北京市第二中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

北京二中2023—2024学年度第六学段高一年级学段考试试卷 化学必修一、二 可能用到的相对原子质量：H1C12O16As75 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列属于合成高分子材料的是 A．蛋糕中的人造奶油 B．计算机中的硅芯片 C．保暖服装的涤纶面料 D．汽车发动机的陶瓷部件 A. A B. B C. C D. D 2. 下列图示或化学用语表达不正确的是 A. HCl的电子式 B. 乙烯的分子式 C. 氯的原子结构示意图 D. 异丁烷的结构简式 3. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A. 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B. 开采可燃冰，将其作为能源使用 C. 偏二甲肼用作发射火箭的燃料 D. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 4. 下列说法中，正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 、、互为同位素 C. 与互为同系物 D. 与互为同分异构体 5. 下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A. 铁粉 B. 溴水 C. 碳酸钠溶液 D. 紫色石蕊溶液 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 能使品红褪色的溶液中：、、、 D. 与Al反应能生成氢气的溶液中：、、、 7. 用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是 A. 烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应 B. 烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和 C. 烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH- D. 烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性 8. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均合理的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A CO2 石灰石+稀H2SO4 c d B NH3 NH4Cl+Ca(OH)2 b f C SO2 Na2SO3+浓H2SO4 c e D Cl2 MnO2+浓盐酸 a d A. A B. B C. C D. D 9. 硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为）和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。 已知：非金属性： 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热 B. Ⅱ中主要反应有：、 C. 为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气 D. 过程中含硅元素的物质只体现氧化性 10. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 含有极性键数为 B. 溶液中数为 C. 和的混合气体含有的原子总数为 D. 在密闭容器中加入和，充分反应后，电子转移数约为 11. 下列事实对应的方程式不正确的是 A. 用水除去NO中的： B. 和反应生成： C. 铝粉和氢氧化钠固体混合物做下水道疏通剂： D. 向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全： 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A． 检验中是否混有HCl 将气体通入溶液 B． 除去乙烷中混有的乙烯 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 C． 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 向混合液中加入饱和溶液，充分振荡，静置，分液 D． 证明元素的非金属性 向溶液中加入溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是 A. 氯碱工业中制备氯气： B. 工业制硫酸的主要反应之一： C. 氨氧化法制硝酸的主要反应之一、 D. 利用葡萄糖在酶的催化下转变为乙醇： 14. 向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A. 是分解反应的催化剂 B. 既表现氧化性又表现还原性 C. 将还原为 D. 发生了反应 15. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下： 下列说法不正确的是 A. 反应①产生的气体是 B. 反应②为： C. 反应③不属于氧化还原反应 D. 黑色固体中不含Al和 16. 柠檬烯制备生物可降解塑料（Y）的过程如下。其中X→Y原子利用率为100%。下列说法不正确的是 A. 柠檬烯的分子式为 B. 柠檬烯→X过程中作氧化剂 C. 试剂a为 D. 上述三种有机物均能与酸性高锰酸钾溶液反应 17. 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是 A. 反应②为反应③提供了原料 B. 反应②也是SO2资源利用的方法之一 C. 制得等量H2所需能量较少的是系统(I) D. 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol 18. 科研人员提出了CO2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值)。 下列说法不正确的是 A. 该过程中，CO2被还原 B. 该过程中发生了3次加成反应 C. 由上图可知，化学键的键长会受到周围基团的影响 D. 该过程原子利用率达到100% 19. 干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中的常用方法，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 单质硫为黄色固体 B. 脱硫反应为 C. 该方法中可循环利用的物质是 D. 脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫速率 20. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 二、非选择题 21. 工业上以丙酮（A）为原料合成E的路线如下。 （1）A→B的反应类型是______。 （2）D中所含官能团的名称是______。 （3）E→F的化学方程式______。 （4）26g D与足量Na反应生成的的体积（标准状况下）是______L。 （5）一种由丙烯制备A的合成路线如下。 G是醇，写出反应②的化学方程式______。 22. 研究铁制品在不同条件下的锈蚀过程。 （1）铁制品在潮湿的土壤中反应，表面生成疏松的FeOOH。写出该反应化学方程式：______。 （2）铁制品在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下。 若上述每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为______。 （3）铁制品在海水中被腐蚀的速率比在淡水中的快，原因是海水中含有的、、等离子的影响。 资料Ⅰ：体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成FeOOH而促进铁制品继续锈蚀。 资料Ⅱ：、、促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。 ①写出铁制品表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式______ ②结合元素周期律解释“资料Ⅱ”的原因是______。 （4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液______（填试剂和操作）检验脱氯处理是否达标。 （5）经脱氯、干燥处理后的铁制品再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段，则该高分子的单体是______。 23. 研究1，3-丁二烯()和以物质的量之比为1：1加成时的反应： 1，2加成： +Br2(产物A) 1，4加成：+Br2(产物B) 资料：I．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能()越大，化学反应速率越小。 Ⅱ．1，3-丁二烯和以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下： （1）已知： ①稳定性：A___________B(填“>”、“=”或“<”)。 ②气态1，3-丁二烯和液态以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是___________。 （2）探究1，2-加成和1，4-加成的影响因素。 实验1：将1，3-丁二烯和以物质的量之比1∶1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。 实验2：加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。 实验3：在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。 结合反应过程和能量变化的示意图，回答下列问题： ①解释实验1中低温时产物以A为主的原因：___________。 ②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程：___________。 ③综上所述，有利于1，4-加成的措施是___________。 （3）写出同时满足下列要求的1，3-丁二烯的同分异构体：___________。 ①链状 ②一氯代物只有1种 24. 实验小组探究(NH4)2S2O8溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。 已知： i.(NH4)2S2O8具有强氧化性，能完全电离，S2O易被还原为SO； ii.淀粉检测I2的灵敏度很高，遇低浓度的I2即可快速变蓝； iii.I2可与S2O发生反应：2S2O+I2=S4O+2I-。 编号 1-1 1-2 实验操作 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 （1）实验1-1的目的是____。 （2）(NH4)2S2O8与KI反应的离子方程式为____。 为了研究(NH4)2S2O8与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。 编号 0.2mol·L-1KI溶液/mL 0.01mol·L-1Na2S2O3溶液/mL 蒸馏水/mL 0.4%的淀 粉溶液/滴 0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL 变色时间/s 2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即 2-2 2 0.8 0.2 2 2 30 （3）实验2-1不能用于测定(NH4)2S2O8与KI反应的速率，原因除变色时间过短外还有____。 （4）加入Na2S2O3溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。 猜想1：(NH4)2S2O8先与Na2S2O3反应，使c(S2O)降低； 猜想2：(NH4)2S2O8先与KI反应，____。 ①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na2S2O3的还原性____(填“强于”或“弱于”)KI的。 ②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是____。 ③补全猜想2：___。 （5）查阅文献表明猜想2成立。根据实验2-2的数据，计算30s内的平均反应速率v(S2O)=____mol·L-1·s-1(写出计算式)。 （6）实验2-2中，30s内未检测到(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应，可能的原因是____。(写出2条)。 25. 从含铜废渣（主要成分为）和含砷废渣（主要成分为）中回收铜和砷的一种流程示意图如下。 资料：Ⅰ．沉铜过程主要发生反应； Ⅱ．易分解生成微溶于水的；随着硫酸浓度增大，；在硫酸溶液中的溶解度变小。 （1）已知As元素位于元素周期表第四周期ⅤA族，下列说法正确的是______。 A. 酸性： B. 非金属性： C. 原子半径： D. 热稳定性： （2）升温能加快氧化浸出的速率。温度过高时，浸出速率反而会下降，原因是______。 （3）“氧化浸出”步骤中，被氧化为和，离子方程式为______。 （4）沉铜前，需要对氧化浸出液进行稀释。稀释倍数对沉铜的影响如下图所示。 稀释倍数较小时，滤渣2中As含量较高的原因是______。 （5）母液中可循环使用的物质是______。 （6）粗三氧化二砷中砷含量的测定 i．取0.1g样品于锥形瓶中，加入NaOH溶液，使样品完全溶解； ii．加入适量乙酸铅溶液，消除-2价硫的干扰； iii．用稀硫酸调，加入3g碳酸氢钠和淀粉溶液； iv．用碘溶液（溶质按计）将砷氧化至最高价态。向锥形瓶中逐滴滴加碘溶液，消耗碘溶液V mL时，锥形瓶中溶液恰好变蓝且颜色不再变化，该过程中的溶液pH值基本不变。 资料：样品中砷只以+3价的形式存在。 ①若样品中有-2价硫，没有步骤ii，测定结果将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ②样品中砷的质量分数为______。 ③结合化学用语解释步骤iii中加入碳酸氢钠的原因______。 北京二中2023—2024学年度第六学段高一年级学段考试试卷 化学必修一、二 可能用到的相对原子质量：H1C12O16As75 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】B 二、非选择题 【21题答案】 【答案】（1）加成反应 （2）羟基、羧基 （3） （4）5.6 （5） 【22题答案】 【答案】（1） （2）6：2：1 （3） ①. ②. 氯、溴、碘同主族，形成的阴离子随电子层数增加半径增大（或体积增大），穿透能力减弱 （4）加入稀硝酸酸化的的溶液， （5） 、 【23题答案】 【答案】（1） ①. < ②. （2） ①. 从图中可知，生成A的活化能比生成B的小，化学反应速率快，所以低温时，产物以A为主 ②. 升高温度，A生成中间体C，中间体C生成B ③. 升高温度、延长反应时间 （3） 【24题答案】 【答案】（1）做对照，排除O2氧化I-的干扰 （2）+2I-=2+I2 （3）无Na2S2O3时，生成少量I2后淀粉即变蓝，无法确定与I-反应的浓度变化 （4） ①. 强于 ②. 实验2-2与Na2S2O3完全反应后的溶液中，n()仍高于2-1中起始n()（0.0410-3mol），溶液应立即变蓝 ③. 生成的I2与Na2S2O3迅速反应，待Na2S2O3消耗完，继续生成I2时，淀粉才变蓝 （5） （6）(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应的活化能大于与KI反应的活化能（或浓度相同时，(NH4)2S2O8与Na2S2O3反应的速率较(NH4)2S2O8与KI的小）；c(Na2S2O3)＜c(KI) 【25题答案】 【答案】（1）AD （2）分解，浓度降低 （3） （4）易分解生成，稀释倍数较小时，硫酸浓度较大，溶解度较小，导致滤渣2中含量较高 （5） （6） ①. 偏大 ②. 0.75cV ③. 滴定过程中产生，平衡正移，使基本稳定 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $