湖南省长沙市周南中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2023-2024-2 周南中学高一期末考试化学试卷（7 月） 分量：100 分 时量：75 分钟 命题人：李洪中 审题人：高节良 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32 Cu～64 一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。每小题只有一个正确选项。） 1.民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列说法正确的是（ ） A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物 B.“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应 C.“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同 D.“五菜”富含纤维素，纤维素不属于糖类物质 2.下列化学用语正确的是（ ） A.NE3 的电子式： B.中子数为 10 的氧原子：188 O C.乙烯的结构式：CH2CH2 D.氯离子结构示意图： 3.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A.18g 的 4NH + 中含有的电子数为 0.1NA B. 10.1mol L OH Na− 溶液中含有 Na+数目为 0.1NA C.8g CuO 与足量 H2 充分反生成 Cu，则转移的电子数为 0.2NA D.标准状况下，44.8L 水含有的分子数目为 2NA 4.下列离子方程式正确的是（ ） A.稀盐酸滴在铁片上： 3 22Fe 6H 2Fe 3H + ++ = +  B.稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： 23 2 2CO 2H CO H O − ++ =  + C.稀硫酸和氯化钡溶液混合： 22 4 4H SO Ba 2H BaSO + ++ = +  D.氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： 2 2Mg 2OH Mg(OH) + −+ =  5.一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应A(g) 2B(g) 2C(g)+ ，下列说法中不能说明反应处于平衡状 态的是（ ） A.A 的浓度不再变化 B.B 的分子数不再变化 C.容器内的压强不再变化 D.A 的消耗速率与 C 的生成速率相等 6.工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇，其化学方程式是 2 2 2CH CH H C= + ⎯⎯⎯⎯⎯→ 催化剂 加热、加压 3 2CH CH OH 。下列反应与该反应类型相同的是（ ） A. 4 2 3CH Cl CH Cl HCl+ ⎯⎯→ + 光 B. 3 8 2 2 2C H 5O 3CO 4H O+ ⎯⎯⎯→ + 点燃 C. 2 2 2 2 2CH CH Br CH BrCH Br= + → D. 3 2 3 3 2 3 2CH CH OH CH COOH CH COOCH CH H O+ + 浓硫酸 △ 7.除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A H2(H2O) 浓硫酸 B Cu(CuO) 稀硫酸 C CO2(HCl) NaOH 溶液 D CH3COOC2H5(CH3COOH) 饱和 Na2CO3 溶液 8.化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是（ ） A.过氧化钠与水的反应 B.白磷的自燃 C.碳酸氢钠与盐酸的反应 D.镁条与盐酸的反应 6.下列关于海水资源综合利用的说法中正确的是（ ） A.海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 B.海水提溴的过程中，用氯气作还原剂 C.从海水中可以得到 MgCl2，可电解熔融 MgCl2 制备 Mg D.将海带烧成灰，用水浸泡，加入乙醇萃取可以提取碘单质 10.如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ） A.操作 II 发生反应的离子方程式为 2 32 24Fe 4H O 4Fe 2H O + + ++ + = + B.溶液 b 中阳离子只有 Fe2+ C.溶液 a 转化为溶液 b 的反应中，SO2被还原 D.加入 FeO 可以使溶液 c 转化为溶液 a 11.某有机物的结构如图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ） ①能使溴水褪色；②能与 H2加成反应；③能发生酯化反应；④能跟 Na、NaOH、NaHCO3反应；⑤能发生 加聚反应；⑥能使酸性 KMnO4溶液褪色 A.只有①②③⑤⑥ B.只有③④⑤⑥ C.只有①②③④⑤ D.全部都有 12.“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩，在网络上发布的英雄帖。熔喷布是医用 口罩的核心材料，它是以聚再烯为主要原料制成的。下列说法错误的是（ ） A.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.丙烯合成聚丙烯属于加聚反应 C.丙烯与溴发生加成反应生成 CH2Br-CH-CH2Br D.聚丙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染 13.下列实验能达到预期目的的是（ ） A.用图 1 装置制备乙酸乙酯 B.用图 2 装置检验无水乙醇中是否有水 C.用图 3 装置分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 D.用图 4 装置探究 NaHCO3 和 Na2CO3的热稳定性 14.锂-空气电池是一种可充放电池，电池反应为 2 2 22Li O Li O+ = ，某锂-空气电池的构造原理图如图。下列 说法正确的是（ ） A.放电时，锂作为该电池的正极 B.放电时，电子从含催化剂的多孔电极流向锂 C.放电时，正极的电极反应式为 2 2 2O 2Li 2e Li O + −+ + = D.可选用有机电解液或稀硫酸作为电解液 二、非选择题（本题共 3小题，每空 2分，共 58分） 15.（18 分）有机物 A 的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以 A 为原料合成香料 G 的流程如下： 请回答下列问题。 （1）A 的名称为_________；C 的官能团名称为_________。 （2）G 的结构简式为_________。 （3）写出反应②的化学反应方程式_________。 （4）D+F→G 的反应类型为_________，A→H 的反应类型为_________，H_________（填“能”或“不能”） 使酸性高酸溶液褪色。 （5）M 是 B 的同系物，分子量比 B 大 28，M 可能的结构有_________种。 （6）关于 F 的说法正确的是_________。 ①F 和乙醇互为同系物 ②1mol F 与足量金属钠反应可产生 11.2L 气体（标准状况下） ③F 可以与水任意比互溶 ④F 与乙二酸反应可能生成环状有机物 ⑤相同物质的量的 A 和 F 充分燃烧后，耗氧量相同 16.（20 分）I、某化学兴趣小组对有关 SO2性质进行如下探究活动。 （1）实验室通常利用 Na2SO3固体与 70%的 H2SO4溶液反应制取 SO2气体，图中 a 仪器的名称为________， 装置 A 中发生反应的化学方程式为__________。 （2）①B 中品红溶液褪色，是因为 SO2 具有__________（填“氧化”“还原”或“漂白”，下同）性，C 装置中酸性 KMnO4 溶液褪色，表明 SO2具有__________性。 ②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是__________； ③若将 SO2 气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为__________。 II、肼（N2H4）常用作火箭燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （1）实验中装置 B 可能会发生倒吸，可使用如图中的_________（填标号）代替； （2）装置 D 中导管 b 的作用是_______________。 （3）装置 C 中制备肼的化学方程式为____________________________________。 （4）装置 D 中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。 17.（20分）工业以炼钢废渣（主要含Fe3O4还有CaO、MgO、SiO2等杂质）为原料制备脱硫剂活性Fe2O3·H2O， 并用该脱硫剂处理沼气中 H2S 的流程如下： （1）为加快“酸浸”的反应速率可采取的措施有_____________________（写出一条即可）。 （2）滤渣 1 的成分有________、________。 （3）写出“还原”时可能发生反应的离子的离子符号________。 （4）加热条件下滤渣 2 可与浓硫酸反应生成一种气体，请写出该气体的电子式_________。 （5）“沉铁”时没有气体放出，写出“沉铁”时生成 FeCO3 沉淀的离子方程式________________________。 （6）“脱硫 I、再生 II”的原理如图所示。 工业上要求再生过程中温度不能超过 90℃，原因是_______________。在整个过程中当有 1mol H2O2完全 反应时理论上能处理标况下 H2S_________L。 （7）氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如图所示。该电池的负极_______（选填“a”或“b”）， 电池的正极反应为_________。