第37讲 化学反应速率及平衡图像—2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考）

—2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考） 第37讲 化学平衡图像 ( 知识体系 ) 一、化学平衡图像专题解题思路 化学平衡图像题的解题流程 思维建模 解题一般方法： 1．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。 2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。 （2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。 （3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v（吸）>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。 （4）注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。 （2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 （3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 （4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 （5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 （6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 ( 知识梳理一 ) 1．速率—时间图像(v­t图像)： Ⅰ　　 　　　　Ⅱ　　　　　　Ⅲ 解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 ( 经典典例 ) 1．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)， 有关下列图像的说法正确的是 A．依据图a可判断正反应为吸热反应 B．在图b中，虚线可表示加压 C．图c可表示增大压强时正逆反应速率变化 D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H<0 2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④∆t1=∆t2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 ( 知识梳理二 ) 二．百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像： Ⅰ　　　　　　　Ⅱ　　　　　　Ⅲ 解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高 ( 经典典例 ) 或使用了催化剂。 1．有关下列图像的分析正确的是 A．图1所示图中的阴影部分面积的含义是某反应物的物质的量的变化量 B．图2表示在达到平衡后，在恒压条件下移出部分HI时速率的变化 C．图3表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应 D．图4表示反应：，若的物质的量一定，则a、b、c三点中，b点的转化率最大 2．我国汽车尾气和燃煤尾气的净化取得一定成效。 (1)汽车尾气净化原理2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图1所示。 据此判断： ①该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。 ②T温度下，0～2s内的平均反应速率υ(H2)= 。 ③当固体催化剂的质量一定时，将催化剂磨成粉末，则反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，CO转化率 。 ④若在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的NO和CO气体进行该反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填字母序号)。 (2)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－867.0 kJ∙mol−1；2NO2(g) N2O4(g) ΔH=－56.9 kJ∙mol−1，写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式： 。 (3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=－130.8 kJ∙mol−1，一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填字母序号)。 a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中值变小 ( 知识梳理三 ) 三．百分含量(或转化率)—压强—温度图像： Ⅰ　　　　　　　　Ⅱ 解题原则——“定一议二”。 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。 ( 经典典例 ) 1．二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3和CO2的工艺主要发生三个反应： ① CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g)　　△H1＝－91 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2＝－24 kJ·mol－1 ③ CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) △H3＝－41 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)该工艺生产CH3OCH3和CO2总反应的热化学方程式为： 。 (2)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 A．低温高压     B．加催化剂      C．分离出二甲醚     D．增加H2浓度   (3)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。 该条件下，温度为 时最合适。高于此温度CO转化率会下降的原因是 。 (4)合成二甲醚还可以用另一反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)。在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下： 物  质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/mol·L－1 0.01 0.2 0.2 ①该反应的平衡常数表达式为 。请计算该温度的平衡常数值为 。 ②10 min内平均反应速率v(CH3OH) 为 。 拓展练习 1．在一定条件下反应A(g)＋B(g) C(g)  ΔH<0达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 A．图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小 B．图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变 C．图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小 D．图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率增大 2．向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从t1时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正，逆反应速率随时间变化如图b所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．若t1时改变的条件是加入催化剂，则t3时改变的条件是增大压强 C．t4时改变的条件可能是降低反应温度 D．10min后保持容器体积恒定再加入一定量的A气体，达到新的平衡后，A的百分含量不变 3．在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是 A．aA(g)+bB(g)cC(g)    △H＞0 B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)＞v(正) C．100℃时前5min平均化学反应速率v(A)=0.04mol•L-1•min-1 D．某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而减小 4．某温度下，将和充入密闭容器中发生反应  ，容器中的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是    A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能增大压强 B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D．从反应开始至a点， 5．将0.4 mol 气体充入2 L容积固定的密闭容器中发生反应：  。在和时，测得的物质的量随时间的变化如图1所示。在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图2所示。    下列叙述中正确的有 ①；②时，40~80s内用表示的平均反应速率为0.15 mol⋅L⋅min；③A、C两点的反应速率：A<C；④A、C两点气体的颜色：A浅，C深；⑤A、B两点的转化率：A>B；⑥A、B、C三点的平衡常数： A．六项 B．五项 C．四项 D．三项 6．在密闭容器中，加入和发生如下反应：，C的体积分数(C%)随时间的变化趋势符合如图关系：    下列说法正确的是 A．B物质可能是气体 B．若在F点时给容器压缩体积，达新平衡时C的浓度将增大 C．该反应为吸热反应 D．恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的体积分数减小 7．工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。    下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应到2min时，达到了化学平衡状态 C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 8．向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正、逆反应速率随时间变化如图b,下列说法不正确的是    A．O至内，A与B的平均反应速率之比为3∶2 B．该反应的化学方程式为 C．时，改变的条件可能是加入催化剂 D．该反应的正反应为放热反应 9．在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是    A．100℃时前5min平均化学反应速率 B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)>v(正) C． D．某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而先增大后减小 10．在容积均为1L的密闭容器M(500℃，恒温)、N(起始500℃，绝热)中分别加入、和相同催化剂，发生反应：。实验测得M、N容器中的转化率随时间的变化关系如图。下列说法错误的是 A．该反应的ΔH>0 B．500℃该反应的化学平衡常数K约为0.022 C．M容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b D．反应平衡后，向N容器中再加入、，的平衡转化率减小 11．在一定条件下，反应　达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 A．图①改变的条件是升高温度，达到新平衡后的转化率减小 B．图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大 C．图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小 D．图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变 12．在一定条件下，反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 A．图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大 B．图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变 C．图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小 D．图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小 13．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是 A．30～40min间该反应使用了催化剂 B．化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C．30min时降低温度，40min时升高温度 D．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 14．向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5molCH4(g)和1.5molH2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是 A．Ta＞Tb B．反应达到平衡时，每断裂4molC－H键，同时生成2molH－O键 C．Tb时，CH4的平衡转化率是60% D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的 15．T℃时，向某恒容密闭容器中充入气体P和Q，使P(g)与Q(g)发生反应生成R(g)。反应过程中P、Q、R的物质的量随时间的变化如图1所示；温度分别为T1和T2时，Q的体积分数与时间的关系如图2所示；仅改变某一条件，反应过程中P、Q、R的物质的量随时间变化如图3所示。下列说法错误的是 A．由图1可知，该反应的平衡常数K≈16.7 B．由图2可知，该反应为吸热反应 C．由图3可知，改变的某一条件可能是加入适宜的催化剂 D．由图1和图3可知，反应达到平衡后，P的转化率均为30% 16．在绝热恒容反应器中发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反应速率随时间的变化如图。下列叙述正确的是 A．t3时反应达到平衡状态 B．该反应为吸热反应 C．t3～t4：v正因温度降低而降低 D．t4时SO2的转化率达到最大 17．向一恒容密闭容器中充人A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从t1时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法正确的是 A．O至t1内， B．该反应的化学方程式为 C．t1时，改变的条件可能是加入催化剂 D．t4时，改变的条件可能是降低反应温度 18．某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在、时刻分别只改变一个条件温度、压强或某反应物的量。下列说法错误的是 A．此温度下，该反应的化学方程式为 B．若平衡状态和对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同 C．时刻改变的条件是增大压强 D．时刻改变的条件是降低温度 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$—2025年高考化学大一轮复习讲义（新教材新高考） 第37讲 化学平衡图像 ( 知识体系 ) 一、化学平衡图像专题解题思路 化学平衡图像题的解题流程 思维建模 解题一般方法： 1．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图象。 2．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。 （2）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。 （3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v（吸）>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。 （4）注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 3．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。 （2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 （3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 （4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 （5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 （6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 ( 知识梳理一 ) 1．速率—时间图像(v­t图像)： Ⅰ　　 　　　　Ⅱ　　　　　　Ⅲ 解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 ( 经典典例 ) 1．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)， 有关下列图像的说法正确的是 A．依据图a可判断正反应为吸热反应 B．在图b中，虚线可表示加压 C．图c可表示增大压强时正逆反应速率变化 D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H<0 【答案】D 【详解】A. 由图可知，温度升高，逆反应速率增大程度大于正反应速率，平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误； B. 由图可知，虚线和实线最后X的转化率不变，说明平衡未发生移动，虚线反应先达到平衡，说明反应速率更快，则虚线可表示加催化剂，故B错误； C. 图c可表示改变外界条件，正逆反应速率同时增大，且反应向逆反应方向移动，增大压强时，平衡正向移动，故C错误； D. 由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，说明反应向着气体系数和增大的方向移动，即逆反应方向，可推知正反应的△H<0，故D正确。 答案为：D。 2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④∆t1=∆t2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①在c点之后，v(正)不断减小，说明反应在c点未达平衡，①不正确； ②随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，则SO2浓度：a点大于c点，②不正确； ③随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，但从a到c，v(正)不断增大，则表明反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，③正确； ④∆t1=∆t2，v(正)不断增大，则ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量，④正确； ⑤混合物颜色不再变化，说明c(NO2)不变，则反应达到平衡，⑤正确； 综合以上分析，③④⑤正确，故选A。 ( 知识梳理二 ) 二．百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像： Ⅰ　　　　　　　Ⅱ　　　　　　Ⅲ 解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高 ( 经典典例 ) 或使用了催化剂。 1．有关下列图像的分析正确的是 A．图1所示图中的阴影部分面积的含义是某反应物的物质的量的变化量 B．图2表示在达到平衡后，在恒压条件下移出部分HI时速率的变化 C．图3表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应 D．图4表示反应：，若的物质的量一定，则a、b、c三点中，b点的转化率最大 【答案】B 【详解】A．，所以阴影部分面积表示物质的量浓度变化量，选项A错误； B．在恒压条件下移出部分HI后，容器体积减小，反应物浓度增大，生成物浓度减小，平衡正向移动，最终与之前的平衡状态等效，选项B正确； C．升高体系温度，逆反应速率增加快，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，选项C错误； D．起始时氧气越多，二氧化硫的转化率越大，c点转化率最大，选项D错误； 故选B。 2．我国汽车尾气和燃煤尾气的净化取得一定成效。 (1)汽车尾气净化原理2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图1所示。 据此判断： ①该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)。 ②T温度下，0～2s内的平均反应速率υ(H2)= 。 ③当固体催化剂的质量一定时，将催化剂磨成粉末，则反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，CO转化率 。 ④若在绝热、恒容的密闭体系中充入一定量的NO和CO气体进行该反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填字母序号)。 (2)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－867.0 kJ∙mol−1；2NO2(g) N2O4(g) ΔH=－56.9 kJ∙mol−1，写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式： 。 (3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=－130.8 kJ∙mol−1，一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填字母序号)。 a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中值变小 【答案】 ＜ 0.05 mol∙L−1∙s−1 增大 不变 bd CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=－810.1 kJ∙mol−1 b 【详解】(1)①依据“先拐者大”，先出现拐点的T1＞T2，温度高的T1对应c(CO2)低，平衡逆向移动，正反应放热，所以ΔH＜0；故答案为：＜。 ②由图得出，依据速率比等于物质计量数之比，得出υ(N2)= 0.05mol∙L−1∙s−1；故答案为：0.05mol∙L−1∙s−1。 ③将催化剂磨成粉末，可增大催化剂与反应物的接触面积，增大反应速率。催化剂不会影响平衡移动，只会改变反应速率，所以反应速率增大CO的转化率不变；故答案为：增大；不变。 ④a图由于0时刻无产物，所以υ(逆)起点为0，故a图错误；b图因为在绝热容器中进行，该反应放热，导致体系温度升高，平衡常数减小，除非达到平衡，体系温度才不会发生变化，从而化学平衡常数K不变，所以b图符合题目要求，故b图正确；c图n(CO2)与n(NO)相等，物质之间量的关系不能表示其浓度不变，不能作为达到平衡状态的依据，故c图错误；d图NO质量分数不变，符合化学平衡状态的定义，故d图正确；综上所述，答案为：bd。 (2)依据盖斯定律，第一个方程式减去第二个方程式得到CH4(g)+N2O4(g)= N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)   ΔH=－810.1 kJ∙mol−1；故答案为：CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=－810.1 kJ∙mol−1。 (3)平衡向正反应方向移动说明υ(正)＞υ(逆)，a．υ(逆)的变化说明平衡逆向移动，故a不符合题意；b．反应物转化率增大，只能通过反应正向移动实现，故b符合题意；c．反应物的体积百分含量减小有可能是抽走(移出)反应物导致，平衡可能逆向移动，故c不符合题意；d．有可能抽走CO2导致，平衡可能逆向移动，故d不符合题意；综上所述，答案为b。 ( 知识梳理三 ) 三．百分含量(或转化率)—压强—温度图像： Ⅰ　　　　　　　　Ⅱ 解题原则——“定一议二”。 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。 ( 经典典例 ) 1．二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3和CO2的工艺主要发生三个反应： ① CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g)　　△H1＝－91 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2＝－24 kJ·mol－1 ③ CO(g)+ H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) △H3＝－41 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)该工艺生产CH3OCH3和CO2总反应的热化学方程式为： 。 (2)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 A．低温高压     B．加催化剂      C．分离出二甲醚     D．增加H2浓度   (3)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。 该条件下，温度为 时最合适。高于此温度CO转化率会下降的原因是 。 (4)合成二甲醚还可以用另一反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)。在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下： 物  质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/mol·L－1 0.01 0.2 0.2 ①该反应的平衡常数表达式为 。请计算该温度的平衡常数值为 。 ②10 min内平均反应速率v(CH3OH) 为 。 【答案】 3CO(g) + 3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g)  △H＝－247 kJ·mol－1 ACD 240℃ 在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小 400 0.04mol/(L·min) 【详解】（1）已知： ① CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)　　△H1＝－91 kJ·mol－1      ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)     △H2＝－24 kJ·mol－1       ③ CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)      △H3＝－41 kJ·mol－1       根据盖斯定律①×2+②+③得： 3CO(g) + 3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g)  △H＝（－91 kJ·mol－1）×2+（－24 kJ·mol－）1+（－41 kJ·mol－1）=－247 kJ·mol－1，故答案为：3CO(g) + 3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g)  △H＝－247 kJ·mol－1； （2）反应3CO(g) + 3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g)  △H＝－247 kJ·mol－1为正向体积减小的放热反应。 A.低温高压，可促进平衡正向进行，提供了CO的转化率，故A正确； B.加催化剂，不改变化学平衡，不影响转化率，故B错误； C.分离出二甲醚，减小了生成物，可促进平衡正向进行，提供了CO的转化率，故C正确； D.增加H2浓度，使平衡正向进行，CO的转化率增大，故D正确； 故选：ACD； （3）由图表可以知道，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高，反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，故答案为：240℃；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小； （4）①根据2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)可知化学平衡常数的表达式为K=，根据表中数据，此时K==400，故答案为：；400； ②10 min内CH3OCH3的浓度变化量为0.2 mol·L－1，则V(CH3OCH3)==0.02mol/(L·min)，所以v(CH3OH)=2V(CH3OCH3) =0.04mol/(L·min)，故答案为：0.04mol/(L·min)； 拓展练习 1．在一定条件下反应A(g)＋B(g) C(g)  ΔH<0达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 A．图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小 B．图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变 C．图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小 D．图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率增大 【答案】A 【详解】A．图①平衡正向移动，改变条件瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，可能是增大A的浓度，根据勒夏特列原理A的转化率会减小，故A正确； B．该反应正向体积减小，加压平衡发生移动图②不符合，故B错误； C．图③中改变条件后平衡正向移动，减小A的浓度平衡逆向移动，不符合，故C错误； D．图④正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，升温可以达到，但A的转化率会减小，故D错误； 故选A。 2．向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从t1时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正，逆反应速率随时间变化如图b所示。下列说法错误的是 A．该反应的化学方程式为 B．若t1时改变的条件是加入催化剂，则t3时改变的条件是增大压强 C．t4时改变的条件可能是降低反应温度 D．10min后保持容器体积恒定再加入一定量的A气体，达到新的平衡后，A的百分含量不变 【答案】C 【详解】A．0-10minA减少0.09mol，B增加0.06mol，C增加0.03mol，A没有完全反应，反应为，故A正确； B．A、B、C为气体，据A分析可知反应体积不变，因此t1、t3都有可能是加入催化剂或者增大压强，每个时刻只改变一个且不重复的条件，故若t1时改变的条件是加入催化剂，则t3时改变的条件是增大压强，故B正确； C．如果降低温度正反应速率和逆反应速率都应该下降，故t4时改变的条件不可能是降低反应温度，故C错误； D．A、B、C为气体，据A分析可知反应体积不变，因此加入A后和原来仍是等效平衡，故A的百分含量不变，故D正确； 故选C。 3．在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是 A．aA(g)+bB(g)cC(g)    △H＞0 B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)＞v(正) C．100℃时前5min平均化学反应速率v(A)=0.04mol•L-1•min-1 D．某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而减小 【答案】B 【详解】A．升高温度C的体积分数减小，平衡逆向移动，则反应正向放热△H＜0，故A错误； B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，平衡逆向移动，达新平衡前v(逆)＞v(正)，故B正确； C．100℃时前5min平均化学反应速率，故C错误； D．增大相当于在原本体系内B浓度不变的情况下增加A的浓度，平衡正向移动，B的转化率增大，故D错误； 故选B。 4．某温度下，将和充入密闭容器中发生反应  ，容器中的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是    A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能增大压强 B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D．从反应开始至a点， 【答案】C 【详解】A．由图可知，曲线Ⅰ，是加快了反应速率，且的物质的量增大，若是增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，的物质的量减小，所示不是增大压强，A错误； B．由图可知，曲线Ⅱ为加快反应速率，且的物质的量减小，若在该恒容容器中充入氦气，反应速率不变，B错误； C．根据三段式：，，C正确； D．从反应开始至a点，，所以，D错误； 故选C。 5．将0.4 mol 气体充入2 L容积固定的密闭容器中发生反应：  。在和时，测得的物质的量随时间的变化如图1所示。在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图2所示。    下列叙述中正确的有 ①；②时，40~80s内用表示的平均反应速率为0.15 mol⋅L⋅min；③A、C两点的反应速率：A<C；④A、C两点气体的颜色：A浅，C深；⑤A、B两点的转化率：A>B；⑥A、B、C三点的平衡常数： A．六项 B．五项 C．四项 D．三项 【答案】A 【详解】①由图可知反应在温度下比温度下先达到平衡状态，所以>,由于平衡时比平衡时的多，故升高温度，平衡向生成的方向移动，即向吸热反应方向移动，所以，①正确； ②时，，②正确； ③A，C两点温度相同，C点对应压力强大，反应速率大，③正确； ④A，C两点温度相同，C点对应压强大，根据勒夏特列原理可知C点浓度大，故气体颜色C点比A点深，④正确； ⑤A，B两点压强相同，温度不同，A点的体积分数大于B点，而反应，温度升高，平衡向右移动，的体积分数增大，温度：，转化率：A>B，⑤正确； ⑥A，C两点为相同温度不同压强下的平衡，故化学平衡常数相等，B点温度低于A，C两点，正反应为吸热反应，则降低温度，K减小，则三点平衡常数，⑥正确；根据分析可知①②③④⑤⑥均正确； 答案选A。 6．在密闭容器中，加入和发生如下反应：，C的体积分数(C%)随时间的变化趋势符合如图关系：    下列说法正确的是 A．B物质可能是气体 B．若在F点时给容器压缩体积，达新平衡时C的浓度将增大 C．该反应为吸热反应 D．恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的体积分数减小 【答案】B 【分析】“先拐先平数值大”由图1可知温度T1>T2，图2压强P1>P2，图1可知T1>T2，T1时C%少平衡逆向移动，正反应是放热反应，由图2可知压强P1>P2，压强大C%少，平衡逆向移动，因此B是非气体。 【详解】A．通过分析B是非气体，故A错误； B．F点时给容器压缩体积，平衡逆向移动，C的物质的量减少，但是由于体积缩小，C的浓度还是增大，故B正确； C．通过图1分析反应是放热反应，故C错误； D．恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，相当于增大压强，最终平衡逆向移动，A的含量增大，故D错误。 答案选B。 7．工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。    下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应到2min时，达到了化学平衡状态 C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D．通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 【答案】D 【详解】A．由图可知该反应为可逆反应，反应方程式为，A错误； B．反应到5min时，达到了化学平衡状态，B错误； C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是，C错误； D．该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，可通过调控反应条件，如改变压强和温度，可以使转化率高于80%，D正确； 故选D。 8．向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正、逆反应速率随时间变化如图b,下列说法不正确的是    A．O至内，A与B的平均反应速率之比为3∶2 B．该反应的化学方程式为 C．时，改变的条件可能是加入催化剂 D．该反应的正反应为放热反应 【答案】D 【详解】A．O至t1，A与B的平均反应速率之比等于浓度的变化量之比，即(0.15-0.06):(0.11-0.05)=3:2，A正确； B．由图A可知，A为反应物，B、C为生成物，A、B、C平均反应速率之比为(0.15-0.06):(0.11-0.05):(0.05-0.02)=3:2:1，反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为：3A(g)⇌2B(g)+C(g)，B正确； C．t1时刻，正逆反应速率都突然增大且相等，而此反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确； D．t3～t4阶段改变的条件为降低反应温度，平衡逆向移动，说明正反应吸热，D错误； 答案选D。 9．在2L恒容密闭容器中加入一定量A和B，发生反应。100℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系如图一所示。不同温度下平衡时C的体积分数与A、B起始时的投料比的变化关系如图二所示。则下列结论正确的是    A．100℃时前5min平均化学反应速率 B．100℃时达平衡的体系中充入少量C(g)，达新平衡前v(逆)>v(正) C． D．某温度下平衡时B的转化率随起始的增大而先增大后减小 【答案】B 【详解】A．100℃时前5min平均化学反应速率，A错误； B．C(g)为生成物，加入C(g)后，逆反应速率增大，平衡逆向移动，达新平衡前v(逆)>v(正)，B正确； C．如图得出信息，温度越高，C的体积分数越小，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以：，C错误； D．起始浓度A越大，越大，B的转化率越大，所以温度一定时，B的转化率随起始的增大而增大，D错误； 故选B。 10．在容积均为1L的密闭容器M(500℃，恒温)、N(起始500℃，绝热)中分别加入、和相同催化剂，发生反应：。实验测得M、N容器中的转化率随时间的变化关系如图。下列说法错误的是 A．该反应的ΔH>0 B．500℃该反应的化学平衡常数K约为0.022 C．M容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b D．反应平衡后，向N容器中再加入、，的平衡转化率减小 【答案】A 【详解】A．两容器的起始温度相同，如图所示，0~100s内，曲线a的N2O的平衡转化率较高，则曲线a的反应速率较快，说明曲线a的温度较高，则该反应是放热反应，，A错误； B．根据曲线b，达到平衡时N2O的转化率为25%，则，500℃该反应的化学平衡常数K约为0.022，B正确； C．反应为放热反应，则N(起始500℃，绝热)容器的温度会升高，反应速率加快，故N容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a，M (500容器℃，恒温)容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的曲线b，且温度升高，N2O的平衡转化率降低，C正确； D．反应为气体分子数不变的反应，若为恒温容器，平衡不移动，但N容器为绝热容器，再加入、，反应放热，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，D正确； 答案选A。 11．在一定条件下，反应　达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 A．图①改变的条件是升高温度，达到新平衡后的转化率减小 B．图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大 C．图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小 D．图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变 【答案】A 【详解】A．该反应的正反应方向是放热反应，图①改变的条件是升温，升温均增大，且<，平衡逆向移动，达到新平衡后的转化率减小，A正确； B．图②改变条件的瞬间，瞬时增大，但瞬时不变，平衡正向移动，故改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率减小，B错误； C．图③改变的条件不可能是减小的浓度，因为减小的浓度的瞬间，瞬时减小，但瞬时不变，C错误； D．图④改变的条件不可能是加压，因为加压后均增大，且 >，平衡正向移动，可能改变的条件是加入了催化剂，D错误； 故本题选A。 12．在一定条件下，反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是 A．图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大 B．图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变 C．图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小 D．图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小 【答案】D 【详解】A．图①改变条件的瞬间，V正'瞬时增大，但V逆'瞬时不变，平衡正向移动，故改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小，故A错误； B．图②改变的条件不可能是加压，因为加压后V正'、V逆'均增大，且V正'>V逆'，平衡正向移动，故B错误； C．图③改变的条件不可能是减小A的浓度，因为减小A的浓度的瞬间，V正'瞬时减小，但V逆'瞬时不变，故C错误； D．该反应的正反应方向是放热反应，图④改变的条件是升温，升温平衡逆向移动，达到新平衡后A的转化率减小，故D正确； 故选D。 13．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是 A．30～40min间该反应使用了催化剂 B．化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C．30min时降低温度，40min时升高温度 D．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 【答案】D 【详解】A．若使用催化剂，则化学反应速率加快，A项错误； B．由甲图象可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由乙图象可知，30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B项错误； C．30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，C项错误； D．前8minA的平均反应速率为 =0.08mol·L-1·min-1，D项正确； 故选D。 14．向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5molCH4(g)和1.5molH2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是 A．Ta＞Tb B．反应达到平衡时，每断裂4molC－H键，同时生成2molH－O键 C．Tb时，CH4的平衡转化率是60% D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的 【答案】C 【分析】从图中可以看出，Ta时达平衡的时间比Tb时短，则Ta＞Tb。 【详解】A．由分析可知，Ta时反应先达平衡，则Ta＞Tb，A正确； B．每断裂4molC－H键，同时生成2molH－O键，反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，B正确； C．Tb时，n(CO)=0.6mol，则参加反应的CH4为0.6mol，CH4的平衡转化率是=40%，C错误； D．Ta时，n(CO)=1mol，则参加反应的CO为1mol，依据差量法，可求出反应后气体的物质的量增加2mol，平衡后体系的压强为起始压强的=，D正确； 故选C。 15．T℃时，向某恒容密闭容器中充入气体P和Q，使P(g)与Q(g)发生反应生成R(g)。反应过程中P、Q、R的物质的量随时间的变化如图1所示；温度分别为T1和T2时，Q的体积分数与时间的关系如图2所示；仅改变某一条件，反应过程中P、Q、R的物质的量随时间变化如图3所示。下列说法错误的是 A．由图1可知，该反应的平衡常数K≈16.7 B．由图2可知，该反应为吸热反应 C．由图3可知，改变的某一条件可能是加入适宜的催化剂 D．由图1和图3可知，反应达到平衡后，P的转化率均为30% 【答案】A 【分析】由图1可知，反应达到平衡P、Q的物质的量减少分别是0.6mol、0.2mol，P、Q是反应物，R的物质的量增加0.4mol，R是生成物，反应方程式为3P(g)+Q(g)2R(g)； 【详解】A．没有容器体积，不能计算各物质的平衡浓度，反应前后气体系数和不同，不能计算平衡常数，故A错误； B．“先平先拐，数值大”，由图2可知，升高温度，Q的平衡浓度减小，反应正向移动，所以该反应为吸热反应，故B正确； C．由图3可知，改变的某一条件后，反应速率加快，平衡没移动，可能是加入适宜的催化剂，故C正确； D．由图1和图3可知，反应达到平衡后，P的转化率均为，故D正确； 选A。 16．在绝热恒容反应器中发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反应速率随时间的变化如图。下列叙述正确的是 A．t3时反应达到平衡状态 B．该反应为吸热反应 C．t3～t4：v正因温度降低而降低 D．t4时SO2的转化率达到最大 【答案】D 【详解】A．反应在达到平衡时反应速率应该保持不变，而t3时正反应速率减小，逆反应速率增大，说明此时反应未达到平衡状态，A错误； B．根据图示可知：该反应在绝热条件下进行，反应速率受温度和浓度的因素影响，反应速率先增大后减小，说明该反应的正反应为放热反应，B错误； C．t3～t4：v正降低是因反应物浓度降低而降低，C错误； D．根据图示可知t4时v正=v逆，反应处于平衡状态，由于该反应的正反应是放热反应，当反应达到平衡状态时，升高温度，化学平衡逆向移动，导致反应物转化率降低，所以t4时平衡状态SO2的转化率达到最大，D正确； 故合理选项是D。 17．向一恒容密闭容器中充人A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从t1时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法正确的是 A．O至t1内， B．该反应的化学方程式为 C．t1时，改变的条件可能是加入催化剂 D．t4时，改变的条件可能是降低反应温度 【答案】C 【详解】A．O至t1，A与B的平均反应速率之比等于浓度的变化量之比，即(0.15-0.06):(0.11-0.05)=3:2，A错误； B．由图A可知，A为反应物，B、C为生成物，A、B、C平均反应速率之比为(0.15-0.06):(0.11-0.05):(0.05-0.02)=3:2:1，反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为：，B错误； C．t1时刻，正逆反应速率都突然增大且相等，而此反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确； D．t4时，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，之后逐渐减小，说明改变的条件是移走生成物，D错误； 答案选C。 18．某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在、时刻分别只改变一个条件温度、压强或某反应物的量。下列说法错误的是 A．此温度下，该反应的化学方程式为 B．若平衡状态和对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同 C．时刻改变的条件是增大压强 D．时刻改变的条件是降低温度 【答案】C 【详解】A.由图甲分析，前3min内A、E物质的量分别减少0.6mol、0.3mol，B、F物质的量分别增加0.6mol、0.3mol，A、E为反应物，B、F为生成物，各物质发生变化的物质的量之比等于化学方程式的化学计量数之比，此温度下该反应的化学方程式为，选项A正确； B.平衡常数K只与温度有关，平衡状态和的温度相同，故K相等，选项B正确； C.该反应前后气体的体积不变，若改变压强，平衡不会发生移动，故时刻不可能是增大压强，选项C错误； D.根据方程式知，前后气体体积不变，故t4不可能是压强的变化，t4时刻正反应速率减小，且后来正反应速率继续减小，因此是降低温度的结果，选项D正确； 答案选C。 【点睛】本题考查化学平衡移动图象题，题目难度较大，注意从图乙判断各阶段的影响因素是解答该题的关键，易错点为选项B，平衡常数K只与温度有关，平衡状态和的温度相同，故K相等。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$