山东省济南市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

2024年7月济南市高一期末学习质量检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质的性质描述正确，且与用途有直接关系的是 选项 物质性质 用途 A 具有漂白性 自来水消毒 B 酸性有强氧化性 检验机动车驾驶员是否“酒驾” C 有强酸性 可以用来蚀刻玻璃 D 聚氯乙烯柔韧性较好 盛装卤制食品 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的比例模型： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 丙醛的结构简式： 3. 实验室可利用少量石蜡进行如下实验。有关说法错误的是 A. 脱水、脱盐后的石油经一系列物理变化可获得石蜡粗品 B. 碎瓷片的作用有催化和导热 C. 酒精灯加热矿渣棉处的试管位置效果更好 D. 酸性溶液中现象有溶液颜色变浅、上层有油状液体 4. W、X、Y、Z、Q为元素周期表前20号元素，原子序数依次增大，Y的M层电子数是最内层的两倍，与具有相同的电子层结构，可形成酸雨。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 单质Y可用于制造太阳能电池 C. WX是酸性氧化物 D. 与中所含化学键的类型相同 5. 下列说法正确的是 A. 煤中含有苯、甲苯等重要的化工原料 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 与一定互为同系物 D. 与反应生成时，消耗 6. 将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该电池中电极b作负极 B. 工作时，电极a产生的电极反应式为 C. 工作时质子向电极a迁移 D. 当消耗时，理论上电极b消耗 7. 工业上可利用废气与合成甲醇，原理是，正反应为放热反应。某研究团队实验模拟该反应，在一定温度下恒容密闭容器中，充入废气（其中体积分数为，其余物质此条件下不反应）和，在第5分钟达到平衡时，测得容器内压强为（起始压强为）。下列说法正确的是 A. 混合气体密度不再改变，能说明此反应已达到平衡状态 B. 平衡时刻的转化率小于的转化率 C. 在内该反应的平均速率 D. 若向此体系中再加入，平衡时气体总物质的量一定大于 8. 海水晒盐后所得“卤水”中可提取“镁”和“溴”，具体流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①和③所得水浓度不同 B. 反应②中每吸收转移电子 C. 通过电解的煅烧产物制取镁单质会更好 D. “试剂a”可能为盐酸 阅读下列材料回答下列小题： 葡萄酒中加入的添加剂（焦亚硫酸钾）具有杀菌、抗氧化、固色作用，其原理为。含量用表示。《食品安全国家标准一食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）对葡萄酒中的含量进行了严格的规定，即。 某兴趣小组开展测定葡萄酒中含量的实验，具体操作步骤如下： I．用分析天平（可精确到）称取碘单质溶解于溶液中，配制一定体积的的溶液； Ⅱ．取某品牌白葡萄酒于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液； Ⅲ．向锥形瓶中逐滴加入溶液，待反应恰好完全，则停止滴加，记录加入的体积； IV．平行操作几组，计算葡萄酒中是否符合食品安全国家标准。 9. 下列说法错误的是 A. 配制的溶液，应称取碘单质 B. 步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色 C. 测定葡萄酒中含量，不可用酸性高锰酸钾代替 D. 为了提高检测的准确性，平行测定2~3组求平均值 10. 测定某品牌白葡萄酒，平行实验平均消耗的溶液，则其中焦亚硫酸盐含量（以计）为多少 A. 67.2 B. 116.6 C. 233.1 D. 266.7 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和连接装置任选）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 仪器 A 配制硫酸溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 粗盐精制得到固体 分液漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 C 反萃取法提取四氯化碳中的碘单质 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗 D 实验室制取乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 A. A B. B C. C D. D 12. 研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度均为，反应物X的浓度（）随反应时间（）的变化情况如图所示。下列说法中错误的是 A. 由实验①、④可知：升高温度，反应速率加快 B. 该反应的逆过程释放热量 C. 实验③有可能使用了催化剂，增大了正反应速率降低了逆反应速率 D. 实验①②③达到平衡状态时反应物的转化率相同 13. 实验室合成乙醚的原理如下： 主反应： 副反应： 乙醚的制备实验装置（夹持装置忽略）和提纯流程如图所示。下列说法正确的是 A. 乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质共4种 B. 图甲共有2处错误 C. 乙醚中所有碳原子可能共平面 D. 图乙中：操作1为分液、操作3为过滤 14. X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。X的简单离子带电荷数数值与W简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船；是淡黄绿色有毒气体，Y与M同主族，W的最外层电子数比最内层多3。下列说法正确的是 A. X的氢氧化物具有两性，可溶于任何酸或碱 B. 可与在暗处剧烈反应 C. 中所含分子数为 D. 中X与M之间以共价键结合 15. 一种利用金属氟化物的溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示，装置工作时，下列说法正确的是 A. 负极电极反应式为 B. 电池稳定工作后，每消耗，有向正极移动 C. 正极电极反应式为 D. 该电池的总反应为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素M、Q、R、W、X、Y在表中的位置。 族 周期 IA 0 1 IIA … IIIA IVA VA VIA VIIA 2 … M 3 Q R … W X 4 … Y 回答下列问题： （1）Q的氢化物的电子式是__________，M、R、X简单离子半径由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。 （2）以下事实正确且能反映Q与R金属性强弱关系的是__________。 a．等物质的量的单质Q与R分别与足量的稀盐酸反应，后者产生的气体更多 b．单质Q与水反应比单质R与水反应更剧烈 c．常温下，Q加入溶液中产生蓝色沉淀，R加入后产生红色固体 （3）Y元素的原子结构示意图为__________，下列推断正确的是__________。 a．YO2只有还原性 b．热稳定性： c．的水溶液易被空气氧化 （4）元素M、X与氢原子组成一种酸式盐，其中阳离子、阴离子分别为和微粒；向该溶液中加过量的氢氧化钠溶液并加热，反应的离子方程式为______________。 （5）单质W在高温下可还原实现金属锰的冶炼，其化学方程式为___________。 17. 磁性氧化铁（）是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含、、和少量的等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图所示： 回答下列问题： （1）进行“焙烧”操作时，充分研磨高硫铝土矿的目的是_____________，气体I为___________（化学式），“碱浸I”的化学方程式为______________。 （2）“碱浸I”（焙砂脱硅）适宜的温度为，时间为，液固体积质量比10/1。碱质量浓度对焙砂脱硅的影响试验结果如图所示，脱硅时应控制碱质量浓度保持在__________，原因是__________。 （3）“沉铝”也是实验室制备高纯度的方法之一，气体Ⅱ过量时的离子方程式为__________。 （4）“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，该反应每转移电子时，理论上能制取________。 （5）含有的烟气在工业生产中也有重要价值，下列试剂可用于吸收烟气中的是_________（填标号）。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 18. 胆矾（）易溶于水，难溶于乙醇。某研究性学习小组用工业废铜焙烧得到的（杂质为铁的氧化物及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾晶体。通过热重分析测定其结晶水的含量，测定原理：。 已知：在时沉淀完全，而和在时沉淀完全。 回答下列问题： （1）制备胆矾：待与稀硫酸完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量的目的是__________，冷却后用氨水调至3.5~4.0，再煮沸，煮沸的目的是___________，冷却后过滤。 （2）滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、__________、洗涤、干燥，得到胆矾。其中，洗涤时应选择试剂为__________（填标号）。 a．蒸馏水 b．乙醇溶液 c．饱和溶液 （3）测定硫酸铜晶体中结晶水含量要用到如下仪器，其中仪器b的名称__________。 a． b． c． （4）“热重分析测定结晶水含量”操作的注意事项： ①硫酸铜晶体加热前一定要研细，也可防止晶体内部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅。 ②在b中加入胆矾晶体，加热晶体至出现（描述现象）__________则停止加热。 ③若完全失结晶水后冷却过程未在干燥器中进行，最终测得的x值会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。下列实验操作过程中会引起测量结晶水含量偏高的是__________（实验过程中杂质不参与任何化学反应）。 a．坩埚内有不挥发的杂质 b．称量前坩埚未干燥 c．加热时间过长，部分变黑 d．晶体中含有 ④整个实验过程中至少需要称重__________次。 19. 科学家首次制备立方烷的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的分子式为____________，A→B的反应类型为__________；试剂a为__________。 （2）D中所含官能团的名称为酮羰基、碳溴键、__________，立方烷的二氯取代物有__________种。 （3）G与成酯的化学方程式___________。 （4）完善一条由制备的合成路线： 试剂b为__________，①反应的化学方程式_______________。 20. 二氧化碳是生产甲醇、尿素、甲酸、水杨酸、环碳酸酯等有机物的基础材料，利用二氧化碳合成甲醇具有可行性。合成甲醇发生如下反应： Ⅰ． 正反应放热 Ⅱ． 正反应吸热 Ⅲ． 已知： ①中有三对共用电子； ②选择性； ③STY可衡量催化剂效率，数值越大效率越高。 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ中与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示： 断裂化学键所需的能量如表所示： 化学键 断裂化学键所需的“能量/” 436 1084 465 343 此反应每生成甲醇，释放__________热量，甲醇中键的键能为__________。 （2）在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡时转化率和甲醇的选择性与温度关系如图所示。随温度的升高，甲醇选择性呈现如图所示变化的原因是___________。时，经过反应到达平衡，该时间段内甲醇的平均反应速率_________。 （3）恒容条件下，投入和，判断体系中化学反应达到平衡的标志是__________。 a．体系中总压强不再改变 b．气体的平均摩尔质量不再改变 c．成键速率和的断键速率相等 （4）针对催化剂和，测定其在不同温度下的加氢制甲醇的性能如图所示，时选择________催化剂催化效果较好。选择不同催化剂________（填“影响”或“不影响”）该反应体系的平衡转化率。 2024年7月济南市高一期末学习质量检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9~10题答案】 【答案】9. A 10. A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AB 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）bc （3） ①. ②. c （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大气体与固体接触面积，加快反应速率，使高硫铝土矿充分反应。 ②. ③. （2） ①. ②. 以后，增大碱的质量浓度，脱硅率提高：当超过时，再增大质量浓度，脱硅率降低 （3） （4） （5）b 【18题答案】 【答案】（1） ①. 将氧化为 ②. 将胶体转化为沉淀 （2） ①. 过滤 ②. b （3）坩埚 （4） ①. 蓝色晶体全部变为白色粉末 ②. 偏小 ③. bc ④. 4 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 ③. 溴的四氯化碳溶液 （2） ①. 碳碳双键 ②. 3 （3） （4） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 91 ②. 413 （2） ①. 反应Ⅰ和Ⅲ生成甲醇且都是放热反应，升高温度平衡逆移或反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动 ②. （3）ab （4） ①. ②. 不影响 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $