精品解析：福建省厦门双十中学2023-2024学年高二下学期第二次月考化学试题

福建省厦门双十中学2023—2024学年高二下学期第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Ga-70 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 1. 2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是(　　) A. 纸的主要成分属于糖类 B. 笔和墨的原料中都存在蛋白质 C. 文房四宝中只有砚的成分中存在无机物 D. 笔墨纸砚中都存在可能发生水解反应的物质类别 2. 下列表示不正确的是 A. 基态原子价电子云图 B. 的VSEPR模型： C. 聚丙烯的键线式： D. 甲酸乙酯的结构简式 3. 下列有关物质结构与性质的说法不正确的是 A. 溶解性：丙酸丙醇 B. 化学键中的离子键百分数：AgFAgI C. 相同温度下水解平衡常数： D. 碳碳单键的键长：丙炔丙烯 4. 高分子材料聚芳醚腈被广泛应用于航空航天、汽车等领域。某聚芳醚腈(PEN)的合成线路如图。下列说法错误的是 A. 的官能团为碳氯键和氰基 B. 的名称为1，3－苯二酚 C. X为H2O D. 该反应为缩聚反应 5. 亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。一种制备方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有键的数目为 B. 配合物的中心离子为 C. 每生成时，反应过程中转移电子的数目为 D. 中碳原子的价层电子对数目为4 6. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 A. 与Na反应的容易程度： B. 羟基的活性：C6H5OH>H2O C. 酸性： D 碱性：＞ 7. 乙醛与氢氰酸(，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下： 下列说法不正确的是 A. 氧的电负性大于碳，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用 B. 易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一 C. 比更容易与发生加成反应 D. 往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行 8. 下列实验操作能达到对应的实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去苯中混有的少量苯酚 加入适量的浓溴水，过滤 B 探究淀粉的水解程度 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份溶液中加入银氨溶液并水浴加热；向第二份溶液中滴加少量碘水 C 证明1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃 将产生的气体通入酸性溶液 D 检验乙醇消去反应的产物 将产生的气体通过NaOH溶液后，再通入酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 邻苯二甲酰亚胺(分子中所有原子共平面)广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。制备原理为： 下列说法正确的是 A. 反应②是消去反应 B. 邻氨甲酰苯甲酸分子含3种官能团 C. 1mol邻苯二甲酰亚胺与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH D. 邻苯二甲酰亚胺分子中N原子的杂化类型为sp3杂化 10. 在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下： 下列说法不正确是 A. 链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果 B. 链状葡萄糖成环反应的， C. 链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 D. 水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定 11. 实验室由环己醇()制备环己酮()的过程如下： 已知：①主反应为，该反应为放热反应； ②环己酮可被强氧化剂氧化； ③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物； ④NaCl水溶液的密度比水的大，无水易吸收水分。 下列说法错误的是 A. 分批次加入溶液，可防止副产物增多 B. 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C. 操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分 D. 实验过程中获取③的操作为过滤 12. 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 分子中有2种不同环境的W B. 具有良好的耐酸碱性 C. 氢化物的沸点： D. 第一电离能： 13. 羟醛缩合反应常用于增长碳链。脯氨酸（）催化某羟醛缩合反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中涉及键和键的断裂和形成 B. 物质①、③、④、⑥中N原子的杂化方式相同 C. 该过程的总方程式为 D. 若用含的溶剂和、进行该反应，可能得到 14. 科研工作者合成了低温超导化合物，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物。二者的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 去插层过程实质是将中元素转化为去除 B. 的化学式为 C. 中原子填充了原子构成的正八面体空隙 D. 中与原子最临近的原子有8个 15. 某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。 提出猜想： 已知：ⅰ． ⅱ． 实验步骤 实验装置及内容 实验现象 步骤1 如上图装置 反应结束后，A中生成红色固体，C无明显变化 步骤2 将A中混合物过滤，洗涤所得固体，取少量固体于试管中，加入稀硫酸，振荡 无明显现象 步骤3 取步骤2中的滤液于试管中，加入足量稀盐酸 无明显现象 下列说法不正确的是 A. 配制银氨溶液时，应向稀溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解 B. 步骤3目的是检验反应后溶液中是否存在 C. 装置B的主要作用是除去挥发的甲酸，防止干扰CO的检验 D. 该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为： 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16 已知某有机化合物A，其结构，它可以发生如图转化： （1）写出下列物质的结构简式：B___________，F___________。 （2）写出相应序号反应的化学方程式： ①___________； ③___________； ④___________。 （3）由C生成E的反应类型是___________。 17. 一种硫酸镍粗品中含有、、、、等杂质离子，采用下列流程可以对硫酸镍进行提纯，并能获取蓝矾 已知：常温下，①； ②部分金属离子(起始浓度为，沉淀完全的浓度为)生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 4.2 6.2 6.3 6.9 11.8 完全沉淀的pH 2.8 6.2 8.2 8.3 8.9 13.8 回答下列问题： （1）常温下，X是一种气态氢化物，则X、、中键角从大到小的顺序是___________(用化学式表示)。 （2）“沉铁”时，总反应的离子方程式为___________；其中加入的作用是调节溶液___________(填字母)。 a．1.5 B．4.0 C．6.3 D．6.9 （3）若某次工艺生产中，“沉铁”后，1.0t(体积约为)滤液中，“沉钙”后，c(Ca2+)≤1.0×10-5mol/L，则最少加入___________mol。 （4）萃取剂为磷酸酯(简写为HR)，其结构简式如图1所示，1mol中含___________mol手性碳原子；萃取时，萃取液pH对相关金属离子的影响如图2所示，则最适宜的pH为___________。芳香基磷酸酯的酸性___________(填“>”、“=”或“<”)与萃取剂的酸性，原因是___________。 （5）某笼形络合物结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，中间空隙填充大小合适的分子(如)，其基本结构如图(H原子未画出)。回答下列问题： ①___________。 ②晶胞的密度为___________(用代数式表示)。 18. 三甲基镓是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金、碘甲烷为原料制备，实验步骤及装置如图： 向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚，加热(55℃)并搅拌30min。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。向中逐滴滴加(三正辛胺)，室温下搅拌2~3h，并用真空泵不断抽出蒸气，制得。将置于真空中加热，蒸出。 已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。 ②相关物质的沸点信息如表： 物质 沸点/℃ 55.8 40.3 34.5 365.8 ③盐酸与反应方程式为 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，仪器b的名称是___________；制备时，需在真空中加热的原因是___________。 （2）基态Ga原子的价电子排布式为___________。 （3）三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为___________。 （4）用真空泵不断抽出蒸气，有利于生成的理由是___________(用平衡移动原理解释)；与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是___________。 （5）测产品的纯度。取m g样品于锥形瓶中，加入V mL盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用NaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH溶液的体积为，则的质量分数为___________(用含m、V、V1、c、c1的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19. 化合物F是一种有机合成中间体，其合成路线如下： （1）B中含氧官能团的名称为_______． （2）A→B需经历的过程，中间体X的结构简式为_______。X→B的反应类型为_______． （3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______________． ①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应 ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2 （4）D→E通过双键复分解反应得到的另一种产物的分子式为CH2O，写出该反应的化学方程式：______________． （5）以为原料制备的合成路线流程图如下：。 其中M和N的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福建省厦门双十中学2023—2024学年高二下学期第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59 Ga-70 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 1. 2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是(　　) A. 纸的主要成分属于糖类 B. 笔和墨的原料中都存在蛋白质 C. 文房四宝中只有砚的成分中存在无机物 D. 笔墨纸砚中都存在可能发生水解反应的物质类别 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于糖类，故A正确； B．动物毛发和动物胶均属于蛋白质，故B正确； C．“文房四宝”中墨中的炭墨烟和砚的主要成分都是无机物，故C错误； D．蛋白质水解生成氨基酸、纤维素水解生成葡萄糖和硅酸盐水解生成硅酸，故D正确； 故选：C。 2. 下列表示不正确的是 A. 基态原子价电子云图 B. 的VSEPR模型： C. 聚丙烯的键线式： D. 甲酸乙酯的结构简式 【答案】A 【解析】 【详解】A．没有指明是什么原子，无法判断基态原子价电子电子云图，A错误； B．的价层电子对为，电子对数为3，孤电子对数为0，则VSEPR模型为平面三角形，即，B正确； C．聚丙烯的结构简式为，其键线式为，C正确； D．甲酸乙酯的结构简式为，D正确； 答案选A。 3. 下列有关物质结构与性质的说法不正确的是 A. 溶解性：丙酸丙醇 B. 化学键中的离子键百分数：AgFAgI C. 相同温度下水解平衡常数： D. 碳碳单键的键长：丙炔丙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙酸中羧基上氧原子比丙醇中羟基上的氧原子更容易与水分子形成氢键，羧基的亲水性更强，所以溶解性：丙酸丙醇，A正确； B．非金属性F>I，跟银离子形成离子键能力F>I，所以化学键中的离子键百分数：AgFAgI，B正确； C．相同温度下由于酸性醋酸大于苯酚，电离常数醋酸大于苯酚，，所以相同温度下水解平衡常数：>，C错误； D．丙炔中心碳原子杂化方式为sp，丙烯中心碳原子杂化方式为sp2，sp碳原子的电负性比sp2碳原子电负性强，所以碳碳单键的键长：丙炔丙烯，D正确； 故选C。 4. 高分子材料聚芳醚腈被广泛应用于航空航天、汽车等领域。某聚芳醚腈(PEN)的合成线路如图。下列说法错误的是 A. 的官能团为碳氯键和氰基 B. 的名称为1，3－苯二酚 C. X为H2O D. 该反应为缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察结构式可知，含有碳氯键（苯环和氯原子之间的键）和氰基（-CN），故A正确； B．根据系统命名法，其中酚羟基相连苯环上的一个碳定位1号，另一个为3号，得到名称为1，3－苯二酚，故B正确； C．根据元素守恒可知，X为HCl，并不是H2O，故C错误； D．该反应为缩聚反应，脱去HCl，故D正确； 答案选C。 5. 亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。一种制备方法为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中含有键的数目为 B. 配合物的中心离子为 C. 每生成时，反应过程中转移电子的数目为 D. 中碳原子的价层电子对数目为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，含有键的数目为2，A错误； B．配合物的中心离子为，中心离子的配体为，B正确； C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C错误； D．中碳原子的价层电子对数目为，无孤电子对，D错误； 答案选B。 6. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误是 A. 与Na反应的容易程度： B. 羟基的活性：C6H5OH>H2O C. 酸性： D. 碱性：＞ 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸电子能力，因此中C-H比中C-H键更易断裂，则比更易与钠反应，A正确； B．苯环的吸电子能力强于H，故羟基的活性：C6H5OH>H2O，B正确； C．-Cl为吸电子基团，中Cl原子数多，吸电子能力强，导致-COOH更易电离，故酸性，C正确； D．甲基为推电子基团，故中六元环的电子云密度大，碱性强，D错误； 故选：D。 7. 乙醛与氢氰酸(，弱酸)能发生加成反应，生成2-羟基丙腈，历程如下： 下列说法不正确的是 A. 氧的电负性大于碳，醛基中的碳原子带部分正电荷，与作用 B. 易挥发且有剧毒，是该反应不在酸性条件下进行的原因之一 C 比更容易与发生加成反应 D. 