1.5物质的溶解专题培优练习-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

浙教版科学八上 1.5物质的溶解专题培优练习 ( 班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数_______________ ___________________________________________________________________________________________________ )一、选择题 1． 某油漆在不同液体中溶解能力不同（见下表），则20℃时，在相同条件下清洗该油漆污渍，效果最好的是（ ） A．水 B．乙醇 C．乙醛 D．汽油 2． 下表为生活中常见的物品，现取表中的四种固体材料20克，分别加入到20℃的100克水中充分溶解后，其中有固体剩余的是（ ） A．食盐 B．碳酸氢钠 C．碳酸钠 D．蔗糖 3． 某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是（ ） A．②中溶液不是饱和溶液 B．③中溶液是不饱和溶液 C．②与③中溶质质量分数不相同 D．②与③溶液中的溶质质量相同 4． 小明从冰箱冷藏室（温度为4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出，下列说法正确的是（ ） A．室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液 B．4℃时该石灰水溶液一定是不饱和溶液 C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D．室温时该石灰水溶液一定是不饱和溶液 5． X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞X＞Z B．Y的溶解度为50g C．降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液 D．T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到100gX的饱和溶液 6． 关于配制50g 8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ） A．用量筒量取水 B．将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量 C．把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解 D．配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中 7． 每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（ ） A．0.4% B．1% C．2.5% D．4% 8． 将质量分数分别为a％和（100-a）％的酒精水溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（ ） A．大于50％ B．小于50％ C．等于或大于50％ D．等于或小于50％ 二、填空题 9． 已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图所示的变化。由此推测出温度的改变方式是 （填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填“增多”或“减少”）。 10．根据表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）30℃时，NaCl的溶解度是 g． （2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是 ． （3）20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是 ． 11．根据下图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）温度为_________℃时，甲、乙物质的溶解度相等。 （2）甲、乙、丙三种物质中，_______的溶解度受温度影响最小。 （3）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的___________（填序号） A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲=丙 C．溶液的质量：甲＞丙 D．溶质的质量分数：甲＞丙 12．小明同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）。他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问:这100毫升浓硫酸的质量为__________克，其中含溶质硫酸__________克。 浓硫酸（H2SO4） 500毫升 浓度（质量分数） 98% 密度 1.84克/厘米3 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 13． 氯化钠注射溶液 [规格]500mL：4．5g [适应症]各种原因所致的失水等 [用法]静脉滴注 0．9％ 500mL 如图所示是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签（部分文字）。 （1）要配制500 毫升这种注射溶液（密度为1克／厘米3）， 需氯化钠 克 ，水 毫升。 （2） 如图是某学生用氯化钠（符号为NaCl）固体和水配制500g0.9％氯化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸 ，然后把药品直接放在纸上称量。写出操作中的一处错误之处： . 三、实验探究题 14．烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2．0 4．5 8．4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题： （1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？________（填“是”、“否”或“无法判断”）。 （2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有________（填序号）。 ①升温；②降温；③加溶质M；④加水；⑤加另一种固体N；⑥恒温蒸发水；⑦与40℃时M的饱和溶液混合 （3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、_____________________________________________。 15．如图所示是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签（部分文字）。 氯化钠注射溶液 [规格]500mL： [适应症]各种原因所致的失水等 [用法]静脉滴注 0．9％ 500mL （1）如图是小明同学用氯化钠固体和水配制500g 0.9％氯化钠溶液的部分操作过程，小明在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。 写出操作中的两处错误之处： 、 ； （2）要配制500 毫升这种注射溶液（ 密度为1克／厘米3），需氯化钠多少克? 四、综合题 16． 浓硫酸 500毫升 溶质的质量分数 98% 密度 1.84克/厘米3 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出300毫升用于配制稀硫酸。求： （1）这300毫升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫 酸多少克？ （2）欲配制1000毫升（密度为1.14克/厘米3）质量分 数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸和水各多少 毫升？ 17．用氯化镁溶液喷洒路面可融雪、防尘。已知20℃时，氯化镁的溶解度为54.6克，在该温度下 序号 ① ② ③ ④ 氯化镁的质量/克 30 40 50 60 水的质量/克 100 100 100 100 （1）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是__________（填序号，下同）。 （2）所得溶液中，属于饱和溶液的是__________。 （3）求①所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B C A A B A D 二、填空题 9． 升温 减少 10．（1）36.3 （2）NaCl（3）硝酸钾　 11．（1）t2　 （2）乙　 （3）D 12． 184， 180.32 13．（1） 4.5 、 495.5 、（2） 瓶塞没有倒放、食盐与砝码的位置放错等 三、实验探究题 14．（1）无法判断　（2）②③⑥　（3）药匙、量筒（100mL）、胶头滴管、玻璃棒 15．（1）氯化钠放在右盘、视线没有与凹液面最低处相平 （2）m质= =4.5g 四、综合题 16．解；（1） m浓=ρ浓 v =1.84g/cm3 × 300 cm3 = 552 g （1分） m质=552g × 98% ≈541g （ 540.96 g ） （1分） （2） m稀=1000cm3×1.14g/cm3=1140g （1分） m浓×98% =1140g × 19.6% （1分） m浓= 228g （1分） = 123.9cm3 = 123.9 ml （1分） m水=1140g―228g=912g （1分） V水==912 cm3 （1分） 答： 17．（1）③； （2）④； （3）实验①是在该温度下，向100g水中的加入30g氯化镁，则所得溶液中溶质的质量分数为 第 5 页，共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $$