甘肃省部分高中2023-2024学年高二下学期7月期末学业水平质量测试化学试题

绝密★启用前 高二下学期期末学业水平质量测试卷 化 学 习 本试卷满分100分,考试时间75分钟 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成,答在本试卷上无效。 3.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案用0.5毫米黑色 笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1,0-16,F-19,Cu-64,乙n-65 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的) 1.文物是重要的历史见证,下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 - 罪 A.商代甲骨文 = B.兵马俑 C.清明上河图 D.青铜神树 2.化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是 A.葡萄酒中添加SO。,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 B.煤的液化、蛋白质的显色反应和焰色试验都涉及化学变化 C.煤经过液化、气化处理可减少二氧化碳的排放,减缓“温室效应” D.可以用NaHCO。作培制糕点的膨松剂,是由于其能与碱反应 3.下列说法正确的是 ( A.分子的极性;O>O B.BF;的电子式为F:B:F :_ ■1 C.水分子间的氢键可表示为O-H...C D.NF。分子的VSEPR模型名称:三角形 ( 4.设N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ) A.1mol·L-1的Na2CO。溶液中,CO}、HCO 、HCO;三种微粒数目之和为N B.标准状况下,22.4LCH。Cl。中C-C1键的数目为2N C.电解熔融CuCl,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.1N D.含1.7gHO的水溶液中氧原子数大于0.1N 【高一下学期期末学业水平质量测试卷·化学 第1页(共6页)】 5. 图中装置能达到相应实验目的的是 玻璃 # 表面III 0.1mol·L' 钢管桂 BaCl.溶液 -高硅铸铁 Na.Co. 液 lNagSiO. 一海水 继续向上层清液 滴加1~2滴 饱和NaHICO.溶液 A.W的燃烧 B.保护钢管柱不被腐蚀 C.检验SO是否沉淀完全 D.比较非金属性强弱:C>C>s 6.碗循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现 的是 C ) _ A.工业制疏酸:FeS2 B.火山喷发:HS NnCO. C.尾气吸收:SO2 O. NaSO3 7. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ) A.向某溶液中滴加K[Fe(CN)。]溶液,产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Fe2+,无Fe3+ B.向未知溶液中滴加BaCl;溶液出现白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在 SO-或SO{}一 C. 用碳酸钟溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙脂 D.鉴别已 和甲笨;向已和甲笨中分别滴入酸性KMnO;溶液,振荡观察是否褪色 8.根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是 实验及现象 实验目的 结论 比较HS和HSO.的 向CuSO.溶液中通入H.S气体,产 A 酸性:H.S>H.SO 酸性 生黑色沉淀 鉴别白色固体 室温下取少量固体于试管中,滴加几 温度降低的是NaHCO,温度升高 B Na.CO:和NaHCO 滴水,测量温度变化 的是NaCO. 将一小块纳放入盛有 纳块浮于水面上,熔成闪亮的小球 单质钩与水的反应是放热反应,目 C 蒸水的烧杯中 发出嘶嘶的声音,无规则的游动 生成了气体,纳的熔点高于100C 无明显现象 铅箔插入稀硝酸中 铅箔表面形成了致密的氧化膜 9.化学用语是学习化学最好的工具,下列离子方程式书写错误的是 ) A. NaSO与稀疏酸混合:SO-+2H+-S+SO个+HO B.向AgCl悬浊液中加入足量的KI溶液:I-(aq)十AgCI(s)--AgI(s)+CI-(aq) C.铅酸蓄电池正极反应:PbO+2e-+SO{-+4H+-PbSO+2H{O D.泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO-+3HO2A1(OH);+3CO2{ 【高二下学期期末学业水平质量测试卷·化学 第2页(共6页)】 10.某有机物的结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是 ( A.该有机物能与Na、NaHCO。溶液、NaCO。溶液反应产生气体 B.1mol该有机物最多能与1molBr:发生加成反应 C.该有机物不能生成高分子化合物 ~COOH D.该有机物分子中所有原子可能处于同一平而 11.恒容密闭容器中,分别在T.、T。温度下(T,<T。)发生反应:3A(g)--2B(g) AH<0,反应体系中 各物质的浓度c随时间7的部分变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( ) ##7# (10,2) (60.1.6) (30,1) (60.1.2) 3 (60,0.6) 0& 10 60 t/min A.向密闭容器内充入He,平衡不移动 B.60min时达到了平衡状态,且2v(A)三3v正(B) C.曲线b表示T。温度下反应过程中物质A的浓度变化 D.在工业实际生产中进行反应3A(g)--2B(g)△H<0,反应温度越低,越有利于提高生产效率 12.我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉,如图是中间产物GAP的结构式,其中X、Y、Z、W为 原子序数依次增大的短周期主族元素,且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确 的是 A.Y、乙对应氢化物的沸点,有可能Y的高 B.X,乙。是由极性键和非极性键组成的非极性分子 C.W最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.1mol该物质含有2mol-OH 13.生产铅酸蓄电池时,在两极板上的铅、锐合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO.,干燥后再安装,充电后 误的是 ) A.充电时PbO。电极上发生还原反应 B.工作时Pb是负极,PbO;是正极 C.工作时负极上发生的反应是Pb-2e-+SO---PbSO D.工作时电解质溶液的密度减小 【高二下学期期末学业水平质量测试卷·化学 第3页(共6页)】 14.常温下假设0.1 mol·L.-1的CHgCOOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后恰好完全 反应(混合后二者的体积可以相加),则下列有关所得混合液的说法正确的是 ) A.所得混合液中c(Na+)>c(CHCOO)>c(H+)c(OH) B.混合后溶液pH-7 C.所得混合液中存在c(CH;COOH)+c(CHCOO)-0.05mol·L-1 D.混合后溶液中存在c(CH;COOH)十c(CHCOO-)-c(Na+)+c(H) 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(14分)亚硝酷氢(CINO)是有机合成中的重要试剂,实验室用如图所示装置制备亚硝酷氢(CINO) 并测定其纯度(部分夹持装置略去) 纯净的NO 一 催化剂 无水CaCle 饱和 NaOH 食盐水 溶液 D B C E F G 查阅资料:①亚硝酷氢的熔点为一64.5C、沸点为一5.5C,气态呈黄色,液态时呈红褐色,遇水易 反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。②AgCrO:为砖红色固体; K(AgCl)-1.56×10-10,Ks(AgCrO)-1X10-12。 (1)仪器B的名称为 ,制备CINO时发生的是化合反应,则D中发生反应的化学方程式 为 ,装置C中的液体为 (2)实验开始时应先通入Cl,让装置C中充满黄绿色,再将NO缓缓通入。先通入Cl2的目的是 (3)装置E中应控制温度在 C以下,烧杯中 (填“能”或“不能”)是冰水混合物。 (4)装置F的作用是 _;CINO与水反应的化学方程式为 (5)测定CINO样品的纯度:取所制备的亚硝酷氢13.10g溶于水配制成250mL溶液,取出25.00mL. 以K2CrO。溶液为指示剂,用0.8mol·L-1AgNO。标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 22.50mL。滴定终点的现象是 【高二下学期期末学业水平质量测试卷·化学 第4页(共6页)】 16.(15分)KZnF。被认为是良好的光学基质材料,可由KCO。、ZnF。、NH.HF。制备。 (1)基态乙n原子核外电子占据最高能级的电子云轮廊图形状为 ;基态N原子中未成对 电子数为 (2)同周期比N的第一电离能小的元素共有 种;NH.HF,中NH 的空间结构为 H、F原子间的化学键为 ;HF能形成分子缔合体(HF)。的原因为 (3)K。CO。中阴离子的键角比NH.HF。中阳离子的键角 (填“大”或“小”),原因是 (4)ZnF。晶胞为四方结构,K乙nF。晶胞为立方结构,两种晶体的晶胞结构如图所示: O7n 。F anm CK _anm- ZnF:品胞 KZnF:晶胞 ①乙nF:晶胞中,白色小球代表 __原子;K乙nF;晶体中,Zn的配位数为 ②若N,表示阿伏加德罗常数的值,则ZnF。晶体的密度为 g.cm-3(用含a、c、N.的 代数式表示)。 17.(14分)CO。的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中CO。转换为CH。OH被认为是最可能 利用的路径,该路径涉及反应如下; 反应I:CO(g)+3H(g)-CH;OH(g)+HO(g) △H.=-49.4kJ·mol-1 反应II:CO(g)+H(g)-CO(g)+HO(g)△H>0 (1)反应I在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 (2)若已知H。和CO的燃烧热,计算反应II的△H。,还需要知道HO(g)--H。O(1的 (3)在催化剂条件下,反应I的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注, TS为过渡态): 表进红进 00 TS3 TS2 0.40 0.00{ -0.10 70 -0.40 -0.58 -1.0 -1.50 -1.40 -4 H.coO'+2H:(g cO HCOO'+H'+2H(g 【高二下学期期末学业水平质量测试卷·化学 第5页 (共6页)】 该反应机理中最后一步 (“属于”或“不属于”)化学变化;以TS3为过渡态的反应,其正反应 活化能为 V. (4)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇,其反应原理为2CO(g)+6H(g)CHCHOH(g) (CO:) 及温度、压强的关系分别如图a和图b 所示。 来进来 进来 ###-0-0-0-0-1)-6 20 #2 #} 10 0/13 463 483 493 503 513 523 533 543 7/K 0/443 463483493 503 513 523 5335437/K 图a 图B ①图a中氢碳比》从大到小的顺序为 ②图b中压强从大到小的顺序为 ,判断依据为 18.(15分)南京邮电大学有机电子与信息显示国家重点实验室合成一种具有自修复功能的新型聚合物 电解质,其部分合成流程如图所示 (1)A的分子式为 ;D中官能团的名称是 :A→B的反应类型是 (2)用系统命名法命名C: (3)写出B→D的化学方程式: 已知:吐院的结构简式为N,具有芳香性和弱破性,它与盐酸反应的化学方程式为 (4)T是A的同分异构体,T同时具备下列条件的结构有 种(经基不能连在双键的碳原子上 但醒基可以,不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应:②与钟反应生成H::③没有环状结构 其中,含手性碳原子的同分异构体的结构简式为 _ ....--- 。(基:)】