精品解析：2024年贵州省黔东南州从江县往洞中学中考第二次模拟化学试题

2024年从江县往洞中学中考第二次模拟 化学试题 注意事项： 1．本卷共4页，共14小题，满分60分。答题时间60分钟，考试形式为闭卷。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列做法符合“科学、安全、健康、环保”的生产、生活理念的 A. 低碳出行，节能减排 B. 填埋垃圾，优化环境 C. 煤气泄漏，开灯检查 D. 焚烧秸秆，增肥土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、低碳出行，节能减排可以减少二氧化碳排放，符合题意； B、填埋垃圾会导致土壤污染，不符合题意； C、煤气泄漏开灯检查有可能导致爆炸，不符合题意； D、焚烧秸秆会导致大气污染，不符合题意。 故选：A。 2. 在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，下图是配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液的部分操作，其中操作正确的是 A. 取氯化钠固体 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 搅拌溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，操作错误； C、量取溶液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，操作错误； D、溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，操作正确。 故选D。 3. NH4NO3是一种常见的化肥，易溶于水，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关NH4NO3的认识，错误的是 A. 组成：NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3价和+5价 B. 性质：能与NaOH、CuSO4发生反应 C. 用途：可用作氮肥，促进植物茎、叶生长茂盛 D. 储存：不能受潮或者暴晒，结块时不要用铁锤砸碎 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵由和构成，的化合价为+1价，其中氢元素的化合价为+1价，则其中氮元素的化合价为-3价，的化合价为-1价，其中氧元素的化合价为-2价，则其中氮元素的化合价为+5价，所以NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3价和+5价，选项正确； B、硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，但硝酸铵不能与硫酸铜反应，选项错误； C、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，可用作氮肥，促进植物茎、叶生长茂盛，选项正确； D、NH4NO3是一种常见的化肥，易溶于水，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，所以不能受潮或者暴晒，结块时不要用铁锤砸碎，选项正确，故选B。 4. 类推是学习化学的重要方法之一、下列类推正确的是 A. 复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应都是复分解反应 B. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 C. 铁制品在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 D. 镁条放入稀硫酸中产生氢气，则铜条放入稀硫酸中也产生氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应有两种化合物生成，但是生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如碳酸受热分解生成二氧化碳和水，有两种化合物生成，但是属于分解反应，不符合题意； B、碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，符合题意； C、铁制品能与空气中的氧气和水反应生成铁锈，铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铁制品在空气中易腐蚀，而铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在空气中不易腐蚀，不符合题意； D、在金属活动性顺序里，镁排在氢前，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意。 故选B。 5. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是 A. “勿用铜盏”是因为铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发 B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 C. “注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、“铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，所以“勿用铜盏”选项正确； B、油具有可燃性，夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油，选项正确； C、“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加，选项正确； D、省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下，着火点是物质固有性质，不能被降低，选项错误。 故选D 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟石灰具有碱性，能与酸反应，所以农业上经常用熟石灰改良酸性土壤，故A正确； B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，白醋的主要成分是醋酸，醋酸能与碳酸钙反应，则可用白醋制作软鸡蛋，故B正确； C、NaOH能与油脂反应，因此可以用炉具清洗剂清洗油烟机，故C正确； D、缺碘会引起甲状腺疾病，所以炒菜并添加碘盐，可补充人体中的碘元素，预防甲状腺疾病，故D错误； 故选：D。 7. 按如图所示装置，持续通入气态物质X（X是H2、CO、H2O中一种、两种或三种，无水CuSO4遇水变蓝色）。下列有关说法正确的是 A. 若玻璃管中固体变成红色，说明X一定是CO B. 若无水CuSO4变蓝色，说明X中一定含有氢元素 C. 若石灰水变浑浊，则尾气可以用氢氧化钠溶液吸收 D. 若固体变红色，无水CuSO4变蓝且石灰水浑浊，则X一定是三种气体的混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，故若玻璃管中固体变成红色，说明X中含有一氧化碳和氢气中至少一种，不符合题意； B、若无水CuSO4变蓝色，说明反应生成了水或气体X中本身含水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故说明X中一定含有氢元素，符合题意； C、若石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，则气体X中一定含一氧化碳，一氧化碳和氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液吸收，一氧化碳具有可燃性，可在末端加一个燃着的酒精灯，不符合题意； D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，若固体变红色，无水CuSO4变蓝且石灰水浑浊，说明X中一定含一氧化碳，至少含氢气和水中至少一种，不一定是三种气体的混合物，不符合题意。 故选B。 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 中国航天人在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新，取得了令世人瞩目的成绩。 （1）至2024年，我国是唯一拥有空间站的国家。建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，其硬度钛合金______钛（选填“＞”“＜”或“＝”）。航天器上的太阳能电池可将太阳能转化为______能。 （2）航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的______（选填“常量”或“微量”）元素。 （3）太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有的性质是______。 （4）空间站中常用过氧化钠（）将航天员呼出的转化为，其反应方程式为：，其中X的化学式为______。多余的二氧化碳被收集系统中的分子筛分离出来。分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有______作用。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 电 （2）常量 （3）在不断运动 （4） ①. ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 钛合金的硬度比钛大，故填：＞； 航天器上的太阳能电池可将太阳能转化为电能； 【小问2详解】 钙元素属于人体中的常量元素； 【小问3详解】 “闻到香气”说明分子具有的性质是在不断运动； 【小问4详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据可知，化学方程式左边有4个钠原子、8个氧原子和2个碳原子，化学方程式右边有2个氧原子和2个X，则2个X中含有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子，则1个X中含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，故X的化学式为； 分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有吸附作用。 9. 绿色能源的开发利用是未来能源发展的重要方向，也是实现“碳中和”目标的重要举措。 Ⅰ、锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。 （1）锂原子的质子数为______。 （2）图2中带负电荷的微观粒子名称是______。 Ⅱ、氢能是一种清洁能源，开发和利用经历了灰氢、蓝氢和绿氢三个阶段。 灰氢 蓝氢 绿氢 化石燃料制氢 碳排放量高 天然气制氢 辅之以二氧化碳捕捉与封存 可再生能源电解水制氢 实现全过程100%绿色 （3）灰氢：焦炭与水蒸气反应①、②。 反应①生成的CO和具有相似的化学性质是______（写出一个即可）；反应②中过多的排放可能导致的环境问题是______。 （4）蓝氢：甲烷（）在高温和催化剂条件下会分解生成氢气和炭黑，写出反应的化学方程式______。 （5）绿氢：利用太阳能转化的电能使水分解。太阳能属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源；水电解的化学方程式是______。 （6）请从反应物或生成物角度，分析绿氢是未来能源发展趋势的原因：______（写一个即可）。 【答案】（1）3 （2）电子 （3） ①. 还原性（或可燃性） ②. 温室效应加剧 （4） （5） ①. 可再生 ②. （6）制氢气的能源可再生（或生成物水无污染，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锂原子序数为3，在原子中，质子数=原子序数，则锂原子的质子数为3； 【小问2详解】 图2中带负电荷的微观粒子名称是电子； 【小问3详解】 反应①生成的CO和 H2 具有相似的化学性质是可燃性和还原性； 反应②中过多的 CO2 排放可能导致的环境问题为温室效应加剧； 【小问4详解】 甲烷（ CH4 ）在高温和催化剂条件下会分解生成氢气和炭黑，化学方程式为：； 【小问5详解】 太阳能在短期内可以得到补充，属于可再生能源石； 水电解生成氢气和氧气，化学方程式是：； 【小问6详解】 绿氢：利用太阳能转化的电能使水分解，制氢气的能源可再生（或生成物水无污染，合理即可），所以绿氢是未来能源发展趋势。 10. 空气是一种重要的资源，请回答下列问题。 （1）实验室制取的一般思路： 【制取原理】实验室分解过氧化氢制取氧气的化学方程式为______。 【仪器选择】若要获得平稳的氧气流，应从图中选择的发生装置为______（选填“A”或“B”）。 【实验操作】实验开始前，先检查______，再装药品进行实验。 （2）测定空气中氧气含量： 已知相同条件下，气体分子的数目比等于气体的体积之比。图C为红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置，实验前部分气体微粒存在情况如图中所示，构成“●●”的微粒为______（填名称）。 （3）保护空气的措施有______（写1条）。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 装置的气密性 （2）氧原子 （3）植树造林（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故填：； 获得平稳气流需要控制反应速率，B中分液漏斗能够根据需要调节控制液体滴加速率，从而控制反应速率，故填：B； 气体相关实验需要在加入药品之前检查装置气密性，故填：装置的气密性； 【小问2详解】 图中可知，该微粒数约占整体气体分子数目的五分之一，体积约为空气体积的五分之一，推测是氧分子，构成氧分子的微粒是氧原子，故填：氧原子； 【小问3详解】 保护空气要减少空气污染物的排放，增加消耗，故填：植树造林（合理即可）。 11. 水和溶液是初中化学重要的内容。 （1）水是生命之源。某种饮用水净水器的净水原理如图1所示。 ①“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是，由此可知______个可以交换出1个。 ②杭州亚运会直饮水采用“活性炭＋超滤膜＋紫外线”的组合工艺。其中紫外线照射的目的是______。 （2）食盐水选种是劳动人民的智慧：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。 ①20℃时食盐水中氯化钠的质量分数与密度的对照表如下、用密度计测定20℃时食盐水的密度为，则该食盐水中氯化钠的质量分数为______。 氯化钠的质量分数/% 12 13 14 15 16 食盐水的密度/（） 1.08 1.09 1.10 1.11 1.12 ②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图2。下列说法正确的是______（填标号）。 A．三种盐水中溶质的质量分数相等 B．甲杯中鸡蛋的密度比盐水密度小 C．若丙中继续加盐溶解，鸡蛋露出液面的体积会增大 （3）现有含少量NaCl杂质的样品需要提纯，实验过程如图3： 硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 ①溶液B质量是______g，其中______（填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ②为保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发______g水。 