云南省普洱市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

普洱市2023—2024学年下学期高一年级期末统测试苍 高一化学 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1,考查范围：必修第一册及必修第二册。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 最符合题目要求的。 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列关于一些文物的叙述错误的是 A.“伏鸟双尾青铜虎”的制作材料是合金 B.“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素 C.“南宋持罗盘立人陶俑”由黏土发生物理变化制成 D.“井冈山八角楼的油灯”中“油”可能是液态烃的混合物 2.下列说法错误的是 A.乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒 B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C.乙醇能与金属钠反应生成氢气 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.下列化学用语及模型正确的是 A.乙酸的分子式为CHCO0H B.羟基的电子式为：0H C.聚丙烯的结构简式：七CH,CHCH2m D.丙烷分子的球棍模型为 4.下列物质的用途与性质不相对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 博物馆将某些文物保存在N2中 N2性质稳定 B 用FeCl,溶液刻蚀铜电路板 铁的金属性比铜强 C S02用于保持葡萄酒的天然果香味 S02具有还原性 D 液态NH,可作制冷剂 液态NH3易汽化，汽化吸收能量 高一·化学第1页（共6页）】 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，2.24LH20含有质子数为V B.0.1 mol Cl2与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N C.标准状况下，11.2LC02中含有的0原子数为N D.1L0.1mol·L'的FeCl溶液制备的Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA 6.下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.钠在氧气中点燃反应生成浅黄色固体：4Na+02△2Na,0 B.氨的催化氧化：4NH,+60,催化剂4N0,+7H,0 C.新制Fe(0H)2在空气中变为红褐色：4Fe(0H)2+02+2H20一4Fe(0H)3 D.向Na2Si03溶液中通入过量的C02,产生白色沉淀：Si03-+H20+C02一H2Si03↓+C0 7.向试管中滴加试剂W,根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 CL2具有漂白性 B -3滴试剂W AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有C C Na,S溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 ,2mL新制氯水 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 8.已知反应：Cu(s)+2Ag*(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应。某同 学设计了下列四组原电池装置来实现上述反应，其中可行的是 Fe Cu Cu B AgNO3溶液 AgNO,溶液 AgNO,溶液 AgNO,溶液 9.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 NaCl溶液 NO2(NO) FeCh 饱和溶液 坩埚 -稀硝酸 一BaClz溶液 实验操作 氏 沸水 水 待测液 白色沉淀 瓶 A.NaCl溶液 B.