精品解析：浙江省杭州师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题

杭师大附中2023学年第二学期高二年级期中考试 高二化学试卷 本试题满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 Na23 O16 S32 Fe56 一、单项选择(共16题，每小题3分，满分48分) 1. 日常用品的主要成分属于盐的是 A. B. C. D. 2. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A. 熔点： B. 水溶性： C. 沸点：正戊烷>新戊烷>异戊烷 D. 酸性： 3. 下列化学用语表述不正确的是 A. 的形成过程可表示为： B. 中子数比质子数多3的氯原子： C. 葡萄糖的实验式： D. 醋酸的电离方程式： 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 生成时，转移电子 5. 下列四种元素中，其单质还原性最强 A. 基态原子最外层屯子排布式为的元素 B. 基态原子最外层电子排布式为的元素 C. 原子核外电子数最少的元素 D. 第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素 6. 液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由和组成的固体混合物中含有的离子总数 B. 的葡萄糖溶液中所含的分子数目为 C. 分与足量氯气充分反应，转移电子数为 D. 分子中含有键数目为键数目为 8. 下列说法不正确的是 A. 蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低 B. 新制氯水中加入少量固体能增强漂白能力 C. 空气中，将氯化镁蒸发结晶不能获得干燥的氯化镁固体 D. 测溶液：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的试纸中部，变色后与标准比色卡比对 9. 某医药合成的中间体M，其结构简式如图。下列有关说法不正确的是 A. 其分子式为 B. 该物质最多能与发生反应 C. M中的含氧官能团有羟基、羧基和酯基 D. M分子无对映异构，但存在顺反异构 10. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 向硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： B. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至完全沉淀： C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体： D. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑ 11. 高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图，下列说法正确的是 A. 生成高分子b的反应为加聚反应 B. 高分子b在使用时应避免长时间与酸、碱性物质接触 C. 1mol高分子b最多可与2molNaOH反应 D. a和氯气发生取代反应的一氯代物有4种 12. X、Y、Z、M、Q五种元素，X是原子半径最小的原子，Y是第二周期元素的原子中未成对电子数最多的原子，Z原子价层电子排布是ns2np2n，M3+的能级为半充满状态，的K、L、M能层电子全满。下列说法不正确的是 A. 第1电离能，电负性： B. 与是共价化合物，而是离子化合物 C. M、Q都位于元素周期表的d区，常温下M与浓不反应 D. 在水溶液中比更稳定，因与结合成稳定的离子 13. MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法中错误的是 A. 标准状况下，乙池中消耗22.4LO2时，可以产生2mol·OH B. 甲池是将化学能转化为电能，其中a极上发生氧化反应 C. 电子移动方向为：a→Y，X→b D. 乙池中生成羟基自由基的反应为Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+·OH 14. 为了研究汽车尾气净化反应：的转化效率，某小组在一定温度下，使用气体传感器测得不同时间的和物质的量浓度如下： 时间 0 1 2 3 4 5 1.00 0.45 c 0.15 0.1 0.1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法不正确的是 A. 前内生成的反应速率 B. 单位时间内，消耗的物质的量等于生成的物质的量时即达到平衡状态 C. 上表中c的值为0.25 D. 该温度下的平衡常数 15. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义的方式来规定，则下列叙述正确的是 A. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B. 液氨达到电离平衡时 C. T℃时的液氨中， D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 16. 列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究压强对平衡的影响 在针筒中充入一定量的NO2气体，压缩针筒，从针简顶部观察到气体颜色变浅 压强增大，平衡向气体体积减小方向移动 B 探究浓度对平衡移动的影响 向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加浓盐酸，黄色变为橙色 增大c(H+)，平衡向生成的方向移动 C 检验某溶液中是否含有Fe2+离子 向该溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共5题，满分52分) 17. 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）在元素周期表的分区中，铜属于___________区，与铜同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有___________种。 （2）可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为___________，该有机配体与(Ⅱ)形成的配位键为___________。 （3）铜催化烯烃硝化反应时会产生。键角：___________(填“<”或“=”或“>”)，其原因是___________。 （4）近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。 该铜硒化合物的化学式为___________，其中元素以和存在，则___________(填“①”或“②”)为。 18. 冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝的熔剂，以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 请回答： （1）气体B易溶于水，画出其水溶液中可能存在氢键形式：___________。解释工业上利用萤石(CaF2)制取气体B而不用氢气与其单质发生化合反应的原因：___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 为防止空气进入，须在玻璃容器中进行 B. 固体A中可能存在少量氟化钙 C. 冰晶石是由NaF和AlF3组成的混合物 D. 酸性：Al(OH)3<HClO （3）写出由气体B制备冰晶石的化学方程式：___________。 （4）将固体A(仅含一种化合物)加入水中，设计实验检验所得澄清溶液中阴离子___________。 19. 氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。 Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用分别表示和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图所示： （1）吸附后，能量状态最高的是___________(填序号)。 （2）结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图所示。从吸附和解吸过程分析，前反应速率增加的原因可能是___________；之后反应速率降低的原因可能是___________。 Ⅱ.利用在催化剂作用下将还原为是目前应用最为广泛的氮氧化物净化方法，其原理是： 主反应： 副反应： （3）根据盖斯定律可得： 则___________(用含的式子表示)。 （4）催化剂中的是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气，在不同温度下进行该催化反应，的质量分数对单位时间内去除率的影响如图所示。 ①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为___________。 ②的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。 20. 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖，主动心瓣等，是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去) ：与不发生反应，装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其他相关信息如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 水溶性 1364 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 76.8 1.6 难溶于水 请回答下列问题： （1）装置B中所盛试剂为___________。 （2）组装好仪器后，部分实验步骤如下： a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性 d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管 从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：________。 ___________→___________→b→___________→___________→___________→_________。 （3）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败 B．石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉接触面积，以加快反应速率 C．装置D中烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态 D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质 E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中 （4）可制备纳米；以为载体，用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下： 步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。 步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴溶液，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。 ①滴定终点的判断方法是___________。 ②通过分析、计算，该样品的组成为___________。(的摩尔质量为) 21. 丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化： 已知：，回答下列问题： （1）A的结构简式为：___________，反应④的类型为：___________。 （2）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：___________。 （3）与足量溶液反应的化学方程式为：___________。 （4）B的同分异构体有多种，写出其中满足下列条件的同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应： ②核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为。 （5）请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 杭师大附中2023学年第二学期高二年级期中考试 高二化学试卷 本试题满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 Na23 O16 S32 Fe56 一、单项选择(共16题，每小题3分，满分48分) 1. 日常用品的主要成分属于盐的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．洁厕灵的主要成分为盐酸，属于酸，A错误； B．复方氢氧化铝片的主要成分为氢氧化铝，属于碱，B错误； C．白醋的主要成分为醋酸，属于酸，C错误； D．食用碱的主要成分为碳酸钠，属于盐，D正确； 故选D。 2. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A. 熔点： B. 水溶性： C. 沸点：正戊烷>新戊烷>异戊烷 D. 酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一般来说，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为共价晶体，SO2为分子晶体，故熔点：SiO2＞ KCl＞SO2，A错误； B．H2S 微溶于水，但HCl、SO2易溶于水，B错误； C．互为同分异构体的烷烃，支链越多沸点越低，新戊烷的支链最多，异戊烷次之，故沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷，C错误； D．-Cl、-F均为吸电子基团，且F比Cl吸电子能力更强，使羧基中O-H极性增强，容易断裂，酸性：，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表述不正确的是 A. 的形成过程可表示为： B. 中子数比质子数多3的氯原子： C. 葡萄糖的实验式： D. 醋酸的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示形成过程为，A正确； B．氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3，则中子数为17+3=20，质量数为17+20=37，则中子数比质子数多3的氯原子：，B错误； C．葡萄糖的分子式为，则实验式：，C正确； D．醋酸为弱电解质，电离方程式：，D正确； 故选B。 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. 生成时，转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】中I元素化合价为+7价，中I元素化合价为-1价，中I元素化合价为-1价，中I元素化合价为0价，说明I元素化合价由+7价降为0价，作氧化剂，中部分I元素化合价从-1价升高至0价，作还原剂。 【详解】A．中部分I元素化合价不变，K元素化合价不变，说明不是还原产物，A错误； B．根据分析可知，I元素化合价由+7价降为0价，作氧化剂，B错误； C．由1mol中的I元素化合价由+7价降为0价，生成1mol还原产物，有7mol中的I元素化合价从-1价升高至0价，生成7mol氧化产物，C正确； D．生成时，转移电子，生成时，转移电子，D错误； 答案选C。 5. 下列四种元素中，其单质还原性最强的 A. 基态原子最外层屯子排布式为的元素 B. 基态原子最外层电子排布式为的元素 C. 原子核外电子数最少的元素 D. 第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态原子最外层电子排布为的元素，则为F，单质氧化性最强，A错误； B．基态原子最外层电子排布式为的元素，则为Na，单质还原性最强的，B正确； C．原子核外电子数最少的元素，则为H，单质还原性较强，但比Na弱，C错误； D．第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素，则为N，单质氧化性较弱，D错误； 故选B。 6. 液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】液体与液体之间的分离分为两种情况：若液体之间互不相溶，则分液即可分离，此时用到的主要仪器是分液漏斗、烧杯和铁架台；若液体之间互溶，则需蒸馏，此时用到的主要仪器是酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶；综合以上所述，选项中能够用到的仪器是分液漏斗、蒸馏烧瓶和冷凝管，一定不需要用到的仪器是漏斗，即C用不到； 答案选C。 7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 由和组成的固体混合物中含有的离子总数 B. 的葡萄糖溶液中所含的分子数目为 C. 分与足量氯气充分反应，转移电子数为 D. 分子中含有键数目为键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．7.8g和混合物的物质的量为0.1mol，含有离子数目为，A正确； B．葡萄糖溶液中除了葡萄糖分子以外还有水分子，故的葡萄糖溶液中所含的分子数目大于，B错误； C．已知Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故与足量的氯气反应，转移的电子数为3NA，C错误； D．分子与相似，含有1个键和2个键，但由于的量未知，故无法算出键和键数目，D错误； 故选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低 B. 新制氯水中加入少量固体能增强漂白能力 C. 空气中，将氯化镁蒸发结晶不能获得干燥的氯化镁固体 D. 测溶液：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的试纸中部，变色后与标准比色卡比对 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏时温度计测定馏分的温度，若温度计的水银球低于支管口，收集到的馏分沸点会偏低，A正确； B．新制氯水中发生，加入少量固体，发生，使平衡正向移动，浓度增大，漂白能力增强，B正确； C．蒸发促进镁离子水解，应在HCl气流中蒸发获得干燥的氯化镁固体，C正确； D．由于溶液具有漂白性，能将试纸漂白，故不能用试纸测溶液，D错误； 故选D。 9. 某医药合成的中间体M，其结构简式如图。下列有关说法不正确的是 A. 其分子式为 B. 该物质最多能与发生反应 C. M中的含氧官能团有羟基、羧基和酯基 D. M分子无对映异构，但存在顺反异构 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，M的分子式是，A正确； B．M中羧基、酚羟基和酯基均可与氢氧化钠反应，酯基反应后生成的酚羟基也能与氢氧化钠反应，该物质最多能与发生反应，B错误； C．由结构简式可知，M中的含氧官能团有羧基、羟基和酯基，C正确； D．M分子中右侧碳碳双键两端的基团不同，存在顺反异构体，D正确； 故选B。 10. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 向硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： B. 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至完全沉淀： C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体： D. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铝溶液中滴入少量氢氧化钠溶液生成沉淀：，A正确； B．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至完全沉淀，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，，B正确； C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体发生氧化还原反应，被氧化成硫酸根，且次氯酸是弱电解质不可拆，，C正确； D．用碳酸氢钠与羧基反应生成二氧化碳，苯酚酸性弱于碳酸氢根，不会发生反应：，D错误； 故选D。 11. 高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如图，下列说法正确是 A. 生成高分子b的反应为加聚反应 B. 高分子b在使用时应避免长时间与酸、碱性物质接触 C. 1mol高分子b最多可与2molNaOH反应 D. a和氯气发生取代反应的一氯代物有4种 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯和反应生成高分子b的反应为加成反应，故A错误； B．高分子b中含有酯基，在酸碱条件下易水解，在使用时应避免长时间与酸、碱性物质接触，故B正确； C．1mol高分子b中含有2nmol酯基，最多可与2nmolNaOH反应，故C错误； D． 结构对称，有2种等效氢，和氯气发生取代反应的一氯代物有2种，故D错误； 选B。 12. X、Y、Z、M、Q五种元素，X是原子半径最小的原子，Y是第二周期元素的原子中未成对电子数最多的原子，Z原子价层电子排布是ns2np2n，M3+的能级为半充满状态，的K、L、M能层电子全满。下列说法不正确的是 A. 第1电离能，电负性： B. 与是共价化合物，而是离子化合物 C. M、Q都位于元素周期表的d区，常温下M与浓不反应 D. 在水溶液中比更稳定，因与结合成稳定的离子 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素，X是原子半径最小的原子，X是H元素；Y是第二周期元素的原子中未成对电子数最多的原子，Y是N元素；Z原子价层电子排布是ns2np2n，n=2，则Z是O元素；M3+的能级为半充满状态，M是Fe元素；的K、L、M能层电子全满，Q是29号元素，Q是Cu元素。 【详解】A．第1电离能N>O；非金属性越强，电负性越大，电负性：O>N>H>Fe，故A正确； B．NH3、N2H4是共价化合物，而NH4H、NH4N3是离子化合物，故B正确； C．常温下Fe在浓HNO3中生成致密氧化膜而钝化，故C错误； D．因Cu2+与H2O结合成稳定的离子，所以在水溶液中Cu2+比Cu+更稳定，故D正确； 选C。 13. MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法中错误的是 A. 标准状况下，乙池中消耗22.4LO2时，可以产生2mol·OH B. 甲池是将化学能转化为电能，其中a极上发生氧化反应 C. 电子移动方向为：a→Y，X→b D. 乙池中生成羟基自由基的反应为Fe2++H2O2+H+=Fe3++H2O+·OH 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙池中Y电极上的反应为O2+2H++2e-= H2O2，之后再发生H2O2+H++Fe2+= Fe3++H2O+， 当产生1mol羟基自由基时，需要 1mol H2O2，消耗1mol的O2。所以，标准状况下，消耗22. 4L的O2时，产生的是1mol的羟基自由基，A错误； B．甲池为原电池，将化学能转化为电能，是燃料电池，b电极上氧气被还原，为正极，a电极为负极，发生的是氧化反应，B正确； C．甲池为原电池，a电极为负极，b电极为正极。乙池为电解池，X电极为阳极，Y电极为阴极。串联装置中，电子由原电池负极流向电解池阴极，即a→Y，由电解池的阳极流向原电池正极，即X→b，C正确； D．乙池中生成自由基的反应：H2O2+H++Fe2+= Fe3++H2O+，其中过氧化氢作氧化剂，二价铁离子作还原剂，D正确； 故选A。 14. 为了研究汽车尾气净化反应：的转化效率，某小组在一定温度下，使用气体传感器测得不同时间的和物质的量浓度如下： 时间 0 1 2 3 4 5 1.00 0.45 c 0.15 0.1 0.1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 下列说法不正确的是 A. 前内生成的反应速率 B. 单位时间内，消耗的物质的量等于生成的物质的量时即达到平衡状态 C. 上表中c的值为0.25 D. 该温度下的平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．前内生成的反应速率，A错误； B．单位时间内，消耗的物质的量等于生成的物质的量，即正逆反应速率相等时即达到平衡状态，B正确； C．c是2s时，NO的浓度，由表中可知，CO的浓度为2.85，CO物质的量的改变量和NO的改变量是相同的，3.6-2.85=1.00-c，c=0.25，C正确； D．4s时达到平衡， ，D正确； 故选A。 15. 液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义的方式来规定，则下列叙述正确的是 A. 其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B. 液氨达到电离平衡时 C. T℃时的液氨中， D. 一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，A错误； B．液氨中电离程度微弱，达到电离平衡时，B错误； C．T℃时的液氨中，则，C正确； D．向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动；液氨的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不变，D错误； 故选C。 16. 列实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究压强对平衡的影响 在针筒中充入一定量的NO2气体，压缩针筒，从针简顶部观察到气体颜色变浅 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动 B 探究浓度对平衡移动的影响 向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加浓盐酸，黄色变为橙色 增大c(H+)，平衡向生成的方向移动 C 检验某溶液中是否含有Fe2+离子 向该溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在针筒中充入一定量的NO2气体，压缩针筒，NO2的浓度瞬间增大，然后气体颜色变浅，说明压缩后一段时间二氧化氮分子总数减小，平衡正向移动，即平衡向气体体积减小的方向移动，故A正确； B．向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加浓盐酸，二者发生氧化还原反应，重铬酸根离子转化为Cr3+，溶液由黄色变为绿色，不能证明平衡发生移动，故B错误； C．向该溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为血红色，不能说明溶液中含有Fe2+离子，也可能含有Fe3+离子，故C错误； D．Na和乙醇反应也能生成氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，不能证明乙醇中含有水，故D错误； 故选A。 二、填空题(共5题，满分52分) 17. 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）在元素周期表的分区中，铜属于___________区，与铜同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有___________种。 （2）可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为___________，该有机配体与(Ⅱ)形成的配位键为___________。 （3）铜催化烯烃硝化反应时会产生。键角：___________(填“<”或“=”或“>”)，其原因是___________。 （4）近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。 该铜硒化合物的化学式为___________，其中元素以和存在，则___________(填“①”或“②”)为。 【答案】（1） ①. ds ②. 2 （2） ①. sp2、sp3 ②. 3 （3） ①. > ②. 根据VSEPR理论，为直线型结构，键角为180°，为V型结构 （4） ①. Cu3Se2 ②. ① 【解析】 【小问1详解】 铜是29元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅠB族，元素周期表的分区中，铜属于ds区，价电子排布式为3d104s1，最外层有1个电子；与铜处于同一周期且最外层电子数为1的元素有K、Cr，共有2种 【小问2详解】 该配合物分子中双键N原子形成3个σ键，无孤电子对，N原子的杂化类型为sp2，单键N原子形成3个σ键，有1个孤电子对，N原子的杂化类型为sp3；根据图示，该配合物分子中氧原子、氮原子与Cu形成配位键，1mol 该有机配体与Cu(Ⅱ )形成的配位键为3mol。 【小问3详解】 中N原子价电子对数为2，无孤电子对，键角为180°，空间构型为直线型；中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，键角小于120°空间构型为V型，键角>。 【小问4详解】 根据均摊原则，Cu原子数为、Se原子数为4，该铜硒化合物的化学式为Cu3Se2；Cu 元素以Cu+和Cu2+存在，Se的化合价为-2，根据化合价代数和等于0，Cu+数为2、Cu2+数为1，①为Cu2+ 18. 冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼金属铝的熔剂，以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下： 请回答： （1）气体B易溶于水，画出其水溶液中可能存在的氢键形式：___________。解释工业上利用萤石(CaF2)制取气体B而不用氢气与其单质发生化合反应的原因：___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 为防止空气进入，须在玻璃容器中进行 B. 固体A中可能存在少量氟化钙 C. 冰晶石是由NaF和AlF3组成的混合物 D. 酸性：Al(OH)3<HClO （3）写出由气体B制备冰晶石的化学方程式：___________。 （4）将固体A(仅含一种化合物)加入水中，设计实验检验所得澄清溶液中阴离子___________。 【答案】（1） ①. F—H…F—，O—H…O—，F—H…O—，O—H…F— ②. 氢气与氟气发生化合反应过程中容易爆炸，而用萤石制取不易发生爆炸(安全性)；CaF2＋H2SO4(浓)=CaSO4＋2HF↑该反应为熵增反应，有利于反应的自发(自发性) （2）BD （3）2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O （4）取适量澄清溶液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SO 【解析】 【分析】氟化钙和浓硫酸反应生成B为HF，HF和碳酸钠、氢氧化铝生成冰晶石(Na3AlF6)。 【小问1详解】 HF的水溶液中可能存在的氢键有F—H…F—，O—H…O—，F—H…O—，O—H…F—。氢气与氟气发生化合反应过程中容易爆炸，而用萤石制取不易发生爆炸(安全性)；CaF2＋H2SO4(浓)=CaSO4＋2HF↑该反应为熵增反应，有利于反应的自发(自发性)，故工业上利用萤石(CaF2)制取气体HF而不用氢气与其单质发生化合反应生成HF。 【小问2详解】 A.HF和玻璃中的SiO2反应，故不能在玻璃容器中进行，错误；B.固体A中可能存在未反应完的少量氟化钙，正确；C.冰晶石是纯净物，错误；D.酸性：Al(OH)3<HClO，正确；故选BD。 【小问3详解】 由流程图可知，HF制备冰晶石的化学方程式为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O。 【小问4详解】 检验硫酸根方法为取适量澄清溶液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SO。 19. 氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。 Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用分别表示和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如图所示： （1）吸附后，能量状态最高的是___________(填序号)。 （2）结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如图所示。从吸附和解吸过程分析，前反应速率增加的原因可能是___________；之后反应速率降低的原因可能是___________。 Ⅱ.利用在催化剂作用下将还原为是目前应用最为广泛的氮氧化物净化方法，其原理是： 主反应： 副反应： （3）根据盖斯定律可得： 则___________(用含的式子表示)。 （4）催化剂中的是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气，在不同温度下进行该催化反应，的质量分数对单位时间内去除率的影响如图所示。 ①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为___________。 ②的质量分数对该催化剂活性的影响是___________。 【答案】（1）B （2） ①. 氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大 ②. 催化剂表面的氨分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸 （3） （4） ①. vA<vB<vC ②. 在100℃~200℃内，V2O5的质量分数越高，催化剂的活性越好，超过200℃，没有明显区别 【解析】 【小问1详解】 断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，结合图B分析可知，吸附后，能量状态最高的是B，因为吸收能量断键； 【小问2详解】 根据题目信息，结合下图分析可知，c0之前反应速率增加的原因可能是氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氢分子增多，速率增大，c0之后反应速率降低的原因可能是催化剂表面的氯分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸； 【小问3详解】 根据盖斯定律可得 故； 【小问4详解】 ①A、C两点温度相同，催化剂的质量分数不同，由图可知，催化剂的质量分数越大，反应速率越快，则C＞A，A、B两点催化剂质量分数相同，B点温度更高，则反应速率B＞A，故vA<vB<vC；②由图可知，在100℃-200℃内，V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是催化剂的质量分数越高，催化剂的活性越好，超过200℃，没有明显区别。 20. 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖，主动心瓣等，是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去) ：与不发生反应，装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其他相关信息如下表所示： 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm3) 水溶性 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 76.8 1.6 难溶于水 请回答下列问题： （1）装置B中所盛试剂为___________。 （2）组装好仪器后，部分实验步骤如下： a．装入药品 b．打开分液漏斗活塞 c．检查装置气密性 d．关闭分液漏斗活塞 e．停止加热，充分冷却 f．加热装置C中陶瓷管 从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：________。 ___________→___________→b→___________→___________→___________→_________。 （3）下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败 B．石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉接触面积，以加快反应速率 C．装置D中烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态 D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质 E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中 （4）可制备纳米；以为载体，用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下： 步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入容量瓶，定容得到待测液。 步骤二：取待测液于锥形瓶中，加几滴溶液，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为。 ①滴定终点的判断方法是___________。 ②通过分析、计算，该样品组成为___________。(的摩尔质量为) 【答案】（1）浓硫酸 （2）ca(b)fed （3）AC （4） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液出现浅血红色且半分钟不褪色 ②. 12TiO2·5H2O 【解析】 【分析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应产生的氯气中含有水蒸气，通过装置B中的浓硫酸除去，然后在电炉内与二氧化钛发生反应，用装置D中的冰盐水降低温度，获得液态四氯化钛，四氯化钛易水解，故应在后面连接干燥管，防止空气中的水蒸气进入装置D，据此回答。 【小问1详解】 装置B的作用是干燥氯气，因此所盛的试剂为浓硫酸； 【小问2详解】 组装好仪器后，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，并打开分液漏斗活塞，使浓盐酸滴入装置A中发生反应，然后加热装置C中陶瓷管，使Cl2、C与TiO2反应制取TiCl4，待反应结束时停止加热，充分冷却 ，最后关闭分液漏斗活塞，故操作顺序用字母序号表示为：ca(b)fed。 【小问3详解】 A．为防止碳粉在高温下被装置中的空气氧化，应该先通入氯气，但k处是出气口，不能由此通入氮气，A错误； B．石棉绒载体比较膨松，可以增大气体与TiO2、碳粉的接触面积，以加快反应速率，B正确； C．装置D中的烧杯中可加入冰水，目的是降低温度，使TiCl4液化，但反应产生的物质中有少量CCl4也会被液化，因此不能收集到纯的液态TiCl4，C错误； D．装置E的碱石灰能够吸收空气中的水分，这样就可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使TiCl4变质，D正确； E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体中可能含有未反应的Cl2及少量CCl4蒸气，因此不可直接排放到空气中，E正确； 故不合理选项是AC。 【小问4详解】 ①若反应完全，滴入溶液中的Fe3+不能反应，与SCN-结合，使溶液变为血红色，故滴定终点现象为，滴入最后半滴标准液，溶液出现浅血红色且半分钟不褪色； ②三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00 mL，物质反应转化关系为TiO2～NH4Fe(SO4)2，m(TiO2)=80 g/mol×0.1000 mol/L× 0.024 L ×=1.92 g，m(H2O)=2.1000 g-1.92 g=0.18 g，所以x：y=：=12:5，故物质的化学式为12TiO2·5H2O。 21. 丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化： 已知：，回答下列问题： （1）A的结构简式为：___________，反应④的类型为：___________。 （2）D与足量乙醇反应生成E化学方程式为：___________。 （3）与足量溶液反应的化学方程式为：___________。 （4）B的同分异构体有多种，写出其中满足下列条件的同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应： ②核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为。 （5）请写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） （3） （4）或(CH3)2C(OH)CHO （5） 【解析】 【分析】由图知，丙烯与HBr发生加成反应①生成A，A与KCN发生反应②生成可推知A为，发生已知信息反应生成B，则B为，B与Br2在催化剂下发生取代反应④生成，与KCN发生反应⑤生成生成C，则C为，发生已知信息反应生成D，则D为，与CH3CH2OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应⑦生成E，则E为，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A的结构简式为：，反应④的类型为：取代反应； 【小问2详解】 由分析知，D与足量乙醇发生酯化反应生成E的化学方程式为； 【小问3详解】 中溴原子和羧基都能与溶液反应，则与足量溶液反应的化学方程式为； 【小问4详解】 B的同分异构体中，满足①能发生银镜反应，②核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为，其同分异构体的结构简式为或(CH3)2C(OH)CHO； 【小问5详解】 结合题干，以为原料制备的合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$