湖南省郴州市2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量监测化学试题

郴州市2024年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学 (试题卷) 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共8页，有二道大题，共18道小 题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准 考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上 答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1Li-7C-120-16S-32C1-35.5K-39Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的)》 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 B.牧民在农场安装的硅太阳能电池板，是利用晶体硅的半导体性能 C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙酸的分子式为CH,COOH B.HCI0的电子式为H:C:O: C.离子结构示意图 88可以表示S2,也可以表示3S2 D.空间填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 高一化学试题第1页（共8页） 3.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1 molNa-S0.固体中含有离子总数目为0.3N B.标准状况下，22.4LHF中含有N、个HF分子 C.0.1mol/L的NaCl溶液中含有N、个CIl D.0.1mole与0.1 molCl2充分反应，转移0.3N个电子 4.松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 H:C. CH3 CH, COOH 松香酸 海松酸 A.二者均能与氢氧化钠溶液反应 B.二者不互为同分异构体 C.二者所含官能团的种类和数目相同 D.二者均能与H2以物质的量之比为1：2发生反应 5.一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族 元素，且仅X、Y位于同一周期：Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法 正确的是 W W W A.原子半径：Y>X>W B.元素Z的含氧酸是强酸 C.Y与W形成的最简单化合物的沸点比Z与W形成的最简单化合物的沸点高 D.W、Y、Z形成的化合物不会含有离子键 6.将盛有NH,HC0,粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸液体的大烧杯中。然后向小烧杯中加 入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此实验可知 A.NH.HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为化学能 C.醋酸与NHHCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D.该反应的离子方程式为：C0,2+2H=C02↑+H0 高一化学试题第2页（共8页） 7.CH,消除NO2的污染原理为：CH,(g)+2NO2(g)→N2(g)+C02(g)+2H,0(g)。在一定温度 下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH和NO2进行上述反应。下列情况能用来判断该反 应达到化学平衡状态的是 A.CH4和N2浓度相同 B.v(CH)正=(H0) C.单位时间内，消耗2 mol CH同时生成2 mol CO2 D.断裂四个C-H键的同时断裂四个O-H键 8.氨氧化物(NO,)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原 电池原理处理氮氧化合物(NO),其原理如图所示。下列有关说法正确的是 电极B 8 电极A N2+ H Na' S01 NO 质子交换膜 A.电极A为原电池的正极，发生还原反应 B.H通过质子交换膜由A极向B极移动 C.该电池正极电极反应为2NO-4e+4H'=N2+2H0 D.当A电极转移0.6mole时，两极共产生2.24LN2(标准状况下) 9.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价 与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 硫 +6 ----1-.NaS.o. 的 +4 -----◆-s-NaS03 合 +2 0 -2 -X 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A.Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B.将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 C.从氧化还原反应的角度分析.可由Z与NaSO3反应来制备NaS,O D.NaS0。中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1：3 高一化学试题第3页（共8页） 10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 取久置的Na02粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色 A 气体 Na,02粉末没有变质 将Fe(NO)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液 Fe(NO)2样品已 B 变红 变质 C 将SO2气体通入棕黄色FeCl3溶液，溶液变为浅绿色 S02具有还原性 在试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热，加入NaOH溶液 淀粉已水解，且水 D 使溶液呈碱性，分成两份，一份加入银氨溶液水浴加热， 解完全 有银镜产生，另一份加人少量碘水，溶液未变蓝 11.下列能正确表示反应的离子反应方程式的是 A.少量SO,与Na0H溶液反应的离子方程式是：S0+OH=HSO, B.向(NL)S04溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH+S042+Ba2+OH=NH,·H0+BaSO4 C.钠与硫酸铜溶液反应：Cu+2Na=2Na+Cu D.醋酸除去水垢：2CHCO0H+CaC0,=Ca+C02↑+H,0+2CHC00 12.实验室探究S02与(NO)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置中产生白色沉 淀.下列说法不正确的是 浓硫酸 弹簧夹 尾气处理装置 Na SO; Fe(NO3)3和BaC2溶液 X Y A.实验前先打开弹簧夹，通入一段时间N2 B.Y中产生的白色沉淀是BaS04 C.浓硫酸可以改为浓硝酸 D.将Fe(NO)3换成氨水，Y中也产生白色沉淀 高一化学试题第4页（共8页） 13.180℃时将0.5molH2和1molC02通人2L的恒容 n/mol n/mol 密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽(CH,0H)和某无机 1.0 1.0 0.9 副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化 如图所示，下列说法中正确的是 0.5 0.5 A.在3~10min内，反应处于平衡状态 B.该反应的化学方程式：2C02+4H2、~2CH0H+02 0.2 CH-OH 0.1 0 C.在0-3min内H2的平均化学反应速率为 101112 t/min 0.Imol.L.min D.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 14.黄铁矿（主要成分FS2)是工业制硫酸主要原料.暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程 如图所示。 FeS2+02a→s02+fe2+H e++3H,0≥Fe(0H)3+3H Fes 下列有关说法不正确的是 A.d步反应生成Fε(OH)3可以作净水剂的原因是形成胶体，具有较大的表面积，从而 有较好的吸附作用。 B.氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境 C.现有一含有FeCl2和FeCl,的混合样品，采用一定方法测得n(Fe)n(Cl)=12.1,则该 样品中FeCl的物质的量分数为10% D.标准状况下，0.1 mol FeS,完全被氧化时大约消耗空气30L 二、非选择题(4个小题，共58分，除标注外，每空2分) 15.(14分)综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰（主要含 Al02、Fe03、CaC0)的铝、铁分离工艺流程如下： 稀硫酸 铁粉 氨水 含N0烟气CH,O, 浸出 粉煤灰 浸出液 离 过 吸 再生 +N2、CO2 废渣 (1)“酸浸”时，①FeO3发生反应的离子方程式为 ②提高浸出率的措施有 (写出一点即可)。 ③当硫酸浓度大于9.2molL时，铝、铁的浸出率下降，可能的原因是 高一化学试题第5页（共8页） (2)已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 3.2 7.1 沉淀完全的pH 3.7 4.9 8.9 ①“分离”过程中加入氨水调“浸出液”pH的范围是4.9≤pH<7.1,其目的是 ②“浸出液”中加铁粉的作用是（用离子方程式表示） (3)燃煤烟气中C02的捕集可通过如图所示的物质转化实现。 KOH(aq)石灰乳-- 含C0,烟气→吸收→转化→煅烧→C0, “吸收”后所得的KHCO,溶液与石灰乳反应的化学方程式为 载人航天器 内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2,其原因是 16.(15分)硫酰氯(S0,C12)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(S0,Cl2)的常用方 法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）： 浓盐酸 -S0 已知：①S0,(g)+Cl2(g)=S0,Cl2(1)△H=-97.3 kJ-mol-。 ②常温下硫酰氯为无色液体熔点为-54.1℃.沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”：硫酸 是一种高沸点难挥发的强酸。 ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题： (1)写出A中反应的离子方程式 (2)装置B中盛放的试剂是 :仪器D的名称为 (3)装置E的作用是 整套装置存在的一处缺陷是 (4)当装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%.则最终得 到纯净的硫酰氯 go (5)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸（写出实验方 案及相关实验现象，不必写出具体实验操作。可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl,溶液、蒸馏水、 石蕊溶液)： 高一化学试题第6页（共8页） 17.(15分)认识化学反应的能量变化、化学反应速率和反应限度，培养变化观念和平衡思 想的学科素养。 (1)探究温度和浓度对反应速率的影响 实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO)和亚硫酸钠可发生反应： 2I0,+5S02+2H一I2+5S0,2+H0,生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间 来衡量该反应的速率。 实验 0.01mol·LKI03酸性溶液 0.01mol.L Na2SO 水的 实验 出现蓝色 序号 (含淀粉)的体积mL 溶液的体积/mL 体积/mL 温度/℃ 的时间s 5 V 0 ② 5 5 30 25 ③ 5 V2 25 25 则V= mLo (2)探究KI和FeCl混合时生成KClL2和FeCl2的反应存在一定的限度。 实验：向5mL0.1 mol.L-KI溶液中滴加5~6滴（每20滴约为1mL)0.1molL-℉eCl3溶 液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两份，甲中加入少量CCL4后振荡：乙中滴加试剂X 后振荡，通过观察现象即可证明反应存在一定的限度。则试剂X的化学式是 可现察现象是 (3)下表中的数据表示破坏1mol化学键需要的能量，在反应CH4+202一C02+2H,0中， 当11.2LCH(标准状况下时的体积)完全燃烧时， (填“放出”或“吸收”) kJ 的能量。 化学键 C-H 0=0 C-0 C=0 H-0 能量(kJ) 415 498 343 798 465 (4)一定条件下铁可以和C02发生反应：Fe(s)+C02(g)、一Fe0(s)+C0(g)(该反应为放 热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C0,气体，反应过程 中CO2气体和C0气体的浓度与时间的关系如图所示。 tc/mol.L 0.7 CO 0.5 C02 0.2 thm品 高一化学试题第7页（共8页）》 ①，时，正、逆反应速率的大小关系为v正 (填“>”“<”或“=”)m速。 ②0-4min时间段内，C0的平均反应速率v(C0)= mol.L.min ③下列描述能说明上述反应已达平衡的是 A.x(C02)=(C0) B.容器中气体压强不随时间而变化 C.单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 18.(14分)A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业 发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关 系回答问题。 Y CH-OHCH-OH CH2BrCH2Br X 乙二醇 ③ ,2-二溴乙烷 CH CHO Br2/CCla H,0/催化剂 ① 催化剂、△ E CH,=CHCOOCH-CH CH>=CHCH 02 ② G 丙烯酸乙酯 丙烯 催化剂 (1)A结构简式为 (2)Y中的官能团名称是 (3)高分子化合物G是一种常见的合成纤维一丙纶，其结构简式为 (4)B→X的化学方程式为 (5)已知D含有-C00H,写出步骤②的化学方程式： (6)12.4gY与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为 L。 (7)写出E与HB发生加成反应所有产物的结构简式： 高一化学试题第8页（共8页） 郴州市2024年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学参考答案及评分细则 (命题人：黄东兴欧阳占芬审题人：李中日陈利平方颖) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题日要求的) 1-5 ACABC 6-10 BDBCC 11-14 DCAD 二、非选择题(4个小题，共58分，除标注外，每空2分) 15.(14分，每空2分) (1)①Fe03+6H=2Fe3+3H0: ②搅拌、升高温度（其他合理答案也可）： ③生成硫酸钙固体，覆盖在固体表面，导致浸出率下降。 (2)①确保铝离子完全形成沉淀，而亚铁离子没有形成沉淀： ②Fe+2Fe3=3Fe24 (3)KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+KOH+H2O 相同质量时LOH固体可吸收更多二氧化碳 16.(15分，除标注外，其余每空2分) (1)2Mn0,+16H*+10C=2Mn2+5Cl2↑+8H0 (2)饱和食盐水 三颈烧瓶 (3)冷凝回流 缺少尾气处理装置 (4)2.97 (5)取少量产品在干燥条件下加热至硫酰氯完全挥发，剩余物质冷却并用水稀释(1 分)。取少量所得的溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变红(1分)：再另取少量溶液滴加BaCl2溶 液，产生白色沉淀(1分)。（共3分，其他合理答案也可） 17.(15分，除标注外，其余每空2分) (1)10 (2)KSCN 甲中溶液分层，下层呈现紫红色，乙中溶液变红（只写“甲或乙的现象” 给1分) (3)放出(1分) 400 高一化学答案第1页（共2页） (4)①> 20.125 ③CD(写对一个给1分，有错，0分)。 18.(14分，每空2分) (1)CH2=CH2 (2)羟基 CHs (3)fCH-CH于m 催化剂 (4)2CH,CH,0H+02 2CH CHO+2H2O △ (5)CH2=CHCOOH+CHCH2OH 催化剂 CH-=CHCOOCH2CH+H2O △ (6)4.48 Br Br (7)CH,一CHCOOCH,CH CH2一CH2 COOCH2CH ,(写对一个给1分) 高一化学答案第2页（共2页）