检验待测液中是否含 实验目的 C.除去NO2中的NO D.制备Fe(OH)3胶体 蒸发结晶 有S0? 高一·化学第2而（共6而） 10.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A NaHCO,溶液 Na2CO3 NaOH溶液，过滤 B C2Hs C2H4 酸性KMnO4溶液，洗气 C FeS04溶液 CuSO4 铁粉，过滤 Cl2 HCI 饱和食盐水溶液、碱石灰，洗气 11.下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法一步反应实现转化的是 闸回一国 选项 甲 乙 丙 A H2S04 H20 H2 B CaCO, Ca0 Ca(OH)2 c Cu0 C0, H20 D H,S S02 12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次递增，元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对 位置如图所示，其中W的质子数是其M层电子数的三倍，元素Q最高价氧化物对应的水化 物的酸性强于硫酸。下列说法错误的是 X Z 0 A.X、Y均位于元素周期表第二周期 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>W>Z C.Y形成的氢化物分子中可能含有非极性键 D.Q的单质可用向下排空气法收集 3.在恒温恒容的密闭容器中加入2molC和1mol的水发生反应：C(s)+H20(g)三C0(g) +H2(g)。下列说法正确的是 A.适当增加C(s)的用量，反应速率加快 B.充分反应后水被完全转化 C.当容器内压强不再改变时反应达到平衡状态 D.当C0与H2的物质的量浓度相等时，该反应达到平衡状态 4.18g葡萄糖(C6H206)在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通入到足量的过氧化钠中 充分吸收，固体质量增加xg,下列说法错误的是 A.反应后的固体是混合物 B.x=16.8 C.生成的Na2C03质量为63.6g D.上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使带火星的木条复燃 高一·化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以某铜矿石制备Cu(NO,)2晶体的工艺流程如下图所示，已知铜矿石的主要成分为 Cu,S和少量SiO2,滤液I中含Cu2+,滤渣I可回收单质S和SiO2。 FeNO),溶液 过量Fe 稀硝酸Cu(OH2 铜矿石 氧化漫出迆液还原滤渣反应一→沉铁 →→Cu(NOj)z晶体 滤渣I 滤液Ⅱ 气体 Fe(OH) 回答下列问题： (1)Cu2S中Cu的化合价为 (2)铜矿石“氧化浸出”前需碾碎的目的是 (3)“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为 (4)“反应”中生成Cu(N0)2的离子方程式为 (5)“沉铁”后分离出沉淀的操作的名称为 ,该操作在实验室进行时用到的玻璃仪 器有」 (6)“气体”与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为 其生成物可循环到上述流程中的 (填“氧化浸出”“还原”“反应”或“沉铁”)过 程中再利用。 16.(14分)二氧化氯(C102)是绿色环保型饮用水消毒剂，生活中常用二氧化氯泡腾片（溶于水 放出二氧化氯)作为一种广谱杀菌剂。实验室制备原理是2KC10,+4HC1(浓)△2KC+ 2C102↑+CL2↑+2H20。已知部分信息如下：C102熔点、沸点分别为-59℃、11.0℃。C12 的熔点为-101℃、沸点为-34℃。某小组利用上述反应原理制备并收集纯二氧化氯，装 置如图所示。 一浓盐酸 KCIO 低温浴槽D低温浴槽E 请回答下列问题： (1)A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为 C装置作用是干燥C2 和 (填化学式)。 (2)G装置中试剂是 ,其作用是 (3)低温浴槽D控制的温度范围为 ℃ (4)F支管收集的物质是 (填化学式)。 (5)探究C102性质： ①通过 法，确认低温浴槽收集到的液态C102为黄绿色。 高一·化学第4页（共6页） ②将二氧化氯泡腾片放入品红溶液，红色溶液变为无色；微热无色溶液，不变色。由此 推知，说明C102具有 性。 ③将二氧化氯通入含CN废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离 子。这两种气体的化学式为 0 17.(15分)汽车尾气中的有毒气体N0和C0,在三元催化剂作用下，发生反应：2C0(g)+ 2N0(g)催化剂2C0,(g)+N,(g)转化为无毒气体。 (1)向2L的恒温恒容密闭容器中通入1molC0和1 mol NO,上述反应达到平衡时测得 n(N2)=0.2mol。 ①C0的平衡转化率a(C0)= ;在上述容器中反应起始时和平衡时的压强之 比为P地：P平=。（已知：转化率=已被转化的反应物的物质的量×1O0%) 初始的反应物的物质的量 ②已知反应：2C0(g)+2N0(g)催化剂2C0,(g)+N,(g)的能量变化如下： 2 mol CO(g) +2 mol NO(g) 2 mol COx(g) +1 mol Na(g) 反应过程 上述反应生成1molC02(g)时 (填“吸收”或“放出”) k热量。 (2)若要加快上述反应的反应速率，可以采取的措施有 (任写一条)。 (3)利用下图装置在实验室中制取NO并探究其性质。 加人稀硝酸 丝 NaOH溶液 ①实验时关闭止水夹K,打开K2,从U形管左端加人稀硝酸，直至酸液将U形管右端 空气完全排出；关闭止水夹K2,随着反应的进行，在U形管右端观察到 ②打开止水夹K,将注射器中空气压人U形管中，观察气体颜色先变红后又变浅，该过 程发生的反应为 ③实验现象观察完毕，关闭止水夹K1,打开K2,U形管右端的红棕色气体被NaOH吸 收，吸收过程发生歧化反应的离子方程式为 18.(15分)辛烷值是车用汽油最重要的指标，辛烷值越高，其防爆震的能力越强。已知不同烃 的辛烷值：芳香烃（含苯环的烃）>异构烷烃（支链烷烃）>正构烷烃（直链烷烃）。 CH; (1)汽油的主要成分为C5~C,的烷烃混合物，如CH,一C一CH2一CH一CH3、 CH, CH; CH3(CH2)6CH等。 ①两者互为 (填“同系物”“同分异构体”或“同种物质”)。 ②比较辛烷值：前者 (填“>”“<”或“=”)后者。 (2)向汽油中添加高辛烷值物质是提高汽油辛烷值的途径之一，甲基叔丁基醚(MTBE)是 一种常用的添加剂，可通过下面反应制得： CH, CH, CH,0H+H,C一C一OH一定条件H,C一C-0-CH,+H,0 CH, CH, MTBE ①CH3OH中所含官能团的名称为 ②该反应类型为 ③MTBE有多种同分异构体，其中有一种是能跟金属钠反应，该分子结构中有3个甲基， 则该有机物的结构简式为 (写出一种即可)。 (3)乙醇是另一种高辛烷值添加剂。使用添加乙醇的汽油，可降低汽车尾气排放、改善能源 结构。乙醇在燃烧过程中会产生乙酸，对汽车金属有腐蚀作用，所以乙醇汽油需要添加 金属腐蚀抑制剂。乙醇产生乙酸的化学方程式是 (4)增加高辛烷值组分的比例是提高汽油辛烷值的另一种途径。中科院设计了一种新型多 功能复合催化剂，实现了C02直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。 H H2 异构化 a:CH,一CH-CH2-CH 芳香化 CH C02 +C0 (CH2) (CH) Cs-Cu 汽油 b: Fex04 FesC2 Acid -c:CH;(CH2)CH, ①过程I除了C0,还生成了 (填化学式)；物质b的分子式为 0 ②物质a的一氯代物有 种。 ③中间产物(CH2)n为烯烃，可以用 (填试剂)鉴别a和(CH2)m· 普洱市2023一2024学年下学期高一年级期末统测试卷 高一化学参考答案 1.【答案】C 【解析】青铜是铜锡合金，A项正确；竹的主要成分是纤维素，B项正确：“陶俑”由黏土发生物理变化、化学变化制 成，C项错误；“油灯”中“油”可能为动物油脂、植物油或煤油，煤油属于液态烃的混合物，D项正确。 2.【答案】A 【解析】乙烯与水加成可生成乙醇，工业上利用乙烯直接水化法制得的乙醇中往往含有对人体有害的杂质，不能 用于制食用白酒，A项错误；常用于医疗消毒的酒精是75%（体积分数）的乙醇溶液，B项正确；乙醇分子中含 一OH,能与Na发生置换反应生成氢气，C项正确；乙醇调制的酒可以饮用，也可以用作厨房调味品，食醋的主要 成分为乙酸，D项正确。 3.【答案】D 【解析】乙酸的分子式为C,H,02,结构简式为CH,C00H,A项错误；羟基的电子式为·0×H,B项错误；聚丙烯的 结构简式为七CH一CH,,C项错误；丙烷分子的球棍模型为 CD项正确。 CH, 4.【答案】B 【解析】博物馆将文物保存在N2中，利用N2的稳定性，防止文物被氧化而损坏，A项性质和用途对应；用FCl 溶液刻蚀铜电路板，与Cu还原FCl,溶液有关，与铁的金属性比铜强无关，B项性质和用途不对应；SO2具有还 原性，防止葡萄酒被氧化，果香昧消失，C项性质和用途对应；液氨汽化需吸收大量的热，使周围温度下降，D项 性质和用途对应。 5.【答案】A 【解析】标准状况下，H,0为液体，无法计算H20的物质的量，A项错误；0.1 mol Cl2与足量Cu反应，转移的电子 数为0.2N。,B项正确；标准状况下，11.2LC02的物质的量为0.5mol,含有的0原子数为NA,C项正确；一个 Fe(OH),胶粒中含有多个Fe(0H)3,1L0.1mol·L-FeCl,溶液中FeCl3的物质的量为0.1mol,Fe(OH)3胶粒 数小于0.1N,D项正确。 6.【答案】C 【解析】浅黄色固体是过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O2△N,02,A项错误；氨的催化氧化反应生成 N0,反应的化学方程式为4NH,+50,化剂4N0+6阻，0，B项错误；Fe(OH)2在空气中迅速被氧化为红褐色的 Fe(OH)3,C项正确；向Na2Si0,溶液中通人过量的C02,产生白色沉淀，发生反应的离子方程式为Si0+2H,0 +2C02一H2Si03↓42HC0,D项错误。 7.【答案】C 【解析】氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HCI0具有漂白性，Cl2本身不具有漂白性，A 项错误；氯水与AgNO,溶液反应产生白色沉淀(AgCI)是因为氯水中含有C1ˉ，但氯水中阴离子还有OH、CI0, B项错误；新制氯水中的C2能将硫化钠氧化为硫单质，C项正确；氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变 浅，D项错误。 8.【答案】B 【解析】由于金属性Fe强于Cu,则铁作负极，A项错误；B中装置可以实现上述反应；C中锌比铜活泼，锌作负极， C项错误；D中两个电极都是铜电极，无法构成原电池，D项错误。 高一·化堂第1页（共4页） 9.【答案】D 【解析】蒸发结晶应选蒸发皿而不是坩埚，A项错误；检验待测液中是否含有S0?,应用稀盐酸酸化，排除Ag干 扰，若用稀硝酸酸化，可使SO}转化为SO~,造成干扰，B项错误；NO2通过蒸馏水后，与水反应生成HNO,和 NO,C项错误；向沸水中滴加饱和FeCl溶液制备Fe(OH)1胶体，D项正确。 10.【答案】C 【解析】除去NHCO溶液中含有的Na,CO,杂质，可通人足量的二氧化碳气体，不用过滤，A项错误；乙烯被酸 性KMnO,溶液氧化生成C02,引入新的杂质，B项错误；铁粉和CuSO4反应生成FS04,过滤除去过量的铁粉和 生成的单质铜，C项正确；饱和NaCI溶液可以除去Cl2中的HCl,但碱石灰与氯气反应，D项错误。 11.【答案】B 【解析】硫酸和碱反应生成水，水通电分解生成氢气和氧气，硫酸和锌反应生成氢气，A项不符合题意；碳酸钙高 温分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不能直接生成氢氧化钙，B项符合题意；氧化铜和一 氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，氧化铜和氢气反应生成铜和水，C项不符 合题意；HS与S02反应生成S,H2S与02反应生成S02,S与02燃烧生成S02,D项不符合题意。 12.【答案】D 【解析】根据元素在周期表中的相对位置，可知X、Y为第二周期元素，Z、Q为第三周期元素，其中W原子的质 子数是其M层电子数的三倍，可知W元素是P元素，元素Q最高价含氧酸的酸性强于硫酸，且元素Q的原子 序数大于P元素的原子序数，则Q是C1元素，可知X是N元素，Y是0元素，Q是C1元素，Z是A1元素，据此 分析解答。元素X(N)、Y(0)均为第二周期元素，A项正确；同周期最高价氧化物对应水化物的酸性： Q(HCI0,)>W(HP04)>Z[A1(0H)3],B项正确；Y是0元素，其形成的氢化物有H20、H202两种，H202分子 中含有非极性键，C项正确；Q是C1元素，其单质C12的密度比空气大，应使用向上排空气法收集，D项错误。 13.【答案】C 【解析】碳是固体，浓度是常数，增大用量，反应速率不变，A项错误；该反应是可逆反应，水不可能完全转化，B 项错误；该反应反应物气体系数之和与生成物气体系数之和不相等，在恒容密闭容器内；压强是个变量，当压强 不再改变时反应达到平衡状态，C项正确；反应中C0与H2的系数相等，不管平不平衡，反应生成的C0与H 的浓度均相等，D项错误。 14.【答案】B 【解析】葡萄糖(CH206)在足量的氧气中充分燃烧生成C02和H20,生成的C02和H,0与足量的Na02反应 生成NazC0,与NaOH,反应后的固体为Na2C03、NaOH和Na202的混合物，A项正确；Na,02与CO2、H20反应 方程式为2Na02+2C02一2Na2C0,+02、2Na202+2H20一4Na0H+02↑，分析方程式可知，Na202与C02 反应固体增加的质量相当于C0的质量，Na,02与H,0反应固体增加的质量相当于H2的质量，葡萄糖(C6H20。)可 表示为(C0)6·(H2)6,因此固体增加的质量相当于葡萄糖的质量，x=18,B项错误；18g葡萄糖完全燃烧，生 成的CO2质量： C6H1z06+6026C02+6H20 180g 264g 18g 26.4g Na202与C02生成碳酸钠质量： 2Na202+2C02—2Na2C03+02 88g 2128 26.4g63.6g 生成Na,C0,质量为63.6g,C项正确；Na202与C02、H20都生成02,02能使带火星的木条复燃，D项正确。 高一·化学第2页（共4页） 15.【答案】(1)+1价(1分) (2)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分(2分，合理即可) (3)Fe2(2分) (4)3Cu+8H+2N0;一3Cu2·+2N0↑+4H,0(2分，反应物或生成物写错不得分，未配平扣1分，未写气 体符号不扣分) (5)过滤(1分)烧杯、漏斗，玻璃棒(3分，每写1个得1分，写错不得分) (6)4N0+302+2H20一4HN0(2分，反应物或生成物写错不得分，未配平扣1分)反应(1分) 【解析】(1)根据化合价为0的原则，Cu,S中Cu的化合价为+1价，S的化合价为-2价。 (2)将铜矿石碾碎可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 (3)“还原”过程中，Fe与Fe3+、Cu2+反应得到Fe2+和Cu,“滤液Ⅱ”中的金属阳离子为Fe2+,“滤渣Ⅱ”中有过 量的Fe和Cu,反应中Fe和Cu与稀硝酸反应。 (4)“反应”中生成Cu(N03)2的离子方程式为3Cu+8H*+2N03一3Cu2++2N0↑+4H20。 (5)分离沉淀和溶液的操作为过滤，过滤操作在实验室进行时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (6)该流程中生成的气体为N0,NO与足量空气混合被水吸收制成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式为 4N0+302+2H20一4HN03,可应用在“反应”过程中。 16.【答案】(1)分液漏斗(1分)C102(1分)》 (2)碱石灰（答案合理即可，1分）吸收尾气中的氯气和空气中的水蒸气(2分) (3)-34~11(2分，答-34<T<11也得分) (4)C12(2分) (5)①观察(1分) ②漂白(2分 ③C02、N2(2分，答氮气、二氧化碳不得分；答N2或C02得1分) 【解析】(1)A装置中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，C装置中盛装浓硫酸，作用是干燥C2和C102。 (2)尾气中可能有氯气，空气中水蒸气可能进入低温浴槽E中，故G干燥管装有碱石灰，吸收尾气中的氯气和 空气中的水蒸气。 (3)根据二氧化氯、氯气的熔点、沸点，温度从上至下冷却，先液化二氧化氯，后液化氯气，达到分离并收集二氧 化氯和氯气的目的。注意：二氧化氯液化时，氯气不液化。 (4)低温浴槽E收集到液氯。 (5)①研究物质的颜色、状态，采用观察法：②二氧化氯能使品红溶液永久褪色，表现漂白性。注意：有氧化性， 不一定有漂白性，如氯气：③二氧化氯具有强氧化性，氧化氰根离子生成C0,和N2,本身被还原成氯离子。 17.【答案1(1)①40%(2分，写0.4也得分)10：9(2分，写2：1.8也得分)②放出(1分)22(2分) (2)升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用合适的催化剂等(1分，任意一条均可) (3)①铜丝变细且表面有气泡冒出，液面下降且溶液逐渐变成蓝色(2分，没写到“铜丝变细”不扣分，其他漏写 一点扣1分) ②2N0+02一2N02(1分，反应物或生成物写错、未配平不得分)3N02+H20—2HN0,+N0(2分，反 应物或生成物写错不得分，未配平扣1分) ③2N02+20Hˉ一NO+N0+H,0(2分，反应物或生成物写错不得分，未配平扣1分) 【解析】(1)①根据化学反应，列三段式： 2C0(g) + 2N0(g)雀化剂2C0,(g) +N2(g） 初始(mol) 1 0 0 转化(mol) 0.4 0.4 0.4 0.2 平衡(mol) 0.6 0.6 0.4 0.2 则4n(C0)=2n(N,)=0.4mol,则a(c0)=n(C0-0:4m0x100%=40%:起始与平衡时压强之比即起始 (CO)1 mol 与平衡时体系中气体的物质的量之和之比，故P物：P平=2：1.8=10：9；②由图可知生成2molC02放出 (6-a)热量，则生成1mlC0,放出22热量。 (2)要加快上述反应的反应速率，可以采取升高温度、增大压强、增大反应物浓度，使用合适的催化剂等措施。 (3)铜和稀硝酸反应生成N0,反应方程式为3Cu+8HNO,(稀)一3Cu(N0,)2+2N0↑+4H,0。①在U形管 右端上部产生N0,铜丝变细，气压增大使溶液液面下降，同时溶液变成蓝色；②通人空气，N0与O2发生反应： 2N0+02一2N02,生成红棕色的N02,N02溶于水发生反应：3NO,+H20—=2HN0,+N0,气体颜色变浅； ③NO,与Na0H发生歧化反应：2N02+2Na0H一NaNO3+NaNO2+H,0,对应的离子方程式为2N02+20H =N05+N02+H20。 18.【答案】(1)①同分异构体(1分)②>(1分) (2)①羟基(1分) ②取代反应(2分) ③(CH),CCH2OH、(CH3)2C(OH)CH,CH3或(CH,)2CHCH(OH)CH3(2分) (3)CH,CH,0H+0,商温CH,C00H+H,0(2分，反应物或生成物写错不得分，未配平、漏写反应条件扣1分) (4)①H,0(1分)C,Ho(1分) ②4(2分) ③溴水、溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(2分，任写一种即可) 【解析】(1)①二者都属于饱和烷烃，分子式均为CH。但结构不同，故互为同分异构体：②辛烷值：异构烷烃（支 链烷烃)>正构烷烃（直链烷烃），前者含有3个支链、后者不含支链，则辛烷值：前者>后者。 (2)①CH,OH中所含官能团的名称为羟基；②甲醇中羟基上的H原子被取代生成MTBE,所以该反应属于取代 反应；③满足该条件的同分异构体为(CH,),CCH2OH、(CH),C(OH)CH,CH,或(CH,),CHCH(OH)CH3。 (3)乙醇被催化氧化生成乙酸和水，反应方程式为CH,CH,0H+0,离CH,C00H+L.0。 (4)①过程I中二氧化碳和氢气反应生成C0和水；②a的一氯代物有 -C、C-C- C-C C—CCC、C一C-C—C共有4种；③(CH2).为烯烃、a为烷烃，烯烃能和溴水（或溴的四氯化碳溶液）发 C 生加成反应而使溴水（或溴的四氯化碳溶液）褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷 烃和溴水（或溴的四氯化碳溶液）、高锰酸钾溶液不反应，所以可以用溴水、溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾 溶液鉴别a和(CH2)no