精品解析：广东省惠州市2023-2024学年高三下学期7月期末考试化学试题

惠州市2025届高三第一次调研考试试题 化学 本试卷共8页，20道小题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 中华文化源远流长。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．战国青铜双翼神龙 B．西汉“直裾素纱禅衣” C．珐华彩莲纹梅瓶 D．金漆木雕如意 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．战国青铜双翼神龙，属于金属制品，主要成分是铜，A不符合题意； B．西汉“直裾素纱禅衣”属于丝制品，主要成分是蛋白质，B不符合题意； C．珐华彩莲纹梅瓶属于陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，C符合题意； D．金漆木雕如意，属于木质品雕塑，主要成分是纤维素，D不符合题意； 故选C。 2. 化学促进科技进步和社会发展，下列说法不正确的是 A. 月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐 B. “运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性 C. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素 D. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm硅量子点可用于制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．无机盐是无机化合物组成的盐类，“嫦娥石”其成分属于无机盐，故A正确； B．合金比纯金属具有更高的强度和韧性，则“运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性，故B正确； C．同种元素的不同种核素互称为同位素，则T-碳（T-Carbon）是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同素异形体，故C错误； D．胶体粒子直径在1～100nm，则2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm硅量子点可用于制备胶体，故D正确； 故选C。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起施用 B. 碳酸钡不易被X射线透过，可用作X射线检查的内服药物 C. 地瓜放久了比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解 D. 工业生产中，可用氢氟酸生产磨砂玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，二者混合使用能生成氨气，降低肥效，故A正确； B．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，可溶性钡盐有毒，不能用作X射线检查的内服药物，应该用硫酸钡，故B错误； C．地瓜放久了比新买地瓜甜，是因为在久置过程中地瓜中淀粉水解为葡萄糖，故C正确； D．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，工业生产中，可用氢氟酸生产磨砂玻璃，故D正确； 故选B。 4. CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备SO2气体 B. 用装置乙收集SO2气体 C. 用装置丙制备CuBr D. 用装置丁吸收多余的SO2气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制取二氧化硫，故A能达到实验目的，故A不选； B．二氧化硫密度比空气大，所以应用向上排空气法收集，故B不能达到实验目的，故B选； C．根据题给方程式，二氧化硫通入硫酸铜和NaBr的混合溶液中可制取CuBr，能达到实验目的，故C不选； D．SO2和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2，用干燥管可以防止倒吸，能达到实验目的，故D不选； 故选B。 5. 我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法不正确的是 A. 电极A上电极反应式为 B. 工作时，B电极附近pH变小 C. 从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D. 微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，A电极上氧气得电子生成水，则 A为正极，电极反应为，B电极上HS-失电子生成S，则B电极为负极，负极反应式为，微生物作用下发生的反应为 ，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，则A为正极，电极反应为，故A正确； B．B电极为负极，负极反应式为，则B电极附近pH变小，故B正确； C．原电池工作时，阳离子向正极移动，则向海水层移动，故C错误； D．微生物代谢反应为中，是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确； 故选C 6. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 家务劳动：将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打能与碱反应 C 社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性 D 工业实践：制作补铁剂加少许维生素C 维生素C具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常用铁罐车运输浓硫酸，是因为铁遇到浓硫酸钝化，故A错误； B．将小苏打加入面粉中焙制糕点，是因为小苏打能和酸反应放出二氧化碳，使糕点蓬松，故B错误； C．用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒，是因为NaClO溶液有强氧化性，故C错误； D．亚铁离子具有还原性，制作补铁剂加少许维生素C，防止亚铁离子被氧化，体现了维生素C具有还原性，故D正确； 故选D。 7. 蝗虫分泌的一种信息素的结构如图，下列关于该物质的说法中正确的是 A. 分子式为 B. 所有的碳原子共平面 C. 该物质中含有1个手性碳原子 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知，分子式为C9H12O2，A错误； B．和甲基相连的碳原子连了四个单键，组成四面体结构，所以所有碳原子不能在同一平面上，B错误； C．连有四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中没有手性碳原子，C错误； D．该分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 答案选D。 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 钠溶于水： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 醋酸除水垢： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子不守恒，正确的离子方程式为，故A错误； B．FeS不溶于水，正确的离子方程式为，故B错误； C．醋酸是弱酸，写离子方程式不能拆，正确的离子方程式为：，故C错误； D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，产物为碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为，故D正确； 故选D。 9. 实验室在如图所示装置中制取，将通入溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得晶体。已知：呈蓝色。下列说法不正确的是 A. 在装置甲试管中加入和固体加热制取 B. 装置乙中的和装置丙中的均可防止倒吸 C. 晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D. 与相比，更易与形成配位键 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置中实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，乙装置中通入溶液，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2，后溶解为，丙装置进行尾气处理并防倒吸，据此作答。 【详解】A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，A正确； B．氨气极易溶于水，易发生倒吸，装置乙中a的容积较大，可防止制备过程中发生倒吸现象，倒扣的漏斗与液面相切，液体很难倒吸，因此倒扣的漏斗可防止液体倒吸，B正确； C．由向深蓝色溶液中加入乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出，因此在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故C正确； D．由向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液可知，氨分子比水分子更容易与铜离子反应形成配合物，故D错误； 故答案选D。 10. 如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是 A. a为强电解质，d为弱电解质 B. e和f反应可制备b C. 可实现a→b→d→a的循环转化 D. c可作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】由元素化合价以及所属类别可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e可以为KClO3、NaClO3等盐类，f可以为NaClO、KClO等盐类，据此解答。 【详解】A．HCl为强电解质，HClO为弱电解质，故A正确； B．+5价的盐不能和+1价的盐制备0价的氯气，故B错误； C．可以是实现的转化，故C正确； D．c为ClO2，具有氧化性，能消毒杀菌，可用作自来水消毒剂，故D正确； 故选B。 11. 下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 B 在中溶解度高于在水中的溶解度 是非极性分子 C Si-O键键能比Si-H键高 的熔沸点比高 D 相同温度下，将pH相同的各1mL盐酸和醋酸稀释至100mL，测得醋酸pH略小 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对甲基产生影响，使甲基变得更活泼，可被酸性高锰酸钾溶液氧化， A不符合题意； B．是极性分子， 是非极性溶剂，水是极性溶剂，则在中溶解度低于在水中的溶解度，B不符合题意； C．的熔沸点比高，因为SiO2属于共价晶体、属于分子晶体，共价键键能比分子间的范德华力大，C不符合题意； D．相同温度下，将pH相同的各1mL盐酸和醋酸稀释至100mL，测得醋酸pH略小，则稀释后溶液中的氢离子浓度：，说明稀释促进了醋酸的电离，酸性：，D符合题意； 故选D。 12. 三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol中N原子的孤电子对的数目为 B. 标准状况下，1.8g中含有质子数为 C. 1LpH=4的HClO溶液中H+的数目小于 D. 0.5mol分子中含有π键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A． 中N原子孤电子对数为，故1mol中N原子的孤电子对的数目为NA，故A正确； B．1.8g的物质的量为0.1mol，1个分子中含有10个质子，则0.1mol中含有质子数为NA，故B正确； C． pH=4的HClO溶液中，则1LpH=4的HClO溶液中H+的数目等于，故C错误； D． 的结构式为，1个分子含有2个π键，则0.5mol分子中含有π键数目为NA，故D正确； 故选C。 13. HA为一元弱酸，25℃时，用0.1000NaOH溶液滴定25.0mL0.1000HA溶液，溶液的pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 25℃时，a点溶液中pH>1 C. a、b、c三点溶液中，b点溶液中水的电离程度最大 D. c点溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】二者浓度均为0.1mol/L，HA为一元弱酸，NaOH为一元强碱，二者恰好完全反应时生成的盐为强碱弱酸盐，溶液显碱性。 【详解】A．HA为一元弱酸，恰好完全反应后生成强碱弱酸盐，溶液的pH>7，故当pH=7时所消耗的NaOH溶液的体积会小于25mL，A正确； B．HA为一元弱酸，浓度为0.1mol/L，在25℃时电离产生的氢离子浓度将小于0.1mol/L，故pH>1，B正确； C．由分析可知，a点为HA溶液，b点为HA和NaHA的混合溶液，c点为NaHA和氢氧化钠的混合溶液，HA电离出的氢离子和氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制水的电离，A-在溶液中水解促进水的电离，a、c两点对水的电离的抑制程度都大于b，所以a、b、c三点溶液中，b点溶液中水的电离程度最大，C正确； D．c点溶液中NaOH过量，，D错误； 故选D。 14. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期元素中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法正确的是 A. 沸点： B. M与Q可形成化合物、 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 与离子空间结构均为三角锥形 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，则X为H元素，短周期中M电负性最小，则M为Na元素，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，则Z的核外电子排布式为：，则Z为O元素，Z与Y、Q相邻，则Y为N元素，Q为S元素，则X、Y、Z、M和Q分别为H、N、O、Na、S，据此分析。 【详解】A．水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S，故A错误； B．Na与S可形成化合物Na2S、Na2S2，故B正确； C．化合物中两元素电负性差值越大，离子键的百分数就越大，电负性O＞S，因此化学键中离子键成分的百分数：Na2O＞Na2S，故C错误； D．中心原子N的价电子对数为，孤电子对数为0，其空间结构为平面三角形，中心原子S的价电子对数为，孤电子对数为1，其空间结构为三角锥形，故D错误； 故选B。 15. 纳米Ni-Pd催化制备甲酸钠的机理如下图所示： 下列说法正确的是 A. HCOOH中C的杂化方式为sp B. 反应过程中只有非极性键的断裂与形成 C. 反应过程中不需要持续补充 D. 总反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【分析】由反应历程图可以看出总反应H2+NaHCO3＝HCOONa+H2O。 【详解】A．HCOOH的结构式为，其C原子的杂化方式为sp2，故 A错误； B．反应过程中存在CO2中的C=O键发生断裂，生成 HCOOH时会形成C-H键和O-H键，因此存在极性键的断裂和形成，故B错误； C．从机理图中可以看出反应消耗CO2的同时，又会生成CO2，因此不需要补充CO2，故C正确； D．从机理图中可以看出总反应为H2+NaHCO3＝HCOONa+H2O，产物HCOONa为所要生产的产品，反应物中的原子有一部分进入H2O中，因此原子利用率未达到100%，故D错误； 故选C。 16. 随着现代工农业的发展，水体内氮的含量超标会引发水华现象。科学家探索使用电化学原理，用铁和石墨作电极进行污水除氮，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M极材料为铁，连接太阳能电池的负极 B. 阳极电极反应式为 C. 每生成0.5mol时，有1.5mol电子发生转移 D. 电解一段时间后，阳极室的酸性减弱 【答案】A 【解析】 【分析】由M电极上H+转化为氢气可知，M电极为阴极，则N电极为阳极，阳极反应为，所以阳极材料不是铁，即阳极材料为石墨、阴极材料为铁，阴极电极反应为，阳极生成的氯气氧化、，反应为、，据此解答。 【详解】A．由分析可知，M电极为阴极，材料为铁，连接太阳能电池的负极，故A正确； B．由图可知，阳极上氯离子失去电子生成氯气，故阳极上电极反应式为，故B错误； C．由分析中氯气氧化、的离子方程式可知，当生成0.5mol时，有3mol电子发生转移，故C错误； D．由氯气氧化、的离子方程式及阴极的电极方程式可知，当转移6mol电子时，阳极有6mol H+向阴极移动，此时阳极附近生成的氢离子大于6mol，即会有部分H+剩余，故阳极室酸性增强，故D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硝酸铁和硫酸铁为重要的铁盐。某化学兴趣小组展开如下探究： （1）配制硝酸铁溶液 ①实验室配制250ml0.2溶液，需要称取晶体___________g。需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、___________(填字母)。 ②溶解过程中，将浅紫色的晶体溶于水后，再加入适量稀硝酸，充分振荡。加入稀硝酸的目的是___________。 （2）探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银： ①实验ⅰ：甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量0.2溶液(pH=2)，银镜消失，溶液变为澄清，得出能与Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严谨，原因是___________(用离子方程式表示)。 ②实验ⅱ：乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1的溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。取少量上层清液，加入下列___________溶液(填字母)，若出现___________现象，则充分说明能与Ag反应。 A．KSCN　　　　B．　　　　C． （3）丙同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和反应是可逆反应，设计如下电化学装置进行验证。 按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓___________溶液，产生的现象为___________，则说明Ag和的反应为可逆反应。 【答案】（1） ①. 20.2 ②. BD ③. 易水解，加入稀硝酸促使水解平衡逆向移动 （2） ①. ②. B ③. 出现蓝色沉淀 （3） ①. ②. 电流计指针向左偏转，固体银溶解，一段时间后，指针归零 【解析】 【小问1详解】 ①实验室配制250ml0.2溶液，则=，则需要的质量为，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：20.2；BD；②易水解，加入稀硝酸促使水解平衡逆向移动，故答案为：易水解，加入稀硝酸促使水解平衡逆向移动； 【小问2详解】 ①溶液(pH=2)，溶液呈酸性，在酸性溶液中具有强氧化性，将银镜中的Ag氧化为Ag+，离子方程式为，故答案为：；②等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1的溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，发生反应，产生较多白色沉淀的离子反应为，所以只需证明滤液中含，则充分说明能与Ag反应，故取少量上层清液，加入，若出现蓝色沉淀，则说明能与Ag反应，故答案为：B；出现蓝色沉淀； 【小问3详解】 一定条件下，Ag和反应是可逆反应，其原电池反应原理为，反应达到平衡后左侧烧杯中含有，加入浓，平衡逆向移动，电流方向与之前相反，即电流计指针向左偏转，固体银溶解，一段时间后，指针归零，故答案为：；电流计指针向左偏转，固体银溶解，一段时间后，指针归零。 18. 从废旧锂离子电池回收的粗品，使用微波辅助“低共熔溶剂法”制备产品，可实现有价金属的循环利用，其工艺流程如下： 已知：①氯化胆碱是一种铵盐，易溶于水并电离出； ②难溶于水：在溶液中常以(蓝色)和(紫红色)形式存在； ③25℃时，，。 回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布式为___________。 （2）“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和粗品以不同的液固比在120℃下微波处理10min后，锂和钴的浸取率如下图，则最佳液固比为___________mL/g，草酸加入过多反而会导致钴的浸取率下降，原因是___________。 （3）“水浸”操作中得到较浓的滤液()呈深蓝色，同时有气体逸出，该过程发生的离子方程式为___________。 （4）25℃时，“沉钴”反应完成后溶液，此时___________。 （5）“滤饼2”与混合后，鼓入空气，经高温烧结得到的化学方程式为_________。 （6）晶体的晶胞如图所示(表示晶胞中的位置)，一半填充在构成的正四面体空隙中，和另一半填充在构成的正八面体空隙中。 ①周围紧邻的数目为___________。 ②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为，则晶体密度为___________(用含a和的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 60 mL /g ②. 若草酸加入过多，钴与草酸结合成难溶，使Co的浸出率下降； （3） （4） （5） （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】氯化胆碱-草酸和粗品微波共熔的过程中，Co由+3价变为+2价，加入氢氧化钠溶液沉钻，得到沉淀和含有锂离子的溶液，固体经过煅烧得到固体，含有锂离子的溶液中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和高温烧结（通入空气氧化）得到产品。 【小问1详解】 基态Co原子位于元素周期表第四周期，Ⅷ族，其价电子排布式为，故答案为：； 【小问2详解】 图中信息显示当液固比为60 mL /g 时钴的浸取率最高，当液固比继续增大时，锂的浸取率随液固比的增大变化不大，因此最佳液固比为60 mL /g；若草酸加入过多，钴与草酸结合成难溶，使Co的浸出率下降，故答案为：60 mL /g；若草酸加入过多，钴与草酸结合成难溶，使Co的浸出率下降； 【小问3详解】 水浸”操作中得到较浓滤液()呈深蓝色，同时有气体逸出，其离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 25℃时，“沉钴”反应完成后溶液，此时，钴离子物质的量浓度为，故答案为； 【小问5详解】 “滤饼2”与混合后，鼓入空气，目的是将+2价Co氧化为+3价，其化学方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 ①由图可知顶点的与面心的距离最近，则周围紧邻的个数为个，故答案为：12；②晶胞中个数为，由化学式可知晶胞中含有1个，晶胞的体积为，晶胞质量为晶胞的密度为，故答案为：。 19. 空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，下图是空间站利用Sabatier反应再生氧气的大体流程。 （1）已知：　 　 则Sabatier反应的___________。 （2）一定条件下，进行上述Sabatier反应： ①在恒温恒压装置中，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。 a．　　　　　　b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体平均摩尔质量不再改变　　　d．混合气体的总质量不再改变 ②在温度为T、压强恒定为的条件下，按投料进行反应，平衡时的转化率为50%，___________(用表示)。(已知是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。) ③科学家研究在催化剂表面上与的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒 B．转化为和的反应 C．第一步历程中只发生了非极性共价键的断裂 D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 （3）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应如图甲所示： ①光催化转化为的阴极的电极反应式为___________，理论上每生成1mol，阳极生成氧气的质量为___________g。 ②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300℃到400℃之间，生成速率加快的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. bc ②. ③. AB （3） ①. ②. 64g ③. 300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲酸的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲酸生成速率加快 【解析】 【小问1详解】 已知：①　 ②　 由盖斯定律可知反应可由得到，则，故答案为： ； 【小问2详解】 ①a．化学反应速率和化学计量数呈正比，若则可以说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故a不选； b．恒温恒压条件下，若混合气体的密度不再改变，说明混合气体体积不在变化，则可以说明达到平衡状态，故b选； c．该反应为气体总物质的量减少的反应，若混合气体平均摩尔质量不再改变，能说明达到平衡状态，故c选； d．根据质量守恒原理，混合气体的总质量始终不变，故d不选； 故选bc； ②在温度为T、压强恒定为的条件下，按投料进行反应，平衡时的转化率为50%，则 平衡时气体总物质的量为，则，故答案为：； ③A．由图分析可知，Ts1的能垒最大，反应过程中的能垒越大，反应速率越慢，而整个反应的反应速率取决于最慢的一步反应，该转化反应的速率取决于Ts1的能垒，故A正确； B．由图可知，能量高于， 和的总能量，则转化为和的反应，故B正确； C．第一步反应历程为，反应过程中断裂了C-O键，发生了极性共价键的断裂，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，提高化学反应速率，但不能提高反应物的转化率，故D错误； 故选AB； 【小问3详解】 ①由图中信息可知光催化转化为的反应中，阴极发生得电子转化成的反应，其电极方程式为 ，阳极的反应为，理论上每生成1mol时，转移电子8mol，阳极生成氧气物质的量为2mol，其质量为64g，故答案为：；64g； ②由图可知温度在250℃时，催化剂的转化效率达到最大值，温度在升高到300℃过程中催化剂的转化效率明显下降，但超过300℃后又明显增加，可判断是温度对反应的影响导致的，温度升高反应速率加快，故答案为：300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲酸的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲酸生成速率加快。 20. 化合物ix是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它的一种合成路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物ⅴ中含氧官能团的名称是___________，反应⑤的类型是___________。 （2）反应①中，化合物ⅰ与有机物x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，x为___________(写结构简式)。 （3）根据化合物ⅳ()的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ _________ b 催化剂，加热 ___________ 加成反应 （4）化合物ⅲ有多种同分异构体，其中含结构，且核磁共振氢谱图上只有两组峰的结构简式为___________。 （5）以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成化合物y(结构如下图)，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)从苯乙烯出发，第一步反应的有机产物为___________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到卤代烃制炔反应，其化学方程式为___________。 (c)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的反应条件为___________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 取代反应 （2） （3） ①. 银氨溶液加热或者碱性新制悬浊液加热 ②. 氧化反应 ③. （4） （5） ①. ②. +2NaOH+2NaBr+2H2O ③. 浓硫酸、加热 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，化合物ⅰ与有机物x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，则x为，在NaOH醇溶液中发生消去反应生成，与发生加成反应生成，，先和HBr发生加成反应，后再发生消去反应，生成，与甲胺发生取代反应生成，与发生取代反应生成,据此解答。 【小问1详解】 化合物ⅴ为其含氧官能团的名称为羟基，由分析可知，反应⑤是取代反应， 故答案为：羟基；取代反应； 【小问2详解】 由分析可知X为，其结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 化合物中含有的官能团为醛基、碳碳双键，其中醛基可以发生加成反应，银镜反应或被碱性悬浊液氧化，碳碳双键可以发生加成反应，根据a中生成的新结构可知发生的是醛的氧化反应，条件是银氨溶液加热或者碱性新制悬浊液加热，b中和氢气发生加成反应，产物为正丙醇，其结构简式为，故答案为：银氨溶液加热或者碱性新制悬浊液加热；氧化反应；； 【小问4详解】 化合物ⅲ有多种同分异构体，其中含结构，则剩余碳原子可能形成或两个甲基，且核磁共振氢谱图上只有两组峰，则其结构简式为，故答案为： 【小问5详解】 以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成化合y ，根据反应ii→iii→v→vi，可知苯乙烯和溴发生加成反应，然后发生消去反应生成苯乙炔，苯乙炔和乙醛发生加成反应，再发生消去反应生成，合成路线为+； a．从苯乙烯出发，第一步反应的有机产物为,故答案为：； b．卤代烃制炔反应，其化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+2NaOH+2NaBr+2H2O； c. 合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的反应条件为浓硫酸加热，故答案为浓硫酸、加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市2025届高三第一次调研考试试题 化学 本试卷共8页，20道小题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 中华文化源远流长。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 A．战国青铜双翼神龙 B．西汉“直裾素纱禅衣” C．珐华彩莲纹梅瓶 D．金漆木雕如意 A. A B. B C. C D. D 2. 化学促进科技进步和社会发展，下列说法不正确的是 A. 月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐 B. “运-20”机身采用钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度和韧性 C. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素 D. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm硅量子点可用于制备胶体 3. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起施用 B. 碳酸钡不易被X射线透过，可用作X射线检查的内服药物 C. 地瓜放久了比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解 D. 工业生产中，可用氢氟酸生产磨砂玻璃 4. CuBr是常用催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备SO2气体 B. 用装置乙收集SO2气体 C. 用装置丙制备CuBr D. 用装置丁吸收多余的SO2气体 5. 我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法不正确的是 A. 电极A上电极反应式为 B. 工作时，B电极附近pH变小 C. 从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D. 微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 6. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 家务劳动：将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打能与碱反应 C 社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性 D 工业实践：制作补铁剂加少许维生素C 维生素C具有还原性 A A B. B C. C D. D 7. 蝗虫分泌的一种信息素的结构如图，下列关于该物质的说法中正确的是 A. 分子式为 B. 所有的碳原子共平面 C. 该物质中含有1个手性碳原子 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 钠溶于水： B. 工业废水中的用FeS去除： C. 醋酸除水垢： D. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： 9. 实验室在如图所示装置中制取，将通入溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得晶体。已知：呈蓝色。下列说法不正确的是 A. 在装置甲试管中加入和固体加热制取 B. 装置乙中的和装置丙中的均可防止倒吸 C. 晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 D. 与相比，更易与形成配位键 10. 如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是 A. a为强电解质，d为弱电解质 B. e和f反应可制备b C. 可实现a→b→d→a的循环转化 D. c可作自来水消毒剂 11. 下列陈述I和陈述II均正确，且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼 B 在中溶解度高于在水中的溶解度 是非极性分子 C Si-O键键能比Si-H键高 的熔沸点比高 D 相同温度下，将pH相同的各1mL盐酸和醋酸稀释至100mL，测得醋酸pH略小 酸性： A. A B. B C. C D. D 12. 三氯化氮可用于漂白，使用时发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1mol中N原子的孤电子对的数目为 B. 标准状况下，1.8g中含有质子数为 C. 1LpH=4的HClO溶液中H+的数目小于 D. 0.5mol分子中含有π键数目为 13. HA为一元弱酸，25℃时，用0.1000NaOH溶液滴定25.0mL0.1000HA溶液，溶液的pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 25℃时，a点溶液中pH>1 C. a、b、c三点溶液中，b点溶液中水的电离程度最大 D. c点溶液中 14. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期元素中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法正确的是 A. 沸点： B. M与Q可形成化合物、 C. 化学键中离子键成分的百分数： D. 与离子空间结构均为三角锥形 15. 纳米Ni-Pd催化制备甲酸钠的机理如下图所示： 下列说法正确的是 A. HCOOH中C的杂化方式为sp B. 反应过程中只有非极性键的断裂与形成 C. 反应过程中不需要持续补充 D. 总反应的原子利用率为100% 16. 随着现代工农业的发展，水体内氮的含量超标会引发水华现象。科学家探索使用电化学原理，用铁和石墨作电极进行污水除氮，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. M极材料为铁，连接太阳能电池的负极 B. 阳极电极反应式为 C. 每生成0.5mol时，有1.5mol电子发生转移 D. 