2.2 氯及其化合物（第2课时）（分层作业）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第二节 氯及其化合物 课时作业 第二课时 氯气的实验室制法 基础达标 1．下列说法中正确的是（ ） A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用高压水枪向空中喷洒大量水并设法控制氯气泄漏 C．贮氯罐意外泄漏，应沿顺风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 2.下列说法正确的是（ ） A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生 B．工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉 C．某无色澄清溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有Cl- D．氯气能使鲜花褪色 3.氯水中存在多种分子和离子。下列结论正确的是（ ） A．新制氯水中含有3种分子，3种离子 B．氯水显酸性，可以用pH试纸测定氯水的pH C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 D．在光照条件下，新制氯水中会有气泡冒出 4.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（ ） A．该反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋H2O＋Cl2↑ B．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出 C．HCl表现还原性和酸性 D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 5.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是（ ） ①饱和NaCl溶液    ②NaOH溶液    ③H2O ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 6．检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为（ ） A．用玻璃棒粘上湿润的KI­淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝 B．将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成 C．用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近，看是否反应 D．用手将湿润的KI­淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝 7.如图是实验室制取气体的常用装置。下列有关说法错误的是（ ） A．如图所示装置可作为制取CO2的发生装置 B．如图所示装置制取O2时，可有效防止水的倒吸 C．如图所示装置用于收集CO2时，气体由a管进入集气瓶 D．如图所示装置用于收集O2时，气体由c管进入集气瓶 8．如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是（ ） A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 9. 某学习小组选用如图所示装置制备Cl2、验证氯水的漂白性、Cl2的氧化性并进行收集夹持装置略去。下列说法正确的是（ ） A. 用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，能用①替代② B. ③中通入Cl2使品红溶液褪色后，加热可恢复红色 C. ④中加入KI溶液和CCl4，可验证Cl2的氧化性 D. ⑤用于收集Cl2，a管为进气口 10.某些离子的检验方法及结论一定正确的是（ ） A．通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO D．某溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl— 能力提升 11．在实验室中用如图装置制备某种气体，反应物质和除杂试剂选择不合理的是（ ） 选项 甲中溶液 乙中药品 丙中物质 A 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水 B 稀硫酸 锌粒 浓硫酸 C 双氧水 二氧化锰 浓硫酸 D 稀盐酸 大理石 氢氧化钠 12.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ） A．I图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗 B．II图中：如果倒置的试管充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩余气体为氧气 C．III图中：生成蓝色的烟 D．IV图中：a、b中的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成 13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl— D 某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰 该化合物含有Na元素没有K元素 14．某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为 。 （2）储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂名称是 。 （3）装置B中被Cl2氧化为，反应的离子方程式为 。 （4）在装置D中能看到的实验现象是 。 （5）在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为 。 （6）装置F中盛有溶液，其作用是 。 直击高考 15.无水AlCl3(178 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图装置制备。已知装置A中产生的氯气中混有少许HCl和水蒸气。则下列说法不正确的是（ ） A．广口瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、浓硫酸 B．氯化铝产品最后在装置E中收集 C．实验开始时应先点燃A处酒精灯 D．装置F和G可用盛有碱石灰的干燥管替换 16．某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。 [查阅资料] ①常温下：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑； ②苯为有机物，密度比水小且不溶于水； ③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。 I.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略)： （1）仪器a的名称为 。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为 。 （3）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是 _____________________________________________________________。 II.探究“84”消毒液的性质： （4）为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色。 ①试管1的作用是 。 ②由试管2、3的现象可得到的结论是 。 ③若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果，试写出产生Cl2的化学方程式 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第二节 氯及其化合物 课时作业 第二课时 氯气的实验室制法 基础达标 1．下列说法中正确的是（ ） A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B．用高压水枪向空中喷洒大量水并设法控制氯气泄漏 C．贮氯罐意外泄漏，应沿顺风方向疏散群众 D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域 【答案】B 【解析】闻气体的方法是用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻A不正确；氯气能溶于水，用高压水枪向空中喷洒大量水并设法控制氯气泄漏，B正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C不正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量远离地面逃生，D不正确。故选C。 2.下列说法正确的是（ ） A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，有白烟产生 B．工业上将Cl2通入澄清石灰水制取漂白粉 C．某无色澄清溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有Cl- D．氯气能使鲜花褪色 【答案】D 【解析】A．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，生成氯化氢，瓶口有白雾产生，故A错误；B．工业上将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，故B错误；C．Cl-、CO、SO 都能与Ag+反应生成沉淀，某无色澄清溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定有Cl-，故C错误；D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使鲜花褪色，故D正确；选D。 3.氯水中存在多种分子和离子。下列结论正确的是（ ） A．新制氯水中含有3种分子，3种离子 B．氯水显酸性，可以用pH试纸测定氯水的pH C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 D．在光照条件下，新制氯水中会有气泡冒出 【答案】D 【解析】A．氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，所以新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子，H+、Cl-、ClO-和OH-四种离子，A错误；B．由于氯水中含有的次氯酸具有漂白性，用pH试纸无法测其pH，B错误；C．加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中含有氯离子，C错误；D．光照时，氯水中的次氯酸会分解放出氧气，D正确；故选D。 4.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（ ） A．该反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋H2O＋Cl2↑ B．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出 C．HCl表现还原性和酸性 D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 【答案】A 【解析】A．氯化锰在水溶液中完全电离，反应的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，A项错误。B．若有氯气逸出，Cl2与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色，B项正确；C．反应中4个HCl参与反应，只有2个HCl被氧化，HCl表现还原性和酸性，C项正确；D．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热产生了黄绿色、有刺激性气味的气体Cl2，即该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的，D项正确；答案选A。 5.如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显的现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是（ ） ①饱和NaCl溶液    ②NaOH溶液    ③H2O ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【解析】由题中信息知，D中液体把氯气干燥了或者吸收了。①饱和NaCl溶液 既不能干燥氯气也不能吸收； ②NaOH溶液 能吸收氯气，符合题意； ③H2O 既不能吸收也不能干燥氯气；④浓硫酸能干燥氯气；综上分析②④符合题意，故选C。 6．检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为（ ） A．用玻璃棒粘上湿润的KI­淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝 B．将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成 C．用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近，看是否反应 D．用手将湿润的KI­淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝 【答案】A 【详解】A．Cl2与KI反应生成I2，I2使淀粉溶液变蓝，故可用湿润的KI­淀粉试纸检验Cl2，在使用试纸时，不能用手直接拿着试纸，故选A；B．无论Cl2是否集满，将AgNO3溶液滴入集气瓶中都会产生白色沉淀，故B不选；C．NaOH与Cl2反应无明显现象，故C不选；D．不能用手直接拿着试纸，以避免污染试纸，故D不选。答案选A。 7.如图是实验室制取气体的常用装置。下列有关说法错误的是（ ） A．如图所示装置可作为制取CO2的发生装置 B．如图所示装置制取O2时，可有效防止水的倒吸 C．如图所示装置用于收集CO2时，气体由a管进入集气瓶 D．如图所示装置用于收集O2时，气体由c管进入集气瓶 【答案】D 【解析】A．利用图中A装置，加碳酸钙和稀盐酸可制取CO2，故A正确；B．利用B装置，加氯酸钾和二氧化锰或加高锰酸钾固体，加热条件下制取氧气，并利用双球洗气管防止倒吸，故B正确；C．二氧化碳的密度大于空气，应用向上排空气法收集，利用C装置，气体从a口进入，故C正确；D．若利用D装置收集氧气，即为排水法，气体应从d口进入，故D错误；故选：D。 8．如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是（ ） A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【答案】C 【解析】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误；B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误；C．该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确；D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误；故答案选C。 9. 某学习小组选用如图所示装置制备Cl2、验证氯水的漂白性、Cl2的氧化性并进行收集夹持装置略去。下列说法正确的是（ ） A. 用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，能用①替代② B. ③中通入Cl2使品红溶液褪色后，加热可恢复红色 C. ④中加入KI溶液和CCl4，可验证Cl2的氧化性 D. ⑤用于收集Cl2，a管为进气口 【答案】C  【解析】中通入Cl2使品红溶液褪色后，加热不能恢复红色，B错误；Cl2的密度大于空气的密度，若用装置⑤收集Cl2，应将Cl2从长导管b管通入集气瓶的底部，D错误。 10.某些离子的检验方法及结论一定正确的是（ ） A．通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO D．某溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl— 【答案】A 【解析】A．焰色试验焰颜色为黄色说明该溶液中一定有钠离子，黄色火焰可以覆盖钾离子的浅紫色火焰，则检验钾离子需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有钾离子，故A正确；B．碳酸氢根离子与盐酸反应也能生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，则加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊不能确定是否含有碳酸根离子，故B错误；C．银离子也能与氯化钡溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，则加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失不能确定是否存在硫酸根离子，故C错误；D．氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子等均能与银离子反应生成白色沉淀，则溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀不能确定是否含有氯离子，故D错误；故选A。 能力提升 11．在实验室中用如图装置制备某种气体，反应物质和除杂试剂选择不合理的是（ ） 选项 甲中溶液 乙中药品 丙中物质 A 浓盐酸 高锰酸钾 饱和食盐水 B 稀硫酸 锌粒 浓硫酸 C 双氧水 二氧化锰 浓硫酸 D 稀盐酸 大理石 氢氧化钠 【答案】D 【解析】A．常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气中混有挥发的HCl，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A正确B．稀硫酸与锌粒反应生成氢气，氢气可用浓硫酸干燥，故B正确；C．二氧化锰催化双氧水分解生成氧气，氧气可用浓硫酸干燥，故C正确；D．大理石与稀盐酸反应生成的CO2中混有HCl，氢氧化钠与CO2和HCl都反应，D错误；故选：D。 12.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ） A．I图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗 B．II图中：如果倒置的试管充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩余气体为氧气 C．III图中：生成蓝色的烟 D．IV图中：a、b中的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成 【答案】B 【解析】A项，I图为实验室制取氯气的装置，稀盐酸和MnO2不反应，所以MnO2过量，盐酸也不能全部消耗，故A错误；B项，氯气和水反应的方程式为：Cl2+H2OHCl+ HClO，HClO见光易分解，反应的方为程式为：2HClO2HCl+O2↑，所以如果倒置的试管充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，试管内最后剩余气体为氧气，故B正确； C项，铜在氯气中燃烧，会生成棕黄色的烟，故C错误；D项，氯气不能使干燥的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，发生复分解反应，不会Cl2生成，故D错误；故选B。 13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl— D 某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰 该化合物含有Na元素没有K元素 【答案】A 【解析】A．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色说明氯水中含有酸性物质和漂白性物质，能表现酸性和漂白性，故A正确；B．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故B错误；C．碳酸根离子、硫酸根离子也能与银离子反应生成白色沉淀，所以向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明溶液中一定含有氯离子，故C错误；D．某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰说明化合物中一定含有钠元素，由于没有透过蓝色钴玻璃片观察火焰，无法确定化合物中是否含有钾元素，故D错误；故选A。 14．某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为 。 （2）储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂名称是 。 （3）装置B中被Cl2氧化为，反应的离子方程式为 。 （4）在装置D中能看到的实验现象是 。 （5）在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为 。 （6）装置F中盛有溶液，其作用是 。 【答案】（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O+Cl2↑ （2）饱和食盐水溶液或饱和氯化钠溶液 （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （4）溶液先变红色后褪色 （5）C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl （6）吸收氯化氢和氯气，防止污染空气 【分析】图中A装置制备氯气，B装置用氯气把Fe2+氧化为Fe3+，C装置氯气将I-氧化为I2，D装置氯气先与水反应生成氯化氢和次氯酸，使紫色石蕊变红，由于次氯酸具有强氧化性，又使溶液褪色，F装置处理尾气并防止倒吸，G装置可储存多余氯气，据此分析。 【解析】（1）A装置制取氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O+Cl2↑。 （2）b收集氯气，其中溶液需尽可能减少氯气与水的反应，故b中盛放的试剂应为饱和氯化钠溶液。 （3）氯气把Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 （4）D装置氯气先与水反应生成氯化氢和次氯酸，使紫色石蕊变红，由于次氯酸具有强氧化性，又使溶液褪色，故看到的现象为溶液先变红色后褪色。 （5）由于产物为CO2和HCl，根据元素守恒推出反应物应为Cl2、C和H2O，故其化学方程式为C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl。 （6）由于E中生成的HCl及未反应完的Cl2有毒，所以需处理尾气，故NaOH溶液的作用是吸收氯化氢和氯气，防止污染空气。 直击高考 15.无水AlCl3(178 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图装置制备。已知装置A中产生的氯气中混有少许HCl和水蒸气。则下列说法不正确的是（ ） A．广口瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、浓硫酸 B．氯化铝产品最后在装置E中收集 C．实验开始时应先点燃A处酒精灯 D．装置F和G可用盛有碱石灰的干燥管替换 【答案】A 【解析】A装置中MnO2与浓盐酸加热反应制备Cl2，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，C装置用于干燥Cl2，D装置中Cl2与Al加热反应制备AlCl3，E装置用于收集AlCl3，F装置用于防止外界H2O(g)进入E装置，G装置用于吸收尾气Cl2。A．装置A中产生的氯气中混有少许HCl和水蒸气，NaHCO3溶液不仅吸收HCl、而且吸收Cl2，广口瓶B中不能盛饱和NaHCO3溶液，广口瓶B中应盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，广口瓶C中盛放浓硫酸，用于干燥Cl2，由于无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，广口瓶F中盛放浓硫酸，防止外界H2O(g)进入E装置，A项错误；B．无水AlCl3在178℃升华，氯化铝产品最后在装置E中收集，B项正确；C．实验开始时应先点燃A处酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃D处酒精灯，C项正确；D．装置F用于防止外界水蒸气的影响，装置G用于吸收尾气中的氯气，碱石灰既能吸收Cl2、又能吸收H2O(g)，故装置F和G可用盛有碱石灰的干燥管替换，D项正确；答案选A。 16．某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。 [查阅资料] ①常温下：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑； ②苯为有机物，密度比水小且不溶于水； ③氯、溴、碘的单质均易溶于有机溶剂。 I.制取NaClO的装置如图1所示(夹持装置略)： （1）仪器a的名称为 。 （2）装置B中发生反应的化学方程式为 。 （3）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是 _____________________________________________________________。 II.探究“84”消毒液的性质： （4）为验证“84”消毒液的某些性质，实验小组设计图2实验方案。观察到试管1中溶液不褪色；试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色。 ①试管1的作用是 。 ②由试管2、3的现象可得到的结论是 。 ③若将试管3中通入的CO2换成盐酸也可达到相同的效果，且速度更快，但有可能产生Cl2而带来不良的实验后果，试写出产生Cl2的化学方程式 。 【答案】（1）分液漏斗 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶 （4）作对比实验 NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 【解析】制取Cl2的反应为：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，由于浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也能与NaOH溶液反应，所以通入NaOH溶液前，应先除去Cl2中混有的HCl；Cl2有毒，会污染环境，应使用NaOH溶液吸收尾气。 （1）仪器a带有活塞，其名称为分液漏斗。答案为：分液漏斗； （2）装置B中，Cl2与NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO等，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （3）由分析可知，Cl2中混有的HCl，也会消耗NaOH，从而导致“84”消毒液的产率降低，所以应在A、B间安装除去Cl2中HCl的装置，改进的方法是：在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶。答案为：在A、B之间安装一个装有饱和食盐水的洗气瓶； （4）①试管1中只加入紫色石蕊试液，是便于与试管2、3中反应作对比，表明不是水的作用，所以其作用是：作对比实验。 ②试管2中溶液变蓝，短时间内无明显现象，表明“84”消毒液显碱性，但氧化性较弱；试管3中溶液先变蓝，通入CO2后，溶液快速褪色，表明反应生成的HClO具有漂白性，从而得到结论是：NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性。 ③若将试管3中通入的CO2换成盐酸，生成HClO的速率更快，但HClO能与盐酸反应生成Cl2，所以可能带来不良的实验后果，则产生Cl2的化学方程式：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。答案为：作对比实验；NaClO溶液呈碱性且能与酸反应，生成的HClO具有漂白性；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$