精品解析：2024年广西壮族自治区南宁市中考一模化学试题

2024届南宁市初中毕业班适应性测试 化学 (考试时间：90分钟满分：100分) 注意： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列事例中主要发生化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 汽油挥发 C. 食物腐烂 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、汽油挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化，故正确； D、矿石粉碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选C。 2. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于钾肥的是 A. (NH4)2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. (NH4)3PO4 D. K2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、(NH4)2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； B、Ca3(PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； C、(NH4)3PO4含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项不符合题意； D、K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意； 故选：D。 3. 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。下列不属于化石燃料的是 A. 乙醇 B. 煤 C. 天然气 D. 石油 【答案】A 【解析】 【详解】常见的三大化石燃料包括：煤、石油、天然气，不属于化石燃料是乙醇，故选A。 4. 合理的膳食有利于人体健康。下列食材中富含维生素的是 A. 五花肉 B. 西红柿 C. 黑糯米 D. 花生油 【答案】B 【解析】 【详解】A、五花肉中富含油脂和蛋白质，故选项不符合题意； B、西红柿中富含维生素，故选项符合题意； C、黑糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项不符合题意； D、花生油中富含油脂，故选项不符合题意； 故选：B。 5. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是 A. 量取液体体积 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 测定溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、量取液体体积读数时，量筒要放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确，符合题意； B、给试管中的液体加热时应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面成45°角，图示操作错误，不符合题意； C、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意； D、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 6. 下列物质中属于纯净物的是 A. 糖水 B. 汽水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、糖水中有糖和水，因此属于混合物，故A错误； B、汽水中有碳酸、水等物质，属于混合物，故B错误； C、矿泉水中有矿物质、水等物质，属于混合物，故C错误； D、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确。 故选D。 7. 无人机的使用给生活提供了各种便利，其组成中属于有机合成材料的是 A. 铜丝导线 B. 塑料外壳 C. 玻璃镜头 D. 合金支架 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜丝属于金属材料，该选项不符合题意； B、有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，该选项符合题意； C、玻璃属于无机非金属材料，该选项不符合题意； D、合金属于金属材料，该选项不符合题意。 故选B。 8. 春暖花开的季节，处处鸟语花香。能闻到花香的主要原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子是不断运动的 D. 分子的体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】能闻到花香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，与分子之间有间隔、分子的质量很小，分子的体积很小无关。 故选C。 9. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。下图是元素周期表中镍的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 图中x=8 B. 镍原子的质子数为28 C. 镍的相对原子质量是58.69g D. 镍位于元素周期表的第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子中质子数=核外电子数，28=2+x+16+2，x=8，故选项说法正确； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则镍原子的质子数为28，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、周期数=原子核外电子层数，镍元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镍元素位于第四周期，故选项说法正确。 故选C。 10. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法错误的是 A. 分类回收处理生活垃圾 B. 随意丢弃废旧电池 C. 生活污水处理达标后再排放 D. 将煤进行脱硫处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、分类回收处理生活垃圾既能节约资源，又能减少环境污染，做法正确； B、电池中含有有毒的重金属，随意丢弃废旧电池会造成水体污染、土壤污染，做法错误； C、生活污水处理达标后再排放可以防止水体污染，做法正确； D、将煤进行脱硫处理可以减少二氧化硫的排放，缓解酸雨的危害，做法正确。 故选B。 11. 探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述，错误的是 A. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾 C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 D. 打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银出现 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确； C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到溶液变红，故选项说法正确； D、打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银出现是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 故选D。 12. 归纳总结是有效地促进知识内化的方式。某同学的部分学习笔记如下，其中错误的是 A. 一氧化碳具有可燃性，可用来冶炼金属 B. 小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症 C. 生石灰能与水反应放热，可用作自热米饭的加热包 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作电光源 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，可以作为燃料；一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，说法错误，符合题意； B、小苏打的主要成分是碳酸氢钠，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，说法正确，不符合题意； C、生石灰能与水反应放热，可用作自热米饭的加热包，说法正确，不符合题意； D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作电光源，说法正确，不符合题意。 故选A。 13. 建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一。某反应的微观示意图如下图所示，有关说法正确的是 A. 该反应前后分子种类和数目发生变化 B. 中N、H元素的质量比为1:3 C. 参加反应的和的粒子数之比为3:1 D. 生成物由1个氮原子和3个氢原子构成 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。 【详解】A、由化学方程式可知，该反应前后分子种类和数目发生变化，正确； B、中N、H元素的质量比为14：（1×3）=14：3≠1：3，错误； C、由化学方程式可知，参加反应的和的粒子数之比为1：3，错误； D、根据可知，1个生成物分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，错误。 故选A。 14. 下列各组试剂中，不能用来验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Al、Cu、FeSO4溶液 B. Al、Fe、Cu、稀硫酸 C. Fe、Cu、Al2 (SO4)3溶液 D. Fe、Al2 (SO4)3溶液、CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝的金属活动性大于铁，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁的金属活动性大于铜，可以验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故选项不符合题意； B、铝、铁都能与稀硫酸反应，且铝反应比铁剧烈，铜不能与稀硫酸反应，可以验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故选项不符合题意； C、铁、铜都不能与硫酸铝反应，说明铝的金属活动性大于铁、铜，但不能比较铁、铜的金属活动性强弱，不能验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故选项符合题意； D、铁不能与硫酸铝反应，说明铝的金属活动性大于铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性大于铜，可以验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故选项不符合题意； 故选：C。 15. 实验是科学探究的重要手段。下列说法错误的是 A. 实验①可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 实验②可测定空气中氧气的含量 C 实验③可证明MnO2能加快过氧化氢分解 D. 实验④可比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、除了溶剂种类不同，温度也不同，不符合单一变量原则，不能探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故A符合题意； B、红磷燃烧消耗氧气，使装置内的压强减小，烧杯中的水回流进入集气瓶中的水约占集气瓶中空气的五分之一，故实验②可测定空气中氧气的含量，故B不符合题意； C、放有二氧化锰的试管中的带火星的小木条复燃，说明MnO2能加快过氧化氢分解，故C不符合题意； D、将燃着的小木条伸入分别盛有吸入空气和呼出气体的集气瓶中，盛呼出气体的集气瓶中小木条熄灭，盛吸入空气的集气瓶中小木条可以燃烧一段时间，说明人体吸入空气比呼出气体中氧气的含量高，故D不符合题意。 故选A。 16. 科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰粉末，混合、研磨，闻气味 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡生成 C 提纯混有少量泥沙的氯化钠固体 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钾不与熟石灰反应，氯化铵属于铵态氮肥，加入熟石灰粉末混合研磨，产生有刺激性气味的气体，现象不同，可以鉴别，能达到实验目的，错误； B、氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若观察到产生气泡，则说明含有碳酸钠，即该氢氧化钠溶液已变质，能达到实验目的，错误； C、泥沙不溶于水，氯化钠易溶于水，将两者的混合物加水溶解后，过滤，得到氯化钠溶液，再进行蒸发结晶可得到氯化钠晶体，能达到实验目的，错误； D、氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，混合物滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钾（过量），不符合除杂原则，不能达到实验目的，正确。 故选D。 17. 推理和归纳是学习化学的重要方法。以下推理正确的是 A. 碱溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 B. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C. 由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子 D. 同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱溶液的pH大于7，但是pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液的pH＞7，但碳酸钠溶液是盐溶液，故A错误； B、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，故B错误； C、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，故C错误； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素，故D正确。 