往丙酮与反应体系中加入一滴溶液，反应速率明显加快，因此碱性越强，上述反应越容易进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子的电负性较大，电子对偏向O原子，则醛基中的碳原子带部分正电荷，与CN-作用，故A正确； B．易挥发且有剧毒，所以该反应不在酸性条件下进行，故B正确； C．结构对称，正电性减弱，不利于加成，比更容易与发生加成反应，故C正确； D．往丙酮与HCN反应体系中加入一滴KOH溶液，CN-浓度增大，反应速率明显加快，若碱性过强，氢离子浓度降低，第二步反应难发生，故D错误； 故选D。 8. 下列实验操作能达到对应的实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去苯中混有的少量苯酚 加入适量的浓溴水，过滤 B 探究淀粉的水解程度 向淀粉水解液中加入NaOH溶液调节溶液至碱性，并分成两份，向第一份溶液中加入银氨溶液并水浴加热；向第二份溶液中滴加少量碘水 C 证明1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃 将产生的气体通入酸性溶液 D 检验乙醇消去反应的产物 将产生的气体通过NaOH溶液后，再通入酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去苯中混有的少量苯酚，应该加入适量的NaOH溶液后静置、分液，加浓溴水生成的三溴苯酚溶于苯中，不能通过过滤分离，故A错误； B．检验淀粉水解液中存在淀粉，应直接在水解液中加碘水，加NaOH至碱性后再加碘水，碘与NaOH反应，故B错误； C．乙醇、1-丁烯都是使酸性高锰酸钾溶液褪色，通过水后除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液能证明1-溴丁烷发生消去反应生成烯烃，故C错误； D．乙醇发生消去反应条件是与浓硫酸共热，除了生成乙烯外可能还有二氧化硫生成及挥发出的乙醇蒸气，因此检验乙醇的消去反应产物将产生的气体通过NaOH溶液除去二氧化硫、溶解了乙醇后再通入酸性高锰酸钾溶液，故D正确； 故选：D。 9. 邻苯二甲酰亚胺(分子中所有原子共平面)广泛用于染料、农药医药橡胶、香料等行业，是许多重要有机精细化学品的中间体。制备原理为： 下列说法正确的是 A. 反应②是消去反应 B. 邻氨甲酰苯甲酸分子含3种官能团 C. 1mol邻苯二甲酰亚胺与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH D. 邻苯二甲酰亚胺分子中N原子的杂化类型为sp3杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比邻氨甲酰苯甲酸和邻苯二甲酰亚胺结构可知反应②是取代反应，A错误； B．邻氨甲酰苯甲酸分子含酰胺基(－CONH2)和羧基(－COOH)这两种官能团，B错误； C．邻苯二甲酰亚胺水解生成邻苯二甲酸，1mol邻苯二甲酰亚胺与足量NaOH溶液反应最多可消耗2molNaOH，C正确； D．邻苯二甲酰亚胺分子中所有原子共平面，N原子P轨道的孤电子对参与形成大π键，其杂化类型为sp2杂化，D错误； 故答案为：C。 10. 在葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构的平衡关系及百分含量如下： 下列说法不正确的是 A. 链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应的结果 B. 链状葡萄糖成环反应的， C. 链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 D. 水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应，故A正确； B．链状葡萄糖成环反应，分子混乱程度降低，，故B错误； C．链状葡萄糖成环后，醛基变为羟基，醛基中的碳原子变为手性碳原子，分子中多了一个手性碳原子，故C正确； D．水溶液中，吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖含量高，更易形成吡喃葡萄糖，说明吡喃葡萄糖比吡喃葡萄糖稳定，故D正确； 选B。 11. 实验室由环己醇()制备环己酮()的过程如下： 已知：①主反应为，该反应为放热反应； ②环己酮可被强氧化剂氧化； ③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物； ④NaCl水溶液的密度比水的大，无水易吸收水分。 下列说法错误的是 A. 分批次加入溶液，可防止副产物增多 B. 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C. 操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分 D. 实验过程中获取③的操作为过滤 【答案】B 【解析】 【分析】向浓硫酸、环己醇的混合液中加入稍过量的Na2Cr2O7溶液，水浴加热，环己醇被氧化成，在液相1中加入少量草酸溶液除去过量的Na2Cr2O7，在95℃蒸馏得到环己酮与水的共沸混合物，在液相2中加入固体NaCl降低环己酮的溶解度，使环己酮分层析出，在液相3中加入K2CO3除去水分，经过滤得到K2CO3水合物，滤液经蒸馏得到环己酮。 【详解】A．环己酮可被强氧化剂氧化，故分批次加入Na2Cr2O7溶液可防止环己酮被氧化，防止副产物增多，A项正确； B．由于Na2Cr2O7溶液稍过量，且环己酮可被强氧化剂氧化，故反应后加入少量草酸溶液的目的是除去过量的Na2Cr2O7，B项错误； C．操作1为蒸馏，环己酮的沸点为155.6℃，故收集150～156℃的馏分得到环己酮，C项正确； D．无水碳酸钾易吸收水分，故加入无水碳酸钾除去水分，实验过程中获取③的操作为过滤，D项正确； 答案选B。 12. 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 分子中有2种不同环境的W B. 具有良好的耐酸碱性 C. 氢化物的沸点： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍，结合的结构，可以推出W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【详解】A．根据对称结构，分子中有2种不同环境的H，A正确； B．该物质中有酰胺基，与酸碱反应，不耐酸碱，B错误； C．碳的氢化物有很多，应改为最简单氢化物，C错误； D．同周期从左到右，元素的第一电离能有逐渐增大的趋势，第与第族元素的第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大，即第一电离能：，D错误； 故选A。 13. 羟醛缩合反应常用于增长碳链。脯氨酸（）催化某羟醛缩合反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中涉及键和键的断裂和形成 B. 物质①、③、④、⑥中N原子的杂化方式相同 C. 该过程的总方程式为 D. 若用含的溶剂和、进行该反应，可能得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤I中涉及氮氢键、碳氧双键的断裂，碳氮双键、氧氢键的形成，有键和键的断裂和形成，A正确； B．物质①、④中形成单键的N原子为sp3杂化，物质③、⑥中形成双键的N原子为sp2杂化，B错误； C．由反应机理图可知该过程中总反应方程式为乙醛和丙酮生成，，C正确； D．由机理分析可知，初始反应中丙酮中羰基氧生成水转化为碳氮双键，后续反应中碳氮双键和水转化为羰基氧，则用含的溶剂和、进行该反应，可能得到，D正确； 故选B。 14. 科研工作者合成了低温超导化合物，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物。二者的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 去插层过程实质是将中元素转化为去除 B. 的化学式为 C. 中原子填充了原子构成的正八面体空隙 D. 中与原子最临近的原子有8个 【答案】C 【解析】 【详解】A．去插层过程中Cs元素均转化为CsI，故A正确； B．根据均摊原则，晶胞中含有V原子数 、Se原子数、O原子数，N的化学式为，故B正确； C．N中V原子位于Se原子围成的正方形中心，故C错误； D．根据图示，观察M的结构，与Cs原子最临近的Se原子有8个，故D正确； 故答案选C。 15. 某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应。 提出猜想： 已知：ⅰ． ⅱ． 实验步骤 实验装置及内容 实验现象 步骤1 如上图装置 反应结束后，A中生成红色固体，C无明显变化 步骤2 将A中混合物过滤，洗涤所得固体，取少量固体于试管中，加入稀硫酸，振荡 无明显现象 步骤3 取步骤2中的滤液于试管中，加入足量稀盐酸 无明显现象 下列说法不正确的是 A. 配制银氨溶液时，应向稀溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解 B. 步骤3目的是检验反应后溶液中是否存在 C. 装置B的主要作用是除去挥发的甲酸，防止干扰CO的检验 D. 该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】A中硫酸铜和过量氢氧化钠反应得到新制氢氧化铜悬浊液，新制氢氧化铜悬浊液与甲醛反应，装置B的主要作用是除去挥发的甲醛，C装置检验是否有CO生成。步骤2检验固体产物，步骤3检验是否有碳酸根离子生成。 【详解】A．向稀溶液中加入稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解，得到银氨溶液，A正确； B．与盐酸反应放出二氧化碳，步骤3目的是检验反应后溶液中是否存在，B正确； C．甲醛易挥发，甲醛能与银氨溶液反应，装置B的主要作用是除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验，C错误； D．C无明显变化，说明没有CO生成；步骤2没现象，说明反应生成铜；步骤3没现象，说明没有生成碳酸钠；该实验中，过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生的反应为，D正确； 故选C。 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 已知某有机化合物A，其结构，它可以发生如图转化： （1）写出下列物质的结构简式：B___________，F___________。 （2）写出相应序号反应的化学方程式： ①___________； ③___________； ④___________。 （3）由C生成E的反应类型是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O ②. 2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O ③. n+(n-1)H2O （3）消去反应 【解析】 【分析】有机物A结构简式是，该物质分子中含有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液共热，然后产物酸化得到B是，B分子中含有羰基，与H2发生加成反应产生C：，C发生水解反应产生D：；C与Na2CO3饱和溶液反应产生，C与浓硫酸混合加热发生消去反应产生E：，E发生加聚反应产生F：。 【小问1详解】 根据上述分析可知：B是；F是； 【小问2详解】 反应①是与Cu(OH)2悬浊液在碱性条件下加热，发生反应产生、Cu2O、H2O，该反应是化学方程式为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O； 反应③是与Na2CO3发生复分解反应产生、H2O、CO2，该反应的化学方程式为：2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O； 化合物C结构简式是，该物质分子中含有羧基、羟基，在催化剂存在条件下加热，会发生缩聚反应产生D：、H2O，故反应④的化学方程式为：n+(n-1)H2O； 【小问3详解】 化合物C结构简式是，该物质分子中含有羟基，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，因此可以与浓硫酸混合加热发生消去反应产生E：，故由C生成E的反应类型是消去反应。 17. 一种硫酸镍粗品中含有、、、、等杂质离子，采用下列流程可以对硫酸镍进行提纯，并能获取蓝矾。 已知：常温下，①； ②部分金属离子(起始浓度为，沉淀完全的浓度为)生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 4.2 6.2 6.3 6.9 11.8 完全沉淀的pH 2.8 6.2 8.2 8.3 8.9 13.8 回答下列问题： （1）常温下，X是一种气态氢化物，则X、、中键角从大到小的顺序是___________(用化学式表示)。 （2）“沉铁”时，总反应的离子方程式为___________；其中加入的作用是调节溶液___________(填字母)。 a．1.5 B．4.0 C．6.3 D．6.9 （3）若某次工艺生产中，“沉铁”后，1.0t(体积约为)滤液中，“沉钙”后，c(Ca2+)≤1.0×10-5mol/L，则最少加入___________mol。 （4）萃取剂为磷酸酯(简写为HR)，其结构简式如图1所示，1mol中含___________mol手性碳原子；萃取时，萃取液pH对相关金属离子的影响如图2所示，则最适宜的pH为___________。芳香基磷酸酯的酸性___________(填“>”、“=”或“<”)与萃取剂的酸性，原因是___________。 （5）某笼形络合物结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，中间的空隙填充大小合适的分子(如)，其基本结构如图(H原子未画出)。回答下列问题： ①___________。 ②晶胞的密度为___________(用代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. B （3）1.99 （4） ①. 2 ②. 3.4 ③. > ④. 芳香基为吸电子基团，芳香基基团的引入增大了极性，使得磷酸酯酸性增强 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】硫酸镍粗品中含有、、、、等杂质离子，水浸后通入H2S，生成S和CuS沉淀，过滤滤去滤渣1，往滤液加入H2O2，将Fe2+氧化后加入Ni(OH)2沉铁，得到Fe(OH)3沉淀后再次过滤，往滤液加入NiF2，生成CaF2沉淀，过滤后得到NiSO4、ZnSO4溶液，用P2O4将硫酸锌萃取后经蒸发结晶等系列操作可得到硫酸镍晶体。过滤得到的S和CuS在空气中焙烧生成CuO和二氧化硫，CuO加硫酸溶解得到硫酸铜溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到胆矾晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，X为H2S，H2S、、三者中心原子都是sp2杂化，H2S和的中心原子分别有2对、1对孤电子对，的中心原子无孤电子对，而孤电子对的排斥力较大，导致H2S的键角最小，次之，最大； 【小问2详解】 滤液加入H2O2，将Fe2+氧化后加入Ni(OH)2沉铁，得到Fe(OH)3沉淀，离子方程式：；调节pH的目的是沉铁，但不能锌离子、镍离子沉淀，因此pH范围应为2.8-6.2之间； 【小问3详解】 “沉钙”过程中发生反应：，，则反应消耗的NiF2为0.99mol，完全沉淀后，则溶液中的，溶液中，，则共需要1.99mol； 【小问4详解】 由结构简式可知中含2个手性碳原子：，则1mol中含2mol手性碳原子；由图中信息可知pH=3.4时Zn2+的萃取率最高，且镍离子的萃取率较低，最适宜在该pH下萃取锌离子；芳香基为吸电子基团，芳香基基团的引入增大了极性，使得磷酸酯酸性增强； 【小问5详解】 ①根据均摊法，每个单元中含Ni个数：，含个数：，含个数：，含个数为1，则； ②根据晶胞密度计算公式：。 18. 三甲基镓是一种重要的半导体材料前驱体。实验室以镓镁合金、碘甲烷为原料制备，实验步骤及装置如图： 向三颈烧瓶中加入镓镁合金、碘甲烷和乙醚，加热(55℃)并搅拌30min。蒸出低沸点有机物后减压蒸馏，收集。向中逐滴滴加(三正辛胺)，室温下搅拌2~3h，并用真空泵不断抽出蒸气，制得。将置于真空中加热，蒸出。 已知：①常温下，为无色透明的液体，易水解，在空气中易自燃。 ②相关物质的沸点信息如表： 物质 沸点/℃ 55.8 40.3 34.5 365.8 ③盐酸与反应方程式为 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，仪器b的名称是___________；制备时，需在真空中加热的原因是___________。 （2）基态Ga原子的价电子排布式为___________。 （3）三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为___________。 （4）用真空泵不断抽出蒸气，有利于生成的理由是___________(用平衡移动原理解释)；与直接分解制备相比，采用“配体交换”工艺制备的产品纯度更高的原因是___________。 （5）测产品的纯度。取m g样品于锥形瓶中，加入V mL盐酸，至不再产生气泡，加入2滴甲基橙，用NaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH溶液的体积为，则的质量分数为___________(用含m、V、V1、c、c1的代数式表示)；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. 球形冷凝管 ③. 防止与空气中的、反应 （2） （3） （4） ①. ，将乙醚蒸气抽出，产物浓度减小，平衡正向移动 ②. 与的沸点相差更大，易于分离 （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】利用碘甲烷和乙醚及镓镁合金反应生成，加入将其转化为，与的沸点相差更大，可蒸馏分离，易水解，在空气中易自燃，烧杯中应加入浓硫酸。 【小问1详解】 仪器a的名称是恒压分液漏斗，仪器b的名称是球形冷凝管，已知易水解，在空气中易自燃，制备时，需在真空中加热的原因是防止与空气中的、反应； 【小问2详解】 基态Ga原子是31号元素，其价电子排布式为：； 【小问3详解】 三颈烧瓶中除生成外，还有和生成，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 与反应生成和蒸气存在转化平衡：，用真空泵不断抽出蒸气，减少乙醚蒸气浓度，使平衡正向移动，有利于生成；由表可知与的沸点相差更大，易于分离，能制备纯度更高的。 【小问5详解】 NaOH与HCl按物质的量1:1反应，与反应的n(HCl)= ，盐酸与反应方程式为+3HCl=GaCl3+3CH4↑，样品中n[]=n(HCl)= ，样品中m[]=，则的质量分数为；若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，测定的NaOH溶液体积偏小，则与反应的盐酸物质的量偏多，计算得的质量偏多，则测定结果偏高。 19. 化合物F是一种有机合成中间体，其合成路线如下： （1）B中含氧官能团的名称为_______． （2）A→B需经历的过程，中间体X的结构简式为_______。X→B的反应类型为_______． （3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______________． ①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应 ②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2 （4）D→E通过双键复分解反应得到的另一种产物的分子式为CH2O，写出该反应的化学方程式：______________． （5）以为原料制备的合成路线流程图如下：。 其中M和N的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1）醛基、醚键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】本题为有机合成题，根据题干流程图可知，A中的酚羟基与K2CO3先反应生成，再与BrCH2CH=CH2发生取代反应生成B，对B物质进行加热可以发生分子内的取代反应生成C，C与CH3I发生取代成醚反应生成D，D在BF3·O(CH2CH3)2和CH2Cl2作用下发生双键的复分解反应生成E，E在BBr3、H2O作用下发生取代反应生成酚羟基，(3)由题干路线图中C的结构简式可知，C的分子式为：C10H10O2，不饱和度为6，则C同时满足下列条件①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应即含有醛基或甲酸酯基，②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2即分子存在对称结构，只有3种不同环境的H原子，由此分析确定同分异构体的结构简式，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干路线图中B的结构简式可知，B中含氧官能团的名称为醚键和醛基，故答案为：醚键和醛基； 【小问2详解】 由题干路线图中A的结构简式可知，A中含有酚羟基，酚羟基能与K2CO3反应生成和KHCO3，故A→B需经历的过程，中间体X的结构简式为：，比较X和B的结构简式可知，X→B的反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应； 【小问3详解】 由题干路线图中C的结构简式可知，C的分子式为：C10H10O2，不饱和度为6，则C同时满足下列条件①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应即含有醛基或甲酸酯基，②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶2∶2即分子存在对称结构，只有3种不同环境的H原子，该同分异构体的结构简式为： ，故答案为：； 【小问4详解】 D→E通过双键复分解反应即碳碳双键和醛基上的碳氧双键发生交换即复分解反应得到的另一种产物的分子式为CH2O即为HCHO，则该反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问5详解】 在Cu催化作用下反应醇羟基上的催化氧化，即得到M其结构简式为：，根据题干路线图中D到E的转化信息可知，和苯乙烯发生双键的复分解反应生成N，则N的结构简式为：，然后在一定条件下发生加聚反应生成，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$