北京市海淀区2023-2024学年高二下学期学业水平调研化学试题

海淀区2024年高二年级学业水平调研 化学 2024.07 本试卷共8页，共两部分，19道题，满分100分。考试时长90分钟。试题答案一律填涂或 书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C12N14Na23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.2024年4月24日是第九个中国航天日。在航天事业发展过程中，化学材料发挥着不可替代的 作用。下列材料中，主要成分属于有机物的是 A.火箭逃逸塔中使用的高性能树脂材料 B.仪表操作棒中使用的碳纤维材料 C.太阳翼中使用的碳化硅增强铝基复合材料 D.电推进系统中使用的氮化硼陶瓷复合材料 2.下列化学用语或图示正确的是 A.HCIO的电子式：HT:CI:O:T B.基态碳原子的轨道表示式： WMW■ Is 2s 2p C.乙炔的结构式：H一C=C-H D.乙醛的球棍模型为： 3.柠檬酸加热至150℃可发生下列变化。有关下列物质的说法不正确的是 CH2-COOH CH-COOH HO-CH-COOH -H,0 H20 HO-C-COOH C-COOH CH-COOH H,O -H20 CH2-COOH CH2-COOH CH2-COOH 柠檬酸 顺乌头酸 异柠檬酸 A.柠檬酸和异柠檬酸互为同分异构体 B.顺乌头酸转化为异柠檬酸时发生消去反应 C.可以用Br2的CCL溶液鉴别柠檬酸和顺乌头酸 D.上述三种酸均有较好的水溶性 4.下列物质的变化，破坏的作用主要是范德华力的是 A.干冰的升华 B.NaCI溶于水 C.冰融化成水 D.H202受热分解 高二年级（化学)第1页（共8页） 5.某小组同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法正确的是 A.试剂a为无水乙醇和冰醋酸 B.由实验目的推测，沸点：乙酸<乙酸乙酯 议剂a C可用浓NaOH溶液替代饱和Na,CO,溶液 饱和 Na,C0,济液 D.右侧试管中的乙酸乙酯可用分液的方法进一步分离出来 6.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证苯环对羟基有影响 向苯酚溶液中加人浓溴水 加热乙醇与浓疏酸的混合物至170℃，将生成的气体通 B 证明乙醇能发生消去反应 过装有NaOH溶液的洗气瓶，再通人Br2的CCL溶液 向溴丙烷中加人适量NaOH溶液，振荡，加热，冷却后 检验溴丙烷含溴元素 加入过量稀硝酸，再滴加少量AgNO溶液 D 验证蛋白质会发生盐析 向鸡蛋清溶液中加入饱和NH)2SO,溶液，振荡 7.下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次 增大的前20号元素。Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构。 下列说法不正确的是 A.简单离子半径：M>N B.Y和M的最高价氧化物对应水化物的酸性接近 C.氢化物的沸点：Z>M D.Y和Z的原子之间可通过2p轨道形成π键 8.下列有机物的系统偷名不正确的是 CH,CH, CH, CH=C-CH,-CH-CH, CH,=CH-CH=CH2 H.C-CH BrBr H CH, H A.13丁二烯 B.二溴乙烷 C.顺-2-戊烯 D.4甲基-1-戊炔 9.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下。与钙同主族的锶和钡可 与氟形成结构相似的晶体。下列说法不正确的是 A.F全部位于晶胞内部 Ca B.每个晶胞中含有14个Ca2 C.Ca2·和F之间存在离子键 D.氟化钡的熔点低于氟化钙 高二年级（化学)第2页（共8页） I0.离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由BF,与NF反应 制得的NaBF4是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。 下列说法不正确的是 A.微粒中F-B-F键角：BF,>BF H,CHC一NN B.NaBF,的制备过程中，BF,与F结合形成配位键 C.该离子液体中，C均采取sp杂化 D.该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱 I1.含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种该类化合物的结构简式如 下。下列关于该化合物的说法不正确的是 A,该物质具有酸性，能与NaC0反应 H.CC B.该物质中的3个六元环不可能共平面 COOH (.能发生取代反应和加成反应 D.1mol该物质在一定条件下最多与4molH2反应 12.由CO2、环氧丙烷和内酯X三种单体共聚可制备PPCLAs可降解塑料，合成方法如下： ZnGA 人h 环氧丙烷 PPCLAs 内酯X 下列说法正确的是 A,内酯X的核磁共振氢谱中有1组峰 B.PPCLAs完全水解后，可直接得到内酯X C.合成PPCLAs的反应属于缩聚反应 D不氧丙能可雀与c0,合成果合物r个丫》 13.我国科学家在实验室条件下实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，相关物质的转化过程示意图 如下。 OH C0, HOEOH H HO OH 淀粉 OPO 太阳能电池 0 HO. ①人工光合成CH,OH OH 生物暗合成H0OH 0 HO OH HO T列说法不正确的是 A.淀粉能发生酯化反应和水解反应 B.C中含有羧基，具有酸性 C.生成C6的反应中，有π键断裂 D.C6转化为淀粉时，发生了缩聚反立 高二年级（化学)第3页（共8页） 14.某课题小阻探究茶酚与F©·显色反应的影响因素，设计了如下实验。 实铃 操作 现象 向2mL苯酚稀溶液中滴加几滴0.05 molL Fe,(SO) 溶液 溶液经汉苏色 向2mL同浓度苯酚溶液中滴加与【中相同滴数的 溶液呈汉常色 0.moVL FeCl,溶液 向2mL同浓度苯酚溶液（调pH=9)中滴加与I 生成红褐色沉淀 中相同滴数的0.1mo/L FeCl,溶液 沉淀逐浙溶解，溶液变为常色 向实验■所得悬浊液中逐滴加入0.1moL盐酸 继续滴加盐酸.济液变为泌颈色 已物：Fc可发生如下反应。 i与苯盼发生显色反应：6CH,OH+Fc·=Fc(CH,O)(素色)+6H 五与CI发生反应：Fc+4 CI[FeC厂（黄色） 下列脱法不正确的是 A.FaCH,O广中，C,H,O提供孤电子对，与Fc形成配位键 B.装I和I说明.少量C不会干扰苯酚与Fe”的显色反应 C圆中阅pH=9后.cC,H,0)增大，i中平衡正向移动 D.名液H、阴离子种类和浓度都可能影响苯酚与F©“的显色反应 第二部分 本都分共5题，共58分。 5.(9分)甲匿有拳.能使人体内蛋白质失去活性.损害人体健康。 (1)白质中主要含有C、H、0、N四种元素。 ①下列关于C、H、O、N的说法中，正确的是 (填序号)。 ?.H的电子云星珠形 b.C、H、O、N中，C的原子半径最大 c,C、H、O.N均位于p区 d.基态0中含有8种不同运动状态的电子 ②旁一电能N>0.原因是 (2)发在其酸界溶液、新制氧化银等氧化剂能去除甲醛。 ①梦M原子的价电子排布式为 ②已琴艺Ag原子的简化电子排布式为KHd5s',银元素在周期表中的位登是 (3)甲骏爱白质失活的第一步反应如下.二者遵循“正找负、负找正”的规律发生加威反应 已为：务分元素电负性：C2.5、H2.1、03.5、N3.0 H H R.N-C-OH 高二年级（化孕）第4页（共8页) ①结合电负性解释与N相连的H带部分正电荷的原因： ②补全第二步反应（断键位置已用虚线标出，反应类型为取代反应）。 R R,N-C+0-H+ R R. N十H 16.(12分)NaCN是优良的浸金试剂，但毒性强，有望被低毒的硫氰酸盐替代。 (I)NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示，已知其边 长为anm。 ①NaCN中，G键和π键的个数比为 ②距离Na最近的阴离子有 个。 ③已知阿伏加德罗常数的值为N,该晶体的密度是 g·cm'。（1nm=l0cm） (2)CN配位能力强，故NaCN可作浸金试剂。 ①补全浸金反应的离子方程式： ▣Au+☐CN+O2+☐ =☐Au(CN2+▣OH ②浸金时，若不除去矿浆中的C+和Z“,浸金效果会降低。结合配位键的形成条件解 释原因： (3)SCN也是一种常见的配体，其中S和N均能与金属离子以M←S-C=N或M←-N=C=S 的方式配位。 ①SCN中，C不能参与配位，原因是 ②在两种配位方式中，C的杂化方式 （填“相同”或“不同”)。 (4)已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下，使用 NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是 (填序号)。 a.CN更容易水解 b.HSCN的沸点比HCN高 e.HCN分子间易形成氢键 17.(12分)苯甲醛是最简单的芳香醛，是工业上常用的化工原料。 I,工业上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物质转化关系如下。 CH, A CHO 反应① 反应② 已知：同碳上连有两个羟基不稳定，会脱水并转变为羰基 (1)氯代反应①的试剂和条件为 反应②的化学方程式为 Ⅱ.生产过程中，如果碱浓度过高，苯甲醛会发生如下的歧化反应： CHO NaOH CH,OH COONa 高二年级（化学）第5页（共8页) (2)可以选用银氨溶液检验苯甲醛是否反应完全，化学方程式为 Ⅲ.某研究小组设计了如下实验来模拟苯甲醛的歧化反应并分离产物。 +乙酰济液 操作② 苯甲醛过量NaOH浓溶液 物质X 乙健 换作① HCI 水溶液 粗品 水 物质Y 操作③ (结品)重站品 相关物质的物理性质如下： 物质 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 乙醚 熔点℃ -26 -15 122 -116 沸点℃ 179 205 249 35 水溶性 徽溶 微溶 微溶 微溶 乙醚中溶解性 溶 溶 溶 已知：苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大。 (3)补全流程中的操作名称：操作① 、 操作② (4)操作③中加盐酸后发生的反应为 (5)通过重结晶由粗品提纯物质Y,操作如下：将粗品（结晶）溶于少量热水中，加活性炭， 煮沸10mi,趁热过滤，将滤液冷却结晶后再过滤，得白色晶状物质Y。其中，趁热过 滤的目的包括 (填序号)。 a.防止苯甲酸析出造成损耗 b.除去活性炭等不溶性杂质 c.便于NaCl析出 18.(13分)有机化合重J具有一定的抑菌活性，合成路线如下： OH 足量H, B O1,01 C ①CH,MgBr D 浓HSO4 E CIHO CiHO ②H,O,r CH2O △ Cu2H2o ①0 ②Zn,H0 ①乙二醇 HCN G NaOH 《三步反应 ②H, 加成 CHO OH ①CcH,MgBr ⅱ. ①0 ②H,0,f ②Zn,H,0 =0 R NaOH +H0 (1)C中含有官能团的名称为 (2)D→E的化学方程式为 (3)G的结构简式为 高二年级（化学）第6页（共8页） (4)FG过程中，还会生成G的同分异构体X。已知X分子中含一个六元环和一个七元环， X的结构简式为 （写出一种即可)。 (5)I+J的过程中，经历了下图所示的三步反应。 H 中间产物1 加成则 g*“4。 -H0 中间产物2 CuHaNO 中间产物2的结构简式为 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 a,B与D互为同系物 b.J分子中含有2个手性碳原子 c.H→I的过程中，-CN被还原 d.H→J的过程中，乙二醇起到保护官能团的作用 (7)J的碳原子中，不是来源于A的有 （填序号)。 19.（12分)兴趣小组欲探究乙醛被新制Cu(O田2氧化的反应，进行了如下实验。 5滴2%CuS0,溶液 0.5ml40%乙醛溶液 2mL10% NaOH溶液 蓝色浊液 浊液瓶色变化： 蓝色→黄绿色→橙红色 【.探究反应产物 (1)甲同学认为橙红色浊液中含有Cu,0,理由是 (用化学方程式表示)。 (2)乙同学推测浊液的颜色变化不只与C,0的生成有关，证据是 小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生缩聚，生成多烯醛聚合物.其化学式 为CH(CH=CH田.CHO。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成 分，小组同学进行了如下实验。 →黄色没液 橙红色波液过滤，橙红色固体 乙醇洗涤 过尝 →砖红色国体少量盐欧，白色沉淀盘位，无色溶液 高二年级（化学)第7页（共8页) 已知：Cu,0可与酸反应，不溶于乙醇。 CuCl是白色难溶因体，在含C溶液中存在平衡：CuCl+C=[CuCl2] (3)经检验，橙红色浊液中含C,0和多烯醛聚合物。 ①贵色滤液可使酸性KMO,褪色.但不能据此证明多烯醛聚合物的存在，原因是 ②上述实验中，随着盐酸的加人，先产生白色沉淀，后沉淀消失。从平衡移动角度解释 白色沉淀消失的原因： Ⅱ.探究反应条件 丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整 NaOH溶液的浓度.重新进行原实验(CuSO,和乙醛溶液的浓度、体积均不变)，反应过程中 的现象记录如下： 20%NaOH 组别 蒸馏水用员 加热前 加热至沸 过滤，经乙醇洗涤后 溶液用量 1 0mL 2 mL 淡蓝色溶液 淡蓝色溶液 无固体 2 2滴 2 mL 淡蓝色浊液 土色发黑的浊液 黑色固体 3 0.2mL 1.8mL 半透明蓝色浊液 黑红色浊液 黑红色固体 4 1 mL 1 mL 半透明蓝色浊液 橙红色浊液 砖红色固体 5 2 mL 0mL 深蓝色溶液 橙红色浊液 砖红色固体 (4)经检验，第2组实验中的黑色沉淀为CúO。将检验的操作和现象补充完整：取洗涤后的 黑色沉淀 (5)实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。 ①第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是 (用离子方程式表示)。 ②第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质产生，可能的原因是 (写出 ·一条即可)。 (6)小组同学反思乙醛被新制C(OH2氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。其 中合理的是（填序号）。 a.制备Cu(OH2时NaOH不宜过量，避免乙醛在碱性条件下缩聚 b.制备Cu(OH2时应使NaOH过量，促进乙醛的氧化反应 c.反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色 高二年级（化学）第8页（共8页)