电解一段时间后，阳极室的酸性减弱 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 硝酸铁和硫酸铁为重要的铁盐。某化学兴趣小组展开如下探究： （1）配制硝酸铁溶液 ①实验室配制250ml0.2溶液，需要称取晶体___________g。需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、___________(填字母)。 ②溶解过程中，将浅紫色的晶体溶于水后，再加入适量稀硝酸，充分振荡。加入稀硝酸的目的是___________。 （2）探究用铁盐溶液溶解银镜实验后的银： ①实验ⅰ：甲同学向有银镜的试管中逐滴加入过量0.2溶液(pH=2)，银镜消失，溶液变为澄清，得出能与Ag反应的结论。乙同学认为该实验不够严谨，原因是___________(用离子方程式表示)。 ②实验ⅱ：乙同学改进实验，向另一支含有等量银镜的试管中逐滴加入过量0.1的溶液(pH=2)，充分振荡，银镜逐渐消失，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。取少量上层清液，加入下列___________溶液(填字母)，若出现___________现象，则充分说明能与Ag反应。 A．KSCN　　　　B．　　　　C． （3）丙同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和反应是可逆反应，设计如下电化学装置进行验证。 按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓___________溶液，产生的现象为___________，则说明Ag和的反应为可逆反应。 18. 从废旧锂离子电池回收的粗品，使用微波辅助“低共熔溶剂法”制备产品，可实现有价金属的循环利用，其工艺流程如下： 已知：①氯化胆碱是一种铵盐，易溶于水并电离出； ②难溶于水：在溶液中常以(蓝色)和(紫红色)形式存在； ③25℃时，，。 回答下列问题： （1）基态Co原子价电子排布式为___________。 （2）“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和粗品以不同的液固比在120℃下微波处理10min后，锂和钴的浸取率如下图，则最佳液固比为___________mL/g，草酸加入过多反而会导致钴的浸取率下降，原因是___________。 （3）“水浸”操作中得到较浓的滤液()呈深蓝色，同时有气体逸出，该过程发生的离子方程式为___________。 （4）25℃时，“沉钴”反应完成后溶液，此时___________。 （5）“滤饼2”与混合后，鼓入空气，经高温烧结得到的化学方程式为_________。 （6）晶体的晶胞如图所示(表示晶胞中的位置)，一半填充在构成的正四面体空隙中，和另一半填充在构成的正八面体空隙中。 ①周围紧邻的数目为___________。 ②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为，则晶体密度为___________(用含a和的代数式表示)。 19. 空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，下图是空间站利用Sabatier反应再生氧气的大体流程。 （1）已知：　 　 则Sabatier反应的___________。 （2）一定条件下，进行上述Sabatier反应： ①在恒温恒压装置中，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。 a．　　　　　　b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体平均摩尔质量不再改变　　　d．混合气体的总质量不再改变 ②在温度为T、压强恒定为的条件下，按投料进行反应，平衡时的转化率为50%，___________(用表示)。(已知是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。) ③科学家研究在催化剂表面上与的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中正确的是___________(填字母)。 A．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒 B．转化为和的反应 C．第一步历程中只发生了非极性共价键断裂 D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率 （3）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应如图甲所示： ①光催化转化为的阴极的电极反应式为___________，理论上每生成1mol，阳极生成氧气的质量为___________g。 ②催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300℃到400℃之间，生成速率加快的原因是___________。 20. 化合物ix是一种烯丙胺类抗真菌药物，可用于皮肤浅部真菌感染的治疗，它的一种合成路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物ⅴ中含氧官能团的名称是___________，反应⑤的类型是___________。 （2）反应①中，化合物ⅰ与有机物x反应，生成化合物ⅱ，原子利用率为100%，x为___________(写结构简式)。 （3）根据化合物ⅳ()的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ _________ b 催化剂，加热 ___________ 加成反应 （4）化合物ⅲ有多种同分异构体，其中含结构，且核磁共振氢谱图上只有两组峰结构简式为___________。 （5）以苯乙烯和乙醛为含碳原料，利用反应③的原理，通过四步反应合成化合物y(结构如下图)，基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)从苯乙烯出发，第一步反应的有机产物为___________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到卤代烃制炔反应，其化学方程式为___________。 (c)合成路线中涉及两步消去反应，最后一步通过消去反应得到产物的反应条件为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $