精品解析：2024年北京市西城区九年级一模化学试题

北京市西城区九年级统一测试试卷 化学 考生须知 1．本试卷共9页，共两部分，共38题，满分70分。考试时间70分钟。 2．在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 O- 16 P -31 Fe- 56 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1. 空气成分中，体积分数约占78%的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 下列物质能用作钾肥的是 A. NH4NO3 B. NH4Cl C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2 3. 骨质疏松患者常饮用高钙牛奶，这里的“钙”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 4. 下列不属于溶液的是 A 碘酒 B. 生理盐水 C. 蔗糖水 D. 泥浆 5. 下列仪器中，不能用酒精灯加热的是 A. 量筒 B. 蒸发皿 C. 试管 D. 烧杯 6. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 倾倒液体 7. 下列元素属于金属元素的是 A. H B. N C. Al D. S 8. 下列标志应标识在固体试剂瓶上的是 A. B. C. D. 9. 下列行为符合“低碳”理念的是 A. 教室人空未关灯 B. 使用一次性餐具 C. 废旧纸张再利用 D. 出行乘坐私家车 10. 下图是同学自制的简易净水器。主要起到吸附作用的是 A. 小卵石 B. 活性炭 C. 石英砂 D. 蓬松棉 11. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 硫酸用于改良酸性土壤 C. 氮气用于食品防腐 D. 二氧化碳用作气体肥料 电池在生活中有广泛应用。完成下面小题。 12. 地壳中的元素为电池生产提供了资源。地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 13. 钠离子电池是应用前景广阔的新型电池。下列符号中，表示两个钠离子的是 A. Na B. 2Na C. Na+ D. 2Na+ 14. 纯碱是制造钠离子电池的关键原料。下列物质中，俗称纯碱的是 A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 15. 下列电池部件所用材料中，不属于金属材料的是 A. 不锈钢壳 B. 塑料隔膜 C. 铜制电极 D. 散热铝板 中国传统绘画使用银朱（主要成分为HgS）作为颜料。完成下面小题。 16. 汞元素在元素周期表中的信息如图。下列关于汞元素的说法不正确的是 A. 元素符号为Hg B. 质子数为80 C. 原子中核外电子数为80 D. 相对原子质量为200.6 g 17. HgS中汞元素的化合价为+2价，下列物质中汞元素的化合价与之相同的是 A. Hg B. Hg2O C. Hg2CO3 D. HgSO4 18. 制取银朱的关键反应为Hg + S HgS，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 19. 中医常用冰片（C10H18O）与银朱搭配治疗皮肤病。下列关于C10H18O的说法正确的是 A. 由两种元素组成 B. 氢元素的质量分数最大 C. 相对分子质量为154 D. 碳、氧元素的质量比为10:1 磷化氢（PH3）被认为是生命起源的关键物质。完成下面小题。 20. 下列磷化氢的性质中，属于化学性质的是 A. 无色无味气体 B. 在空气中易燃 C. 不易溶于水 D. 沸点为- 87.7 ℃ 21. 磷化氢可转化为构成染色体的重要物质磷酸（H3PO4）。反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子总数改变 B. 反应物和生成物中各有一种氧化物 C. 参加反应的甲和乙的质量比为17:9 D. 生成的丙和丁的分子个数比为1:4 依据实验和数据完成下面小题 不同温度时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，加入不同质量的KNO3固体，充分溶解。 KNO3在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 60 80 溶解度/g 31.6 106 167 22. 溶质与溶剂的质量比为53:50的溶液是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 23. 所得溶液中，属于不饱和溶液的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 24. 下列说法正确的是 A. ①中溶质的质量分数为20% B. 将②升温至80 ℃，溶质的质量变大 C. 60 ℃时蒸发③中的水，溶质的质量分数变大 D. 向④中加水，溶质的质量分数一定变小 25. 实验小组同学利用下图装置进行电解水实验，观察到正、负极产生气体体积比小于理论值1：2。实验研究了影响气体体积比的因素，结果见下表。下列说法错误的是 序号 电极材料 溶解在水中的物质 研究结果 ① 铂丝 NaOH ② 铂丝 ③ 石墨 ④ 石墨 NaOH ⑤ 铂丝 NaOH、、（气体达饱和） A. 正极产生的气体是 B. 对比①④或②③，说明石墨电极可能不利于的获取 C. 正、负极气体体积比小于1：2可能与和在水中的溶解性有关 D. 电极材料相同时，使用NaOH溶液的实验效果均优于溶液 第二部分 本部分共13题，共45分。 〖生活现象解释〗 26. 涮羊肉是北京的传统美食。 （1）用紫铜做火锅，主要利用了铜的延展性和_____。 （2）下表是某羊肉样品的主要成分表，其中含量最高的营养素是_____（填序号）。 项目 每100 g 蛋白质 19.67 g 脂肪 10.21 g 磷 203.56 mg 铁 27.45 mg 钙 21.56 mg A 蛋白质 B. 油脂 C. 无机盐 （3）能闻到羊肉的香气说明分子具有的性质是_____。 27. 宋代《梦溪笔谈》中记载了利用化石燃料制炭黑的方法。 （1）化石燃料包括煤、_____ 和天然气。 （2）天然气中的甲烷不充分燃烧可制得炭黑（主要成分为C）和水，该反应的化学方程式为_____。 28. 妙应寺白塔是元大都的重要遗迹。 （1）塔身用铁箍加固。写出用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与CO在高温条件下炼铁的化学方程式：_______。 （2）用石灰浆(主要成分为熟石灰)粉刷塔身，能使塔身洁白、坚硬，用化学方程式解释原因：_______。 〖科普阅读理解〗 29. 阅读下面科普短文。 核能作为新能源的重要组成部分，具有储存方便、对空气无污染、节约化石燃料等优点。 我国自主研发建造的华龙一号核电站，年供电量可达到450亿度。火力发电提供同等电量所需燃料种类及用量如表1。 表1 燃料种类及用量 种类 煤 天然气 用量 1500万吨 90亿立方米 核能发电的过程中产生的核废水有两类。一类是用于冷却设备的海水，不会直接接触放射性物质，是安全的；另一类是会接触到放射性物质的水，也被称为核污水。核污水中含有大量放射性元素，如碘129、碘131、锶90等，需经处理后方可排放。常用的处理方法有蒸馏法、化学沉淀法、吸附法和膜分离法等。 科研人员利用壳聚糖吸附剂处理核污水，测试了温度、碘离子初始浓度对壳聚糖吸附性能的影响（吸附量越高，吸附性能越好），结果见图。 在碳中和的目标下，未来中国核能发展还会进行多元化的转型，例如核能供暖、制氢、海水淡化等。 依据文章内容回答下列问题。 （1）下列能源属于新能源的是_____。 A. 风能 B. 核能 C. 化石能源 （2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①所有核废水都是不安全的。_____ ②核能具有广阔的应用和发展前景。_____ （3）碘129、碘131都属于碘元素，补全下表。 原子种类 质子数 中子数 碘129 53 76 碘131 ____ 78 （4）由图可知，温度降低可以提高吸附剂吸附性能，证据是_____。 （5）假设煤中含碳量为80%，在燃烧过程中碳元素完全转化为CO2。燃煤发电450亿度，会产生CO2质量是_____万吨。 〖生产实际分析〗 30. 用太阳能循环制氢的主要转化过程如下： （1）①中，反应前后碳元素的化合价_____（填“升高”“不变”或“降低”）。 （2）②中反应有两种产物，固体X中一定含有的元素是_____。 （3）该过程可获取的气体燃料有_____。 31. 以盐湖卤水（主要成分为MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备电池级Li2CO3的主要工艺流程如下： 资料： 物质 Li2CO3 MgCO3 20 ℃时溶解度/g 1.33 0.039 （1）I中发生的变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 （2）II中发生复分解反应的化学方程式为_____。 （3）综合分析，I中必须去除MgCl2的原因是_____。 〖基本实验及其原理分析〗 32. 用下图装置进行实验。 （1）加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为_____。C中观察到铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、_____。 （2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为_____，选用的发生装置是_____（填序号）。 （3）D中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，证明CO2具有的性质是_____。 33. 实验室配制80 g 20%的NaCl溶液。 （1）需称取NaCl固体的质量为_____g。 （2）从待选仪器中选全必需的仪器，在方框内画“√”。____ 已选仪器 待选仪器 天平 酒精灯 胶头滴管 烧杯 （3）将配好的溶液装入试剂瓶中，在“标签”上填写相应的内容。 34. 为鉴别稀盐酸和Ca(OH)2溶液，同学们设计了下图所示的6个实验。图中，“→”表示将该物质加入溶液中。 资料：Fe2O3与Ca(OH)2溶液混合后无明显现象。 （1）实验①中反应后的溶液颜色是_____。 （2）实验④中反应的化学方程式为_____。 （3）图中能用于鉴别稀盐酸和Ca(OH)2溶液的试剂有_____。 35. 用下图装置进行实验。 资料：白磷、红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃。 装置 （装置气密性良好，夹持仪器已略去） 步骤及现象 Ⅰ．实验前注射器活塞处于20 mL刻度处。将“W”形管浸入80 ℃热水中。观察到管中的白磷燃烧，红磷不燃烧 Ⅱ．一段时间后，白磷熄灭。待温度恢复至室温时，观察现象 （1）验证可燃物燃烧的条件。 ①步骤Ⅰ中的现象能验证可燃物燃烧的条件是_____。 ②能验证另一个燃烧条件的现象是_____。 （2）测定空气中氧气的含量。 已知“W”形管容积为60 mL。下列说法正确的是_____（填序号）。 A. 步骤Ⅰ中观察到管内产生大量白烟 B. 活塞最终停留在约8 mL刻度处 C. 注射器具有调节管内压强和读取气体体积的作用 36. 用下列药品和装置验证锌、铁、银、铜的金属活动性顺序。 药品 锌片、铁片、银片、铜片 稀硫酸、AgNO3溶液、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 （1）向孔穴1和2中分别滴加稀硫酸，3中滴加FeSO4溶液。 ①孔穴1中反应的化学方程式为_____。 ②孔穴3的实验目的是_____。 （2）为达到实验目，在上述实验的基础上，还需补充的必要操作是_____。 〖科学探究〗 37. 肥皂是常见的清洁用品。实验小组以废油脂为原料制备肥皂，并探究影响肥皂制备效果的因素。 【查阅资料】 1.肥皂的主要成分是脂肪酸盐，可由油脂与碱反应制得。 2.肥皂制备效果用皂化率衡量，皂化率越高，制备效果越好。 【进行实验】 取50g废油脂于反应器中，一定温度下，滴加由一定质量NaOH固体配制的30%NaOH溶液，反应4小时，进行处理，测定皂化率。结果如表： 序号 反应温度/℃ 溶液中NaOH的质量/g 皂化率/% ① 100 10 65.06 ② 100 15 78.01 ③ 100 20 87.95 ④ 80 25 95.11 ⑤ 90 25 98.63 ⑥ 100 25 99.10 ⑦ 100 30 98.79 【解释与结论】 （1）NaOH溶液中，溶剂是_____。 （2）配制NaOH溶液时，用玻璃棒不断搅拌的作用是______和加速散热。 （3）当混合液的pH范围为9～10时，说明反应完全。此时混合液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （4）肥皂制备效果与反应温度的关系是_____。 【反思与评价】 （5）依据实验数据，不能得出“反应温度等其他条件相同时，NaOH固体质量越大，肥皂制备效果越好”的结论，其证据是______。 （6）继续实验，发现反应时间对肥皂制备效果有影响。补全实验方案：取50g废油脂于反应器中，_________。 〖实际应用定量分析〗 38. 氢冶金技术有利于钢铁行业实现“双碳”目标，反应的化学方程式为：。若消耗16 kg Fe2O3，计算参加反应的H2的质量（写出计算过程及结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 北京市西城区九年级统一测试试卷 化学 考生须知 1．本试卷共9页，共两部分，共38题，满分70分。考试时间70分钟。 2．在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 O- 16 P -31 Fe- 56 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1. 空气成分中，体积分数约占78%的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A.空气成分中，氮气体积分数约占78%，故A正确； B.空气成分中，氧气体积分数约占21%，故B错误； C.空气成分中，稀有气体积分数约占0.94%，故C错误； D.空气成分中，二氧化碳体积分数约占0.03%，故D错误。 故选：A。 2. 下列物质能用作钾肥的是 A. NH4NO3 B. NH4Cl C. K2SO4 D. Ca(H2PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； B、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； C、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意； D、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 故选C。 3. 骨质疏松患者常饮用高钙牛奶，这里的“钙”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】物质由元素组成，这里的“钙”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选B。 4. 下列不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 生理盐水 C. 蔗糖水 D. 泥浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、生理盐水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、蔗糖水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥浆是泥沙分散到水中形成的不均一、不稳定的混合物，会分层，不属于溶液，符合题意。 故选D。 5. 下列仪器中，不能用酒精灯加热的是 A. 量筒 B. 蒸发皿 C. 试管 D. 烧杯 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、量筒用于量取一定体积的液体，不能加热，符合题意； B、蒸发皿可以直接加热，不符合题意； C、试管可以直接加热，不符合题意； D、烧杯不能直接加热，可垫上石棉网加热，不符合题意。 故选A。 6. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作将水注入浓硫酸中，A错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确，B正确； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，图示操作液体体积超过试管容积的三分之一，C错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试剂瓶瓶口紧挨试管，图示操作瓶塞没有倒放，D错误。 故选：B。 7. 下列元素属于金属元素的是 A. H B. N C. Al D. S 【答案】C 【解析】 【详解】A、H的元素名称是氢，氢元素名称含有“气”字头，属于非金属元素，不符合题意； B、N的元素名称是氮，氮元素名称含有“气”字头，属于非金属元素，不符合题意； C、Al的元素名称是铝，铝元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素，符合题意； D、S的元素名称是硫，硫元素名称含有“石”字旁，属于金属元素，不符合题意。 故选C。 8. 下列标志应标识在固体试剂瓶上的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠具有强腐蚀性。 【详解】A、该标志为易燃气体标志，不符合题意； B、该标志为自燃物品标志，不符合题意； C、该标志为爆炸品标志，不符合题意； D、该标志为腐蚀品标志，氢氧化钠有强腐蚀性，故该标志应标识在 NaOH 固体试剂瓶上，符合题意； 故选D。 9. 下列行为符合“低碳”理念的是 A. 教室人空未关灯 B. 使用一次性餐具 C. 废旧纸张再利用 D. 出行乘坐私家车 【答案】C 【解析】 【详解】A.“低碳”理念是减少二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式，教室人空未关灯，浪费电能，不符合低碳生活理念，故A错误； B.使用一次性餐具，浪费资源，不符合低碳生活理念，故B错误； C.废旧纸张再利用，节约资源，符合低碳生活理念，故C正确。 D.出行乘坐私家车，浪费资源，不符合低碳生活理念，故D错误； 故选C。 10. 下图是同学自制的简易净水器。主要起到吸附作用的是 A. 小卵石 B. 活性炭 C. 石英砂 D. 蓬松棉 【答案】B 【解析】 【详解】简易净水器中，小卵石、活性炭、 石英砂、 蓬松棉都具有过滤的作用，主要起到吸附作用的是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味。 故选：B。 【点睛】本题难度不大，主要考查了水的净化，掌握净化水的方法及其原理是正确解答本题的关键。 11. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 硫酸用于改良酸性土壤 C. 氮气用于食品防腐 D. 二氧化碳用作气体肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确，不符合题意； B、硫酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，说法错误，符合题意； C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，说法正确，不符合题意。 故选B。 电池在生活中有广泛应用。完成下面小题。 12. 地壳中的元素为电池生产提供了资源。地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 13. 钠离子电池是应用前景广阔的新型电池。下列符号中，表示两个钠离子的是 A. Na B. 2Na C. Na+ D. 2Na+ 14. 纯碱是制造钠离子电池的关键原料。下列物质中，俗称纯碱的是 A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3 15. 下列电池部件所用材料中，不属于金属材料的是 A. 不锈钢壳 B. 塑料隔膜 C. 铜制电极 D. 散热铝板 【答案】12. A 13. D 14. C 15. B 【解析】 【12题详解】 地壳中含量最多的元素是氧； 故选A； 【13题详解】 A、Na表示钠元素，还可以表示1个钠原子，不符合题意； B、元素符号前加上数字可以表示几个某原子，故2Na表示2个钠原子，不符合题意； C、元素符号右上角加上正负号及数字表示离子，Na+表示钠离子或1个钠离子，不符合题意； D、离子的书写方法为在该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，若表示多个离子，在离子符号前加数字，故2个钠离子为：2Na+，符合题意； 故选D； 【14题详解】 纯碱是碳酸钠； 故选C； 【15题详解】 纯金属与合金都属于金属材料。 A、不锈钢属于合金，属于金属材料； B、塑料属于合成材料，不属于金属材料； C、铜是纯金属，属于金属材料； D、铝是纯金属，属于金属材料； 故选B。 中国传统绘画使用银朱（主要成分为HgS）作为颜料。完成下面小题。 16. 汞元素在元素周期表中的信息如图。下列关于汞元素的说法不正确的是 A. 元素符号为Hg B. 质子数为80 C. 原子中核外电子数为80 D. 相对原子质量为200.6 g 17. HgS中汞元素的化合价为+2价，下列物质中汞元素的化合价与之相同的是 A. Hg B. Hg2O C. Hg2CO3 D. HgSO4 18. 制取银朱的关键反应为Hg + S HgS，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 19. 中医常用冰片（C10H18O）与银朱搭配治疗皮肤病。下列关于C10H18O的说法正确的是 A. 由两种元素组成 B. 氢元素的质量分数最大 C. 相对分子质量为154 D. 碳、氧元素的质量比为10:1 【答案】16. D 17. D 18. A 19. C 【解析】 【16题详解】 A、在元素周期表一格中右上角的符号为元素符号，故汞的元素符号为：Hg，选项正确； B、在元素周期表一格中左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数=80，选项正确； C、原子序数=质子数=核外电子总数=80，选项正确； D、相对原子质量的单位不是“g”，是“1”，省略不写，选项错误； 故选D； 【17题详解】 A、Hg为汞单质，单质中元素化合价为0，选项错误； B、Hg2O中氧元素化合价为-2价，设汞元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为0，2x+（-2）=0，x=+1，选项错误； C、Hg2CO3中碳酸根化合价为-2价，设汞元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为0，2x+（-2）=0，x=+1，选项错误； C、HgSO4中硫酸根化合价为-2价，设汞元素化合价为x，根据化合物化合价正负代数和为0，x+（-2）=0，x=+2，选项正确； 故选D； 【18题详解】 该反应符合多变一，属于化合反应。 故选A； 【19题详解】 A、由冰片的化学式可知，冰片是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项错误； B、冰片中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×18）：16=60：9：8，故其中碳元素质量分数最大，选项错误； C、冰片的相对分子质量为12×10+1×18+16=154，选项正确； D、冰片中碳、氧三种元素的质量比为（12×10）：16=15：2，选项错误； 故选C。 磷化氢（PH3）被认为是生命起源的关键物质。完成下面小题。 20. 