北京市中关村中学2023-2024学年高一下学期期末复习化学试题

中关村中学2023-2024学年度第二学期高一化学期末复习题 1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂"如期开讲及“华龙一号”核电海外投产 等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙选正确的是 A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料出2为氧化性气体 B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D.核电站反应堆所用铀棒中含有的35U与23U互为同位素 2.下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.食盐中添加碘酸钾 B.用HO2溶液制O2时，通常加入少量Mn02 C.在铁制品表面刷漆 D.用锌和稀疏酸制备氢气时滴加几滴硫酸铜溶液 3.下列金属中，通常用加热分解法治炼的是 A.钠 B.铝 C.铁 D.银 4.下列反应属于吸热反应的是 ·益.钠与水反应8.乙醇燃烧 C.灼热的炭与二氧化碳反应 D.氢气与氯气反应 5.下列关于甲烷的说法不正确的是 众.甲烷是最简单的烧烃 B.甲烷不与强酸强碱反应 C.常温常压下甲烷是无色无味的气体 D,甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y的原子 序数依次增大。简单离子？与Y2具有相同的电子层结构。下列叙迷正确的是 A.X的常见化合价有-1和-2 最.原子半径大小为Y>> C.YX对应的水化物能与NaOH反应 D.无色无味气体为WX 7.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法正确的是 A.油脂属于酯类物质 B.硫酸铵溶液可以使蛋白质变性 C.纤维素和淀粉互为同分异构体 D.糖类、油胎、蛋白质均可水解 8.下列方程式与所给事实不相符的是 A.二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性：3NO2+H20一2NO,+N0 A向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体：2CHCH20H+2Na→2CHCH0Na+ C过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO+4H一Fe+NO1+2H20 D,将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：CH2=CH.+Br2·CH2BrCH2Br 9.右图为锌锰干电池构造示意图。下列说法不正确的是 A.氯化铵糊作电解质溶液 B锌简发生还原反应 C,电子由锌筒通过导线流向石墨棒 D.该电池属于一次电池 116 10.下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是 A.减少空气鼓入量 B.将煤块粉碎再燃烧 C.用耐高温绝热材料砌筑炉膛 D.回收利用烟道废气中的热能 11.某同学以大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示： 下列关于上述实验的说法正确的是 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 A.实验目的是探究水果种类和电极材料对水果电池电流的影响 B.实验所用装置中，负极材料是铜 C.实验装置将电能转化为化学能 D,实验2和3能表明水果种类对电流大小有影响 12.镁及其合金是用途很广的金属材料，可，以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是 溶液 海水（含有NaC试剂O 和MgSO4等) 操作a Mg(O四沉淀试剂@， MgCl2溶液 无水MgC2 →Mg A试剂①常用石灰乳 B.操作a是过滤 C.试剂②是盐酸.加入后发生反应：Mg(OHD2+2H一Mg2++2Hz0 D.工业上常用加热无水MgC2获得金属镁 l3.某小组为了探究影响NaHSO,溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所 示的实验方案。 实 V(NaHSO3)/mL V(KMnO4)/mL V(H2SO4)/mL V(MnSO4)/mL V(H2O) 褪色时间 验 (c-0.2mo/L) (c-0.1mol/L） (c=0.6mo/L) (c=0.1mol/L) /mL t/min 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 6 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 216 A.a=1.0,b=1.5 B.溶液的酸碱性不会影响该反应的化学反应速率 C.该反应的离子方程式为5S02:+2Mn0r+6H=2Mn2++5S02+3H0 D.(上表数据可证明c(KM血O)对该反应速率有影响 14.N02的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2,原理如图1所示。用 比模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)的催化还原过程，'如图2所示。 2000 1500 H Ba(NO:) H 1000 催 H 化 ② 1 500 剂 02、N02 N2、H0 051015202530 s 下列说法不正确的是 A.反应①为4NO2+02+2Ba0=2 Ba(NO3)2 B:储存和还原技术也能降低尾气排放的NO C.0-12.5s内，氢气的消耗速率为H)=1.6×10mol/s) D.反应②分两步进行，第二步Ba(NO3)2消耗的速率大于第一步的 5.X、Y、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素：其原子半径与主要化合价的关系如图所示。 (1)己知X位于第一周期，则XY电子式为 化合价 (?)Y和Z的简单氢化物更稳定的是」 (填化学式)。 7 +6 +5 (3)日知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是 +4 +3 +2 +1 (4)下列推断正确的是 (填序号)。 0 原子半径 -2 a.简单离子半径：M>Q>R+ 3 b.由X、.T、Z三种无素组成的化合物可能是盐或碱 c.乙与1M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 (5)M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式 比较和M的阴离子，还原性曼强的是 (填离子符号)，从原子结构的角度解释 原因 16.去除粗盐中的Ca2+、Mg有.S0等杂质离子，过程如下： 粗盐藩解，试0，试剂@，试剂恩，过逃滤液盐配，一 氯化钠固体 (1)上述精制过程中，加入的试剂①③依次为过量的 溶液、过量的 容液 3/6 和过量的NaOH溶液。 (2)检验SO?沉淀完全的方法：取适量滤液， (3)向滤液中加入盐酸至溶液呈微酸性。写出加入盐酸后溶液中发生反应的离子方程式： 和 (4)加入盐酸至溶液呈微酸性后，经一· 填操作名称)可得氯化钠固体，需要用到的仪器 有一（填字母）。.蒸发皿 b.并 c.玻璃棒 d.酒精灯 17.实验小组同学用如图所示装置进行实验探究（夹持装置略）。 (1)用上述装置探究S0的性质。 ①1中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式 是 ②I中为酸性KMnO.溶液，现象为】 ③Ⅲ中为NaS溶液，可产生淡黄色浑浊，体现了SO的 性。 ④Ⅻ后需用足量的浓NaOH溶液吸收剩余的SO2,发生反应的离子方程武是 (2)实验室制取的乙烯中常混有少量S02,用上述装置证明混合气体中含有Z烯。其中Ⅱ中为品 红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液。 ①I中的试剂可以为 (填字母)。 a.酸性KMnO4溶液 b.NaOH溶液 g.NaSO溶液 ②证明含有乙烯的现象是 18.乙醇是重要的工业原料，我国科学家发明了新的化学催化方法一“一锅法”，将纤维素转化为 乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图为： 纤维素化，乙醇。8公X一乙酸 (1)乙醇含有的官能团是 反应 (2)X的结构简式是 乙酸乙酯 (3)反应i的实验装置如右图。 ①试管甲中反应的化学方程式是 : ②关于该实验，下列说滋不正磴的是 (填字母)。 a.乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 1 b.加热和加入浓硫酸都可以加快反应速率 Na.CO 溶液 1 c.加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 (4)如下图所示，纤维素经“一锅法”转化为乙醇的过程中会分步生成多种物质。 : : (CHo0h→CH,0。→CH,CH0反应i,CH,CH→乙醇 纤维素 葡萄糖 OH OHOH 反应ⅱ为加成反应，写出在一定条件下反应ⅱ的化学方程式 416 19.钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有FC2和HCI。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成 Fez(OH)Cl6-m。工业上常加入NaNO2,以提高反应速率。 (1)向酸洗废液中加入少量NaNO2,并通入空气. 前期发生的反应： 1.HCI+NaNO2 =HNO2+NaCl II.HCI HNO2+FeCl2=FeCl+NO +H2O 后期转化过程如图： 02 /NO、TFeC→Fe(OH,C Π v 已知： ±NO2 FeCl2、HCl i,催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身D质量和化学性质不变 ii.室温下可发生反应Fe2+·o一eNOj此[FeNO)]2+受热莎再分解为Fe2+和NO ①反应V的化学方程式是」 ②下列说法正确的是 (填字母)。 a.由反应Ⅱ可以判断此条件下NO2的氧化性强于Fe3 b.加入NaNO2的主要目的是得到NO,作为后期反应的催化剂 c.后期转化过程的总反应可表示为 4peCh+02+4-2mHC雀化塾2Rc,OHD,Ck-n+2-2nH0 ③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是 写出两点)。 (2)为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数： 取ag产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到100mL待测液。取 20mL待测液，加入足量KI溶液，充分反应后再与cmol/LNa2SzO3溶液反应，恰好消耗 v mL Na2S2O3溶液。 已知：i.NaS203与2的反应为：12+2S20}一2I+S40% ⅱ.溶液酸性较强时NaSO,不稳定，可发生反应： Na2S203+H2S04=Na2S04+S02+S1+H2O ①加入硫酸不能过多，主要原因有两点： a. 硫酸过多时，溶液中c少浓度过大，会加快O2将1氧化为h,从而造成误差。写出 O2氧化1的离子方程式 b. ②产品中铁元素的质量分数为 516 题号 1 234567891011121314 答案 A D C DAAC B A A D 15. (1)H汝：H (2)H20 1 (3)第四周期第ⅡA族 (4)bc(2分) (5)Cl2+2T=2C1+2 Cl、I同主族，电子层数I>Cl,离子半径>C,失电子能力I>C,还原性F>CI。 16.(1)BaCl2 Na2CO3 (2）)先加足量稀盐酸，再加BaC2溶液，若溶液不出现浑浊，说明SO?已沉淀完全。 (3)H*+0H==H20C0g+2H*=C02↑+H0 (4)蒸发 acd 17.(1)①S02+H20=HS03 ②紫色溶液褪色③氧化④SO2+20H一SO+H20 (2)①bc ②加中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色 18.(1)羟基 (2)CH;CHO ()C,S CH,COC.+ .△ ②c CH.CHO (4)0H +风一定条件HC吗 OHOH 19.(1)①2HC+NO2+2FeC2-=2FeCl3+N0+H20 ②abc ③温度低反应速率慢；温度低生成的FQNO)]+不易分解，NO浓度低，催化效果差 (2)①a.02+4+4Ht=2L2+2H20 b.溶液酸性较强时NS2O:不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定2的含量 28W% ②a或0.28cvla 616