精品解析：2024年江苏省常州外国语学校中考二模化学试题

常州外国语学校 2023—2024学年第二学期九年级二模考试 化学 注：以下题目的答案，请全部做在答题纸上。 说明：本试卷满分100分。考试时间100分钟。考试时不允许使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。） 1. 2023年4月22日是第54个“世界地球日”，主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列做法不利于人与自然和谐共生的是 A. 工业废水任意排放 B. 研制开发清洁能源 C. 积极践行绿色出行 D. 合理使用农药化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业废水任意排放，会造成水体、土壤污染，不符合题意； B、研制开发新能源，有利于保护环境，符合题意； C、积极践行绿色出行，有利于减少碳排放，符合题意； D、合理使用化肥农药，可以减少环境污染，符合题意。 故选A。 2. 下列有关物学史的说法正确的是 A. 波义耳通过实验得出了质量守恒定律 B. 侯德榜发明了制取NaOH的“侯氏制碱法” C. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 D. 道尔顿编制出了元素周期表 【答案】C 【解析】 【详解】A、波义耳发现了酸碱指示剂，说法错误； B、侯德榜发明了制取碳酸钠的“侯氏制碱法”，说法错误； C、屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖，说法正确； D、道尔顿创立了原子论，说法错误； 故选C。 3. 我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列图标是我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图为禁止吸烟的图标，故选项不符合题意； B、该图为节能标志，故选项不符合题意； C、该图为节约用水的图标，故选项符合题意； D、该图为塑料回收标识，故选项不符合题意； 故选：C。 4. 下列能反映水在空气中放置时发生变化的微观图示的是：注：(图中表示氧原子，表示氢原子)。 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】水在蒸发时，液面以上的单位体积内的水分子个数应该小于液面以下单位体积内的水分子个数，所以能反映水在空气中放置时发生变化的微观图示的是D。 故选：D。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 一氧化碳：Co B. 硝酸铵中的阳离子： C. 2个氢原子：2H D. 氧化镁中镁元素的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳是由碳、氧元素组成的纯净物，化学式：CO，化学用语表达错误； B、离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，硝酸铵中的阳离子：， 化学用语表达错误； C、元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素一个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面计量数表示原子的个数，2个氢原子：2H，化学用语表达正确； D、化合价表示方法：在元素符号正上方标注元素显示化合价，正负号在前，数字在后，氧化镁化合物中氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：镁元素化合价为+2价，氧化镁中镁元素的化合价：，化学用语表达错误； 答案：C。 6. 近日，我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。如图为钒元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 钒原子的中子数为23 B. 钒属于非金属元素 C. 钒元素的相对原子质量为50.94g D. V既有宏观意义又有微观意义 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钒原子的质子数为23，不是中子数，不符合题意； B、由“金”字旁可知，钒属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钒元素的相对原子质量为50.94，不符合题意； D、V可以表示钒这种物质，钒元素，一个钒原子，既有宏观意义又有微观意义，符合题意。 故选D。 7. 一种元素与另一种元素的本质区别是 A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 以上说法都正确 【答案】C 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。所以不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。 故选：C。 8. 水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 正常雨水一般显中性 C. 水分子是保持水化学性质的最小粒子 D. 硬水经活性炭处理可以转化为软水 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、水由氢元素和氧元素组成，错误。 B、正常雨水一般显酸性，因为水和二氧化碳会形成碳酸，错误。 C、分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。水是由水分子构成的。水分子是保持水化学性质的最小粒子，正确。 D、活性炭不能除去可溶性的钙镁离子，硬水经活性炭处理后仍然为硬水。错误。 故选C。 9. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 氮气难溶于水，可用作保护气 C. 铁粉能与氧气反应，可用作干燥剂 D. 醋酸具有酸性，可用于去除水垢 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨作电池电极，是因为石墨具有导电性，该选项对应关系不正确； B、氮气作保护气，是因为氮气化学性质稳定，该选项对应关系不正确； C、铁粉作干燥剂，是因为铁生锈时消耗水，该选项对应关系不正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸具有酸性，能与水垢反应，该选项对应关系正确； 故选D。 10. “分类”是学习化学的重要思想。下列说法不正确的是 A. 钙是人体必需的微量元素 B. 干冰属于氧化物 C. 塑料属于合成材料 D. 硝酸钾属于复合肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙是人体必需的常量元素，主要存在于骨骼和牙齿中，选项错误； B、二氧化碳固体俗称干冰，是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； C、合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，选项正确； D、同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥属于复合肥，硝酸钾中同时含有氮元素和钾元素，所以属于复合肥，选项正确； 故选A。 11. 如图所示的实验操作或说法不正确的是 A. 可用于分离泥水 B. 说明该装置气密性良好 C. 滴管用毕即插回 D. 可用于反应容器 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则； B、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏； C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断； D、根据量筒不能用作反应容器进行分析判断。 解：A、泥沙难溶于水，可用过滤的方法分离，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确； B、该装置用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，能判断气密性是否良好，图中所示装置正确。 C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示装置正确。 D、量筒不能用作反应容器，图中所示装置错误。 故选D。 点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 12. 溧阳白茶的茶叶中含有茶氨酸（），还含有锌、硒等元素，下列说法正确的是 A. 茶叶中的氧元素可预防佝偻病 B. 茶氨酸是一种有机化合物 C. 茶氨酸中氢、氧元素质量比为14∶3 D. 茶氨酸中氮元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A、缺钙易患佝偻病，茶叶中不含钙元素，不能预防佝偻病，故选项说法不正确； B、茶氨酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确； C、茶氨酸中氢、氧元素质量比为(1×14):(16×3)=7:24，故选项说法不正确； D、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为(12×17): (1×14):(16×3):(14×2) =102:7:24:14，所以氢元素的质量分数最小，故选项说法不正确。 故选B。 13. 二氧化氯（）具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：，下列说法正确的是 A. NaCl由钠原子和氯原子直接构成 B. 能使蛋白质变性 C. 该反应类型为置换反应 D. 反应涉及的物质中氯元素有两种化合价 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaCl由钠离子和氯离子构成的，选项错误； B、ClO2能使蛋白质变性，故具有很强的杀菌能力，选项正确； C、置换反应是由一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的两种生成物都是化合物，故不属于置换反应，选项错误； D、NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物化合价代数和为0，可知氯元素显+3价；Cl2属于单质，其中氯元素显0价； NaCl中钠元素显+1价，氯元素显-1价；ClO2中氧元素显-2价，根据化合物化合价代数和为0，氯元素显+4价，所以反应涉及的物质中氯元素有四种化合价，选项错误； 故选B。 14. “豆腐汤”是常州有名的早餐小吃，其配料丰富多彩，主要有①豆腐②蛋花③鸭血④香菜⑤香油⑥食盐⑦味精⑧水，下列说法正确的是 A. ①②③中含蛋白质，蛋白质在人体内逐步转化为氨基酸 B. ④中主要成分是淀粉，淀粉属于糖类 C. ⑤可溶于⑧ D. ⑤、⑥、⑦都使豆腐汤更美味，均为供能物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、①豆腐②蛋花③鸭血都富含蛋白质，蛋白质在人体内逐步转化为氨基酸，选项正确； B、④香菜属于蔬菜，富含维生素，选项错误； C、⑤香油难溶于水，选项错误； D、蛋白质、糖类、油脂为供能物质，维生素、无机盐、水不是供能物质，⑥食盐属于无机盐，不属于供能物质，选项错误； 故选A。 15. 在初中已学常见反应中、下列物质之间不能实现一步相互转化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，一氧化碳在高温下还原四氧化三铁可生成铁和二氧化碳，能实现一步相互转化，故A不符合题意； B、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，能实现一步相互转化，故B不符合题意； C、二氧化碳和水在叶绿体和光照条件下反应生成葡萄糖和氧气，葡萄糖和氧气点燃生成二氧化碳和水，能实现一步相互转化，故C不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不能实现一步相互转化，故D符合题意； 故选：D。 16. 在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程1中发生的反应为 B. 过程2反应前后分子的数目保持不变 C. 过程2生成的分子中碳、氧原子的个数比为1∶2 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、由题中所给微观示意图可知，过程1中是甲烷和过氧化氢反应生成水和甲醇，参加反应的分子个数比为1:1，生成物中分子个数比也为1:1，故化学方程式为：；故选项正确； B、过程2中是甲醇和过氧化氢在催化剂的条件下生成甲醛和水，由微观反应示意图可知参加反应的分子个数为1:1，生成物中甲醛和水分子的个数比为1:2，故反应前后分子个数改变；故选项错误； C、由微观示意图可知过程2中生成的CH2O分子中碳氧原子的个数比为1:1；故选项错误； D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质保持不变，故选项错误。 故选：A。 17. 下列实验中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备氯化亚铁溶液 向盛有氧化铁的烧杯中，逐滴加入稀盐酸至固体消失 B 分离和NaCl的固体混合物 将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤 C 除去二氧化碳中的水蒸气 将混合气体通过盛入浓硫酸的洗气瓶 D 鉴别NaOH溶液和溶液 取样，滴加酚酞试液变红的是NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盛有氧化铁的烧杯中，逐滴加入稀盐酸至固体消失，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，不能制备氯化亚铁溶液，不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化锰难溶于水，氯化钠易溶于水，将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥能分离得到二氧化锰，将滤液蒸发能分离得到氯化钠，则该实验操作不能达到实验目的，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，则将混合气体通过盛入浓硫酸的洗气瓶，能除去二氧化碳中的水蒸气，能达到实验目的，符合题意； D、氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红，则取样滴加酚酞试液不能鉴别NaOH溶液和溶液，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 18. 下列实验设计合理的是 A. 图1：实验室制取并收集氢气 B. 图2：验证二氧化碳能与水反应 C. 图3：证明酸碱发生了中和反应 D. 图4：验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室制取氢气，应选择不具挥发性的稀硫酸，氢气的密度比空气小，收集氢气应选择向下排空气法，选项错误； B、二氧化碳通过干紫色石蕊纸花，纸花不变色，通过湿的紫色石蕊纸花，纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成能够使石蕊变色的物质，选项正确； C、硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠也能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，通过沉淀的生成，不能判断氢氧化钠与硫酸发生了中和反应，选项错误； D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，有气体逸出，造成烧杯内物质质量逐渐减轻，若要用其验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行，选项错误； 故选B。 19. t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生化合反应，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 t1 80g 5g 100g 12g t2 a 55g 60g b t3 c d 40g f A. 丙是O2，丁是V2O5 B. t3时，共生成80g乙 C. a=70g，c=65g D. 该化合反应过程中，丁未起任何作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于装置中发生了化合反应，则该反应为二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应前后五氧化二钒质量不变，由表中内容可知，反应过程中丙质量减小，则为反应物，乙质量增加，则为生成物，则乙一定为三氧化硫，又由于，参加反应的二氧化硫、氧气、三氧化硫的质量比为4：1：5，当生成50g三氧化硫时，需要二氧化硫和氧气的质量分别为40g、10g，则丙为二氧化硫，又由于100g-40g=60g二氧化硫消耗氧气质量为，而12g<15g，则甲为氧气、丁为五氧化二钒，该选项说法不正确； B、由于消耗60g二氧化硫时，生成三氧化硫的质量为，即共生成75g乙，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，a=80g-10g=70g，消耗60g二氧化硫时，生成氧气质量为60g÷4=15g，则c=80g-15g=65g，该选项说法正确； D、该过程中，反应前后丁质量不变，则可能为催化剂，该选项说法不正确。 故选C。 20. 某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为 A. 3.0g B. 3.2g C. 3.4g D. 3.6g 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，则充分反应后溶液中的溶质为硫酸铜，又由于溶液中硫元素的质量分数为3.2%，则硫元素质量为50g×3.2%=1.6g，又由于硫酸铜（CuSO4）中，铜元素和硫元素的质量比为64：32，则其中铜元素质量为，根据元素守恒，可知可回收到铜的质量为3.2g，故选B。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（本题共4小题，共17分） 21. 化学专业用语是学习化学的重要环节。按要求写出字母： A．蒸馏 B．溶解 C．分馏 D．乳化 （1）石油的综合利用方式______。 （2）洗洁精洗去油污的原理______。 （3）水的净化程度最高的方式______。 （4）用于消毒杀菌的碘酒的形成原理______。 【答案】（1）C （2）D （3）A （4）B 【解析】 【小问1详解】 石油的综合利用方式是分馏，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离得到不同的产品，故选：C； 【小问2详解】 洗洁精洗去油污的原理是乳化，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，故选：D； 【小问3详解】 水的净化程度最高的方式是蒸馏，故选：A； 【小问4详解】 碘酒是碘的酒精溶液，其形成原理是溶解，故选：B。 22. 中华民族有光辉灿烂的历史和文化。 （1）战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜的熔点______（填“高于”或“低于”）铜的熔点。 （2）宋•王希孟绘画《千里江山图》时所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为，纤维素______（填“是”或“不是”）有机高分子化合物。 （3）秦朝•兵马俑用黏土烧制而成的。某种黏土的主要成分为，将其用氧化物的形式表示为，则a∶b∶c=______（最简整数比）。 【答案】（1）低于 （2）是 （3）1:2:2 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点比组成它的纯金属低，青铜是铜的合金，所以青铜的熔点低于铜的熔点； 【小问2详解】 相对分子质量达到几万到几十万，甚至高达几百万甚至更高的有机物，属于有机高分子化合物，由纤维素的化学式可知，纤维素属于聚合物，为有机高分子化合物； 【小问3详解】 某种黏土的主要成分为Al2Si2O5(OH)4，则一个该分子中含有2个Al原子、2个Si原子、4个H原子，将其用氧化物的形式表示为aAl2O3⋅bSiO2⋅cH2O，则2a=2，b=2，2c=4，所以a=1，b=2，c=2，故a∶b∶c=1:2:2。 23. 氢能是绿色能源。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图1所示： （1）利用液氮的低温能将与CO分离，说明沸点比CO沸点______（填“高”或“低”）。 （2）物理储氢：高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将氢气液化过程中，发生的改变是______（从微观角度解释）。 （3）化学储氢：图2表示和在Pd和MgO的催化下，实现的再利用和储氢的原理。图示中生成的与的质量比为______。 （4）释氢是氨气在催化剂的作用下进行的，写出相关反应的化学方程式：______。 【答案】（1）低 （2）氢气分子之间的间隔变小 （3）4∶9 （4） 【解析】 【小问1详解】 利用液氮的低温能将H2与CO分离，获得纯净的氢气，说明H2的沸点比CO的沸点低。 【小问2详解】 高压将氢气液化过程中，发生的改变是：氢气分子之间的间隔变小。 【小问3详解】 由图可知，二氧化碳和氢气在Pd和MgO的催化作用下生成甲烷和水，该反应的化学方程式为，则生成甲烷和水的质量比为（12+1×4）∶[2×（1×2+16）]=4∶9。 【小问4详解】 由图可知，释氢是氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和氢气，该反应的化学方程式为。 24. 与在水中的溶解度曲线如图一所示。 （1）℃时，将25g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为______； （2）氯化铵样品混有少量硝酸钾，可采用______方法提纯氯化铵； （3）℃时将等质量的和的饱和溶液均降到℃，析出晶体的质量关系正确的是（析出晶体的质量为a，析出晶体的质量为b）______（填字母）： A. a<b B. a=b C. a>b D. 不能确定 （4）℃时，将一定量的和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是______。（填序号） ①甲溶液是溶液，乙溶液是溶液 ②蒸发前乙溶液为不饱和溶液 ③a点对应溶液的溶质质量分数约为45.7% ④b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数相等 【答案】（1）70g （2）蒸发结晶 （3）C （4）①②③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g硝酸钾，则该温度下，将25g硝酸钾加入到50g水中，只能溶解20g，充分搅拌后所得溶液的质量为：20g+50g=70g； 【小问2详解】 由图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故氯化铵样品中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化铵； 【小问3详解】 t2℃时将等质量的 KNO3 和 NH4Cl 的饱和溶液均降到t1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，故硝酸钾析出的晶体多，即a＞b。 故选C； 【小问4详解】 ①t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，乙溶液蒸发过程中，出现拐点，说明乙溶液一开始蒸发，无晶体析出，待蒸发一定量溶剂后，开始析出晶体，故一开始乙溶液是该温度下的不饱和溶液，而甲溶液，随着水分的蒸发，溶液质量呈直线下降，故一开始甲为该温度下的饱和溶液，由图可知，b点时，甲溶液中溶剂质量为：60g-10g=50g，溶质质量为：75g-50g=25g，即该温度下，50g水中最多可溶解25g甲，则t2℃时，甲的溶解度为50g，则甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液，符合题意； ②由①的分析可知，蒸发前乙溶液为不饱和溶液，符合题意； ③乙溶液是KNO3溶液，a点对应溶液为该温度下的饱和溶液，a点溶液中水的质量为：60g-10g=50g，溶质质量为：102g-60g=42g，则a点对应溶液的溶质质量分数为：，符合题意； ④b、c点的溶液分别为该温度下的饱和溶液，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则b点氯化铵溶液的溶质质量分数小于c点硝酸钾溶液溶质质量分数，不符合题意。 故选①②③。 三、探究题（本题共4小题，共43分） 25. 请根据下列实验装置图回答有关问题。 （1）装置B中可以控制反应速率的仪器名称是______。 （2）若用装置B和F制取二氧化碳，有关反应的化学方程式为______，收集气体时应将a和______（填“b”或“c”）相连，为验证二氧化碳的性质，另一端连接G装置，如图表示G中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。已知：此实验条件下溶液的，溶液的。实验50s时烧杯中的溶质是______。 （3）若将装置A和E连接制取氧气，则A中反应的化学方程式为______，试管中棉花的作用是______，根据燃烧条件分析棉花没有燃烧的主要原因是______。 （4）收集某种气体时仅能选用装置D，说明该气体具有的物理性质是______和______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. b ③. Na2CO3、NaHCO3  （3） ①. ②. 防止固体粉末进入导管 ③. 温度没有达到着火点 （4） ①. 密度比空气小 ②. 能溶于水 【解析】 【小问1详解】 装置B中可以控制反应速率的仪器名称是分液漏斗，活塞可以控制液体流下的速度。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故化学方程式为：。二氧化碳密度比空气大，选用F装置收集应长进短出，所以收集气体时应将a与b相连；已知：此实验条件下Na2CO3溶液的pH=11.6，NaHCO3溶液的pH=8.3。实验50s时溶液的pH在11.6和8.3之间，所以此时的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠两种。 【小问3详解】 A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花，所以应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：，为了防止固体粉末进入导管，使导管堵塞，所以在管口放一团棉花；棉花属于可燃物，与氧气接触，但没有燃烧，主要原因是温度未达到棉花的着火点。 【小问4详解】 D装置为向下排空气法收集装置，可采用向下排空气法收集，说明气体密度比空气小，仅能选用装置D，说明不能选用排水法收集，说明该气体能溶于水。 26. 实验室新购进一批导线，标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。 取一小块导线外皮，点燃，闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行探究。 活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物 【查阅资料】 ①将氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成；②氯气（）是一种黄绿色的有毒气体。 【实验方案】称取12.5g导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。 具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热。使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收） 【实验分析】 （1）点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是______。 （2）装置B中出现______现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水，C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了______，写出D中反应的化学方程式______， 【实验反思】 （3）下列有关上述探究活动的说法中，正确的是______（填空母）。 A. 装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的 B. 将装置C中液体换作饱和溶液，对实验结论无影响 C. 装置E的作用是防止空气中的和进入D，影响实验结果 活动二：测定12.5克聚氯乙烯完全燃烧生成的HCl气体的质量 （4）实验结束后，将装置C中所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.87克，试计算产生的氯化氢气体的质量？（写出具体计算过程） 【答案】（1）排出装置内空气，以防影响实验结果 （2） ①. 无水硫酸铜变蓝 ②. 氯化氢和二氧化碳 ③. （3）AC （4）设产生的氯化氢气体的质量为。答：产生的氯化氢气体的质量是0.73g。 【解析】 【小问1详解】 为防止装置内的空气影响实验结果，点燃酒精灯前，先通干燥的氧气，排出装置内空气。故填：排出装置内空气，以防影响实验结果。 【小问2详解】 由于无水硫酸铜遇水变蓝，所以装置B中出现无水硫酸铜变蓝现象证明明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。氯化氢与水结合形成盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧产生了氯化氢和二氧化碳。D中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 化学方程式为。 故填：无水硫酸铜变蓝；氯化氢和二氧化碳；。 【小问3详解】 A、气体从溶液中通过会带出部分水蒸气，装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O。A正确； B、饱和NaHCO3溶液与盐酸反应生成二氧化碳，将装置C中液体换作饱和NaHCO3溶液，将无法检验二氧化碳，对实验结论有影响。B不正确； C、碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，氢氧化钠能与二氧化碳反应，氧化钙与水反应，所以装置E的作用是防止空气中的CO2和水进入D，影响实验结果。C正确。 综上所述：选择AC。 【小问4详解】 详见答案。 27. 实验室以工业废渣（主要含，还含少量、、）为原料制取轻质和晶体，其实验流程如图1： [查阅资料]1．难溶于水，且常温下不与盐酸、硫酸、碳酸铵反应。 2．碳酸铵分解速度随温度升高而增加。 （1）从滤液中获取晶体，必须的操作步骤是加热浓缩，______，过滤获得纯净晶体。洗涤所得晶体时不用水，而用饱和溶液的目的是______。 （2）废渣浸取在如图3所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌、反应3小时。温度过高将会导致的转化率下降，其原因是______。 （3）水洗后的滤渣中含有杂质、，经多步处理可得到制备轻质所需的溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取溶液的实验方案： 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量______，用pH计测溶液pH，使pH范围在______时，过滤。 [已知时和沉淀完全：时开始溶解。] （4）硫酸铵是氮肥。施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要再加水______mL。 （5）硫酸铵化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在杂质）。 【查阅资料】 ①已知氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水不稳定，易挥发。 ②工业判断硫酸铵化肥等级指标如表： 指标项目 优等品 合格品 氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.5% 【实验设计】按图2所示装置进行实验。实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，加热使硫酸铵充分反应完全转化为。烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是______（填序号）。 ①稀硫酸②NaOH溶液 【交流讨论】实验小组的同学认为，应在实验装置（图2）A、B之间增加一个装有______（填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥食氮量可能偏高。 【实验测定】经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。取硫酸铵化肥样品13.5g进行实验，测得B装置增重3.4g，通过计算判断该化肥的等级为______。（填“优等品”或“合格品”） 【答案】（1） ①. 降温结晶 ②. 防止晶体被水溶解，提高产量 （2）温度过高，(NH4)2CO3分解 （3） ①. 氢氧化钙溶液 ②. 5~8.5 （4）700 （5） ①. ① ②. 碱石灰 ③. 合格品 【解析】 【小问1详解】 从滤液中获取(NH4)2SO4晶体，必须的操作步骤是加热浓缩、降温或冷却结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体，故填降温结晶或冷却结晶； 洗涤所得(NH4)2SO4晶体，为防止晶体溶解，所以使用饱和(NH4)2SO4溶液洗涤，而不用水； 【小问2详解】 碳酸铵分解速度随温度升高而增加，温度过高会导致碳酸铵分解，导致硫酸钙的转化率降低； 【小问3详解】 水洗后的滤渣中含有杂质Al2O3、Fe2O3,制取CaCl2溶液，在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，此时滤液中含有氯化铝和氯化铁杂质，氢氧化钙与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，与氯化铁反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，能将杂质除去，所以应向滤液中分批加入少量氢氧化钙溶液； 已知pH=5时Fe ( OH )3和Al ( OH)3沉淀完全， pH=8.5时Al ( OH )3开始溶解，所以当pH介于5～8.5之间，使溶液中的A13+、Fe3+沉淀完全，故填: 氢氧化钙溶液;5～8.5; 【小问4详解】 设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×30%=(50g+x)×2%，x=700g(合700mL)； 【小问5详解】 氨气能与硫酸反应，不与氢氧化钠反应，所以吸收氨气适宜用稀硫酸，故选①； 氨气能与硫酸反应，不与碱石灰（氢氧化钠和氧化钙）反应，所以干燥氨气时用碱石灰，不用浓硫酸，故应在实验装置（图2）A、B之间增加一个装有碱石灰的干燥装置； 解：B中增重的3.4g为氨气的质量，设13.5g样品中含有(NH4)2SO4的质量为x 样品中氮元素质量为： 样品中氮元素的含量： 20.5%≤20.7%≤21.0%，为合格品。 