下列磷化氢的性质中，属于化学性质的是 A. 无色无味气体 B. 在空气中易燃 C. 不易溶于水 D. 沸点为- 87.7 ℃ 21. 磷化氢可转化为构成染色体的重要物质磷酸（H3PO4）。反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子总数改变 B. 反应物和生成物中各有一种氧化物 C. 参加反应的甲和乙的质量比为17:9 D. 生成的丙和丁的分子个数比为1:4 【答案】20. B 21. D 【解析】 【20题详解】 A、无色无味气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、在空气中易燃，需要通过化学变化才能表现出来的，属于化学性质，符合题意； C、不易溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、沸点为-87.7℃，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； 故选：B。 【21题详解】 由微观示意图可知：磷化氢和水在高温高压条件下反应生成磷酸和氢气，方程式是：。 A、由质量守恒定律可知，反应前后原子总数不变，说法不正确； B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物中只有水一种氧化物，说法不正确； C、由化学方程式的意义可知，参与反应的甲和乙的质量比为(34×1)：(16×4)=17：32，说法不正确； D、由化学方程式的意义可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：4，说法正确； 故选：D。 依据实验和数据完成下面小题。 不同温度时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，加入不同质量的KNO3固体，充分溶解。 KNO3在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 60 80 溶解度/g 31.6 106 167 22. 溶质与溶剂的质量比为53:50的溶液是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 23. 所得溶液中，属于不饱和溶液的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 24. 下列说法正确的是 A. ①中溶质的质量分数为20% B. 将②升温至80 ℃，溶质的质量变大 C. 60 ℃时蒸发③中的水，溶质的质量分数变大 D. 向④中加水，溶质的质量分数一定变小 【答案】22 C 23. A 24. B 【解析】 【22题详解】 A、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，100g水中最多能硝酸钾的质量为31.6g，①中溶质能全部溶解，溶质与溶剂的质量比为20g:100g=1:5，故选项不符合题意； B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，100g水中最多能硝酸钾的质量为31.6g，②中最多能溶解31.6g硝酸钾，溶质与溶剂的质量比为31.6g:100g=79:250，故选项不符合题意； C、60℃时硝酸钾的溶解度为106g，此时硝酸钾固体恰好全部溶解，溶质与溶剂的质量比为106g:100g=53:50，故选项符合题意； 80℃时硝酸钾的溶解度为167g，④中最多能溶解167g硝酸钾，溶质与溶剂的质量比为167g:100g=167:100，故选项不符合题意； 故选C； 【23题详解】 A、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，100g水中最多能硝酸钾的质量为31.6g，则①是不饱和溶液，故选项符合题意； B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，100g水中最多能硝酸钾的质量为31.6g，则②是饱和溶液，故选项不符合题意； C、60℃时硝酸钾的溶解度为106g，则60℃时，100g水中最多能硝酸钾的质量为106g，则③是饱和溶液，故选项不符合题意； D、80℃时硝酸钾的溶解度为167g，则80℃时，100g水中最多能硝酸钾的质量为167g，则④是饱和溶液，故选项不符合题意； 故选A； 【24题详解】 A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，①中溶质能完全溶解，溶质的质量分数为，故选项说法不正确； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，②中最多能溶解31.6g硝酸钾，升温至80℃，80℃时，硝酸钾的溶解度为167g，硝酸钾的溶解度增大，硝酸钾能完全溶解，溶质的质量变大，故选项说法正确； C、60℃时，硝酸钾的溶解度为106g，③是该温度下恰好饱和溶液，60℃时蒸发③中的水，有硝酸钾晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法不正确； D、80℃时，硝酸钾的溶解度为167g，④中有剩余的硝酸钾存在，加水，可能形成的也是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数可能不变，故选项说法不正确； 故选B。 25. 实验小组同学利用下图装置进行电解水实验，观察到正、负极产生气体体积比小于理论值1：2。实验研究了影响气体体积比的因素，结果见下表。下列说法错误的是 序号 电极材料 溶解在水中的物质 研究结果 ① 铂丝 NaOH ② 铂丝 ③ 石墨 ④ 石墨 NaOH ⑤ 铂丝 NaOH、、（气体达饱和） A. 正极产生的气体是 B. 对比①④或②③，说明石墨电极可能不利于的获取 C. 正、负极气体体积比小于1：2可能与和在水中的溶解性有关 D. 电极材料相同时，使用NaOH溶液的实验效果均优于溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中，正极产生的是，负极产生的是，该选项说法正确； B、对比①④或②③，其他条件相同时，使用铂丝电极比使用石墨电极，正、负极产生的气体体积比大，说明石墨电极可能不利于的获取，该选项说法正确； C、难溶于水，不易溶于水，正极产生的是，负极产生的是，正、负极气体体积比小于1：2可能与和在水中的溶解性有关，该选项说法正确； D、分析表格中③④可知，某一时间段内，使用溶液实验效果优于NaOH溶液，该选项说法错误； 故选D。 第二部分 本部分共13题，共45分。 〖生活现象解释〗 26. 涮羊肉是北京的传统美食。 （1）用紫铜做火锅，主要利用了铜的延展性和_____。 （2）下表是某羊肉样品的主要成分表，其中含量最高的营养素是_____（填序号）。 项目 每100 g 蛋白质 19.67 g 脂肪 10.21 g 磷 203.56 mg 铁 27.45 mg 钙 21.56 mg A. 蛋白质 B. 油脂 C. 无机盐 （3）能闻到羊肉的香气说明分子具有的性质是_____。 【答案】（1）导热性 （2）A （3）分子不断运动 【解析】 【小问1详解】 用紫铜做火锅，主要利用了铜的延展性和导热性； 【小问2详解】 根据表格数据分析可知，其中含量最高的营养素是蛋白质，故选A； 【小问3详解】 能闻到羊肉的香气说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味。 27. 宋代《梦溪笔谈》中记载了利用化石燃料制炭黑方法。 （1）化石燃料包括煤、_____ 和天然气。 （2）天然气中的甲烷不充分燃烧可制得炭黑（主要成分为C）和水，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）石油 （2） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气。 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷不充分燃烧生成碳和水，该反应化学方程式：。 28. 妙应寺白塔是元大都的重要遗迹。 （1）塔身用铁箍加固。写出用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与CO在高温条件下炼铁的化学方程式：_______。 （2）用石灰浆(主要成分为熟石灰)粉刷塔身，能使塔身洁白、坚硬，用化学方程式解释原因：_______。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 小问2详解】 石灰浆的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：。 〖科普阅读理解〗 29. 阅读下面科普短文。 核能作为新能源的重要组成部分，具有储存方便、对空气无污染、节约化石燃料等优点。 我国自主研发建造的华龙一号核电站，年供电量可达到450亿度。火力发电提供同等电量所需燃料种类及用量如表1。 表1 燃料种类及用量 种类 煤 天然气 用量 1500万吨 90亿立方米 核能发电的过程中产生的核废水有两类。一类是用于冷却设备的海水，不会直接接触放射性物质，是安全的；另一类是会接触到放射性物质的水，也被称为核污水。核污水中含有大量放射性元素，如碘129、碘131、锶90等，需经处理后方可排放。常用的处理方法有蒸馏法、化学沉淀法、吸附法和膜分离法等。 科研人员利用壳聚糖吸附剂处理核污水，测试了温度、碘离子初始浓度对壳聚糖吸附性能的影响（吸附量越高，吸附性能越好），结果见图。 在碳中和的目标下，未来中国核能发展还会进行多元化的转型，例如核能供暖、制氢、海水淡化等。 依据文章内容回答下列问题。 （1）下列能源属于新能源的是_____。 A. 风能 B. 核能 C. 化石能源 （2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①所有核废水都是不安全的。_____ ②核能具有广阔的应用和发展前景。_____ （3）碘129、碘131都属于碘元素，补全下表。 原子种类 质子数 中子数 碘129 53 76 碘131 ____ 78 （4）由图可知，温度降低可以提高吸附剂吸附性能，证据是_____。 （5）假设煤中含碳量为80%，在燃烧过程中碳元素完全转化为CO2。燃煤发电450亿度，会产生CO2的质量是_____万吨。 【答案】（1）AB （2） ①. 错 ②. 对 （3）53 （4）碘离子初始浓度相同时，15 ℃、25 ℃、35 ℃吸附量依次减少 （5）4400 【解析】 【小问1详解】 A、风能属于新能源，故正确； B、核能属于新能源，故正确； C、化石能源属于常规能源，故错误； 故选AB； 【小问2详解】 ①处理达标后的核废水是安全的，故说法错误； ②核能具有广阔的应用和发展前景，故说法正确； 【小问3详解】 碘129、碘131都属于碘元素，质子数决定元素的种类，所以碘131的质子数为53； 【小问4详解】 由图可知，温度降低可以提高吸附剂吸附性能，证据是碘离子初始浓度相同时，15℃、25℃、35℃吸附量依次减少； 【小问5详解】 燃煤发电450亿度，需要1500万吨，其中碳元素质量是1500万吨×80%=1200万吨，会产生CO2的质量是1200万吨÷=4400万吨。 〖生产实际分析〗 30. 用太阳能循环制氢的主要转化过程如下： （1）①中，反应前后碳元素的化合价_____（填“升高”“不变”或“降低”）。 （2）②中反应有两种产物，固体X中一定含有的元素是_____。 （3）该过程可获取的气体燃料有_____。 【答案】（1）升高 （2）Zn、O （3）CO、H2 【解析】 【小问1详解】 ①中，反应物C中碳元素显0价，生成物CO中碳元素显+2价，所以反应后碳元素的化合价升高； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，Zn和H2O反应生成X和H2，反应物中含Zn、H、O元素，生成物氢气中含有氢元素，则X中一定含有Zn、O元素； 【小问3详解】 CO、H2都有可燃性，可作气体燃料。 31. 