故选D。 18. X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出)。下列有关说法错误的是 A. 若它们都属于盐，则X可能是碳酸钠 B. 若它们都属于碱，则Z可能难溶于水 C. 若它们都属于氧化物，则转化③一定是复分解反应 D. 若它们都属于酸，则实现①②③的转化一定都需要加入盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、若X是碳酸钠，碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则Y是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应能生成氯化钠，则Z为氯化钠，碳酸钠与盐酸反应能生成氯化钠，故若它们都属于盐，则X可能是碳酸钠，故A不符合题意； B、碱和盐反应生成新碱和新盐，这个反应是复分解反应，产物中一定有沉淀生成，所以Z一定难溶于水；若X、Y、Z为三种碱，X为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则Y是氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，则Z是氢氧化铁，氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，也可以是铵盐和碱反应生成氨水，氨水也属于碱，因此Z可能难溶于水，故B不符合题意； C、若X、Y、Z为三种氧化物，X可以是氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则Y是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则Z是水，氧化铜与氢气反应生成铜和水，其中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，则转化③不一定是复分解反应，故C符合题意； D、若X、Y、Z为三种酸，则X是硫酸，Y是稀盐酸，Z是稀硝酸，酸和盐反应生成新酸和新盐，所以①②③的转化一定都需要加入盐，故D不符合题意。 故选C。 19. 有一包固体粉末可能含有锌、铜和氧化铜中的一种或几种，向盛有ag该固体的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌。某同学记录反应过程中加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量部分关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 原固体中铜的质量是(a-b)g B. 原固体成分可能的组合有4种 C. P点时，溶液中最多含有3种阳离子 D. N点时，溶液中的溶质可能含有HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、原固体不含铜时，含有0g，含有铜时，铜不参与反应，b克铜中可能还有锌和氯化铜反应生成的铜，因此固体中铜的质量为bg，故说法错误； B、最后有固体剩余，由于滴加的是足量稀盐酸，所以剩余固体一定是铜，由于固体减少说明一定有能与盐酸反应的锌或氧化铜中的一种或两种，故原固体中至少有两种固体，应该有4种组合分别是（氧化铜、锌、铜）和（氧化铜、铜） 和（锌、铜），以及锌和氧化铜，故说法正确； C、P点时，稀盐酸过量，因此溶质有氯化锌、氯化铜和氯化氢，故最多含有锌离子、铜离子和氢离子三种阳离子，故说法正确； D、N点时，盐酸可能恰好完全反应，可能过量，因此，N点时，溶液中可能含有HCl，故说法正确。 故选A 20. 一定量的木炭在盛有由氮气和氧气组成的混合气体的密闭容器中燃烧后生成和，测得反应后所得、、的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为 A. 12% B. 36% C. 44% D. 72% 【答案】B 【解析】 【详解】假设反应后的混合气体是CO2和N2，则说明24%的碳元素均来自CO2，求得混合气体中二氧化碳的质量分数为：24%÷ ×100%=88%，则氮气的质量分数为1-88%=12%； 假设反应后的混合气体是CO和N2，则说明24%的碳元素均来自CO，求得混合气体中二氧化碳的质量分数为：24%÷×100%=56%，则氮气的质量分数为1-56%=44%； 而反应后的混合气体是CO、CO2、N2三种物质，故混合气体中氮气质量分数应该在12%~44%之间； 故选：B。 第II卷(非选择题共60分) 二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分) 21. 用化学用语填空。 （1）氩元素_____； （2）2个磷原子_____； （3）3个二氧化硫分子_____； （4）2个钙离子_____； （5）标出氧化镁中镁元素的化合价_____。 【答案】（1）Ar （2）2P （3）3SO2 （4）2Ca2+ （5） 【解析】 【小问1详解】 由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写，则氩元素的化学符号为Ar，故填：Ar； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个磷原子表示为：2P，故填：2P； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，3个二氧化硫分子可表示为3SO2，故填：3SO2； 【小问4详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，2个钙离子可表示为2Ca2+，故填：2Ca2+； 【小问5详解】 氧化镁中氧元素的化合价为-2价，设镁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则，即镁元素的化合价为+2价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价可表示为，故填：。 22. 化学与生产、生活联系紧密。 （1）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的_____作用。 （2）生活中用_____的方法既能软化硬水又能杀菌消毒。 （3）俗话说“没有金刚钻，不揽瓷器活”，这说明金刚石具有的性质是_____。 （4）活性炭可除去异味，是因为活性炭具有良好的____性。 （5）在野外烧烤结束时，用沙土把炭火盖灭，其灭火原理是_____。 【答案】（1）乳化 （2）煮沸 （3）硬度大 （4）吸附 （5）隔绝空气（或氧气） 【解析】 【小问1详解】 洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走； 【小问2详解】 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故生活中用煮沸的方法既能软化硬水又能杀菌消毒； 【小问3详解】 俗话说“没有金刚钻，不揽瓷器活”，这说明金刚石具有的性质是硬度大； 【小问4详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去异味； 【小问5详解】 在野外烧烤结束时，用沙土把炭火盖灭，其灭火原理是：隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的。 23. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。” （1）《天工开物》中记载“淘洗铁砂”。用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室中的______(填操作名称)。 （2）《本草纲目拾遗》中记载“舶上铁丝.......日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与_____共同作用的结果。 （3）《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂燃煤常将煤块粉碎，这样做的化学原理是_____。 （4）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精。酒精完全燃烧的化学方程式是_____。 （5）《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为，a的化学式为______。 【答案】（1）过滤 （2）氧气和水 （3）增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分 （4） （5）N2 【解析】 【小问1详解】 用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，与实验室的过滤操作类似，故填：过滤； 【小问2详解】 铁与空气中的氧气和水同时接触易锈蚀，故填：氧气和水； 【小问3详解】 工厂燃煤常将煤块粉碎，这样做的化学原理是增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分，故填：增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分； 【小问4详解】 酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数都不变。反应前有2个K、2个N、6个O，1个S、3个C，反应后有2个K、6个O，1个S、3个C，相差2个N，故a的化学式为N2，故填：N2。 24. 我国85%以上的食盐产自盐湖。盐湖水提取的粗盐主要成分是氯化钠，还含有硫酸钠、泥沙等杂质。下表是氯化钠和硫酸钠的部分溶解度。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 （1）10℃时，Na2SO4的溶解度是_____g。 （2）15℃时，NaCl的溶解度____Na2SO4的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)。 （3）20℃时，将10g硫酸钠放入50g水中，得到____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）若氯化钠中含有少量的硫酸钠，提纯氯化钠常采用的方法是______。 （5）以下说法正确的是 。 A. NaCl的溶解度受温度的影响很小，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大 B. 30℃时，将等质量NaCl和Na2SO4分别配成饱和溶液，所需溶剂质量较多的是NaCl C. 将40℃时等质量NaCl和Na2SO4饱和溶液分别降温到10℃，析出晶体较多的是Na2SO4 D. 50℃时，往100g溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液中加入25g硫酸钠固体，溶质质量分数变为36% 【答案】（1）9.1 （2）大于 （3）饱和 （4）蒸发结晶 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可得，10℃时，Na2SO4的溶解度是9.1g； 【小问2详解】 由表格中的数据可知，10℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，20℃时，氯化钠的溶解度也大于硫酸钠的溶解度，因此15℃时，NaCl的溶解度大于Na2SO4的溶解度； 【小问3详解】 20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，则20℃时，将10g硫酸钠放入50g水中，硫酸钠不能完全溶解，得到饱和溶液； 【小问4详解】 由表格中的数据可知，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硫酸钠的溶解度受温度的影响较大，因此若氯化钠中含有少量的硫酸钠，提纯氯化钠常采用的方法是蒸发结晶； 【小问5详解】 A、NaCl的溶解度受温度的影响很小，Na2SO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度的升高而减小，选项说法错误； B、30℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，因此该温度下，将等质量NaCl和Na2SO4分别配成饱和溶液，所需溶剂质量较多的是NaCl，选项说法正确； C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度的影响较大，将40℃时等质量NaCl和Na2SO4饱和溶液分别降温到10℃，析出晶体较多的是Na2SO4，选项说法正确； D、50℃时，硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈31.6%＜36%，因此该温度下，得不到溶质质量分数为36%的硫酸钠溶液，选项说法错误； 故答案为：BC。 25. 在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。 进行实验验证： 实验① 实验② 实验③ 实验④ 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 _______ （1）根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有_____生成。 （2）实验③中不发生变化的离子是_____ (填离子符号)。 （3）实验④中可观察到的现象是______。 （4）向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1-2滴氢氧化钠溶液，若观察到______的现象，说明实验①的反应确实发生。 （5）为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡_____(将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论)。 【答案】（1）水 （2）K+和 （3）产生白色沉淀 （4）溶液仍为无色 （5）产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明反应没有发生 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有水生成，故填：水； 【小问2详解】 碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，则该反应中不发生变化的离子是钾离子和硫酸根离子，故填：K+和； 【小问3详解】 稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，可观察到有白色沉淀生成，故填：产生白色沉淀； 【小问4详解】 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。