化学·2024年普通高等学校招生选择性考试(黑吉辽卷)（含答题卡）

■ 2024年普通高等学校招生选择性考试（黑吉辽卷） 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 考生 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂下而的缺考标 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 禁填 记。□ 1.容题前，考生将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核实对监考员所粘贴的条形码上的准考证号，姓名、考场 和座位号是否准确无误。 注意事 2.选择题必须使用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑，修改时用橡皮擦干净，再选择其它答案涂黑。非选择题必 须使用0.5毫米黑色签字笔填写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按题号顺序在各题的答题区城内答题，超出容题区城的答案无效，在草稿纸、试题纸上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁、完整，严禁折叠，严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 5.正确填涂■ 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.[A][B[C[D]5.[A][B][C]CD]9.[A][B[C[D] 13.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D]6.[A][B][C[D]10.[A][B][C[D]14.A][B][C][D] 3.[A][B][C[D]7.[A]LB[C][D]11.[A]B][C][D]15.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D]8.[A][B][C[D]12.[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区减内作客，超出边框的答秦无效 2024·黑吉辽卷第6页（共8页） ■ 请在各题目的答题区城内作答，超出边框的答案无效 (6) (7) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 2024·黑吉辽卷第7页（共8页）绝密★启用前 2024年普通高等学校招生选择性考试（黑吉辽卷） 化 学 本试卷分满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O-16S-32C1一35.5Ti一48Cu一64 密 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45 C.反应①每消耗3.4gHS,生成物中硫原 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 子数目为0.1N 合题目要求。 封 D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子 1.文物见证历史，化学创造文明。东北三省出 数目为2NA 土的下列文物据其主要成分不能与其他三项 5.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相 归为一类的是 ( 线 关解释错误的是 () A.金代六曲葵花鎏金银盏 A.用过氧碳酸钠漂白衣物，Na2CO,具有较 B.北燕鸭形玻璃注 强氧化性 内 C.汉代白玉耳杯 D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，乙醇受热易 2.下列化学用语或表述正确的是 挥发 不 A.中子数为1的氢核素：He C.用柠檬酸去除水垢，柠檬酸酸性强于碳酸 B.SiO2的晶体类型：分子晶体 D.用碱液清洗厨房油污，油脂可碱性水解 C.F2的共价键类型：p一po键 6.HO2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定 D.PCL的空间结构：平面三角形 浓度的三种溶液（①HO2溶液：②淀粉、丙 3.下列实验操作或处理方法错误的是( 二酸和MnSO,混合溶液：③KIO3、稀硫酸混 A.点燃H,前，先检验其纯度 合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来 B.金属K着火，用湿抹布盖灭 回振荡，周期性变色：几分钟后，稳定为蓝色， C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 下列说法错误的是 ( 题 D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 A.无色→蓝色：生成【 4.硫及其化合物部分转化关系如图。设N为 B.蓝色→无色：I2转化为化合态 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 C.H2O2起漂白作用 ( D.淀粉作指示剂 S02 ② -SO 7.如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下 H,S- 列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数 北 为0.5N B.100ml.0.1mol·L.Na2SO3溶液中， SO号数日为0.01N 2024·黑吉辽卷 第1页（共8页） A.X不能发生水解反应 A.环六糊精属于寡糖 B.Y与盐酸反应的产物不溶于水 B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超 C.Z中碳原子均采用sp杂化 分子 C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D.随c(Y)增大，该反应速率不断增大 D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 8.下列实验方法或试剂使用合理的是 10.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值 选项 实验目的 实验方法或试剂 化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓 度随时间变化如图所示。15h后异山梨醇 检验NaBr溶液中 K:[Fe(CN)] A 浓度不再变化。下列说法错误的是() 是否含有Fe2 溶液 这14尖水刺反三.坤山网 1山梨9 反3 测定KHS溶液中 用AgNO3溶液 产的 B c(S-) 滴定 0.03 一山梨荐 一14-失水小梨形 除去乙醇中少量 加人金属Na, 04 3.0.042} 山梨年 刷产物 的水 过滤 1 15 测定KCIO溶液 时问 D 使用pH试纸 的pH A.3h时，反应②正、逆反应速率相等 B.该温度下的平衡常数：①>② 9.环六糊精(D吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结 C.0~3h平均速率v(异山梨醇)= 构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某 0.014mol·kgJ·h 些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。 11.如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序 下列说法错误的是 数依次增大的短周期元素，基态X原子的 核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z HOH,C 0 T0H02 原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰 OH OH O 、HOH HOCZ HO 色试验呈绿色。下列说法错误的是() OH ) HO 逐浙通人XW至过 QZY,溶液 →QZXY,Wz溶液 0 HO CH.OH A.单质沸点：Z>Y>W OCH 001 HO -OH 0 B.简单氢化物键角：X>Y CH,OH C.反应过程中有蓝色沉淀产生 图1 图2 D.QZX,Y,W2是配合物，配位原子是Y (7%) (6 12.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电 01 OCH (0H 解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的 HOCI 问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制 H2的方法，装置如图所示。部分反应机理 环六制精 (1% (9) 为：20g工°。下 图3 列说法错误的是 2024·黑吉辽卷 第2页（共8页） 电源 格性巾极及催化剂、 HCOO KOH溶液 KOH液 HCHO 结构1 品胞之 切岛了交坊 A.相同电量下H,理论产量是传统电解水 ●Co 的1.5倍 o Li B.阴极反应：2HO十2e—2OH十H24 品胞3 C.电解时OH厂通过阴离子交换膜向b极方 A.结构1钴硫化物的化学式为CoS 向移动 D.阳极反应：2HCHO-2e+4OH B.晶胞2中S与S的最短距离为3。 2HCOO+2HO+H2↑ C.晶胞2中距Li最近的S有4个 13.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C并 D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体 制备Zn,流程如下“脱氯”步骤仅Cu元素化 15.25℃下，AgC1、AgBr和Ag.CrO,的沉淀溶 合价发生改变。下列说法正确的是( 解平衡曲线如图所示。某实验小组以 HSO,HO, 锌没出液 KCrO为指示剂，用AgNO3标准溶液分 别滴定含CI厂水样、含Br水样。 铜 浸销 脱氯一脱氯液 已知：①Ag CrO,为砖红色沉淀： CuC固体 ②相同条件下AgCI溶解度大于AgBr: 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） ③25℃时，pK,(HCrO)=0.7,pKe(HCO) 离子 Zn2+ Cu2+ CI =6.5。 PX 浓度/(g·L1) 145 0.03 A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶 (20.7.7) 解完全 (6.1,6.1) B.“浸铜”反应：2Cu十4H十HO ②3 2Cu2++H2◆+2HO 10 pAg C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2C1-2CuC pAg=-Ig[c(Ag)/(mol.L)] D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Z如 pX=-Igfc(X"-)/(mol.L)] 14.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1 (X"-代表C1、Br或CrO) 是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和 下列说法错误的是 ( 结构：晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶 A.曲线②为AgC1沉淀溶解平衡曲线 胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 B.反应Ag,CrO,+Ht一2Ag+HCrO ( 的平衡常数K=10 2024·黑吉辽卷第3页（共8页） C.滴定CI厂时，理论上混合液中指示剂浓度 (7)滤液②经HSO,酸化，[Zn(CN),]转 不宜超过10mol·L 化为ZnSO,和HCN的化学方程式为 D.滴定Br达终点时，溶液中cCBr） c(CrO) 用碱中和HCN可生成 (填 =10-45 溶质化学式)溶液，从而实现循环利用 二、非选择题：本题共4小题，共55分 17.(14分)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色 16.(14分)中国是世界上最早利用细菌冶金的 制备及反应过程可视化，设计实验方案 国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转 如下： 化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载 金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、 FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并治炼金， 变色硅胶 工艺流程如下： I九NnCN指液 Zn 足常气H,50, 1ACN *Au 小孔板 金 →滤波 H-2 含1/n. 小孔冷凝柱 泌流①沉洗销]一净化浓 温控磁力搅拌器 回答下列问题： I.向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸 (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧 (100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、 化形成的天然“胆水”治炼铜，“胆水”的主要 1.4 g NaHSO,固体及4~6滴1%甲基紫 溶质为 的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色 (填化学式)。 硅胶。 (2)“细菌氧化”中，FeS,发生反应的离子方 Ⅱ.加热回流50min后，反应液由蓝色变为 程式为 紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止 加热。 (3)“沉铁砷”时需加碱调节pH,生成 Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和NaCO (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了 溶液至无CO2逸出，分离出有机相。 含As微粒的沉降。 N.洗涤有机相后，加入无水MgSO,,过滤。 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比 V.蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色 “焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 液体6.60g,色谱检测纯度为98.0%。 (填序号)。 回答下列问题： A.无需控温 B.可减少有害气体产生 (1)NaHSO,在反应中起 作 C.设备无需耐高温 用，用其代替浓H,SO,的优点是 D.不产生废液废渣 (5)“真金不拍火炼”表明Au难被O2氧化， (答出一条即可)。 “浸金”中NaCN的作用为 (2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示 反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程 (6)“沉金”中Zn的作用为 外，还可 2024·黑吉辽卷 第4页（共8页） (3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中 90 直接加入变色硅胶的优点是 00-0 (填标号)。 (0.10,80 A.无需分离 70 T n(ICI(OE4:4 0T2 B.增大该反应平衡常数 60 本T C.起到沸石作用，防止暴沸 0.18 0.14 0.10 0.06 D.不影响甲基紫指示反应进程 HC1流速(moh) (4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相 回答下列问题： (1)△S 0(填“>”或“<”)：T。= 时均需使用的是 (填名称)。 ℃ (2)结合以下信息，可知H2的燃烧热△H kJ·mol. H,O1)—H2O(g) 50m △H2=+44.0kJ·mol (5)该实验乙酸乙酯的产率为 H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g) (精确至0.1%)。 △H3=-184.6kJ·mol- (6)若改用C,H8OH作为反应物进行反 (3)下列措施可提高M点HCI转化率的是 应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比 (填标号) 数值应为 (精确至1) A.增大HCI的流速 18.(13分)为实现氯资源循环利用，工业上采 B.将温度升高40℃ C.增大n(HCI):n(O2) 用RuO,催化氧化法处理HC废气：2HCI(g) D.使用更高效的催化剂 +20,(g)C,(g)+H,0(g)△H,= (4)图中较高流速时，α(Tg)小于a(T2)和 a(T1),原因是 -57.2kJ·mol1△SK 将HC1和O分别以不同起始流速通人反 (5)设N点的转化率为平衡转化率，则该温 应器中，在360℃、400℃和440℃下反应， 度下反应的平衡常数K= (用 通过检测流出气成分绘制HCI转化率(a) 平衡物质的量分数代替平衡浓度计算) 曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似 (6)负载在TiO2上的RuO2催化活性高，稳 为平衡转化率)。 定性强。TiO2和RuO2的晶体结构均可用 下图表示，二者晶胞体积近似相等，RuO,与 一- TiO2的密度比为1.66，则Ru的相对原子 000 0 质量为 (精确至1)。 0 , n(IICI):n(O2)=4:3 017,61 0.18 0.14 0.10 0.06 IC1流速/(molh-') 2024·黑吉辽卷 第5页（共8页） 19.(14分)特戈拉赞（化合物K)是抑制胃酸分 已知： 泌的药物，其合成路线如下： I.Bn为 CH2一，咪唑为 Bn C.H.BrO IIN B -CTI·IIC OH和 HN CH Ⅱ. 一)不稳定，能分 (A) (C) 别快速异构化为 =( )和 OH 0 回答下列问题： C.HO C.II.O Bn (1)B中含氧官能团只有醛基，其结构简式 (D) C.ILOOC CH (CI.COLO 0 为 OH (2)G中含氧官能团的名称为 和 (E) 乃n C.H.OOC i)NaOH.OC CH, CIHIN.O (3)J→K的反应类型为 0 ii)H+ G OOCCH (4)D的同分异构体中，与D官能团完全相 () 同，且水解生成丙二酸的有 种（不 Bn DSOCL 考虑立体异构)。 CH, 议NH (5)E→F转化可能分三步：①E分子内的咪 (ID 唑环与羧基反应生成X:②X快速异构化为 OH Y,③Y与(CHCO)O反应生成F。第③ 步化学方程式为 CI (6)苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E →X的转化，设计化合物I的合成路线如下 (部分反应条件己略去)。其中M和N的结 构简式为 和 OH OH pa/C.I 2024·黑吉辽卷第8页（共8页）参考答案 2024年普通高等学校招生选择性考试 sp2杂化，C正确；Y作该反应的催化剂，c(Y)增大，反应速 (黑吉辽卷) 率增大，但随着反应进行，反应物浓度不断减小，继续反 1,A金代六曲葵花塞金银盏的主要成分为Au、Ag,属于金 应，反应速率不一定增大，D错误。 属：北燕鸭形玻璃注、汉代白玉耳杯、新石器时代彩绘几何 8.AK3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，可以用 纹双腹陶罐的主要成分均为硅酸盐，属于无机盐，选A。 K[Fe(CN)a]检验NaBr溶液中的Fe2+,A正确：滴入 2.C中子数为1的气核素：He,A错误：SiO2的晶体类型 AgNO3溶液，S2-与Ag反应生成AgS沉淀，电离平衡 为共价晶体，B错误：F2的共价键类型为P一pG健，C正 HS一H十十S2一正向移动，测得的结果大于原溶液中 确：PCL3的中心原子P的价层电子对数为4，有1个弧电 c(S2-),B错误；乙醉中含有羟基，也能与Na反应，C错 子对，采取s即3杂化，空间结构为三角维形，D错误。 误：C1O水解生成的HC1O县有漂白性，无法用pH试纸 3.BH2为可燃性气体，点燃前需要先验纯，A正确：K为活 测定其pH,D错误。 泼金属单质，可以和水发生反应放出氢气，故金属K着火9B1m0l糖水解后能产生2~10m0l单糖的称为家糖或 低聚糖，根据环六糊精结构可知，1m0l环六糊精水解生成 不能用湿抹布盖灭，需要用千燥的沙土来灭火，B错误：水 6mol单糖，属于寒糖，A正确：判断能否形成超分子不仅 银和硫单质可以发生反应Hg十SHgS,故可用硫粉处 要看分子极性，还要看空腔的大小与分子大小是否适配， 理洒落地面的水银，C正确：苯酚对皮肤有腐蚀性，若不慎 B错误：结合题图丙可知，被环六糊精包合后，甲氧基对位 沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，根据“相似相溶”规律可 易被取代，即题图乙中甲氧基对位暴露在反应环境中， 知，苯酚易溶于乙醇，水和乙醇可以任意比互溶，故再用水 C正确：环六糊精腔内和腔外极性不同，形成超分子后，分 冲洗，D正确。 离时可以利用该特点，环六糊精腔外极性较大，对氯苯甲 4.D标准状况下，11.2L.SO2的物质的量为0.5mol,1个 酰极性较小，可采用极性较大的溶剂作萃取剂分离环六糊 S02分子中含有3个原子，则0.5 mol SO2中原子总数为 精和对氯苯甲醚，再分离极性溶剂与环六糊精，D正确。 L.5NA,A错误：亚硫酸为弱酸，N2SO3溶液中SO会 10,A3h时，1,4-失水山梨醇与异山梨醇求度相等，但随着 发生水解反应，故SO方数目小于0.01NA,B错误；反应① 时间延长，二者浓度均仍在发生变化，则反应②未达到平 的化学方程式为2H2S+SO23S↓十2H2O,则每消耗 衡状态，正、逆反应速率不相等，A错误：达到平街时，山 3.4g(即0.1mol)H2S.生成0.15mol硫单质，生成物中硫 梨醇浓度特别小，是反应①平衡常数的分母，故反应①平 原子数目为0.15NA,C错误：反应②的离子方程式为3S+ 衡常数特别大，所以平衡常数：①>②，B正确：3h时，异 60H△S0+2S2-+3H20,其中还原产物为s2-,剥 山梨醇的浓度为0,042mol·kg1,则0~3h平均速率 每生成1mol还原产物，转移电子数日为2NA,D正确。 （异山梨醇)=0.042mol·kg=0.014mol·kg1. 3 h 5.BNa2CO中含有一1价O,具有较强的氧化性，可以用 h1,C正确：加入催化剂影响化学反应速率，不改变平衡 来漂白衣物，A正确：酿米酒需晾凉米饭后加酒曲是因为 转化率，D正确。 高温会使酒曲中的酵母简失活，而不是乙醇受热易挥发， 11.DS单质常温下为固体，)2，H2常温下均为气体，则S B错误：水垢的主要成分为碳酸盐，柠棒酸可以去除水垢， 单质沸点最高，氧气、氢气均为分子晶体，分子间均只存 说明柠檬酸的酸性比碳酸强，C正确；油脂可以在碱性条 在范德华力，相对分子质量：O2>H2,则沸点：O2>H2 件下发生水解反应，碱液能清洗厨房油污，D正确。 故单质沸，点：S>O2>H2,A正确：X,Y的简单氢化物分 6.C淀粉遇碘变蓝，溶液由无色变为蓝色，就明生成了12， 别为NH3、HO,中心原子N和O原子均采取sp3杂化， A正确：溶液由蓝色变为无色，说明反应生成的I。又转化 NH3中N原子上有1个孤电子对，H2O中O原子上有2 为化合态，B正确：溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡， 个弧电子对，孤电子对对成能电子对有较强的排斥作用， 是1元素在化合态和单质之间不断转化，H2O2没有起到 使键角变小，即中心原子杂化方式相同时，中心原子上孤 漂白作用，C错误：淀粉作为检脸碘单质存在的指示剂， 电子对数越多，键角越小，则简单氢化物键角：NH3> D正确。 H2O,B正确：向蓝色CuSO4溶液中逐渐道入NHg,先生 成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续通入NH3·蓝色沉淀 7.CX分子中含有 结构，在一定条件下能发生 Cu(OH)2溶解于过量NHg中，形成[Cu(NH)]SO1溶 液，C正确Cu(NHa)门SO,是配合物，[Cu(NH3),]+ 水解反应，A错误：Y中含有亚氨基，与盐酸反应生成盐， 是配离子，Cu2+是中心离子，配体NH3中N原子为配位 产物能溶于水，B错误：苯环、碳碳双键中碳原子均采用 原子，D错误。 化学答案一1 12.A要点图解：b极上HCHO在碱性溶液中被氧化为 HCO),则b极为阳极，该电池工作原理如下： 15.D该可逆反应的平衡常教K=(Ag)·(HCrO) c(H+) 负极比源 正极 c(HCrO) =c2(Ag+)·c(CrO-)X 情性电极及催化剂 c(CrOi)·c(H+) K(Ag2CrO)10-11.7 阴极 阳极 1C00 K2HCrO10=102,B正确：指示制的浓 KOH溶液 KOH溶液 度控制在滴定终点附近恰好生成Ag2C)4沉淀为宜，滴 HCHO OH 定终点时，溶液为AgCI饱和溶液，c(Ag)=c(CI厂)= √/Kp(AgCD=10.5mol·L1,则c(CrO星) 阴离了交换膜 Km(Ag2Cr02=10-2.0mol·L.1,在实际的滴定中，由 (Ag) 总反应 电解 2HCHO+20H e2H2↑+2HCOO 于指示剂K2CO4本身显黄色，为了减小实验误差，指示 剂的实际用量比理论用量应略低一些，C正确：用AgNO 2HCHO-2e+40H-H2+2HCOO 阳极 标准溶液滴定Br达终点时，c(Ag)=c(Br) +2H2O √Kp(AgBr)=10-6.1mol·L-1,则c(CrO) 阴校 2HO+2e-H2↑+20H K(AgcrO10 mol.10 解析：传统电解水制氯的反应为2H,0电年2H2+十 c(Ag) c(CrO)109.5 O2↑，每转移2mol电子生成1molH2,根据要点图解， 10-6.6,D错误。 题图电解装置每转移2mol电子生成2molH2,相同电量 16.解析：(1)结合古代“湿法炼铜”与胆矾可知“胆水”主要溶 下H2理论产量是传统电解水的2倍，A错误：阴极反应 质为CuSO4 为水得电子生成H2和OH,B正确：电解时，阴离子向 (2)FeS2中Fe呈+2价，S呈一1价，结合题给信息“金属 阳极移动，所以OH通过阴离子交换膜向b极方向移 硫化物在‘细简氧化'时转化为硫酸盐”可知，足量O2与 动，C正确；根据题中所给部分反应机理，每I mol HCHO FeS2反应时，Fe元素被氧化为Fe3+,S元素被氧化为 被氧化为1 mol HC(O)转移1mol电子，同时生成 SO?,根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒得反应 0.5molH2,D正确。 的离子方程式为4FeS2+1502+2H20一4Fe3++ 13.C结合“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变并产生 8S)+4H+。 CuCI固体，可推断“脱氧”时Cu和C2+发生归中反应并 结合CI生成CuCI沉淀，离子方程式为Cu十Cu2++ (3)滤液①中含有Fe+,Fe3+易水解，加碱调节pH可生 2C1厂一一2CuC1,则“浸铜”时铜屑不能完全溶解，A错误， 成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可起絮凝作用。 C正确：“浸铜”时Cu与H2O2在酸性条件下反应生成 (4)细菌需要一定的活性温度，A错误；“焙烧氧化”需要 Cu+和HO,离子方程式为Cu十2H+H2O2 在高温下进行，网时会生成污染性气体SO2等，而“细菌 Cu++2H2O,B错误：脱氯液中含大量的Zn+,净化后 氧化”只需要保证细菌的活性温度，通常不超过100℃， 电解，Zn2+在阴极上得电子生成单质Zn,D错误。 且S元素转化为硫酸盐，减少了有害气体的产生，BC正 14.B站构1中，C0在顶角及体内，共有4×日十4X1=4.5 确；两种氧化过程均会产生废液废渣，D错误。 (5)Au难被)2氧化，加入NaCN后Au能转化为稳定配 个，S在棱心和体心，共12×十1=4个，所以结构1钻 离子[Au(CN)2],即发生反应4Au+O2+2H2O+ 硫化物的化学式为C0Sg,A正确：晶胞2中S位于校心 8CN-一4Au(CN)2]-十4OH-,促进Au被氧化。 和体心，所以S与S的最短距离为面对角线长的一半，即 (6)“沉金”过程中，Zn作还原剂，置换出[Au(CN)z]中 2a,B错误：晶胞2中，Li占据S所构成的正四面体 的Au (7)由题图知，滤液②中阴离子为[Zn(CN)4]2-,阳离子 隙，所以距Li最近的S有4个，C正确：如图为品胞3的 为加入NaCN时引入的Na十，期溶质主要为Na2[Zn 平移情况，可知品胞2可以看作将品胞3平移之后的结 (CN)门，已知滤液②经H2S)酸化，[Zn(CN)门2转化 果，所以晶胞2和品胞3表示同一品体，D正确。 为ZSO,和HCN,结合元素守恒可得反应的化学方程式 Naz [Zn (CN)]+2H2SO =ZnSO+4HCN+ Na2SO:用碱（氢氧化钠）中和HCN可生成NaCN,可在 0 “浸全”时使用，实现循环利用。 0 答案：(1)CuS0 (2)4FeS2+1502+2H20—4Fe3++8S0+4H (3)Fe(OH) 化学答案一2 (4)BC 18.解析：(1)该反应为气体分子总数减少的反应，即嫡减的 (5)生成稳定配离子[Au(CN)2]厂，促进Au被氧化 反应，则△S<0:该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向 (6)作还原剂 移动，HC1平衡转化率降低，根据信息“较低流速下转化 (7)Na2 [Zn(CN)]+2H2SO-ZnSO+4HCN+ 率可近似为平衡转化率”，结合图像可知，低流速时，T、 Na2 SO NaCN T2、T1对应的HCI转化率依次降低，划T3、T:、T1对应 17.解析：(1)NaHSO1固体能够吸水，同时能为反应营造酸 的反应温度依次升高，分别为360℃、400℃、440℃。 性环境，类比浓H2SO,的作用，NaHSO,可作为催化剂 和吸水剂。若使用浓硫酸，在加热条件下可能发生乙醇 (2)H2槛烧的热化学方程式为H2(g)十202一H20 脱水生成乙醚或乙烯等副反应，使用NaHSO固体则不 (I)△H,根据盖斯定律，△H=△H1十△H3一AH:= 会发生这类副反应。 (-57.2k·mol-1)+(-184.6kJ·mol-1)- (2)乙醇和乙酸的酯化反应除生成乙酸乙酯外还会生成 (+44k·mol-1)=-285.8kJ·mol1. 水，变色硅胶能够将蒸发出来的水吸收，使体系中水减 (3)根据图甲可知，T3温度对应的曲线中，随着HC1流速 少，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于提高乙酸乙 的增大，HCI的转化率下降，A错误：M点对应的HCI流 酯的产率。 速较高，未达到平衡状态，升高温度，可加快反应遠率，提 (3)若将变色硅胶加入反应液中，在步骤Ⅲ分离出有机相 高HCI的转化率，结合图甲可知，HCI流速相同时，将温 之前需要先通过过滤将变色硅胶分离，而使用小孔冷凝 度升高40℃，即温度为400℃，此时HC的转化率增大， 柱承载变色硅胶则不需要将其分离，A正确：平衡常数只 B正确：由图甲、乙可知，温度、HC流速相同时，增大u 与温度有关，加入变色硅胶不能改变该反应的平衡常数， (HCI):n()2),HCI转化率下降，C错误：使用更高效的 B错误：变色硅胶并未与反应液直接接触，不能起到沸石 催化剂，可加快反应速率，从而提高M点HCI的转化率， 作用，C错误：反应过程中变色硅胶和甲基紫的颜色都会 D正确。 发生变化，将变色硅胶加入反应体系中，会影响对甲基紫 (4)流速较高时，反应未达到平衡，则影响转化率的主要 颜色变化的判断，从而影响甲基紫指示反应进程， 因素是反应速率，而本题影响速率的因素是温度，故从温 D正确。 度的角度来分析。 (4)分离有机相时需要使用分液福斗将水相和有机相分 开。洗涤有机相时需要将有机相加入分液漏斗中，加入 (5)代入1h内的气体流量，图乙中n(HC1)：n(O2)= 造量的水（或水溶液），盖好玻璃塞进行充分振荡，使有机 4:4,则N点通入的HCl,O2物质的量均为0.10mol,根 相中的水溶性物质被充分洗去，之后再进行分液操作，故 据图乙数据可知，平衡时HCI转化率为80%，即HCI转 两种操作都会使用的仪器是分液漏斗。 化的物质的量为0.08mol,可列出三段式： (5)乙酸和乙醇按物质的量之比1：1反应，原料中： 2HCg+20,(gC,(g)+H,0g) n(乙酸)<n(乙醇)，则代入n(乙酸)来计算理论产率。若 乙酸全部转化为乙酸乙酯，则乙酸乙酯的理论产量为 起始 0.10 0.10 0 0 100mmol,即0.100mol,对应的质量为0.100mol× /mol 88g·mol1=8.80g,实际产生乙酸乙酯6.60g,纯度为 n转化 0.08 0.02 0.04 0.04 98.0%,国此该实验中乙酸乙酯的产率为6.60gX98.0必 /mol 8.80g 平街 =73.5%。 0.02 0.08 0.04 0.04 /mol (6)在酯化反应中，酸脱羟基醇脱氢，因此若使用C2H8 平衡时气体总物质的量n远=(0.02十0.08十0.04+ OH作为反应物进行反应，则生成的乙酸乙酯为 CH3CO8OC2H,其相对分子质量为90。在质谱检测中， 0.04)mol=0.18mol,则物质的量分数x(HC1)=g: 某物质的分子离子峰的质荷比数值等于其相对分子质量 x(02)= rC,)=x(H,O)=号，将数据代入平衡常 4 的数值，因此该目标产物分子离子峰的质荷比数值应 为90. ×号 答案：(1)催化剂和吸水剂不会使反应物脱水而发生副 数表达式得K =6 反应（或其他合理答案） (日)×（告） (2)使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯 (6)根据品体结构图可知大球有4个位于面上，2个位于 产率 1 (3)AD 体内，个教为4×2十2=4小球有8个位于顶角1个位 (4)分液漏斗 (5)73.5% 于体心，个数为8X日十1=2，则大球为氧原子，小球为金 (6)90 属原子，RuO2和TiO2的晶体结构均可用题图丙表示，二 化学答案一3 者品隐体积延叙相等，根括p一兴可得R0:与T0, (6)装环具有与咪唑环类似的性质，生成化合物1过程中 OH 的密度之比等于二者摩尔质量之比，设Ru的相对原子质 量为a,制有8+器-1.6，解得a六101 有类似E→X的成环反应，则 被氧化生 答案：(1)<360 成的M中含有羧基，即分子中一CH2OH被氧化成羧基， (2)-285.8 OH (3)BD (4)流速较高时，均未达到平衡，T、T2、T1对应的反应温 则M的结构简式为 O:M分子中羧基的 度分别为360℃、400℃、440℃，随着温度升高，反应速 举加快，HCI转化率增大 OH (5)6 (6)101 OH与苯环上H(如图 O,标“1”C上 19.解析：(1)B分子的不饱和度为2，其含氧官能团只有醛 基，则其分子中含有两个醛基，结构简式为OHCCH(Br) CHO。(2)B分子中的一Br与A分子中“HN”上的H 的H)脱水成环，得到N( ):N与H2发生 发生取代反应，一CHO与A分子中“ 》一”发生加 HN 成反应而成环，再发生消去反应得到C:C分子中的 还原反应生成 CHO与D分子先发生加成反应，再发生消去反应，然后 部分水解得到E:F在碱性条件下水解再酸化得到G,结 答案：(1)OHCCH(Br)CHO 合G的分子式可得其结构简式为 (2)羧基羟基 0 (3)取代反应 (4)6 (5) 0 Bn CHO +CH CO)O- OH OH 根据分析中G的结构简式可知，G中含氧官能团为羧基 Bn 和羟基。 (3)G与NH(CH3)2发生取代反应生成H:H与I发生取 CH.O +CH COOH 代反应生成J:J在P/C催化作用下与H2发生取代反应 OOCCH, 生成K。 OH (4)D的同分异构体与D的官能团完全相同，即分子中含 有两个酯基，水解能生成丙二酸，则D的同分异构体为 CH:OOCCHCOOC.H CH:OOCCHCOOCH7.- C,H,有4种结构、一CgH7有2种结构，故共有6种 2024年普通高中学业水平选择性考试 结构。 (5)E分子内的咪唑环与羧基反应，即下方N邻位C上的 (河北卷) H与羧基中的一OH结合，脱水成环生成X1,D青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锅合金，A正 确：透雕白玉壁是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确： 0 Bn 石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确： ):根据已知信息，X快速异构化为 青花釉里红瓷盖维是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐， D错误。 2.ABSO1性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对 o 人体无害，无毒性，A错误：钠与水反应制烈且放热，不能 Y CI1,O ):Y分子中的一OH与 近距高俯视，B正确：业为易燃类物质的标识，使用读类 OH 化学品时应注意防火，C正确：硝酸具有腐蚀性和挥发性， (CHCO)2O反应生成F和CHCOOH。 使用时应注意防护和通风，D正确。 化学答案一4