精品解析：江西省九江市2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试题

九江市2024年初中学业水平考试复习试卷（二） 化学 说明： 1．本卷共有五大题，20小题。全卷满分70分，考试时间为65分钟。 2．本卷可能用到的相对原子质量：H−1 O−16 Na−23 S−32 Fe−56 Cu−64 3．本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5题每题1分，6-10题每题2分，共15分） 1. 下列元素属于非金属元素的是 A. 汞 B. 氧 C. 铁 D. 镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞是一种特殊的金属，常温下为液体，则汞属于金属，则汞元素属于金属元素，不符合题意； B、氧是“气”字头，则氧元素属于非金属元素，符合题意； C、铁是“金”子旁，则铁元素属于金属元素，不符合题意 D、镁是“金”子旁，则镁元素属于金属元素，不符合题意； 故选：B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 熄灭酒精灯 C. 量取液体 D. 称量固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故选项正确； B、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，以免发生火灾，故选项错误； C、量取液体时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选项错误； D、用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右码”的原则，故选项错误； 故选：A。 3. 下列做法中，符合“绿色发展”理念的是 A. 随意丢弃废弃塑料袋 B. 天天坐私家车上学 C. 垃圾分类回收 D. 多吃绿色菜 【答案】C 【解析】 【详解】A、随意丢弃废弃塑料袋，会造成“白色污染”，不符合“绿色发展”理念，不符合题意； B、天天坐私家车上学，会增加空气污染物的排放，不符合“绿色发展”理念，不符合题意； C、垃圾分类回收，能实现资源的有效利用，减少污染，符合“绿色发展”理念，符合题意； D、多吃绿色菜有利于身体健康，但与“绿色发展”理念无关，不符合题意。 故选：C。 4. 化学让我们的生活更加美好，下列说法正确的是 A. 加碘食盐可以预防甲状腺肿大，加碘食盐中的“碘”为碘单质 B. 为延长食品保质期，可以用甲醛溶液浸泡 C. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 D. 稀有气体可以做电光源，是因为其化学性质很稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A、加碘食盐可以预防甲状腺肿大，加碘食盐中的“碘”为碘元素，与具体形态无关，说法错误，不符合题意； B、甲醛有毒，会危害人体健康，因此不能用甲醛溶液浸泡食品延长保质期，说法错误，不符合题意； C、制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性，说法正确，符合题意； D、稀有气体可以做电光源，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液 D. 向铁粉中加入稀硫酸，观察到有气泡产生且溶液由无色变为蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确； C、高锰酸钾难溶于汽油，将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中振荡，几乎不溶解，不能得到紫红色溶液，故选项说法错误； D、向铁粉中加入稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到有气泡产生且溶液由无色变为浅绿色，故选项说法错误； 故选：B。 6. 关于溶液和乳化的说法正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 溶液一定是无色的 C. 可以用汽油乳化衣服上油污 D. 饱和溶液一定不能再溶解任何物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液由溶质和溶剂混合而成，一定是混合物，符合题意； B、溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； C、汽油可去除衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意； D、某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但是还能溶解其它物质，不符合题意。 故选A。 7. 推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 D. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，该选项说法不正确； B、单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，该选项说法正确； C、活泼金属遇酸有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，该选项说法不正确； D、金属能导电，但是能导电的物质不一定是金属，比如石墨能导电但不是金属，该选项说法不正确。故选：B。 8. 小李同学把一定质量的锌粉加入硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是 A. 滤液中的溶质一定是硫酸锌 B. 滤渣中一定含有锌和铁 C. 滤液的颜色一定为无色 D. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 【答案】D 【解析】 【分析】由金属活动顺序表可知，金属的活动性顺序是：锌>铁，所以将一定量的锌粉加入硫酸亚铁溶液中，锌粉和硫酸亚铁溶液反应，生成单质铁和硫酸锌。 【详解】A、如果锌粉不足量，锌粉和硫酸亚铁溶液反应，滤液中除了硫酸锌还有未反应的硫酸亚铁，故A错误； B、如果锌粉不足量，锌粉和硫酸亚铁溶液反应，滤渣中只有铁，故B错误； C、如果锌粉不足量，锌粉和硫酸亚铁溶液反应，滤液中除了硫酸锌还有未反应的硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故C错误； D、如锌粉量刚好或不足，滤渣都为铁；锌粉过量，滤渣为铁和锌，向滤渣中加入稀盐酸，都一定有气泡产生，故D正确； 故选D。 9. 甲醛（化学式为）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除家居生活中残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下、下列说法正确的是 A. 上述反应涉及四种氧化物 B. 乙是由原子构成的 C. 丙和丁不能发生反应 D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知反应为CH2O和O2在催化剂的作用下反应生成CO2和H2O，化学反应方程式为：。 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；根据图示可知甲、乙、丙、丁分别为CH2O、O2、CO2、H2O，则丙、丁属于氧化物，此选项说法错误； B、乙为O2，氧气由氧分子构成，此选项说法错误； C、丙、丁分别为CO2、H2O，二者可以反应生成碳酸，此选项说法错误； D、根据分析可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为 1 : 1，此选项说法正确。 故选：D。 10. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A. 该实验为向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 B. P点的溶液能使酚酞变红 C. M点时溶液中有2种溶质 D. 的过程中，溶液中硫酸钠的质量分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，故选项分析错误； B、P点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞变红，故选项分析错误； C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，M点溶液的pH＞7，显碱性，此时氢氧化钠过量，则此时溶液中有硫酸钠、氢氧化钠2种溶质，故选项分析正确； D、N点pH=7，溶液显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，N→P过程中稀硫酸过量，硫酸钠的质量不变，溶液质量不断增大，则溶液中硫酸钠的质量分数减小，故选项分析错误； 故选：C。 二、选择与填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 下列属于化石能源的是（ ） A．煤 B．风能 C．太阳能 D．______ 【答案】 ① A ②. 石油（合理即可） 【解析】 【详解】A、煤三大化石燃料之一，符合题意； B、风能是正在开发和利用的新能源，不符合题意； C、太阳能是正在开发和利用的新能源，不符合题意； D、石油、天然气均属于化石能源。 故选A，填：石油或天然气。 12. 蓝莓富含花青素。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（ ） A．花青素含有三种元素 B．花青素属于高分子化合物 C．花青素含有32个原子 D．在食醋中滴入蓝莓汁液，溶液呈______色 【答案】 ①. A ②. 红 【解析】 【详解】A、蓝莓富含花青素（C15H11O6）中含有碳、氢、氧元素三种元素，故说法正确； B、有机高分子化合物的相对分子质量很大，可以从几万直到几百万或更大，花青素的相对分子质量为287，则不属于有机高分子化合物，故说法错误； C、花青素是由花青素分子构成的，1个花青素分子由32个原子构成，故说法错误； 故选A； D食醋中含有醋酸显酸性，能使花青素变红。 13. 下列实验方案合理的是（ ） 选项 实验目的 所用的试剂或方法 A 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发 B 分离和的固体混合物 加足量的水溶解，过滤 C 除去中的少量 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 D 检验收集到的气体为 ______ 【答案】 ①. C ②. 将带火星的木条伸入集气瓶中 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，但氧化钙能和水发生反应生成氢氧化钙，把想要的物质除去，不符合除杂原则，故A选项不符合题意； B、KCl能溶于水，MnO2难溶于水，加足量的水溶解，过滤可以得到MnO2固体，而形成的是KCl溶液，没有分离出KCl固体，故B选项不符合题意； C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，二氧化碳和氧化铜不反应，能够把杂质除去且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项符合题意； D、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。检验收集到的气体为O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。 故选C；将带火星的木条伸入集气瓶中。 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 再创九江辉煌，再现九派荣光——魅力九江欢迎您。 （1）九江物饶丰富，也是鱼米之乡。为了防止水稻倒伏，应合理施用含______元素的化肥。 （2）下列九江地方特产中，富含蛋白质的是______。 A. 湖口酒糟鱼 B. 九江茶饼 C. 庐山云雾茶 D. 瑞昌山药 （3）茶圣陆羽为了品茶访遍天下名泉，亲自命名十大名泉，独独庐山就占了其中之三、庐山泉水富含矿物质，如硫酸镁、氯化钾等物质。硫酸镁中阳离子的符号为______，氯化钾中氯元素的化合价为______。 （4）九江在环境治理上卓有成效，环境优美怡人。为了更美好的家园，下列说法正确的是______（双选，填序号）。 A. 开发利用新能源，减少化石燃料的使用 B. 为保护好水资源，禁止使用农药和化肥 C. 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 D. 露天焚烧垃圾以保持环境整洁 【答案】（1）钾##K （2）A （3） ①. ②. -1价 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，因此为了防止水稻倒伏，应合理施用含钾元素的化肥； 【小问2详解】 鱼类是优质蛋白质的重要来源，因此富含蛋白质的是湖口酒糟鱼，故选：A； 【小问3详解】 硫酸镁中的阳离子是镁离子，其离子符号为；氯化钾中氯元素的化合价为-1价； 【小问4详解】 A、开发利用新能源，减少化石燃料的使用，能减少空气污染物的排放，说法正确，符合题意； B、为保护好水资源，要合理使用农药和化肥，而不是禁止使用，说法错误，不符合题意； C、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放可以防止水体污染，说法正确，符合题意； D、露天焚烧垃圾会产生大量烟尘和有害气体，污染环境，说法错误，不符合题意。 故选：AC。 15. 化学与生活、环境、能源、材料等密切相关。 （1）“垃圾分类，人人有责”。下列可回收垃圾的主要成分是有机合成材料的是______（填序号）。 A. 破旧铜导线 B. 塑料水瓶 C. 废旧书籍 （2）书法绘画是中华艺术瑰宝，用墨绘制的字画千百年都不易褪色的原因是______。 （3）二氧化碳的过量排放会导致______加剧，“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一，每年可对二氧化碳进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。试从微观角度解释，二氧化碳气体可压缩的原因为______。 （4）用溶液喷淋“捕捉”空气中的，可达到消耗的目的，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）B （2）常温下碳的化学性质稳定 （3） ①. 温室效应 ②. 分子间有间隔 （4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 A、铜导线属于金属材料，故错误； B、塑料属于有机合成材料，故正确； C、废旧书籍不属于有机合成材料，故错误； 故选B； 【小问2详解】 用墨绘制的字画千百年都不易褪色，原因是墨的主要成分常温下碳的化学性质稳定，不易和其他物质反应； 【小问3详解】 二氧化碳的过量排放会导致温室效应加剧；二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子之间有间隔，在受压时间隔变小了，故从微观角度解释二氧化碳气体可压缩的原因为分子间有间隔； 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 16. 水是生命之源，水在化学实验中的作用也非常大。 （1）实验一：电解水实验，其中电源a极为______极（填“正”或“负”），b极产生的气体为______。 （2）实验二：探究铁生锈的条件，试管乙中植物油的作用是______。由试管甲、丙中的现象可得出的结论是______。 （3）实验三：证明氢氧化钠固体溶解放热的现象是______。小聪同学用另一固体替代氢氧化钠也得到了相同的现象，此固体可以是______。 【答案】（1） ①. 负 ②. 氧气##O2 （2） ①. 隔绝氧气 ②. 铁生锈的条件之一是与水接触 （3） ①. U形管中红墨水液面左低右高 ②. 生石灰 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氧气与氢气的体积比约为1:2，因此实验一电解水实验中，电源a极为负极，产生的气体是氢气；电源b极为正极，产生的气体为氧气； 【小问2详解】 实验二试管乙中植物油的作用是隔绝氧气； 试管甲中的铁钉同时与水、氧气接触，生锈；试管丙中的铁钉只与氧气接触，不生锈；因此由试管甲、丙中的现象可得出的结论是铁生锈的条件之一是与水接触； 【小问3详解】 实验三中，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高使装置内压强增大，使得U形管中红墨水液面左低右高，因此证明氢氧化钠固体溶解放热现象是U形管中红墨水液面左低右高； 生石灰与水反应放热，也能得到相同的现象，因此此固体可以是生石灰。 17. 小明同学在做完高锰酸钾制取氧气的实验后，发现剩余固体较多，想对剩余物进行处理，回收利用。查阅资料并在老师的指导下，设计了如下图所示流程（难溶于水）。 请根据题意回答下列问题： （1）固体物质B的化学式______。 （2）设计的流程中用到最多的操作名称是______。 （3）小明同学在进行操作Ⅲ之前加入了溶液达到分离的目的，请写出相关的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。 （4）该流程中可循环利用的物质是______。 【答案】（1）MnO2 （2）过滤 （3） ①. ②. 复分解反应 （4）高锰酸钾和二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰不溶于水，所以固体物质B是二氧化锰，化学式为：MnO2； 【小问2详解】 操作I、II、III都是将固体和液体分离，操作为过滤，所以设计的流程中用到最多的操作名称是过滤； 【小问3详解】 和碳酸钾反应生成高锰酸钾和碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 既是反应物又是生成物的物质，图中流程中可循环利用的物质有：高锰酸钾和二氧化碳。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 实验室制取气体的常用装置如下，请回答： （1）写出仪器I的名称：______。 （2）实验室利用C装置制取的优点为______，收集应该选择的装置是______。 （3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为______。 （4）工业常需分腐的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下： 步骤1：关闭活塞b，打开活塞a，通入混合气体，可收集到______。 步骤2：关闭活塞a，打开活塞b，利用稀硫酸和______溶液反应可以得到另一种气体。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. D （3） （4） ①. H2 ②. 碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器I的名称为：锥形瓶； 【小问2详解】 C装置中的多孔塑料板上放固体，反应发生时打开开关，液体从长颈漏斗内流下，与固体接触反应开始，当关闭开关时气体无法排出，压强越来大，把液体又压回到长颈漏斗内，使固体与液体分离，所以反应停止，所以实验室利用C装置制取CO2的优点为：可以控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气的密度大，且能溶于水，只能用向上排空气法收集，故收集CO2应该选择的装置是D； 【小问3详解】 B装置为固液常温型发生装置，实验室用B装置制取氧气，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤1：关闭活塞b，打开活塞a，通入混合气体，氢氧化钠溶液将混合气体中的二氧化碳完全吸收，生成碳酸钠和水，氢气不溶于水，不和氢氧化钠溶液反应，则收集到H2； 步骤2：关闭活塞a，打开活塞b，利用稀硫酸和与溶液中的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，又可收集到CO2气体。 19. 化学兴趣小组同学利用铁钉与硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律。 （1）实验前打磨铁钉的目的是______。 （2）铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。 （3）反应一段时间后，测得烧杯中固体物质的质量增加了，则参加反应的硫酸铜的质量是______。 【提出猜想】 （4）兴趣小组同学实验中发现铁钉与硫酸铜溶液反应时，铁钉表面有红色物质附着并产生了一种无色无味的气体。对于这种无色无味的气体，小组同学作出了自己的猜想： ①二氧化硫 ②二氧化碳 ③氢气 ④氧气 分析讨论后认为①不合理，理由是______，②也不合理，理由是______。 【进行实验】 （5） 现象 收集并检验 结论 1。铁钉和稀硫酸 铁钉表面有气泡产生，速率缓慢。 收集1和2中产生的气体，均可点燃。 猜想______成立 2。铁钉和硫酸铜溶液 铁钉表面有红色物质附着并有气泡产生，比1速率略快。 【反思拓展】 （6）在铁和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液______（填“能”或“不能”）加快反应速率。 （7）查阅资料可知，硫酸铜溶液呈酸性，请写出用试纸测定该溶液值的操作______。 【答案】（1）除去表面杂质 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）4g （4） ①. 二氧化硫有刺激性气味 ②. 反应物中没有碳元素 （5）③ （6）能 （7）用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴到pH试纸上，再对比标准比色卡。 【解析】 【小问1详解】 铁钉表面可能有杂质，故打磨的目的是除去表面杂质； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问3详解】 ，参加反应的硫酸铜质量为4g； 【小问4详解】 猜想①是二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，铁钉表面产生的是无味的气体，故不可能是二氧化硫； 猜想②是二氧化碳，根据质量守恒定律，混血反应前后元素的种类不变，反应物中不含碳元素，故不可能产生二氧化碳； 【小问5详解】 收集1和2中产生的气体，均可点燃，说明该气体具有可燃性，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，故该气体为氢气，猜想③正确； 【小问6详解】 根据实验2中产生气体速率比实验1快，说明硫酸铜溶液能加快反应速率； 【小问7详解】 测量硫酸铜溶液pH值的方法：用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴到pH试纸上，再对比标准比色卡。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 某化工厂实验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。 （1）氢氧化钠的俗名是______。 （2）实验室配制60g10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量为______。 （3）完全反应490g石油产品中的硫酸共消耗氢氧化钠溶液40g，则石油产品中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） （4）若在配制氢氧化钠溶液的操作过程中，称量时使用的砝码生锈了，则配制出的氢氧化钠溶液的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）苛性钠##烧碱##火碱 （2）6g （3）设石油产品中硫酸的质量为x， x=4.9g 石油产品中硫酸的质量分数是：×100%=1%， 答：石油产品中硫酸的溶质质量分数是1%； （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的俗名是苛性钠、烧碱或火碱； 【小问2详解】 配制60g10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量=60g×10%=6g； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 砝码生锈则称量出的氢氧化钠的质量大于所需的质量，溶质质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九江市2024年初中学业水平考试复习试卷（二） 化学 说明： 1．本卷共有五大题，20小题。全卷满分70分，考试时间为65分钟。 2．本卷可能用到的相对原子质量：H−1 O−16 Na−23 S−32 Fe−56 Cu−64 3．本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5题每题1分，6-10题每题2分，共15分） 1. 下列元素属于非金属元素的是 A. 汞 B. 氧 C. 铁 D. 镁 2. 下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 熄灭酒精灯 C. 量取液体 D. 称量固体 3. 下列做法中，符合“绿色发展”理念的是 A. 随意丢弃废弃塑料袋 B. 天天坐私家车上学 C. 垃圾分类回收 D. 多吃绿色菜 4. 化学让我们的生活更加美好，下列说法正确的是 A. 加碘食盐可以预防甲状腺肿大，加碘食盐中的“碘”为碘单质 B. 为延长食品保质期，可以用甲醛溶液浸泡 C. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 D. 稀有气体可以做电光源，是因为其化学性质很稳定 5. 化学是以实验为基础学科，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的四氧化三铁 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液 D. 向铁粉中加入稀硫酸，观察到有气泡产生且溶液由无色变为蓝色 6. 关于溶液和乳化的说法正确的是 A. 溶液一定是混合物 B. 溶液一定是无色的 C. 可以用汽油乳化衣服上油污 D. 饱和溶液一定不能再溶解任何物质 7. 推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B. 单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 D. 金属能导电，则能导电的物质一定是金属 8. 小李同学把一定质量的锌粉加入硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是 A. 滤液中的溶质一定是硫酸锌 B. 滤渣中一定含有锌和铁 C. 滤液的颜色一定为无色 D. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 9. 甲醛（化学式为）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除家居生活中残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下、下列说法正确的是 A. 上述反应涉及四种氧化物 B. 乙是由原子构成的 C. 丙和丁不能发生反应 D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为 10. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A. 该实验为向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 B. P点溶液能使酚酞变红 C. M点时溶液中有2种溶质 D. 的过程中，溶液中硫酸钠的质量分数不变 二、选择与填充题（本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分） 11. 下列属于化石能源的是（ ） A．煤 B．风能 C．太阳能 D．______ 12. 蓝莓富含花青素。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是（ ） A．花青素含有三种元素 B．花青素属于高分子化合物 C．花青素含有32个原子 D．在食醋中滴入蓝莓汁液，溶液呈______色 13. 下列实验方案合理的是（ ） 选项 实验目的 所用的试剂或方法 A 除去氧化钙中的碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发 B 分离和的固体混合物 加足量的水溶解，过滤 C 除去中的少量 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 D 检验收集到的气体为 ______ 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14. 再创九江辉煌，再现九派荣光——魅力九江欢迎您。 （1）九江物饶丰富，也是鱼米之乡。为了防止水稻倒伏，应合理施用含______元素的化肥。 （2）下列九江地方特产中，富含蛋白质的是______。 A. 湖口酒糟鱼 B. 九江茶饼 C. 庐山云雾茶 D. 瑞昌山药 （3）茶圣陆羽为了品茶访遍天下名泉，亲自命名十大名泉，独独庐山就占了其中之三、庐山泉水富含矿物质，如硫酸镁、氯化钾等物质。硫酸镁中阳离子的符号为______，氯化钾中氯元素的化合价为______。 （4）九江在环境治理上卓有成效，环境优美怡人。为了更美好的家园，下列说法正确的是______（双选，填序号）。 A. 开发利用新能源，减少化石燃料的使用 B. 为保护好水资源，禁止使用农药和化肥 C. 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 D. 露天焚烧垃圾以保持环境整洁 15. 化学与生活、环境、能源、材料等密切相关。 （1）“垃圾分类，人人有责”。下列可回收垃圾的主要成分是有机合成材料的是______（填序号）。 A. 破旧铜导线 B. 塑料水瓶 C. 废旧书籍 （2）书法绘画是中华艺术瑰宝，用墨绘制的字画千百年都不易褪色的原因是______。 （3）二氧化碳的过量排放会导致______加剧，“碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一，每年可对二氧化碳进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。试从微观角度解释，二氧化碳气体可压缩的原因为______。 （4）用溶液喷淋“捕捉”空气中的，可达到消耗的目的，写出该反应的化学方程式______。 16. 水是生命之源，水在化学实验中作用也非常大。 （1）实验一：电解水实验，其中电源a极为______极（填“正”或“负”），b极产生的气体为______。 （2）实验二：探究铁生锈的条件，试管乙中植物油的作用是______。由试管甲、丙中的现象可得出的结论是______。 （3）实验三：证明氢氧化钠固体溶解放热的现象是______。小聪同学用另一固体替代氢氧化钠也得到了相同的现象，此固体可以是______。 17. 小明同学在做完高锰酸钾制取氧气的实验后，发现剩余固体较多，想对剩余物进行处理，回收利用。查阅资料并在老师的指导下，设计了如下图所示流程（难溶于水）。 请根据题意回答下列问题： （1）固体物质B的化学式______。 （2）设计的流程中用到最多的操作名称是______。 （3）小明同学在进行操作Ⅲ之前加入了溶液达到分离的目的，请写出相关的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。 （4）该流程中可循环利用物质是______。 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18. 实验室制取气体的常用装置如下，请回答： （1）写出仪器I的名称：______。 （2）实验室利用C装置制取的优点为______，收集应该选择的装置是______。 （3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为______。 （4）工业常需分腐的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的。操作步骤如下： 步骤1：关闭活塞b，打开活塞a，通入混合气体，可收集到______。 步骤2：关闭活塞a，打开活塞b，利用稀硫酸和______溶液反应可以得到另一种气体。 19. 化学兴趣小组同学利用铁钉与硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律。 （1）实验前打磨铁钉的目的是______。 （2）铁钉与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。 （3）反应一段时间后，测得烧杯中固体物质的质量增加了，则参加反应的硫酸铜的质量是______。 【提出猜想】 （4）兴趣小组同学实验中发现铁钉与硫酸铜溶液反应时，铁钉表面有红色物质附着并产生了一种无色无味的气体。对于这种无色无味的气体，小组同学作出了自己的猜想： ①二氧化硫 ②二氧化碳 ③氢气 ④氧气 分析讨论后认为①不合理，理由是______，②也不合理，理由是______。 【进行实验】 （5） 现象 收集并检验 结论 1。铁钉和稀硫酸 铁钉表面有气泡产生，速率缓慢 收集1和2中产生的气体，均可点燃。 猜想______成立 2。铁钉和硫酸铜溶液 铁钉表面有红色物质附着并有气泡产生，比1速率略快。 【反思拓展】 （6）在铁和稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液______（填“能”或“不能”）加快反应的速率。 （7）查阅资料可知，硫酸铜溶液呈酸性，请写出用试纸测定该溶液值的操作______。 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20. 某化工厂实验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。 （1）氢氧化钠的俗名是______。 （2）实验室配制60g10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量为______。 （3）完全反应490g石油产品中的硫酸共消耗氢氧化钠溶液40g，则石油产品中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） （4）若在配制氢氧化钠溶液的操作过程中，称量时使用的砝码生锈了，则配制出的氢氧化钠溶液的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$