安徽省合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年高一下学期期末联考 化学试题

合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年第二学期期末联考 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。) 1. 下列说法不正确的是 A. 可燃冰是甲烷的水合物，被认为是21世纪的高效清洁能源 B. 煤的液化和煤的气化都是物理变化 C. 药盒上标有“OTC”的为非处方药，消费者可以自行购买和使用 D. 苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 由与形成的过程： C. 乙酸的分子式为 D. 乙烯分子的结构简式为 3. 下列两种物质间的关系描述正确的是 A. H和D互同位素 B. SO2和SO3互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 4. 设为阿伏伽德罗常数数值。下列有关叙述不正确的是 A. 标准状况下，分子数为 B. 由与形成的混合物中阴离子总数为 C. 0.5molCu与足量浓硫酸完全反应，转移的电子数为 D. 乙醇中含有键数为 5. 在一定温度下，容器内某一反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 时，正逆反应速率相等达到平衡状态 C. 时，的浓度是浓度的2倍 D. 时，正反应速率大于逆反应速率 6. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核外电子总数满足，化合物与相遇会产生白烟。下列说法错误的是 A. 元素的最高价含氧酸为强酸 B. 元素的最简单氢化物的稳定性： C. 元素在短周期主族元素中原子半径最大 D. 具有还原性，可与反应，该反应是工业制硝酸的基础 7. 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存是 A. 能使紫色石蕊试液显红色的溶液：、、 B. 含有的溶液： C. 澄清透明的溶液：、 D. 加入铝粉能产生氢气的溶液：、 8. 化学是以实验为基础的科学，如图图示实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 B. 图2可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C. 图3可制备氯气 D. 图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 9. 科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是 A. 转化成属于氮的固定 B. 图中氮的化合价仅有0、+3、+5 C. 转化过程中被甲醇氧化为N2 D. 与反应的离子方程式为： 10. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 硬度大，可用来制造光导纤维 B. 显酸性，可用于杀菌消毒 C. 可使高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性，可用于漂白纸浆 D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法错误的是 A. 作氧化剂时，理论上可被还原为单质 B. 与在点燃时经一步反应可生成 C. 可以与一定浓度的硫酸发生反应 D. 检验是否变质：取样，加入足量的盐酸，再加入氯化钡，若产生白色沉淀则变质 12. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C7H6O5 B. 1mol该物质能与 4molNa发生反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应 14. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A. 物质常选用 B. 操作1中玻璃棒的作用是引流 C 可以将高温分解，制备金属镁 D. 第②步中反应的离子方程式为：+ 二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共58分) 15. 向一个容积为2L的密闭容器中充入和，在恒温恒容条件下发生反应：，经后达到平衡状态，测得A的浓度为、测得D的化学反应速率为。 （1）通入无关气体则反应速率_____(填“加快”或者“减慢”或者“不变”)，降低温度反应速率_____(填“加快”或者“减慢”或者“不变”)。 （2）到达平衡后B的转化率为______，以B的浓度变化表示该反应的平均速率_____。D的化学计量数为_____。 （3）该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。 A. 气体的压强保持不变的状态 B. B与C浓度保持不变的状态 C. D. 气体密度保持不变 （4）反应前与到达平衡后的压强之比为____。 16. Ⅰ．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）装置发生的化学反应方程式为_____。 （2）甲、乙分别是_____(填标号)。 a．浓硫酸、浓硫酸 b．碱石灰、碱石灰 c．五氧化二磷、五氧化二磷 d．碱石灰、无水氯化钙 （3）若NO2能够被NH3还原产生无污染的气体，写出相应的化学反应方程式：______。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如图： （5）工业上常以粉碎的黄铁矿FeS2为原料来制备SO2，将黄铁矿粉碎的原因是：______。 （6）写出催化反应室中SO2被氧化为SO3的化学方程式______。 （7）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，为避免环境污染，可用强碱溶液吸收，请写出相关的离子反应方程式_______。 17. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料的流程如图： 回答下列问题： （1）A的名称为_____，A到的反应类型为_____，____(填“能”或者“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）写出反应②的化学反应方程式______。 （3）D的官能团名称为______。 （4）关于F的说法正确的是______。 ①F的名称是二乙醇 ②F可以与水任意比互溶 ③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同 ④F与D的反应类型为取代反应 （5）的结构简式为______。 18. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。 Ⅰ．完成下列问题 （1）的反应过程如图所示： 即在一定条件下，断裂中的化学键要吸收的能量，断裂中的化学键要吸收的能量，而形成中的化学键要释放的能量。则该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应；生成时，其吸收或放出的热量为_____。 （2）某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图____(填“A”或“B”)表示，为______(填“吸热”、“放热”)反应。 Ⅱ．回答下列问题 （3）为了验证与的氧化性强弱，如图装置能达到实验目的的是_____(填装置序号)，其正极的电极反应式为_____；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为_____。 （4）将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则___ (填“A”或“B”)处电极入口通氧气。 合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年第二学期期末联考 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4大题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 不变 ②. 减慢 （2） ①. ②. ③. 2 （3）AB （4） 【16题答案】 【答案】（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）d （3）6NO2+8NH37N2+12H2O （4）缺少尾气处理装置 （5）增大接触面积，加快反应速率 （6）2SO2+O22SO3 （7）SO2+2OH-=H2O+ 【17题答案】 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 加聚反应 ③. 不能 （2） （3）羧基 （4）②④ （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） ①. B ②. 吸热 （3） ①. ② ②. ③. 12 （4）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$