2.3　辨别物质的组成 第2课时　元素符号及元素周期表　单质与化合物-2024-2025学年九年级化学科粤版上册

2.3　辨别物质的组成 第2课时　元素符号及元素周期表　单质与化合物 第二章　空气、物质的构成 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分） 1. 下列元素名称与元素符号书写都正确的是（　A　） A. 锌Zn B. 锰MN C. 钡ba D. 贡Hg 2. 下列化学符号不具有宏观含义的是（　B　） A. Fe B. 3O C. H D. Cl 3. （天津东丽二模）臭氧（O3）能吸收大部分紫外线，保护地球生物。 臭氧属于（　D　） A. 氧气 B. 氧化物 C. 混合物 D. 单质 A B D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4. （青海中考）下列物质属于氧化物的是（　A　） A. 氧化铁（Fe2O3） B. 硫酸钠（Na2SO4） C. 氢氧化钙[Ca（OH）2] D. 硝酸（HNO3） A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5. （重庆中考B卷）2022年诺贝尔化学奖被授予对点击化学等领域做出 贡献的科学家，铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中 的相关信息如图所示。下列说法中不正确的是（　D　） A. 铜的元素符号是Cu B. 铜的原子序数是29 C. 铜属于金属元素 D. 铜的相对原子质量为63.546g 第5题 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6. ☆如图是元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　B　） A. 甲的元素符号是He B. 原子序数：乙＞丙＞甲 C. 氮元素的相对原子质量是14.007 D. 氖原子的结构示意图为 第6题 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7. 根据元素周期表得出如下结论，其中不正确的是（　C　） A. 除第一周期外，每个周期开头的总是金属元素 B. 每个周期结尾的总是稀有气体元素 C. 元素周期表中共有9个周期 D. 元素周期表各周期所含元素的种类数不一定相同 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8. ☆下列说法正确的是（　B　） A. 只含有一种元素的物质一定是单质 B. 化合物中一定含有不同种元素 C. 混合物一定由不同种分子构成 D. 含有氧元素的物质一定是氧化物 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二、 填空与简答题（共52分） 9. （8分）有下列物质：① 自来水，② 氧化铜，③ 水银，④ 氢氧化 钠，⑤ 氢气，⑥ 液氧，⑦ 氯化钾，⑧ 澄清石灰水，⑨ 二氧化碳， ⑩ 硫酸铜溶液。其中属于混合物的是 ⁠，属于单质的 是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 ⁠ ⁠。（填序号）理答案均可） ①⑧⑩　 ③⑤⑥　 ②④⑦⑨　 ② ⑨　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10. （25分）化学用语是学习化学的重要工具。 （1） 某些元素的化学符号的首字母是相同的，请归纳整理并填写 下表中的空格。（合理答案均可） （合理答案均可） 首字母是A 首字母是C 首字母是H 首字母是N 元素符号 名　称 元素符 号 名　 称 元素符 号 名　 称 元素符 号 名　 称 Ag 银 Ca 钙 H 氢 N 氮 Al 铝 Cl 氯 Hg 汞 Na 钠 Au 金 Cu 铜 He 氦 Ne 氖 Ca 钙 H 氢 N 氮 Cl 氯 Hg 汞 Na 钠 Cu 铜 He 氦 Ne 氖 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 （2） 用化学符号表示：1个锌原子： ； n 个磷原子： ⁠ ；3个镁离子： ⁠。 （3） 写出化学符号“N”所表示的意义： 、 ⁠ ⁠。 （4） 写出下列化学符号中数字“2”表示的含义：O2－： ⁠ ；2O： ⁠。 Zn　 n P　 3Mg2＋　 氮元素　 1个氮原 子　 一个氧 离子带两个单位负电荷　 两个氧原子　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11. （6分）如图A是钾元素在元素周期表中的信息，B、C、D、E依次 是钠、镁、铝、钾的原子结构示意图。 　　 　　 　　 　　 第11题 （1） 由图A可知，钾元素的相对原子质量为 ⁠。 （2） 分析图B、C、D、E可知： ① 它们属于不同种元素的根本原因是它们的 ⁠不 同。 39.098　 质子数　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ② 在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为 它们具有相同的 ⁠。 电子层数　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12. ☆（13分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所 示，回答下列问题： 第12题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 （1） 发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 ⁠ ⁠。 （2） 在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ⁠ ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ⁠ ⁠。 （3） 写出一种与氖原子核外电子排布相同的阳离子： ⁠，一 种与氩原子核外电子排布相同的阴离子： 。（合理答 案均可） 门捷列 夫　 电子层数相 同　 从左 到右，原子的最外层电子数依次增加（合理答案均可）　 Na＋　 Cl－　 （合理答 案均可） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 （4） 1个二氧化硫分子（SO2）中含有 ⁠个质子。 （5） 请结合结构与性质的关系，分析He和Mg元素的原子最外层电 子数相同，化学性质却不同的原因： ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 32　 He原子核外只有1个电 子层，且电子数为2，属于稳定结构；Mg原子核外有3个电子 层，最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质 活泼　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 $$