专题03 元素周期表和周期律 有机化合物-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（广东专用）

专题03 元素周期表和周期律 有机化合物 考点1 元素周期表和周期律 1．（2024·广东卷）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 【答案】D 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【解析】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：，故C错误； D．的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形， 的中心原子价层电子对数为，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 故选D。 2．（2023·广东卷）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【分析】E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为，所以， ，X为镁或者 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。 【解析】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确； B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误； D．价层电子对为 ，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故选A。 3．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 考点2 有机化合物 1．（2024·广东卷）我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D．端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 【答案】B 【解析】A．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，故A正确； B．油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于芳香烃，故B错误； C．食醋中含有CH3COOH、H2O等多种物质，CH3COOH、H2O均为极性分子，故C正确； D．糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故D正确； 故选B。 2．（2024·广东卷）从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能与氨基酸的氨基发生反应 C．其环系结构中3个五元环共平面 D．其中碳原子的杂化方式有和 【答案】C 【解析】A．该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确； B．该物质含有羧基，能与氨基酸的氨基发生反应，故B正确； C．如图：，图中所示C为sp3杂化，具有类似甲烷的四面体结构，即环系结构中3个五元环不可能共平面，故C错误； D．该物质饱和的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化，故D正确； 故选C。 3．（2023·广东卷）2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是    A．能发生加成反应 B．最多能与等物质的量的反应 C．能使溴水和酸性溶液褪色 D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 【答案】B 【解析】A．该化合物含有苯环，含有碳碳叁键都能和氢气发生加成反应，因此该物质能发生加成反应，故A正确； B．该物质含有羧基和  ，因此1mol该物质最多能与2mol反应，故B错误； C．该物质含有碳碳叁键，因此能使溴水和酸性溶液褪色，故C正确； D．该物质含有羧基，因此能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应，故D正确； 综上所述，答案为B。 1．(2024届广东省广州一模）化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，、和为同周期元素，原子序数依次增加，的基态原子价层电子排布式为，的基态原子价层轨道半充满，是地壳中含量最多的元素，是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为直线形 【答案】C 【分析】X、Y、Z、E、M5种元素均为短周期主族元素，E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；M是有机分子的骨架元素，则M为C元素；X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为nsn−2，则X为Na元素；Z的基态原子价层p轨道半充满，则Z为P元素；由化合价代数和为0可知，Y为Mg元素。 【解析】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于碳元素，则氧元素的电负性大于碳元素，故A错误； B．水分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为P＞Mg＞Na，故C正确； D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子空间构型为V形，臭氧和二氧化硫的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，所以臭氧和二氧化硫分子的空间构型都为V形，故D错误； 故选C。 2．(2024届广东省佛山一模）是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足，下列说法错误的是 A．单质的熔点：X<Y B．简单氢化物的稳定性：M>E C．的构型为正四面体形 D．X和E能形成离子化合物 【答案】B 【分析】XYME4是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期， E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；Y的合金用量最大，用途最广，则y为Fe元素；M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足npn，则M为P元素；仅X、E同周期，X可与水反应生成氢气，结合化合价代数和为0可知，X为Li元素。 【解析】A．铁原子的价电子数目多于锂原子，所以单质铁中的金属键强于锂单质，熔点高于锂单质，故A正确； B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于磷元素，所以水分子的稳定性强于磷化氢，故B错误； C．磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的的空间构型为正四面体形，故C正确； D．氧化锂是只含有离子键的离子化合物，故D正确； 故选B。 3．(2024届广东省肇庆一模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，且占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中的含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns1，Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Q>Z>Y B．第一电离能：Y>X>W C．Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸 D．XW3、的空间结构名称均为三角锥形 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，且占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，液氨常做制冷剂，故X为N元素；Y在地壳中的含量最高，Y为O元素，Z的基态原子价层电子排布式为ns1，原子序数Z大于O元素，故Z为第三周期的元素，Z为Na元素；Q的基态原子轨道中有2个未成对电子，价层电子排布式为3s23p2或3s23p4，Q可能是Si元素或S元素；W应位于第一周期，W为H元素。 【解析】A．Z为Na元素，Q可能是Si元素或S元素，两者位于同一周期。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na>Si，即原子半径：Z > Q >Y，A错误； B．Y为O元素，X为N元素，W为H元素，同一周期从左到右第一电离能有增大的趋势，但N的2p能级处于半充满状态，使得第一电离能大于O，故第一电离能：N>O>H，即X > Y >W，B错误； C．Q可能是Si元素或S元素，最高价氧化物对应的水化物可能为硅酸、硫酸，硅酸为弱酸，硫酸是强酸，C正确； D．X为N元素、W为H元素、Y为O元素，NH3中心原子N的价层电子对数为，孤电子对数为1，故NH3为三角锥形；中N的价层电子对数为，孤电子对数为0，该离子为平面三角形，D错误； 故答案为：C。 4．(2024届广东省深圳一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物的沸点： C．原子半径： D．Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，则W为H元素；基态X原子有四种不同空间运动状态的电子，则x为C元素；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数，工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，则Y为O元素、Z为Al元素。 【解析】A．金属元素电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非极性强于碳元素，则三种元素的电负性大小顺序为O＞C＞Al，故A正确； B．水分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷，故B正确； C．原子的电子层数越少，原子半径越小，同周期元素，从左到右原子半径减小，则三种原子的原子半径大小顺序为C＞O＞H，故C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则元素第一电离能小于铝元素的只有钠元素，故D错误； 故选D。 5．（2024届广东省深圳二模）Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A．电负性： B．非金属性： C．简单氢化物的沸点： D．高温下，的单质与反应得到 【答案】C 【分析】基态原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中与Y、M相邻，Z的第一电离能大于的，则Z是N元素，基态原子与基态原子的未成对电子数相同，则M为O元素，为原子半径最小的元素，则X是H元素；的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。 【解析】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe，A错误； B．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：C<N<O，B错误； C．氨气形成分子间氢键的数目比H2O形成分子间氢键的数目少，甲烷不形成氢键，沸点：H2O>NH3>CH4，C正确； D．高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误； 故选C。 6．（2024届广东省茂名二模）催化剂(XYZ6ME5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是 A．第一电离能：M＞E＞X B．简单氢化物的稳定性：E＞M C．氧化物的熔点：X＞Y＞Z D．和的空间结构相同 【答案】C 【分析】催化剂(XYZ6ME5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个，则X原子核外电子排布可能是1s22s22p5，也可能是1s22s22p63s23p1，则X可能是F元素，也可能是Al元素；E在地壳中含量最多，则E是O元素，仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻，所以M是N元素，Y是C元素，则可推知X是Al元素；由于这几种元素在每个短周期均有分布，可知Z是H元素，然后根据问题分析解答。 【解析】根据上述分析可知：X是Al，Y是C，Z是H，M是N，E是O元素。 A．