑芯片 B．新石器时代鸡形陶壶 C．飞机外壳 D．国旗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 正丁烷的结构简式： 3. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，下列结论判断正确的是 A. 是的氧化产物 B. 反应①中每生成，转移电子 C. 溶液中可发生： D. 还原性强弱的顺序为 4. 有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意义。下列措施中．主要是利用温度调控化学反应速率的是 A. 将煤块粉碎后燃烧 B. 茶叶使用真空包装 C. 用盐腌制过年腊肉 D. 医护人员冷藏存放疫苗 5. 下列关于基本营养物质说法正确的是 A. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B. 油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂 C. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 的、、三种粒子的电子数目均为 C. 被完全氧化生成，失去的电子数目为 D. 标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为 7. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与Z位于同一主族，Z的核外电子数是Y的2倍，原子的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. Z的单质在Y的单质中燃烧生成 D. 氧化物对应水化物的酸性： 8. 实验是学习化学的基础。下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 A B 目的 实验室制备并收集乙酸乙酯 除去甲烷中乙烯 实验 方案 选项 C D 目的 模拟工业制氨气并检验产物 用排水法收集NO 实验 方案 A. A B. B C. C D. D 9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于治疗细菌性痢疾，其结构如图所示。下列有关七叶亭的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有四种官能团 C. 能与溴水发生加成反应 D. 与苯互为同系物 10. 在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 比稳定 B. 经过过渡态Ⅰ进行加成路径最终为吸热反应 C. 在超临界水中进行加成反应时，涉及键断裂 D. 选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率 11. 下列实验操作和现象与得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同温度下，将2粒大小相同的金属钠分别投入等体积的乙醇，乙酸中，钠与乙醇反应比乙酸反应产生气体快 乙醇分子中的比乙酸中的更活泼 B 向盛有某溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 将5mL 0.1KI溶液与1mL 0.1溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色 KI溶液与溶液的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的 B. 提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴 C. “吸收塔”中发生反应的化学方程式为 D. “蒸馏塔”中发生反应时作为还原剂 13. 我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，钠箔为电池正极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 放电时，电子流向：MWCNT→导线→钠箔 D. 该电池可用NaCl溶液作电解质 14. 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 0 2.00 1.50 125 1.15 1.00 0.88 0.78 A. ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 B. 混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C. 由表中数据可知 D. 若时反应达到平衡，B的转化率为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，如图是氮元素的“价一类二维图”。 回答下列问题： （1）Y的化学式为___________，的用途有___________(任写一种)。 （2）的化学方程式为___________。 （3）检验中阳离子的实验操作和现象为___________。 （4）向浓度分别为和的和的混合酸中加入过量的铜屑，待反应结束后，可产生标准状况下的___________(反应中气体只生成)。 （5）汽车尾气中会产生大量的生成过程中的能量变化如图所示： ①该条件下，和完全反应生成，会___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。 ②利用催化剂可将汽车尾气中的和转化为两种无毒气体，化学方程式为。向一恒容密闭容器中充入和。下列可以表明上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中的气体压强保持不变 B．的浓度不再改变 C．的浓度之比为 D．相同时间内，若反应消耗同时生成 16. 金属矿物资源利用有着非常重要的意义。回答下列问题： （1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是______（填字母）。 A. B. C. D. （2）白口铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿（主要成分是，以及CuO、FeO、MgO和等）制备白口铁的流程如下： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有、、、、。 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是______。 ②“滤渣1”的主要成分是______（填化学式）。 ③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：______。 ④加Zn时转化的离子方程式为______。 ⑤取一定量白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体；再加入过量溶液，最后加入适量氨水使其恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到54.49g固体，该白口铁样品中铁的质量为______g（结果保留一位小数）。 17. 聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA，）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示： 回答下列问题： （1）中官能团名称为______。 （2）有机物A的结构简式为______。 （3）反应③的化学反应方程式为______。 （4）反应④的反应类型为______。 （5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：______（任写一种）。 （6）反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为______。 （7）下列关于PMMA说法正确的是______（填字母）。 A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C. PMMA在碱性条件下能发生水解 D. PMMA中含有两种官能团 18. 某化学兴趣小组为验证的部分性质，设计如图所示装置制备并进行相关性质的实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （3）装置C中的实验现象为______；根据装置E中溶液颜色变浅或褪色可证明具有______（填“氧化”或“还原”）性。 （4）实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，和的浓度对该可逆反应也有影响。完成下表实验设计。限选试剂：0.1KI溶液、1.0KI溶液、2.0KI溶液、蒸馏水、浓盐酸。 影响因素 编号 操作 现象 ⅰ 取50mL ______于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液变为浅黄色 ⅱ 取50mL 1.0KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄 ⅲ 取50mL 1.0KI溶液于和5mL ______于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄 ⅳ 取50mL 1.0KI溶液和5mL 浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊 有同学设想利用电化学原理除去，并将化学能转化为电能，实现资源利用最大化。简易装置如图所示： ①电池的正极是______（填“a”或“b”）。 ②根据图示信息写出a电极的电极反应式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 太和中学高一下学期第四次教学质量检测 化 学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时。请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册~必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是 物品 选项 A．电脑芯片 B．新石器时代鸡形陶壶 C．飞机外壳 D．国旗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电脑芯片主要成分是硅单质，不属于硅酸盐材料，A错误； B．新石器时代鸡形陶壶主要为陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，B正确； C．飞机外壳主要成分是金属材料，C错误； D．我国国旗的材质是春亚纺，春亚纺属于涤纶面料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 正丁烷的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF是共价化合物，其电子式：，A项错误； B．的结构示意图：，B项错误； C．甲烷分子的球棍模型：，C项正确； D．是异丁烷的结构简式，D项错误； 答案选C。 3. 在常温下，发生下列几个反应： ① ② ③ 根据上述反应，下列结论判断正确的是 A. 是的氧化产物 B. 反应①中每生成，转移电子 C. 溶液中可发生： D. 还原性强弱的顺序为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①，中X化合价降低变为，因此是的还原产物，故A错误； B．反应①Z元素由−1价变为0价，因此每生成，转移电子，故B错误； C．根据方程式分析得到氧化性；，因此溶液中可发生：，故C正确； D．根据方程式分析得到还原性强弱的顺序为，故D错误。 综上所述，答案为C。 4. 有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意义。下列措施中．主要是利用温度调控化学反应速率的是 A. 将煤块粉碎后燃烧 B. 茶叶使用真空包装 C. 用盐腌制过年腊肉 D. 医护人员冷藏存放疫苗 【答案】D 【解析】 【详解】A．将煤块粉碎后燃烧，通过增大接触面积加快化学反应速率，A不符合题意； B．茶叶使用真空包装，通过隔绝氧气的方法减缓化学反应速率，B不符合题意； C．用盐腌制过年腊肉，使细菌脱水从而杀菌，减缓化学反应速率，C不符合题意； D．医护人员冷藏存放疫苗，降低温度，减缓化学反应速率，D符合题意； 故选D。 5. 下列关于基本营养物质说法正确的是 A. 葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B. 油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂 C. 淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 D. 可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖中含有醛基能发生银镜反应，不能发生水解反应，A错误； B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能用于工业制造肥皂，B正确； C．淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，但是化学式(分子式)不同，二者不互为同分异构体，C错误； D．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，难溶于酸和水，无法生成，不会引起中毒，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 的、、三种粒子的电子数目均为 C. 被完全氧化生成，失去的电子数目为 D. 标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，中含有共价键，A错误； B．一个含有10个电子、一个含有10个电子、一个含有10个电子，的三种粒子的电子数目均为，B正确； C．，参与反应转移电子数目为，C错误； D．中含有的分子数目为，中含有的分子数目为，两种气体的混合体含有的分子数目为，D错误； 故答案为：B。 7. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与Z位于同一主族，Z的核外电子数是Y的2倍，原子的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. Z的单质在Y的单质中燃烧生成 D. 氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。由“Y与Z位于同一主族，Z核外电子数是Y的2倍”可推出Y为O元素、Z为S元素；因为都是短周期元素，所以Z后的W为Cl元素，根据X、氧、硫、最外层电子数之和等于氯的核外电子数，推出X是N元素，可知，X为N，Y为O，Z为S，W为Cl元素。以此解答该题。 【详解】A．S2-、Cl-具有相同电子层结构，质子数多，离子半径小，离子半径：，A错误； B．X为N，Y为O，同周期元素从左到右非金属性增强即O＞N，则Y的氢化物的稳定性强于X的氢化物的稳定性，B正确； C．S的单质在O的单质中燃烧生成(SO2)，C错误； D．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，这里无最高价无法比较，D错误； 故选B。 8. 实验是学习化学的基础。下列实验方案正确且能达到实验目的的是 选项 A B 目的 实验室制备并收集乙酸乙酯 除去甲烷中乙烯 实验 方案 选项 C D 目的 模拟工业制氨气并检验产物 用排水法收集NO 实验 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯，图中缺少浓硫酸催化剂，不能达到制取乙酸乙酯的目的，A错误； B．乙烯具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，从而引入新杂质，不能达到除杂的目的，B错误； C．氮气和氢气催化生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该装置可用于模拟工业制氨气并能检验产物，C正确； D．NO难溶于水，可用排水集气法收集，但集气瓶中应装满水，气体从短管通入，D错误； 故选C。 9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于治疗细菌性痢疾，其结构如图所示。下列有关七叶亭的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有四种官能团 C. 能与溴水发生加成反应 D. 与苯互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为，A错误； B．七叶亭中含有酯基、羟基和碳碳双键三种官能团，B错误； C．该物质中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C正确； D．该物质有酯基、羟基和碳碳双键三种官能团，与苯不互为同系物，D错误； 故选C。 10. 在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 比稳定 B. 经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应 C. 在超临界水中进行加成反应时，涉及键断裂 D. 选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知：的能量比低，所以更稳定，A项正确； B．经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终产物为，属于放热反应，B项错误； C．在超临界水中进行加成反应时，中键断裂，C项正确； D．选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率，D项正确； 本题选B。 11. 下列实验操作和现象与得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同温度下，将2粒大小相同的金属钠分别投入等体积的乙醇，乙酸中，钠与乙醇反应比乙酸反应产生气体快 乙醇分子中的比乙酸中的更活泼 B 向盛有某溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 将5mL 0.1KI溶液与1mL 0.1溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色 KI溶液与溶液的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与乙酸反应产生气体的速率快，乙酸分子中的比乙醇中的更活泼，A错误； B．若溶液中含银离子，现象相同，不能证明一定含硫酸根，B错误； C．加盐酸酸化会引入氯离子，不能证明原溶液中含氯离子，C错误； D．铁离子与碘离子反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，碘离子过量，若加入KSCN溶液变红，说明Fe3+离子有剩余，说明KI溶液与FeCl3溶液的反应为可逆反应，D正确； 故选D。 12. 溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的 B. 提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴 C. “吸收塔”中发生反应的化学方程式为 D. “蒸馏塔”中发生反应时作为还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】海水中加稀硫酸酸化后，通入氯气，溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，热空气吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸馏塔中氯气再次将溴离子氧化为溴单质，得到液溴。整个过程中经过两次溴的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)。 【详解】A．海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的，A正确； B．根据分析，整个过程中经过两次溴的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)，B正确； C．吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收Br2，化学方程式为，C正确； D．“蒸馏塔”中发生反应时作为氧化剂，D错误； 故选D。 13. 我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，钠箔为电池的正极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 放电时，电子流向：MWCNT→导线→钠箔 D. 该电池可用NaCl溶液作电解质 【答案】B 【解析】 【分析】由总反应可知，钠箔为原电池的负极，钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，电极反应式为，多壁碳纳米管为正极，钠离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸钠和碳，电极反应式为3CO2+4Na++4e−=2Na2CO3+C。 【详解】A．由分析可知，钠箔为原电池的负极，故A错误； B．由分析可知，钠箔为原电池的负极，钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，电极反应式为，故B正确； C．由分析可知，钠箔为原电池的负极，多壁碳纳米管为正极，则电子流向为钠箔→导线→MWCNT，故C错误； D．钠钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该电池不能用氯化钠溶液作电解质，故D错误； 故选B。 14. 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 0 2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78 A. ，用A表示该反应的平均化学反应速率为 B. 混合气平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C. 由表中数据可知 D. 若时反应达到平衡，B的转化率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．A是固体，不能用其浓度变化表示反应速率，故A错误； B．，反应中A为固体，平衡发生移动时，气体质量变化，气体物质的量不变，当混合气的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，故B正确； C．T1温度下，10～15min，Δn(B)=1.25mol-1.15mol=0.10mol，第15min时，温度调整到T2，T2温度下，15～20min中，Δn(B)=1.15mol-1.0mol=0.15mol，随着反应的进行，反应物浓度降低，但是反应速率加快了，可知，故C错误； D．若时反应达到平衡，B的转化率为，故D错误； 答案选B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，如图是氮元素的“价一类二维图”。 回答下列问题： （1）Y的化学式为___________，的用途有___________(任写一种)。 （2）的化学方程式为___________。 （3）检验中阳离子的实验操作和现象为___________。 （4）向浓度分别为和的和的混合酸中加入过量的铜屑，待反应结束后，可产生标准状况下的___________(反应中气体只生成)。 （5）汽车尾气中会产生大量的生成过程中的能量变化如图所示： ①该条件下，和完全反应生成，会___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。 ②利用催化剂可将汽车尾气中的和转化为两种无毒气体，化学方程式为。向一恒容密闭容器中充入和。下列可以表明上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中的气体压强保持不变 B．的浓度不再改变 C．的浓度之比为 D．相同时间内，若反应消耗同时生成 【答案】（1） ①. N2O5 ②. 用作保护气 （2） （3）取于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH （4）448 （5） ①. 吸收 ②. 180 ③. AB 【解析】 【小问1详解】 根据N元素的价类二维图可知，X为NH3，Y为N2O5，N2可以用作保护气； 【小问2详解】 NH3发生催化氧化反应生成NO，化学方程式为：； 【小问3详解】 中阳离子为铵根离子，取于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH； 【小问4详解】 10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×2mol/L+0.01L×4mol/L=0.08mol，n()=0.01L×4mol/L=0.04mol，发生反应：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉足量，过量，以n(H+)计算，根据方程式可得生成NO的物质的量为0.02mol，标况下0.02molNO的体积为：0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448ml； 【小问5详解】 ①N2(g)+O2(g)═2NO(g)，根据已知数据，断开旧键吸收的能量为(946+498)kJ=1444kJ，形成新键释放的能量为2×632kJ=1264kJ，吸收的能量大于释放的能量，为吸热反应，吸收的热量为1444kJ -1264kJ=180kJ； ②A．该反应是气体体积不等的反应，恒容容器中气体压强保持不变可以说明达到平衡，故A选； B．的浓度不再改变，能说明达到平衡，故B选； C．的投料比等于系数比等于，故体系中的浓度之比始终为，不能说明达到平衡，故C不选； D．相同时间内，若反应消耗同时生成，都正反应方向，不能说明达到平衡，故D不选； 答案为AB。 16. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题： （1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是______（填字母）。 A. B. C. D. （2）白口铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿（主要成分是，以及CuO、FeO、MgO和等）制备白口铁的流程如下： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有、、、、。 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎目的是______。 ②“滤渣1”的主要成分是______（填化学式）。 ③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：______。 ④加Zn时转化的离子方程式为______。 ⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体；再加入过量溶液，最后加入适量氨水使其恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到54.49g固体，该白口铁样品中铁的质量为______g（结果保留一位小数）。 【答案】（1）A （2） ①. 提高浸取速率 ②. SiO2 ③. 3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ ④. Zn+Cu2+=Zn2++Cu ⑤. 28.0 【解析】 【分析】由题给流程可知，向菱锌矿中加入硫酸溶液酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入氧化钙调节溶液pH为5，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化钙、氢氧化铁、硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入高锰酸钾溶液，将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，高锰酸根离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化锰的滤渣和滤液；向滤液中加入锌粉，将溶液中的铜离子转化为铜，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；滤液经脱钙镁后，过滤得滤液；电解滤液，在阴极得到锌。 【小问1详解】 A．工业上用电解熔融的氧化铝制得铝，电解时还要加入冰晶石降低氧化铝熔点，反应的化学方程式为，故错误； B．工业上用电解熔融氯化钠的方法制得金属钠，反应的化学方程式为，故正确； C．工业上用一氧化碳高温条件下还原氧化铁的方法制得铁，反应的化学方程式为，故正确； D．