第一章 化学反应的热效应（章末检测）（含答案解析）-2024-2025学年高二化学同步教学课件+讲义（人教版2019选择性必修1）

第一章化学反应的热效应章末检测题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（    ） A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1 C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-1 2．2A(g) B(g) ∆H1(∆H1>0)；2A(g) B(1) ∆H2，下列能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 3．下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式的是(ΔH的绝对值均正确) A．H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH1=-241.8 kJ·mol-1 B．C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH2=-110 kJ·mol-1 C．S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH3=-296.8 kJ·mol-1 D．H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l)　ΔH4=-136 kJ·mol-1 4．下列有关中和反应反应热测定实验的说法正确的是 A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．强酸与强碱反应生成1molH2O(l)释放的热量都约为57.3kJ C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为52.3kJ,造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 5．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是    A．属于离子化合物 B．的分解反应属于放热反应 C．反应的 D．作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点 6．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法正确的是（    ） A．属于新型化合物 B．转化为时要吸收能量 C．分子中只存在非极性共价键 D．转化为的过程中没有化学键的断裂与生成 7．已知：在一定条件下可发生一系列反应，如下图所示： 下列说法不正确的是 A． B． C． D． 8．某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（    ） A．两步反应均为吸热反应 B．A→B的反应一定要加热 C．A、B、C中C最稳定 D．A→C反应的△H=E1-E2 9．苯燃烧的热化学方程式为C6H6(l)+O2(g)=3H2O(l)+6CO2(g)    △H=-3260kJ•mol-1。NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列有关说法正确的是（    ） A．断裂3NA个碳碳双键时，放出3260kJ的热量 B．消耗体积为336L的O2时，放出6520kJ的热量 C．转移30NA个电子时，放出3260kJ的热量 D．生成3NA个水蒸气分子时，放出3260kJ的热量 10．化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(    ) A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)    △H=(a-b-c)kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=(b+c-a)kJ/mol C．N2(g)+H2(g)NH3(l)    △H=(a-b-c)kJ/mol D．N2(g)+H2(g)NH3(g)    △H=(b+c+a)kJ/mol 11．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 12．在标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如表所示: 化学键 C—C C=C CC C—H H—H Cl—Cl H—Cl 键焓/(kJ·mol-1) 347.7 615.0 812.0 413.4 436.0 242.7 431 下列说法正确的是 A．CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH=+123.5 kJ·mol-1 B．CHCH(g)+2H2(g) →CH3CH3(g) ΔH=-317.3 kJ·mol-1 C．稳定性:H—H键<H—Cl键<C—H键 D．由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变(ΔH) 13．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是(　　)    A．A→F　ΔH=-ΔH6 B．A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 14．下列关于反应能量的说法正确的是 A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量 B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572 kJ·mol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 15．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是 A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2 B．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2 C．C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 D．H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2 16．某试管中盛有粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是 A．试管、粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系 B．除反应物、反应产物及相关反应外，其他均看作环境 C．与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量 D．与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测定 二、填空题 17．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程中的能量变化如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。 回答下列问题： (1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是 。 (2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是 。 (3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1mol PCl5(g)的△H3= ，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1mol PCl5(g)的△H4= （填“大于”“小于”或“等于”）△H3。 18．联氨可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 。 （2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 （3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。 已知： ①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋F2(g)===HF(g) ΔH＝－269.0 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1 请写出肼和氟气反应的热化学方程式： 。 （4）已知：①H2(g)===H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1 ②O2(g)===O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1 ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1 ④H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。 19．(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式： 。 (2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应： 其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强随时间的变化如表所示(时，完全分解)： 0 40 80 160 260 1300 1700 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知：；则反应的 。 20．写出下列热化学方式 (1)在101 kPa时，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，硫燃烧的热化学方程式为 。 (2)在101 kPa时，氢气在1.0 mol氧气中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为 。 (3)稀的强酸与稀的强碱反应生成生成1molH2O(l)时放出的热称为中和热。已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量。写出表示中和热的热化学方程式： 。 (4)已知：0.4 mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量，反应的热化学方程式为 。 (5)已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，乙炔燃烧的热化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】在25℃、101kPa条件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1和870.3 kJ·mol-1；分别写出燃烧热的热化学方程式可以得到： H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ·mol-1①， C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1②， CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1③， 由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，则此反应的△H =2×(-285.8 kJ·mol-1)+2×(-393.5 kJ·mol-1)+870.3 kJ·mol-1=-488.3 kJ·mol-1，答案选A。 2．C 【详解】由题意可知，2A(g) B(g)的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，气态物质B的总能量高于液态物质B的总能量，则C符合题意； 故选C。 3．C 【详解】在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物（稳定的物质）所放出的热量叫做燃烧热。 A．生成的水为液态时是稳定的，A中生成的H2O是气态，不符合要求，A错误； B．碳完全燃烧生成稳定的氧化物为二氧化碳，B中生成的CO可继续燃烧生成CO2，不符合要求，B错误； C．S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH3=-296.8 kJ·mol-1，满足“1 mol”的要求，生成的二氧化硫是稳定的氧化物，符合要求，C正确； D．生成的二氧化硫是稳定的氧化物，D中生成的S也可继续燃烧生成SO2，不符合要求，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．温度计不能代替玻璃搅拌器，只能用于测量溶液的温度，A项错误； B．强酸与强碱发生中和反生成1molH2O(l)时，放出的热量不一定等于57.3kJ,如浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时，放出的热量大于57.3kJ，B项错误； C．测定中和反应反应热时，应读取混合溶液的最高温度，C项错误； D．浓酸或浓碱溶于水时会放热，则生成1mol H2O(l)时放出的热量大于57.3kJ，D项正确； 故选D。 5．C 【详解】A．由和构成，属于离子化合物，故A正确； B．的分解反应，反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，故B正确； C．该反应的，故C错误； D．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有产气快、产气量大等优点，故D正确； 答案选C。 6．C 【详解】A．是只含一种元素的纯净物，所以为单质，选项A错误； B．气体中含有键，可生成，形成键，则气体转化为时，断裂化学键吸收的热量为，形成化学键放出的热量为，反应放热，放出的热量为，选项B错误； C．同种非金属元素原子之间形成非极性键，根据题图可知，该分子中只存在非极性键，选项C正确； D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，转化为的过程发生化学变化，所以有化学键的断裂和形成，选项D错误。 答案选C。 7．B 【详解】A. 水蒸气的能量大于液态水，甲烷燃烧生成液态水放热多，所以，故A正确；     B. 根据盖斯定律，，故B错误； C. 根据盖斯定律，，故C正确；     D. 水蒸气的能量大于液态水，液态水转化为水蒸气吸热，所以，故D正确。 选B。 【点睛】化学反应的反应热只与反应的始态（反应物）和反应的终态（生成物）有关，与反应途径无关，理解盖斯定律的含义是解题的关键。 8．C 【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误； B．一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件无直接关系，B错误； C．物质的能量越低越稳定，C正确； D．整个反应的，D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．苯中的不饱和键不是碳碳双键，A错误； B．没有指明是标准状况，B错误； C．反应消耗氧气时，转移的电子的物质的量为，放出的热量，C正确； D．题给热化学方程式中的生成物水为液态，不是气态，D错误； 故选C。 10．C 【分析】由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ/mol，即N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) △H=-2(b-a)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：N2(g)+H2(g)=NH3(l) =(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) =2(a-b-c)kJ•mol-1，据此解题。 【详解】 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol，故A错误； B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-2(b-a)kJ/mol，故B错误； C．N2(g)+H2(g)NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/mol，故C正确； D．N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=(a-b)kJ/mol，故D错误； 故答案为C。 11．A 【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案选A。 12．B 【分析】旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会放出能量，△H=反应物的键能和-生成物的键能和，且物质的键能越大越稳定，据此分析。 【详解】A、CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH =4×413.4 kJ·mol-1+615 kJ·mol-1+436 kJ·mol-1-347.7 kJ·mol-1-6×413.4 kJ·mol-1=-123.5 kJ·mol-1，故A错误； B、CHCH(g)+2H2(g) →CH3CH3(g) ΔH =812 kJ·mol-1+2×413.4 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-6×413.4 kJ·mol-1-347.7 kJ·mol-1=-317.3 kJ·mol-1，故B正确； C、键能越大越稳定，所以稳定性H—H键>H—Cl键>C—H键，故C错误； D、反应CH3CH3(g) +Cl2(g)→CH3CH2Cl(g)+HCl(g)中不知碳和氯之间的键能，不能够计算其焓变，故D错误。 综上所述，本题正确答案为B。 【点睛】本题考查了根据键能计算焓变、键能越大越稳定的相关知识，注意△H=反应物的键能和-生成物的键能和。 13．D 【分析】根据盖斯定律可知只要反应物和生成物确定，无论经过怎样的途径反应热都相等，如果反应物和生成物互换则反应热互为相反数。 【详解】A.反应物和生成物互换那么反应热互为相反数，F→A ΔH=ΔH6，所以 A→F　ΔH=-ΔH6，故A正确； B. 