则向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，无明显现象，然后滴入1-2滴氢氧化钠溶液，若观察到溶液仍为无色，说明滴入的氢氧化钠消失了，进而说明实验①的反应确实发生，故填：溶液仍为无色； 【小问5详解】 为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡，产生白色沉淀（硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，说明含有硫酸根离子），充分反应后过滤，向滤液中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀（氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，说明含有氯离子），证明反应没有发生，故填：产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明反应没有发生。 三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分) 26. 氢能作为能源领域新质生产力的典型代表，正迎来重大发展机遇。热化学硫碘循环分解水是一种以太阳能为热源的高效、无污染制氢方法。其反应过程如下图所示。 （1）保持二氧化硫化学性质的最小粒子是_______。 （2）从环保的角度来看，氢气作燃料的优点是_______。 （3）反应Ⅰ中化合价发生变化的元素是_______。 （4）反应Ⅱ的生成物至少有_______种。 （5）反应Ⅲ属于基本反应类型中的_______。 （6）若反应过程中各物质均能充分利用，理论上可以得到氧气和氢气的体积比约为_______。 【答案】（1）二氧化硫分子 （2）无污染 （3）硫、碘 （4）3 （5）分解反应 （6）1：2 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持二氧化硫化学性质的最小粒子是二氧化硫分子； 【小问2详解】 氢气燃烧只生成水，对环境污染物，因此从环保的角度来看，氢气作燃料的优点是对环境无污染； 【小问3详解】 反应Ⅰ是由二氧化硫、水和碘反应生成硫酸和碘化氢，此反应中，硫元素由+4价变成+6价，碘元素化合价由0变成-1价； 【小问4详解】 由质量守恒定律可知，反应Ⅱ的生成物至少有二氧化硫、氧气以及含氢元素的物质三种； 【小问5详解】 反应Ⅲ是由碘化氢生成碘和氢气，是由一种物质生成两种新物质，属于基本反应类型中的分解反应； 【小问6详解】 最终生成的氢气中的氢元素、氧气中的氧元素来自于水，因此若反应过程中各物质均能充分利用，理论上可以得到氧气和氢气的体积比约为1：2。 27. 2023年12月,研究人员在新疆地区发现了一处世界级的铍矿床，为我国的科技发展和国防建设带来了巨大的机遇。铍有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，在空气中具有优良的抗腐蚀性。制备金属铍的原料是绿柱石，其要主成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程如下图所示，回答下列问题。 已知： ①流程中所加物质均足量 ②“氧化”时发生反应： （1）在空气中铍具有优良的抗腐蚀性的原因是_______。 （2）“酸浸”后的滤液中含有的阳离子有Be2+和________。 （3）滤渣2的成分是Al(OH)3和_______(填化学式)。 （4）(NH4)2BeF4高温灼烧分解生成HF气体、BeF2和另一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式____。 （5）用Mg置换Be需要真空环境的原因是_____。 【答案】（1）铍能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铍进一步被氧化 （2）Fe2+、Al3+、Fe3+、 （3）Fe(OH)3 （4） （5）防止高温下，镁、铍与空气中的物质发生反应 【解析】 【小问1详解】 铍有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，故铍能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铍进一步被氧化，故在空气中铍具有优良的抗腐蚀性； 【小问2详解】 绿柱石其主要成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，加入硫酸，BeO和硫酸反应生成硫酸铍和水，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，且根据题意硫酸亚铁和过氧化氢会与硫酸反应氧化，故氢离子应剩余，故“酸浸”后的滤液中含有的阳离子有Be2+和、Fe3+、Fe2+、Al3+； 【小问3详解】 “氧化”时，硫酸亚铁和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铁和水，调节pH时，应是使铝离子、铁离子形成沉淀，应是硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，硫酸铁和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，故滤渣2的成分是Al(OH)3和Fe(OH)3； 【小问4详解】 (NH4)2BeF4高温灼烧分解生成HF气体、BeF2和另一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、Be、F，生成物中含Be、F、H，故生成物中还应含氮元素，故生成的有刺激性气味的气体是氨气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 用Mg置换Be需要真空环境的原因是：防止高温下，镁、铍与空气中的物质发生反应。 四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 28. 实验室利用如下图装置制取常见的气体。 （1）仪器a名称是______。 （2）在实验室里选择A装置制取氧气的化学方程式是____，若想获得相对纯净的氧气可用_______装置(填字母序号，下同)收集。 （3）确定气体发生装置时应考虑______(填数字序号)。 ①反应物的状态 ②反应条件 ③气体的密度 ④气体的溶解性 （4）实验室制二氧化碳，若想得到平稳气流，应选择_____装置作为发生装置，二氧化碳一般情况下用F装置来收集，理由是______。 （5）用H装置收集氢气时，气体应从____(填“b”或“c”)口进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. G （3）① ② （4） ①. C ②. 二氧化碳能溶于水，不能选择排水法收集，二氧化碳密度大于空气，只能用向上排空气法F装置收集 （5）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图中a仪器的名称为:长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室制取氧气时，选择A作为发生装置，A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为：； 若想获得相对纯净的氧气可用排水法收集氧气，故填：G； 【小问3详解】 确定气体发生装置时应考虑反应物的状态和反应的条件，确定气体的收集装置时要考虑气体的密度、溶解性等，故填：①②； 【小问4详解】 实验室制二氧化碳，所用药品为稀盐酸和大理石，该反应属于固液不加热反应，若要得到平稳的气流，应选用的发生装置是B，B装置可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，故填：C； 二氧化碳一般情况下用F装置来收集，一是因为二氧化碳能溶于水，不能选择排水法收集，再者，二氧化碳密度大于空气，只能用向上排空气法收集，故填：二氧化碳能溶于水，不能选择排水法收集，二氧化碳密度大于空气，只能用向上排空气法F装置收集； 【小问5详解】 氢气的密度比空气小，若用H装置收集氢气，气体应从c端通入排出H中的空气，故填：c。 