工业上用加热氧化汞的方法制得汞，反应的化学方程式为，故正确； 【小问2详解】 ①“浸取”前将菱锌矿粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，提高浸取速率，故答案为：提高浸取速率； ②由分析知，滤渣1的主要成分为二氧化硅，故答案为：SiO2； ③由分析知，“氧化”时加入高锰酸钾溶液的目的是将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，高锰酸根离子转化为二氧化锰沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，故答案为：3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+； ④由分析知，加入锌粉的目的是将溶液中的铜离子转化为铜，反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu； ⑤由题意可知，向白口铁样品中加入足量稀硫酸时，锌和铁与稀硫酸反应生成氢气，得到含有硫酸锌和硫酸亚铁的混合溶液，向混合溶液中加入过氧化氢溶液将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子后，加入适量氨水，将溶液中的铁离子和锌离子转化为氢氧化锌和氢氧化铁沉淀，设白口铁样品中锌的物质的量为amol、锌的物质的量为bmol，由氢气的体积可得：a+b=，由氢氧化铁和氢氧化锌的质量可得：107a+99b=54.49，解得a=0.5、b=0.01，则白口铁样品中铁的质量为0.5mol×56g/mol=28.0g，故答案为：28.0。 17. 聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA，）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示： 回答下列问题： （1）中官能团名称为______。 （2）有机物A的结构简式为______。 （3）反应③的化学反应方程式为______。 （4）反应④的反应类型为______。 （5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：______（任写一种）。 （6）反应①~⑤中原子利用率为100%的反应为______。 （7）下列关于PMMA说法正确的是______（填字母）。 A. PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C. PMMA在碱性条件下能发生水解 D. PMMA中含有两种官能团 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2） （3）2+O22 （4）酯化反应 （5）CH3CH=CHCOOH或CH2=CH—CH2—COOH （6）③⑤ （7）C 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下甲醇与氧气共热发生催化氧化反应生成甲醛，催化剂作用下乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则有机物A为；浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成，一定条件下发生加聚反应生成，则PMMA为。 【小问1详解】 由结构简式可知，的官能团为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基； 【小问2详解】 由分析可知，有机物A的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，反应③为催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，反应的化学方程式为2+O22，故答案为：2+O22； 【小问4详解】 由分析可知，反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成和水，故答案为：酯化反应； 【小问5详解】 由分析可知，有机物A的结构简式为，有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式可能为CH3CH=CHCOOH、CH2=CH—CH2—COOH。 【小问6详解】 有机反应中原子利用率为100%的反应为产物唯一的加成反应和加聚反应，由分析可知，反应③为催化剂作用下醛基的催化氧化，反应⑤为一定条件下发生加聚反应生成，故答案为：③⑤； 【小问7详解】 A．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故错误； B．由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故错误； C．由结构简式可知，分子中含有的酯基在碱性条件下能发生水解，故正确； D．由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，故错误； 故选C。 18. 某化学兴趣小组为验证的部分性质，设计如图所示装置制备并进行相关性质的实验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为______。 （3）装置C中的实验现象为______；根据装置E中溶液颜色变浅或褪色可证明具有______（填“氧化”或“还原”）性。 （4）实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，和的浓度对该可逆反应也有影响。完成下表实验设计。限选试剂：0.1KI溶液、1.0KI溶液、2.0KI溶液、蒸馏水、浓盐酸。 影响因素 编号 操作 现象 ⅰ 取50mL ______于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液变为浅黄色 ⅱ 取50mL 1.0KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄 ⅲ 取50mL 1.0KI溶液于和5mL ______于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄 ⅳ 取50mL 1.0KI溶液和5mL 浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊 有同学设想利用电化学原理除去，并将化学能转化为电能，实现资源利用最大化。简易装置如图所示： ①电池的正极是______（填“a”或“b”）。 ②根据图示信息写出a电极的电极反应式：______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3） ①. 紫色石蕊试液变红 ②. 还原 （4） ①. 0.1mol/L的KI溶液 ②. 5mL蒸馏水 ③. b ④. 【解析】 【分析】A中浓硫酸与铜加热制备二氧化硫，B为安全瓶，防倒吸，C中紫色石蕊试液可以验证二氧化硫水溶液显酸性，D中KI可验证二氧化硫的氧化性，E中高锰酸钾溶液验证二氧化硫的还原性，最终用NaOH溶液除去二氧化硫。 【小问1详解】 仪器a的名称为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置A中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C中紫色石蕊试液可以验证二氧化硫水溶液显酸性，装置C中的实验现象为：紫色石蕊试液变红；根据装置E中溶液颜色变浅或褪色可证明具有还原性； 【小问4详解】 根据对照实验，i和ii，向两个锥形瓶中加入等体积、浓度不等的KI溶液，加入等体积的SO2气体，观察浓度低的KI溶液，观察溶液颜色，可知碘离子浓度对可逆反应有影响，答案为：0.1mol/L的KI溶液；实验iii和iv，加入同浓度、同体积的KI，一个锥形瓶中加入水，另一个锥形瓶加入5mL浓盐酸，观察现象的变化，从而证明氢离子对可逆反应的影响，答案为：5mL蒸馏水。 该原电池通入氧气的电极为正极，故b为正极，通入SO2的电极为负极，电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$