2.2 氯及其化合物（第1课时）（分层作业）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第二节 氯及其化合物 课时作业 第一课时 氯气的性质 基础达标 1.下列氯及其化合物的说法中不正确的是（ ） A．海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在 B．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 C．人体的血液中含有氯化钠，其浓度大约为0.9% D．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯 2．下列关于物质性质说法正确的是（ ） A．氯气是一种有毒气体，但可以用于自来水消毒 B．次氯酸比次氯酸钙稳定 C．氯水保存在棕色的广口瓶中 D．漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果 3. 下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是（ ） A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B. 液氯无酸性，氯水有酸性 C. 液氯和氯水都有漂白性 D. 液氯黄绿色，氯水呈浅黄绿色 4．下列说法错误的是（ ） A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应 B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染 C．用湿润的pH试纸可以检验Cl2 D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应 5.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ） 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 6.氯气是一种具有重要用途的气体，下列说法正确的是（ ） A．氯水和液氯均属于混合物 B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 C．液氯和氯水均能使淀粉—KI溶液变蓝(遇淀粉变蓝) D．铁在氯气中燃烧时产生棕褐色烟雾，加水得到棕黄色溶液 7.氯气少量泄漏时，下列处置措施合理的是（ ） A．人群向低处疏散 B．人群应顺风向疏散 C．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D．向泄漏地喷洒盐酸 8．某学习小组用如图所示装置研究氯气的性质，下列说法不正确的是（ ） A．可以观察到①和②中有色布条均褪色，说明氯气具有漂白性 B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与KI溶液反应生成了I2 C．④中氢氧化钠溶液可以用KOH溶液来代替 D．④中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 9．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是（ ） 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl-+Ag+=AgCl↓ B 石蕊试液 显红色 氯水中有H+、HClO C CaCO3 有气体放出 CO+2H+=H2O+CO2↑ D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性 10.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ） A B C D 探究钠与Cl2反应 证明Na2O2与水反应放热 证明Cl2能与烧碱溶液反应 鉴别纯碱与小苏打 能力提升 11．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ） ①溶液很快褪色　 ②溶液不褪色　 ③出现沉淀 　④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 12.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。A、B、C三处分别是浸有NaBr溶液的棉团、湿润的淀粉—KI试纸、浸有NaOH溶液的棉团。下列说法不正确的是（ ） A．打开旋塞开始实验，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体 B．A处棉团变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 C．B处试纸变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 D．C处棉团中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 13.如图所示，红纸①~④的大小相同，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用相同体积的如表所示试剂润湿。向Ca(ClO)2粉末上滴加几滴浓盐酸，产生大量黄绿色气体，立即用玻璃片盖住培养皿，红纸的变化如表所示。已知酸性：H2CO3>HClO，且HClO与NaHCO3不反应。下列对于该实验的分析错误的是 红纸编号 试剂 红纸的变化 ① - 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO溶液(调至pH=7) 快速褪色 A．对比①②的现象，说明Cl2没有漂白性 B．对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO C．对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D．对比①②的现象，说明②上发生了反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 14．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。 已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温的硬质玻璃管中。 请回答下列问题： （1）为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为 。 （2）实验装置中空试管的作用是 。 （3）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 。 （4）盛水的试管中，溶液的颜色为 ，说明氯气 (填“能”或“不能”)溶于水。 直击高考 15.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ） A．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 B．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 C．阶段③发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 16．含氯消毒剂在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为 。 （2）“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用。混用时会引发氯气中毒，反应的化学方程式为 。 （3）工业上常用石灰乳和Cl2反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl2从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。 （4）科学家提出使用ClO2对自来水进行消毒。以NaClO2和稀盐酸为原料可制备ClO2，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________，在上述过程中被氧化和被还原的物质的个数之比为_______。在用ClO2进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。用ClO2氧化除去Mn2＋，生成ClO2-和MnO2的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第二节 氯及其化合物 课时作业 第一课时 氯气的性质 基础达标 1.下列氯及其化合物的说法中不正确的是（ ） A．海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在 B．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少 C．人体的血液中含有氯化钠，其浓度大约为0.9% D．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯 【答案】B 【解析】A．海水中含大量的盐类物质，氯元素主要以NaCl等盐的形式存在，故A正确；B．氯气性质很活泼，在自然界中以化合态存在，少量氯气可在实验室制备，故B错误；C．生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，则人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%，故C正确；D．在常温常压下，氯气是气体，将氯气加压可转化为液氯，由于室温下干燥的氯气与铁不能反应，所以液氯可用干燥的钢瓶储存，故D正确；答案选A。 2．下列关于物质性质说法正确的是（ ） A．氯气是一种有毒气体，但可以用于自来水消毒 B．次氯酸比次氯酸钙稳定 C．氯水保存在棕色的广口瓶中 D．漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果 【答案】A 【解析】A．氯气是一种有毒气体，溶于水后，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水消毒，A正确；B．次氯酸见光易分解，次氯酸钙比次氯酸稳定，B错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，应该保存在棕色的试剂瓶中，广口瓶一般盛放固体药品，C错误；D．漂白粉中的次氯酸钙易吸收空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸易分解，导致变质，所以不应该敞口保存，D错误；答案选A。 3. 下列关于液氯和氯水的叙述中不正确的是（ ） A. 液氯是纯净物，而氯水是混合物 B. 液氯无酸性，氯水有酸性 C. 液氯和氯水都有漂白性 D. 液氯黄绿色，氯水呈浅黄绿色 【答案】C  【解析】A.液氯是氯气的液态形式，氯水是氯气的水溶液，故液氯是纯净物，氯水是混合物，故A正确；B.液氯是纯净的氯气不存在氢离子无酸性，氯水中含盐酸、次氯酸呈酸性，故B正确；C.液氯无漂白性，氯水中氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C错误；D.液氯为黄绿色，氯水为浅黄绿色，故D正确。故选C。 4．下列说法错误的是（ ） A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应 B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染 C．用湿润的pH试纸可以检验Cl2 D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．Cl2与碱(例如NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，A正确；B．氯气有毒，可以利用氯气与碱的反应进行吸收处理，B正确；C．因为Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故pH试纸先变红后褪色，可以用来检验氯气，C正确；D．Cl2参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，D错误；答案选D。 5.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ） 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 【答案】B 【解析】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确；B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误；C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确；D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确；故选B。 6.氯气是一种具有重要用途的气体，下列说法正确的是（ ） A．氯水和液氯均属于混合物 B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 C．液氯和氯水均能使淀粉—KI溶液变蓝(遇淀粉变蓝) D．铁在氯气中燃烧时产生棕褐色烟雾，加水得到棕黄色溶液 【答案】C 【解析】A．氯水属于混合物，液氯属于纯净物，A错误；B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误；C．液氯的氯气与碘离子反应生成碘单质，能使淀粉—KI溶液变蓝；氯水中含氯气和次氯酸，能将碘离子氧化为碘单质，能使淀粉—KI溶液变蓝，C正确；D．铁在氯气中燃烧时产生红棕色或棕褐色的烟，加水得到棕黄色溶液，D错误；故选C。 7.氯气少量泄漏时，下列处置措施合理的是（ ） A．人群向低处疏散 B．人群应顺风向疏散 C．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D．向泄漏地喷洒盐酸 【答案】C 【解析】A．氯气的相对分子质量为71，密度比空气大，容易在低处聚集，所以人群应向高处疏散，A不合理；B．氯气呈气态，容易沿顺风方向流动，人群应逆风向疏散，B不合理；C．氯气为酸性气体，能被碱液吸收，肥皂水呈碱性，用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，可防止氯气进入人体呼吸道，C合理；D．氯气为酸性气体，盐酸为挥发性强酸，向泄漏地喷洒盐酸，会加大氯气对人体的伤害，D不合理；故选C。 8．某学习小组用如图所示装置研究氯气的性质，下列说法不正确的是（ ） A．可以观察到①和②中有色布条均褪色，说明氯气具有漂白性 B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与KI溶液反应生成了I2 C．④中氢氧化钠溶液可以用KOH溶液来代替 D．④中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】A 【解析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。氯气不能使①干燥的有色布条褪色，能使②湿润的红色布条褪色，A错误；B．③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，即氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，B正确；C．氢氧化钾溶液也可以与氯气反应生成氯化钾和次氯酸钾，C正确；D．④中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D正确；故选A。 9．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是（ ） 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A AgNO3溶液 有白色沉淀生成 Cl-+Ag+=AgCl↓ B 石蕊试液 显红色 氯水中有H+、HClO C CaCO3 有气体放出 CO+2H+=H2O+CO2↑ D 有色布条 有色布条褪色 Cl2有漂白性 【答案】A 【解析】A．氯水中存在Cl-，Cl-与Ag+反应生成白色沉淀，离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl↓，A正确；B．氯水中有较多量的H+，能使石蕊试液显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，B错误；C．氯水中有较多量的H+，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D．氯水中存在HClO具有漂白性，能够使有色布条褪色，而Cl2不具有漂白性，D错误。 10.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ） A B C D 探究钠与Cl2反应 证明Na2O2与水反应放热 证明Cl2能与烧碱溶液反应 鉴别纯碱与小苏打 【答案】D 【解析】A．Na与Cl2加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，A正确；B．Na2O2与水反应生成氧气，且反应放出大量的热，能使脱脂棉燃烧，可验证过氧化钠的性质，B正确；C．Cl2与NaOH溶液反应，则气球变大，可验证氯气与烧碱溶液反应，C正确；D．加热固体时，为防止生成的水倒流，炸裂试管，试管口应向下倾斜，D错误；故答案为：D。 能力提升 11．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　) ①溶液很快褪色　 ②溶液不褪色　 ③出现沉淀 　④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】C 【解析】等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，②③正确，故答案为C。 12.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。A、B、C三处分别是浸有NaBr溶液的棉团、湿润的淀粉—KI试纸、浸有NaOH溶液的棉团。下列说法不正确的是（ ） A．打开旋塞开始实验，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体 B．A处棉团变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 C．B处试纸变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 D．C处棉团中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，通过氯气与溴化钠溶液、碘化钾溶液的置换反应来验证氯气、溴、碘的氧化性强弱，但实验中氯气会和碘化钾反应，无法比较溴和碘的氧化性强弱。A．高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体，故A正确；B．A处发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，说明Cl2的氧化性比Br2强，故B正确；C．B处发生的反应为氯气与碘化钾溶液反应生成碘和氯化钾，碘遇淀粉溶液变蓝色，则观察到的实验现象为试纸变为蓝色，但实验中没有溴和碘化钾溶液的反应设计，无法比较Br2和I2的氧化性强弱，故C错误；D．蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；故选：C。 13.如图所示，红纸①~④的大小相同，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用相同体积的如表所示试剂润湿。向Ca(ClO)2粉末上滴加几滴浓盐酸，产生大量黄绿色气体，立即用玻璃片盖住培养皿，红纸的变化如表所示。已知酸性：H2CO3>HClO，且HClO与NaHCO3不反应。下列对于该实验的分析错误的是 红纸编号 试剂 红纸的变化 ① - 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO溶液(调至pH=7) 快速褪色 A．对比①②的现象，说明Cl2没有漂白性 B．对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO C．对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D．对比①②的现象，说明②上发生了反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 【答案】B 【解析】A．红纸①不褪色、红纸②褪色，对比①②的现象说明氯气无漂白性、氯水具有漂白性，红纸②上发生了反应：Cl2+ H2O=HCl+HClO，选项A正确；B．氯气基本不溶于饱和食盐水(含Cl-)，红纸③不褪色，对比②③的现象说明Cl-没有漂白性，但不能说明使红纸褪色的微粒是HClO，选项B错误；C．酸性：H2CO3>HClO>HCO，红纸④上发生反应：Cl2+H2O= HCl+ HClO、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，红纸②上发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，故红纸上H+的浓度：②>④，褪色速度：④>②，则对比②④的现象说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+，选项C正确；D．红纸①不褪色、红纸②褪色，对比①②的现象说明氯气无漂白性、氯水具有漂白性，红纸②上发生了反应：Cl2+ H2O= HCl+HClO，选项D正确；答案选B。 14．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。 已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温的硬质玻璃管中。 请回答下列问题： （1）为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为 。 （2）实验装置中空试管的作用是 。 （3）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 。 （4）盛水的试管中，溶液的颜色为 ，说明氯气 (填“能”或“不能”)溶于水。 【答案】（1）通入氯气排尽装置中的空气 （2）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 （3）吸收尾气中的氯气，防止污染空气 （4）浅黄绿色 能 【解析】该实验题为探究氯气的化学性质。探究氯气与金属、水、硝酸银溶液和碱的反应。 （1）为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气； （2）装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂； （3）氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气； （4）盛水的试管中，溶液最后的颜色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水。 直击高考 15.用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ） A．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 B．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 C．阶段③发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】B 【解析】A项，阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化还原反应，正确；B项，阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，错误；C项，阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，正确；D项，若将Cl2换成CO2，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，正确。 16．含氯消毒剂在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）工业上将Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为 。 （2）“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用。混用时会引发氯气中毒，反应的化学方程式为 。 （3）工业上常用石灰乳和Cl2反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl2从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。 （4）科学家提出使用ClO2对自来水进行消毒。以NaClO2和稀盐酸为原料可制备ClO2，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________，在上述过程中被氧化和被还原的物质的个数之比为_______。在用ClO2进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。用ClO2氧化除去Mn2＋，生成ClO2-和MnO2的离子方程式为 。 【答案】(1)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O (2)NaClO＋2HCl(浓)= Cl2↑＋NaCl＋H2O (3)使反应物之间充分接触、充分反应 用碱液吸收 (4)5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O 4：1 2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2-＋MnO2↓＋4H＋ 【解析】（1）Cl2溶于一定浓度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。 （2）“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用，混用时反应的化学方程式为NaClO＋2HCl(浓)= Cl2↑＋NaCl＋H2O，产生有毒的氯气。 （3）工业上常用石灰乳和Cl2反应制取漂粉精，主要设备是氯化塔，将含有3%～6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，Cl2从塔的最底层通入，这样加料的目的是使反应物之间充分接触、充分反应。从氯化塔中逸出气体主要为有毒的氯气，处理方法是用碱液吸收。 （4）)ClO2中Cl元素化合价为+4价，比NaClO2和HCl中的氯元素化合价都高，根据氧化还原反应中的价态变化规律可知，该反应应是NaClO2中氯元素发生歧化，部分氯元素由+3价升高为+4价被氧化，同时部分氯元素由+3价降低为-1价被还原，根据得失电子守恒可知被氧化和被还原的物质的个数之比为4:1，再结合元素守恒可得化学方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。用ClO2氧化除去Mn2＋，生成ClO2-和MnO2的离子方程式为2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2-＋MnO2↓＋4H＋。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$