1.1.1 反应热、焓变 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热与焓变 1 【复习回顾】常见放热反应 ②酸碱中和反应 ①燃烧(爆炸） ④大部分化合反应 ③金属与水/酸反应 ⑥铝热反应 ⑤物质的缓慢氧化 常见吸热反应 ①Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl ②C/CO/H2还 原金属氧化物 ③大多分解反应 ④盐酸和NaHCO3 注意：吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)所有的化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的一定是 化学反应( ) (2)化学反应的过程中能量转化形式都是化学能与热能的转化( ) (3)热量的释放和吸收是化学反应中能量变化的常见形式( ) (4)氢气在氧气中的燃烧是放热反应( )2.(双选)下列属于放热反应的是( ) A.水沸腾 B.甲烷的燃烧反应 C.生石灰与水的反应 D.所有的化合反应 【课堂练习】 × × √ √ BC 3.下列反应的能量变化与其他三个不相同的是( ) A.铝粉与氧化铁反应 B.氯化铵与消石灰反应 C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应 4.下列说法不正确的是( ) A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 C.放热反应都不需要加热就能发生 D.吸热反应在一定条件(如常温、不加热等)下也能发生 B C 如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量 体系(系统)：试管中的溶液及发生的反应等。(包括反应物、生成物、发生的反应) 环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等) 热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换 或传递等能量。 6 一、反应热 1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量 2.符号:Q 3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1 体系 环境 7 二、焓变 1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 2.焓与焓变 ①焓:与内能有关的物理量 符号:H ②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol 3.规定 反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－” 反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋” 规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应 当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应 【课堂练习】 1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= ________ 。 2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_____________ 。 -114.6kJ/mol ＋131.5kJ/mol 放热反应 反应物具有的总能量高 生成物具有的总能量低 化学 反应 向环境 释放能量 化学反应为什么产生反应热 ①宏观分析：能量变化的角度 吸热反应 反应物具有的总能量低 生成物具有的总能量高 化学 反应 从环境 吸收能量 微观：从化学反应实质（化学键）的角度分析 ∆H＝反应物的总键能-生成物的总键能 ＝436 + 243－431×2 ＝－183 kJ/mol ΔH＜0 放热反应 1.(双选)已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.该反应为吸热反应，ΔH>0 B.该反应吸收的能量为E1－E2 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 【课堂练习】 AB 13 2.(双选)下列说法正确的是( ) A.焓变单位中的kJ·mol－1是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B.反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0 C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时， 反应放热，ΔH为“－” D.—个化学反应中，生成物化学键形成释放的总能量大于反应物 化学键断裂吸收的总能量时，反应吸热，ΔH为“＋” BC 3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量 B 4.△H的计算公式 (1)宏观：△H=E总(生成物)- E总(反应物) (2)微观：△H=E总(反应物断键吸收)- E总(生成物成键放出) 1.拆开 lmol H－H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。 ＝ 946 kJ/mol + 3×436 kJ/mol  6×391 kJ/mol ＝ 92 kJ/mol ∆H ＝E (反应物键能）－E (生成物键能） N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 【课堂练习】 92 kJ/mol 30.7 kJ/mol 17 2.已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是（ ） A.氢气和氯气反应生成 1mol氯化氢气体，反应的ΔH =－183 kJ B.氢气和氯气反应生成 2mol氯化氢气体，反应的ΔH = +183 kJ/mol C.氢气和氯气反应生成 2mol氯化氢气体，反应的ΔH =－183 kJ/mol D.氢气和氯气反应生成 1mol氯化氢气体，反应的ΔH = +183 kJ/mol C 总结：反应热、焓、焓变的比较 反应热 焓变 焓 概念 化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能量 符号 Q ΔH H 单位 kJ/mol 数值 正值表示反应吸热；负值表示反应放热 只有正值 联系 反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物) 注意 焓变、焓、反应热代表的意义不同 任何化学反应都有反应热 $$