根据盖斯定律可知只要反应物和生成物确定，无论经过怎样的途径反应热都相等，所以A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正确； C. A→A 焓变为0，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故C正确； D．F→B ΔH=ΔH1+ΔH6， B→F ΔH =ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5，所以ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)，故D错误。选D。 14．A 【详解】A．当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故A正确； B．如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键放出热量，即2H＝H2放出热量，则2E1＞E2，故B错误； C．H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，故C错误； D．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ•mol-1，故D错误。本题选A。 15．B 【详解】A．后者氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，则△H2<△H1，故A不符合题意； B．气态硫的能量要高于固态硫的能量，因此前者放出的能量多，则△H2>△H1，故B符合题意； C．前者是不完全燃烧，放热少，后者是完全燃烧，放热多，则△H2<△H1，故C不符合题意； D．后者的化学计算数扩大2倍，后者放出的热量多 ，则△H2<△H1，故D不符合题意； 本题答案B。 16．A 【详解】A．某试管中盛有粉和稀盐酸，反应物粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系，而试管、空气等属于环境，是体系以外的部分，A错误； B．对于某试管中盛有粉和稀盐酸，反应物如粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系，除反应物、反应产物及相关反应外，其它则都看作环境，B正确； C．Al与稀HCl的反应为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应放出热量，使体系的温度升高，热量由温度高的反应体系释放到周围的环境中，C正确； D．Al与稀HCl的反应是放热反应，放出的热量使体系温度升高，通过量热计测出反应前后体系的温度变化，然后根据有关物质的比热及反应物的量来计算该反应的反应热，D正确； 故答案为A。 17． P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)    △H=-306kJ•mol-1 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)    △H=+93kJ•mol-1 -399kJ•mol-1 等于 【详解】(1)反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，结合题图可写出该反应的热化学方程式为P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ•mol-1；答案为：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g) △H=-306kJ•mol-1； (2)根据题图可知，PCl3(g)和Cl2(g)反应生成1molPCl5(g)时，放热93kJ；则1molPCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ•mol-1；答案为：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ•mol-1； (3)根据盖斯定律求得△H3=△H1+△H2=-399kJ•mol-1；因为反应不管是一步完成还是分步进行，反应物、生成物相同、状态相同，物质的量也相同，所以△H3=△H4；答案为：-399kJ•mol-1；=。 18． 163.52 kJ C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1 N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)　ΔH＝－1 126.0 kJ·mol－1 H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－237.46 kJ·mol－1 【详解】（1）6.4 g液态肼的物质的量为0.2 mol，由盖斯定律可知，液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－(641.6＋4×44)kJ·mol－1＝－817.6 kJ·mol－1，故0.2 mol液态肼放出的热量为0.2 mol×817.6 kJ·mol－1＝163.52 kJ。 （2）四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳、氮气和水；根据10.0 g偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量计算。 根据C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH， 得ΔH＝－425 kJ·mol－1÷＝－2 550.0 kJ·mol－1。 热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　ΔH＝－2550.0 kJ·mol－1。 （3）将①＋②×4－③×2得：N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g) ΔH＝－1126.0 kJ·mol－1。 （4）将④＋③－①－②×得：H2(l)＋O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－237.46 kJ·mol－1。 【点睛】本题主要考查热化学方程式的书写、盖斯定律的应用等，题目难度中等，侧重于考查学生的计算能力和对基础知识的综合应用能力。 19． +53.1 【详解】(1)由于反应Ⅱ是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为和，根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应Ⅱ的化学方程式为 。根据盖斯定律，反应I与反应Ⅲ的热化学方程式相加得 ，所以反应Ⅱ的热化学方程式为。 (2)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由得。 20．(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-216 kJ·mol-1 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1 (3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.4kJ·mol-1 (4)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6kJ·mol-1 (5)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-4b kJ·mol-1 【分析】（1） 4g硫粉的物质的量为mol，在O2中燃烧时放出27kJ的热量，1mol硫在O2中充分燃烧时放出的热量为，所以硫燃烧的热化学方程式为 S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-216 kJ·mol-1； （2） 1molH2在O2中完全燃烧时，消耗O2的物质的量为mol，故H2的燃烧热△H为，表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1； （3） 依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4kJ，则该反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.4kJ·mol-1； （4） 已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，1mol液态肼反应放出的热量为：，则肼和双氧水反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.6kJ·mol-1； （5） 燃烧ag乙炔气体时生成lmol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ , 由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ ，故乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-4b kJ·mol-1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$