福建省漳州市长泰第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

2022-2023学年下学期期中考 高二年化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的， 每小题3分，共42分。 1.2023年3月22—28日是第三十六届“中国水周”，纪念活动主题为：“强化依法治水 携手共护母亲河”。从化学角度看，下列有关水的说法不正确的是（ ） A.一定量的水结成冰后体积变大 B.水的沸点较高与其O-H键能较大有关 C.因水分子是极性分子，故水与CCl4互不相溶 D.水分子的空间构型为倒V形 2.下列有关化学用语表达正确的是（ ） A.CS2的空间填充模型： B.铍原子最外层原子轨道的电子云图： C.丙炔的键线式： D.碳原子核外电子轨道表示式： 3.下列有关微粒关系的说法不正确的是（ ） A.35Cl和37Cl互为同位素 B.乙醇和丙三醇互为同系物 C.O2和O3互为同素异形体 D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 4.下列各组指定的元素，相互不能形成XY2型化合物的是（ ） A.2s22p2和2s22p4　 B.3s23p4和2s22p2 C.3s2和3s23p5 D.3s1和3s23p5 5.X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示。下列有关说法正确的是（ ） 电离能/(kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 I5 …… X 496 4 562 6 912 9 543 13 353 …… Y 738 1 451 7 733 10 540 13 630 …… A.电负性：X>Y B.与水反应剧烈程度：X<Y C.X的最外层电子数为1 D.Y的最高化合价为＋3价 6.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ） A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B. < C.MgO＞H2O＞O2＞Br2 D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 7.下列有关NH3、NH4+、NO3-的说法正确的是（ ） A.NH3易液化是因其N-H键能较大 B.NH3与NH4+中的键角相等 C.NO3-的空间构型为平面三角形 D.NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键 8.下列各项比较中前者大于后者的是（ ） A.键角：BF3与NF3 B.晶格能：NaI与NaBr C.中心原子价电子对数：CO32-与SO32- D.沸点： H2S与H2Se 9.下列对几种晶体的说法中错误的是（ ） A.图①中，距离最近的可构成正八面体 B.图②中，每个晶胞平均含有4个 C.图③中，碳原子与键个数比为1：2 D.图④中，铜原子的配位数为8 10.一种有机合成中间体（R）的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ） A.R分子中所有原子都处于同一个平面 B.R属于芳香族化合物 C.R分子中σ键与π键的个数之比为3：1 D.R分子中碳原子的杂化方式为和 11.下列对相关有机物的说法错误的是（ ） A.乙醇和乙醛官能团不同，但可相互转化 B.C2H4和C3H6二者必为同系物 C.异戊烷与2,2-二甲基丙烷互为同分异构体 .D. 和是同一种物质 12.下列对相关有机物的说法不正确的是（ ） A.2-丁烯有存在立体异构 B.2-丁醇分子中含有手性碳原子 C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H10 D.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，则其最简式为CH2 13.某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为（ ） A.CH3CH2OH B.CH3OCH2CH3 C.CH3CHO D.CH3CH2CH2COOH 14.某有机化合物（Y）9.0 g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0 g，碱石灰增重17.6 g，下列说法不正确的是（ ） A.Y中一定含有氧元素 B.Y的分子式为C4H10O2 C.Y分子结构中含有苯环 D.Y分子中碳原子数和氢原子数之比一定是2∶5 二、填空题（含五道大题，共58分） 15.（13分）按问题要求填空。 I.（6分）下列基态原子或离子的电子排布式或排布图违反能量最低原理的是:_______（选填序号，下同），违反泡利不相容原理的是:________，违反洪特规则的是:________；在④⑤⑥微粒中，核外电子占据的能级最多的是: ，第一电离能最小的是: ，原子价电子轨道中成对电子数最多的是: 。 ①20Ca2+：1s22s22p63s23p6 ②9F-：1s22s23p6 ③15P： ④24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 ⑤26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥33As：[Ar]3d104s24p3 ⑦8O： II.（7分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的六种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。 元素 元素性质或原子结构 A 原子核外有6种不同运动状态的电子 B 原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同 C 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 D 在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小 E 元素最高正价与最低负价代数和为6 F 基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 （1）写出B、D的元素名称：B 　 　、D 　 　。 （2）元素F位于周期表的 　 　区，其价电子的排布式为 　 　 　　 。 （3）A、C和E三种元素的电负性由大到小的顺序：　 　　 （请填元素符号）。 （4）已知元素A、B形成的(AB)2链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键之比为 　 　 。 （5）EC2﹣离子的空间构型为 　 　　　 。 16.（10分）明了含氮化合物的结构对其性质的理解具有重要的意义。回答下列问题： （1）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为________（选填序号）。 A. B. C. D. （2）液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是①范德华力和氢键； ②___________；③_____________。 （3）N2O与CO2互为等电子体，则N2O的空间构型为_______________。 （4）乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(CH2=CHCN)，丙烯腈分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________。 （5）NH3、H2O以及PH3分子的空间结构和相应的键角如下图1所示。 图1 图2 PH3中P的杂化类型是_________，H2O的键角小于NH3的键角，其原因是：_________________。 （6）铁单质和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，该反应的化学方程式为________________________________________________。 17.（8分）有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)可用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，其沸点为。某化学兴趣小组欲从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、实验仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是______________，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为______________。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的分子式为____________。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为__________________，M的结构简式为____________________。 18.（13分）俗称“摩尔盐”的硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，它在空气中稳定，是重要的化工原料。该物质隔绝空气加强热会发生分解，一种分解方式可表示为： (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O=2NH3↑+FeO+2SO3↑+7H2O↑。请回答下列问题： （1）摩尔盐中未含有的化学键是：________________。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.氢键 F.金属键 （2）已知SO3的结构式为 ，常温下其分子中两个S=O键可以打开形成聚合物，以无限长链形式存在，结构如图1所示。与硫原子形成共价键键长更长的是___________(填“桥氧”或“端基氧”)，理由是_____________________________________________________。 （3）氰化物(CN-)、噻吩( )、吡咯( )都可与Fe2+、Fe3+形成配位化合物。 ①在水中的溶解性强弱是：噻吩_______吡咯(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是：_________________。 ②若配离子［Fe(CN)x ](x-2)- 的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为 18，则 x=______。 （4）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①晶胞中距离Mg原子最近的Fe原子个数是：_______。 ②晶体中微粒间的作用力是： 。 ③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为__________L。 19.（14分）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂。回答下列问题： （1）下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________； A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 B.含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键 C.分子中B、O最外层均为8e-稳定结构 D.硼原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力 （2）含氧酸的通式为(HO)mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是_______； A.H4SiO4     B.H3PO4   C.H2CO3 D.HNO2 （3）H3BO3分子中的O—B—O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的键角，判断依据是___________________________________________________。 （4）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，n=_________；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）： _________________。 （5）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是：____________________________________________________。 （6）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构如下图所示。 图中B原子填充在N原子围成的四面体空隙里，且占据此类空隙的比例为_________，如果该晶胞边长为a pm，c原子的坐标参数为(0,0,0)，e为(，，0)，f为(，0，)，则d原子的坐标参数为________，该晶体的密度为__________g·cm－3。 ( 第 1 页 共 5 页 )高二化学试卷 学科网（北京）股份有限公司 $$高二化学试卷 第 1 页 共 6 页 2022-2023学年下学期期中考 高二年化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 一、选择题：本题共 14个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的， 每小题 3分，共 42分。 1.2023年 3月 22—28日是第三十六届“中国水周”，纪念活动主题为：“强化依法治水 携手共护母 亲河”。从化学角度看，下列有关水的说法不正确．．．的是（ ） A.一定量的水结成冰后体积变大 B.水的沸点较高与其 O-H键能较大有关 C.因水分子是极性分子，故水与 CCl4互不相溶 D.水分子的空间构型为倒 V形 2.下列有关化学用语表达正确的是（ ） A.CS2的空间填充模型： B.铍原子最外层原子轨道的电子云图： C.丙炔的键线式： D.碳原子核外电子轨道表示式： 3.下列有关微粒关系的说法不正确．．．的是（ ） A.35Cl和 37Cl互为同位素 B.乙醇和丙三醇互为同系物 C.O2和 O3互为同素异形体 D.丙酮( )和环氧丙烷( )互为同分异构体 4.下列各组指定的元素，相互不能形成 XY2型化合物的是（ ） A.2s22p2和 2s22p4 B.3s23p4和 2s22p2 C.3s2和 3s23p5 D.3s1和 3s23p5 5.X、Y是同周期的两种主族元素，它们的逐级电离能(I)数据如下表所示。下列有关说法正确的是（ ） 电离能/(kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 I5 …… X 496 4 562 6 912 9 543 13 353 …… Y 738 1 451 7 733 10 540 13 630 …… A.电负性：X>Y B.与水反应剧烈程度：X<Y C.X的最外层电子数为 1 D.Y的最高化合价为＋3价 高二化学试卷 第 2 页 共 6 页 6.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ） A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B. < C.MgO＞H2O＞O2＞Br2 D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 7.下列有关 NH3、NH4+、NO3-的说法正确的是（ ） A.NH3易液化是因其 N-H键能较大 B.NH3与 NH4+中的键角相等 C.NO3-的空间构型为平面三角形 D.NH3与 Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有 6个配位键 8.下列各项比较中前者大于后者的是（ ） A.键角：BF3与 NF3 B.晶格能：NaI与 NaBr C.中心原子价电子对数：CO32-与 SO32- D.沸点： H2S与 H2Se 9.下列对几种晶体的说法中错误的是（ ） A.图①中，距离 -Cl 最近的 +Na 可构成正八面体 B.图②中，每个晶胞平均含有 4个 2+Ca C.图③中，碳原子与C-C键个数比为 1：2 D.图④中，铜原子的配位数为 8 10.一种有机合成中间体（R）的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ） A.R分子中所有原子都处于同一个平面 B.R属于芳香族化合物 C.R分子中σ键与π键的个数之比为 3：1 D.R分子中碳原子的杂化方式为 2sp 和 3sp 11.下列对相关有机物的说法错误的是（ ） A.乙醇和乙醛官能团不同，但可相互转化 B.C2H4和 C3H6二者必为同系物 C.异戊烷与 2,2-二甲基丙烷互为同分异构体 .D. 和 是同一种物质 12.下列对相关有机物的说法不正确的是（ ） A.2-丁烯有存在立体异构 B.2-丁醇分子中含有手性碳原子 C.某有机化合物的相对分子质量为 58，则其分子式一定为 C4H10 D.某烃完全燃烧生成 CO2和 H2O的物质的量之比为 1∶1，则其最简式为 CH2 高二化学试卷 第 3 页 共 6 页 13.某有机物 A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则 A的结构简式可能为（ ） A.CH3CH2OH B.CH3OCH2CH3 C.CH3CHO D.CH3CH2CH2COOH 14.某有机化合物（Y）9.0 g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸 和碱石灰，浓硫酸增重 9.0 g，碱石灰增重 17.6 g，下列说法不正确．．．的是（ ） A.Y中一定含有氧元素 B.Y的分子式为 C4H10O2 C.Y分子结构中含有苯环 D.Y分子中碳原子数和氢原子数之比一定是 2∶5 二、填空题（含五道大题，共 58分） 15.（13分）按问题要求填空。 I.（6分）下列基态原子或离子的电子排布式或排布图违反能量最低原理的是:_______（选填序号， 下同），违反泡利不相容原理的是:________，违反洪特规则的是:________；在④⑤⑥微粒中，核外 电子占据的能级最多的是: ，第一电离能最小的是: ，原子价电子轨道中成对电子 数最多的是: 。 ①20Ca2+：1s22s22p63s23p6 ②9F-：1s22s23p6 ③15P： ④24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 ⑤26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥33As：[Ar]3d104s24p3 ⑦8O： II.（7分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的六种短周期元素，其元素性质或原子结构如 下。 元素 元素性质或原子结构 A 原子核外有 6种不同运动状态的电子 B 原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同 C 原子核外 s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等，但第一电离 能都低于同周期相邻元素 D 在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小 E 元素最高正价与最低负价代数和为 6 F 基态原子的M层全充满，N层只有一个电子 高二化学试卷 第 4 页 共 6 页 （1）写出 B、D的元素名称：B 、D 。 （2）元素 F位于周期表的 区，其价电子的排布式为 。 （3）A、C和 E三种元素的电负性由大到小的顺序： （请填元素符号）。 （4）已知元素 A、B形成的(AB)2链状分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中σ键 与π键之比为 。 （5）EC2﹣离子的空间构型为 。 16.（10分）明了含氮化合物的结构对其性质的理解具有重要的意义。回答下列问题： （1）氨气溶于水时，大部分 NH3与 H2O以氢键(用“…”表示)结合形成 NH3·H2O分子。根据氨水 的性质可推知 NH3·H2O的结构式为________（选填序号）。 A. B. C. D. （2）液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨① 氨气② 氮气和氢气③ 氮 原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是①范德华力和氢键； ②___________；③_____________。 （3）N2O与 CO2互为等电子体，则 N2O的空间构型为_______________。 （4）乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(CH2=CHCN)，丙烯腈分子中处于同一直线上的原子数 目最多为___________。 （5）NH3、H2O以及 PH3分子的空间结构和相应的键角如下图 1 所示。 图 1 图 2 PH3中 P的杂化类型是_________，H2O的键角小于 NH3的键角，其原因是：_________________。 （6）铁单质和氨气在 640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图 2所示，该反应的化学方程 式为________________________________________________。 17.（8分）有机物M(只含 C、H、O三种元素中的两种或三种)可用于配制奶油、乳品、酸奶和草 莓等型香精，其沸点为148℃。某化学兴趣小组欲从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、 实验仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图 1所示，仪器 a的名称是______________，图中虚线框内应选用图中的_______(填 “仪器 x”或“仪器 y”)。 高二化学试卷 第 5 页 共 6 页 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为 54.5%，氢的质量分数为 9.1%。 ①M的实验式为______________。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的 2倍，则M的分子式为____________。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图 2所示，图中峰面积之比为 1∶3∶1∶3；利用红外 光谱仪测得M的红外光谱如图 3所示。 M中官能团的名称为__________________，M的结构简式为____________________。 18.（13分）俗称“摩尔盐”的硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，它在空气中稳定，是 重要的化工原料。该物质隔绝空气加强热会发生分解，一种分解方式可表示为： (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O=2NH3↑+FeO+2SO3↑+7H2O↑。请回答下列问题： （1）摩尔盐中未含有的化学键是：________________。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.氢键 F.金属键 （2）已知 SO3的结构式为 ，常温下其分子中两个 S=O键可以打开形成聚合物，以无限长链 形式存在，结构如图 1所示。与硫原子形成共价键键长更长的是___________(填“桥氧”或“端基氧”)， 理由是_____________________________________________________。 高二化学试卷 第 6 页 共 6 页 （3）氰化物(CN-)、噻吩( )、吡咯( )都可与 Fe2+、Fe3+形成配位化合物。 ①在水中的溶解性强弱是：噻吩_______吡咯(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是：_________________。 ②若配离子［Fe(CN)x ](x-2)- 的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为 18，则 x=______。 （4）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。 ①晶胞中距离Mg原子最近的 Fe原子个数是：_______。 ②晶体中微粒间的作用力是： 。 ③若该晶体储氢时， 2H 分子在晶胞的体心和棱心位置，则含Mg48g的 该储氢合金可储存标准状况下 2H 的体积约为__________L。 19.（14分）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂。回答下 列问题： （1）下列有关硼酸晶体的说法正确的是__________； A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 B.含 1 molH3BO3的晶体中有 3 mol氢键 C.分子中 B、O最外层均为 8e-稳定结构 D.硼原子杂化轨道的类型为 sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力 （2）含氧酸的通式为(HO)mROn，根据非羟基氧原子数判断，与 H3BO3酸性最接近的是_______； A.H4SiO4 B.H3PO4 C.H2CO3 D.HNO2 （3）H3BO3分子中的 O—B—O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)BH －4中的 H—B—H 的键角，判断依据是___________________________________________________。 （4）一种硼酸盐的阴离子为 B3O6n-，n=_________；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学 环境相同，O有两种空间化学环境，画出 B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）： _________________。 （5）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较 大，原因是：____________________________________________________。 （6）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构如下图所示。 图中 B原子填充在 N原子围成的四面体空隙里，且占据此类空隙的比例为_________，如果该 晶胞边长为 a pm，c原子的坐标参数为(0,0,0)，e为(1 2 ， 1 2 ，0)，f为(1 2 ，0，1 2 )， 则 d 原子的坐标参数为________，该晶体的密度为__________g·cm－3。 2022-2023学年下学期期中考试 参考答案： 1-5: BABDC 6-10: BCADD 11-14: BCAC 15．I.   ②（1分），   ⑦（1分）， ③（1分），   ⑥（1分）， ④（1分）， ⑤（1分） 。 II.（1）氮、钠（2分）　（2）ds（1分），3d104s1（1分） （3）O＞Cl＞C（1分）　（4）3：4（1分）（5）V形（1分）　 16．（1）B（1分）； （2）极性键（1分） ；   非极性键（1分） （3） 直线形（1分）； （4） 3（1分）； （5）sp3 （1分） NH3中N原子只有一对孤电子对，而H2O中O原子有两对孤电子对，H2O中的孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，使得键角更小（2分）. （6）8Fe+2NH32Fe4N+3H2（2分） 17．(1)  蒸馏烧瓶（1分）     仪器y（1分） (2)    （1分）     （1分） (3)   羟基、羰基（2分）     （2分） 18. (1) C、F（2分） (2)   桥氧（1分）     端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧单键键长比硫氧双键大（2分） (3)   ①＜ （1分）    吡咯能与水分子之间形成氢键，而噻吩不能（2分）  ② 6（1分）  (4) ①4（1分） ②金属键（1分） ③22.4（2分） 19.（1） B （1分） ， （2）A（1分） ，   (3)大于（1分），　H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而BH中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化形成的键角（2分） （4）3  （1分）  ， （2分） （5）晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，硼酸分子与水分子形成氢键，溶解度增大（2分） （6）50%（1分），　(，，)（1分）， （2分） 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2022—2023学年下学期期中考 高二年化学·答题卡 ( 条 码 粘 贴 处 )姓名：__________________班级__________座号________ 准考证号 ( 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2．请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 。 3．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 。 4．请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 6． 填涂样例 正确 [ ■ ] 错误 [ -- ][ √ ] [ × ] ) ( 缺考标记 考生禁止填涂缺考标记 ！只能由监考老师负责用黑色字迹的签字笔填涂。 ) 一、选择题(每题3分，共42分) ( 01.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 0 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 0 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 0 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 05.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 06. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 07. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 08. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 09.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 0. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( （13分） I. , , , , , 。 II. （1） 、 ； （2） ， ； （3） ； （4） ； （5） 。 16. （10分） （1） ； （2） ， ； （3） ； （4） ； （5） ， 。 （6） 。 ) 非选择题(请在各试题的答题区内作答) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 17. （8分） （1） ， ；（2） ， ； （3） 、 ， 。 18. （13分） （1） ；（2） ， 。 （3） ① ， ；② ； （4） ① ；② ；③ 。 19. （14分） （1） ；（2） ；（3） ， 。 （4） ， ；（5） ； （6） ， ， 。 ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 高二化学答题卡 ( 第 1 页 共 2 页 ) ( 第 2 页 共 2 页 ) 高二化学答题卡 学科网（北京）股份有限公司 $$高二化学答题卡 1 第 1 页 共 2 页 2022—2023学年下学期期中考 高二年化学·答题卡 姓名：__________________班级__________座号________ 准考证号 一、选择题(每题 3分，共 42分) 非选择题(请在各试题的答题区内作答) 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2．请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内。 3．选择题必须使用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整。 4．请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 6．填涂样例 正确 [■] 错误 [--][√] [×] 缺考标记 考生禁止填涂 缺考标记！只能 由监考老师负 责用黑色字迹 的签字笔填涂。 条 码 粘 贴 处 01.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 02.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 03.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 04.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 05.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 06.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 07.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 08.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 09.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. （13分） I. , , , , , 。 II.（1） 、 ；（2） ， ；（3） ； （4） ；（5） 。 16. （10分） （1） ；（2） ， ；（3） ； （4） ；（5） ， 。 （6） 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学答题卡 第 2 页 共 2 页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. （8分） （1） ， ；（2） ， ； （3） 、 ， 。 18. （13分） （1） ；（2） ， 。 （3）① ， ；② ； （4）① ；② ；③ 。 19. （14分） （1） ；（2） ；（3） ， 。 （4） ， ；（5） ； （6） ， ， 。