5.1金属的性质和利用课件---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

第一课时 金属的性质 【考点解读】 ■考点一 金属的物理性质 1. 金属的共性 金属所共有并区别于非金属的物理性质：金属光泽、导电性、导热性和延展性。 2. 金属的物理特性 金属除了具有共同的物理性质外，还有若干各自不同的特性，例如密度、熔点、硬度、颜色、状态等，有的差别还很大。如常温下大多数金属是固体， 而汞是液体；多数金属呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；多数金属都有较大的硬度，但钠、钾很软，可用小刀切割等。 -1- 5.1 金属的性质和利用 -2- 3. 金属的物理性质与用途 注意：在判断金属的用途时，除了其本身性质外，还需考虑价格、资源、美观等方面。 第 1 节 金属的性质和利用 金属的物理性质 金属的用途粒物沉淀 金属光泽 金、铂可用来打造首饰 导电性 铜、铝可用来制造电线 导热性 铝和铁可用来制造炊具 延展性 金、银、铜、铝等可拉成细丝或压成薄片 -3- 例 1 生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是 （ ） A. 熔点高 B. 良好的导电性 C. 硬度大 D. 银白色的光泽 典题精析 第 1 节 金属的性质和利用 -4- 解析：并不是所有的金属熔点都很高，有一些金属熔点较低，如汞，选项 A 错误；导电性是金属所共有并区别于非金属的物理性质，选项 B 正确； 并不是所有的金属硬度都很大，有一些金属的硬度很小，如钠，选项 C 错误；并不是所有的金属都有银白色光泽，如金呈黄色，选项 D 错误。 答案：B 易错：D 错因：大多数金属都具有金属光泽， 就误认为所有金属都是银白色而错选 D。 满分备考：掌握金属的共性和特性是正确解答本类试题的关键。共性，即金属都具有金属光泽、导电性、导热性和延展性；特性，即不同金属的密度、熔点、硬度和外观颜色等存在一定的差别。 第 1 节 金属的性质和利用 金属 反应条件 化学方程式 现象 铝 常温 4Al + 3O2 2Al2O3 银白色的表面逐渐变暗 镁 在空气中点燃 2Mg + O2 2MgO 镁条在空气中点燃， 发出耀眼白光，放出 热量，生成白色固体 铁 在氧气中点燃 3Fe +2O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 铜 加热 2Cu + O2 2CuO 铜表面逐渐变为黑色 -5- ■考点二 金属的化学性质 1. 金属与氧气反应 第 1 节 金属的性质和利用 点燃 点燃 △ -6- 注意：（1）镁在常温下也能与氧气发生反应； （2）铁在空气中点燃，不燃烧； （3）并非所有金属都能与氧气反应，如“真金不怕火炼”，说明金在高温下也不与氧气发生反应； （4）不同的金属、不同的条件下与氧气反应的程度和现象不同，做题时要注意题给条件； （5）根据金属与氧气反应的难易程度，可判断金属的活泼性，越易反应越活泼。 第 1 节 金属的性质和利用 金属 现象 化学方程式 镁 反应剧烈，固体逐渐减少，产生大量气泡，溶液仍为无色 Mg ＋2HCl MgCl2 ＋H2 ↑ （或 Mg＋H2SO4 MgSO4＋ H2↑） 铁 反应缓慢，固体逐渐减少， 有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe ＋2HCl FeCl2 ＋H2 ↑ （或 Fe ＋H2SO4 FeSO4 ＋ H2↑） 铜 无明显现象 — -7- 2. 金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应 第 1 节 金属的性质和利用 -8- 注意：（1）镁、铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度不同，说明两种金属活动性有差异；（2）铁和 稀盐酸（或稀硫酸）反应生成的化合物中铁元素的化合价为+2 价；含有亚铁离子的溶液为浅绿色； （3）在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解，有（大量）气泡产生，溶液颜色变化；（4）并不是所有的金属都能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，如金、银、铜、铂等均不与稀盐酸（或稀硫酸）反应。 3. 金属与金属化合物溶液反应 铁与硫酸铜反应（曾青得铁则化为铜） （1）反应现象：铁表面有红色物质析出，一段时间后溶液由蓝色变为浅绿色。 （2）化学方程式：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 第 1 节 金属的性质和利用 -9- 例 2 在氯化铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有 （ ） ①滤渣中不一定含有铁 ②滤渣中一定含有铜和铁 ③滤液中一定含有氯化铁 ④滤液中一定没有氯化铜 A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ②③ 典题精析 第 1 节 金属的性质和利用 -10- 解析：由题意知，向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气体放出，因为铁、铜中只有铁能与稀盐酸反应放出氢气，说明铁有剩余，即滤渣中一定含有铜 和铁，①错误，②正确；则氯化铜溶液中的铜离子全部参加反应生成单质铜，即滤液中只含有反应生成的氯化亚铁，③错误，④正确；综上可知，选项 C 正确。 答案：C 满分备考：熟记金属与稀盐酸或稀硫酸、金属与金属化合物溶液的反应条件和现象，结合题目给出的已知条件是解决此类问题的关键，需注意铁在与稀盐酸或稀硫酸、金属化合物溶液反应中生成的均为+2 价的亚铁离子。 第 1 节 金属的性质和利用 -11- ■考点三 置换反应 1. 概念 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应。 注意：（1）有一种单质跟一种化合物参与的反应不一定是置换反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；（2）有一种单质和一种化合物生成的 反应也不一定是置换反应，如分解过氧化氢溶液制氧气。 2. 通式：A+BC→AC+B 3. 常见类型 （1）活泼金属与酸反应，如 Zn+2HCl ZnCl2+ H2↑。 （2）金属与金属化合物溶液反应，如 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。 第 1 节 金属的性质和利用 -12- 【拓展延伸】实验室制氢气 （1）反应原理：Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ （2）实验装置： ①发生装置（如图 1）：实验室使用锌粒与稀硫酸制取氢气，无须加热，采用固液不加热装置。 ②收集装置（如图 2）：氢气难溶于水，且不与水反应，可用排水法收集；氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集。 第 1 节 金属的性质和利用 -13- （3）检验氢气：点燃，产生淡蓝色火焰；在火焰上方罩一个干冷的烧杯，一段时间后，烧杯内壁有水雾凝结，取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，不变 浑浊，说明该气体为氢气。 注意：氢气与空气混合点燃易发生爆炸，点燃前需要验纯。 第 1 节 金属的性质和利用 -14- 例 3 （株洲中考）下列反应属于置换反应的是 （ ） A. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 B. CH4+2O2 CO2+2H2O C. 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ D. Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl 典题精析 第 1 节 金属的性质和利用 高温 点燃 -15- 解析：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，选项 A 不符合题意；CH4+2O2 CO2+2H2O，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，选项 B 不符合题意； 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑，该反应是一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项 C 符合题意； Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl，该反应的反应物和生成物均是两种化合物，不符合置换反应的特点，选项 D 不符合题意。 答案：C 易错：A 或 B 错因：对化学反应类型的特点不够熟悉导致错选。 满分备考：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，其反应特点为“单换单”；化合反应的特点是“多变一”；分解反应的特点为“一变多”，解答该类型题目时，根据反应类型特点进行判断即可。 第 1 节 金属的性质和利用 高温 点燃 -16- 【题型探究】 ■题型一 金属的化学性质 例 1 “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ） ①看颜色 ②取样灼烧，表面变色的是“愚人金” ③取样浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①③ 第 1 节 金属的性质和利用 -17- 解析：“愚人金”外观与黄金极为相似，用看颜色的方法不能鉴别，①错误；灼烧时，铜能和氧气反应生成黑色的氧化铜，表面会变黑，而金性质不活 泼，在高温下也不与氧气反应，可以鉴别，且表面变色的是“愚人金”，②正确；锌能和稀硫酸反应产生氢气，金不能和稀硫酸反应，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，③正确；综上，选项 B 符合题意。 答案：B 题型解法：根据金属化学性质，判断其是否能与氧气或稀盐酸、稀硫酸进行反应，进而做出相关的分析判断。需注意:一般情况下，大多数金属都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同， Au、Ag 等在高温时也不与氧气反应。 大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，Cu、Au、Ag 等金属不能和稀盐酸或稀硫酸反应。 第 1 节 金属的性质和利用 ■题型二 置换反应的判断 例 2 （黄冈中考）下列化学反应属于置换反应的是 （ ） A. Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ B. Ba（OH）2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O C. 4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3 D. 2HgO 2Hg+O2↑ -18- 第 1 节 金属的性质和利用 △ -19- 解析：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑，该反应是由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项 A 符合题意； Ba（OH）2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O，该反应的反应物和生成物均为两种化合物，不符合置换反应的特点，选项 B 不符合题意；4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，选项 C 不符合题意；2HgO 2Hg+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项 D 不符合题意。 答案：A 题型解法：首先根据反应的化学方程式、题给的化学物质或题给的微观变化示意图，确定反应物、生成物的个数和种类，再结合基本反应类型的特点（分解反应“一变多”、化合反应“多变一”、 置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”）进行判断。 第 1 节 金属的性质和利用 △ -20- 【方法总结】 ■金属与酸反应生成氢气的图像题的解题方法 1. 足量的金属与等质量的酸反应 金属足量，说明酸完全参与反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，即最终生成的氢气的质量相同。 第 1 节 金属的性质和利用 -21- 2. 等质量的金属与足量的酸反应 （1）金属的活动性有差异，金属的活动性越强， 图示反应物的线越陡，即产生相同质量氢气时，用时越短，速率越快。 （2）当金属元素在化合物中的化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。 可简单概括为越陡越活，越高越小。 第 1 节 金属的性质和利用 -22- （3）当金属元素在化合物中的化合价不同时， 生成氢气的质量可根据金属的相对原子质量和化合价进行计算： 氢气质量：m（H2）= 由上式可知，设金属的相对原子质量为 x，反应后化合价为 n， 越小，完全反应产生的氢气越多。 第 1 节 金属的性质和利用 -23- 例 （济宁中考，改编）在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗稀硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是 （ ） A. 从图像可以看出，金属镁和金属锌的活动性有差异 B. 若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C. 若稀硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 D. 若两种金属完全溶解，二者消耗稀硫酸的质量相同 第 1 节 金属的性质和利用 -24- 解析：题图中反应的是产生氢气的质量与消耗稀硫酸的质量关系，不能判断出镁和锌的活动性是否有差异，选项 A 不合理；若两种金属都有剩余，说明稀硫酸不足，参与反应的稀硫酸的质量决定生成氢气的质量，两只烧杯中分别倒入的是相同质量、相同浓度的稀硫酸，说明稀硫酸质量相等， 因此两者得到的氢气质量相同，选项 B 合理；稀硫酸和镁、锌反应的化学方程式及其质量关系如下： Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑， Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑， 24 98 2 65 98 2 若稀硫酸有剩余，即稀硫酸过量，参与反应的金属质量决定生成氢气的质量，相同质量的镁、锌完全反应时，镁反应生成的氢气多，因此二者得到氢气的质量不相同，选项 C 不合理；由选项 C 质量关系可知，若等质量的两种金属完全溶解，二者消耗稀硫酸的质量不相同，镁消耗的稀硫酸多，选项 D 不合理。 答案：B 第 1 节 金属的性质和利用 第二课时 合 金 【考点解读】 ■考点 合 金 1. 合金的概念：合金是由一种金属跟其他金属 （或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。 注意：（1）合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物。 （2）一般来说，合金中的各组分仍以单质形式存在。 （3）合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性、金属光泽等。 -25- 第 1 节 金属的性质和利用 -26- 2. 金属材料 （1）金属材料包括各种纯金属以及它们的合金。 日常使用的金属材料大多数是合金。 （2）金属材料的用途 金属材料具有各种特殊性能，因而具有广泛的应用。如利用其坚硬而质轻的性质可以制造飞机机翼；利用其硬度大的性质可以制造切割工具；利用其熔点高的性质可以制造白炽灯灯丝；利用其熔点低的性质可以制造保险丝；利用其耐腐蚀的性质可以制造化工生产设备。 3. 合金的特性 （1）合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。 （2）合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。 注意：调整合金的组成比例和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金。 第 1 节 金属的性质和利用 -27- 4. 生铁和钢 第 1 节 金属的性质和利用 生铁 钢 含碳量/% 2～4.3 0.03～2 组成成分 铁、碳、硫、磷、硅 机械性能 坚硬、韧性差 较硬，有韧性、良好的延展性和弹性 机械加工 一般用于铸造 可以锻、轧和铸造 -28- 5. 常见合金的性质和用途 第 1 节 金属的性质和利用 名称 主要组成元素 特性 用途 黄铜 铜、锌 坚硬、耐腐蚀 制造机器零件、 电器零件等 青铜 铜、锡 耐腐蚀、易铸造成形 制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、塑像等 硬铝 铝、铜、镁、锰 质轻而坚硬 制造飞机、汽车，作建筑材料等 焊锡 锡、铅 熔点低、能粘接金属 焊接电子元件、金属片等 不锈钢 铁、铬、镍 耐腐蚀 制医疗器械、化工设备、日用品等 -29- 续表 第 1 节 金属的性质和利用 名称 主要组成元素 特性 用途 碳素钢 铁、碳 坚硬 作建筑材料，制造机器零件、铁轨、船舶、桥梁等 武德合金 铋、铅、锡、镉 熔点低 制电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等 -30- 例 （百色中考）下列有关合金叙述正确的是 （ ） A. 焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B. 合金中至少含有两种金属 C. 钢是含碳量在 2%～4.3%的铁合金 D. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大 典题精析 第 1 节 金属的性质和利用 -31- 解析：合金的熔点比组成它的成分金属的熔点低，焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，选项 A 错误；合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合 形成的有金属特性的物质，合金中至少含有一种金属，选项 B 错误；钢是含碳量在 0.03%～2%的铁合金，选项 C 错误；合金的硬度一般比组成它的成分金属更高，黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，选项 D 正确。 答案：D 满分备考：熟记合金的定义、特性及常见合金是解决此类问题的关键。合金的特性：合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。 第 1 节 金属的性质和利用 -32- 【易错分析】 ■易错点 不能正确理解合金的组成和性质 例 生产航母用到不锈钢、铝合金、钛合金等金属材料，下列关于合金的说法中正确的是（ ） A. 合金中一定不含非金属 B. 合金不属于金属材料 C. 多数合金的硬度高于组成它的成分金属 D. 合金的性能都比纯金属好 第 1 节 金属的性质和利用 -33- 解析：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，如碳素钢中含有碳元素，选项 A 错误；金属材料包括纯金属和合金，选项 B 错误；多数合金的硬度高于组成它的成分金属，选项 C 正确；合金的性能比组成它的成分金属好，但可能比其他纯金属要差，选项 D 错误。 答案：C 易错：A 或 D 错因：不理解合金的组成，误认为合金中各组分都是金属或不清楚合金与组成它的成分金属及其他金属之间的关系。 易错警示：合金的特点：（1）合金是金属与金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物；（2）合金中各成分都是以单质形式存在；（3）与成分金属相比，合金硬度大、熔点低、耐腐蚀性强；（4）合金具有金属特性，如金属光泽、导电性、导热性等。 第 1 节 金属的性质和利用 -34- 【题型探究】 ■题型 合金及其应用 例 下列有关金属材料的说法中，正确的是 （ ） A. 黄铜是一种化合物 B. 合金就是将不同的金属在高温下熔合而成 C. 武德合金制造保险丝主要利用了其硬度大 D. 焊锡熔点低，可用来焊接金属 第 1 节 金属的性质和利用 -35- 解析：黄铜是铜合金，属于混合物，选项 A 错误；合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质，可以是金属与非金属在 高温下熔合而成，选项 B 错误；保险丝需要在高温条件下能自动熔断，武德合金制造保险丝主要利用了其熔点低的特性，选项 C 错误；焊锡的熔点低、 能粘接金属，常用来焊接金属、电子元件等，选项 D 正确。 答案：D 题型解法：1.合金属于混合物，合金具有金属特性（如金属光泽、延展性、良好的导电性和导热性等），合金与组成它的成分金属相比：硬度大、熔点低、耐腐蚀。 2.不同合金还具有某些特性，在判断合金的应用时，要注意合金区别于成分金属的性质，同时掌握好不同合金的特性和在日常生活中的实际应用。 第 1 节 金属的性质和利用 -1- 第 1 课时 金属的性质 1． 金属的物理性质 大多数金属具有金属光泽，良好的 ______、导电性、延展性。常温下大多数金属为 ____ 体。 注意：金属的性质决定其用途，金属的用途反映其性质。掌握常见金属在具体生活应用中所体现的物理性质，如金属作导线反映了金属的导电性。 ▍基础巩固 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -2- 2. 