以盐湖卤水（主要成分为MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备电池级Li2CO3的主要工艺流程如下： 资料： 物质 Li2CO3 MgCO3 20 ℃时溶解度/g 1.33 0.039 （1）I中发生的变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 （2）II中发生复分解反应的化学方程式为_____。 （3）综合分析，I中必须去除MgCl2的原因是_____。 【答案】（1）物理 （2）2LiCl + Na2CO3 = Li2CO3↓ + 2NaCl （3）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 【解析】 【小问1详解】 物理变化和化学变化的本质区别是是否产生新物质，Ⅰ中是通过膜分离器将水和MgCl2分离，没有新物质生成，发生的变化属于物理变化； 【小问2详解】 Ⅱ中发生复分解反应是氯化锂和碳酸钠反应生成挺顺利和氯化钠，化学方程式为2LiCl+Na2CO3═Li2CO3↓+2NaCl； 【小问3详解】 根据“资料”可知，MgCO3的溶解度较小，易与Na2CO3形成MgCO3沉淀，必须去除MgCl2的原因是防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。 〖基本实验及其原理分析〗 32. 用下图装置进行实验。 （1）加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为_____。C中观察到铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、_____。 （2）用大理石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为_____，选用的发生装置是_____（填序号）。 （3）D中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，证明CO2具有的性质是_____。 【答案】（1） ①. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ②. 生成黑色固体 （2） ①. CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑ ②. B （3）二氧化碳不燃烧，不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C中观察到铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体； 【小问2详解】 实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应是固液常温型反应，则选用的发生装置是B； 【小问3详解】 D中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，则D中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，证明CO2具有的性质是二氧化碳不燃烧，不支持燃烧。 33. 实验室配制80 g 20%的NaCl溶液。 （1）需称取NaCl固体的质量为_____g。 （2）从待选仪器中选全必需的仪器，在方框内画“√”。____ 已选仪器 待选仪器 天平 酒精灯 胶头滴管 烧杯 （3）将配好的溶液装入试剂瓶中，在“标签”上填写相应的内容。 【答案】（1）16 （2）天平☑胶头滴管☑烧杯☑ （3） 【解析】 【小问1详解】 实验室配制80g 20%的NaCl溶液，需称取NaCl固体的质量为：80g ×20%=16g； 【小问2详解】 实验室配制80g 20%的NaCl溶液，操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，称量氯化钠固体时需要用到天平，量取液体时需要用到胶头滴管，溶解配制时需要用到烧杯，过程中不需加热，不需用酒精灯； 【小问3详解】 贴签时需要标明溶液种类和溶质质量分数，故标签为：。 34. 为鉴别稀盐酸和Ca(OH)2溶液，同学们设计了下图所示的6个实验。图中，“→”表示将该物质加入溶液中。 资料：Fe2O3与Ca(OH)2溶液混合后无明显现象。 （1）实验①中反应后的溶液颜色是_____。 （2）实验④中反应的化学方程式为_____。 （3）图中能用于鉴别稀盐酸和Ca(OH)2溶液的试剂有_____。 【答案】（1）黄色 （2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH （3）Fe2O3 、Na2CO3溶液、紫色石蕊溶液 【解析】 【小问1详解】 实验①中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到反应后的溶液呈黄色，故填：黄色； 【小问2详解】 实验④中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，故填：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH； 【小问3详解】 稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，氢氧化钙和氧化铁不反应，现象不同，可以鉴别；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀产生，现象不同，可以鉴别；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，现象不同，可以鉴别，因此图中能用于鉴别稀盐酸和Ca(OH)2溶液的试剂有Fe2O3、Na2CO3溶液、紫色石蕊溶液，故填：Fe2O3、Na2CO3溶液、紫色石蕊溶液。 35. 用下图装置进行实验。 资料：白磷、红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃。 装置 （装置气密性良好，夹持仪器已略去） 步骤及现象 Ⅰ．实验前注射器活塞处于20 mL刻度处。将“W”形管浸入80 ℃热水中。观察到管中的白磷燃烧，红磷不燃烧 Ⅱ．一段时间后，白磷熄灭。待温度恢复至室温时，观察现象 （1）验证可燃物燃烧的条件。 ①步骤Ⅰ中的现象能验证可燃物燃烧的条件是_____。 ②能验证另一个燃烧条件的现象是_____。 （2）测定空气中氧气的含量。 已知“W”形管容积为60 mL。下列说法正确的是_____（填序号）。 A. 步骤Ⅰ中观察到管内产生大量白烟 B. 活塞最终停留在约8 mL刻度处 C. 注射器具有调节管内压强和读取气体体积的作用 【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. I中白磷燃烧，Ⅱ中白磷熄灭 （2）AC 【解析】 【小问1详解】 ①将“W”型管浸入80℃热水中，管中的白磷温度达到着火点，燃烧，红磷温度未达到着火点，不燃烧，能验证可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。 ②能验证另一个燃烧条件：燃烧需要与氧气接触的现象是I中白磷燃烧，Ⅱ中白磷熄灭。 【小问2详解】 A、白磷燃烧产生大量白烟，步骤Ⅰ中观察到管内产生大量白烟，说法正确； B、氧气约占空气总体积的，活塞最终停留在约为，说法错误； C、注射器（有刻度）具有调节管内压强和读取气体体积的作用，说法正确； 故选：AC。 36. 用下列药品和装置验证锌、铁、银、铜的金属活动性顺序。 药品 锌片、铁片、银片、铜片 稀硫酸、AgNO3溶液、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 （1）向孔穴1和2中分别滴加稀硫酸，3中滴加FeSO4溶液。 ①孔穴1中反应的化学方程式为_____。 ②孔穴3的实验目的是_____。 （2）为达到实验目的，在上述实验的基础上，还需补充的必要操作是_____。 【答案】（1） ①. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②. 比较Zn和Fe 的金属活动性顺序 （2）分别向孔穴4中加入铜片和AgNO3溶液，5中加入铁片和CuSO4溶液 【解析】 【小问1详解】 ①孔穴1中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； ②孔穴3中锌和FeSO4溶液反应生成硫酸锌和铁，实验目的是比较Zn和Fe 的金属活动性顺序； 【小问2详解】 孔穴1和2中分别滴加稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银和稀硫酸不反应，说明锌＞氢＞银；孔穴3中锌和FeSO4溶液反应生成硫酸锌和铁，说明了金属活动性锌＞铁；还需验证铁和铜、铜和银的金属活动性，还需补充的必要操作是向孔穴4中加入铜片和AgNO3溶液，孔穴5中加入铁片和CuSO4溶液，说明能说明金属活动性铜＞银、铁＞铜。 〖科学探究〗 37. 肥皂是常见的清洁用品。实验小组以废油脂为原料制备肥皂，并探究影响肥皂制备效果的因素。 【查阅资料】 1.肥皂的主要成分是脂肪酸盐，可由油脂与碱反应制得。 2.肥皂制备效果用皂化率衡量，皂化率越高，制备效果越好。 【进行实验】 取50g废油脂于反应器中，一定温度下，滴加由一定质量NaOH固体配制的30%NaOH溶液，反应4小时，进行处理，测定皂化率。结果如表： 序号 反应温度/℃ 溶液中NaOH的质量/g 皂化率/% ① 100 10 65.06 ② 100 15 78.01 ③ 100 20 87.95 ④ 80 25 95.11 ⑤ 90 25 98.63 ⑥ 100 25 99.10 ⑦ 100 30 98.79 【解释与结论】 （1）NaOH溶液中，溶剂是_____。 （2）配制NaOH溶液时，用玻璃棒不断搅拌的作用是______和加速散热。 （3）当混合液的pH范围为9～10时，说明反应完全。此时混合液呈______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （4）肥皂制备效果与反应温度的关系是_____。 【反思与评价】 （5）依据实验数据，不能得出“反应温度等其他条件相同时，NaOH固体质量越大，肥皂制备效果越好”的结论，其证据是______。 （6）继续实验，发现反应时间对肥皂制备效果有影响。补全实验方案：取50g废油脂于反应器中，_________。 【答案】（1）水##H2O。 （2）加速溶解 （3）碱性 （4）溶液中NaOH固体质量等其他条件相同时，反应温度在80℃～100℃范围内，反应温度越高，肥皂制备效果越好 （5）对比⑥和⑦，⑦中加入的NaOH固体质量大，但比⑥中皂化率99.10%低 （6）100℃时，滴加由10g NaOH固体配制的30% NaOH溶液，反应3小时，进行处理，测定皂化率，发现皂化率与65.06%不同 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液中，氢氧化钠是被溶解的物质，叫做溶质， 能溶解溶质的物质叫做溶剂，溶剂是水。 【小问2详解】 在配制NaOH溶液时，用玻璃棒不断搅拌，可加速溶解和加速散热； 【小问3详解】 溶液pH＞7时，溶液显碱性，混合液的pH范围为9～10，此时混合液呈碱性。 【小问4详解】 根据表格信息，对④⑤⑥可知，溶液中NaOH固体质量等其他条件相同时，反应温度在80℃～100℃范围内，反应温度越高，肥皂制备效果越好。 【小问5详解】 根据表格信息，对比⑥和⑦，⑦中加入的NaOH固体质量大，但比⑥中皂化率99.10%低，故不能得出“反应温度等其他条件相同时，NaOH固体质量越大，肥皂制备效果越好”的结论。 【小问6详解】 继续实验，发现反应时间对肥皂制备效果有影响，变量是反应时间，实验方案设计如下：取50g废油脂于反应器中，100℃时，滴加由10g NaOH固体配制的30% NaOH溶液，反应3小时，进行处理，测定皂化率，发现皂化率与65.06%不同。 〖实际应用定量分析〗 38. 氢冶金技术有利于钢铁行业实现“双碳”目标，反应的化学方程式为：。若消耗16 kg Fe2O3，计算参加反应的H2的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设参加反应的H2的质量为 答：参加反应的H2的质量0.6 kg。 【解析】 【详解】解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$