【易错·微考点】第09讲 “三恒五步”配平氧化还原反应方程式-2024-2025学年高一化学易错微考点（人教版2019必修第一册）

第09讲 “三恒五步”配平氧化还原反应方程式 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：氧化还原反应方程式的配平 1．一般氧化还原反应 方法：可从反应物或者生成物进行配平 要点：符合一般的配平步骤 实例1： H2＋↑＋H2O 　　　↑6×2 ↓2×2×3 3O2＋2H2S 2SO2↑＋2H2O 实例2：1＋2H2O4(浓)O2↑＋O2↑＋H2O 　　　↑4×1 ↓2×2 或＋H2 O4(浓)O2↑＋O2↑＋H2O 　　　　　　　　　　　↑4×1 ↓2×2 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2．歧化反应 方法：从生成物进行配平 要点：确定氧化产物和还原产物的化学计量数 实例1：＋NaOH―→Na＋Na+ H2O 　　　　　　　　 　　　↑5 ↓1×5 3＋6NaOH Na＋5Na+ 3H2O 实例2：O2＋H2O―→2HO3＋1O 　　　　　　　　　　↑1×2 ↓2×1 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3．部分氧化还原反应 方法：从生成物进行配平 要点：确定氧化产物和还原产物的化学计量数 实例1：KnO4＋Hl(浓) →2nCl2＋5l2↑＋H2O 　　　　　　　　　　　　　　↓5×2　↑1×2×5 2KMnO4＋16HCl(浓)==2 MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 实例2：nO2＋Hl(浓)1nCl2＋1l2＋H2O 　　　　　　　　　　　　　　↓2×1　↑1×2×1 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4．归中反应 方法：从反应物进行配平 要点：确定氧化剂和还原剂的化学计量数 实例1：6O2＋8H3 ―→H2O＋ 　　　↓4×3×2 ↑3×4×2 6NO2＋8NH3==12H2O＋7N2 实例2：1O2＋2H2 ―→H2O＋ 　　　 ↓4×1 ↑2×2 SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ 5．缺项配平法 （1）先使得失电子数相等，再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷，一般加H＋(或H2O)，生成物一边加H2O(或OH－)；若反应物一边缺负电荷，一般加OH－(或H2O)，生成物一边加H2O(或H＋)。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 6．整体配平 指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 7．注意特殊物质中元素的化合价，如CuFeS2中Cu、Fe元素化合价都为＋2价，S元素的化合价为－2价；Na2O2中O元素、FeS2中S元素的化合价均为－1价。 易错·辨析 1． Mn2++O2+OH-→MnO(OH)2↓ 2．MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O 3．(1)____As2S5+______HNO3＋4H2O→_____H3AsO4+______H2SO4+______NO， 4．___CuS+____HNO3→____Cu(NO3)2+____ H2SO4+___N2+______H2O， 5．____+_____H2O2+________＝____ Mn2++____O2 ↑+____H2O 易错·知识梳理 1．一般配平规则——“三守恒” 配平规则 质量守恒 电荷守恒 电子守恒 反应前后原子的种类和个数不变 离子反应前后,阴、阳离子所带电荷总数不变 氧化剂和还原剂得失电子总数相等， 化合价升高总数等于化合价降低总数 2．缺项配平规则和组合形式 （1）缺项配平规则 介质 多一个氧原子 少一个氧原子 酸性 ＋2H＋结合1个O→H2O ＋H2O提供1个O→2H＋ 中性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋H2O提供1个O→2H＋ 碱性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋2OH－提供1个O→H2O （2）组合形式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性或中性溶液 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性或中性溶液 3．氧化还原反应方程式升降法配平——“五步骤”： 标变价 列变化 求总数 定系数 查守恒 标明反应前后化合价发生变化的元素的化合价 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，利用观察法确定其他物质的化学计量数。 检查反应前后原子、电荷、得失电子是否守恒 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 列出化合价升高和降低的数值 【配平模板】配平化学反应方程式： C＋2H2SO4 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O 分析　配平步骤如下 第一步：标变价 第二步：列变化 第三步：求总数 第四步：定系数 先配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前的系数，再利用观察法配平其它物质的系数。从上面求总数可知，H2SO4前面的系数为2，SO2前面的系数为2，C前面的系数为1，CO2前面的系数为1，再利用观察法配平H2O前面的系数为2. 第五步：查守恒 方程式配平之后，再检查一下，是否符合原子守恒，电荷守恒和得失电子守恒。 易错·精练 1．请配平下列氧化还原反应方程式： (1)CuSO4===I2＋ (2)===Cu(NO3)2＋＋ (3)=== (4)S＋NaOHNa2S＋Na2SO3＋H2O (5)KClO3＋HCl===KCl＋ClO2＋Cl2＋H2O (6)P4＋CuSO4＋H2O===Cu3P＋ 2．请配平下列氧化还原反应方程式： ① 5　Mn2＋＋ 2　ClO＋ 4　H2O=== 5　MnO2↓＋ 1　Cl2↑＋ 8　 ② 3　ClO－＋ 2　Fe(OH)3＋ 4　=== 3　Cl－＋ 2　FeO＋ 5　H2O ③ 2　Fe(OH)2＋ 1　ClO－＋ 1　=== 2　Fe(OH)3＋ 1　Cl－ ④ 2　MnO＋ 5　C2O＋ 16　=== 2　Mn2＋＋ 10　CO2↑＋ 8　 3．按要求完成下面小题。 (1)有以下转化关系： 配平下列化学方程式并回答问题。 反应①： 在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是 (填序号)。 (2)。该反应中，生成物M是 (填化学式)。 (3)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O C．H2O2→H2O+O2↑ D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O H2O2仅作氧化剂的反应是 (填序号，下同)。 (4)取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为 。 (5)与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明与OH-不共存的原因： 。 (6)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合，在发生爆炸时，没有产生污染性物质。请书写出该反应方程式并配平 。 4．按要求完成下列问题： (1)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式： ①实验室制备氢氧化铝 。 ②实验室制备氯气 。 (2)配平下列化学方程式 ① ________________________________________________ ② ________________________________________________ ③ ________________________________________________ ④ ________________________________KCl+________________HCl 5．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题： (1)氧化剂是 (填写化学式)；还原剂是 (填写化学式)；氧化产物是 (填化学式)，HCl在反应中体现的性质 。氧化剂和还原剂个数比是 。 (2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为 。 (3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O (4)请配平反应 ① ____H++____+____= ____Cr3++____ +____H2O ② ____Fe2＋＋____H＋＋____=____Fe3＋＋____N2O↑＋____H2O 6．二氧化氯()消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或枯黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。 (1)还原法：，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。 (2)还原法：(和以物质的量之比进行反应) ①配平该反应的离子方程式： 。 _________________________________________________ ②还原产物为 。 (3)盐酸法：；当参加反应时，做酸性介质的HCl的物质的量为 mol。 (4)自氧化法：；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，若参加反应，则转移的电子数为 。 7．回答下列氧化还原反应相关问题 (1)完成下列反应方程式的配平： ① ② ③ (2)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应”，如 可拆写为氧化反应：还原反应：，据此，请将反应 ，拆写成两个半反应。氧化反应： ；还原反应： 。 (3)PH3作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： ①白磷与浓 NaOH 溶液反应的化学方程式为 ； ②次磷酸的化学式为 ，属于 (选填“正盐”或“酸式盐”)； ③理论上，1mol白磷可生产 mol PH3。 8．回答下列问题： (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：；在该反应中还原剂是(填化学式，下同)： ；还原产物是： 和 ；发生氧化反应是： 。 (2)配平如下反应方程式： ① ② (3)在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为_______。(填选项序号) A． B． C． D． (4)在的反应中，则生成1分子NO转移电子数为 ；56 g Fe参加反应时，被还原的为 g。 9．铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。 (1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：、、、、、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ，____+___+___=___+___+___。 (2)电子工业中，常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，请写出反应的离子方程式 ，反应后铜箔质量减少12.8g，此过程中消耗的质量为 。 (3)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：、，由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生→的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是 (填元素符号)，氧化剂是 (填化学式)。 ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式： ；____+_____+____ = ______+______+。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第09讲 “三恒五步”配平氧化还原反应方程式 01易错聚焦 03易错知识梳理 02易错辨析 04易错精练 易错· 聚焦 易错1：氧化还原反应方程式的配平 1．一般氧化还原反应 方法：可从反应物或者生成物进行配平 要点：符合一般的配平步骤 实例1： H2＋↑＋H2O 　　　↑6×2 ↓2×2×3 3O2＋2H2S 2SO2↑＋2H2O 实例2：1＋2H2O4(浓)O2↑＋O2↑＋H2O 　　　↑4×1 ↓2×2 或＋H2 O4(浓)O2↑＋O2↑＋H2O 　　　　　　　　　　　↑4×1 ↓2×2 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2．歧化反应 方法：从生成物进行配平 要点：确定氧化产物和还原产物的化学计量数 实例1：＋NaOH―→Na＋Na+ H2O 　　　　　　　　 　　　↑5 ↓1×5 3＋6NaOH Na＋5Na+ 3H2O 实例2：O2＋H2O―→2HO3＋1O 　　　　　　　　　　↑1×2 ↓2×1 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3．部分氧化还原反应 方法：从生成物进行配平 要点：确定氧化产物和还原产物的化学计量数 实例1：KnO4＋Hl(浓) →2nCl2＋5l2↑＋H2O 　　　　　　　　　　　　　　↓5×2　↑1×2×5 2KMnO4＋16HCl(浓)==2 MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 实例2：nO2＋Hl(浓)1nCl2＋1l2＋H2O 　　　　　　　　　　　　　　↓2×1　↑1×2×1 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4．归中反应 方法：从反应物进行配平 要点：确定氧化剂和还原剂的化学计量数 实例1：6O2＋8H3 ―→H2O＋ 　　　↓4×3×2 ↑3×4×2 6NO2＋8NH3==12H2O＋7N2 实例2：1O2＋2H2 ―→H2O＋ 　　　 ↓4×1 ↑2×2 SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ 5．缺项配平法 （1）先使得失电子数相等，再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷，一般加H＋(或H2O)，生成物一边加H2O(或OH－)；若反应物一边缺负电荷，一般加OH－(或H2O)，生成物一边加H2O(或H＋)。 (2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 6．整体配平 指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。 7．注意特殊物质中元素的化合价，如CuFeS2中Cu、Fe元素化合价都为＋2价，S元素的化合价为－2价；Na2O2中O元素、FeS2中S元素的化合价均为－1价。 易错·辨析 1． Mn2++O2+OH-→MnO(OH)2↓ 【答案】2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓ 【解析】 a．标变价： b．列变化：； c．求总数：化合价升降的最小公倍数为4，故的化学计量数为1，的化学计量数为2； d．配系数：调整其它物质或离子的化学计量数：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。 e．查守恒：检测方程式两边质量、电荷、得失电子是否守恒，则该反应方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。 2．MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O 【答案】 MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O 【解析】 a．标变价： b．列变化：； c．求总数：最小公倍数为2，故的化学计量数为1，的化学计量数为2 d．配系数：调整其他物质或离子的化学计量数：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。 e．查守恒：检测方程式两边质量、电荷、得失电子是否守恒，则配平后该反应方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。 3．(1)____As2S5+______HNO3＋4H2O→_____H3AsO4+______H2SO4+______NO， 【答案】3As2S5+40HNO3+4H2O→6H3AsO4+15H2SO4+40NO 【解析】 在该反应中，S元素化合价由反应前As2S5中的-2价变为反应后H2SO4中的+6价，化合价升高5×8价；N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，化合价升降的最小公倍数是3×5×8=120，所以As2S5的系数是3，H2SO4的系数是15，HNO3、NO的系数是40，然后根据反应前后各种元素的原子个数相等，可知H3AsO4的系数是6，则该反应的化学方程式为3As2S5+40HNO3+4H2O→6H3AsO4+15H2SO4+40NO； 4．___CuS+____HNO3→____Cu(NO3)2+____ H2SO4+___N2+______H2O， 【答案】5CuS+18HNO3→5Cu(NO3)2+5H2SO4+4N2+4H2O 【解析】 在该反应中，S元素化合价由反应前CuS中的-2价变为反应后H2SO4中的+6价，升高了8价，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低5价，化合价升降的最小公倍数是40，所以CuS的系数是5，H2SO4的系数是5，HNO3的系数是8，N2的系数是4，然后配平没有参加反应的元素，先配平Cu元素，Cu(NO3)2的系数是5，然后配平N元素，Cu(NO3)2的系数是5，则没有参加反应的N原子有10个，有8个N参加氧化还原反应，所以HNO3的系数是18，最后根据H原子个数相等，配平H2O的系数是4，则该反应方程式为：5CuS+18HNO3→5Cu(NO3)2+5H2SO4+4N2+4H2O。 5．____+_____H2O2+________＝____ Mn2++____O2 ↑+____H2O 【答案】 2 5 6H+ 2 5 8 【解析】 在该反应中，Mn元素的化合价由反应前中的+7价变为反应后Mn2+中的+2价，化合价降低5价，O元素的化合价由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是10，所以、Mn2+的系数是2，H2O2、O2的系数是5，根据电荷守恒，可知缺项是H+，系数是6，则根据H元素守恒，可知H2O的系数是8，方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。 易错·知识梳理 1．一般配平规则——“三守恒” 配平规则 质量守恒 电荷守恒 电子守恒 反应前后原子的种类和个数不变 离子反应前后,阴、阳离子所带电荷总数不变 氧化剂和还原剂得失电子总数相等， 化合价升高总数等于化合价降低总数 2．缺项配平规则和组合形式 （1）缺项配平规则 介质 多一个氧原子 少一个氧原子 酸性 ＋2H＋结合1个O→H2O ＋H2O提供1个O→2H＋ 中性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋H2O提供1个O→2H＋ 碱性 ＋H2O结合1个O→2OH－ ＋2OH－提供1个O→H2O （2）组合形式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H2O 酸性溶液 组合二 H2O H＋ 酸性或中性溶液 组合三 OH－ H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH－ 碱性或中性溶液 3．氧化还原反应方程式升降法配平——“五步骤”： 标变价 列变化 求总数 定系数 查守恒 标明反应前后化合价发生变化的元素的化合价 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，利用观察法确定其他物质的化学计量数。 检查反应前后原子、电荷、得失电子是否守恒 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 列出化合价升高和降低的数值 【配平模板】配平化学反应方程式： C＋2H2SO4 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O 分析　配平步骤如下 第一步：标变价 第二步：列变化 第三步：求总数 第四步：定系数 先配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物前的系数，再利用观察法配平其它物质的系数。从上面求总数可知，H2SO4前面的系数为2，SO2前面的系数为2，C前面的系数为1，CO2前面的系数为1，再利用观察法配平H2O前面的系数为2. 第五步：查守恒 方程式配平之后，再检查一下，是否符合原子守恒，电荷守恒和得失电子守恒。 易错·精练 1．请配平下列氧化还原反应方程式： (1)CuSO4===I2＋ (2)===Cu(NO3)2＋＋ (3)=== (4)S＋NaOHNa2S＋Na2SO3＋H2O (5)KClO3＋HCl===KCl＋ClO2＋Cl2＋H2O (6)P4＋CuSO4＋H2O===Cu3P＋ 【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 【解析】　根据元素化合价升降法和相应的配平技巧进行配平。(3)、(6)、(11)三个重点题目分析如下： (3)a→a2SiO3，生成1份Na2SiO3升高1×2价，2→NaB4，生成1份NaBH4降低1×4价，根据化合价升降总数相等，在Na2SiO3前添加系数2，在NaBH4前添加系数1，再根据原子守恒配平其他物质的系数。 (6)由于Cu3P中存在多个变价元素，符合整体归一法配平，因此把Cu3P当作一个整体来分析，4＋SO4→3，生成1份Cu3P降低1×3＋3＝6价，4→H3O4，升高5价，根据化合价升降总数相等，在H3PO4前添加系数6，在Cu3P前添加系数5，再根据原子守恒配平其他物质的系数。可知P4的系数为，再将所有的系数乘以4即可。 2．请配平下列氧化还原反应方程式： ① 5　Mn2＋＋ 2　ClO＋ 4　H2O=== 5　MnO2↓＋ 1　Cl2↑＋ 8　 ② 3　ClO－＋ 2　Fe(OH)3＋ 4　=== 3　Cl－＋ 2　FeO＋ 5　H2O ③ 2　Fe(OH)2＋ 1　ClO－＋ 1　=== 2　Fe(OH)3＋ 1　Cl－ ④ 2　MnO＋ 5　C2O＋ 16　=== 2　Mn2＋＋ 10　CO2↑＋ 8　 【答案】 ① 5　 2　 4　 5　 1　 8　 ② 3　 2　 4　 3　 2　 5　 ③ 2　 1　 1　 2　 1　 ④ 2　 5　 16　 2　 10　 8　 3．按要求完成下面小题。 (1)有以下转化关系： 配平下列化学方程式并回答问题。 反应①： 在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是 (填序号)。 (2)。该反应中，生成物M是 (填化学式)。 (3)针对以下A~D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空： A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O C．H2O2→H2O+O2↑ D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O H2O2仅作氧化剂的反应是 (填序号，下同)。 (4)取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。NaH与水反应的化学方程式为 。 (5)与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明与OH-不共存的原因： 。 (6)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合，在发生爆炸时，没有产生污染性物质。请书写出该反应方程式并配平 。 【答案】(1) Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ④ (2)K2SO4 (3)D (4)NaH+H2O=NaOH+H2↑ (5)+OH-=+H2O (6)S+2KNO3+3C=3CO2↑+N2↑+K2S 【解析】（1）反应①中，Na2Cr2O7中的Cr元素由+6价降低为+3价，盐酸中Cl元素由-1价升高到0价，根据化合价升降守恒、原子守恒可得反应的方程式为Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，在上述有编号的步骤中，②、③、⑤没有化合价变化，①中Cr元素化合价降低，④、⑥Cr元素化合价升高，在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是④，故答案为：Na2Cr2O7+14HCl=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；④； （2）根据质量守恒可知，反应中，生成物M是K2SO4，故答案为：K2SO4； （3）氧化还原反应中，还原剂所含元素化合价升高，氧化剂所含元素化合价降低，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；H2O2仅体现氧化性的反应是D；故答案为：D； （4）取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体即为H2，并形成一种碱性溶液即为NaOH，则NaH与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑； （5）与OH-在溶液中发生反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：+OH-=+H2O，故答案为：+OH-=+H2O； （6）黑火药是将硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合，在发生爆炸时，没有产生污染性物质，即为生成N2、CO2和K2S，根据氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：S+2KNO3+3C=3CO2↑+N2↑+K2S，故答案为：S+2KNO3+3C=3CO2↑+N2↑+K2S。 4．按要求完成下列问题： (1)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式： ①实验室制备氢氧化铝 。 ②实验室制备氯气 。 (2)配平下列化学方程式 ① ________________________________________________ ② ________________________________________________ ③ ________________________________________________ ④ ________________________________KCl+________________HCl 【答案】(1) (2) 【解析】（1）①实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为；故答案为：； ②利用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，该反应为，故答案为：。 （2）①碘元素发生归中反应，从-1升至0价、＋5降至0价，升降守恒，则KI前配5、前1，前配3，再根据原子守恒配平其他原子即可，，故答案为：。 ②P从0价升至＋5，Cu从＋2降至＋1、P从0降至-3，根据升降守恒，前配15，前配6、前配5，根据原子守恒可得：；故答案为：； ③Mn元素从＋7降至＋2，C元素从＋2升至＋4，则前配2，前配5，配平方程式为：；故答案为：； ④I元素从升至＋5，有x个在升，升，Cl元素从0降至-1，有2个在降，降2，则前配2，前配，配平K，则KCl前配2，Cl差10x在HCl补上，则配平为：，故答案为：。 5．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题： (1)氧化剂是 (填写化学式)；还原剂是 (填写化学式)；氧化产物是 (填化学式)，HCl在反应中体现的性质 。氧化剂和还原剂个数比是 。 (2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为 。 (3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O (4)请配平反应 ① ____H++____+____= ____Cr3++____ +____H2O ② ____Fe2＋＋____H＋＋____=____Fe3＋＋____N2O↑＋____H2O 【答案】(1) MnO2 HCl Cl2 还原性、酸性 1：2 (2)MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O (3) (4) 5H+++3= 2Cr3++3 +4H2O 8Fe2＋＋10H＋＋2=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O 【解析】（1）该反应中二氧化锰中锰由+4价降低到+2价，生成氯化锰，则MnO2是氧化剂，氯化氢中的氯由-1价升高到0价生成氯气，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物；在该反应中生成氯气和氯化锰则HCl在反应中体现的性质是：还原性、酸性；该反应中4个氯化氢参加反应，其中只有2个氯化氢中的氯由-1价升高到0价，则氧化剂和还原剂个数比是 1∶2； （2）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-(浓) Mn2++Cl2↑+2H2O； （3）该反应中5个氯化氢中的氯失去电子被氯酸钾中的氯得到，则用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：； （4）①该反应中S由+4价被氧化为+6价，Cr由+6价被还原为+3价，根据得失电子守恒和元素守恒可知，5H+++3= 2Cr3++3 +4H2O； ②该反应中二价铁被氧化为+3价，同时N由+5价被还原为+1价，根据根据得失电子守恒和元素守恒可知，8Fe2＋＋10H＋＋2=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O。 6．二氧化氯()消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或枯黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。 (1)还原法：，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。 (2)还原法：(和以物质的量之比进行反应) ①配平该反应的离子方程式： 。 _________________________________________________ ②还原产物为 。 (3)盐酸法：；当参加反应时，做酸性介质的HCl的物质的量为 mol。 (4)自氧化法：；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，若参加反应，则转移的电子数为 。 【答案】(1) (2) 3432146 和 (3)0.1 (4) 1：4 或 【解析】（1）反应中氯元素的化合价由+5价降低到+4价，碳元素的化合价由+3价升高到+4价，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：； （2）①SO2还原氯酸根离子的反应中，氯元素化合价由+5价降低到+4价和-1价，硫元素的化合价由+4价升高到+6价，利用得失电子守恒和原子守恒可知，其反应的离子方程式为：3432146； ②氧化还原反应中所含元素化合价降低，得到电子被还原，发生还原反应，得到还原产物，则该反应的还原产物为ClO2和Cl-； （3）该反应中作还原剂的HCl反应生成Cl2，做酸性介质的HCl反应生成NaCl,则两者的物质的量之比为1：1，4个HCl参与反应生成1个Cl2，则0.1molNaClO3参加反应，做酸性介质的HCl的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1； （4）氧化还原反应中氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高，则反应5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O中，氧化剂为NaClO2反应生成NaCl,还原剂为NaClO2反应生成ClO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，4个HCl参与反应转移4个电子，则0.2molHCl参加反应，转移的电子数为0.2NA，故答案为：1：4；0.2NA或。 7．回答下列氧化还原反应相关问题 (1)完成下列反应方程式的配平： ① ② ③ (2)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应”，如 可拆写为氧化反应：还原反应：，据此，请将反应 ，拆写成两个半反应。氧化反应： ；还原反应： 。 (3)PH3作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： ①白磷与浓 NaOH 溶液反应的化学方程式为 ； ②次磷酸的化学式为 ，属于 (选填“正盐”或“酸式盐”)； ③理论上，1mol白磷可生产 mol PH3。 【答案】(1) (2) (3) H3PO2 正盐 2.5 【解析】（1）①根据得失电子守恒及电荷守恒，配平反应： ；②根据得失电子守恒及电荷守恒，配平反应： ；③根据得失电子守恒及质量守恒定律，配平反应： ； （2）在反应中，发生失电子的氧化反应，半反应式：；发生得电子的还原反应，半反应式：； （3）①白磷与浓 NaOH 溶液反应生成和次磷酸钠，化学方程式：； ②根据流程可知，次磷酸由次磷酸钠与硫酸发生复分解反应生成，根据强酸制弱酸原理，生成次磷酸化学式：H3PO2；在过量的碱溶液中存在，说明不能电离出氢离子，为正盐； ③根据流程可知，发生反应：、、，根据反应方程式可知，理论上1mol白磷可生产2.5mol； 8．回答下列问题： (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：；在该反应中还原剂是(填化学式，下同)： ；还原产物是： 和 ；发生氧化反应是： 。 (2)配平如下反应方程式： ① ② (3)在硫酸溶液中，和能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时被氧化为，则X为_______。(填选项序号) A． B． C． D． (4)在的反应中，则生成1分子NO转移电子数为 ；56 g Fe参加反应时，被还原的为 g。 【答案】(1) C K2S N2 C (2) (3)C (4) 3 63 【解析】（1），该反应中S元素化合价由0降到-2，N元素化合价+5降到0，碳元素化合价0升高到+4，所以S、KNO3为氧化剂，K2S和N2为还原产物，C为还原剂，发生氧化反应； （2）反应中Zn的化合价升高2价，N元素化合价降低8价，根据得失电子守恒和原子守恒可得，反应为。 反应中Mn元素化合价升高5价，I元素化合价降低2价，根据得失电子守恒和原子守恒可得，反应为。 （3）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，Na2 SO3被氧化为Na2 SO4，S元素的化合价升高2价，总共升高4价，则Cl的化合价降低4价，NaClO3中Cl为＋5价，降低4价，生成的产物中为＋1价，则反应产物为Cl2O，故C正确。 （4）N元素化合价降低3价，则生成1分子NO转移电子数为3；根据反应，反应1molFe，被还原的硝酸为1mol，质量为1mol×63g/mol=63g。 9．铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。 (1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：、、、、、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ，____+___+___=___+___+___。 (2)电子工业中，常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，请写出反应的离子方程式 ，反应后铜箔质量减少12.8g，此过程中消耗的质量为 。 (3)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：、，由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是 。 (4)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生→的反应过程。 ①该反应中，被氧化的元素是 (填元素符号)，氧化剂是 (填化学式)。 ②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式： ；____+_____+____ = ______+______+。 【答案】(1)2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2+3Cl－+5H2O (2) 2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+ 65g (3)Ce4+>Fe3+>Sn4+ (4) Mn 2Mn2++5+14H+=2 +5Bi3++ 7H2O 【解析】（1）化合价由+3升高到+6价，化合价由+1降低到-1，含有则为碱性环境，根据化合价升降守恒，可得到离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2+3Cl－+5H2O； （2）溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，生成氯化亚铁与氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+；反应后铜箔质量减少12.8g，则反应消耗Cu的物质的量为0.2mol，根据离子方程式，消耗的物质的量为0.4mol，质量为65g； （3）在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。在反应中，化合价降低，为氧化剂，化合价升高为还原剂，则为氧化产物，即氧化性：>，反应中，化合价降低，为氧化剂，化合价升高，为还原剂，为氧化产物，即氧化性：>，综上，三者氧化性强弱顺序为：Ce4+>Fe3+>Sn4+； （4）①由→可知，Bi化合价由+5降低到+3，为氧化剂，得到电子被还原，则应该有元素被氧化，根据题目已知物质微粒，可知是Mn元素被氧化，由Mn2+被氧化为，化合价由+2升高到+7，则被氧化的元素为Mn，为氧化剂； ②根据①中分析，由反应前后化合价升降守恒可得到离子方程式为：2Mn2++5+14H+=2 +5Bi3++ 7H2O。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$