2.2.4温度对化学平衡移动的影响 勒夏特列原理 课件 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

该作品属于《WJ化学研究院》原创，如有需要请 通过wj-chem@qq.com与我联系 <a target="_blank" href="http://mail.qq.com/cgi-bin/qm_share?t=qm_mailme&email=oJKUkpWVkpiVkpHg0dGOw8-N" style="text-decoration:none;"><img src="http://rescdn.qqmail.com/zh_CN/htmledition/images/function/qm_open/ico_mailme_01.png"/></a> 选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡 　 第二节 化学平衡 WJ化学研究院 第二章 第4课时　温度、催化剂对化学平衡的影响 温度变化对化学平衡的影响 实验 浸泡在冰水中 浸泡在热水中 现象 移动方向 结论 探究温度对化学平衡的影响 ∆H ＝-56.9 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 温度变化对化学平衡的影响 温度变化对化学平衡的影响 实验 浸泡在冰水中 浸泡在热水中 现象 颜色变浅 颜色加深 移动方向 结论 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 ∆H ＝-56.9 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 升高温度，平衡向正反应方向移动(即吸热方向) 降低温度，平衡向逆反应方向移动(即放热方向) 温度变化对化学平衡的影响 ②降低温度，平衡向放热反应方向移动。 温度对化学平衡移动的影响规律 当其他条件不变时： ①升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 温度变化对化学平衡的影响 用v－t图像分析温度变化对化学平衡移动的影响 平衡向逆反应方向移动 t1时刻，升高温度 v′正、v′逆均增大 吸热反应方向的v′逆增大幅度大 v′逆＞v′正 已知反应：mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)　ΔH＜0， 当反应达平衡后，若温度改变： 温度变化对化学平衡的影响 用v－t图像分析温度变化对化学平衡移动的影响 平衡向正反应方向移动 t1时刻，降低温度 v′正、v′逆均减小 吸热反应方向的v′逆减小幅度大 v′正＞v′逆 已知反应：mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)　ΔH＜0， 当反应达平衡后，若温度改变： 催化剂对化学平衡的影响 当其他条件不变时，催化剂能够同等程度地改变正逆反应速率，因此它对化学平衡移动无影响，即不能改变平衡混合物的组成，但可缩短达到化学平衡所需的时间。 催化剂能影响化学平衡的移动吗？ 三、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向着能够　　 这种改变的方向移动,这就是　　 　　　　,又称为化学平衡移动原理。  减弱 勒夏特列原理 微提醒 平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种 原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂； 勒夏特列原理的应用 向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应： N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡，当改变下列条件后，请填写下列内容： (1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是 。但新平衡时的浓度 原平衡时的浓度。 (2)若升高温度，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是 。但新平衡时的温度 原平衡时的温度。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是 ；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是 。但新平衡时的压强 原平衡时的压强。 正向移动 减小 大于 逆向移动 降低 高于 正向移动 减小 大于 课堂总结 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡 移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向正反应方向移动 向逆反应方向移动 课堂总结 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变的反应 增大 压强 减小 压强 反应前后气体体积不变的反应 改变压强 温度 升高温度 降低温度 催化剂 向气体体积减小的方向移动 向气体体积增大的方向移动 平衡 不移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 同等程度地改变v(正)、v(逆)，平衡不移动 1.一定温度下，反应C(s)＋H2O(g) ⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（ ） ①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入He使容器容积变大A．①② B．②③ C．①④ D．③④ A 课堂练习 2.已知反应3A(g)＋B(g) ⇌2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，右图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是(　　) ①增大A的浓度　②升高温度　③增大D的浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变A．①②③ B．④⑤C．③④⑤ D．④⑤⑥ B 课堂练习 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．溴水中存在Br2＋H2O ⇌HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B．对于平衡2SO2＋O2 ⇌2SO3，使用催化剂有利于SO3的合成C．夏天打开汽水瓶时会从瓶口逸出气体D．合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率 B 课堂练习 Lavf58.29.100 $$