常见金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 总结：在常温下，铝可以和氧气反应；在点燃或加热的条件下，镁、铁和铜也可以和氧气反应；金、银在高温时也不能与氧气反应。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 实验现象 化学方程式 镁条在空气中点燃 ___________________________ ___________________________ 铁丝在氧气中点燃 ___________________________ ___________________________ 铝片在空气中放置 ___________________________ ___________________________ 铜片在空气中加热 ___________________________ ___________________________ -3- （2）金属与稀盐酸（稀硫酸）反应 总结：镁、锌、铁与稀盐酸（稀硫酸）反应放出氢气，而铜跟稀盐酸或稀硫酸不反应；镁、锌、铁与稀酸反应的剧烈程度不同，说明金属的活动性有 差异。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 反应 实验现象 化学方程式 镁+稀盐酸（稀硫酸） ___________________________ ___________________________ 铁+稀盐酸（稀硫酸） ___________________________ ___________________________ 铜+稀盐酸（稀硫酸） ___________________________ ___________________________ -4- （3）金属与某些金属化合物溶液的反应 铁与硫酸铜溶液的反应： 现象：______________________________________。 化学方程式：_____________________。 3. 置换反应 由一种 ______ 跟一种 ________ 作用生成另一种 ______ 和另一种 __________，这样的反应叫做置换反应。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -5- 4. 氢气的制取 （1）实验药品：锌粒与稀硫酸。 （2）实验原理：__________________（用化学方程式表示）。 （3）实验装置（如图所示）： Ⅰ. 排水法收集氢气 Ⅱ. 向下排空气法收集氢气 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -6- 第 3 节 化学方程式的书写与应用 ■考点 1 金属的物理性质 1. 下列性质属于金属共性的是 （ ） A． 硬度很大 B． 有良好的导热性 C． 是银白色的 D． 常温下都是固体 2. 每到夏季，雷雨等强对流天气时有发生。逢雷雨天气时，我们一定要远离金属是因为它具有 （ ） A． 光泽 B． 导热性 C． 导电性 D． 延展性 3.（教材 P122，T10 高仿）金属材料在生产、生活中应用广泛。 （1）生活中使用的火锅是利用金属的 _______ 性。 （2）铜常用于制导线，这是利用了铜的 _______ 性。 （3）铁能制成铁环，是因为铁具有 __________ 性。 ▍考点集训/夯实基础 -7- ■考点 2 常见金属的化学性质 4. 下列金属制品中具有很好的抗腐蚀性能，能在空气中与氧气反应，在其表面形成致密的氧化膜的是（ ） A． 银 B． 铝 C． 铜 D． 铁 5. 下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是 （ ） ①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu A． ①和③ B． 只有③ C． ③④⑤ D． ③和⑤ 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -8- 6. 常温下，许多金属能与盐酸发生化学反应。下列物质中不能由金属单质和盐酸反应生成的是 （ ） A． FeCl3 B． ZnCl2 C． MgCl2 D． FeCl2 7. 工业生产中切割铁板时，用 CuSO4 溶液在铁板上画线，可留下红色的印迹，此过程有关反应的化学方程式为 _____________________________。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -9- ■考点 3 置换反应 8.（教材 P121,T4 高仿）下列反应属于置换反应的是（ ） A． 2Mg+O2 2MgO B． Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ C． 2H2O2 2H2O+O2↑ D． C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 9. 下列关于置换反应的说法中正确的是 （ ） A． 有单质参加的反应一定是置换反应 B． 有单质生成的反应一定是置换反应 C． 置换反应中一定有化合价变化的元素 D． 生成一种单质和一种化合物的反应是置换反应 第 3 节 化学方程式的书写与应用 点燃 MnO2 点燃 -10- ■考点 4 氢气的制取 10. 如图是“氢气的制取和性质”实验的部分装置图，试回答： （第 10 题图） （1）图中 A、B 仪器的名称：A________；B_______。 （2）能用图中方法收集的气体应具有 ____________ 的性质，氢气还可用 _____________ 法收集。 （3）写出实验室制取 H2 的反应原理 _____________________（用化学方程式表示）。 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -11- 第 3 节 化学方程式的书写与应用 合金 （1）合金是由一种金属跟其他金属（或 ________）熔合形成的有 _________ 特性的物质。 （2）通常所说的“金属材料”，既包括各种 ______，也包括各种 _________。 （3）合金的硬度一般比各成分金属 _____；多数合金的熔点 ______ 于组成它的成分金属；调整合金的 _______ 比例和改变合金的 ________ 条件，可以制成性能不同的各种合金。 （4）常见的合金有 ________、_________、________、_________ 等。 ▍基础巩固 第 2 课时 合 金 -12- ■考点 合 金 1.（教材 P122，T6 高仿）下列物质不属于合金的是（ ） A． 生铁 B． 钢 C． 青铜 D． C60 2.（教材 P122，T5 变式）生铁和钢的主要区别在于（ ） A． 两者的元素组成有明显差异 B． 含碳量不同 C． 钢是纯净物，生铁是混合物 D． 生铁是合金，钢是纯铁 第 3 节 化学方程式的书写与应用 ▍考点集训/夯实基础 3. 下列有关合金的说法中，错误的是 （ ） A． 合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的 B． 合金也属于金属材料 C． 多数合金的熔点比组成它的各成分金属高，硬度大 D． 合金是混合物 第 3 节 化学方程式的书写与应用 -13- 第 1 课时 金属的性质 1. 导热性 固 2.（1）发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2Mg+O2 2MgO 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 表面变暗 4Al+3O2 2Al2O3 表面变黑 2Cu+O2 2CuO （2）固体逐渐减少，有大量气泡产生 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 固体逐渐减少，溶液变为浅绿色，有少量气泡产生 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 无现象 第 5 章 金属的冶炼与利用 -1- ▍基础巩固 第 1 节 金属的性质和利用 点燃 点燃 △ （3）溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 3. 单质 化合物 单质 化合物 4.（2）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ -2- 第 5 章 金属的冶炼与利用 -3- 第 5 章 金属的冶炼与利用 1. B 提示：一些金属的硬度很小，如钠等，A 错误；有些金属的颜色不是银白色，例如铜是紫红色的，C 错误；常温下，金属汞是液 体，D 错误。 2. C 提示：金属具有导电性，雷雨天气要远离金属，防止雷击。 3.（1）导热 （2）导电 （3）延展 4. B 提示：铝能在空气中与氧气反应，其表面易形成致密的氧化铝膜。 5. D 提示：题目中所给的五种金属中只有金不与氧气发生反应，铁和铜分别在点燃和加热的条件下与氧气反应可以得到黑色固体产物四氧化三铁和氧化铜，镁和铝常温下与氧气反应生成的物质为白色固体。 6. A 提示：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，A错误。 7. Fe+CuSO4 FeSO4+Cu ▍考点集训/夯实基础 8. B 提示：根据反应的特点可判断 A 是化合反应，B 是置换反应，C 是分解反应，D 不属于置换反应。 9. C 提示：有单质参加的反应不一定是置换反应，如碳在氧气中燃烧；有单质生成的反应不一定是置换反应，如高锰酸钾的分解；置换反应中有单质参加反应，也有新的单质生成，所以反应中一定存在化合价变化的元素；生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢 制氧气等。 10.（1）铁架台 水槽 （2）难溶于水且不与水反应 向下排空气 （3）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 提示：（1）A 是铁架台，B 是水槽；（2）该气体可用排水法收集，推测该气体的性质是难溶于水且不与水反应；氢气密度比空气小，还可用向下排空气法收集；（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制氢气，化学方程式为 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑。 -4- 第 5 章 金属的冶炼与利用 -5- 第 2 课时 合 金 第 5 章 金属的冶炼与利用 （1）非金属 金属 （2）纯金属 合金 （3）大 低 组成 形成 （4）生铁 钢 黄铜 硬铝 ▍基础巩固 -6- 第 5 章 金属的冶炼与利用 1. D 提示：C60 是碳的单质，不属于合金。 2. B 提示：生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，其元素组成相似，A 错误；钢、生铁均为混合物，C 错误；钢、生铁均为合金，D 错误。 3. C 提示：多数合金的熔点比组成它的各成分金属低，C 错误。 ▍考点集训/夯实基础 $$