5.4 模块3 物质组成或成分的探究-2024年初中学业水平考试化学总复习

主题五科学探究 模块3：物质组成或成分的探究 学业要求 1.能通过实验探究混合气体的成分 4.能初步了解科学探究的要素及各要素之 2.能通过实验探究固体成分 间的关系 3.能设计实验探究溶液中溶质成分 考点例析 考点1混合气体成分探究 体都存在。 思路提示：混合气体检验可以采用思维模 (1)如图实验方案中，装置A归属于上述 型“气体检验→气体净化→气体转化→气体检 思维模型中的 环节： 验→尾气处理”。 (2)能证明气体中含有CO的现象 例某科学研究小组同学，在研究了气体 是 检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰 (3)【反思与评价】若装置按图中的顺序连 气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产 接，从环境保护的角度来看还缺少 生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检 (4)有同学提出上述装置中省略D装置且 验”类问题建构了如下思维模型：直接检验→除 把C装置接于E装置后也能达到检验CO2实 去干扰气体→转化装置-再检验·尾气处理 验目的，你认为该同学的设计有无道理，并说明 【模型应用】某混合气体由CO、CO2、SO 理由 三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关 【解析】(1)装置A是为了验证气体中存 实验。 在二氧化硫并将其除去，以免干扰二氧化碳验 【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；② 证，属于思雏模型中的直接检验和除去干扰气 SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使 体：(2)CO具有还原性，可利用在加热的条件 其褪色：③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰 下，C)能使氧化铜还原成铜，证明CO存在， 水变浑浊：④CO和CO2均不能使品红溶液褪 所以证明CO的现象是E装置中黑色固体变红 色，也不与高锰酸钾溶液反应。 色；(3)该装置中将尾气排放到空气中，会污柒 化钢 空气，所以缺少尾气处理装置： CoCO,SO (4)在用酒精灯加热前是要先通入一段时 间的检验气体，根据B中的品红溶液不变色和 C中的氢氧化钡溶液是否变浑浊，也可检验 MnO.品红Ba(Oll)泸行 落液 辉液溶液 灰 D 出CO2e 【实验研究】为验证这三种气体，同学们设 【答案】(1)直接检验和除去干扰气体： 计并进行如下实验。 (2)E装置中黑色固体变红色：(3)尾气处理： 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气 (4)有道理，在用酒精灯加热前是要先通人一段 213 一鱼初中学业水平考试总复习·化学川 时间的检验气体，根据B中的品红溶液不变色 D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉 和C中的氢氧化钡溶液是否变浑浊，也可检验 混合物质量大 出CO2。 【解析】向硝酸银溶液中加入一定质量的 考点2金属与盐反应后所得滤渣和滤液成分 锌粉和铜粉的混合物，锌先和硝酸银反应生成 探究 硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和 思路提示：金属与盐按金属活动性“远端先反 银。A项，若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生， 应”。反应所得滤渣中一定有最不活泼的金属， 说明滤渣中含有锌，则滤渣中一定有反应生成 金属种类由不活泼到活泼依次出现：滤液中一 的银、没有反应的铜、过量的锌，错误：B项，若 定有最活泼金属的盐，盐的种类按含有的金属 滤液为无色，说明铜没有反应，则滤渣中一定有 元素由活泼到不活泼依次出现。 银，不一定含有锌，例如锌和硝酸银恰好完全反 例(2020·齐齐哈尔改编)向硝酸银溶液 应时滤渣中不含有锌，错误；C项，若滤液为蓝 中加人一定质量锌粉和铜粉的混合物，充分反 色，说明铜和硝酸银发生了反应，则锌完全反 应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的 应，则滤液中不一定有硝酸银，例如铜和硝酸银 是( 恰好完全反应时不含有硝酸银，错误：D项，由 A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则 锌、铜分别与硝酸银反应的化学方程式可知， 滤渣中一定有银、锌 锌、铜和硝酸银反应后固体质量增大，因此滤渣 B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量 C若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸 大，正确。 