29. 2024年3月5日发布的政府工作报告中提出：“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。大力发展绿色低碳经济，积极稳妥推进碳达峰碳中和”。化学兴趣小组同学以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下探究活动。 活动一：探究二氧化碳的来源 【查阅资料】 相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高环境升温越快。 【进行实验】 （1）如图1所示，甲同学用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的气体，放在阳光下照射，一段时间后观察到红墨水水柱向_____ (填“左”或“右”)边移动。 【得出结论】 炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 【交流讨论】 （2）部分同学认为一定是燃烧产生CO2增强了厨房中的温室效应，有同学认为该说法不严谨，理由是_____。 活动二：探究二氧化碳的“捕捉” （3）乙同学利用家中常见物品设计实验来“捕捉”二氧化碳：如图2所示，空气自右向左吸进简易吸风机，二氧化碳在纱布上被吸碳剂——石灰乳“捕获”，其反应原理是_____(用化学方程式表示)。 丙同学发现一段时间后纱布会变硬，认为石灰乳吸收效果差，应换用氢氧化钠溶液作为吸碳剂。 丁同学在资料中发现氢氧化钾溶液在许多实验室和工业生产过程中常被用作二氧化碳气体的吸收剂。 （4）同学们据此讨论后设计了如图3所示的实验方案：分别向等质量等浓度的两种碱溶液中等速度等体积通入二氧化碳，若观察到_____的现象，说明氢氧化钾比氢氧化钠的吸收效果更好。该实验方案主要采用的科学方法是对比法和______法。 活动三：探究二氧化碳的资源化利用 （5）学习小组查阅资料，发现利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇。结合右图可知，温度为____K时甲醇产率最高。 【思维拓展】 （6）为助力碳中和，以下做法可行的是 。 A. 植树造林 B. 开发和利用太阳能、氢能、风能等新能源 C. 及时关闭电器电源 D. 为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 【答案】（1）左 （2）天然气的主要成分是甲烷，也能增强厨房中的温室效应 （3） （4） ①. NaOH溶液吸收后的澄清水灰水比KOH的浑浊 ②. 转化 （5）520 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 甲同学用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的气体，放在阳光下照射，一段时间后，瓶内温度升高，相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高环境升温越快，所以炒菜后收集气体的塑料瓶的温度高，压强大，炒菜前收集气体的塑料瓶温度低，压强小，可观察到红墨水水柱向左移动，故填：左； 【小问2详解】 由于天然气的主要成分是甲烷，也能增强厨房中的温室效应，所以该说法不严谨，故填：天然气的主要成分是甲烷，也能增强厨房中的温室效应； 【小问3详解】 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 分别向等质量等浓度的两种碱溶液中等速度等体积通入二氧化碳，若观察到NaOH溶液吸收后的澄清水灰水比KOH的浑浊的现象，说明氢氧化钾比氢氧化钠的吸收效果好，该实验主要采用的科学方法是对比法和转化法，故填：NaOH溶液吸收后的澄清水灰水比KOH的浑浊；转化； 【小问5详解】 由图可知，温度为520K时，甲醇产率最高，故填：520； 【小问6详解】 A、植树造林可以吸收二氧化碳，能助力碳中和，故A符合题意； B、开发和利用太阳能、氢能、风能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，能助力碳中和，故B符合题意； C、及时关闭电器电源，可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，能助力碳中和，故C符合题意； D、大力发展燃煤火力发电，会增加二氧化碳的排放，不能助力碳中和，故D不符合题意。 故选ABC。 五、计算题 30. 向10.0g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如下图所示。 请计算： （1）第二次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量是____g； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程) 【答案】（1）1.1 （2）解：由于加入第一次50.0g稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为，第二次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量是1.1g，则第二次加入的稀盐酸剩余。 设50.0g稀盐酸中溶质质量为x， 解得： 则50.0g稀盐酸中溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，第二次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量为，故填：1.1； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024届南宁市初中毕业班适应性测试 化学 (考试时间：90分钟满分：100分) 注意： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 我们生活在一个不断变化的物质世界里。下列事例中主要发生化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 汽油挥发 C. 食物腐烂 D. 矿石粉碎 2. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于钾肥的是 A. (NH4)2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. (NH4)3PO4 D. K2SO4 3. 目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料。下列不属于化石燃料的是 A 乙醇 B. 煤 C. 天然气 D. 石油 4. 合理的膳食有利于人体健康。下列食材中富含维生素的是 A. 五花肉 B. 西红柿 C. 黑糯米 D. 花生油 5. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是 A. 量取液体体积 B. 加热液体 C. 倾倒液体 D. 测定溶液pH 6. 下列物质中属于纯净物的是 A. 糖水 B. 汽水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 7. 无人机的使用给生活提供了各种便利，其组成中属于有机合成材料的是 A. 铜丝导线 B. 塑料外壳 C. 玻璃镜头 D. 合金支架 8. 春暖花开季节，处处鸟语花香。能闻到花香的主要原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的质量很小 C. 分子是不断运动 D. 分子的体积很小 9. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。下图是元素周期表中镍的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 图中x=8 B. 镍原子的质子数为28 C. 镍的相对原子质量是58.69g D. 镍位于元素周期表的第四周期 10. 2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法错误的是 A. 分类回收处理生活垃圾 B. 随意丢弃废旧电池 C. 生活污水处理达标后再排放 D. 将煤进行脱硫处理 11. 探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述，错误的是 A. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾 C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 D. 打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银出现 12. 归纳总结是有效地促进知识内化的方式。某同学的部分学习笔记如下，其中错误的是 A. 一氧化碳具有可燃性，可用来冶炼金属 B. 小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症 C. 生石灰能与水反应放热，可用作自热米饭的加热包 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作电光源 13. 建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一。某反应的微观示意图如下图所示，有关说法正确的是 A. 该反应前后分子种类和数目发生变化 B. 中N、H元素的质量比为1:3 C. 参加反应的和的粒子数之比为3:1 D. 生成物由1个氮原子和3个氢原子构成 14. 下列各组试剂中，不能用来验证Al、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 A. Al、Cu、FeSO4溶液 B. Al、Fe、Cu、稀硫酸 C. Fe、Cu、Al2 (SO4)3溶液 D. Fe、Al2 (SO4)3溶液、CuSO4溶液 15. 实验是科学探究的重要手段。下列说法错误的是 A. 实验①可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 实验②可测定空气中氧气的含量 C. 实验③可证明MnO2能加快过氧化氢分解 D. 实验④可比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量 16. 科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰粉末，混合、研磨，闻气味 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡生成 C 提纯混有少量泥沙的氯化钠固体 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 17. 推理和归纳是学习化学的重要方法。以下推理正确的是 A. 碱溶液的pH都大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液 B. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体一定是溶液 C. 由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属离子 D. 同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 18. X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出)。下列有关说法错误的是 A. 若它们都属于盐，则X可能是碳酸钠 B. 若它们都属于碱，则Z可能难溶于水 C. 若它们都属于氧化物，则转化③一定是复分解反应 D. 若它们都属于酸，则实现①②③的转化一定都需要加入盐 19. 有一包固体粉末可能含有锌、铜和氧化铜中的一种或几种，向盛有ag该固体的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌。某同学记录反应过程中加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量部分关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 原固体中铜的质量是(a-b)g B. 原固体成分可能的组合有4种 C P点时，溶液中最多含有3种阳离子 D. N点时，溶液中的溶质可能含有HCl 20. 一定量的木炭在盛有由氮气和氧气组成的混合气体的密闭容器中燃烧后生成和，测得反应后所得、、的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为 A. 12% B. 36% C. 44% D. 72% 第II卷(非选择题共60分) 二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分) 21. 用化学用语填空 （1）氩元素_____； （2）2个磷原子_____； （3）3个二氧化硫分子_____； （4）2个钙离子_____； （5）标出氧化镁中镁元素的化合价_____。 22. 化学与生产、生活联系紧密。 （1）洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的_____作用。 （2）生活中用_____的方法既能软化硬水又能杀菌消毒。 （3）俗话说“没有金刚钻，不揽瓷器活”，这说明金刚石具有的性质是_____。 （4）活性炭可除去异味，是因为活性炭具有良好的____性。 （5）在野外烧烤结束时，用沙土把炭火盖灭，其灭火原理是_____。 23. 习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。” （1）《天工开物》中记载“淘洗铁砂”。用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室中的______(填操作名称)。 （2）《本草纲目拾遗》中记载“舶上铁丝.......日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与_____共同作用的结果。 （3）《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”就是煤。工厂燃煤常将煤块粉碎，这样做的化学原理是_____。 （4）《尚书》记载“若作酒醴，尔惟曲”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸熟、发酵可得到酒精。酒精完全燃烧的化学方程式是_____。 （5）《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为，a的化学式为______。 24. 我国85%以上的食盐产自盐湖。盐湖水提取的粗盐主要成分是氯化钠，还含有硫酸钠、泥沙等杂质。下表是氯化钠和硫酸钠的部分溶解度。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 （1）10℃时，Na2SO4的溶解度是_____g。 （2）15℃时，NaCl的溶解度____Na2SO4的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)。 （3）20℃时，将10g硫酸钠放入50g水中，得到____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）若氯化钠中含有少量的硫酸钠，提纯氯化钠常采用的方法是______。 （5）以下说法正确的是 。 A. NaCl的溶解度受温度的影响很小，Na2SO4的溶解度随温度升高而增大 B. 30℃时，将等质量NaCl和Na2SO4分别配成饱和溶液，所需溶剂质量较多的是NaCl C. 将40℃时等质量NaCl和Na2SO4饱和溶液分别降温到10℃，析出晶体较多的是Na2SO4 D. 50℃时，往100g溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液中加入25g硫酸钠固体，溶质质量分数变为36% 25. 在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。 进行实验验证： 实验① 实验② 实验③ 实验④ 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 _______ （1）根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有_____生成。 （2）实验③中不发生变化的离子是_____ (填离子符号)。 （3）实验④中可观察到的现象是______。 （4）向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1-2滴氢氧化钠溶液，若观察到______的现象，说明实验①的反应确实发生。 （5）为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡_____(将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论)。 三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分) 26. 氢能作为能源领域新质生产力的典型代表，正迎来重大发展机遇。热化学硫碘循环分解水是一种以太阳能为热源的高效、无污染制氢方法。其反应过程如下图所示。 （1）保持二氧化硫化学性质的最小粒子是_______。 （2）从环保的角度来看，氢气作燃料的优点是_______。 （3）反应Ⅰ中化合价发生变化的元素是_______。 （4）反应Ⅱ的生成物至少有_______种。 （5）反应Ⅲ属于基本反应类型中的_______。 （6）若反应过程中各物质均能充分利用，理论上可以得到氧气和氢气的体积比约为_______。 27. 2023年12月,研究人员在新疆地区发现了一处世界级的铍矿床，为我国的科技发展和国防建设带来了巨大的机遇。铍有“超级金属”之称，其化学性质和铝相似，在空气中具有优良的抗腐蚀性。制备金属铍的原料是绿柱石，其要主成分有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO，制备工艺流程如下图所示，回答下列问题。 已知： ①流程中所加物质均足量 ②“氧化”时发生反应： （1）在空气中铍具有优良的抗腐蚀性的原因是_______。 （2）“酸浸”后的滤液中含有的阳离子有Be2+和________。 （3）滤渣2的成分是Al(OH)3和_______(填化学式)。 （4）(NH4)2BeF4高温灼烧分解生成HF气体、BeF2和另一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式____。 （5）用Mg置换Be需要真空环境的原因是_____。 四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 28. 实验室利用如下图装置制取常见的气体。 （1）仪器a的名称是______。 （2）在实验室里选择A装置制取氧气的化学方程式是____，若想获得相对纯净的氧气可用_______装置(填字母序号，下同)收集。 （3）确定气体发生装置时应考虑______(填数字序号)。 ①反应物的状态 ②反应条件 ③气体的密度 ④气体的溶解性 （4）实验室制二氧化碳，若想得到平稳气流，应选择_____装置作为发生装置，二氧化碳一般情况下用F装置来收集，理由是______。 （5）用H装置收集氢气时，气体应从____(填“b”或“c”)口进入。 29. 2024年3月5日发布的政府工作报告中提出：“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。大力发展绿色低碳经济，积极稳妥推进碳达峰碳中和”。化学兴趣小组同学以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下探究活动。 活动一：探究二氧化碳的来源 【查阅资料】 相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高环境升温越快。 【进行实验】 （1）如图1所示，甲同学用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的气体，放在阳光下照射，一段时间后观察到红墨水水柱向_____ (填“左”或“右”)边移动。 【得出结论】 炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 【交流讨论】 （2）部分同学认为一定是燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应，有同学认为该说法不严谨，理由是_____。 活动二：探究二氧化碳的“捕捉” （3）乙同学利用家中常见物品设计实验来“捕捉”二氧化碳：如图2所示，空气自右向左吸进简易吸风机，二氧化碳在纱布上被吸碳剂——石灰乳“捕获”，其反应原理是_____(用化学方程式表示)。 丙同学发现一段时间后纱布会变硬，认为石灰乳吸收效果差，应换用氢氧化钠溶液作为吸碳剂。 丁同学在资料中发现氢氧化钾溶液在许多实验室和工业生产过程中常被用作二氧化碳气体的吸收剂。 （4）同学们据此讨论后设计了如图3所示的实验方案：分别向等质量等浓度的两种碱溶液中等速度等体积通入二氧化碳，若观察到_____的现象，说明氢氧化钾比氢氧化钠的吸收效果更好。该实验方案主要采用的科学方法是对比法和______法。 活动三：探究二氧化碳的资源化利用 （5）学习小组查阅资料，发现利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇。结合右图可知，温度为____K时甲醇产率最高。 【思维拓展】 （6）为助力碳中和，以下做法可行的是 。 A. 植树造林 B. 开发和利用太阳能、氢能、风能等新能源 C. 及时关闭电器电源 D. 为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 五、计算题 30. 向10.0g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如下图所示。 请计算： （1）第二次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量是____g； （2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$