第1章 水 质量评价作业-【精彩练习】2023-2024学年七年级下册科学同步评价作业教师用书配套word（华东师大版）

第1章 质量评价作业 [时间：90分钟　分值：120分] 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(每题2分，共50分) 1．水是生命之源。下列有关水的说法中不正确的是(　A　) A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的 B．生活中通过煮沸的方法可以对水进行杀菌消毒 C．用蒸馏的方法可以将海水淡化 D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施 2．水和油形成的混合物属于(　A　) A．乳浊液 B．悬浊液 C．溶液 D．都有可能 3．啤酒中溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，啤酒会自动喷出来，喝了啤酒后又常常会打嗝。下列关于气体溶解度的说法正确的是(　B　) A．压强增大，气体溶解度减小 B．压强减小，气体溶解度减小 C．温度升高，气体溶解度增大 D．温度降低，气体溶解度减小 4．下列有关水的认识或观点中错误的是(　C　) A．水能溶解许多种物质，所以它是一种良好的溶剂 B．在海岛上，可以利用蒸发作用从海水中提取淡水 C．我国水资源丰富，是世界上少有的不缺水的国家 D．当今水资源已出现严重危机，我们一定要节约用水 5．下列关于水的说法中不正确的是(　C　) A．水是一种化学资源 B．水是一种常用溶剂 C．水体的自净能力使水体不会被污染 D．水在通电的条件下分解得到两种新的物质 6．一定温度下，向如图所示的烧杯中加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是(　B　) A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色不变 C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度增大，溶液颜色变深 7．右图是青藏铁路为保护冻土而采用的一种高效热导装置，叫做“热棒”。热棒的密闭空心内装有一些液态氨，液氨沸点较低，在冬季，土中热量使该液体蒸发到顶部，通过散热片将热传导给空气，冷却后又变为液体回到下部，以保持冻土冷冻状态不松软。关于“热棒”中发生的物态变化，下列说法中正确的是(　A　) A．汽化、液化 B．熔化、凝固 C．升华、凝华 D．升华、液化 8．20 ℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入各盛有50 g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如表所示。 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30 剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12 下列说法中错误的是(　A　) A．20 ℃时，50 g氯化钠饱和溶液中含有18 g氯化钠 B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶25 D．相同温度下，氯化钠在水中的溶解度与水的质量无关 9．中国特有的二十四节气惊艳亮相北京冬奥会的开幕式，对下列节气中涉及的物态变化现象，分析正确的是(　B　) A．“雨水”—雨的形成是升华现象 B．“寒露”—露的形成是液化现象 C．“霜降”—霜的形成是凝固现象 D．“大雪”—雪的形成是熔化现象 10．下列关于固体物质在20 ℃时的溶解度的叙述中正确的是(　D　) A．100 g水中溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g/100 g水 B．70 g水中正好溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g/100 g水 C．某100 g饱和溶液中有30 g溶质，则该物质的溶解度为30 g/100 g水 D．30 g某物质需要100 g水才能恰好完全溶解，则该物质的溶解度为30 g/100 g水 11．鱼腥味产生的原因是鱼身上存在有机化学物质甲胺。甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺溶于乙醇并随乙醇加热后挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了。下列过程与上述原理不同的是(　C　) A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水除去衣服上的汗渍 C．用洗洁精洗碗 D．用酒精将试管壁上的碘洗掉 12．造雪机在工作时，不断将水吸入，并持续从前方喷出“白雾”，在“白雾”下方沉积成一层“白雪”，如图所示。造雪机在造雪过程中，水发生的最主要物态变化以及吸放热情况是(　B　) A．凝华吸热 B．凝固放热 C．凝华放热 D．凝固吸热 13．在配制一定溶质的质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因是(　A　) A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗过 C．称取时，将蔗糖放在天平右盘，且使用了游码 D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液 14．蔗糖溶解实验过程如图所示，不计水分蒸发，下列判断错误的是(　B　) A．②中溶液是饱和溶液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．②③中溶液的溶质质量分数不相同 D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中不正确的是(　A　) A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙 B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和 C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．T1℃时，取甲、乙各30 g分别加入100 g水中，均形成饱和溶液 16．在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化，图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法中正确的是(　B　) A．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 B．a、c两点时，氢氧化钠的溶解度相同 C．b点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．d点时的溶剂质量大于a点时的溶剂质量 17．20 ℃时，在三只各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如表所示。下列有关说法中不正确的是(　C　) 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 7 0 3 A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．三种溶液中溶质的质量分数：乙＞丙＞甲 C．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定会改变 D．20 ℃时，甲的溶解度最小 18．t ℃时，一定量的硝酸钠饱和溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，溶液中各量的变化正确的是(　C　) A．硝酸钠溶解度的变化 　B．溶质质量的变化 C．溶质的质量分数变化 　D．溶液质量变化 19．图甲是用酒精灯加热某物质的熔化图像，图乙是将装有冰水混合物的试管放入正在熔化的该物质中一段时间。下列说法正确的是(　C　) A．图甲中，该物质加热后就开始熔化 B．图甲中，第15 min时该物质处于液态 C．图乙中，试管内冰的质量会逐渐增加 D．图乙中，冰水混合物的温度会一直升高 20．分别取20 ℃时氢氧化钙的饱和溶液和硝酸钾的饱和溶液x g，各加热蒸发掉y g水，再恢复至20 ℃，下列对于所得两溶液的说法中错误的是(　A　) A．氢氧化钙溶液中溶质的质量分数比蒸发前小 B．硝酸钾溶液中溶质的质量分数与蒸发前相等 C．氢氧化钙溶液的质量比硝酸钾大 D．硝酸钾溶液中溶质的质量分数比氢氧化钙大 21．用如图所示装置进行电解水的实验：①向水中加入少量硫酸，能增强水的导电性；②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2∶1；③甲试管内产生的气体能燃烧；④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上叙述中正确的有(　A　) A．①②③④ B．③ C．①② D．①②③ 22．如图所示，甲是60 ℃的蔗糖溶液，按图示进行操作。以下分析错误的是(　D　) A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液 C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 23．下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质的质量分数都发生变化的是(　B　) A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10 ℃ B．将一定量氢氧化钠饱和溶液降温 10 ℃ C．取一定量蔗糖不饱和溶液，向其中加入少量蔗糖 D．取一定量氯化钠饱和溶液，向其中加入少量水 24．在0 ℃的室内，把盛有冰和水的金属盒漂浮在盛有酒精溶液的开口容器里，过一段时间后，金属盒内冰和水的变化情况是(　C　) A．不发生变化 B．冰减少，水增多 C．冰增多，水减少 D．无法判断 25．如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是(　D　) A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量 B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量 C．两只烧杯的溶液中都有固体析出 D．两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变 二、填空题(每空2分，共28分) 26．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。请根据所学知识回答下列问题。 (1)有人预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪。”这句话警示我们应树立保护水资源的意识。请你举一例节约用水的做法：__用淘米水浇花(或用洗衣服的水冲厕所等，合理即可)__。 (2)蒸发海水可以提取食盐，实验室蒸发食盐水时，下列仪器用不到的是__C__(填字母)。 A．蒸发皿 B．酒精灯 C．漏斗 D．玻棒 27．水是一种重要的资源，通过海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。 (1)海水在装置内受热后，会发生__汽化__(填物态变化名称)现象，而在此过程中，水的组成__不会__(填“会”或“不会”)发生改变。 (2)利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，装置内的海水中氯化钠的质量分数会__变大__(填“变大”“变小”或“不变”)。 28．水是一切生物生存所必需的物质，我们应该了解有关水的一些知识。 (1)为了防止水体污染，下列做法有利于保护水资源的是__②④__(填序号)。 ①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③大量使用化肥农药 ④生活污水净化处理后再排放 (2)溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时，用量筒量取所需水的过程中仰视读数，这样配制得到的溶液溶质的质量分数会__偏小__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 29．物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答问题。 表一　物质的溶解度(20 ℃) 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钙 亚硫酸钙 溶解度/g/100 g水 109 0.165 0.0014 0.0043 表二　物质在水中的溶解性等级 20 ℃时的溶解度/g/100 g水 ＞10 1～10 0.01～1 ＜0.01 等级 易溶 可溶 微溶 难溶 (1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙__微溶__于水，吸收效果不好。 (2)20 ℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为__52.2%__(精确到0.1%)。 30．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。甲和乙的溶解度相等时的温度为__T1__℃；T2℃时，将75 g甲的饱和溶液与50 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为__20%__。 31．下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t1<t2<t3)的溶解度(单位：g/100 g水)，请回答下列问题。 温度/℃ t1 t2 t3 物质A 36.0 36.2 37.3 物质B 31.6 36.2 110.0 物质C 0.165 0.135 0.076 (1)__t2__℃时，A、B两种物质的溶解度相同。 (2)t1℃时，分别取等量的B、C的饱和溶液于试管甲、乙中(如图所示)。将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵固体(不考虑试管中水的变化)，有固体析出的试管为__甲__(填“甲”或“乙”)。 (3)t2℃时，将10 g A固体放入40 g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为__20%__。 三、实验探究题(每空2分，共26分) 32．图甲是探究“液体沸腾时温度变化的特点”的实验装置。 在液体沸腾过程中，观察到温度计的示数如图乙所示，可知该液体的沸点为__86__℃，虽然液体的温度不变，但要继续加热，所以说液体在沸腾的过程中要不断__吸热__(填“吸热”或“放热”)。 33．实验室要配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下： (1)计算：需要氯化钠的质量为__3__g，需要水的体积为__47__mL。 (2)称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的称量纸，再用镊子移动游码调整到所需刻度。向天平左盘上加氯化钠直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是__用药匙从左盘取走少量的氯化钠直至天平平衡__。 (3)量取水：用__50__mL__(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需水的体积，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用玻棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻棒不断搅拌的目的是__加快氯化钠的溶解速率__。 (5)转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到指定的容器内，并贴好标签。 (6)讨论：①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因有__ACD__(填字母)。 A． 氯化钠晶体不纯 B． 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C． 用量筒量取水时仰视读数 D． 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 ②若要将该实验中所配制的50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？__加入13.92__g氯化钠__。(提示：20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g/100 g水) 34．学习了影响液体蒸发快慢的因素后，小丽同学猜想液体蒸发快慢可能还与液体的种类有关。请你利用下面提供的实验样品，设计实验验证小丽的猜想是否正确。 (1)实验中应控制液体上方空气流动的快慢、液体的表面积和__液体的温度__都相同。 (2)实验室已提供装好酒精和水的几个样品，如图甲所示。按实验要求，选择图甲中__a、b__两个样品进行对比，能够比较方便地进行研究。 (3)若一个同学选好两个液体样品后，将一个放在室内，另一个放在室外，经过相同时间后进行对比，他这样做__不正确__(填“正确”或“不正确”)。 (4)按要求正确选择样品并进行正确操作，经过相同时间后样品的情况如图乙所示。据此，你认为小丽的猜想__正确__(填“正确”或“不正确”)。 四、解答题(每题8分，共16分) 35．溶质的质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下： 质量 分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98% 密度/ (g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.80 1.84 (1)分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是__硫酸溶液的质量分数越大，密度越大__。 (2)欲配制300 g溶质的质量分数为30%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸多少克？水多少克？ 解：设需要90%的浓硫酸x g，稀释前后溶质质量不变。 90%x＝300×30% x＝100 g 300 g－100 g＝200 g 答：需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸100 g，需要水200 g。 36．20 ℃时，向甲烧杯中加入100 g水和25 g固体A，向乙烧杯中加入100 g水和25 g固体B(A、B两种物质均不与水反应)。充分搅拌后，甲烧杯中固体有剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题。 (1)20 ℃时，甲烧杯中溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是__加水__。 (2)求乙烧杯中溶液的溶质质量分数。 答：20% 学科网（北京）股份有限公司 $$