银、硝酸铜和硝酸锌 【答案】 D 素养整合 例1(2021·武汉)某气体中可能含有 C.b点气体可能由三种分子构成 CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通 D.该过程中发生了化合反应、置换反应和 过：①炽热的焦炭：②足量灼热的氧化铜：③足 复分解反应 量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每 【解析】A项，混合气体中一定有氮气，二 一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。 氧化碳和氧气都可能存在，因为二氧化碳与碳 气体的分子数目随时间的变化如下图所示。下 反应生成一氧化碳，气体分子数是1：2，氧气与 列说法正确的是( 碳反应生成一氧化碳，气体分子数也是1：2，所 气体的分了数山个 以混合气体有三种组成可能，分别是氨气和二 氧化碳，氯气和氧气，氨气，氧气和二氧化碳，错 误；B项，b点气体中CO和N的总分子数目 是3n,氩气占n个，所以一氧化碳是21个，所 o 时间/min 以b点气体中CO和N2的分子效目比为2：1， A.a点气体中一定含有N2和CO2,可能 正确：C项，b点气体由氨分子、一氧化碳分子 含有O: 两种分子构成，错误；D项，碳与二氧化碳反应， B.b点气体中CO和N2的分子数目比为 生成一氧化碳，属于化合反应，一氧化碳与氧化 2:1 铜反应，生成铜和二氧化碳，不属于基本反应类 214 主题五科学探究 型，氢氧化纳与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， (2)步骤③的化学方程式为 不属于基本反应类型，错误。 (写一个)。 【答案】B 【拓展交流】同学们查阅到氣化钙在不同温 例2(2022·河北)化学课上，老师组织 度下的溶解度如下表： 学生对家用除湿盒（如图所示）进行了如下 温度，℃ 0 0 20 30 40 探究。 溶解度/g59.565.074.5100 116 【资料信息】 (1)集水区内“气温越低固体越多”的原因 吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是 是 初中化学一种常见物质。使用一段时间后，集 (2)从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用 水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固 后，对集水区内物质的处理建议是 体越多。 【解析】【知识应用】活性炭具有吸附性， 潮湿的空气 故除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异 吸湿区 味，利用了其吸附性；【作出猜想】氢氧化钠和氯 隔 奕水☒ 化钙易潮解，吸收空气中的水蒸气；【交流讨论】 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此除湿盒内不 【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去 会是氯氧化钠；【解释与结论】(1)紫色石蕊试液 空气中的异味，利用了其 性。 在中性溶液中不变色，白色颗粒是氯化钙，氯化 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 钙溶液呈中性，因此滴入紫色石蕊试液，仍为紫 【作出猜想】猜想I:氧化钙：猜想Ⅱ：氢氧 色：(2)钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙白色 化钠：猜想Ⅲ：氯化钙 沉淀，因此可以是氯化钙和碳酸钠反应生成碳 猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和 酸钙沉淀和氯化钠：【拓展交流】(1)从表中的数 氯化钙在空气中容易 水分。 据可以看出，氯化钙的溶解度随着温度的升高 【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠 而升高，因此集水区内“气温越低固体越多”的 具有强烈的 ,所以否定了猜想Ⅱ。 原因是温度低，溶解度变小，析出的固体变多： 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与 (2)从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对 空气中的成分反应。小组同学设计并进行了如 集水区内物质的处理建议是干燥后重复使用。 图所示的实验。 