28. 铁及其化合物的有关知识 （一）铁及其化合物的应用 （1）食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，图2为其原理探究实验：滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。充分反应冷至室温后，铁粉上出现红棕色固体，气球______（选填“变大”、“不变”或“变小”）。食盐水的作用是______。 （二）铁及其化合物的实验 某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁原理，并探究CO与反应后的固体产物。 [查阅资料]： 草酸（）固体与浓硫酸混合加热会产生方程式： 于是他设计了图3的实验装置，结合装置回答下列问题： （2）从实验操作步骤和实验安全看，检查装置气密性良好后，装入药品。实验开始应先加热______（填A或D）处。 （3）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是______。 （4）将Fe粉溶于稀硫酸，用点燃法检验生成的前必须______。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分接触潮湿的空气生成，反应的化学方程式______。生成的分解内。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为相对分子质量为644。 （三）灰绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图4装置进行热分解实验。 【查阅资料】 ①在150℃~200℃时完全分解为FeO固体和水蒸气 ②在450℃~500℃时完全分解为，控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图5所示。 （5）B装置中浓硫酸只能吸收和，当加热到℃时，装置C中的现象为______。 ①图中E点对应的______。 ②图中F点对应物质中的质量为______g。 ③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生化合反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化含物。请写出该化合物的化学式______。 【答案】（1） ①. 变小 ②. 促进铁生锈 （2）A （3）没有尾气处理装置 （4） ①. 验纯 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5） ①. 高锰酸钾溶液褪色 ②. 6.08g ③. 3.2g ④. 【解析】 【小问1详解】 一段时间后，铁粉上出现红棕色固体，气球变小，是因为铁生锈消耗了氧气，导致锥形瓶中气压减小。食盐水的作用是促进铁生锈。故填：①变小；②促进铁生锈。 【小问2详解】 从实验操作步骤和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热A处，使产生的一氧化碳气体把装置内的空气排出，以免加热混有氧气的一氧化碳发生爆炸。故填：A。 【小问3详解】 该装置设计有一个明显缺陷，一氧化碳是有毒气体，没有尾气处理装置，会导致一氧化碳扩散到空气中污染环境。故填：没有尾气处理装置。 【小问4详解】 用点燃法检验生成的H2前必须验纯，防止点燃不纯的氢气发生爆炸；部分Fe(OH)2接触潮湿的空气生成Fe(OH)3，氢氧化亚铁和水、氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故填：①验纯；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问5详解】 控制温度在不同的范围对A中样品加热。当加热到t1℃时，固体质量逐渐减少，硫酸亚铁发生分解反应，产生二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收，二氧化硫通入装置C中接触高锰酸钾溶液，观察到的现象为高锰酸钾溶液褪色。 ①样品中2Fe(OH)2的质量：。设氢氧化亚铁分解生成氧化亚铁质量为，水的质量为。 ， ，。 图中E点对应的m1=6.44-0.36=6.08. ②图中F点时，固体中含有氧化亚铁和氧化铁，由反应可知，样品中的铁元素完全转化到氧化亚铁和氧化铁中，氧化亚铁中铁元素质量：， 氧化铁中铁元素质量：， 对应物质中Fe2O3的质量为：。 ③由提供信息可知，在密闭容器中加热到1400℃时，剩余固体为氧化亚铁和氧化铁中含铁元素的质量为，氧化亚铁中含氧元素的质量为，氧化铁中含氧元素的质量为 设反应后生成的化合物的化学式为，则依据铁元素与氧元素的质量比，列出比例式：，解得，所以反应后生成的化合物的化学式为。 故填：①高锰酸钾溶液褪色；②6.08g；③3.2g；④。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常州外国语学校 2023—2024学年第二学期九年级二模考试 化学 注：以下题目的答案，请全部做在答题纸上。 说明：本试卷满分100分。考试时间100分钟。考试时不允许使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题共40分） 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。） 1. 2023年4月22日是第54个“世界地球日”，主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列做法不利于人与自然和谐共生的是 A. 工业废水任意排放 B. 研制开发清洁能源 C. 积极践行绿色出行 D. 合理使用农药化肥 2. 下列有关物学史的说法正确的是 A. 波义耳通过实验得出了质量守恒定律 B. 侯德榜发明了制取NaOH的“侯氏制碱法” C. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 D. 道尔顿编制出了元素周期表 3. 我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。下列图标是我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 4. 下列能反映水在空气中放置时发生变化的微观图示的是：注：(图中表示氧原子，表示氢原子)。 A. B. C. D. 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 一氧化碳：Co B. 硝酸铵中的阳离子： C. 2个氢原子：2H D. 氧化镁中镁元素的化合价： 6. 近日，我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。如图为钒元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 钒原子的中子数为23 B. 钒属于非金属元素 C. 钒元素的相对原子质量为50.94g D. V既有宏观意义又有微观意义 7. 一种元素与另一种元素的本质区别是 A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 以上说法都正确 8. 水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 正常雨水一般显中性 C. 水分子是保持水化学性质的最小粒子 D. 硬水经活性炭处理可以转化为软水 9. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 氮气难溶于水，可用作保护气 C. 铁粉能与氧气反应，可用作干燥剂 D. 醋酸具有酸性，可用于去除水垢 10. “分类”是学习化学的重要思想。下列说法不正确的是 A. 钙是人体必需的微量元素 B. 干冰属于氧化物 C. 塑料属于合成材料 D. 硝酸钾属于复合肥 11. 如图所示的实验操作或说法不正确的是 A. 可用于分离泥水 B. 说明该装置气密性良好 C. 滴管用毕即插回 D. 可用于反应容器 12. 溧阳白茶的茶叶中含有茶氨酸（），还含有锌、硒等元素，下列说法正确的是 A. 茶叶中的氧元素可预防佝偻病 B. 茶氨酸是一种有机化合物 C. 茶氨酸中氢、氧元素质量比为14∶3 D. 茶氨酸中氮元素的质量分数最小 13. 二氧化氯（）具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：，下列说法正确的是 A. NaCl由钠原子和氯原子直接构成 B. 能使蛋白质变性 C. 该反应类型为置换反应 D. 反应涉及的物质中氯元素有两种化合价 14. “豆腐汤”是常州有名的早餐小吃，其配料丰富多彩，主要有①豆腐②蛋花③鸭血④香菜⑤香油⑥食盐⑦味精⑧水，下列说法正确的是 A. ①②③中含蛋白质，蛋白质在人体内逐步转化为氨基酸 B. ④中主要成分是淀粉，淀粉属于糖类 C. ⑤可溶于⑧ D. ⑤、⑥、⑦都使豆腐汤更美味，均为供能物质 15. 在初中已学常见反应中、下列物质之间不能实现一步相互转化的是 A. B. C. D. 16. 在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程1中发生的反应为 B. 过程2反应前后分子的数目保持不变 C. 过程2生成的分子中碳、氧原子的个数比为1∶2 D. 反应前后催化剂的质量和性质不变 17. 下列实验中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 制备氯化亚铁溶液 向盛有氧化铁的烧杯中，逐滴加入稀盐酸至固体消失 B 分离和NaCl的固体混合物 将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤 C 除去二氧化碳中的水蒸气 将混合气体通过盛入浓硫酸的洗气瓶 D 鉴别NaOH溶液和溶液 取样，滴加酚酞试液变红的是NaOH A. A B. B C. C D. D 18. 下列实验设计合理的是 A. 图1：实验室制取并收集氢气 B. 图2：验证二氧化碳能与水反应 C. 图3：证明酸碱发生了中和反应 D. 图4：验证质量守恒定律 19. t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5(五氧化二钒)四种物质，一定条件下发生化合反应，在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法正确的是 甲 乙 丙 丁 t1 80g 5g 100g 12g t2 a 55g 60g b t3 c d 40g f A. 丙是O2，丁是V2O5 B. t3时，共生成80g乙 C. a=70g，c=65g D. 该化合反应过程中，丁未起任何作用 20. 某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为 A. 3.0g B. 3.2g C. 3.4g D. 3.6g 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（本题共4小题，共17分） 21. 化学专业用语是学习化学的重要环节。按要求写出字母： A．蒸馏 B．溶解 C．分馏 D．乳化 （1）石油的综合利用方式______。 （2）洗洁精洗去油污的原理______。 （3）水的净化程度最高的方式______。 （4）用于消毒杀菌的碘酒的形成原理______。 22. 中华民族有光辉灿烂的历史和文化。 （1）战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜的熔点______（填“高于”或“低于”）铜的熔点。 （2）宋•王希孟绘画《千里江山图》时所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为，纤维素______（填“是”或“不是”）有机高分子化合物。 （3）秦朝•兵马俑用黏土烧制而成的。某种黏土的主要成分为，将其用氧化物的形式表示为，则a∶b∶c=______（最简整数比）。 23. 氢能是绿色能源。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图1所示： （1）利用液氮的低温能将与CO分离，说明沸点比CO沸点______（填“高”或“低”）。 （2）物理储氢：高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将氢气液化过程中，发生的改变是______（从微观角度解释）。 （3）化学储氢：图2表示和在Pd和MgO的催化下，实现的再利用和储氢的原理。图示中生成的与的质量比为______。 （4）释氢是氨气在催化剂的作用下进行的，写出相关反应的化学方程式：______。 24. 与在水中的溶解度曲线如图一所示。 （1）℃时，将25g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为______； （2）氯化铵样品混有少量硝酸钾，可采用______方法提纯氯化铵； （3）℃时将等质量的和的饱和溶液均降到℃，析出晶体的质量关系正确的是（析出晶体的质量为a，析出晶体的质量为b）______（填字母）： A. a<b B. a=b C. a>b D. 不能确定 （4）℃时，将一定量的和溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是______。（填序号） ①甲溶液是溶液，乙溶液是溶液 ②蒸发前乙溶液为不饱和溶液 ③a点对应溶液的溶质质量分数约为45.7% ④b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数相等 三、探究题（本题共4小题，共43分） 25. 请根据下列实验装置图回答有关问题。 （1）装置B中可以控制反应速率的仪器名称是______。 （2）若用装置B和F制取二氧化碳，有关反应的化学方程式为______，收集气体时应将a和______（填“b”或“c”）相连，为验证二氧化碳的性质，另一端连接G装置，如图表示G中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。已知：此实验条件下溶液的，溶液的。实验50s时烧杯中的溶质是______。 （3）若将装置A和E连接制取氧气，则A中反应的化学方程式为______，试管中棉花的作用是______，根据燃烧条件分析棉花没有燃烧的主要原因是______。 （4）收集某种气体时仅能选用装置D，说明该气体具有的物理性质是______和______。 