X是Al，M是N，E是O元素，非金属元素在反应中容易获得电子，金属元素的原子在反应中容易失去电子，因此非金属元素的第一电离能大于金属元素；则Al元素的第一电离能在三种元素中最小；同一周期相邻元素，一般是原子序数越大，元素的第一电离能就越大，但N、O是同一周期相邻元素，由于N原子核外电子排布处于轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：N＞O，故三种元素的第一电离能大小关系为：M(N)＞E(O)＞X(Al)，A正确； B．M是N，E是O元素，元素的非金属性：O＞N，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，所以简单氢化物的稳定性：E(H2O)＞M(NH3)，B正确； C．X是Al，Y是C，Z是H，Al的氧化物为Al2O3，该物质是离子化合物，熔点很高；C的氧化物可能是CO，也可能是CO2，它们都是气体，熔点很低；H元素的氧化物可能是H2O、H2O2，在室温下二者都是呈液态，熔点比C元素的氧化物的高，故相应的氧化物的熔点由高到低的顺序：X＞Z＞Y，C错误； D．Y是C，M是N，E是O元素，为，中心C原子价层电子对数是：3+=3，无孤对存在，空间构型是平面三角形；是，中心N原子价层电子对数是：3+=3，空间构型也是平面三角形，因此二者的空间构型相同，D正确； 故合理选项是C。 7．（2024届广东省广州二模）化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．简单氢化物沸点：Z>W C．原子半径：Z>Y>X>W D．和的空间结构均为V形 【答案】D 【分析】短周期元素中，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W可能为O，也可能为Mg，根据化合物的化学式，W只能为O，W和Z同主族，且属于短周期元素，则Z为S，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al，根据化合价代数为0，则X在该化合物中显+1价，即X为Na，据此分析； 【解析】A．同周期从左向右第一电离能是增大的趋势，即第一电离能：S＞Al＞Na，故A错误； B．Z、W简单氢化物的沸点为H2S、H2O，常温下水为液体，H2S为气体，沸点：H2O＞H2S，故B错误； C．一般：电子层数越多，半径越大；同层，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序是Na＞Al＞S＞O，故C错误； D．W3为O3，ZW2为SO2，价层电子对数为2+=3，空间构型为V形，SO2、O3互为等电子体，空间构型相同，均为V形，故D正确； 答案为D。 8．（2024届广东省大湾区二模）已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：M＞R＞X B．与均为极性分子 C．最高价含氧酸酸性：R＞Y D．第一电离能：Z＞R＞X 【答案】B 【分析】由题干信息可知，M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质均为SO2，故M为O或S，X为S或O，结合B项信息可知，M为S，X为O，R可形成三键的单质气体即N2，则R为N，X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小即Z为F，Y的基态原子价层p轨道有2个电子，即2p2，故Y为C，综上分析可知，M为S、R为N，X为O、Y为C、Z为F，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，M为O、R为N、X为S，故原子半径：M＞R＞X    ，A正确； B．由分析可知，M为S，X为O，Y为C，故MX2即SO2为V形结构，正负电荷中心不重合属于极性分子，故YX2即CO2为直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．由分析可知，R为N，Y为C，已知非金属性N＞C，则最高价含氧酸酸性：HNO3＞H2CO3即R＞Y，C正确； D. 由分析可知，X为O、R为N、Z为F，故第一电离能F＞N＞O即Z＞R＞X，D正确； 故答案为：B。 9．（2024届广东省省二模）是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．单质的沸点： C．Z的单质能与发生置换反应 D．和的VSEPR模型名称相同 【答案】C 【分析】基态的d轨道半充满，则Z核外电子排布：，Z为Fe元素；基态M原子价层电子排布式为，根据M元素可与E元素形成结构，判断M为S元素，E和M位于同一主族，则E为O元素，X原子比E原子少一个电子，则X为N元素，根据化合物化合价代数和为0，判断Y为H元素。 【解析】A．N核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：，A错误； B．Y、E、X单质分别为 、和，均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，沸点：，B错误； C．铁在高温条件下可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，属于置换反应，C正确； D．中心元素S价层电子对数：，VSEPR模型为四面体形，中心元素N价层电子对数：，VSEPR模型为平面三角形，D错误； 答案选C。 10．（2024届广东省韶关二模）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X核外电子总数，五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．和的空间结构不相同 C．简单氢化物沸点： D．第一电离能： 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据化合物Q的结构图，X最外层有4个电子，则X是C元素，结合Y的最外层电子数等于X核外电子总数，可知Y是O元素，M离子带1个正电荷，可知M是Na元素，W是得到1个电子后形成的四个共价键，则W是B元素，Z形成了1个共价键，则Z是F元素，据此分析解答。 【解析】A．经分析，M是Na元素，Y是O元素，Z是F元素，则三种离子半径大小为，故A错误； B．是BF3，其空间构型是平面三角形，是离子，其空间构型是平面三角形，两者结构相同，故B错误； C．分别是F、O、C三种元素，其中F和O两种元素的氢化物，分子间有氢键，水常温下是液态，氟化氢是气体，则三种氢化物的沸点是，故C错误； D．分别是F、O、C三种元素，其第一电离能顺序是，故D正确； 答案D。 11．（2024届广东省梅州二模）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是 A．元素电负性： B．的VSEPR模型为四面体形 C．Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子 D．第一电离能： 【答案】C 【分析】依据结构可知，Y形成四键，则Y为C，X形成一键，且在所给的原子序数顺序中最小，故X为H，Y与Z相邻且Z的原子序数大于Y，故Z为N，W形成-1价的阴离子，且不与C、N处于同一周期，故W为Cl，综上可知：X为H，Y为C，Z为N，W为Cl，以此分析； 【解析】A.在元素周期表中，同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族的元素从上到下电负性依次减少，故电负性Cl＞C＞H，故A正确； B.中N的价电子数目为5，其中2个成对、3个成单，N用3个单电子分别与H形成σ键，则σ键数目为3，N上还有1个孤电子对，所以N的价层电子对数=3+1=4，故为杂化，的VSEPR模型为四面体形，故B正确； C.Y和Z的简单氢化物分别为、，二者都是由极性键构成的分子，由于为正四面体结构，正负电荷中心重合，故为非极性分子，故C错误； D.第一电离能：N＞C，故D正确； 故选C。 12．（2024届广东省佛山二模）我国科学家发现，添加能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z<Y<W B．原子半径：X>Y>Z C．简单氢化物稳定性：Y<X D．X和Z的最高价含氧酸都为强酸 【答案】D 【分析】阴离子结构整体带一个单位负电荷，Z原子形成2个共价键，满足8电子稳定结构，说明为第VA族元素，结合原子序数大小关系：Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，推测Z为N元素；Y原子核外均有2个未成对电子，且可形成2对共用电子对，则Y为O元素；W可形成1对共用电子对，推测W为F元素；X原子核外均有2个未成对电子，且可形成6个共价键，推测X为S元素。 【解析】A．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，由于N核外电子排布处于半充满较稳定状态，其第一电离能大于相连族元素，则第一电离能：，A错误； B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：，B错误； C．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性：，C错误； D．X为S元素，Z为N元素，二者最高价含氧酸分别为和，均为强酸，D正确； 答案选D。 13. (2024届广东省茂名一模）短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外能级与能级电子数之比为位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 第一电离能： C. 元素电负性： D. 四种元素可形成离子化合物 【答案】A 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，则Y为N元素；由结构式可知，晶体中X、Z、R形成的共价键数目为1、2、6，Z、R位于同主族，则X为H元素、Z为O元素、R为S元素。 【解析】A．水分子、氨分子均能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，则三种氢化物的沸点顺序为，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以三种元素的第一电离能大小顺序为，故B正确； C．非金属元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为，则电负性大小顺序为，故C正确； D．氢、氮、氧、硫四种元素可以形成离子化合物硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等，故D正确； 故选A。 14．(2024届广东省顺德三模）已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃，其结构如下图所示。Z是宇宙总含量最多的元素，Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：W元素原子的价层电子排布是，M和W为同主族元素。下列说法不正确的是 A．第一电离能：Y>W>X B．该化合物阴离子空间结构为平面三角形 C．该化合物常温下可以导电 D．W和Z形成的化合物的沸点一定比X和Z形成的化合物高 【答案】D 【分析】Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是宇宙总含量最多的元素，则为H元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，则为N元素；W元素原子的价层电子排布是，则W为O元素；M和W为同主族元素，则M为S元素；结合化合物的结构可知X为C元素。 【解析】A．C、N和O同周期且相邻，N的2p轨道半充满更稳定，因此N的第一电离能比O大，O比C大，故A正确； B． 阴离子NO，空间结构为平面三角形，故B正确； C．该化合物为离子化合物，根据题中熔点，常温下呈液态，该离子液体常温下可以导电，故C正确； D．W和Z形成的化合物为水，X和Z形成的化合物为烷烃，含碳越多，沸点越高，所以水的沸点不一定高于烷烃，故D错误； 答案选D。 15．(2024届广东省广州三模）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y<Z B．X的含氧酸是强酸 C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．简单氢化物的沸点：Y>M 【答案】D 【分析】W为有机物骨架元素，故W为C元素；由图可知，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键；则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素，据此分析解题。 【解析】A．电子层数越多，半径越大，电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，最简单离子半径：O2−＞F−，故A错误； B．X为N元素，HNO2为弱酸，故B错误； C．该化合物中N形成2个共价键，还含有2个未成键电子对，满足8电子稳定结构，故C错误； D．Y为O元素，M为S元素，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故D正确； 故答案选D。 16．(2024届广东省华附三模）药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A．青蒿素、双氢青蒿素均能发生水解反应 B．双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面 C．该过程中碳原子的杂化方式变为 D．与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳 【答案】A 【解析】A．青蒿素分子中含有酯基，能发生水解反应，而双氢青蒿素分子中不含酯基，不能发生水解反应，故A项错误； B．饱和碳原子上连有3个及以上的碳原子时，所有碳原子不可能共面，故B项正确； C．青蒿素结构修饰过程中发生还原反应，双键变为单键，碳原子的杂化方式变为，故C项正确； D．与青蒿素相比，双氢青蒿素分子中含有羟基，与水分子能形成氢键，故水溶性更好，疗效更好，故D项正确； 故选A。 17．（2024届广东省佛山二模）某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是 A．含有4种官能团 B．可以与8mol 加成 C．分子中含有手性碳原子 D．最多能与等物质的量的NaOH反应 【答案】A 【解析】A．含有碳碳双键、醚键、羟基、酰胺键等4种官能团，A正确； B．分子中只有碳碳双键和苯环可以和氢气加成，故可以与7mol 加成，B错误； C．分子中含无手性碳原子，C错误； D．由于酰胺键和酚羟基都能与NaOH反应，最多能消耗的物质的量的NaOH的物质的量的为该分子的两倍，D错误； 故选A。 18．（2024届广东省韶关二模）《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯结构式如图所示。下列有关该物质说法不正确的是 A．含有3种官能团 B．不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能发生加成反应、氧化反应、消去反应和聚合反应 D．1mol该物质分别与足量的Na、反应，消耗二者的物质的量之比为 【答案】B 【解析】A．根据穿心莲内酯的结构简式，分子中含有羟基、酯基、碳碳双键，共3种官能团，A正确； B．穿心莲内酯分子中含有碳碳双键可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．穿心莲内酯中含有碳碳双键，可以发生加成反应、氧化反应、聚合反应，含有羟基可以发生氧化反应、消去反应，C正确； D．羟基能与钠反应，酯基水解消耗氢氧化钠，1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，D正确； 故选B。 19．（2024届广东省汕头二模）磷酸奥司他韦（分子式为）在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关磷酸奥司他韦的说法错误是 A．能与3mol 反应 B．能与强酸、强碱反应 C．可形成分子内氢键、分子间氢键 D．能发生氧化、还原、取代、加成反应 【答案】A 【解析】A．该分子中只有碳碳双键与氢气加成，故能与1mol 反应，A错误； B．含有氨基，酯基，肽键可以与强酸、强碱反应，B正确； C．含有两个邻位氨基，可以成分子内氢键、分子间氢键，C正确； D．含有氨基，酯基，碳碳双键，肽键能发生氧化、还原、取代、加成反应，D正确； 故选A。 20．（2024届广东省广州二模）《本草纲目》记载“看药上长起长霜，则药已成矣”，“长霜”主要成分为没食子酸，其结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A．属于烃的衍生物 B．能发生取代反应 C．能与溴水发生加成反应 D．能与NaOH溶液和溶液反应 【答案】C 【解析】A．根据结构简式，除含有C、H两种元素外，还含有O，即该化合物属于烃的衍生物，故A说法正确； B．羟基的邻位上的氢可以被取代，羧基可与羧酸发生酯化反应(取代反应)，故B说法正确； C．该有机物中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故C说法错误； D．酚羟基、羧基均显酸性，一般情况下，酸性强弱：羧基＞碳酸＞酚羟基＞HCO，因此酚羟基、羧基均能与NaOH、Na2CO3溶液发生反应，故D说法正确； 答案为C。 21．（2024届广东省深圳二模）如图所示化合物的结构广泛存在于吡喃酮类天然产物中。关于该化合物，说法正确的是 A．含有5种官能团 B．含有手性碳原子 C．最多能与等物质的量的反应 D．能发生加成反应和氧化反应 【答案】D 【解析】A．含有碳碳双键、酯基2种官能团，A错误； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，分子中不含手性碳原子，B错误； C．酯基能和氢氧化钠反应，则1mol该物质最多能与2mol反应，C错误； D．分子中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，D正确； 故选D。 22．（2024届广东省茂名二模）褪黑素的结构如图，关于该化合物说法不正确的是 A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生取代反应和还原反应 C．分子中所有原子在同一个平面上 D．最多能与等物质的量的NaOH反应 【答案】C 【解析】A．由题干有机物结构简式可知，分子中含有碳碳双键和氨基，故能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确； B．由题干有机物结构简式可知，分子中含有酰胺基和苯环故能发生取代反应，含有碳碳双键和苯环能与H2加成而发生还原反应，B正确； C．由题干有机物结构简式可知，分子中含有sp3杂化的碳原子和N原子，故分子中不可能所有原子在同一个平面上，C错误；     D．由题干有机物结构简式可知，分子中含有1个酰胺基，故最多能与等物质的量的NaOH反应，D正确； 故答案为：C。 23．（2024届广东省大湾区二模）某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该分子含有手性碳原子 B．该分子中含有3种官能团 C．该分子中所有的碳原子可共平面 D．1mol该化合物最多能与2mol NaOH发生反应 【答案】A 【解析】A．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故该分子含有手性碳原子即与-NH2相连的碳原子为手性碳原子，A正确； B．由题干有机物结构简式可知，该分子中含有2种官能团即氨基和酯基，B错误； C．由题干有机物结构简式可知，同时连有两个-CH3的碳原子为sp3杂化，故该分子中所有的碳原子不可能共平面，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，1mol该化合物最多能与1molNaOH发生反应即1mol醇酯基能与1molNaOH反应，D错误； 故答案为：A。 24．（2024届广东省名校预测）四环素（如图）是一种广谱抗生素，临床主要用于肺炎、百日咳等。关于该有机物的说法中不正确的是 A．属于芳香族化合物 B．能与发生取代反应和加成反应 C．能与溶液反应生成 D．既能与强酸反应，又能与强碱反应 【答案】C 【解析】A．分子中含有苯环，是芳香族化合物，故A正确； B．酚羟基的邻位和对位上有H，能与溴发生取代反应，分子中有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故B正确； C．分子中没有羧基，不能与溶液反应生成，故C错误； D．分子中酚羟基能与强碱反应，氨基能与强酸反应，故D正确。 答案选C。 25．（2024届广东省广州三模）秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A．有机物中含氧官能团有5种 B．虚框内所有碳原子可能共平面 C．有机物能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色 D．有机物最多能与反应 【答案】C 【解析】A．根据结构简式可知，有机物M中含氧官能团包括羟基、酯基、羧基三种，A错误； B．虚线框内六个碳原子均为饱和碳，不可所有碳原子能共平面，若共面则∠CCC为120°，实际饱和碳的键角小于120°，B错误； C．有机物M中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，左侧苯酚的结构能和溴水发生取代反应，C正确； D．1mol有机物M最多能与4molNaOH反应，分别为左侧两个酚羟基，酯基、羧基，各消耗1molNaOH，D错误； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 元素周期表和周期律 有机化合物 考点1 元素周期表和周期律 1．（2024·广东卷）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 2．（2023·广东卷）化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性： B．氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形 3．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 考点2 有机化合物 1．（2024·广东卷）我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D．端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 2．（2024·广东卷）从我国南海的柳珊瑚中分离得到的柳珊瑚酸(下图)，具有独特的环系结构。下列关于柳珊瑚酸的说法不正确的是 A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能与氨基酸的氨基发生反应 C．其环系结构中3个五元环共平面 D．其中碳原子的杂化方式有和 3．（2023·广东卷）2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是    A．能发生加成反应 B．最多能与等物质的量的反应 C．能使溴水和酸性溶液褪色 D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 1．(2024届广东省广州一模）化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，、和为同周期元素，原子序数依次增加，的基态原子价层电子排布式为，的基态原子价层轨道半充满，是地壳中含量最多的元素，是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为直线形 2．(2024届广东省佛山一模）是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足，下列说法错误的是 A．单质的熔点：X<Y B．简单氢化物的稳定性：M>E C．的构型为正四面体形 D．X和E能形成离子化合物 3．(2024届广东省肇庆一模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，且占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中的含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns1，Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Q>Z>Y B．第一电离能：Y>X>W C．Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸 D．XW3、的空间结构名称均为三角锥形 4．(2024届广东省深圳一模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是 A．元素电负性： B．简单氢化物的沸点： C．原子半径： D．Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种 5．（2024届广东省深圳二模）Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A．电负性： B．非金属性： C．简单氢化物的沸点： D．高温下，的单质与反应得到 6．（2024届广东省茂名二模）催化剂(XYZ6ME5)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是 A．第一电离能：M＞E＞X B．简单氢化物的稳定性：E＞M C．氧化物的熔点：X＞Y＞Z D．和的空间结构相同 7．（2024届广东省广州二模）化合物可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A．第一电离能：X>Y>Z B．简单氢化物沸点：Z>W C．原子半径：Z>Y>X>W D．和的空间结构均为V形 8．（2024届广东省大湾区二模）已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径：M＞R＞X B．与均为极性分子 C．最高价含氧酸酸性：R＞Y D．第一电离能：Z＞R＞X 9．（2024届广东省省二模）是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．单质的沸点： C．Z的单质能与发生置换反应 D．和的VSEPR模型名称相同 10．（2024届广东省韶关二模）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X核外电子总数，五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．和的空间结构不相同 C．简单氢化物沸点： D．第一电离能： 11．（2024届广东省梅州二模）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是 A．元素电负性： B．的VSEPR模型为四面体形 C．Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子 D．第一电离能： 12．（2024届广东省佛山二模）我国科学家发现，添加能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z<Y<W B．原子半径：X>Y>Z C．简单氢化物稳定性：Y<X D．X和Z的最高价含氧酸都为强酸 13. (2024届广东省茂名一模）短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外能级与能级电子数之比为位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述不正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 第一电离能： C. 元素电负性： D. 四种元素可形成离子化合物 14．(2024届广东省顺德三模）已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃，其结构如下图所示。Z是宇宙总含量最多的元素，Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：W元素原子的价层电子排布是，M和W为同主族元素。下列说法不正确的是 A．第一电离能：Y>W>X B．该化合物阴离子空间结构为平面三角形 C．该化合物常温下可以导电 D．W和Z形成的化合物的沸点一定比X和Z形成的化合物高 15．(2024届广东省广州三模）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y<Z B．X的含氧酸是强酸 C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．简单氢化物的沸点：Y>M 16．(2024届广东省华附三模）药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A．青蒿素、双氢青蒿素均能发生水解反应 B．双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面 C．该过程中碳原子的杂化方式变为 D．与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的水溶性，疗效更佳 17．（2024届广东省佛山二模）某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是 A．含有4种官能团 B．可以与8mol 加成 C．分子中含有手性碳原子 D．最多能与等物质的量的NaOH反应 18．（2024届广东省韶关二模）《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯结构式如图所示。下列有关该物质说法不正确的是 A．含有3种官能团 B．不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能发生加成反应、氧化反应、消去反应和聚合反应 D．1mol该物质分别与足量的Na、反应，消耗二者的物质的量之比为 19．（2024届广东省汕头二模）磷酸奥司他韦（分子式为）在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关磷酸奥司他韦的说法错误是 A．能与3mol 反应 B．能与强酸、强碱反应 C．可形成分子内氢键、分子间氢键 D．能发生氧化、还原、取代、加成反应 20．（2024届广东省广州二模）《本草纲目》记载“看药上长起长霜，则药已成矣”，“长霜”主要成分为没食子酸，其结构如图所示，关于该化合物说法不正确的是 A．属于烃的衍生物 B．能发生取代反应 C．能与溴水发生加成反应 D．能与NaOH溶液和溶液反应 21．（2024届广东省深圳二模）如图所示化合物的结构广泛存在于吡喃酮类天然产物中。关于该化合物，说法正确的是 A．含有5种官能团 B．含有手性碳原子 C．最多能与等物质的量的反应 D．能发生加成反应和氧化反应 22．（2024届广东省茂名二模）褪黑素的结构如图，关于该化合物说法不正确的是 A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生取代反应和还原反应 C．分子中所有原子在同一个平面上 D．最多能与等物质的量的NaOH反应 23．（2024届广东省大湾区二模）某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．该分子含有手性碳原子 B．该分子中含有3种官能团 C．该分子中所有的碳原子可共平面 D．1mol该化合物最多能与2mol NaOH发生反应 24．（2024届广东省名校预测）四环素（如图）是一种广谱抗生素，临床主要用于肺炎、百日咳等。关于该有机物的说法中不正确的是 A．属于芳香族化合物 B．能与发生取代反应和加成反应 C．能与溶液反应生成 D．既能与强酸反应，又能与强碱反应 25．（2024届广东省广州三模）秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有机物是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是 A．有机物中含氧官能团有5种 B．虚框内所有碳原子可能共平面 C．有机物能既能发生加成反应又能发生取代反应使溴水褪色 D．有机物最多能与反应 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$