【答案】【知识应用】吸附性：【作出猜想】 消入为白石常池 行别取卫 加诗至木抗样 吸收：【交流讨论】腐蚀性：【解释与结论】(1)溶 雄入试列图 液为紫色：(2)CaCl2+NazC),=CaCO,￥十 1仓撰战 木色济液 +H色诞 多 2NaC1(合理即可)：【拓展交流】(1)温度低，溶 【解释与结论】小组同学依据实验得出结 解度变小，析出的固体变多：(2)干燥后重复 论：白色颗粒是氯化钙。 使用。 (1)步骤②的现象是 课时训练 一、选择题 体（可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化 1.(2021·北部湾)现有一瓶含杂质的碳酸钠固 钠中的一种或几种)。为了判断该固体的组 215 初中学业水平考试总复习·化学》 成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯 列说法中正确的是( 中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部 A.一定含有O2和CO2,可能含有N 分溶解：然后再往上述烧杯中逐滴加人稀硝 B.一定含有N,和CO2,可能含有O 酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加 C.一定含有O2,且至少含有CO2和N:中的 入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正 一种 确的是( D.一定含有N2,且至少含有CO2和O2中的 尚休质量g 一种 二、填空题 4.(2021·百色)某校毕业班同学准备进行化学 技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的 入稀销酸的质量/g 药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且 A.B→C段对应溶液pH逐渐变大 标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行 B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸 实验探究。 钙、硫酸钠 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是 【交流讨论】根据受损标签的情 Ht、Nat、Ba 况判断，这瓶溶液不可能是 D.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧 (填序号)。 化钠 A.酸溶液 B.碱溶液 C.盐溶液 2.(2020·十堰)某学习小组同学做完铁与稀硫 【获得信息】 酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒 I,酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的 人盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大 物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸 量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液 氢钠 和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M Ⅱ.室温(20℃)时，四种物质的溶解度数据 中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色 如下表： 变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO:④滤 物质 NaCl NaOH Na.CO NaHCO 渣中可能含有三种金属单质：⑤滤液中可能 溶解度/g 36 109 215 9.6 含有两种金属离子。其中正确的个数 Ⅲ.NaCl、BaCl,的水溶液呈中性。 有() A.4个B.3个C.2个 【提出猜想】这瓶溶液可能是： D.1个 3.已知在同温同压下，气体的体积比等于其分 猜想一：氯化钠溶液；猜想二：碳酸钠溶液；猜 子个数之比。室温下，将可能含有CO2、N2、 想三：氢氧化钠溶液；猜想四：碳酸氢钠溶液。 经过讨论，大家认为猜想 不合理，理 O2的混合气体，先通过炽热的焦炭，反应后 恢复至室温气体体积增大：接着通过足量灼 由是 热的氧化铜，反应后恢复至室温气体体积无 【实验推断】(1)小丽用洁净的玻璃棒蘸取该 变化，但有红色物质生成：再通入足量氢氧化 溶液滴在pH试纸上，测得pH>7,则这瓶溶 钠溶液，最后收集到的剩余气体，可使燃着的 液不可能是 ,理由是 木条熄灭。关于该混合气体的成分判断，下 (2)小明取样滴加过量的BaC12溶液并不断 振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程 216 主题五科学探究 式为 ,静置后，取少许 时，只准备了AgNO3溶液和KI溶液，请从 上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现 下列生活用品中找出其他两种药品的替代 象。则这瓶溶液的原溶液可能是 0 物 【实验反思】实验室中，存取液体药品应注意 A.白糖B.米汤C.白酒D.小苏打 (写一点即可) E.白醋 5.(2021·仙桃、江汉油田潜江、天门)在食盐中 6.(2022·广元)在某校科技节上，化学老师表 加碘可以预防甲状腺肿大（俗称大脖子病）， 演了一个魔术：将两种无色溶液倒入同一酒 其中碘元素是以含碘钾盐形式加入的，某化 杯中，立即变成了“红酒”：向“红酒”中倒入 学兴趣小组对加碘食盐中含碘钾盐的成分进 一种无色溶液，“红酒”就变成了“牛奶”；向 行了探究。请参与探究并回答下列问题。 “牛奶”中倒入又一种无色溶液“牛奶”又变成 【提出问题】加碘食盐中含碘钾盐的成分是 了“发泡汽水”。某化学兴趣小组想利用所学 什么？ 的化学知识再现该魔术，请你与他们一起来 【查阅资料一】含碘钾盐主要有KI、KIO 完成探究实验。提供的药品有：紫色石蕊溶 【作出猜想】猜想一：K1:猜想二 液、无色酚酞溶液、稀HCI、NaOH溶液、Ca (填化学式)：猜想三：K1与KIO的混 (OH)2溶液、NaCl溶液、CaCl2溶液、 合物 NaCO,溶液 【查阅资料二】①KIO3与KI在酸性条件下 【提出问题】变成红酒的两种无色溶液分别是 能发生反应生成碘(12)，淀粉溶液遇I2变蓝 什么？ 色：②KI与AgNO3溶液可以反应，生成不 【作出猜想】小明：稀HC1溶液和紫色石蕊 溶于水的黄色AgI沉淀：③L2有毒，不能 溶液 服用。 小红：NaCO,溶液和无色酚酞溶液 【讨论交流】小组同学根据资料进行讨论后， 小强：NaOH溶液和无色酚酞溶液 认为猜想 (填“一”“二”或“三”)不正 大家一致认为小明同学的猜想明显不合理， 确，原因是 其原因是 【实验验证】为验证其他猜想，小组同学设计 【实验探究】小红依据自己的猜想，利用上述 了如下实验，请填写表格中空白处。 药品重现老师表演的魔术： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验步骤 实验现象 现象解解 达到效果 取少量加璃食盐于 〔1)取适量 试管中，加水溶解， 猜想一不 NnC)溶液 实验一 N,CO,溶菠 变成了 再向试管中滴加 成立 于烧怀中，滴加 溶液变为红色 显 性 “红销” AgN(O,溶液 儿滴无色酚破 溶液 另取少量加碘食盐 (2)向(1)的“红 由“红 于试管中，加水溶 酒”中加人适量 溶液中红色褪 ”变 解，先向试管中滴加 溶液由无 去井产生白色 实验二 色变成 猜想二成立 无色 了 稀硫酸酸化的KI溶 沉淀 蓝色 溶波 “牛奶” 液，再向试管中滴 加 (3)再向(2)的 该反应的化学 由“牛 “牛奶”中加人 沉淀溶解，产生 奶“ 变 【实验结论】根据上述实验得知，加碘食盐中 适量稀HC 大量气泡 方程式为 了 含碘钾盐是KIO 溶液 “汽水 【实验拓展】小红按上述实验方法进行探究 小强依据自已的猜想和利用提供的药品没能 217 初中学业水平考试总复习·化学》 完成该魔术。 (2)利用装置C收集一瓶气体，将带火星的 【交流反思】(1)小强没能完成该魔术的原因 木条伸入其中，现象为 是 0 证明小组同学的推测正确。 (2)小红的实验中用到了NaCO3的哪些化 【深人探究】为检验疏通剂与水反应后剩余溶 学性质 (选填字母代号、可多选)。 液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的 A.与酸碱指示剂作用 B.与酸反应 探究实验。（提示：氯化钙溶液呈中性） C.与碱反应 D.与盐反应 实验步骤 实验现象 实验结论 (3)假设小红的实验每步都恰好完全反应，则 (1)取适量该蔬 通剂于烧杯中， 疏通剂加入水中会 实验完成后，溶液中的溶质（除了酚酞外）有 加少量水，触摸 烧杯外壁发烫 _(填“放热” 烧杯外壁， 或“吸热”) (写化学式)。 (2)取少许实验 7.(2023·恩施)小明在家清洗餐具时发现下水 (1)的溶液于试 道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包 管中，滴加过量 溶液中溶质含 的氯化钙溶液， 有NaCO 白色粉状管道疏通剂（如图1），取部分投入 静置，观察 现象。 管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻 (3) 溶液中溶质含 滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几 溶液变红 有NaOH 下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组 讨论与分析：实验步骤(2)中不能使用氢氧化 同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动： 钙溶液的原因可能是 【查阅资料】 该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为 【交流反思】 2NaCO3·3H2O2,白色晶体，加入水中，剧 (1)下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正 烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。 确的是 【理论推测】兴趣小组的同学们根据所学知识 A.氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油 和资料信息推测该气体为氧气。 脂与其反应 【实验验证】同学们选择下列实验装置开展验 B.氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加 证实验。 快管道疏通 C.管道疏通剂与水反应产生大量氧气， 丰终成分： 过袋沟。 疏散堵塞物 (2)经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠 图1 图2 和过氧化氢：过氧化氢在碱性条件下快速 (1)疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择 分解，其化学方程式为 作为发生装置（填“A”或“B”)。 218液中，仍然可以加速过氧化氢分解： :浅绿色变成蓝色，说法错误：③一定发生了锌 【拓展延伸】比较疏酸铜和二氧化锰对过：与稀硫酸的反应，锌能与稀硫酸反应生成疏酸 氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中需要控：锌和氢气，则滤液中一定含有ZSO,说法正 制的条件是溶液的起始温度、催化剂的质量、！确；④M中含有统酸，则M中一定不含铁单 溶液的浓度：无需控制反应起始时间。 :质：锌能与稀碗酸反应生成硫酸锌和氢气，铜 模块3：物质组成或成分的探究 ;不与稀疏酸反应，锌能与硫酸亚铁反应生成硫 L.C【解析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶！酸锌和铁，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁， 于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成冫可能含有锌，滤渣中可能含有三种金属单质， 不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以取少量该固体于：说法正确：⑤疏酸亚铁可能有剩余，滤液中一 烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固：定舍有硫酸锌，可能含有硫酸亚铁，滤液中可 体部分溶解，说明有碳酸钙或者是生成的碳酸：能含有两种金属离子，说法正确。故正确的个 钡或者生成的硫酸钡：然后再往上述烧杯中逐：数有4个。 滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固： 3.D【解析】A项，碳燃烧生成二氧化碳， 消酸没有与围体反应，说明开始与过量的碳酸反应的化学方程式：C+0。意C0,二条化 体质量先不变后减少，最后不变，说明一开始： 碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应 钠或氢氧化钠反应，碳酸钡和硝酸反应生成硝： 酸钡、水和二氧化碳，硝酸与碳酸钙反应生成的化学方程式：C0,十C高温2C0,反应后气体 硝酸钙、二氧化碳和水，A→B段对应的反应是；分子个数增多，体积增大，因此气体中可能含 碳酸钡和硝酸反应或者两者都有：B点后稀硝：有二氧化碳，也可能含有氧气，也可能舍有二 酸过量，仍有固体，说明固体为硫酸钡，所以原：氧化碳和氧气，不正确：B项，气体中不一定含 固体中含有硫酸钠、硝酸领和碳酸钠，或者还：有二氧化磯，不正确：C项，气体中不一定含有 有碳酸钙。A项，B→C段硝酸过量，对应溶液氧气，不正确：D项，通入足量氢氧化钠溶液， H逐渐变小，错误：B项，B点为碳酸钡或者：最后收集到的剩余气体，可使燃着的木条熄 碳酸钡、碳酸钙和硝酸恰好反应，对应溶液中：灭，说明气体是氮气，因此气体中一定含有 一定含有的溶质是硝酸钠和硝酸领，可能含有：N2,且至少含有CO:和O:中的一种，正确。 硝酸钙，所以可能含有的溶质是硝酸钙，错误；！ 4.【交流讨论】A:【提出猜想】四，20℃时， C项，C点对应溶液中一定含有的溶质是硝：碳酸氢钠的溶解度为9.6g,饱和溶液的溶质质 酸、硝酸钠和硝酸钡，所以一定含有的阳离子：量分数小于10%：【实验推断】(1)氯化钠溶液， 是H,Na和Ba,正确：D项，由分析可得，！氯化钠溶液呈中性pH=7:(2)BaCl十Na.CO 原白色固体中一定含有碳酸钠，硫酸钠，硝酸！=2NC1十BaCO,￥：碳酸钠溶液（或氢氧化钠溶 钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠，错误。 :液)：【实验反思】使用后应立即盖上瓶塞并放回 2.A【解析】①铁与稀硫酸反应生成硫酸：原处。 亚铁和氢气：将反应后的混合物M全部倒入！ 【解析】【交流讨论】酸是由氢离子和酸根离 盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气：子构成，碱是由金属离子和氢氧根离子构成，盐 泡产生，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢：是由金属离子和酸根离子构成，酸中没有钠离 气，说明M中含有疏酸，则M中一定不含铁单：子。【提出猜想】20℃时，碳酸氢钠饱和溶液的 质，说法正确：②锌能与稀硫酸反应生成硫酸 锌和氢气，锌能与硫酸亚铁反应生成疏酸锌和溶质质量分数一 9.6g-×100%<10%。 9.6g+100g 铁，铜不与稀疏酸反应，烧杯中溶液不可能由：【实验推断】(1)由于溶液pH>7,显碱性，而氯 —245- 化钠溶液显中性，H一7。(2)氯化钡与碳酸：氯化钙；【交流反思】(1)小强不能完成魔术，是 钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程：因为氢氧化钠与所提供的药品不能反应生成 式为：BaCL2十NaCO,=2NaC1+BaCO1￥，反：白色沉淀，即不能变成“牛奶”；(2)实验探究 应后的溶液中含有氯化钠和过量的氯化钡都：中，无色酚酞与碳酸钠溶液溶液反应变红色， 呈中性，不能使酚酞溶液变色，所以原溶液中：即为碳酸钠与指示剂作用：“红酒”中加入氯化 只含碳酸钠，原溶液可能为碳酸钠溶液，也可：钙溶液，产生白色沉淀，是碳酸钠与盐发生了 能为已经完全变质的氢氧化钠溶液：【实脸反：反应：(3)由于实验每步都恰好完全反应，在实 思】实验室中为了防止药品变质或挥发，使用！验探究发生的两个反应中，碳酸钠与氯化钙反 后应立即盖上瓶塞并放回原处。 :应，生成了溶质氯化钠，在碳酸钙与盐酸的反 5.【作出猜想】KIO3。【讨论交流】三；：应中，生成了溶质氯化钙。 KIO,与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，： 7.(1)A:(2)带火星的木条复燃：【深人探 碘有毒。【实验验证】有白色沉淀生成，无黄色究】(1)放热：(2)产生白色沉淀：(3)取少许实 沉淀生成：淀粉溶液：【实验拓展】B、E。 验(2)的上层清液于试管中，滴加少量酚酞溶 【解析【作出猜想】由猜想一和猜想三，可：液：讨论与分析：氢氧化钙溶液能与碳酸钠反 推断猜想二为KIO::【讨论交流】小组同学根：应会生成氢氧化钠，影响后续氢氧化钠的 据资料进行讨论后，猜想三不正确，原因是：检验： KIO,与KI在酸性条件下能发生反应生成碘， 【交流反思】(1)ABC: 碘有毒。 (2)2(2NaCO3·3HO2)=4NaCO3+ 【实验验证】实验一的现象有白色沉淀生！6HO十3O,↑。 成，无黄色沉淀生成，说明溶液中含有氯化钠，： 【解析】(1)装置A可以通过分液漏斗控制 不含有碘化钾，猜想一成立；实验二再向试管：液体的滴加速率来控制反应的速率，疏通剂与 中加入淀粉溶液，溶液由无色变蓝色，说明是水反应剧烈，不利于气体的收集，故应选择A作 KIO,与KI在酸性条件下能发生反应生成碘，：为发生装置：(2)氧气具有助燃性，能使带火星 猜想二成立。【实验拓展】米汤中含有淀粉，可：的木条复燃，氧气不易溶于水，测可利用装置C 以代替淀粉溶液，白醋中含有醋酸，可以代替收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象 稀硫酸。 :为带火星的木条复燃，证明小组同学的推测正 6.【作出猜想】加入的石蕊溶液呈紫色：【实：确：【深入探究】(1)取适量该疏通剂于烧杯中， 验探究】(1)碱；(2)CCl溶液；(3)CaCO+加少量水，触摸烧杯外壁，烧杯外壁发烫，说明 2HC1一CCL,十H.O十CO2↑：【交流反思】：疏通剂加入水中会放热：(2)实脸结论是溶液中 (1)NaOH溶液与提供的药品不能反应生成白：溶质含有NaCO2,氯化钙溶液与碳酸钠反应生 色沉淀：(2)AD:(3)NaCI、CaCl,. :成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，故取少许实验(1) 【解析】【作出猜想】由于魔术是将两种无：的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，观察 色溶液倒入酒杯，紫色石蕊溶液与要求不符：到的现象是产生白色沉淀：(3)实验结论是溶液 合：【实验探究】(1)酚酞溶液遇碱性物质变红：中溶质含有NOH,观察到的现象是溶液变红， 色，由此可确定碳酸钠溶液呈碱性：(2)红色褪：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红， 去，并产生白色沉淀，所提供的药品中，只有氯：故实验步骤是取少许实验(2)的上层清液于试 化钙溶液能与碳酸钠反应生成沉淀，同时溶液：管中，滴加少量酚酞溶液。讨论与分析：氢氧化 不呈碱性：(3)加入稀盐酸，沉淀溶解，是由于钙溶液能与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，故实 稀盐酸与碳酸钙发生反应，生成了可溶于水的：验步骤(2)中不能使用氢氧化钙溶液的原因可 —246 能是氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应会生成氢氧；应，样品中的杂质不可能是Mg和C,错误。 化钠，彩响后续氢氧化钠的检验：【交流反思】 2.D【解析】A项，碳酸氢钠分解的反应 (I)A项，氢氧化钠溶于水会放出热量，促进管方程式为2 NaHCO,△Na,CO,+H,0+ 内油脂与其反应而溶解，正确：B项，氢氧化钠具C0,个，依据质量守恒定律可知，加热产生 有强烈的腐蚀性，氢氧化钠能使有机残渣快速H,0和C0,的质量为20.0g一16.9g= 腐蚀，加快管道疏通，正确；C项，管道疏通剂与3.1g:错误；B项，设加热生成碳酸钠的质量 水反应产生大量氧气，能疏数堵塞物，正确：（②）：为工， 过氧化氢在院性条件下快速分解成本和氧气：2aHC0,△C0,+H0叶C0,1胃袋减少质量 过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢，： 反应的化学方程式为2(2NaC0,·3H,0,)一168 106 3.1g 4Na2CO2+6HO+3O2↑。 模块4：定量实验探究 :106 r 623.1g l.B【解析】分析Fe十H.SO,一Fe-: x=5.3g SO,十H,↑可知，每56份质量的铁与足量的： 则固体A中含有NaC)3的质量为5.3g, 稀碗酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g错误：C项，HC1为气体，则蒸发结晶得到的国 的铁能生成0.2g的氢气<0.5g,说明混入的 体B中不可能含有剩余的HCI,错误；D项，分 杂质5.6g与稀碗酸反应生成氢气的质量应大 于0.5g。A项，分析Zn+HS0,一ZnS0, 析2 NaHCO,△Na,CO,+H,0+CO,↑， 十H:↑可知，每65份质量的锌与足量稀疏酸NaHCO,十HC1=NaC十H,O+CO,↑， 反应能生成2份质量的氢气，则5.6g的锌能：Na:CO+2HCI=2NaC1+H,0+CO,↑可得 生成氢气的质量<0.2g,分析Mg十H,SO,=如下关系：设原固体中NaHCO,的质量为y MgSO,十H2↑可知，每24份质量的镁与足量 NaHCO~NaCl 固体减少质量 稀硫酸反应能生成2份质量的氢气，则5.6g: 84 58.5 25.5 的镁能生成氢气的质量0.47g<0.5g,则该： 20.0g-14.9g 样品中的杂质不可能是Mg和Zn,错误：B项， 84 25.5 y20.0g-14.9g y=16.8g 由2A1+3HSO,=Al(S0,)+3H↑可知， 则原发酵粉样品中的NaHCO,的质量分 每18份质量的铝与足量稀硫酸反应能生成2： 份质量的氢气，则5.6g的铝能生成氢气的质：数 16.8g×100%=84.0%,正确. 20.0g 量0.62g>0.5g:由上述分析可知，5.6g的 3.D【解析】A项，根据质量守恒，原混合 锌能生成氢气的质量<0.2g,该样品中的杂：物中钠元素的质量与加热后剩余的围体碳酸 质可能是故A1和Zn,正确：C项，分析Zn+钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠 H,SO=ZnSO.十H2↑可知，每65份质量的 23×2 锌与足量稀疏酸反应能生成2份质量的氢气，：元素的质量为10.6gX106 =4.6g,不符合 则5.6g的锌能生成氢气的质量<0.2g,铜不题意；B项，由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成 反应，样品中的杂质不可能是Z和C,错误；！二氧化碳的质量为4.4g,碳酸氢钠受热分解 D项，分析Mg十HSO,=MgSO,十H2↑可！也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二 知，每24份质量的镁与足量盐酸稀硫酸反应：氧化碳的质量大于4.4g,不符合题意：C项， 能生成2份质量的氢气，则5.6g的镁能生成：由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质 氢气的质量0.47g<0.5g,铜不与稀硫酸反：量为11.7g.所得溶液的质量为：10.6g十 —247