【答案】（1） ①. 2 ②. 除去水中的细菌和病毒 （2） ①. 14% ②. C （3） ①. 135.17 ②. 达到 ③. 90 【解析】 【小问1详解】 根据题给化学方程式可知，2个Na+可以交换出1个Ca2+； 【小问2详解】 根据表格数据可知，密度为1.10g/cm3时对应食盐水中氯化钠的溶质质量分数是14%； A、根据表格数据信息可知盐水中溶质质量分数越大，对应溶液密度越大。结合鸡蛋的浮沉状态可知甲、乙、丙三种溶液的密度依次增大，溶质质量分数依次增大，A错误，不符合题意； B、甲烧 杯中鸡蛋沉底，说明鸡蛋的密度比盐水的密度大，B错误，不符合题意； C、丙溶液中继续加盐溶解，则溶液的溶质质量分数增大，溶液的密度也增大，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力，鸡蛋上浮，露出液面的体积变大，C正确，符合题意。 【小问3详解】 溶液A经过降温、过滤得到溶液B和64.83gKNO3，所以溶液B是20℃时KNO3的饱和溶液，其质量是200g−64.83g=135.17g。 溶液B中溶剂质量为100g，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，所以溶液B中KNO3的质量是31.6g，NaCl的质量为135.17g−31.6g−100g=3.57g（溶液B的质量－溶剂水的质量－溶液中KNO3的质量），0℃时NaCl的溶解度为35.7g，该温度下3.57gNaCl溶于水恰好形成饱和溶液时需要水的质量为10g，所以最多可蒸发水的质量是100g−10g=90g。 12. “雪龙2”号是我国第一艘自主建造的极地科考破冰船，也是世界上首艘具有双向破冰能力的破冰船。 （1）破冰船中主体材料为特种钢，钢属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为______。 （3）为探究“雪龙2”号中铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验可行的是______（填序号）。 A. 向氯化铝溶液中先加入足量铜丝，再加入足量铁丝 B. 向氯化亚铁溶液中先加入足量铜丝，再加入足量铝丝 C. 向氯化铜溶液中先加入足量铁丝，再加入足量铝丝 D. 向稀盐酸中先后加入足量铜丝、铁丝、铝丝 （4）回收金属资源有利于金属资源的保护，化学兴趣小组的同学为回收部分生锈的生铁并制备硫酸亚铁，设计流程如下。 已知：。 ①黑色粉末1是由______元素组成的。 ②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______，在这两步操作中，玻璃棒的作用是______。 ③溶液1中需加入过量铁粉，目的是______，加入铁粉后发生的置换反应的化学方程式为______。 【答案】（1）混合物 （2） （3）BCD （4） ①. 碳##C ②. 过滤 ③. 引流 ④. 将硫酸铁转化为硫酸亚铁，并除去过量的硫酸 ⑤. 【解析】 小问1详解】 钢是金属和金属或非金属熔合而成的，属于混合物，故填：混合物； 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故填：； 【小问3详解】 三种金属活动性由强到弱的顺序是铝、铁、铜； A、铜和铁都不能与氯化铝溶液反应，只能证明铝的金属活动性最强，不能探究铁和铜的金属活动性，错误； B、铜丝不能与氯化亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱；铝丝能够与氯化亚铁溶液反应，说明铝的金属活动性比铁强，能够探究三种金属活动性强弱，正确； C、铁丝能够和氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁溶液和铜，再加入铝丝后，铝能够和氯化亚铁溶液反应，能够探究三种金属活动性强弱，正确； D、加入铜丝不能与稀盐酸反应，金属活动性最弱；加入铁丝，能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的金属活动性比铜强；再加入铝丝，能够与硫酸亚铁反应，说明铝的金属活动性比铁强，能够探究三种金属活动性强弱，正确； 故填：BCD； 【小问4详解】 ①部分生锈的生铁中含有铁、碳、氧化铁，铁属于活泼金属，氧化铁属于金属氧化物，均能与稀硫酸反应，碳不能与稀硫酸反应，黑色粉末是碳，故填：碳或C； ②操作I和操作II能分离固体和溶液，是过滤，故填：过滤； 过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅，故填：引流； ③溶液1中有过量的稀硫酸，加入铁粉后能够得到产物硫酸亚铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，铁能和硫酸铁反应，转化为硫酸亚铁；故填：将硫酸铁转化为硫酸亚铁，并除去过量的硫酸； 铁能够和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 13. 为完成“二氧化碳与氢氧化钠反应的可视化设计”的实践性作业，实验小组同学开展了如下活动。 Ⅰ、实验室制取二氧化碳气体 （1）在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石反应来制取，反应的化学方程式是______。 （2）如图是实验室里制取二氧化碳的一种装置，图中仪器a的名称是______，下端伸入液面以下的目的是______。图示收集二氧化碳气体的方法是______。 Ⅱ、与NaOH反应的可视化设计 （3）在Ⅰ中，小明改用软塑料瓶收集一瓶，将固体NaOH与变色硅胶（主要成分是二氧化硅，是一种高活性吸附材料，吸水会变色）一同迅速放入瓶内，盖紧瓶盖，振荡，可以发现变色硅胶变色，软塑料瓶变瘪，由此证明与NaOH发生了反应。小红认为实验有不足之处，还不能证明与NaOH发生了反应。请你写出该实验的不足之处：______。 （4）将紫甘蓝切成小块，榨汁，静置后过滤得紫甘蓝汁。将紫甘蓝汁与蒸馏水以的体积比混匀，得到紫甘蓝汁稀释液。在不同pH溶液中紫甘蓝汁稀释液呈现的颜色如下表所示： pH 40～7.0 7.5～8.5 8.5～10.5 11.0 11.5～12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 深绿 浅绿 黄绿 黄色 在装有NaOH溶液的锥形瓶中，滴加3滴紫甘蓝汁稀释液，溶液呈黄绿色，再将纯净的气体通入溶液，可以观察到溶液颜色逐渐变为______、______，最后变为蓝色，证明与NaOH发生了反应。 （5）查阅资料：20℃时NaOH和在水以及无水乙醇中的溶解度如表所示，不与乙醇反应。20℃时，配制饱和NaOH的乙醇溶液，取适量溶液于小烧杯中，用玻璃管将纯净的气体通入其中，观察到______（填现象），证明与NaOH发生了反应。 溶剂 溶解度/g NaOH 水 109 21.8 无水乙醇 17.3 0.02 【答案】（1） （2） ①. 长颈漏斗 ②. 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 ③. 向上排空气法 （3）收集的二氧化碳气体未经干燥可能含有水分 （4） ①. 浅绿 ②. 深绿 （5）有白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 仪器a是长颈漏斗，下端伸入液面以下是为了液封长颈漏斗，防止气体从长颈漏斗端逸出；图中利用二氧化碳密度比空气大的性质收集二氧化碳，利用向上排空气的方法收集二氧化碳，故填：长颈漏斗；防止生成的气体从长颈漏斗逸出；向上排空气法； 【小问3详解】 从实验过程可以看出，收集的二氧化碳气体没有经过干燥，可能含有水分，二氧化碳能溶于水，且水能使变色硅胶变色，故填：收集的二氧化碳气体未经干燥可能含有水分； 【小问4详解】 原先溶液呈黄绿色，将纯净的二氧化碳气体通入溶液，观察到溶液颜色逐渐变为浅绿、深绿，最后变为蓝色，说明pH逐渐减小，氢氧化钠减少，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故填：浅绿；深绿； 【小问5详解】 根据表格中数据可知，20℃时氢氧化钠在无水乙醇中易溶，而碳酸钠在无水乙醇中微溶。20℃时，配制饱和氢氧化钠的乙醇溶液，取适量溶液于小烧杯中，用玻璃管将纯净的二氧化碳气体通入其中，观察到溶液中出现大量的白色沉淀（），证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，有溶解度更小的物质生成，故填：有白色沉淀生成。 14. 在煤中加入适量的生石灰可以制成环保的脱硫煤。燃烧时生石灰吸收的化学方程式如下：。若煤厂要吸收32吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？ 【答案】解：设至少需要加入生石灰的质量是x 答：加入氧化钙质量是28t。 【解析】 【详解】根据方程式代入32t二氧化硫进行计算，具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年从江县往洞中学中考第二次模拟 化学试题 注意事项： 1．本卷共4页，共14小题，满分60分。答题时间60分钟，考试形式为闭卷。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列做法符合“科学、安全、健康、环保”的生产、生活理念的 A. 低碳出行，节能减排 B. 填埋垃圾，优化环境 C. 煤气泄漏，开灯检查 D. 焚烧秸秆，增肥土壤 2. 在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，下图是配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液的部分操作，其中操作正确的是 A. 取氯化钠固体 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 搅拌溶解 3. NH4NO3是一种常见的化肥，易溶于水，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关NH4NO3的认识，错误的是 A. 组成：NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3价和+5价 B. 性质：能与NaOH、CuSO4发生反应 C. 用途：可用作氮肥，促进植物茎、叶生长茂盛 D. 储存：不能受潮或者暴晒，结块时不要用铁锤砸碎 4. 类推是学习化学的重要方法之一、下列类推正确的是 A. 复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应都是复分解反应 B. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 C. 铁制品在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 D. 镁条放入稀硫酸中产生氢气，则铜条放入稀硫酸中也产生氢气 5. 陆游笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是 A. “勿用铜盏”是因为铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发 B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油 C. “注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加 D. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低着火点 6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：撒熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 B 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 C 家务劳动：用炉具清洗剂清洗油烟机 能与油污反应 D 帮厨活动：炒菜并添加碘盐 补碘能预防佝偻病 A. A B. B C. C D. D 7. 按如图所示装置，持续通入气态物质X（X是H2、CO、H2O中一种、两种或三种，无水CuSO4遇水变蓝色）。下列有关说法正确的是 A. 若玻璃管中固体变成红色，说明X一定是CO B. 若无水CuSO4变蓝色，说明X中一定含有氢元素 C. 若石灰水变浑浊，则尾气可以用氢氧化钠溶液吸收 D. 若固体变红色，无水CuSO4变蓝且石灰水浑浊，则X一定是三种气体的混合物 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 中国航天人在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新，取得了令世人瞩目的成绩。 （1）至2024年，我国是唯一拥有空间站的国家。建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，其硬度钛合金______钛（选填“＞”“＜”或“＝”）。航天器上的太阳能电池可将太阳能转化为______能。 （2）航天飞行会导致航天员的钙流失，钙属于人体中的______（选填“常量”或“微量”）元素。 （3）太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。“闻到香气”说明分子具有的性质是______。 （4）空间站中常用过氧化钠（）将航天员呼出的转化为，其反应方程式为：，其中X的化学式为______。多余的二氧化碳被收集系统中的分子筛分离出来。分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有______作用。 9. 绿色能源的开发利用是未来能源发展的重要方向，也是实现“碳中和”目标的重要举措。 Ⅰ、锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。 （1）锂原子的质子数为______。 （2）图2中带负电荷的微观粒子名称是______。 Ⅱ、氢能是一种清洁能源，开发和利用经历了灰氢、蓝氢和绿氢三个阶段。 灰氢 蓝氢 绿氢 化石燃料制氢 碳排放量高 天然气制氢 辅之以二氧化碳捕捉与封存 可再生能源电解水制氢 实现全过程100%绿色 （3）灰氢：焦炭与水蒸气反应①、②。 反应①生成的CO和具有相似的化学性质是______（写出一个即可）；反应②中过多的排放可能导致的环境问题是______。 （4）蓝氢：甲烷（）在高温和催化剂条件下会分解生成氢气和炭黑，写出反应的化学方程式______。 （5）绿氢：利用太阳能转化的电能使水分解。太阳能属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源；水电解的化学方程式是______。 （6）请从反应物或生成物角度，分析绿氢是未来能源发展趋势的原因：______（写一个即可）。 10. 空气是一种重要的资源，请回答下列问题。 （1）实验室制取的一般思路： 【制取原理】实验室分解过氧化氢制取氧气的化学方程式为______。 【仪器选择】若要获得平稳的氧气流，应从图中选择的发生装置为______（选填“A”或“B”）。 【实验操作】实验开始前，先检查______，再装药品进行实验。 （2）测定空气中氧气含量： 已知相同条件下，气体分子的数目比等于气体的体积之比。图C为红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置，实验前部分气体微粒存在情况如图中所示，构成“●●”的微粒为______（填名称）。 （3）保护空气的措施有______（写1条）。 11. 水和溶液是初中化学重要的内容。 （1）水是生命之源。某种饮用水净水器净水原理如图1所示。 ①“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是，由此可知______个可以交换出1个。 ②杭州亚运会直饮水采用“活性炭＋超滤膜＋紫外线”的组合工艺。其中紫外线照射的目的是______。 （2）食盐水选种是劳动人民的智慧：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。 ①20℃时食盐水中氯化钠的质量分数与密度的对照表如下、用密度计测定20℃时食盐水的密度为，则该食盐水中氯化钠的质量分数为______。 氯化钠的质量分数/% 12 13 14 15 16 食盐水的密度/（） 1.08 1.09 1.10 1.11 1.12 ②同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图2。下列说法正确的是______（填标号）。 A．三种盐水中溶质的质量分数相等 B．甲杯中鸡蛋的密度比盐水密度小 C．若丙中继续加盐溶解，鸡蛋露出液面的体积会增大 （3）现有含少量NaCl杂质的样品需要提纯，实验过程如图3： 硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据见下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 133 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 ①溶液B的质量是______g，其中______（填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ②为保证步骤Ⅳ无NaCl析出，步骤Ⅲ最多可蒸发______g水。 12. “雪龙2”号是我国第一艘自主建造的极地科考破冰船，也是世界上首艘具有双向破冰能力的破冰船。 （1）破冰船中主体材料为特种钢，钢属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）工业上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为______。 （3）为探究“雪龙2”号中铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验可行的是______（填序号）。 A. 向氯化铝溶液中先加入足量铜丝，再加入足量铁丝 B. 向氯化亚铁溶液中先加入足量铜丝，再加入足量铝丝 C. 向氯化铜溶液中先加入足量铁丝，再加入足量铝丝 D. 向稀盐酸中先后加入足量铜丝、铁丝、铝丝 （4）回收金属资源有利于金属资源的保护，化学兴趣小组的同学为回收部分生锈的生铁并制备硫酸亚铁，设计流程如下。 已知：。 ①黑色粉末1是由______元素组成的。 ②操作Ⅰ和操作Ⅱ名称是______，在这两步操作中，玻璃棒的作用是______。 ③溶液1中需加入过量铁粉，目的是______，加入铁粉后发生的置换反应的化学方程式为______。 13. 为完成“二氧化碳与氢氧化钠反应的可视化设计”的实践性作业，实验小组同学开展了如下活动。 Ⅰ、实验室制取二氧化碳气体 （1）在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石反应来制取，反应的化学方程式是______。 （2）如图是实验室里制取二氧化碳的一种装置，图中仪器a的名称是______，下端伸入液面以下的目的是______。图示收集二氧化碳气体的方法是______。 Ⅱ、与NaOH反应的可视化设计 （3）在Ⅰ中，小明改用软塑料瓶收集一瓶，将固体NaOH与变色硅胶（主要成分是二氧化硅，是一种高活性吸附材料，吸水会变色）一同迅速放入瓶内，盖紧瓶盖，振荡，可以发现变色硅胶变色，软塑料瓶变瘪，由此证明与NaOH发生了反应。小红认为实验有不足之处，还不能证明与NaOH发生了反应。请你写出该实验的不足之处：______。 （4）将紫甘蓝切成小块，榨汁，静置后过滤得紫甘蓝汁。将紫甘蓝汁与蒸馏水以的体积比混匀，得到紫甘蓝汁稀释液。在不同pH溶液中紫甘蓝汁稀释液呈现的颜色如下表所示： pH 4.0～7.0 7.5～8.5 85～10.5 11.0 11.5～12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 深绿 浅绿 黄绿 黄色 在装有NaOH溶液的锥形瓶中，滴加3滴紫甘蓝汁稀释液，溶液呈黄绿色，再将纯净的气体通入溶液，可以观察到溶液颜色逐渐变为______、______，最后变为蓝色，证明与NaOH发生了反应。 （5）查阅资料：20℃时NaOH和在水以及无水乙醇中的溶解度如表所示，不与乙醇反应。20℃时，配制饱和NaOH的乙醇溶液，取适量溶液于小烧杯中，用玻璃管将纯净的气体通入其中，观察到______（填现象），证明与NaOH发生了反应。 溶剂 溶解度/g NaOH 水 109 21.8 无水乙醇 17.3 0.02 14. 在煤中加入适量的生石灰可以制成环保的脱硫煤。燃烧时生石灰吸收的化学方程式如下：。若煤厂要吸收32吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$