26. 实验室新购进一批导线，标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。 取一小块导线外皮，点燃，闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行探究。 活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物 【查阅资料】 ①将氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成；②氯气（）是一种黄绿色的有毒气体。 【实验方案】称取12.5g导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。 具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热。使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收） 【实验分析】 （1）点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是______。 （2）装置B中出现______现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水，C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了______，写出D中反应的化学方程式______， 【实验反思】 （3）下列有关上述探究活动的说法中，正确的是______（填空母）。 A. 装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的 B. 将装置C中液体换作饱和溶液，对实验结论无影响 C. 装置E的作用是防止空气中的和进入D，影响实验结果 活动二：测定12.5克聚氯乙烯完全燃烧生成的HCl气体的质量 （4）实验结束后，将装置C中所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.87克，试计算产生的氯化氢气体的质量？（写出具体计算过程） 27. 实验室以工业废渣（主要含，还含少量、、）为原料制取轻质和晶体，其实验流程如图1： [查阅资料]1．难溶于水，且常温下不与盐酸、硫酸、碳酸铵反应。 2．碳酸铵分解速度随温度升高而增加。 （1）从滤液中获取晶体，必须的操作步骤是加热浓缩，______，过滤获得纯净晶体。洗涤所得晶体时不用水，而用饱和溶液的目的是______。 （2）废渣浸取在如图3所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌、反应3小时。温度过高将会导致的转化率下降，其原因是______。 （3）水洗后的滤渣中含有杂质、，经多步处理可得到制备轻质所需的溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取溶液的实验方案： 在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量______，用pH计测溶液pH，使pH范围在______时，过滤。 [已知时和沉淀完全：时开始溶解。] （4）硫酸铵是氮肥。施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要再加水______mL。 （5）硫酸铵化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在杂质）。 【查阅资料】 ①已知氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水不稳定，易挥发。 ②工业判断硫酸铵化肥等级指标如表： 指标项目 优等品 合格品 氮（N）含量 ≥21.0% ≥20.5% 【实验设计】按图2所示装置进行实验。实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，加热使硫酸铵充分反应完全转化为。烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是______（填序号）。 ①稀硫酸②NaOH溶液 【交流讨论】实验小组的同学认为，应在实验装置（图2）A、B之间增加一个装有______（填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥食氮量可能偏高。 【实验测定】经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。取硫酸铵化肥样品13.5g进行实验，测得B装置增重3.4g，通过计算判断该化肥的等级为______。（填“优等品”或“合格品”） 28. 铁及其化合物的有关知识 （一）铁及其化合物的应用 （1）食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，图2为其原理探究实验：滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。充分反应冷至室温后，铁粉上出现红棕色固体，气球______（选填“变大”、“不变”或“变小”）。食盐水的作用是______。 （二）铁及其化合物的实验 某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁原理，并探究CO与反应后的固体产物。 [查阅资料]： 草酸（）固体与浓硫酸混合加热会产生方程式： 于是他设计了图3的实验装置，结合装置回答下列问题： （2）从实验操作步骤和实验安全看，检查装置气密性良好后，装入药品。实验开始应先加热______（填A或D）处。 （3）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是______。 （4）将Fe粉溶于稀硫酸，用点燃法检验生成的前必须______。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分接触潮湿的空气生成，反应的化学方程式______。生成的分解内。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为相对分子质量为644。 （三）灰绿色固体的热分解实验 兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图4装置进行热分解实验。 【查阅资料】 ①在150℃~200℃时完全分解为FeO固体和水蒸气 ②在450℃~500℃时完全分解为， 控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图5所示。 （5）B装置中浓硫酸只能吸收和，当加热到℃时，装置C中的现象为______。 ①图中E点对应的______。 ②图中F点对应物质中的质量为______g。 ③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生化合反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化含物。请写出该化合物的化学式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $