2.1 钠及其化合物（第1课时）（分层作业）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时作业 第一课时 活泼的金属单质—钠 基础达标 1.有关钠元素的说法正确的是（ ） A．金属钠不可以用小刀切割 B．金属钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．钠元素在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是（ ） ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 3.下列有关叙述不正确的是（ ） A．Na投入CuSO4溶液中，不能置换出铜 B．钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 C．金属钠与水的反应，体现了金属钠具有良好的导热性 D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 4.关于钠的描述正确的是（ ） ①钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在    ②钠的密度比煤油的大 ③金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火    ④Na-K合金可作原子反应堆的导热剂 ⑤钠在空气中燃烧，产物是Na2O2   ⑥实验室取用并切割金属钠只需要3种用品 A．①③④⑤ B．②③④ C．除去③ D．全部 5．将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是（ ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在水层下剧烈反应 D．钠在煤油与水的界面处剧烈反应，并不断上浮、下沉 6.下列有关钠的叙述中， 不正确的是（ ） A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O B．钠元素在自然界中仅以化合物形式存在 C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出 D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 7.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成了白色固体 C．钠块投入水中，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动 D．钠的最外层只有1个电子，容易失去，所以钠有强还原性 8.下列关于钠的说法中正确的是（ ） A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上 B．金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度 D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 9．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是（ ） A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 10.某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是（ ） 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 0.36%HCl 放入一小片金属钠 钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 A．实验2白色固体是NaCl B．实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾 C．实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 能力提升 11．将少量金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（ ） ①MgCl2溶液 ②饱和CuSO4溶液 ③K2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤FeCl3溶液 A．① B．①④ C．①②④ D．①②④⑤ 12.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是（ ） A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验Ⅱ中滤液呈碱性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 13.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到MgCl2溶液中  ②过量CO2通入澄清石灰水  ③向硫酸氢钠溶液中加入少量BaCl2溶液 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中  ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．①③④⑤ B．①②④ C．②⑤⑥ D．①③⑤ 14．按要求完成下列问题： （1）钠是一种 色的金属，钠在自然界中以 （化合/游离）态存在，在空气中燃烧生成 色的 （化学式）。 （2）在烧杯中加入一些水，把一块绿豆大的钠放入水中，然后滴入几滴酚酞溶液，如图，得到如下实验现象和结论：钠 在水面 ，很快 成小球，四处游动，发出呲呲的响声，滴加酚酞后，溶液变 ，以上现象说明钠的密度比水 ，熔点 ，反应 （放热/吸热），并产生气体。 （3）某同学据此对实验进行了如图所示的改进。向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，在此实验中现象可能为　　   。 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油中不发生反应 C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应，并可能做上下跳动 （4）钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2，Na2O的制取可以通过如下反应在密闭设备中完成：6Na+2NaNO24Na2O+N2↑，请回答下列问题： ①不用钠在空气中氧化生成Na2O的原因是__________________________________。 ②在上述反应中，N2的作用是_________________________________________。 ③该反应中的氧化剂是________________。 ④在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目_________________________。 直击高考 15.实验室中有一瓶学生实验后收集的废液，其中只可能含有、、、、、中的若干种离子。某同学为确定其组成进行如下实验： 下列判断不正确的是（ ） A．废液中肯定含有、，可能含有、、、 B．若“白色沉淀I”与“白色沉淀II”的质量相等，则废液中肯定不含 C．若“操作I”中用硝酸钡溶液替换氯化钡溶液，则可以确定是否存在 D．若“操作III”中观察到有气泡产生，则废液中至少含有或中一种 16．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题：Na2O2可以与H2O、CO2反应) （1）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是___________________________。 （2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)__________________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入______，______接______，______接______，______接______。 （3）装置Ⅱ的作用____________________________________。 （4）操作中通空气和加热的顺序为____________________________________。 （5）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是_______。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时作业 第一课时 活泼的金属单质—钠 基础达标 1.有关钠元素的说法正确的是（ ） A．金属钠不可以用小刀切割 B．金属钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C．钠元素在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】C．金属钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，C错误；B．钠需要密封保存在煤油或石蜡油中，B正确；C．钠在自然界中只以化合态的形式存在，C错误；D．取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D错误； 故选B。 2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是（ ） ①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体 A．①②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 【答案】D 【解析】钠是第IA族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，①②③④⑤都正确。故选D。 3.下列有关叙述不正确的是（ ） A．Na投入CuSO4溶液中，不能置换出铜 B．钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2 C．金属钠与水的反应，体现了金属钠具有良好的导热性 D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 【答案】C 【解析】A．Na投入CuSO4溶液中，钠先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应南工程氢氧化铜沉淀，故A正确；B．根据反应条件不同得到产物不同，钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2，故B正确；C．钠与水的反应实验中，无法体现金属钠具有良好的导热性，故C错误；D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，不能用泡沫灭火器和水灭火，故D正确。综上所述，答案为C。 4.关于钠的描述正确的是（ ） ①钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在    ②钠的密度比煤油的大 ③金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火    ④Na-K合金可作原子反应堆的导热剂 ⑤钠在空气中燃烧，产物是Na2O2   ⑥实验室取用并切割金属钠只需要3种用品 A．①③④⑤ B．②③④ C．除去③ D．全部 【答案】C 【解析】①由于钠元素的性质活泼，钠在自然界中只能以化合态的形式存在，其主要存在形式是海水中的NaCl，①正确；②少量钠放置在煤油中以隔绝空气，这时钠沉在煤油底部，说明钠的密度比煤油的大，②正确；③钠燃烧生成的过氧化钠可与二氧化碳、水反应生成氧气，氧气有助燃性，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，③错误；④钠具有良好的导热性，Na-K合金在室温下呈液态，液态物质导热性比固态强，故可作原子反应堆的导热剂，④正确；⑤Na在空气中燃烧生成Na2O2，⑤正确；⑥取用金属钠时需要镊子、滤纸、玻璃片，共三种用品，⑥正确；综上所述，①②④⑤⑥正确，③错误，故合理选项是C。 5．将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是（ ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在水层下剧烈反应 D．钠在煤油与水的界面处剧烈反应，并不断上浮、下沉 【答案】D 【解析】金属钠的密度比媒油大比水要小，并且金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中，可以观察到的现象是钠在煤油与水的界面处剧烈反应，并不断上浮、下沉；故选D。 6.下列有关钠的叙述中， 不正确的是（ ） A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O B．钠元素在自然界中仅以化合物形式存在 C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出 D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为与空气中的氧气在常温下发生非反应生成了Na2O，故A正确；B．钠是一种活泼金属，钠元素在自然界中主要以化合物形式存在，故B正确；C．钠和水会剧烈反应，故将一小块钠投入到CuSO4溶液中，首先发生的是金属钠与水的反应，再与硫酸铜发生反应，所以生成的物质为氢氧化铜和氢气，故C错误；D．因为金属钠易于空气和水发生反应，故少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，故D正确；答案选C。 7.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成了白色固体 C．钠块投入水中，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动 D．钠的最外层只有1个电子，容易失去，所以钠有强还原性 【答案】B 【解析】A．钠燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A正确；B．钠在空气中加热时，先熔化后燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，故B错误；C．钠的密度比水小，熔点低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠块投入水中，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，故D正确；D．钠的最外层只有1个电子，容易失去，所以钠有强还原性，故D正确；选B。 8.下列关于钠的说法中正确的是（ ） A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上 B．金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度 D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 【答案】A 【解析】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故A正确；B．金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误；D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误；故选A。 9．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是（ ） A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】B 【解析】设两块钠的质量都是23g，即钠的物质的量是1mol，钠在氧气中加热的反应方程式为：2Na+O2Na2O2，23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是1mol；钠在氧气在常温下反应为：4Na+O2=2Na2O，23g钠与氧气发生反应，生成氧化钠的质量是31g，转移电子是1mol； 所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选B。 10.某小组同学探究金属Na与不同浓度HCl的反应，进行下列实验。下列说法不正确的是（ ） 实验装置 序号 实验操作 实验现象 实验1 0.36%HCl 放入一小片金属钠 钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当 实验2 36%HCl 放入与实验1表面积基本相同的钠 钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出现少量白雾 A．实验2白色固体是NaCl B．实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾 C．实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈 D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢 【答案】C 【解析】A．钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形成NaCl固体，故A正确；B．钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，故B正确；C．反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C 错误；D．实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D正确；选C。 能力提升 11．将少量金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（ ） ①MgCl2溶液 ②饱和CuSO4溶液 ③K2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤FeCl3溶液 A．① B．①④ C．①②④ D．①②④⑤ 【答案】B 【解析】①少量金属钠放入MgCl2溶液中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，符合题意；②少量金属钠放入饱和CuSO4溶液，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；③少量金属钠放入K2SO4溶液中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有固体析出，不符合题意；④少量金属钠放入饱和澄清石灰水中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙的溶解度降低，有白色固体析出，符合题意；⑤少量金属钠放入FeCl3溶液中，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不符合题意；综上所述符合题意的有①④，故选B。 12.某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是（ ） A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验Ⅱ中滤液呈碱性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 【答案】B 【解析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。A．由分析可知，生成的黑色固体中含有C， A正确；B．由分析可知，白色固体为碳酸钠，B错误；C．实验Ⅱ中滤液能使酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，C正确；D．由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖，D正确； 故选B。 13.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到MgCl2溶液中  ②过量CO2通入澄清石灰水  ③向硫酸氢钠溶液中加入少量BaCl2溶液 ④少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中  ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．①③④⑤ B．①②④ C．②⑤⑥ D．①③⑤ 【答案】A 【解析】①金属钠投入到氯化镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，则最终有白色沉淀生成，故符合题意；②过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙溶液生成碳酸氢钙，则最终没有白色沉淀生成，故不符合题意；③向硫酸氢钠溶液中加入少量氯化钡溶液发生的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，则最终有白色沉淀生成，故符合题意；④少量氢氧化钙投入过量碳酸氢钠溶液中发生的反应为氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钠和水，则最终有白色沉淀生成，故符合题意；⑤碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳发生的反应为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀，则最终有白色沉淀生成，故符合题意；①③④⑤符合题意，故选A。 14．按要求完成下列问题： （1）钠是一种 色的金属，钠在自然界中以 （化合/游离）态存在，在空气中燃烧生成 色的 （化学式）。 （2）在烧杯中加入一些水，把一块绿豆大的钠放入水中，然后滴入几滴酚酞溶液，如图，得到如下实验现象和结论：钠 在水面 ，很快 成小球，四处游动，发出呲呲的响声，滴加酚酞后，溶液变 ，以上现象说明钠的密度比水 ，熔点 ，反应 （放热/吸热），并产生气体。 （3）某同学据此对实验进行了如图所示的改进。向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，在此实验中现象可能为　　   。 A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油中不发生反应 C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应，并可能做上下跳动 （4）钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2，Na2O的制取可以通过如下反应在密闭设备中完成：6Na+2NaNO24Na2O+N2↑，请回答下列问题： ①不用钠在空气中氧化生成Na2O的原因是__________________________________。 ②在上述反应中，N2的作用是_________________________________________。 ③该反应中的氧化剂是________________。 ④在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目_________________________。 【答案】（1）银白 化合 淡黄色 Na2O2 （2）浮 熔化 红 小 低 放热 （3）D （4）钠与氧气反应生成的氧化钠中会含有杂质过氧化钠 做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2 NaNO2 【解析】（1）钠是一种银白色的性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故答案为：银白；化合；淡黄色；Na2O2； （2）钠的密度比水小，在烧杯中加入一些水，把一块绿豆大的钠放入水中，钠浮在水面上，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气放出热量，反应放出的热量使熔点低的钠立即熔化为闪亮的小球四处游动，并发出呲呲的响声，滴加酚酞后溶液会变为红色，故答案为：浮；熔化；红；小；低；放热； （3）钠的密度比煤油大，但比水小，所以向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，钠在水层和油层界面上下移动，并伴有气泡产生，故选D。 （4）①钠与氧气反应生成的氧化钠中会含有杂质过氧化钠，所以不用钠在空气中氧化生成Na2O； ②氮气性质稳定与钠不反应，可以作保护气，所以氮气做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2； ③6Na+2NaNO24Na2O+N2↑，N元素得到电子化合价下降，NaNO2 为氧化剂； ④电子转移的方向和数目为：。 直击高考 15.实验室中有一瓶学生实验后收集的废液，其中只可能含有、、、、、中的若干种离子。某同学为确定其组成进行如下实验： 下列判断不正确的是（ ） A．废液中肯定含有、，可能含有、、、 B．若“白色沉淀I”与“白色沉淀II”的质量相等，则废液中肯定不含 C．若“操作I”中用硝酸钡溶液替换氯化钡溶液，则可以确定是否存在 D．若“操作III”中观察到有气泡产生，则废液中至少含有或中一种 【答案】B 【解析】废液样品焰色试验为黄色，说明其中含有钠离子，废液中加入氯化钡，生成白色沉淀Ⅰ，白色沉淀Ⅰ中加入过量稀硝酸生成白色沉淀Ⅱ，若白色沉淀Ⅰ、Ⅱ质量相同，说明该白色沉淀为硫酸钡，若白色沉淀Ⅰ、Ⅱ质量不同，说明白色沉淀Ⅰ除了硫酸钡还有碳酸钡，因此原溶液中一定存在硫酸根离子，可能存在碳酸根离子，溶液中加入硝酸银和过量稀硝酸，生成白色沉淀Ⅲ为AgCl，因为操作Ⅰ中加入了氯离子，因此不能说明原溶液中存在氯离子。A．根据分析可知，废液中一定存在硫酸根离子和钠离子，可能存在钾离子、氯离子、碳酸根离子和碳酸氢根离子，A正确；B．若废液中同时存在硫酸根离子和碳酸根离子，加入的氯化钡溶液较少，硫酸根离子没有被反应完，此时白色沉淀为硫酸钡，加入过量稀硝酸沉淀质量也不变，但是废液中存在碳酸根离子，B错误；C．若操作Ⅰ使用硝酸钡溶液替换氯化钡，则没有混入Cl-，如果操作Ⅲ中生成白色沉淀Ⅲ，则说明废液中存在氯离子，C正确；D．若操作Ⅲ中观察到有气泡生成，说明是硝酸与碳酸根离子或碳酸氢根离子反应生成了二氧化碳，废液中至少含有碳酸根离子或碳酸氢根离子中的一种，D正确；故答案选B。 16．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题：Na2O2可以与H2O、CO2反应) （1）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是___________________________。 （2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)__________________，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是：空气进入______，______接______，______接______，______接______。 （3）装置Ⅱ的作用____________________________________。 （4）操作中通空气和加热的顺序为____________________________________。 （5）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是_______。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 【答案】 （1）氢氧化钠溶液 吸收通入的空气中的二氧化碳 （2）Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ h g f e a b c （3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ （4）先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ （5）CD 【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2的过程中，要避免生成的Na2O2与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，在制取过程中通入空气时要除去这两种物质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。据此分析解题。 （1）由分析可知，装置Ⅳ中盛放的药品是能吸收通入的空气中的二氧化碳的氢氧化钠溶液； （2）由分析可知，气体应先通入氢氧化钠溶液，除去二氧化碳，在通入浓硫酸，干燥气体，在通入过氧化钠中反应，最后用干燥管来防止空气中的水蒸气进入装置Ⅰ中，所以组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，各仪器接口的连接顺序是空气进入h，g接f，e接a， b接c，故本题答案为：Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ；h；g；f；e；a；b；c； （3）由分析可知，装置Ⅱ的作用为防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ； （4）操作中应先排尽装置中的水蒸气和二氧化碳，在加热，所以通空气和加热的顺序为先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ。 （5）A．②中的大量气泡主要成分是氧气，故A错误；B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成，故B错误；C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质，具有漂白性，将酚酞氧化使其褪色，故C正确；D．⑤中MnO2可催化过氧化氢分解成氧气，通过实现现象可验证溶液中存在过氧化氢，故D正确；故答案为：CD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$